模拟卷03-2020-2021年高一化学高频考题期中模拟卷(人教2019必修第一册)

2020-2021年高一化学高频考题期中模拟卷03

（考试时间：90分钟  试卷满分：100分）

考试内容：人教2019必修第一册第1、2章  难度：★★★☆☆

可能用到的相对原子质量：H-1  C-12  N-14  O-16  Na-23  Mg-24  Al-27    S-32

一、选择题：本题共16个小题，每小题3分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

1．对下列物质进行的分类正确的是

A．纯碱、烧碱均属于碱

B．CuSO4·5H2O属于纯净物

C．凡能电离出H+的化合物均属于酸

D．盐类物质一定含有金属阳离子

2．下列说法中正确的是

A．根据体系的稳定性，可将分散系分为溶液、胶体和浊液

B．含有氧元素的化合物就是氧化物

C．利用丁达尔效应可以区分溶液和胶体，它利用了光的衍射原理

D．由同种分子构成的物质一定是纯净物

3．下列有关电解质的叙述正确的是

A．盐酸能导电，则盐酸为电解质

B．Cu(OH)2、Fe(OH)3均难溶于水，则两者均为非电解质

C．Al2O3在熔融状态下能导电，则Al2O3为电解质

D．BaSO4难溶于水，其水溶液的导电性极弱，因此BaSO4是弱电解质

4．下列离子方程式改写为化学方程式，正确的是

A．Ag+＋Cl－＝AgCl↓       AgNO3＋NaCl＝AgCl↓＋NaNO3

B．2Ag+＋Cu＝2Ag＋Cu2+    2AgCl＋Cu＝2Ag＋CuCl2

C．Ba2+＋SO42-＝BaSO4↓    Ba(OH)2＋H2SO4＝BaSO4↓＋2H2O

D．CO32-＋2H+＝CO2↑＋H2O   NaHCO3＋HCl＝NaCl＋CO2↑＋H2O

5．下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是

A．能使紫色石蕊溶液变红的溶液：Na+、Mg2+、Cl-、CH3COO－

B．无色溶液：K+、H+、SO42－、MnO4-

C．含大量SO42－的澄清溶液：Mg2+、Cu2+、Cl-、NO3－

D．强碱溶液：K+、Al3+、Cl-、NO3－

6．下列实验中的颜色变化，与氧化还原反应无关的是

7．已知在相同条件下进行下列反应：①Cl2＋2KBr=2KCl＋Br2；②KClO3＋6HCl=3Cl2↑＋KCl＋3H2O；③2KBrO3＋Cl2=Br2＋2KClO3。下列说法正确的是

A．上述三个反应都有单质生成，所以都是置换反应

B．反应①和反应③中均生成Br2，溴元素发生的变化相同

C．反应②中被氧化与被还原物质的物质的量之比为6∶1

D．③中1 mol还原剂反应，则氧化剂得到电子的物质的量为10 mol

8．下列反应的电子转移的方向与数目正确的是

A．

B．

C．

D．

9．下列说法正确的是

A．钠保存在煤油里的原因之一是它极易与氧气反应

B．铝在空气中很容易燃烧

C．铝表面的氧化膜疏松，不能保护内层金属

D．铁锈的主要成分是Fe3O4

10．在一密闭容器中有CO、H2、O2共16.5g和足量的Na2O2，用电火花引燃，使其完全反应，Na2O2增重7.5g，则原混合气体中O2的质量分数是

A．33.3% B．40% C．36% D．54.5%

11．已知浓盐酸和次氯酸钙能发生如下反应：Ca(ClO)2+4HCl(浓) ===CaCl2+2Cl2↑+2H2O。用贮存很久的漂白粉与浓盐酸反应制得的氯气中，可能含有的杂质气体是：

①CO2②HCl③H2O④O2

A．①②③ B．②③④ C．②③ D．①④

12．下图所示是验证氯气性质的微型实验，a、b、d、e是浸有相关溶液的滤纸。向KMnO4晶体滴加一滴浓盐酸后，立即用另一培养皿扣在上面。已知：2KMnO4＋16HCl=2KCl＋5Cl2↑＋2MnCl2＋8H2O

对实验现象的“解释或结论”正确的是

13．某消毒液的主要成分为NaClO，还含有一定量的NaOH，下列用来解释事实的方程式中不合理的是（已知：饱和NaClO溶液的pH约为11）

A．该消毒液可用NaOH溶液吸收Cl2制备：Cl2 +2OH－＝Cl－+ ClO－+ H2O

B．该消毒液的pH约为12：ClO－+ H2OHClO+ OH－

C．该消毒液与洁厕灵（主要成分为HCl）混用，产生Cl2：2H＋+ Cl－+ ClO－= Cl2↑+H2O

D．该消毒液加白醋生成HClO，可增强漂白作用：CH3COOH+ ClO－= HClO+CH3COO—

14．欲配制100mL 1.0mol/L Na2SO4溶液，正确的方法是

① 将14.2gNa2SO4溶于水中；

② 将32.2gNa2SO4·10H2O溶于少量水中，再用水稀释至100mL；

③ 将20ml5.0mol/LNa2SO4溶液用水稀释至100mL

A．只有② B．②③ C．只有③ D．①②③

15．已知a克N2含有b个分子，则阿伏加德罗常数的数值为

A．  B．  C． D．

16．取100 mL 0.3 mol·L－1和300 mL 0.25 mol·L－1的硫酸注入500 mL容量瓶中，加水稀释至刻度线，该混合溶液中H＋的物质的量浓度是

A．0.21 mol·L－1 B．0.42 mol·L－1

C．0.56 mol·L－1 D．0.26 mol·L－1

二、非选择题：包括第17题～第21题5个大题，共52分。

17．（10分）现有甲、乙、丙三名同学分别进行Fe(OH)3胶体的制备实验。

I、甲同学向氯化铁溶液中加入少量的NaOH溶液；

II、乙同学向沸水中滴加饱和氯化铁溶液后，长时间加热；

III、丙同学向25 ml沸水中逐滴加入5~6滴FeCl3饱和溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热。

(1)其中操作正确的同学是______；他的操作中涉及到的制备胶体的离子反应方程式为__________________。

(2)判断胶体制备是否成功，可利用胶体的_________________。

(3)丁同学将所制得的Fe(OH)3胶体分成两份，并进行下列实验：

①将其中一份装入U形管内，用石墨作电极，接通直流电，通电一段时间后发现阴极附近的颜色逐渐变深，这表明____________________________。

②向另一份Fe(OH)3胶体中逐滴加入了稀H2SO4溶液，结果出现了一系列变化。

a. 先出现红褐色沉淀，原因是_______________________________________。

b. 随后沉淀溶解，此反应的离子方程式是______________________________。

18．（10分）有A、B、C、D、E、F六种化合物，它们之间的反应关系如下所示：

①A+B→C+E  ②C + NaOH→蓝色沉淀D + F

③ D→A+E   ④F + Ba(NO3)2  →  白色沉淀 + NaNO3

回答下列问题：

(1)写出它们的化学式：

A____________；B____________；C____________；

D____________；E____________；F____________。

(2)写出①④反应的离子方程式：

①_______；④_________。

19．（10分）二氧化硒（SeO2）是一种氧化剂，其被还原后的单质硒（Se）可能成为环境污染物，可通过与浓HNO3或浓H2SO4反应后，经SO2还原来回收Se。

（1）Se和浓HNO3反应的还原产物为NO和NO2，且NO和NO2的物质的量之比为1∶1，写出化学方程式：__。

（2）已知：Se+2H2SO4(浓)=2SO2↑+SeO2+2H2O（Ⅰ）

2SO2+SeO2+2H2O=Se+2SO+4H+（Ⅱ）

SeO2、H2SO4（浓）、SO2的氧化性由强到弱的顺序是__。

（3）可以通过下面的方法测定回收得到的SeO2样品中SeO2的含量：

①SeO2+KI+HNO3=Se+I2+KNO3+H2O

②I2+2Na2S2O3=Na2S4O6+2NaI

配平方程式①，用双线桥标出电子转移的方向和数目___。

（4）按（3）中的方法测定SeO2的含量。实验中，准确称量SeO2样品0.1500g，消耗0.2000mol•L-1的Na2S2O3溶液25.00mL，所测样品中SeO2的质量分数为___。

20．（13分）室温下，某同学进行CO2与Na2O2反应的探究实验，回答下列问题。

(1)用如图装置制备纯净的CO2

①甲装置中盛放稀盐酸的仪器名称是_____，乙装置中应加入的试剂是_______________。

②装置甲中反应的离子方程式为__________。

(2)按照下面的装置图进行实验（夹持装置略）。

①先组装仪器，然后_______________，再用注射器1抽取100 mL纯净的CO2，将其连接在K1处，注射器2的活塞推到底后连接在K2处，具支U形管中装入足量的Na2O2粉末与玻璃珠。

②打开止水夹K1、K2，向右推动注射器1的活塞，可观察到的现象是_______________。

③实验过程中，需缓慢推入CO2，其目的是________________，反应的化学方程式为_______________。

(3)实验结束后，当注射器1的活塞推到底时，测得注射器2中气体体积为65 mL，则反应消耗CO2的体积是________________。

21．（9分）亚氯酸钠是(NaClO2)一种高效氧化剂、漂白剂。在NaOH溶液中ClO2与H2O2反应可以得到亚氯酸钠。

(1)ClO2中氯元素的化合价是________；在制备亚氯酸钠的反应中ClO2作______(填“氧化剂”或“还原剂”)；若反应中生成1mol NaClO2，转移电子的物质的量为______。

(2)该反应的化学方程式为_____________________________________________。

(3)科学家经研究发现NaClO2也可用于制取自来水消毒剂ClO2。在一定条件下，将Cl2通入填充有固体NaClO2的反应柱内二者反应可制得ClO2。还原产物为________，当消耗标准状况下1.12L Cl2时，制得ClO2________ g。