2020版《名师导学》高考新课标化学第一轮总复习讲义：高频考点微专题（六）　元素推断与物质推断融合的推断试题

高频考点微专题(六)　元素推断与物质推断融合的推断试题

(建议用时：40分钟)

(对应考点集训第232页)

1．(2018·全国卷Ⅲ，T13)W、X、Y、Z均为短周期元素且原子序数依次增大，元素X和Z同族。盐YZW与浓盐酸反应，有黄绿色气体产生，此气体同冷烧碱溶液作用，可得到含YZW的溶液。下列说法正确的是(　　)

A．原子半径大小为W<X<Y<Z

B．X的氢化物水溶液酸性强于Z的

C．Y2W2与ZW2均含有非极性共价键

D．标准状况下W的单质状态与X的相同

D　[根据题目给出的原子序数大小关系、元素在周期表中的位置关系、物质的颜色以及转化关系，首先推出黄绿色气体为Cl2，联想氯及其化合物的转化关系：NaClO＋2HCl(浓)===Cl2↑＋NaCl＋H2O，对照盐YZW的组成以及Cl2与NaOH溶液反应等信息得出W为O，X为F，Y为Na，Z为Cl。

根据元素周期律，可知原子半径：Na>Cl>O>F，A项错误；HF是弱酸，HCl为强酸，酸性：HF<HCl，B项错误；Na2O2中O—O键之间以非极性键结合，ClO2的结构式为O—Cl—O，含极性共价键，C项错误；标准状况下，O2、O3与F2均为气态，D项正确。]

2．(2019·山西大学附中月考)A、B、C、D、E、F为原子序数依次递增的六种短周期主族元素，A的单质是最理想的燃料，C原子次外层电子数是最外层的，E与C同主族。下列说法不正确的是(　　)

A．元素F的最高价氧化物对应的水化物一定是一种强酸

B．元素D与A一定形成共价化合物

C．元素B可能与元素A形成多种共价化合物

D．若元素D是非金属元素，则D的单质可能是良好的半导体材料

B　[A的单质是最理想的燃料，即A元素是H；C原子次外层电子数是最外层的1/3，说明C只能是第二周期的元素，即C是O；E与C同主族，即E是S；由于A、B、C、D、E、F的原子序数依次递增，所以能确定F是Cl；B可能是Li、Be、B、C、N中的一种，D可能是F、Na、Mg、Al、Si、P中的一种。A.元素F是Cl，Cl的最高价氧化物对应的水化物是HClO4，其是一种强酸，故A正确；B.元素D可能是金属元素，也可能是非金属元素，所以元素D与元素A(即H)可能形成共价化合物如HF，也可能形成离子化合物如NaH，故B错误；C.元素B可能是C，其能够与H形成多种碳氢化合物，故C正确；D.D元素可能是非金属元素Si，单质硅是良好的半导体材料，故D正确。]

3．a、b、c、d、e是原子序数依次增大的五种短周期主族元素。b、c、e最外层电子数之和为10；a原子核外最外层电子数是次外层的2倍；c是同周期中原子半径最大的元素；工业上一般通过电解熔融氧化物的方法制备d的单质；e的单质是制备太阳能电池的重要材料。下列说法正确的是(　　)

A．a能将e从其氧化物中置换出来，因此非金属性：a>e

B．b元素的气态氢化物易液化，是因为其分子间能形成氢键

C．工业上不用电解氯化物的方法制备单质d是由于其氯化物的熔点高

D．相同质量的c和d单质分别与足量稀盐酸反应，前者生成的氢气多

B　[a、b、c、d、e五种短周期主族元素的原子序数依次增大，a原子核外最外层电子数是次外层电子数的2倍，则a有2个电子层，K层容纳2个电子，L层容纳4个电子，所以a为C元素；c是同周期中原子半径最大的元素，则c为第ⅠA族，由于c的原子序数大于碳，则c在第三周期，即c为Na元素；工业上一般通过电解熔融氧化物的方法获得d的单质，则d为Al元素；e的单质是制备太阳能电池的重要材料，则e为Si元素；b、c、e最外层电子数之和为10，则b的最外层电子数为5，即b为N元素。高温下碳和二氧化硅反应生成硅和CO，利用的是难挥发物质制备易挥发物质，不能据此判断元素的非金属性强弱，A错误；氨气分子间能形成氢键，所以氨气易液化，B正确；制备Al单质不用电解氯化物的方法是因为氯化铝是共价化合物，熔融状态下不导电，C错误；相同质量的Na和Al单质分别与足量稀盐酸反应，后者生成的氢气多，D错误。]

4．X、Y、Z、W是原子序数依次增大的四种短周期元素，A、B、C、D、F是由其中的两种或三种元素组成的化合物，E是由Z元素形成的单质，0.1 mol·L－1D溶液的pH为13(25 ℃)。它们满足如图所示转化关系，则下列说法正确的是(　　)

A．由X、Y、Z、W四种元素组成的盐溶液pH一定小于7

B．化合物F中含有共价键和离子键

C．0.1 mol B与足量C完全反应转移电子数为0.2NA

D．Z元素的最高正化合价为＋6

B　[X、Y、Z、W是原子序数依次增大的四种短周期元素，A、B、C、D、F是由其中的两种或三种元素组成的化合物，E是由Z元素形成的单质，0.1 mo1·L－1D溶液的pH为13(25 ℃)，则D溶液为一元强碱溶液，且其中的金属元素在短周期，则金属元素为Na元素，所以D是NaOH，A和B反应生成NaOH和E，且A和B都是化合物，E是单质，则该反应是过氧化钠和水的反应，所以E是O2，则Z元素是O元素，W的原子序数大于Z，所以W是Na元素；B和C反应生成氧气，两种化合物反应生成氧气的还有过氧化钠和二氧化碳的反应，所以B是Na2O2，则A是H2O，C是CO2，F是Na2CO3，X的原子序数小于Y，则X是H元素，Y是C元素。由X、Y、Z、W四种元素组成的盐可以是NaHCO3，其溶液pH大于7，A错误；化合物F是Na2CO3，碳酸钠中Na＋和CO之间存在离子键、C原子和O原子之间存在共价键，所以碳酸钠中含有共价键和离子键，B正确；B是Na2O2，C是CO2，在B和C的反应中，氧化剂和还原剂都是Na2O2，0.1 mol Na2O2与足量CO2完全反应转移电子数为0.1NA，C错误；Z是O元素，其没有最高正化合价，D错误。]

5．(2018·南宁一模)短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加，K、L、M均是由这些元素组成的二元化合物，甲、乙分别是元素X、Y的单质，甲是常见的固体，乙是常见的气体。K是无色气体，是主要的大气污染物之一，0.05 mol/L丙溶液的pH为1，上述物质的转化关系如图所示。下列说法正确的是(　　)

加热

A．原子半径：W<X<Y

B．元素的非金属性：Z>Y>X

C．化合物XYZ中只含共价键

D．K、L、M中沸点最高的是M

C　[短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加。K、L、M均是由这些元素组成的二元化合物，甲、乙分别是元素X、Y的单质，甲是常见的固体，乙是常见的气体。K是无色气体，是主要的大气污染物之一，则K为SO2，0.05 mol/L丙溶液的pH为1，则丙为硫酸，根据流程图，二氧化硫能够与水、氧气反应生成硫酸，因此L为水，乙为氧气，甲为C单质，X为C元素；M为二氧化碳，因此W为H元素，X为C元素，Y为O元素，Z为S元素。同一周期元素从左到右，原子半径逐渐减小，原子半径：H<O<C，故A错误；同一周期从左到右，元素的非金属性逐渐增强，同一主族从上到下，元素的非金属性逐渐减弱，元素的非金属性：O>S>C，故B错误；化合物COS属于共价化合物，其中只含共价键，故C正确；水分子间能够形成氢键，沸点最高的是水(L)，故D错误。]

6．(2018·成都二模)X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素，Y与W同主族。物质A、B、C均由其中三种元素组成，且为中学常见的强电解质，可发生反应A＋2B===C＋2H2O。下列推断正确的是(　　)

A．Y与Z位于同一周期

B．单质氧化性：Y<W

C．W的氢化物具有强还原性

D．1 mol C中含有的离子数目为2NA

C　[根据反应方程式，此反应可能是酸碱中和，根据化学计量数，可以推出是NaOH和H2SO4的反应，即X为H，Y为O，Z为Na，W为S。Na在O元素的下一周期，A错误；O2的氧化性强于S，B错误；W的氢化物是H2S，具有强还原性，C正确；C为Na2SO4，1 mol该物质含有离子的物质的量为3 mol，D错误。]

7．(2019·深圳一模)短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次递增，a、b、c、d、e、f是由这些元素组成的化合物，d是淡黄色粉末，m为元素Y的单质，通常为无色无味的气体。上述物质的转化关系如图所示。下列说法错误的是(　　)

A．简单离子半径：Z<Y

B．阴离子的还原性：Y>W

C．简单气态氢化物的热稳定性：Y>X

D．W2Y2中含有非极性键

B　[短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次递增，a、b、c、d、e、f是由这些元素组成的化合物，d是淡黄色粉末，则d为Na2O2，结合图中转化关系可知，元素Y的单质气体m为O2，则Y为O，结合物质转化关系及原子序数可知，W为H，X为C，Z为Na。O2－、Na＋具有相同电子层结构，原子序数大的离子半径小，则简单离子半径：Na＋＜O2－，故A正确；由NaH＋H2O===NaOH＋H2↑，可知H－易失去电子，阴离子的还原性：O2－＜H－，故B错误；元素的非金属性越强，对应简单气态氢化物越稳定，则简单气态氢化物的热稳定性：H2O＞CH4，故C正确；H2O2中含有O—O非极性键，故D正确。]

8．(2019·山西名校联考)M、N、Q、R为原子序数依次增大的短周期主族元素，N是形成有机物基本骨架的元素，M与N、Q可分别形成共价化合物S、T，且S、T分子中含相同的电子数。金属单质R在Q的单质中燃烧生成的化合物W可与T发生氧化还原反应。下列说法正确的是(　　)

A．原子半径大小：M<N<Q<R

B．W中的阴、阳离子个数比为1∶1，属于离子化合物

C．Q的某种单质可作水的消毒剂，该单质在大气中含量越多，对人体越有益

D．M和N、Q均能形成既含极性键又含非极性键的分子

D　[M、N、Q、R为原子序数依次增大的短周期主族元素，N是形成有机物基本骨架的元素，则N为碳元素；M与N、Q可分别形成共价化合物S、T，且S、T分子中含相同的电子数，金属单质R在Q的单质中燃烧生成的化合物W可与T发生氧化还原反应，可知M为氢元素，Q为氧元素，R为钠元素，则S为CH4，T为H2O，W为Na2O2。碳和氧都是第二周期元素，核电荷数越大，原子半径越小，则碳的原子半径比氧大，A错误；Na2O2中的阴、阳离子个数比为1∶2，属于离子化合物，B错误；O3可作水的消毒剂，但O3有强氧化性，对人体有伤害，C错误；H和C、O均能形成既含极性键又含非极性键的分子，如C2H4，H2O2，D正确。]

9．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子核外最外层电子数是其电子层数的2倍，X、Y的核电荷数之比为3∶4。W－的最外层为8电子结构。金属单质Z在空气中燃烧生成的化合物可与水发生氧化还原反应。下列说法正确的是(　　)

A．X与Y能形成多种化合物，一般条件下都能与Z的最高价氧化物的水化物发生反应

B．原子半径大小：X<Y，Z>W

C．化合物Z2Y和ZWY3都只存在离子键

D．Y、W的某些单质或两元素之间形成的某些化合物可作水的消毒剂

D　[据题意得，X原子核外最外层电子数是其电子层数的2倍，可知X为碳元素；X、Y的核电荷数之比为3∶4，则Y为8号元素，应为氧元素；金属单质Z在空气中燃烧生成的化合物可与水发生氧化还原反应，则Z为钠元素；又W－的最外层为8电子结构，结合四种元素原子序数依次增大，故W为氯元素。A项，碳和氧形成的化合物主要为CO、CO2，其中CO不能与氢氧化钠反应，错误；B项，原子半径：C>O，Na>Cl，错误；C项，化合物Na2O中只存在离子键，而NaClO3中存在离子键和共价键，错误；D项，O3、Cl2、ClO2等可用作水的消毒剂，正确。]

10．X、Y、Z、R、W是原子序数依次增大的五种短周期元素。Y和R同主族，可组成共价化合物RY2，Y和Z最外层电子数之和与W的最外层电子数相同。25 ℃时，0.1 mol/L X和W形成化合物的水溶液pH＝1。下列说法正确的是(　　)

A．Z与Y、Z与W形成的化合物的化学键完全相同

B．X与Y组成的简单氢化物的沸点高于X与R组成的简单氢化物的沸点，是因为非金属性：Y>R

C．简单离子的半径：Z>R>W>Y

D．Y、Z、W三种元素组成的化合物的水溶液可能显碱性

D　[X、Y、Z、R、W是原子序数依次增大的五种短周期元素。Y和R同主族，Y处于第二周期，R处于第三周期，可组成共价化合物RY2，则Y为氧元素，R为硫元素，RY2为SO2；W的原子序数大于硫元素，25 ℃时0.1 mol/L X和W形成化合物的水溶液pH为1，属于强酸，则W为氯元素，X为氢元素；Y和Z最外层电子数之和与W的最外层电子数相同，则Z的最外层电子数为7－6＝1，处于第ⅠA族，原子序数大于氧元素，故Z为钠元素。Z与Y可以形成Na2O、Na2O2，前者含有离子键，后者含有离子键、共价键，而Z与W形成的化合物为NaCl，只含有离子键，故A错误；X与Y组成的简单氢化物为H2O，X与R组成的简单氢化物为H2S，水分子间存在氢键，沸点高于硫化氢，与元素的非金属性无关，故B错误；Y、Z、R、W的简单离子分别为O2－、Na＋、S2－、Cl－，电子层越多离子半径越大，电子层结构相同时，核电荷数越大离子半径越小，故离子半径：S2－>Cl－>O2－>Na＋，故C错误；Y、Z、W三种元素组成的化合物有NaClO等，NaClO溶液中ClO－水解，溶液显碱性，故D正确。][章末知识结构整理]

(对应复习讲义第64页)

,[自我校对]

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[答案]　①正电

②不带电　③2n2

④相同　⑤不相同　⑥阴、阳离子

⑦阴、阳离子

⑧共用电子对　⑨原子　⑩极性键和非极性键

⑪周期性变化　⑫核外电子排布

⑬七个　⑭减小

⑮＋1到＋7

⑯－4到－1

⑰O无最高正价、F无正价　⑱减弱　⑲增强

⑳增大　O、F除外　增强　减弱