2020版《名师导学》高考新课标化学第一轮总复习讲义：第4章第四节　氮及其化合物


第四节　氮及其化合物
[高考备考指南]

考纲定位
1.掌握氮元素单质及其重要化合物的主要性质和应用。
2．了解氮元素单质及其重要化合物对环境质量的影响。
3．掌握氨气的实验室制法(包括所用试剂、仪器、反应原理和收集方法)。
4．了解氮及其重要化合物的制备方法。
核心素养
1.变化观念——分析氮及其化合物的化学反应，预测在一定条件下氮及其化合物可能发生的化学变化。
2．证据推理——收集各种证据对氮及其化合物的性质及其变化提出可能假设，基于证据进行分析推理，证实或证伪假设；能解释证据与结论之间的关系，确定形成科学结论所需的证据和寻找证据的途径。
3．实验探究——发现或提出对氮及其化合物有探究价值的化学问题，能依据探究目的设计并优化实验方案，完成实验操作，能对观察记录的实验信息进行加工并获得结论。
4．创新意识——能和同学交流实验探究的成果，提出进一步探究或改进实验的设想，敢于具有质疑和批判的创新精神。
5．社会责任——关注氮及其化合物的社会热点问题，认识环境保护的重要性，具有可持续发展意识和绿色化学观念。深刻理解化学和环境之间的相互关系。
　氮气及氮的氧化物

(对应复习讲义第49页)

1．自然界中氮的存在和氮的固定

2．N2的性质及应用
(1)物理性质：无色无味的气体，密度比空气略小，难溶于水，熔点、沸点比O2的低。
(2)化学性质
N2的电子式为∶N⋮⋮N∶，结构式为N≡N。
①N2与H2反应的化学方程式：N2＋3H22NH3，
N2表现氧化性。
②N2与Mg反应的化学方程式：N2＋3MgMg3N2，N2表现氧化性。
③N2与O2反应的化学方程式：N2＋O22NO，
N2表现还原性。
3．氮的氧化物
氮有多种价态的氧化物：N2O、NO、N2O3、NO2、N2O4、N2O5等。
完成下表中NO和NO2的比较：


NO
NO2
物理
性质


颜色
无色
红棕色
毒性
有毒
有毒
溶解性
不溶
与H2O反应
化学
性质


与O2反应
2NO＋O2===
2NO2
－
与H2O
反应
－
3NO2＋H2O===
2HNO3＋NO
[注意]　①NO2与N2O4可相互转化：
2NO2(g)N2O4(g)　ΔH