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    模拟卷02-2020-2021年高一化学高频考题期中模拟卷(人教2019必修第一册)
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    2020-2021年高一化学高频考题期中模拟卷02

    (考试时间:90分钟  试卷满分:100分)

    考试内容:人教2019必修第一册12  难度:★★★☆☆

    可能用到的相对原子质量:H-1  C-12  N-14  O-16  Na-23  Mg-24  Al-27    S-32

    一、选择题:本题共16个小题,每小题3分。在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的。

    1下列变化中,属于化学变化的是

    A.瓷碗破碎 B.牛奶变酸 C.轮胎爆炸 D.冰雪融化

    2已知NaCl在不同的溶剂中可形成不同的分散系:1molNaCl溶解在水中形成无色透明的分散系一;1molNaCl溶解在乙醇中形成无色透明的分散系二。下列说法正确的是

    A.分散系二与雾、霾为同一种类型的分散系

    B.在两个分散系中,NaCl都是以Na+Cl的形式存在

    C.分散系二中,分散质粒子的个数为NA

    D.两个分散系都是电解质且性质较稳定

    3下列叙述不正确的是

    A.石墨有较好的导电性,不是电解质

    BCaCO3BaSO4都难溶于水,但它们都是电解质

    C.实验测定冰醋酸、固体KNO3均不能导电,所以CH3COOHKNO3均是非电解质

    D.酒精(即乙醇,纯净物)在水溶液和熔融状态下均不能导电,所以酒精属于非电解质

    4下列说法正确的是

    A.某气体能使澄清石灰水变浑浊,则该气体是CO2

    B.向某溶液中加入AgNO3溶液,产生白色沉淀,则原溶液中一定有Cl

    C.向某溶液中加入Ba(NO3)2溶液,产生白色沉淀,加入稀硝酸沉淀不溶解,则原溶液中一定有SO42-

    D.向某溶液中加入NaOH并加热,产生可使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体,则原溶液中一定有NH4+

    5在某无色透明的且能使石蕊试剂变红的溶液中,能大量共存的离子组是

    AK+SO42-HCO3-                   BK+SO42-NO3-

    CFe2+Cl-NO3-                     DFe3+ClO-Cl-

    6《天工开物》记载:每炉甘石十斤,装载入一泥罐内,发火煅红,罐中炉甘石熔化成团,冷定毁罐取出,即倭铅也。该过程主反应为:ZnCO3+2CZn+3CO↑。下列说法错误的是

    A.还原产物是ZnCO BZnCO3是氧化剂

    C.生成1molCO转移电子数为2NA D.该反应是置换反应

    7下列转化必须要通过加氧化剂才能发生的是(不考虑电解)

    ANaHCO3→Na2CO3 BKMnO4→O2 CKl→I2 DFe2O3→Fe

    8有关下列三个反应的叙述正确的是

    ①2H2S+SO2=3S↓+2H2O

    ②S+2H2SO4()3SO2↑+2H2O

    ③3S+6KOH2K2S+K2SO3+3H2O

    A.反应说明SO2能与酸反应,具有碱性氧化物的性质

    B.反应改用稀H2SO4,则能放出氢气

    C.反应说明S具有两性元素的性质

    D.反应中被氧化的硫元素与被还原的硫元素的质量之比为1∶2

    9钠与水反应时的现象可以概括为熔成小球、浮在水面、四处游走、嘶嘶作响、加入酚酞变红,下列钠的性质中与反应现象无关的是

    A.钠的熔点低 B.钠的硬度小

    C.钠的密度小 D.钠的化学性质活泼

    10将一块钠投入盛有煤油和水的烧杯中,观察到的现象可能是

    A.钠在水层中反应并四处游动

    B.钠停留在煤油层中不发生反应

    C.钠在煤油中反应并四处游动

    D.钠在煤油与水的界面处反应并可能上下跳动

    11在探究新制氯水成分及性质的实验中,依据下列方法和现象,不能得出相应结论的是

     

    方法

    现象

    结论

    A

    观察氯水颜色

    氯水呈黄绿色

    氯水中含有Cl2

    B

    向饱和NaHCO3溶液中加入足量氯水

    有无色气体产生

    氯水中含有HClO

    C

    向红色纸条上滴加氯水

    红色纸条褪色

    氯水具有漂白性

    D

    FeCl2溶液滴加氯水

    溶液变成棕黄色

    氯水具有氧化性

    AA BB CC DD

    12下列物质能使品红溶液褪色,且褪色原理基本相同的是

    活性炭新制氯水二氧化硫臭氧过氧化钠双氧水

    A①②④ B②③⑤ C②④⑤⑥ D③④⑥

    13下列检验Cl的方法正确的是

    A.向某溶液中滴加AgNO3溶液,若产生白色沉淀说明该溶液中有Cl

    B.向某溶液中先滴加盐酸,再滴加AgNO3溶液,若产生白色沉淀,说明溶液中有Cl

    C.向某溶液中先滴加AgNO3溶液,产生白色沉淀,再滴加盐酸,沉淀不消失,说明溶液中有Cl

    D.向某溶液中滴加用HNO3酸化的AgNO3溶液,若产生白色沉淀,说明溶液中有Cl

    14在标准状况下   HCl分子 ,下列对这四种气体的关系从大到小表达正确的是

    体积密度

    电子总数原子总数

    Aabcd Bbcd Cacd Dabc

    15NA为阿伏加德罗常数,下列说法正确的是

    标准状况下,11.2L以任意比例混合的氮气和氧气所含的原子数为NA

    体积相同的氢气和氩气所含的分子数相等

    ③2mol·L1AlCl3溶液中含氯离子为6NA

    标准状况下,22.4LH2O中分子数为NA

    ⑤32gO2O3混合气体中含有原子数为2NA

    A①⑤ B①②③ C①③④ D③④

    16标准状况下,等体积的NH3CH4两种气体,下列有关说法错误的是

    A.所含分子数目相同

    B.所含氢原子的物质的量之比为3:4

    C.质量之比为16:17

    D.密度之比为17:16

    二、非选择题:包括第17题~第215个大题,共52分。

    1711今有10种物质:①Na稀硝酸纯醋酸④NH3空气⑥CO2 ⑦Fe(OH)3胶体 ⑧NaCl晶体⑨BaCO3碘酒

    (1)能导电的物质______(用序号填空,下同)

    (2)电解质,但熔融状态下并不导电______

    (3)强电解质_______

    (4)非电解质_______

    (5)区分Fe(OH)3胶体和FeCl3溶液实验方法______

    (6)实验室中通常保存在_______中;

    (7)写出反应的离子方程式_______

    (8)Fe(OH)3胶体中逐滴滴入过量的盐酸,会出现一系列变化:先出现___________,原因:________,随后________,原因________(用离子方程式表示)

    188已知:CO2+Ca(OH)2===CaCO3↓+H2OCaCO3+CO2+H2O===Ca(HCO3)2,且Ca(HCO3)2易溶于水。试根据如图所示装置回答下列问题:

    (1)通入CO2前,灯泡________(不亮”)

    (2)开始通入CO2时,灯泡的亮度________

    (3)继续通入过量的CO2,灯泡的亮度________

    (4)下列四个图中,________(填字母)能比较准确地反映出溶液的导电能力和通入CO2气体量的关系(x轴表示CO2通入的量,y轴表示导电能力)

    1911化学实验中,如使某步反应中的有害产物作为另一步反应的反应物,形成一个循环,就可不再向环境排放该种有害物质。如图所示。

    (1)配平反应方程式并回答问题,用单线桥标出两个反应的电子转移的方向和数目。

    反应__________,氧化剂为__________(填化学式,后同),氧化产物为__________

    反应__________,还原剂为__________,还原产物为__________

    (2)在上述有编号的步骤中,除了①⑥外,还需用到氧化剂的步骤是__________(填编号)。

    209分)现有一不纯的小苏打样品(含杂质NaClNa2CO3·10H2O),为测定NaHCO3的质量分数,设计如图所示的实验装置(夹持仪器未画出)。

    实验步骤如下:

    按图组装好实验装置并检查气密性。

    称取一定质量的样品,并将其放入硬质玻璃管中;称量装浓硫酸的洗气瓶C的质量和装碱石灰的U形管D的质量。

    打开活塞K1K2,关闭K3,缓缓鼓入空气数分钟。

    关闭活塞K1K2,打开K3,点燃酒精灯加热至不再产生气体。

    打开活塞K1,缓缓鼓入空气数分钟,然后拆下装置,再次称量洗气瓶CU形管D的质量。

    资料

    i.浓硫酸常用于吸收水蒸气。

    ii.碱石灰是固体氢氧化钠和氧化钙的混合物。

    iiiNa2CO3·10H2O Na2CO310H2O↑

    回答下列问题:

    (1)仪器E的名称是__________,其中盛放的药品是__________;若无该装置,则会导致测得的NaHCO3的质量分数__________(填偏大”“偏小无影响)。

    (2)步骤的目的是__________

    (3)装置B中除反应Na2CO3·10H2ONa2CO310H2O↑外,还发生反应的化学方程式为__________

    (4)若实验中称取样品的质量为 50.0 g,反应后CD装置增加的质量分别为12.6 g8.8 g,则混合物中NaHCO3的质量分数为__________%(计算结果精确到0.1);若将等质量的该样品与足量稀硫酸混合,可得CO2标准状况下的体积为__________L(计算结果精确到0.01)。

    2113某化学实验室需要480mL0.5mol/L的稀硫酸,现欲用18.4mol/L的浓硫酸配制,配制步骤包括:计算所用浓硫酸的体积 转移 定容、摇匀 量取一定体积的浓硫酸 洗涤 稀释并冷却至室温 轻摇。完成下列问题:

    (1)正确的操作步骤为(填入序号)______。选用的主要仪器有:量筒、烧杯、玻璃棒、________

    (2)应量取浓硫酸的体积为_____;量取浓硫酸所用的量筒的规格是___(从下列中选用A10 mL B25 mL C50 mL D100 mL)

    (3)下列关于容量瓶的使用方法中,正确的是_____

    A.使用前要检验是否漏水             B.在容量瓶中直接溶解固体或稀释液体

    C.溶液未经冷却即注入容量瓶中       D.向容量瓶中转移溶液要用玻璃棒引流

    (4)下列情况中,所配制的稀硫酸浓度偏大的是_____

    A.所用的浓硫酸长时间放置在密封不好的容器中

    B.容量瓶用蒸馏水洗涤后残留有少量的水

    C.所用过的烧杯、玻璃棒未洗涤        

    D.定容时俯视刻度线

    E.洗涤量取浓硫酸使用的量筒,并将洗涤液转移入容量瓶

    F.用量筒量取浓硫酸时仰视刻度

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