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2020版新一线高考化学（人教版）一轮复习教学案：第10章第1节 化学实验仪器和基本操作
展开
第一节 化学实验仪器和基本操作
考纲定位
核心素养
1.了解化学实验室常用仪器的主要用途和使用方法。
2．掌握化学实验的基本操作。能识别化学品标志。
3．了解实验室一般事故的预防和处理方法。
4．正确选用实验装置和仪器的连接。
1.宏观辨识——能识别常用仪器的名称和使用方法。
2．模型认识——会根据实验原理和目的进行典型装置模型的组装。
3．科学精神——具有严谨求实的科学态度，规范进行实验操作。
考点一| 常用化学仪器的识别和使用方法
1．加热仪器——热源
2．可加热的仪器
(1)
(2)
3．计量仪器
(1)
(2)
(3)
(4)
(5)
4．常用分离、提纯的仪器
(1)仪器②、③、④的名称分别为分液漏斗、冷凝管(球形冷凝管或直形冷凝管)、(球形)干燥管。
(2)仪器①组装过滤器时，应注意滤纸上缘低于漏斗边缘。
(3)用仪器②萃取完后分液时，下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出。
(4)使用仪器③时，从下口进水，上口出水。其中的球形冷凝管适用于冷凝回流，不适用于蒸馏。
(5)仪器④⑤用于分离时，应装固体吸收剂进行除杂；对仪器④，从粗口进气，细口出气。
(6)用仪器⑥除杂时，从A口进气，B口出气；用仪器⑥排水收集气体时，从B口进气，A口出水。
(7)仪器⑦、⑧的名称为蒸发皿、圆底烧瓶。
5．其他仪器
(1)滴瓶
用途：用于盛放少量液体药品。
注意：①滴瓶上的滴管与滴瓶配套使用，不可互换；
②不能将滴管平放或倒置，以免溶液流入胶头；
③见光易分解的物质要用棕色瓶盛放。
(2)胶头滴管
用途：用于吸取和滴加少量液体。
注意：①胶头滴管使用时不要将液体吸入胶头内，不能平放或倒置；②滴液时不可接触器壁；③用后立即洗净，再去吸取其他药品；④滴液时，不可伸入仪器内，应悬空滴加。
⊙考法1 常用仪器的识别和使用方法
1．教材常见仪器的识别与使用
(1)图1中装置A的名称是________。
(2)图2中仪器D的名称是________。
(3)图3中仪器X的名称是________。
(4)图4中仪器B的名称是________。
(5)图5中的仪器名称：仪器A________，仪器B________。
(6)实验室过滤所需的玻璃仪器是________。
(7)浓缩硫酸锌、硫酸铜溶液使用的器皿名称是________。
(8)图1和图4实验装置中冷凝管的主要作用是________。
(9)制取KClO3实验结束后，取出含有KClO3溶液的试管，冷却结晶，过滤，洗涤，该实验操作过程需要的玻璃仪器有________________________________
___________________________________________________________。
答案：(1)(球形)干燥管 (2)锥形瓶 (3)圆底烧瓶 (4)球形冷凝管 (5)坩埚 500 mL容量瓶 (6)漏斗、烧杯、玻璃棒 (7)蒸发皿 (8)冷凝回流 (9)烧杯、漏斗、玻璃棒、胶头滴管(不填“胶头滴管”也可)
2．仅用下表提供的玻璃仪器(非玻璃仪器任选)就能实现相应实验目的的是( )
选项
实验目的
玻璃仪器
A
分离水和食用油
长颈漏斗、烧杯、玻璃棒
B
配制100 mL 0.2 mol·L－1的NaOH溶液
100 mL容量瓶、烧杯、玻璃棒
C
从食盐水中提取NaCl
酒精灯、蒸发皿、玻璃棒
D
分离水与泥沙
分液漏斗、烧杯
C [A项，分离水和食用油，要采用分液的方法，要用到分液漏斗、烧杯；B项，缺胶头滴管；D项，要用过滤的方法分离，要用到漏斗、烧杯、玻璃棒。]
⊙考法2 仪器的组合
3．(2019·日照联考)下列有关实验装置(夹持和尾气处理装置已省略)进行的相应实验，不能达到实验目的的是( )
A．利用甲装置验证SO2或H2SO3具有氧化性
B．利用乙装置验证元素的非金属性：Cl＞C＞Si
C．利用丙装置进行NH3的干燥、收集、尾气处理
D．利用丁装置验证浓硫酸具有脱水性、强氧化性，SO2具有漂白性、还原性
B [甲装置中SO2与Na2S发生反应可得到单质S，该反应中SO2(或H2SO3)表现出氧化性，A项能达到实验目的；利用乙装置，验证元素的非金属性时，应该利用最高价氧化物对应的水化物的酸性进行比较，B项不能达到实验目的；丙装置可以进行NH3的干燥(碱石灰可用来干燥NH3)、收集(向下排空气法)、尾气处理(有防倒吸装置)，C项能达到实验目的；丁装置中，浓硫酸使蔗糖炭化体现了其脱水性，得到的碳和浓硫酸发生反应：C＋2H2SO4(浓)加热,CO2↑＋2SO2↑＋2H2O，体现了浓硫酸的强氧化性，品红溶液褪色和KMnO4酸性溶液褪色分别说明SO2具有漂白性和还原性，D项能达到实验目的。]
4．(2019·青岛模拟)下列能达到实验目的的是( )
C [A项，除杂质时应长进短出；B项，氯气的密度比空气的密度大，且氯气易与NaOH溶液反应，则烧瓶中氯气的进气管过长，不利于气体的收集，若导管短易发生倒吸；D项，易发生倒吸。]
⊙考法3 仪器的创新使用
5．下列有关实验装置进行的相应实验，能达到实验目的的是( )
A．用图①所示装置制取少量纯净的CO2气体
B．用图②所示装置验证镁和稀盐酸反应的热效应
C．用图③所示装置制取并收集干燥纯净的NH3
D．用图④所示装置制备Fe(OH)2并能保证较长时间观察到白色
B [用图①所示装置制取少量CO2气体时，应用稀盐酸和CaCO3，A项错误；可以通过图②装置U型管左右两端的液面差验证镁和稀盐酸反应的热效应，B项正确；氨气的密度比空气小，应用向下排空气法收集，C项错误；图④装置中酒精与水互溶，不能将FeSO4溶液与空气隔绝，D项错误。]
6．过碳酸钠(Na2CO4)是一种很好的供氧剂，其与稀盐酸反应的化学方程式为2Na2CO4＋4HCl===4NaCl＋2CO2↑＋O2↑＋2H2O。市售过碳酸钠一般都含有碳酸钠，为测定某过碳酸钠样品(只含Na2CO4和Na2CO3)的纯度，某化学兴趣小组采用以下方案实施：
按下图安装好实验装置，Q为一塑料气袋，随意取适量样品于其中，打开分液漏斗活塞，将稀盐酸滴入气袋中至充分反应。
(1)为测定反应生成气体的总体积，滴稀盐酸前必须关闭________，打开________(填“K1”“K2”或“K3”)。导管a的作用是_____________________
___________________________________________________________。
(2)当上述反应停止后，使K1、K3处于关闭状态，K2处于打开状态，再缓缓打开K1。B中装的固体试剂是________，为何要缓缓打开K1？________________
___________________________________________________________。
解析：(1)方案的原理：Q为一塑料气袋，当Q里面产生气体后，压强会增大，气袋膨胀，赶出的气体经K3，用排水法由量筒Ⅰ测得其体积，此体积为反应生成的气体的总体积，即CO2和O2的总体积。由上述原理不难看出，滴加盐酸前，要关闭K1、K2，打开K3。
(2)当反应停止后，关闭K3，打开K2通入空气，同时打开K1，将Q中的气体赶出，经装置B后进入量筒Ⅱ，测得氧气的体积，所以必须要除去CO2，因此b中装的固体为碱石灰，缓缓打开K1是为了让Q中的气体缓慢地流出，让生成的CO2能充分被B中的碱石灰吸收，使量筒Ⅱ内收集到较纯的O2。
答案：(1)K1、K2 K3 平衡分液漏斗内和反应体系内压强，使稀盐酸顺利滴下，同时消除滴下稀盐酸的体积对气体体积的影响
(2)碱石灰 让生成的二氧化碳能充分被b中碱石灰吸收，使量筒内收集到较纯的O2
1．广口瓶的创新应用
要注意在广口瓶的不同用途中，导气管的长短不同。
(1)A可用于收集气体，①从a口进气，可收集气体密度比空气大的，从b口进气可收集气体密度比空气小的。②A中充满水，从b口进气收集难溶于水的气体。
(2)A可用作洗气瓶，从a口进气。
(3)B装置用于测量气体的体积
长导管与另一弯管连接伸入量筒底部，广口瓶中盛满水，气体“短进长出”，将广口瓶中的水排到量筒中来测量难溶于水的气体的体积。
(4)安全防倒吸装置
C装置中长导管与另一弯管连接伸入溶液中，气体“短进长出”。
(5)防堵塞装置
D装置中，两短导管间加一长直玻璃管，气体从两短导管其中一个进，另一个出。
2．球形干燥管的创新应用
考点二| 化学实验常见的基本操作
1．药品的取用
(1)取用粉末状或小颗粒状固体用药匙(或纸槽)，要把药品送入试管底部，而不能沾在管口和管壁上，块状和大颗粒固体用镊子夹取。
(2)向容器内加液体药品
取少量液体可用胶头滴管，取用较多的液体用倾倒法，注意试剂瓶上的标签朝向手心；向容量瓶、漏斗中倾倒液体时，要用玻璃棒引流。
2．物质的溶解
(1)固体物质的溶解
①振荡、搅拌、加热等措施可加快溶解速率；
②一般将溶剂加入溶质中，但配制氯化铁、硫酸铝等一些易水解的盐溶液时，要将这些固体用相应酸溶解，再加入蒸馏水，以得到澄清溶液。
(2)气体的溶解
①溶解度不大的气体，如CO2、Cl2、H2S等，用如图(a)所示装置；
②极易溶于水的气体，如HCl、NH3等，用如图(b)所示装置，该类装置可防止倒吸。
(3)液体物质的溶解(稀释)：一般把密度大的液体加入密度小的液体中，如浓硫酸的稀释、浓硫酸与浓硝酸的混合等。
3．物质的加热
(1)固体的加热
①试管口要略向下倾斜，防止生成的水倒流，引起试管炸裂。
②先给试管均匀加热，受热均匀后再固定在药品部位加热。
(2)液体的加热
加热前，先把玻璃容器外壁的水擦干，以免炸裂试管；用试管夹夹住试管中上部处，试管口向上倾斜，不得对人，以防液体沸腾时溅出烫伤人。
提醒：三种加热方式比较
加热方式
适用范围或特点
直接加热
瓷质、金属质或小而薄的玻璃仪器(如试管)等
隔石棉
网加热
较大的玻璃反应器(如烧杯、烧瓶等)
浴热(水浴、
油浴、沙浴等)
反应器均匀受热且一定温度恒温加热，但水浴加热温度不超过100°C
4.常用试纸的使用
(1)常见类型
①——
②——
③——检验SO2等有漂白性的物质
④——检验Cl2等有氧化性的物质
(2)使用方法
①检验溶液：取一小块试纸放在玻璃片或表面皿上，用玻璃棒蘸取待测液体，点在试纸中部，观察试纸的颜色变化，确定溶液的性质，若用pH试纸测pH时，还需与标准比色卡对照确定pH。
②检验气体：先用蒸馏水把试纸润湿，用镊子夹取或粘在玻璃棒的一端，然后再放在集气瓶口或导管口处，观察试纸的颜色变化。
③用pH试纸定量测定溶液的pH时，不能用蒸馏水润湿。若润湿，测得的结果可能会产生误差。
酸性溶液pH偏大，碱性溶液pH偏小，中性溶液pH无误差。
5．装置的气密性检查
检查装置气密性的基本思路是使装置内外压强不等，观察气泡或液面变化。
(1)微热法：如图a。用酒精灯微热或用手捂热容器，导管口产生气泡，停止加热或松开手后导管内倒吸形成一段水柱，证明装置不漏气。
(2)液差法：如图b、c。b中夹紧弹簧夹，从长颈漏斗中注入适量水，使b中长颈漏斗中的液面高于锥形瓶中的液面，静置，若液面位置保持不变，证明装置不漏气。c中，从乙管加入适量水，使乙管液面高于甲管液面，静置，若液面位置保持不变，证明装置不漏气。
(3)滴液法：如图d。向分液漏斗中注入适量水，关闭弹簧夹，打开分液漏斗活塞，如果水不能持续流下，则装置气密性良好。
(4)抽气(吹气)法：如图e、f。e中关闭分液漏斗的活塞，轻轻向外拉动或向里推动注射器的活塞，一段时间后，活塞能回到原来位置，表明装置的气密性良好。f中打开弹簧夹，向导管口吹气，如果长颈漏斗中的液面上升，且停止吹气后，夹上弹簧夹，长颈漏斗液面保持稳定，则表明装置的气密性良好。(液差法的拓展)
6．仪器的洗涤
(1)方法：使用毛刷，用去污剂和水冲洗。
(2)洗净的标准：玻璃仪器内壁附着均匀的水膜，既不聚成水滴，也不成股流下。
(3)试剂选择：溶解或通过化学反应把黏附物转化为可溶物而洗去。
实例：填写下列表格。
残留物
洗涤剂
容器里附有的油污
热的碱性溶液
容器壁上附着的硫
CS2或热的NaOH溶液
试管壁上的银镜
稀硝酸
制Cl2时残留的MnO2
热浓盐酸
[深度归纳]
化学实验中9个“先与后”操作
(1)加热试管时，先均匀加热，后局部加热。
(2)使用容量瓶、分液漏斗、滴定管前，先检查是否漏水，后洗涤干净。
(3)制取气体时，先检查装置的气密性，后装药品。
(4)用排液法收集气体时，先移导管后撤酒精灯。
(5)用石蕊试纸、淀粉碘化钾试纸检验气体性质时，要先用蒸馏水将试纸润湿，再将试纸靠近气体检验。
(6)中和滴定实验，用蒸馏水洗净的滴定管、移液管要先用待盛液洗涤2～3次后，再盛装试液。注入滴定管中的液体液面开始在“0”刻度以上，当赶走滴定管尖嘴部分的空气后，溶液液面应在“0”刻度或“0”刻度以下。
(7)点燃或加热可燃性气体时，应先验纯后点燃或加热净化气体时，应先净化后干燥。
(8)配制一定物质的量溶液时，溶解或稀释后的溶液应先冷却再移入容量瓶。
(9)检验蔗糖、淀粉水解程度时，先在水解后的溶液中加NaOH溶液中和H2SO4，再加银氨溶液或新制Cu(OH)2悬浊液。
⊙考法1 化学基本操作
1．(2019·浙江金华高三质检)下列实验操作正确的是( )
A．将固体加入容量瓶中溶解并稀释至刻度线，配制成一定物质的量浓度的溶液
B．配制氯化铁溶液，是将FeCl3溶于蒸馏水，再加入一定量的铁粉
C．胶头滴管取完一种试液后，可直接取另一种不与其反应的试液
D．用玻璃棒蘸取溶液滴到放在表面皿上的pH试纸上
D [A项，溶解不能在容量瓶中进行，错误；B项，FeCl3应溶于盐酸中且不能加铁粉，错误；C项，胶头滴管不能同时连续取用不同溶液，错误。]
2．(2019·西安八校联考)下列实验操作正确且能达到相应实验目的的是( )
选项
实验目的
实验操作
A
配制FeCl3溶液
将FeCl3固体溶解于适量蒸馏水中
B
称取2.0 g NaOH固体
先在托盘上各放一张滤纸，然后在右盘上添加2 g砝码，左盘上添加NaOH固体
C
检验溶液中是否含有NH
取少量溶液于试管中，加入NaOH溶液并加热，用湿润的红色石蕊试纸检验产生的气体
D
验证铁的吸氧腐蚀
将铁钉放入试管中，用盐酸浸没
C [配制FeCl3溶液的实验操作为将FeCl3固体溶于浓盐酸，并加蒸馏水稀释至所需浓度，A项错误；NaOH具有腐蚀性，且容易潮解，应放在烧杯中称量，B项错误；用盐酸浸没铁钉，铁发生析氢腐蚀，D项错误。]
⊙考法2 常见装置气密性检查
3．下列装置中，不添加其他仪器无法检查气密性的是( )
A [A项，需用止水夹夹住橡胶管，烧瓶支管口需封闭；B项，可用液差法；C项，可用微热法；D项，可用抽气法。]
4．填空。
(1)检验装置A气密性的方法是________________________________
___________________________________________________________
___________________________________________________________。
(2)关闭图B装置中的止水夹a后，从长颈漏斗向试管中注入一定量的水，静置后如图所示。试判断：B装置是否漏气？________(填“漏气”“不漏气”或“无法确定”)，判断理由是____________________________________
___________________________________________________________。
(3)关闭图C装置中的止水夹a后，开启活塞b，水不断往下滴，直至全部流入烧瓶。试判断：C装置是否漏气？_________________________________
(填“漏气”“不漏气”或“无法确定”)，判断理由是_________________
___________________________________________________________。
答案：(1)关闭分液漏斗上的活塞，塞紧瓶塞，打开止水夹a，把导气管的一端浸入水中，用双手紧握锥形瓶底部，如果观察到导气管口有气泡冒出，而且在松开手后，导管中形成一段水柱，则证明装置气密性好(即手捂法)；或关闭止水夹a，打开分液漏斗的活塞和旋塞，从分液漏斗中加入足量的水，使分液漏斗中出现水柱，水柱高度在一段时间内保持不变，则说明装置不漏气(即注水法)
(2)不漏气 由于不漏气，加水后试管内气体体积减小，导致压强增大，使长颈漏斗内的水面高出试管内的水面
(3)无法确定 由于分液漏斗和烧瓶间有橡皮管相连，使分液漏斗中液面上方和烧瓶中液面上方的压强相同，无论装置是否漏气，都不影响分液漏斗中的液体滴入烧瓶
(1)微热法：封闭→微热→观察气泡→冷却导管中水柱上升→说明气密性良好。
(2)液差法：封闭→加水形成液面高度差→停止加水→观察液面不变化→说明气密性良好。
(3)规范思路：装置形成封闭体系→操作(微热、手捂、热毛巾捂、加水等)→描述现象→得出结论。
考点三| 化学实验安全与试剂保存
1．化学实验安全
(1)指出下列危险化学品标志的名称
爆炸品 易燃固体 氧化剂
剧毒品 腐蚀品
(2)化学实验中常见事故的处理
意外事故
处理方法
酒精及其他易燃有机物小面积失火
立即用湿布或沙土扑盖
钠、磷等失火
迅速用沙子覆盖
腐蚀性酸(或碱)流到桌上
立即用适量NaHCO3溶液(或稀醋酸)冲洗，后用水冲洗
腐蚀性酸(或碱)沾到皮肤上
用水冲洗，再用稀NaHCO3溶液(或硼酸溶液)冲洗
腐蚀性酸、碱溅到眼中
立即用水反复冲洗，并不断眨眼，后就医。千万不要用手揉眼睛
误食重金属盐
应立即口服生蛋清或牛奶
汞滴落在桌上或地上
尽量回收，然后在桌子或地上撒上硫粉
(3)常见操作的安全问题
①加热制取气体，用排水法收集时，结束时不能先停止加热，以免倒吸，应先将导管移出。
②使用玻璃容器加热时，不要使玻璃容器的底部跟灯芯接触，以免容器破裂；烧得很热的玻璃容器，不要用冷水冲洗或放在桌面上，以免破裂。
③涉及H2或CO的性质验证的综合实验装置需加热时，应先排出装置中的空气，防止爆炸。
④浓硫酸稀释时，应将浓硫酸沿器壁缓缓注入水中并用玻璃棒不断搅拌，防止暴沸。
⑤液体加热时加沸石或碎瓷片防止暴沸。
⑥实验室里的药品，不能用手接触；不能用鼻子凑到容器口去闻气体的气味；不能尝药品的味道。
⑦不得用燃着的酒精灯去引燃另一只酒精灯；熄灭时不得用嘴去吹。
⑧给试管内液体加热时，不要把拇指按在试管夹短柄上；切不可使试管口对着自己或别人。
提醒：两类安全装置图示
(1)防污染尾气处理装置
(2)防堵塞装置
防止堵塞导管，或使液体顺利流入，或使内外压强相等。
a b c d
2．化学试剂的保存
(1)试剂瓶的选择
①根据药品状态定口径
②根据感光性定颜色
③根据酸碱性定瓶塞
(2)试剂保存的“六注意”
①易与空气中的氧气、水蒸气、二氧化碳等起反应的药品应密封保存。如钾、钠应浸在煤油中；白磷放在水中，使之与空气隔绝。
②易潮解、挥发、吸水的药品应密封保存。如固体NaOH、浓盐酸、浓硫酸等。
③见光易分解的物质应盛放在棕色瓶中，放置于阴凉处。如AgNO3、浓硝酸等。
④液态溴有毒且易挥发，应贮存于磨口的细口瓶中，加水封，加盖玻璃塞(不能用橡胶塞)，并放置于阴凉处。
⑤易挥发、着火的药品应密封保存并放置于阴凉处，远离火源。如乙醇、乙醚、苯等。
⑥盛放药品的器皿应不能跟所盛药品反应。如盛NaOH溶液的试剂瓶不能用玻璃塞而应用橡胶塞。
⊙考法1 实验安全及事故的预防和处理
1．化学实验操作中必须十分重视安全问题。下列处理方法错误的是( )
A．H2还原CuO加热前，先通H2排空，再验纯
B．用排水法收集O2结束时，先撤酒精灯，再撤导气管
C．给盛有液体的试管加热时，要不断移动试管或加入碎瓷片
D．浓碱液滴在皮肤上，立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸溶液
B [排水法收集O2时，为了防倒吸，先撤导管再撤酒精灯，B项错误。]
2．进行化学实验时应强化安全意识。下列做法正确的是( )
A．金属钠着火时使用泡沫灭火器灭火
B．用试管加热碳酸氢钠固体时使试管口竖直向上
C．浓硫酸溅到皮肤上时立即用稀氢氧化钠溶液冲洗
D．制备乙烯时向乙醇和浓硫酸的混合液中加入碎瓷片
D [A.钠着火时应该用沙土盖灭，不能用泡沫灭火器，因为钠燃烧生成Na2O2，Na2O2与CO2、H2O反应生成的O2有助燃作用。B.用试管加热NaHCO3固体时，试管口应略向下倾斜，否则会使生成的水倒流，炸裂试管。C.浓硫酸溅到皮肤上，应迅速用大量水冲洗，不能用NaOH溶液冲洗，因为NaOH溶液具有腐蚀性。D.制备乙烯时向乙醇和浓硫酸的混合液中加入碎瓷片，可防止液体暴沸。]
3．下列实验问题的处理方法中，正确的是( )
A．实验中不慎打破温度计，可用吹风机加快水银的蒸发
B．在气体发生装置上直接点燃甲烷气体时，必须先检验甲烷的纯度
C．实验结束后，将废液倒入下水道排出实验室，以免污染实验室
D．燃着的酒精灯不慎碰翻失火，应立即用水扑灭
B [A项，汞挥发被人吸收，人中毒；C项，废液应倒入废液缸中；D项，酒精着火，不用水扑灭，可用湿布盖灭。]
(1)防爆炸：点燃可燃性气体(如H2、CO、CH4、C2H2、C2H4)或用CO、H2还原Fe2O3、CuO加热之前，要检验气体纯度或排空后验纯。
(2)防暴沸：①配制硫酸的水溶液或硫酸的酒精溶液时，要将密度大的浓硫酸缓慢倒入水或酒精中；②加热液体混合物时要加沸石。
(3)防失火：实验室中的可燃物质一定要与强氧化性试剂分开放置并远离火源。
(4)防中毒：制取有毒气体(如Cl2、CO、SO2、H2S、NO2、NO等)时，应在通风橱中进行。
(5)防倒吸：加热法制取并用排水法收集气体或吸收溶解性较大气体时，要注意熄灭酒精灯前先将导管从液体中拿出。
⊙考法2 试剂的保存
4．(2019·青岛模拟)实验室有五个药品柜，已经存放的药品如表所示：
甲柜
乙柜
丙柜
丁柜
戊柜
盐酸、硫酸
烧碱、氢氧化钡
硫、红磷
铜、锌
碳酸钠、硝酸钾
现在新购进硝酸、苛性钾溶液、碘和硝酸银溶液，下列对其保存方法不正确的是( )
A．硝酸用棕色细口瓶盛装放在甲柜
B．苛性钾溶液用磨口玻璃塞广口瓶盛装放在乙柜
C．碘单质用广口瓶盛装放在丙柜
D．硝酸银溶液用棕色磨口细口瓶盛装放在戊柜
B [苛性钾溶液呈碱性，应用橡皮塞细口瓶盛装，B项错误。]
5．下列常用试剂保存正确的是________(填序号)。
①Na、K、Li均可保存在盛有煤油的广口瓶中
②Na2CO3溶液、NaOH溶液、水玻璃均可保存在带有玻璃塞的细口瓶中
③浓硝酸、AgNO3溶液、氯水均可保存在棕色细口试剂瓶中，并放于冷暗处
④保存硫酸亚铁溶液需加入铁钉
⑤AgBr、AgI固体可以放在无色广口瓶中
⑥酸性KMnO4溶液应放在带有玻璃塞的试剂瓶中
⑦汽油、苯等有机溶剂应放在带有橡皮塞的试剂瓶中
⑧氢氟酸保存在带塑料塞的玻璃瓶中，防止瓶口和塞子粘住
⑨镁、铝在空气中易形成致密的保护膜，可不密封保存
解析：①Li不能保存于煤油中；②碱性溶液不能用玻璃塞；⑤AgBr、AgI见光均易分解，应放在棕色瓶中；⑦汽油、苯可溶解橡胶，不能用带有橡皮塞的试剂瓶保存；⑧氢氟酸与玻璃瓶中的SiO2反应生成气体SiF4，应用塑料瓶。
答案：③④⑥⑨
课堂反馈 真题体验
1．(2018·全国卷Ⅲ，T10)下列实验操作不当的是( )
A．用稀硫酸和锌粒制取H2时，加几滴CuSO4溶液以加快反应速率
B．用标准HCl溶液滴定NaHCO3溶液来测定其浓度，选择酚酞为指示剂
C．用铂丝蘸取某碱金属的盐溶液灼烧，火焰呈黄色，证明其中含有Na＋
D．常压蒸馏时，加入液体的体积不超过圆底烧瓶容积的三分之二
B [加几滴CuSO4溶液后，Zn与CuSO4反应生成Cu，从而形成无数细小的原电池，加快了生成H2的速率，A项不符合题意；酚酞的变色范围为8.2
目的
操作
A
取20.00 mL盐酸
在50 mL酸式滴定管中装入盐酸，调整初始读数为30.00 mL后，将剩余盐酸放入锥形瓶
B
清洗碘升华实验所用试管
先用酒精清洗，再用水清洗
C
测定醋酸钠溶液pH
用玻璃棒蘸取溶液，点在湿润的pH试纸上
D
配制浓度为0.010 mol·L－1的KMnO4溶液
称取KMnO4固体0.158 g，放入100 mL容量瓶中，加水溶解并稀释至刻度
B [A错：刻度以下部分还有盐酸，实际放入锥形瓶内的盐酸体积大于20.00 mL。
B对：碘易溶于酒精，所以可用酒精清洗碘，又因为酒精与水互溶，所以再用水清洗可洗净。
C错：将溶液点在湿润的pH试纸上相当于稀释溶液，会造成醋酸钠溶液pH偏低，应用玻璃棒蘸取溶液点在干燥的pH试纸上。
D错：配制一定物质的量浓度的溶液，应在烧杯中溶解固体，冷却至室温后再转移到容量瓶中定容。]
3．(2016·全国卷Ⅰ，T10)下列实验操作能达到实验目的的是( )
A．用长颈漏斗分离出乙酸与乙醇反应的产物
B．用向上排空气法收集铜粉与稀硝酸反应产生的NO
C．配制氯化铁溶液时，将氯化铁溶解在较浓的盐酸中再加水稀释
D．将Cl2与HCl混合气体通过饱和食盐水可得到纯净的Cl2
C [A项在浓硫酸、加热条件下，乙醇和乙酸发生酯化反应生成乙酸乙酯，并用饱和Na2CO3溶液吸收，由于乙酸乙酯难溶于Na2CO3溶液，吸收液中出现分层现象，最后用分液漏斗进行分液。B项NO易与空气中的O2反应生成NO2，故不能用向上排空气法收集NO，应用排水法收集。C项FeCl3易发生水解反应，故配制FeCl3溶液时，应将其固体溶于较浓的盐酸中再加水稀释，以抑制FeCl3的水解反应。D项将Cl2和HCl的混合气体通过饱和食盐水，可除去其中的HCl，但同时会混入水蒸气，欲得到纯净的Cl2，应先通过饱和食盐水，再通过盛有浓硫酸的洗气瓶进行干燥。]
4．(2015·全国卷Ⅱ，T13)用如图所示装置进行下列实验：将①中溶液滴入②中，预测的现象与实际相符的是( )
选项
①中物质
②中物质
预测②中的现象
A
稀盐酸
碳酸钠与氢氧化钠的混合溶液
立即产生气泡
B
浓硝酸
用砂纸打磨过的铝条
产生红棕
色气体
C
氯化铝
溶液
浓氢氧化钠溶液
产生大量
白色沉淀
D
草酸溶液
高锰酸钾酸性溶液
溶液逐渐褪色
D [A项，Na2CO3和NaOH的混合溶液中滴加稀盐酸，稀盐酸先与NaOH发生中和反应，再与Na2CO3分步发生反应：Na2CO3＋HCl===NaHCO3＋NaCl，NaHCO3＋HCl===NaCl＋CO2↑＋H2O，因此开始阶段滴加稀盐酸，②中不产生气泡。B项，常温下，浓硝酸与铝条发生钝化，铝条表面生成致密的氧化铝薄膜，阻止内层铝与浓硝酸继续反应，②中观察不到产生红棕色气体。C项，将AlCl3溶液滴加到NaOH溶液中，由于NaOH过量，发生的反应为AlCl3＋4NaOH===NaAlO2＋3NaCl＋2H2O，得不到大量白色沉淀。D项，KMnO4酸性溶液具有强氧化性，H2C2O4溶液具有较强的还原性，二者发生氧化还原反应：2MnO＋5H2C2O4＋6H＋===2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O，由于MnO被还原为Mn2＋，②中酸性KMnO4溶液逐渐褪色。]
第一节 化学实验仪器和基本操作
考纲定位
核心素养
1.了解化学实验室常用仪器的主要用途和使用方法。
2．掌握化学实验的基本操作。能识别化学品标志。
3．了解实验室一般事故的预防和处理方法。
4．正确选用实验装置和仪器的连接。
1.宏观辨识——能识别常用仪器的名称和使用方法。
2．模型认识——会根据实验原理和目的进行典型装置模型的组装。
3．科学精神——具有严谨求实的科学态度，规范进行实验操作。
考点一| 常用化学仪器的识别和使用方法
1．加热仪器——热源
2．可加热的仪器
(1)
(2)
3．计量仪器
(1)
(2)
(3)
(4)
(5)
4．常用分离、提纯的仪器
(1)仪器②、③、④的名称分别为分液漏斗、冷凝管(球形冷凝管或直形冷凝管)、(球形)干燥管。
(2)仪器①组装过滤器时，应注意滤纸上缘低于漏斗边缘。
(3)用仪器②萃取完后分液时，下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出。
(4)使用仪器③时，从下口进水，上口出水。其中的球形冷凝管适用于冷凝回流，不适用于蒸馏。
(5)仪器④⑤用于分离时，应装固体吸收剂进行除杂；对仪器④，从粗口进气，细口出气。
(6)用仪器⑥除杂时，从A口进气，B口出气；用仪器⑥排水收集气体时，从B口进气，A口出水。
(7)仪器⑦、⑧的名称为蒸发皿、圆底烧瓶。
5．其他仪器
(1)滴瓶
用途：用于盛放少量液体药品。
注意：①滴瓶上的滴管与滴瓶配套使用，不可互换；
②不能将滴管平放或倒置，以免溶液流入胶头；
③见光易分解的物质要用棕色瓶盛放。
(2)胶头滴管
用途：用于吸取和滴加少量液体。
注意：①胶头滴管使用时不要将液体吸入胶头内，不能平放或倒置；②滴液时不可接触器壁；③用后立即洗净，再去吸取其他药品；④滴液时，不可伸入仪器内，应悬空滴加。
⊙考法1 常用仪器的识别和使用方法
1．教材常见仪器的识别与使用
(1)图1中装置A的名称是________。
(2)图2中仪器D的名称是________。
(3)图3中仪器X的名称是________。
(4)图4中仪器B的名称是________。
(5)图5中的仪器名称：仪器A________，仪器B________。
(6)实验室过滤所需的玻璃仪器是________。
(7)浓缩硫酸锌、硫酸铜溶液使用的器皿名称是________。
(8)图1和图4实验装置中冷凝管的主要作用是________。
(9)制取KClO3实验结束后，取出含有KClO3溶液的试管，冷却结晶，过滤，洗涤，该实验操作过程需要的玻璃仪器有________________________________
___________________________________________________________。
答案：(1)(球形)干燥管 (2)锥形瓶 (3)圆底烧瓶 (4)球形冷凝管 (5)坩埚 500 mL容量瓶 (6)漏斗、烧杯、玻璃棒 (7)蒸发皿 (8)冷凝回流 (9)烧杯、漏斗、玻璃棒、胶头滴管(不填“胶头滴管”也可)
2．仅用下表提供的玻璃仪器(非玻璃仪器任选)就能实现相应实验目的的是( )
选项
实验目的
玻璃仪器
A
分离水和食用油
长颈漏斗、烧杯、玻璃棒
B
配制100 mL 0.2 mol·L－1的NaOH溶液
100 mL容量瓶、烧杯、玻璃棒
C
从食盐水中提取NaCl
酒精灯、蒸发皿、玻璃棒
D
分离水与泥沙
分液漏斗、烧杯
C [A项，分离水和食用油，要采用分液的方法，要用到分液漏斗、烧杯；B项，缺胶头滴管；D项，要用过滤的方法分离，要用到漏斗、烧杯、玻璃棒。]
⊙考法2 仪器的组合
3．(2019·日照联考)下列有关实验装置(夹持和尾气处理装置已省略)进行的相应实验，不能达到实验目的的是( )
A．利用甲装置验证SO2或H2SO3具有氧化性
B．利用乙装置验证元素的非金属性：Cl＞C＞Si
C．利用丙装置进行NH3的干燥、收集、尾气处理
D．利用丁装置验证浓硫酸具有脱水性、强氧化性，SO2具有漂白性、还原性
B [甲装置中SO2与Na2S发生反应可得到单质S，该反应中SO2(或H2SO3)表现出氧化性，A项能达到实验目的；利用乙装置，验证元素的非金属性时，应该利用最高价氧化物对应的水化物的酸性进行比较，B项不能达到实验目的；丙装置可以进行NH3的干燥(碱石灰可用来干燥NH3)、收集(向下排空气法)、尾气处理(有防倒吸装置)，C项能达到实验目的；丁装置中，浓硫酸使蔗糖炭化体现了其脱水性，得到的碳和浓硫酸发生反应：C＋2H2SO4(浓)加热,CO2↑＋2SO2↑＋2H2O，体现了浓硫酸的强氧化性，品红溶液褪色和KMnO4酸性溶液褪色分别说明SO2具有漂白性和还原性，D项能达到实验目的。]
4．(2019·青岛模拟)下列能达到实验目的的是( )
C [A项，除杂质时应长进短出；B项，氯气的密度比空气的密度大，且氯气易与NaOH溶液反应，则烧瓶中氯气的进气管过长，不利于气体的收集，若导管短易发生倒吸；D项，易发生倒吸。]
⊙考法3 仪器的创新使用
5．下列有关实验装置进行的相应实验，能达到实验目的的是( )
A．用图①所示装置制取少量纯净的CO2气体
B．用图②所示装置验证镁和稀盐酸反应的热效应
C．用图③所示装置制取并收集干燥纯净的NH3
D．用图④所示装置制备Fe(OH)2并能保证较长时间观察到白色
B [用图①所示装置制取少量CO2气体时，应用稀盐酸和CaCO3，A项错误；可以通过图②装置U型管左右两端的液面差验证镁和稀盐酸反应的热效应，B项正确；氨气的密度比空气小，应用向下排空气法收集，C项错误；图④装置中酒精与水互溶，不能将FeSO4溶液与空气隔绝，D项错误。]
6．过碳酸钠(Na2CO4)是一种很好的供氧剂，其与稀盐酸反应的化学方程式为2Na2CO4＋4HCl===4NaCl＋2CO2↑＋O2↑＋2H2O。市售过碳酸钠一般都含有碳酸钠，为测定某过碳酸钠样品(只含Na2CO4和Na2CO3)的纯度，某化学兴趣小组采用以下方案实施：
按下图安装好实验装置，Q为一塑料气袋，随意取适量样品于其中，打开分液漏斗活塞，将稀盐酸滴入气袋中至充分反应。
(1)为测定反应生成气体的总体积，滴稀盐酸前必须关闭________，打开________(填“K1”“K2”或“K3”)。导管a的作用是_____________________
___________________________________________________________。
(2)当上述反应停止后，使K1、K3处于关闭状态，K2处于打开状态，再缓缓打开K1。B中装的固体试剂是________，为何要缓缓打开K1？________________
___________________________________________________________。
解析：(1)方案的原理：Q为一塑料气袋，当Q里面产生气体后，压强会增大，气袋膨胀，赶出的气体经K3，用排水法由量筒Ⅰ测得其体积，此体积为反应生成的气体的总体积，即CO2和O2的总体积。由上述原理不难看出，滴加盐酸前，要关闭K1、K2，打开K3。
(2)当反应停止后，关闭K3，打开K2通入空气，同时打开K1，将Q中的气体赶出，经装置B后进入量筒Ⅱ，测得氧气的体积，所以必须要除去CO2，因此b中装的固体为碱石灰，缓缓打开K1是为了让Q中的气体缓慢地流出，让生成的CO2能充分被B中的碱石灰吸收，使量筒Ⅱ内收集到较纯的O2。
答案：(1)K1、K2 K3 平衡分液漏斗内和反应体系内压强，使稀盐酸顺利滴下，同时消除滴下稀盐酸的体积对气体体积的影响
(2)碱石灰 让生成的二氧化碳能充分被b中碱石灰吸收，使量筒内收集到较纯的O2
1．广口瓶的创新应用
要注意在广口瓶的不同用途中，导气管的长短不同。
(1)A可用于收集气体，①从a口进气，可收集气体密度比空气大的，从b口进气可收集气体密度比空气小的。②A中充满水，从b口进气收集难溶于水的气体。
(2)A可用作洗气瓶，从a口进气。
(3)B装置用于测量气体的体积
长导管与另一弯管连接伸入量筒底部，广口瓶中盛满水，气体“短进长出”，将广口瓶中的水排到量筒中来测量难溶于水的气体的体积。
(4)安全防倒吸装置
C装置中长导管与另一弯管连接伸入溶液中，气体“短进长出”。
(5)防堵塞装置
D装置中，两短导管间加一长直玻璃管，气体从两短导管其中一个进，另一个出。
2．球形干燥管的创新应用
考点二| 化学实验常见的基本操作
1．药品的取用
(1)取用粉末状或小颗粒状固体用药匙(或纸槽)，要把药品送入试管底部，而不能沾在管口和管壁上，块状和大颗粒固体用镊子夹取。
(2)向容器内加液体药品
取少量液体可用胶头滴管，取用较多的液体用倾倒法，注意试剂瓶上的标签朝向手心；向容量瓶、漏斗中倾倒液体时，要用玻璃棒引流。
2．物质的溶解
(1)固体物质的溶解
①振荡、搅拌、加热等措施可加快溶解速率；
②一般将溶剂加入溶质中，但配制氯化铁、硫酸铝等一些易水解的盐溶液时，要将这些固体用相应酸溶解，再加入蒸馏水，以得到澄清溶液。
(2)气体的溶解
①溶解度不大的气体，如CO2、Cl2、H2S等，用如图(a)所示装置；
②极易溶于水的气体，如HCl、NH3等，用如图(b)所示装置，该类装置可防止倒吸。
(3)液体物质的溶解(稀释)：一般把密度大的液体加入密度小的液体中，如浓硫酸的稀释、浓硫酸与浓硝酸的混合等。
3．物质的加热
(1)固体的加热
①试管口要略向下倾斜，防止生成的水倒流，引起试管炸裂。
②先给试管均匀加热，受热均匀后再固定在药品部位加热。
(2)液体的加热
加热前，先把玻璃容器外壁的水擦干，以免炸裂试管；用试管夹夹住试管中上部处，试管口向上倾斜，不得对人，以防液体沸腾时溅出烫伤人。
提醒：三种加热方式比较
加热方式
适用范围或特点
直接加热
瓷质、金属质或小而薄的玻璃仪器(如试管)等
隔石棉
网加热
较大的玻璃反应器(如烧杯、烧瓶等)
浴热(水浴、
油浴、沙浴等)
反应器均匀受热且一定温度恒温加热，但水浴加热温度不超过100°C
4.常用试纸的使用
(1)常见类型
①——
②——
③——检验SO2等有漂白性的物质
④——检验Cl2等有氧化性的物质
(2)使用方法
①检验溶液：取一小块试纸放在玻璃片或表面皿上，用玻璃棒蘸取待测液体，点在试纸中部，观察试纸的颜色变化，确定溶液的性质，若用pH试纸测pH时，还需与标准比色卡对照确定pH。
②检验气体：先用蒸馏水把试纸润湿，用镊子夹取或粘在玻璃棒的一端，然后再放在集气瓶口或导管口处，观察试纸的颜色变化。
③用pH试纸定量测定溶液的pH时，不能用蒸馏水润湿。若润湿，测得的结果可能会产生误差。
酸性溶液pH偏大，碱性溶液pH偏小，中性溶液pH无误差。
5．装置的气密性检查
检查装置气密性的基本思路是使装置内外压强不等，观察气泡或液面变化。
(1)微热法：如图a。用酒精灯微热或用手捂热容器，导管口产生气泡，停止加热或松开手后导管内倒吸形成一段水柱，证明装置不漏气。
(2)液差法：如图b、c。b中夹紧弹簧夹，从长颈漏斗中注入适量水，使b中长颈漏斗中的液面高于锥形瓶中的液面，静置，若液面位置保持不变，证明装置不漏气。c中，从乙管加入适量水，使乙管液面高于甲管液面，静置，若液面位置保持不变，证明装置不漏气。
(3)滴液法：如图d。向分液漏斗中注入适量水，关闭弹簧夹，打开分液漏斗活塞，如果水不能持续流下，则装置气密性良好。
(4)抽气(吹气)法：如图e、f。e中关闭分液漏斗的活塞，轻轻向外拉动或向里推动注射器的活塞，一段时间后，活塞能回到原来位置，表明装置的气密性良好。f中打开弹簧夹，向导管口吹气，如果长颈漏斗中的液面上升，且停止吹气后，夹上弹簧夹，长颈漏斗液面保持稳定，则表明装置的气密性良好。(液差法的拓展)
6．仪器的洗涤
(1)方法：使用毛刷，用去污剂和水冲洗。
(2)洗净的标准：玻璃仪器内壁附着均匀的水膜，既不聚成水滴，也不成股流下。
(3)试剂选择：溶解或通过化学反应把黏附物转化为可溶物而洗去。
实例：填写下列表格。
残留物
洗涤剂
容器里附有的油污
热的碱性溶液
容器壁上附着的硫
CS2或热的NaOH溶液
试管壁上的银镜
稀硝酸
制Cl2时残留的MnO2
热浓盐酸
[深度归纳]
化学实验中9个“先与后”操作
(1)加热试管时，先均匀加热，后局部加热。
(2)使用容量瓶、分液漏斗、滴定管前，先检查是否漏水，后洗涤干净。
(3)制取气体时，先检查装置的气密性，后装药品。
(4)用排液法收集气体时，先移导管后撤酒精灯。
(5)用石蕊试纸、淀粉碘化钾试纸检验气体性质时，要先用蒸馏水将试纸润湿，再将试纸靠近气体检验。
(6)中和滴定实验，用蒸馏水洗净的滴定管、移液管要先用待盛液洗涤2～3次后，再盛装试液。注入滴定管中的液体液面开始在“0”刻度以上，当赶走滴定管尖嘴部分的空气后，溶液液面应在“0”刻度或“0”刻度以下。
(7)点燃或加热可燃性气体时，应先验纯后点燃或加热净化气体时，应先净化后干燥。
(8)配制一定物质的量溶液时，溶解或稀释后的溶液应先冷却再移入容量瓶。
(9)检验蔗糖、淀粉水解程度时，先在水解后的溶液中加NaOH溶液中和H2SO4，再加银氨溶液或新制Cu(OH)2悬浊液。
⊙考法1 化学基本操作
1．(2019·浙江金华高三质检)下列实验操作正确的是( )
A．将固体加入容量瓶中溶解并稀释至刻度线，配制成一定物质的量浓度的溶液
B．配制氯化铁溶液，是将FeCl3溶于蒸馏水，再加入一定量的铁粉
C．胶头滴管取完一种试液后，可直接取另一种不与其反应的试液
D．用玻璃棒蘸取溶液滴到放在表面皿上的pH试纸上
D [A项，溶解不能在容量瓶中进行，错误；B项，FeCl3应溶于盐酸中且不能加铁粉，错误；C项，胶头滴管不能同时连续取用不同溶液，错误。]
2．(2019·西安八校联考)下列实验操作正确且能达到相应实验目的的是( )
选项
实验目的
实验操作
A
配制FeCl3溶液
将FeCl3固体溶解于适量蒸馏水中
B
称取2.0 g NaOH固体
先在托盘上各放一张滤纸，然后在右盘上添加2 g砝码，左盘上添加NaOH固体
C
检验溶液中是否含有NH
取少量溶液于试管中，加入NaOH溶液并加热，用湿润的红色石蕊试纸检验产生的气体
D
验证铁的吸氧腐蚀
将铁钉放入试管中，用盐酸浸没
C [配制FeCl3溶液的实验操作为将FeCl3固体溶于浓盐酸，并加蒸馏水稀释至所需浓度，A项错误；NaOH具有腐蚀性，且容易潮解，应放在烧杯中称量，B项错误；用盐酸浸没铁钉，铁发生析氢腐蚀，D项错误。]
⊙考法2 常见装置气密性检查
3．下列装置中，不添加其他仪器无法检查气密性的是( )
A [A项，需用止水夹夹住橡胶管，烧瓶支管口需封闭；B项，可用液差法；C项，可用微热法；D项，可用抽气法。]
4．填空。
(1)检验装置A气密性的方法是________________________________
___________________________________________________________
___________________________________________________________。
(2)关闭图B装置中的止水夹a后，从长颈漏斗向试管中注入一定量的水，静置后如图所示。试判断：B装置是否漏气？________(填“漏气”“不漏气”或“无法确定”)，判断理由是____________________________________
___________________________________________________________。
(3)关闭图C装置中的止水夹a后，开启活塞b，水不断往下滴，直至全部流入烧瓶。试判断：C装置是否漏气？_________________________________
(填“漏气”“不漏气”或“无法确定”)，判断理由是_________________
___________________________________________________________。
答案：(1)关闭分液漏斗上的活塞，塞紧瓶塞，打开止水夹a，把导气管的一端浸入水中，用双手紧握锥形瓶底部，如果观察到导气管口有气泡冒出，而且在松开手后，导管中形成一段水柱，则证明装置气密性好(即手捂法)；或关闭止水夹a，打开分液漏斗的活塞和旋塞，从分液漏斗中加入足量的水，使分液漏斗中出现水柱，水柱高度在一段时间内保持不变，则说明装置不漏气(即注水法)
(2)不漏气 由于不漏气，加水后试管内气体体积减小，导致压强增大，使长颈漏斗内的水面高出试管内的水面
(3)无法确定 由于分液漏斗和烧瓶间有橡皮管相连，使分液漏斗中液面上方和烧瓶中液面上方的压强相同，无论装置是否漏气，都不影响分液漏斗中的液体滴入烧瓶
(1)微热法：封闭→微热→观察气泡→冷却导管中水柱上升→说明气密性良好。
(2)液差法：封闭→加水形成液面高度差→停止加水→观察液面不变化→说明气密性良好。
(3)规范思路：装置形成封闭体系→操作(微热、手捂、热毛巾捂、加水等)→描述现象→得出结论。
考点三| 化学实验安全与试剂保存
1．化学实验安全
(1)指出下列危险化学品标志的名称
爆炸品 易燃固体 氧化剂
剧毒品 腐蚀品
(2)化学实验中常见事故的处理
意外事故
处理方法
酒精及其他易燃有机物小面积失火
立即用湿布或沙土扑盖
钠、磷等失火
迅速用沙子覆盖
腐蚀性酸(或碱)流到桌上
立即用适量NaHCO3溶液(或稀醋酸)冲洗，后用水冲洗
腐蚀性酸(或碱)沾到皮肤上
用水冲洗，再用稀NaHCO3溶液(或硼酸溶液)冲洗
腐蚀性酸、碱溅到眼中
立即用水反复冲洗，并不断眨眼，后就医。千万不要用手揉眼睛
误食重金属盐
应立即口服生蛋清或牛奶
汞滴落在桌上或地上
尽量回收，然后在桌子或地上撒上硫粉
(3)常见操作的安全问题
①加热制取气体，用排水法收集时，结束时不能先停止加热，以免倒吸，应先将导管移出。
②使用玻璃容器加热时，不要使玻璃容器的底部跟灯芯接触，以免容器破裂；烧得很热的玻璃容器，不要用冷水冲洗或放在桌面上，以免破裂。
③涉及H2或CO的性质验证的综合实验装置需加热时，应先排出装置中的空气，防止爆炸。
④浓硫酸稀释时，应将浓硫酸沿器壁缓缓注入水中并用玻璃棒不断搅拌，防止暴沸。
⑤液体加热时加沸石或碎瓷片防止暴沸。
⑥实验室里的药品，不能用手接触；不能用鼻子凑到容器口去闻气体的气味；不能尝药品的味道。
⑦不得用燃着的酒精灯去引燃另一只酒精灯；熄灭时不得用嘴去吹。
⑧给试管内液体加热时，不要把拇指按在试管夹短柄上；切不可使试管口对着自己或别人。
提醒：两类安全装置图示
(1)防污染尾气处理装置
(2)防堵塞装置
防止堵塞导管，或使液体顺利流入，或使内外压强相等。
a b c d
2．化学试剂的保存
(1)试剂瓶的选择
①根据药品状态定口径
②根据感光性定颜色
③根据酸碱性定瓶塞
(2)试剂保存的“六注意”
①易与空气中的氧气、水蒸气、二氧化碳等起反应的药品应密封保存。如钾、钠应浸在煤油中；白磷放在水中，使之与空气隔绝。
②易潮解、挥发、吸水的药品应密封保存。如固体NaOH、浓盐酸、浓硫酸等。
③见光易分解的物质应盛放在棕色瓶中，放置于阴凉处。如AgNO3、浓硝酸等。
④液态溴有毒且易挥发，应贮存于磨口的细口瓶中，加水封，加盖玻璃塞(不能用橡胶塞)，并放置于阴凉处。
⑤易挥发、着火的药品应密封保存并放置于阴凉处，远离火源。如乙醇、乙醚、苯等。
⑥盛放药品的器皿应不能跟所盛药品反应。如盛NaOH溶液的试剂瓶不能用玻璃塞而应用橡胶塞。
⊙考法1 实验安全及事故的预防和处理
1．化学实验操作中必须十分重视安全问题。下列处理方法错误的是( )
A．H2还原CuO加热前，先通H2排空，再验纯
B．用排水法收集O2结束时，先撤酒精灯，再撤导气管
C．给盛有液体的试管加热时，要不断移动试管或加入碎瓷片
D．浓碱液滴在皮肤上，立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸溶液
B [排水法收集O2时，为了防倒吸，先撤导管再撤酒精灯，B项错误。]
2．进行化学实验时应强化安全意识。下列做法正确的是( )
A．金属钠着火时使用泡沫灭火器灭火
B．用试管加热碳酸氢钠固体时使试管口竖直向上
C．浓硫酸溅到皮肤上时立即用稀氢氧化钠溶液冲洗
D．制备乙烯时向乙醇和浓硫酸的混合液中加入碎瓷片
D [A.钠着火时应该用沙土盖灭，不能用泡沫灭火器，因为钠燃烧生成Na2O2，Na2O2与CO2、H2O反应生成的O2有助燃作用。B.用试管加热NaHCO3固体时，试管口应略向下倾斜，否则会使生成的水倒流，炸裂试管。C.浓硫酸溅到皮肤上，应迅速用大量水冲洗，不能用NaOH溶液冲洗，因为NaOH溶液具有腐蚀性。D.制备乙烯时向乙醇和浓硫酸的混合液中加入碎瓷片，可防止液体暴沸。]
3．下列实验问题的处理方法中，正确的是( )
A．实验中不慎打破温度计，可用吹风机加快水银的蒸发
B．在气体发生装置上直接点燃甲烷气体时，必须先检验甲烷的纯度
C．实验结束后，将废液倒入下水道排出实验室，以免污染实验室
D．燃着的酒精灯不慎碰翻失火，应立即用水扑灭
B [A项，汞挥发被人吸收，人中毒；C项，废液应倒入废液缸中；D项，酒精着火，不用水扑灭，可用湿布盖灭。]
(1)防爆炸：点燃可燃性气体(如H2、CO、CH4、C2H2、C2H4)或用CO、H2还原Fe2O3、CuO加热之前，要检验气体纯度或排空后验纯。
(2)防暴沸：①配制硫酸的水溶液或硫酸的酒精溶液时，要将密度大的浓硫酸缓慢倒入水或酒精中；②加热液体混合物时要加沸石。
(3)防失火：实验室中的可燃物质一定要与强氧化性试剂分开放置并远离火源。
(4)防中毒：制取有毒气体(如Cl2、CO、SO2、H2S、NO2、NO等)时，应在通风橱中进行。
(5)防倒吸：加热法制取并用排水法收集气体或吸收溶解性较大气体时，要注意熄灭酒精灯前先将导管从液体中拿出。
⊙考法2 试剂的保存
4．(2019·青岛模拟)实验室有五个药品柜，已经存放的药品如表所示：
甲柜
乙柜
丙柜
丁柜
戊柜
盐酸、硫酸
烧碱、氢氧化钡
硫、红磷
铜、锌
碳酸钠、硝酸钾
现在新购进硝酸、苛性钾溶液、碘和硝酸银溶液，下列对其保存方法不正确的是( )
A．硝酸用棕色细口瓶盛装放在甲柜
B．苛性钾溶液用磨口玻璃塞广口瓶盛装放在乙柜
C．碘单质用广口瓶盛装放在丙柜
D．硝酸银溶液用棕色磨口细口瓶盛装放在戊柜
B [苛性钾溶液呈碱性，应用橡皮塞细口瓶盛装，B项错误。]
5．下列常用试剂保存正确的是________(填序号)。
①Na、K、Li均可保存在盛有煤油的广口瓶中
②Na2CO3溶液、NaOH溶液、水玻璃均可保存在带有玻璃塞的细口瓶中
③浓硝酸、AgNO3溶液、氯水均可保存在棕色细口试剂瓶中，并放于冷暗处
④保存硫酸亚铁溶液需加入铁钉
⑤AgBr、AgI固体可以放在无色广口瓶中
⑥酸性KMnO4溶液应放在带有玻璃塞的试剂瓶中
⑦汽油、苯等有机溶剂应放在带有橡皮塞的试剂瓶中
⑧氢氟酸保存在带塑料塞的玻璃瓶中，防止瓶口和塞子粘住
⑨镁、铝在空气中易形成致密的保护膜，可不密封保存
解析：①Li不能保存于煤油中；②碱性溶液不能用玻璃塞；⑤AgBr、AgI见光均易分解，应放在棕色瓶中；⑦汽油、苯可溶解橡胶，不能用带有橡皮塞的试剂瓶保存；⑧氢氟酸与玻璃瓶中的SiO2反应生成气体SiF4，应用塑料瓶。
答案：③④⑥⑨
课堂反馈 真题体验
1．(2018·全国卷Ⅲ，T10)下列实验操作不当的是( )
A．用稀硫酸和锌粒制取H2时，加几滴CuSO4溶液以加快反应速率
B．用标准HCl溶液滴定NaHCO3溶液来测定其浓度，选择酚酞为指示剂
C．用铂丝蘸取某碱金属的盐溶液灼烧，火焰呈黄色，证明其中含有Na＋
D．常压蒸馏时，加入液体的体积不超过圆底烧瓶容积的三分之二
B [加几滴CuSO4溶液后，Zn与CuSO4反应生成Cu，从而形成无数细小的原电池，加快了生成H2的速率，A项不符合题意；酚酞的变色范围为8.2
目的
操作
A
取20.00 mL盐酸
在50 mL酸式滴定管中装入盐酸，调整初始读数为30.00 mL后，将剩余盐酸放入锥形瓶
B
清洗碘升华实验所用试管
先用酒精清洗，再用水清洗
C
测定醋酸钠溶液pH
用玻璃棒蘸取溶液，点在湿润的pH试纸上
D
配制浓度为0.010 mol·L－1的KMnO4溶液
称取KMnO4固体0.158 g，放入100 mL容量瓶中，加水溶解并稀释至刻度
B [A错：刻度以下部分还有盐酸，实际放入锥形瓶内的盐酸体积大于20.00 mL。
B对：碘易溶于酒精，所以可用酒精清洗碘，又因为酒精与水互溶，所以再用水清洗可洗净。
C错：将溶液点在湿润的pH试纸上相当于稀释溶液，会造成醋酸钠溶液pH偏低，应用玻璃棒蘸取溶液点在干燥的pH试纸上。
D错：配制一定物质的量浓度的溶液，应在烧杯中溶解固体，冷却至室温后再转移到容量瓶中定容。]
3．(2016·全国卷Ⅰ，T10)下列实验操作能达到实验目的的是( )
A．用长颈漏斗分离出乙酸与乙醇反应的产物
B．用向上排空气法收集铜粉与稀硝酸反应产生的NO
C．配制氯化铁溶液时，将氯化铁溶解在较浓的盐酸中再加水稀释
D．将Cl2与HCl混合气体通过饱和食盐水可得到纯净的Cl2
C [A项在浓硫酸、加热条件下，乙醇和乙酸发生酯化反应生成乙酸乙酯，并用饱和Na2CO3溶液吸收，由于乙酸乙酯难溶于Na2CO3溶液，吸收液中出现分层现象，最后用分液漏斗进行分液。B项NO易与空气中的O2反应生成NO2，故不能用向上排空气法收集NO，应用排水法收集。C项FeCl3易发生水解反应，故配制FeCl3溶液时，应将其固体溶于较浓的盐酸中再加水稀释，以抑制FeCl3的水解反应。D项将Cl2和HCl的混合气体通过饱和食盐水，可除去其中的HCl，但同时会混入水蒸气，欲得到纯净的Cl2，应先通过饱和食盐水，再通过盛有浓硫酸的洗气瓶进行干燥。]
4．(2015·全国卷Ⅱ，T13)用如图所示装置进行下列实验：将①中溶液滴入②中，预测的现象与实际相符的是( )
选项
①中物质
②中物质
预测②中的现象
A
稀盐酸
碳酸钠与氢氧化钠的混合溶液
立即产生气泡
B
浓硝酸
用砂纸打磨过的铝条
产生红棕
色气体
C
氯化铝
溶液
浓氢氧化钠溶液
产生大量
白色沉淀
D
草酸溶液
高锰酸钾酸性溶液
溶液逐渐褪色
D [A项，Na2CO3和NaOH的混合溶液中滴加稀盐酸，稀盐酸先与NaOH发生中和反应，再与Na2CO3分步发生反应：Na2CO3＋HCl===NaHCO3＋NaCl，NaHCO3＋HCl===NaCl＋CO2↑＋H2O，因此开始阶段滴加稀盐酸，②中不产生气泡。B项，常温下，浓硝酸与铝条发生钝化，铝条表面生成致密的氧化铝薄膜，阻止内层铝与浓硝酸继续反应，②中观察不到产生红棕色气体。C项，将AlCl3溶液滴加到NaOH溶液中，由于NaOH过量，发生的反应为AlCl3＋4NaOH===NaAlO2＋3NaCl＋2H2O，得不到大量白色沉淀。D项，KMnO4酸性溶液具有强氧化性，H2C2O4溶液具有较强的还原性，二者发生氧化还原反应：2MnO＋5H2C2O4＋6H＋===2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O，由于MnO被还原为Mn2＋，②中酸性KMnO4溶液逐渐褪色。]
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