2019版高考化学一轮精选教师用书人教通用：第一章化学计量在实验中的应用第1节　物质的量　气体摩尔体积


第1节　物质的量　气体摩尔体积
【考纲要求】
了解物质的量(n)及其单位摩尔(mol)、摩尔质量(M)、气体摩尔体积(Vm )、物质的量浓度(c)、阿伏加德罗常数(NA )的含义。　 能根据微粒(原子、分子、离子等)物质的量、数目、气体体积(标准状况下)之间的相互关系进行有关计算。
考点一　物质的量　摩尔质量

1．物质的量(n)
(1)含义：表示含有一定数目粒子的集合体，单位为mol。
(2)数值：1 mol粒子集合体所含的粒子数与0.012 kg 12C中所含的碳原子数相同。
(3)描述对象：微观粒子(如电子、质子、中子、分子、原子、离子等)或微观粒子的特定组合(如原子团、官能团等)。
2．阿伏加德罗常数(NA)
(1)概念：1 mol任何粒子所含的微粒数，通常用6.02×1023 mol－1表示。
(2)物质的量、微粒数(N)与阿伏加德罗常数的关系为n＝N/NA。
3．摩尔质量(M)
(1)概念：单位物质的量的物质所具有的质量，单位：g/mol。
(2)数值：当微粒的摩尔质量以g/mol为单位时，在数值上等于该微粒的相对分子(原子)质量。
(3)物质的量、物质的质量与摩尔质量的关系为n＝m/M。

1．12 g12C中所含碳原子的数目为6.02×1023(　　)
2．氧化钙的摩尔质量为56 g(　　)
3．1 mol O2的质量与它的相对分子质量相等(　　)
4．1 mol OH－的质量为17 g·mol－1(　　)
5．氖气的摩尔质量以g·mol－1为单位时在数值上等于它的相对分子质量(　　)
答案：1.√　2.×　3.×　4.×　5.√

题组一　考查基本概念的理解与应用
1．下列对物质的量的理解正确的是(　　)
A．物质的量是一种基本物理量
B．物质的量就是物质的质量
C．物质的量就是1 mol物质的质量
D．物质的量是指物质所含微粒的数目
解析：选A。物质的量是七大基本物理量之一，它表示的是含有一定数目粒子的集合体，不表示物质的质量，也不表示物质所含微粒的数目。
2．下列关于物质的量、摩尔质量的叙述正确的是(　　)
A．0.012 kg 12C中含有约6.02×1023个碳原子
B．1 mol H2O中含有2 mol氢和1 mol氧
C．氢氧化钠的摩尔质量是40 g
D．2 mol水的摩尔质量是1 mol水的摩尔质量的2倍
解析：选A。B项，应表达为1 mol H2O中含有2 mol氢原子和1 mol氧原子；C项，单位错误，应是40 g·mol－1；D项，水的摩尔质量是固定不变的。
题组二　考查“n＝＝”的应用
3．66 g CO2的物质的量为________，所含分子的数目为________，所含氧原子的数目为________，________g SO3与其所含氧原子数目相同。
解析：66 g CO2的物质的量为66 g÷44 g·mol－1＝1.5 mol；所含分子的数目为N＝n×NA＝1.5NA ＝1.5×6.02×1023＝9.03×1023；1 mol CO2含2 mol O，故1.5 mol CO2含3NA个氧原子；1 mol SO3含3NA个氧原子，其质量为80 g。
答案：1.5 mol　1.5NA(或9.03×1023)　3NA(或1.806×1024)　80
4．(1)12.4 g Na2X含有0.4 mol Na＋，Na2X的摩尔质量为________，其相对式量为________，X的相对原子质量为________，该物质的化学式为________。
(2)20 g A和14 g B完全反应，生成8.8 g C、3.6 g D和0.2 mol E，则E的摩尔质量为________。
答案：(1)62 g·mol－1　62　16　Na2O
(2)108 g·mol－1
考点二　气体摩尔体积　阿伏加德罗定律

1．影响物质体积大小的因素
(1)构成微粒的大小。
(2)构成微粒间距的大小。
(3)构成微粒的数目。
2．气体摩尔体积(Vm)
(1)概念：单位物质的量的气体所占有的体积，单位为L·mol－1(或L/mol)和m3/mol(或m3·mol－1)。
(2)特例：标准状况(0 ℃，101 kPa)下，Vm为22.4 L·mol－1。
(3)气体摩尔体积与物质的量、气体体积之间的关系为n＝。
3．阿伏加德罗定律
(1)含义：在同温同压下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子。
(2)阿伏加德罗定律的推论
相同条件
结论
公式
语言叙述
T、p相同
＝
同温、同压下，气体的物质的量与其体积成正比
T、p相同
＝
同温、同压下，气体的密度与其摩尔质量成正比
T、V相同
＝
同温、同体积下，气体的压强与其物质的量成正比

1．标准状况下，氢气的气体摩尔体积为22.4 L(　　)
2．2 mol CO2气体，所占的体积为44.8 L(　　)
3．标准状况下，1 mol O2与1 mol SO3的体积相同(　　)
4．标准状况下，1 mol气体的体积约是22.4 L，在非标准状况下，1 mol气体的体积则一定不是22.4 L(　　)
5．相同条件下，相同物质的量的CO、N2的混合气体与O2的分子个数相同，原子个数也相同(　　)
6．同温同体积条件下，等质量的SO2和O2对应的压强之比为1∶2(　　)
答案：1.×　2.×　3.×　4.×　5.√　6.√

题组一　考查气体摩尔体积的概念的理解和应用
1．下列说法中正确的是(　　)
A．在一定温度和压强下，固体或液体物质体积大小只由构成微粒的大小决定
B．不同的气体，若体积不同，则它们所含的分子数一定不同
C．在一定温度下，各种气态物质体积的大小由构成气体的分子数决定
D．22 g CO2与标准状况下11.2 L HCl所含的分子数相同
解析：选D。在一定温度和压强下，固体或液体的体积主要取决于粒子数和粒子大小，故A错误；决定气体体积的因素是温度、压强、气体的分子数，不同的气体，体积不同，它们所含的分子数不一定不同，故B错误；压强对分子间的距离有影响，该选项未指明压强，无法使用阿伏加德罗定律判断，故C错误；根据公式求算n(CO2)＝＝＝0.5 mol，n(HCl)＝＝＝0.5 mol，二者物质的量相等，所以分子数相等，故D正确。
2．下列说法正确的是(　　)
①标准状况下， 6.02×1023个分子所占的体积约是22.4 L
②0.5 mol H2所占体积为11.2 L
③标准状况下，1 mol H2O的体积为22.4 L
④标准状况下，28 g CO与N2的混合气体的体积约为22.4 L
⑤各种气体的气体摩尔体积都约为22.4 L·mol－1
⑥标准状况下，体积相同的气体的分子数相同
A．①③⑤　 B．④⑥
C．③④⑥ D．①④⑥
解析：选B。①物质不一定是气态；②不一定在标准状况下；③水在标准状况下不是气态；⑤气体摩尔体积与温度、压强有关。
题组二　考查“n＝＝＝”的应用
3．设NA为阿伏加德罗常数，如果a g某气态双原子分子的分子数为p，则b g该气体在标准状况下的体积V(L)是(　　)
A． B．
C． D．
解析：选D。a g双原子分子的物质的量＝ mol，双原子分子的摩尔质量＝＝ g·mol－1，所以b g气体在标准状况下的体积为×22.4 L·mol－1＝ L。
4．CO和CO2的混合气体18 g，完全燃烧后测得CO2体积为11.2 L(标准状况)，
(1)混合气体中CO的质量是________g；
(2)混合气体中CO2在标准状况下的体积是________L；
(3)混合气体在标准状况下的密度是________g·L－1；
(4)混合气体的平均摩尔质量是________g·mol－1。
解析：CO燃烧发生反应：2CO＋O22CO2，CO的体积与生成CO2的体积相等，燃烧后CO2的总体积为11.2 L，故18 g CO和CO2的混合气体的总体积为11.2 L，在标准状况下，18 g CO和CO2的混合气体的物质的量为0.5 mol，设CO的物质的量为x mol，CO2的物质的量为y mol，
则，解得x＝0.25，y＝0.25。
(1)混合气体中CO的质量＝28 g·mol－1×0.25 mol＝7 g；
(2)混合气体中，CO2在标准状况下的体积＝0.25 mol×22.4 L·mol－1＝5.6 L；
(3)混合气体的密度＝≈1.61 g·L－1；
(4)解法一：M＝ρ·22.4 L·mol－1＝1.61 g·L－1×22.4 L·mol－1≈36 g·mol－1；
解法二：M＝＝36 g·mol－1；
解法三：M＝28 g·mol－1×50%＋44 g·mol－1×50%＝36 g·mol－1；
故混合气体的平均摩尔质量为36 g·mol－1。
答案：(1)7　(2)5.6　(3)1.61　(4)36

求解气体摩尔质量“五”方法
(1)根据物质的质量(m)和物质的量(n)：M＝m/n。
(2)根据一定质量(m)的物质中微粒数目(N)和阿伏加德罗常数(NA)：M＝NA·m/N。　
(3)根据标准状况下气体的密度ρ：
M＝ρ×22.4(g·mol－1)。
(4)根据同温同压下气体的相对密度(D＝ρ1/ρ2)：M1/M2＝D。
(5)对于混合气体，求其平均摩尔质量，上述计算式仍然成立；还可以用下式计算：M＝M1×a%＋M2×b%＋M3×c%……a%、b%、c%指混合物中各成分的物质的量分数(或体积分数)。
题组三　考查阿伏加德罗定律及其应用
5．标准状况下，a L气体X2和b L气体Y2恰好完全反应生成c L气体Z，若2a＝6b＝3c，则Z的化学式为(　　)
A．XY2 B．X2Y
C．X3Y D．XY3
解析：选C。由＝知反应的化学方程式为3X2＋Y2===2XmYn，得m＝3，n＝1。
6．在两个密闭容器中，分别充有质量相等的甲、乙两种气体，它们的温度和密度均相同。根据甲、乙的摩尔质量(M)的关系判断，下列说法中正确的是(　　)
A．若M(甲)＜M(乙)，则分子数：甲＜乙
B．若M(甲)>M(乙)，则气体摩尔体积：甲＜乙
C．若M(甲)＜M(乙)，则气体的压强：甲>乙
D．若M(甲)>M(乙)，则气体的体积：甲＜乙
解析：选C。等质量的气体，其摩尔质量与物质的量(或分子数)成反比，若M(甲)＜M(乙)，则分子数：甲>乙，A项错误；若M(甲)>M(乙)，则物质的量：甲＜乙，又气体体积相等，故气体摩尔体积：甲>乙，B项错误；同温同体积同质量的气体或混合气体，压强与摩尔质量成反比，C项正确；由质量和密度相等可知气体体积相等，D项错误。
考点三　阿伏加德罗常数及其应用

1．注意“标准状况”“常温常压”等外界条件
(1)在标准状况下非气态物质如H2O、SO3、戊烷、CHCl3等。
(2)物质的质量、摩尔质量、微粒个数不受外界条件的影响。
2．注意物质的组成和结构
(1)特殊物质中所含微粒 (分子、原子、电子、质子、中子等) 的数目，如Ne、D2O、18O2、H37Cl等。
(2)物质中所含化学键的数目，如CO2、CnH2n＋2(n≥1)等。
(3)最简式相同的物质中的微粒数目，如NO2和N2O4、乙烯和丙烯、O2和O3等。
(4)摩尔质量相同的物质中的微粒数目，如N2、CO、C2H4等。
3．注意氧化还原反应中电子的转移
(1)同一种物质在不同反应中氧化剂、还原剂的判断
如Cl2和Fe、Cu等反应，Cl2只作氧化剂，而Cl2和NaOH反应，Cl2既作氧化剂，又作还原剂。Na2O2与CO2或H2O反应，Na2O2既作氧化剂，又作还原剂，而Na2O2与SO2反应，Na2O2只作氧化剂。
(2)量不同，所表现的化合价不同。
如Fe和HNO3反应，Fe不足，生成Fe3＋，Fe过量，生成Fe2＋。
(3)氧化剂或还原剂不同，所表现的化合价不同。
如Cu和Cl2反应生成CuCl2，而Cu和S反应生成Cu2S。
(4)注意氧化还原的顺序
如向FeI2溶液中通入Cl2，首先氧化I－，再氧化Fe2＋。
4．注意电解质溶液中粒子数目的判断
(1)是否存在弱电解质的电离或盐类水解。
(2)已知浓度，是否指明体积，用好公式n＝cV。
(3)在判断溶液中微粒总数时，是否忽略溶剂水。
5．注意一些可逆反应、特殊反应
(1)2SO2＋O22SO3。
(2)2NO2N2O4。
(3)N2＋3H22NH3。
(4)Cl2＋H2OHCl＋HClO。
(5)NH3＋H2ONH3·H2ONH＋OH－。
(6)MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O。
(7)常温下，铁、铝遇浓硫酸、浓硝酸发生钝化。

题组一　考查气体摩尔体积的适用条件及物质的聚集状态
1．判断正误(正确的打 “√”，错误的打“×”)
(1)常温常压下，18 g H2O含有的原子总数为3NA(　　)
(2)标准状况下，11.2 L CH3CH2OH中含有分子的数目为0.5NA(　　)
(3)56 g铁片投入足量浓H2SO4中生成NA个SO2分子(　　)
(4)分子总数为NA的SO2和CO2混合气体中含有的氧原子数为2NA(　　)
(5)标准状况下，22.4 L的CCl4中含有的CCl4分子数为NA(　　)
答案：(1)√　(2)×　(3)×　(4)√　(5)×
题组二　考查物质的组成或结构
2．判断正误(正确的打 “√”，错误的打“×”)
(1)1 mol甲苯含有6NA个C—H键(　　)
(2)18 g H2O含有10NA个质子(　　)
(3)28 g乙烯和环丁烷(C4H8)的混合气体中含有的碳原子数为2NA(　　)
(4)12 g金刚石中含有的共价键数为4NA(　　)
(5)17 g —OH与17 g OH－所含电子数均为10NA(　　)
答案：(1)×　(2)√　(3)√　(4)×　(5)×
题组三　考查电解质溶液中粒子数目的判断
3．判断正误(正确的打 “√”，错误的打“×”)
(1)标准状况下，22.4 L氨水含有NA个NH3分子(　　)
(2)1.0 L 1.0 mol·L－1的NaAlO2水溶液中含有的氧原子数为2NA(　　)
(3)室温下，1 L pH＝13的NaOH溶液中，由水电离的OH－数目为0.1NA(　　)
(4)标准状况下，22.4 L盐酸含有NA个HCl分子(　　)
(5)1.0 L 0.1 mol·L－1 Na2S溶液中含有的S2－离子数为0.1NA(　　)
答案：(1)×　(2)×　(3)×　(4)×　(5)×
题组四　考查氧化还原反应中电子转移数目的判断
4．判断正误(正确的打 “√”，错误的打“×”)
(1)氢氧燃料电池正极消耗22.4 L(标准状况)气体时，电路中通过的电子数目为2NA(　　)
(2)电解NaCl溶液得到22.4 L H2(标准状况)，理论上需要转移NA个电子(　　)
(3)标准状况下，0.1 mol Cl2溶于水，转移的电子数目为0.1NA(　　)
(4)1 mol Fe 与过量氯气反应，转移2NA个电子(　　)
(5)常温常压下，22.4 L氯气与足量的镁粉反应，转移电子数为2NA(　　)
答案：(1)×　(2)×　(3)×　(4)×　(5)×
题组五　考查物质转化中的“隐含反应”
5．判断正误(正确的打 “√”，错误的打“×”)
(1)50 mL 12 mol·L－1盐酸与足量MnO2共热，转移的电子数为0.3NA(　　)
(2)27 g铝片投入足量冷的浓HNO3中生成3NA个NO2分子(　　)
(3)在密闭容器中加入1.5 mol H2和0.5 mol N2，充分反应后可得到NH3分子数为NA(　　)
(4)2 mol SO2和1 mol O2在一定条件下充分反应后，混合物的分子数为2NA(　　)
(5)标准状况下，22.4 L NO2气体中所含分子数目为NA(　　)
答案：(1)×　(2)×　(3)×　(4)×　(5)×

1．(2017·高考全国卷Ⅱ，8，6分)阿伏加德罗常数的值为NA。下列说法正确的是(　　)
A．1 L 0.1 mol·L－1 NH4Cl溶液中，NH的数量为0.1NA
B．2.4 g Mg与H2SO4完全反应，转移的电子数为0.1NA
C．标准状况下，2.24 L N2和O2的混合气体中分子数为0.2NA
D．0.1 mol H2和0.1 mol I2于密闭容器中充分反应后，其分子总数为0.2NA
解析：选D。溶液中含0.1 mol NH4Cl，由于NH部分水解，即NH的数量少于0.1NA，A项错误；2.4 g Mg为0.1 mol，与H2SO4完全反应转移0.2 mol电子，B项错误；标准状况下，2.24 L N2和O2的混合气体为0.1 mol，其分子数为0.1NA，C项错误；H2与I2的反应虽为可逆反应，但由于反应前后气体总物质的量不变，因此无论反应程度如何，分子总数均为0.2NA，D项正确。
2．(2017·高考全国卷Ⅲ，10，6分)NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(　　)
A．0.1 mol的11B中，含有0.6NA个中子
B．pH＝1的H3PO4溶液中，含有0.1NA个H＋
C．2.24 L(标准状况)苯在O2中完全燃烧，得到0.6NA个CO2分子
D．密闭容器中1 mol PCl3与1 mol Cl2反应制备 PCl5(g)，增加2NA个P—Cl键
解析：选A。1个11B原子中含有6个中子，0.1 mol 11B中含有0.6NA个中子，A项正确；H3PO4溶液的体积未知，所以不能计算出所含氢离子个数，B项错误；标准状况下苯是液体，不能利用标准状况下的气体摩尔体积计算2.24 L苯在O2中完全燃烧产生CO2分子的数目，C项错误；PCl3与Cl2生成PCl5的反应是可逆反应，所以1 mol PCl3与1 mol Cl2不可能完全反应，生成的PCl5小于1 mol，故增加的P—Cl键的数目小于2NA，D项错误。
3．(2017·高考海南卷)NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述错误的是(　　)
A．1 mol 乙烯分子中含有的碳氢键数为4NA
B．1 mol 甲烷完全燃烧转移的电子数为8NA
C．1 L 0.1 mol·L－1的乙酸溶液中含H＋的数量为0.1NA
D．1 mol 的CO和N2混合气体中含有的质子数为14NA
解析：选C。A．乙烯的结构简式为CH2===CH2，1 mol乙烯中含有碳氢键的物质的量为4 mol，故A说法正确；B．甲烷燃烧生成CO2，甲烷中C的化合价为－4价，CO2中C的化合价为＋4价，因此1 mol甲烷完全燃烧转移电子物质的量为8 mol，故B说法正确；C．乙酸是弱酸，部分电离，因此溶液中H＋物质的量小于0.1 mol，故C说法错误；D．1 mol CO含有质子物质的量为(6＋8) mol＝14 mol，1 mol N2中含有质子物质的量为2×7 mol＝14 mol，因此1 mol N2和CO的混合气体中含有质子物质的量为14 mol，故D说法正确。
4．(2016·高考全国卷Ⅰ，8，6分)设NA为阿伏加德罗常数值。下列有关叙述正确的是(　　)
A．14 g乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为2NA
B．1 mol N2与4 mol H2反应生成的NH3分子数为2NA
C．1 mol Fe溶于过量硝酸，电子转移数为2NA
D．标准状况下，2.24 L CCl4含有的共价键数为0.4NA
解析：选A。乙烯和丙烯的最简式均为CH2，故14 g乙烯和丙烯的混合气体中氢原子数为×2NA＝2NA，A项正确；忽视了N2与H2的反应为可逆反应，不能进行彻底，B项错误；Fe与过量硝酸反应生成Fe3＋，1 mol Fe参加反应转移3NA个电子，C项错误；标准状况下CCl4为液态，D项错误。
5．(2016·高考海南卷)利用太阳能分解水制氢，若光解0.02 mol 水，下列说法正确的是(　　)
A．可生成H2的质量为0.02 g
B．可生成氢的原子数为2.408×1023个
C．可生成H2的体积为0.224 L(标准状况)
D．生成H2的量理论上等于0.04 mol Na与水反应产生H2的量
解析：选D。根据方程式2H2O2H2↑＋O2↑，光解0.02 mol 水，可产生0.02 mol H2和0.01 mol O2。A．可生成H2的质量为0.04 g，错误；B．可生成氢的原子数为2.408×1022个，错误；C．可生成标准状况下H2的体积为0.448 L，错误；D．0.04 mol Na与水反应产生H2和光解0.02 mol 水生成H2理论上均为0.02 mol，正确。
6．(2015·高考全国卷Ⅰ，8，6分)NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(　　)
A．18 g D2O和18 g H2O中含有的质子数均为10NA
B．2 L 0.5 mol·L－1亚硫酸溶液中含有的H＋离子数为2NA
C．过氧化钠与水反应时，生成0.1 mol氧气转移的电子数为0.2NA
D．密闭容器中2 mol NO与1 mol O2充分反应，产物的分子数为2NA
解析：选C。A．D2O的摩尔质量为20 g·mol－1，18 g D2O的物质的量为18 g/20 g·mol－1＝0.9 mol，则含有的质子数为 0.9×10NA＝9NA，H2O的摩尔质量为18 g·mol－1，18 g H2O的物质的量为18 g/18 g·mol－1＝1 mol，则含有的质子数为1×10NA＝10NA，故A不正确。B．亚硫酸是弱电解质，不能发生完全电离，电离方程式为H2SO3H＋＋HSO，HSOH＋＋SO，所含H＋数小于2×0.5×2NA＝2NA，故B不正确。C．过氧化钠与水反应的化学方程式为2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑，根据电子转移情况得关系式O2～2e－，生成0.1 mol氧气转移电子数为0.2NA，故C正确。D．2 mol NO与1 mol O2发生反应2NO＋O2===2NO2，生成2 mol NO2，因为存在2NO2N2O4，则产物的分子数小于2NA，故D不正确。

一、选择题
1．2017年春，雾霾天气对环境造成了严重影响，部分城市开展对PM2.5和臭氧的监测。下列有关说法正确的是(　　)
A．臭氧的摩尔质量是48 g
B．同温同压条件下，等质量的氧气和臭氧的体积比为2∶3
C．16 g臭氧中含有6.02×1023个原子
D．1.00 mol臭氧中含有电子总数为18×6.02×1023
解析：选C。臭氧的摩尔质量是48 g·mol－1，A项错误；同温同压条件下，等质量的氧气和臭氧的体积比为3∶2，B项错误；1.00 mol臭氧中含有电子总数为24×6.02×1023，D项错误。
2．“物质的量”是国际单位制中的一个基本物理量，下列有关说法正确的是(　　)
A．质量相等的CO和CO2，物质的量之比为2∶3
B．2 mol氧气的摩尔质量为62 g·mol－1
C．1 mol任何物质都含有6.02×1023个分子
D．2 g H2含有1 mol氢分子
解析：选D。设质量均为m，则n(CO)∶n(CO2)＝∶＝11∶7，A错误；摩尔质量的单位是g·mol－1，数值上等于物质的相对分子(原子)质量，B错误；1 mol任何物质都约含有6.02×1023个微粒，不一定是分子，也有可能是离子或原子，C错误；2 g H2的物质的量是1 mol，含有1 mol氢分子，D正确。
3．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是(　　)
A．硝酸与铜反应得到NO2、N2O4共23 g，则铜失去的电子数为0.5NA
B．3 g甲酸与乙醛的混合物中含有共价键数为0.4NA
C．将标准状况下2.24 L SO2通入水中完全溶解，溶液中H2SO3分子数为0.1NA
D．标准状况下8.96 L的平均相对分子质量为3.5的H2与D2含有中子数为0.3NA
解析：选A。生成23 g NO2和N2O4，转移0.5 mol电子，即铜失去的电子数为0.5NA，故A正确；3 g甲酸含共价键数NA，3 g乙醛含共价键数为NA，故B错误；H2SO3是弱酸，部分电离，所以H2SO3分子数小于0.1NA，故C错误；H2不含中子，1个D2含2个中子，8.96 L平均相对分子质量为3.5的H2和D2中含有D2为0.3NA，即中子数为0.6NA，故D错误。
4．(2018·苏州质检)设NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(　　)
A．标准状况下，0.1 mol Cl2 溶于水，生成HCl的数目为0.1NA
B．7 g分子式为CnH2n的链烃中含有的C—H键的数目为NA
C．标准状况下，11.2 L CH3CH2OH 中含有的原子数目为4.5NA
D．常温常压下，2.24 L CO 和CO2 混合气体中含有的碳原子数目为0.1NA
解析：选B。氯气与水的反应是可逆反应，0.1 mol Cl2溶于水生成HCl的数目小于0.1NA，A错误；7 g分子式为CnH2n的链烃中含有的C—H键的数目为×2n×NA＝NA，B正确；标准状况下CH3CH2OH为液体，不能用标准状况下气体摩尔体积计算，C错误；常温常压下，2.24 L气体物质的量小于0.1 mol，D错误。
5．下列四种气体：①含3.01×1023个O的CO2；②标准状况下6.72 L 的HCl；③3.4 g的NH3；④0.5 mol He。所含的原子总数由少到多的正确顺序是(　　)
A．①