2020版《名师导学》高考新课标化学第一轮总复习讲义：章末综合（二）　化学物质及其变化

章末综合(二)　化学物质及其变化

(建议用时：50分钟)

(对应复习讲义第201页)

一、选择题(每小题6分，共10小题，60分)

1．(2019·铅山联考)分类是化学学习和研究的常用方法。下列分类依据和结论都正确的是(　　 )

A．H2O、CH3COOH、Cu2(OH)2CO3均含有氧元素，都是氧化物

B．溶液、胶体、浊液均为分散系，都属于混合物

C．Al、Al2O3、Al(OH)3均既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应，都是具有两性的化合物

D．H2SO4、NaOH、NaCl均为强电解质，都属于离子化合物

B　[A.H2O是氧化物，CH3COOH、Cu2(OH)2CO3均含有氧元素，但不符合氧化物只有两种元素且一种为氧元素的条件，故A错误；B.溶液、胶体、浊液都是一种(或多种)物质分散到另一种(或多种)物质中形成的混合物，均为分散系，都属于混合物，故B正确；C.Al2O3、Al(OH)3均既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应，都是具有两性的化合物，Al是单质，故C错误；D.H2SO4、NaOH、NaCl均为强电解质，其中NaOH、NaCl都属于离子化合物，H2SO4为共价化合物，故D错误。]

2．下列说法正确的是(　　)

A．胶体、氨水都是化合物

B．淀粉、纤维素、塑料等高分子化合物属于纯净物

C．NaHCO3在溶液中能电离出H＋，所以NaHCO3是酸

D．由同种元素组成的物质不一定是纯净物

D　[由同种元素组成的物质不一定是纯净物，例如氧气和臭氧都是由氧元素组成的，石墨和金刚石都是由碳元素组成的。]

3．(2019·湖北四校联考)化学在生活中有着广泛的应用，下列对应关系不正确的是(　　)

A　[选项A中漂白纸浆利用了SO2的漂白性，A项错误。选项B中利用了胶体的吸附性，B项正确。选项C中涉及反应：2Fe3＋＋Cu===Cu2＋＋2Fe2＋，C项正确。选项D中制作坩埚需要使用耐高温材料，D项正确。]

4．下列离子方程式正确的是(　　)

A．用KIO3氧化酸性溶液中的KI：5I－＋IO＋3H2O===3I2＋6OH－

B．向(NH4)2Fe(SO4)2稀溶液中加一定量NaOH溶液：NH＋2Fe2＋＋5OH－===NH3·H2O＋2Fe(OH)2↓

C．向氯化铝溶液中滴入过量氨水：Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓

D．将少量SO2通入NaClO溶液中：SO2＋H2O＋2ClO－===SO＋2HClO

B　[KIO3与KI在酸性溶液中反应不会生成OH－，正确的离子方程式为IO＋5I－＋6H＋===3I2＋3H2O，A项错误。NH3·H2O为弱电解质，在离子方程式中不能拆开书写，正确的离子方程式为Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH，C项错误。HClO能氧化SO，正确的离子方程式为SO2＋H2O＋ClO－===SO＋Cl－＋2H＋，D项错误。]

5．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是(　　)

A．使甲基橙变红色的溶液：Na＋、NH、NO、HCO

B．0.1 mol·L－1 AgNO3溶液：H＋、K＋、SO、I－

C．加入铝粉能产生H2的溶液：NH、Fe2＋、SO、NO

D．Kw/c(H＋)＝0.1 mol·L－1的溶液：Na＋、K＋、SiO、AlO

D　[使甲基橙变红色的溶液显酸性，HCO不能大量存在，A错误。Ag＋与I－、SO分别反应生成沉淀，不能大量共存，B错误。加入铝粉能产生H2的溶液显强碱性或酸性，NH、Fe2＋不能大量存在于强碱性溶液中；若是酸性溶液，Fe2＋与NO不能大量共存，C错误。Kw/c(H＋)＝0.1 mol·L－1的溶液中，c(OH－)＝0.1 mol·L－1，Na＋、K＋、SiO、AlO四种离子在强碱性溶液中能大量共存，D正确。]

6．下列反应对应的离子方程式正确的是(　　)

A．将酸性高锰酸钾溶液滴入草酸溶液中：2MnO＋5C2O＋16H＋===2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O

B．向Na2S2O3溶液中滴加稀硫酸：S2O＋2H＋===SO2↑＋S↓＋H2O

C．向Na2SiO3溶液中滴加稀盐酸：Na2SiO3＋2H＋===H2SiO3↓＋2Na＋

D．将铜插入稀硝酸中：Cu＋4H＋＋2NO===Cu2＋＋2NO2↑＋2H2O

B　[草酸为二元弱酸，书写离子方程式时不能拆写，A项错误；B项正确；Na2SiO3为强电解质，书写离子方程式时应拆写，C项错误；金属与稀硝酸反应生成NO气体，正确的离子方程式为3Cu＋8H＋＋2NO===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O，D项错误。]

7．(2019·上海闸北区月考)宋代著名法医学家宋慈的《洗冤集录》中有银针验毒的记载，“银针验毒”涉及的化学反应是4Ag＋2H2S＋O2===2X＋2H2O，下列说法正确的是(　　)

A．X的化学式为AgS

B．银针验毒时，空气中氧气失去电子

C．反应中Ag和H2S均是还原剂

D．每生成1 mol X，反应转移2 mol电子

D　[A项，根据原子守恒知X应为Ag2S，错误；B项，O2作氧化剂应得电子，错误；C项，根据化合价变化，只有Ag作还原剂，错误。]

8．有一澄清透明的溶液，只可能含有大量的Fe3＋、Fe2＋、H＋、AlO、Al3＋、CO、NO七种离子中的几种，向该溶液中逐滴加入一定量1 mol·L－1 NaOH溶液的过程中，开始没有沉淀，而后才有沉淀。则下列判断正确的是(　　)

A．溶液中可能含有AlO

B．溶液中可能含有NO

C．溶液中一定不含Fe2＋和Fe3＋

D．溶液中可能含有Fe3＋，但一定不含Fe2＋

D　[澄清透明的溶液说明该溶液中的离子可以大量共存，H＋与AlO、CO不能共存，Fe2＋、H＋、NO不能共存，Fe3＋、Al3＋与AlO、CO发生双水解反应不能共存；加入NaOH溶液开始没有沉淀，说明一定存在H＋，则AlO、CO不能共存，溶液中的阴离子只剩NO，所以NO一定存在(此条件下Fe2＋一定不能存在)，当H＋反应完后才有沉淀生成说明Fe3＋、Al3＋至少存在一种。]

9．(2019·临沂调研)电镀工业废水中常常含有大量的Cr2O，一般用硫酸亚铁铵[(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O]处理。假设反应中铁元素和铬元素完全转化为沉淀，将沉淀过滤、洗涤、干燥后，称量，最终得到n mol FeO·FeyCrxO3，其中Cr的化合价为＋3价。不考虑处理过程中的各种损耗，下列叙述不正确的是(　　)

A．在FeO·FeyCrxO3中y＝3x

B．反应中共转移的电子数为3nxNA(NA表示阿伏加德罗常数的值)

C．该反应中Cr2O是氧化剂，硫酸亚铁铵是还原剂

D．处理废水中Cr2O时，消耗硫酸亚铁铵的物质的量为3nx mol

D　[A.由题意可知，反应中Cr2O被Fe2＋还原为Cr3＋，Fe2＋被氧化为Fe3＋。类比Fe3O4，把FeO·FeyCrxO3分为FeO和FeyCrxO3两部分，FeyCrxO3中的Fe和Cr均为＋3价，O为－2价，由电子转移守恒可知3x＝y，A正确。B.得到n mol FeO·FeyCrxO3，则一共有nx mol Cr参加反应，1 mol Cr转移电子3 mol，且仅Cr得电子，故转移的电子数为3nx mol，B正确。C.反应中Cr2O中Cr的化合价由＋6价降为＋3价，化合价降低被还原，为氧化剂；硫酸亚铁铵中铁元素由＋2价升为＋3价，化合价升高被氧化，为还原剂，C正确。D.由得失电子守恒和元素守恒可知，发生氧化还原反应消耗的硫酸亚铁铵的物质的量为 mol＝3nx mol，共消耗(3nx＋n) mol，D错误]。

10．在处理废水时某反应体系中有6种粒子：N2、HCO、ClO－、CNO－、H2O、Cl－，在反应过程中部分离子浓度与反应进程关系如图所示。

下列有关该反应的说法正确的是(　　)

A．在上述反应体系中，CNO－是氧化剂

B．还原产物与氧化产物的物质的量之比为1∶3

C．在标准状况下，产生4.48 L N2时转移0.8 mol电子

D．上述反应中，只有两种元素化合价发生了变化

D　[依题意，ClO－是反应物，HCO是产物。所以，离子反应为2CNO－＋3ClO－＋H2O===N2↑＋3Cl－＋2HCO。在该反应中，CNO－是还原剂，A项错误；还原产物是Cl－，氧化产物是N2，B项错误；CNO－中氮元素为－3价，碳元素为＋4价，在反应过程中碳元素、氧元素化合价没有变化，生成1 mol N2转移6 mol电子。n(N2)＝＝0.2 mol，故生成0.2 mol N2时转移1.2 mol电子，C项错误；上述反应中，氯元素、氮元素两种元素化合价发生变化，D项正确。]

二、非选择题(共4小题，40分)

11．(10分)铜器久置于空气中会和空气中的水蒸气、CO2、O2作用产生“绿锈”，该“绿锈”俗称“铜绿”，又称“孔雀石”[化学式为Cu2(OH)2CO3]，“铜绿”能跟酸反应生成铜盐和CO2、H2O。某同学利用下述系列反应实现了“铜→铜绿→……→铜”的转化。

铜铜绿ACu(OH)2BCu

(1)从三种不同分类标准回答，“铜绿”属于哪类物质：

________________________________________________________________________。

(2)请写出“铜绿”与盐酸反应的化学方程式：________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

(3)写出④、⑤的化学方程式：

④________________________________________________________________________；

⑤________________________________________________________________________。

(4)上述转化过程中属于化合反应的是________，属于复分解反应的是______________，属于分解反应的是________。

[答案](1)盐、铜盐、碱式盐(或碳酸盐)

(2)Cu2(OH)2CO3＋4HCl===2CuCl2＋3H2O＋CO2↑

(3)Cu(OH)2CuO＋H2O　CuO＋H2Cu＋H2O

(4)①　②③　④

12．(10分)(2019·忻州模拟)现有NH3、CO、Na、Na2O2、Fe、NO、NO2、F2、SO2、SOCl2等中学化学教材中出现过的物质，根据它们的组成及性质进行如下分类：

请回答下列问题：

(1)图中所示的分类方法叫________。

(2)淡黄色固体最终位于__________组，它的电子式为____________。

(3)C组有一种气体常用作工业上冶炼铁的还原剂，写出高温下它还原Fe2O3的化学方程式：________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

(4)Ⅱ组某种物质能与水发生氧化还原反应，该反应中被氧化与被还原的元素的质量比为________。

(5)B组中有一种物质在高温下能与水蒸气反应，若该反应过程中有8×6.02×1023个电子转移，则有________g该物质参与反应。

[解析]　根据题意可知

A组(含F2)B组(含Na、Fe)

C组(含CO、NO)D组(含NH3、Na2O2、NO2、SO2、SOCl2)

D组Ⅰ组(含NH3、Na2O2)Ⅱ组(含NO2、SO2、SOCl2)

[答案](1)树状分类法

(2)Ⅰ　Na＋[∶O,∶O,∶]2－Na＋

(3)3CO＋Fe2O32Fe＋3CO2

(4)2∶1　(5)168

13．(10分)(2018·衡阳模拟)NaNO2因外观和食盐相似，又有咸味，容易使人误食中毒。已知NaNO2能发生反应：2NaNO2＋4HI===2NO↑＋I2＋2NaI＋2H2O。

(1)上述反应中氧化剂是________。

(2)根据上述反应，鉴别NaNO2和NaCl。可选用的物质有①水、②碘化钾­淀粉试纸、③淀粉、④白酒、⑤食醋，你认为必须选用的物质有________(填序号)。

(3)某厂废液中含有2%～5%的NaNO2，直接排放会造成污染，下列试剂能使NaNO2转化为不引起二次污染的N2的是________。

A．NaCl　　　　　　　B．NH4Cl

C．HNO3  D．浓H2SO4

(4)请配平以下化学方程式：

Al＋NaNO3＋NaOH===NaAlO2＋N2↑＋H2O

若反应过程中转移5 mol电子，则生成标准状况下N2的体积为________L。

[解析]　(1)NaNO2中氮元素的化合价降低，作氧化剂。

(2)根据上述反应，NaNO2在酸性溶液中，能将I－氧化成I2，I2遇淀粉变蓝色，故必须选用的物质有②⑤。

(3)根据氧化还原知识，所选试剂应充当还原剂，题给选项中只有NH4Cl能与NaNO2反应转化为不引起二次污染的N2，故选B。

(4)根据化合价升降相等配平：10Al＋6NaNO3＋4NaOH===10NaAlO2＋3N2↑＋2H2O。根据关系式N2～10e－，若反应过程中转移5 mol e－，则生成标准状况下N2的体积为11.2 L。

[答案]　(1)NaNO2　(2)②⑤　(3)B　(4)10　6　4　10　3　2　11.2

14．(10分)(2018·沈阳模拟)溶液A中存在Ba2＋、Fe2＋、Al3＋、Fe3＋、Mg2＋、HCO、CO、Cl－、NO、SO中的五种离子，浓度均为0.1 mol·L－1，溶液体积为1 L。对溶液A进行以下实验，整个过程如图所示(部分产物省略)，溶液B与溶液A中所含阴离子种类相同。

请回答下列问题。

(1)溶液A中含有的阴离子是________________________________________________________________________。

(2)反应①的离子方程式为________________________________________________________________________

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

(3)反应②的主要离子方程式为________________________________________________________________________。

(4)固体C可能是________。

A．MgO  B．Mg(OH)Cl

C．MgCO3  D．MgCl2

理由是__________________________(用必要的化学用语及文字表示)。

[解析]　根据题意可知溶液A中含有的离子有NO、Cl－、SO、Fe2＋、Mg2＋。

[答案]　(1)Cl－、NO、SO

(2)3Fe2＋＋4H＋＋NO===3Fe3＋＋NO↑＋2H2O

(3)Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2

(4)ABC　加入固体C，消耗H＋，Fe3＋＋3H2OFe(OH)3＋3H＋，水解平衡右移，生成沉淀Fe(OH)3