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人教版 (2019)选择性必修1第二节 反应热的计算课后练习题
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这是一份人教版 (2019)选择性必修1第二节 反应热的计算课后练习题，共17页。试卷主要包含了已知等内容，欢迎下载使用。
一．选择题（共12小题）
1．取50mL、0.50ml/L 的盐酸与50mL、0.55ml/L 的NaOH溶液进行中和热测定实验，右图为实验装置图，有关说法正确的是（ ）
A．可用环形铜质搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒，温度计也可置于大烧杯中
B．实验中应分多次缓缓地把NaOH溶液倒入盛有盐酸的小烧杯中
C．本实验至少测3次温度，用温度计测定NaOH溶液起始温度后可直接测定
D．若将实验中盐酸和氢氧化钠溶液的体积都改成100mL，与上述实验相比，所放出的热量不相等，所求中和热相等
2．利用H2和O2制备H2O2的原理为：
①H2（g）+A（1）⇌B（1）△H1
②O2（g）+B（1）⇌A（1）+H2O2（1）△H2
已知：A、B均为有机物，两个反应均能自发进行；NA代表阿伏加德罗常数。下列说法正确的是（ ）
A．B为H2和O2制备H2O2的催化剂
B．1ml O2与足量的B在一定条件下发生反应②，共转移2NA个电子
C．反应①的反应物的总能量大于产物的总能量
D．标准状况下，22.4L H2O2含NA个分子
3．LiH可作飞船的燃料，已知下列反应：
①2Li（s）+H2（g）═2LiH（s）△H＝﹣182kJ•ml﹣1
②2H2（g）+O2（g）═2H2O（1）△H＝﹣572 kJ•ml﹣1
③4Li（s）+O2（g）═2Li2O（s）△H＝﹣1196 kJ•ml﹣1
则反应2LiH（s）+O2（g）═Li2O（s）+H2O（l）的焓变为（ ）
A．+351 kJ•ml﹣1B．﹣351 kJ•ml﹣1
C．+702 kJ•ml﹣1D．﹣702 kJ•ml﹣1
4．已知：①CH3COOH（l）+2O2（g）═2CO2（g）+2H2O（l）△H1
②C（s）+O2（g）═CO2（g）△H2
③2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H3
④2CO2（g）+4H2（g）═CH3COOH（1）+2H2O（l）△H4
⑤2C（s）+2H2（g）+O2（g）═CH3COOH（l）△H5
下列关于上述反应的焓变的判断正确的是（ ）
A．△H1＞0，△H2＜0B．△H5＝2△H2+△H3﹣△H1
C．△H2＞0D．△H4＝△H1﹣2△H3
5．已知：（1）2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H1＝akJ/ml
（2）4H2（g）+2O2（g）═4H2O（g）△H2＝bkJ/ml
（3）2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H3＝ckJ/ml
（4）4H2（g）+2O2（g）═4H2O（l）△H4＝dkJ/ml
则a、b、c、d的关系正确的是（ ）
A．2a＝b＜0B．2c＝d＞0C．a＜c＜0D．b＞d＞0
6．机动车尾气中含NO，在催化剂作用下，利用CO可将其转化为无毒的物质。已知下列热化学方程式：
①N2（g）+O2（g）═2NO（g）△H1＝+180kJ•ml﹣1；
②2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H2＝﹣564kJ•ml﹣1；
则NO（g）+CO（g）═﹣CO2（g）+N2（g）△H＝xkJ•ml﹣1，x为（ ）
A．﹣744B．+744C．﹣372D．+372
7．50mL 0.50ml/L盐酸与50mL 0.55ml/LNaOH溶液进行中和反应，通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热，下列说法正确的是（ ）
A．在测定中和热的实验中，至少需要测定并记录的温度是3次
B．用氢氧化钠固体代替NaOH溶液进行上述实验，测得的△H会偏小
C．用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，测得的△H会偏小
D．环形玻璃搅拌棒若用粗铜丝制作的搅拌棒代替，则测得的△H会偏小
8．根据下列信息判断氢气燃烧生成水时的热量变化，其中一定正确的是（ ）
A．生成1ml H2O时放出热量245kJ
B．H2O分解为H2与O2时放出热量
C．甲、乙、丙中物质所具有的总能量大小关系为甲＞乙＞丙
D．氢气和氧气的总能量小于水的能量
9．2018年，NASA宣布将发起“CO2转化挑战赛“，这项研究有助于解决在火星上的生存问题。下列说法不正确的是（ ）
A．△H1＝﹣（△H2+△H3+△H4）
B．用工业催化剂代替微生物发酵，△H5不变
C．葡萄糖的燃烧热为﹣△H1
D．“人造转化器”所起的作用就是催化剂
10．已知溴跟氢气反应的热化学方程式如下（Q1、Q2、Q3 均为正值）：H2（g）+Br2（g）→2HBr（l）+Q1，H2（g）+Br2（g）→2HBr（g）+Q2，H2（g）+Br2（l）→2HBr（g）+Q3，下列判断正确的是（ ）
A．Q1＞Q2＞Q3
B．Q1 与 Q3 的大小无法判断
C．溴蒸气转化为液态溴需要放出（Q2﹣Q3）kJ 的热量
D．1LH2 和 1LBr2 蒸气反应生成 2LHBr 气体时放出 Q2kJ 热量
11．2ml金属钠和1ml氯气反应的能量关系如图所示，下列说法不正确的是（ ）
A．△H2＞0
B．△H4+△H5+△H8＝△H1
C．在相同条件下，2K（g）→2K+（g）的△H3′＜△H3
D．△H6+△H7＝△H8
12．某同学设计如图所示实验，探究反应中的能量变化。下列判断正确的是（ ）
A．由实验可知，（a）、（b）、（c）所涉及的反应都是放热反应
B．将实验（a）中的铝片更换为等质量的铝粉后释放出的热量有所增加
C．实验（c）中将环形玻璃搅拌棒改为铁质搅拌棒对实验结果没有影响
D．若用NaOH固体测定中和热，则测定结果偏高
二．填空题（共4小题）
13．（1）图1为测定中和热的实验装置图。请回答下列问题：
①装置A的名称为 ；
②如果用0.50ml•L﹣1的盐酸和氢氧化钠固体进行实验，则实验中所测出的“中和热”的数值将 （填“偏大”“偏小”或“不变”）
（2）近期发现，H2S是继NO、CO之后的第三个生命体系气体信号分子，它具有参与调节神经信号传递、舒张血管减轻高血压的功能。图2是通过热化学循环在较低温度下由水或硫化氢分解制备氢气的反应系统原理。
①根据图2，请写出系统（Ⅱ）中制氢的热化学方程式；
②系统（Ⅰ）和系统（Ⅱ）相比，制得等量H2所需能量较少的是 （填“Ⅰ”或“Ⅱ”）。
14．（1）已知：①金刚石 ②MgF2③NH4Cl ④固体碘 ⑤Na2O2⑥NaOH ⑦H2O2⑧NH3⑨N2⑩HBr，用序号填写空白：只含非极性键而不含其他化学键的是 ；含有极性键和非极性键的是 ； 既存在离子键又存在共价键的是 ；含有非极性键的离子化合物是 。熔化时不需破坏化学键的是 。
（2）若用50mL 0.50ml/L的盐酸与50mL 0.55ml/L的NaOH溶液进行实验室的中和热测定，测定装置如图所示。
①仪器A的名称是 ，碎泡沫塑料的作用是 。大烧杯上如不盖硬纸板，则求得的中和热 。（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。
②某学生实验记录数据如下：（已知水的比热容 c＝4.18J/（g•℃）
依据该学生的实验数据计算，该实验测得的中和热为△H＝ 。
③上述实验结果与57.3kJ/ml（常温下中和热的值）有偏差，产生偏差的原因可能是 。（填字母）
a．实验装置保温、隔热效果差
b．用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定盐酸溶液的温度
c．用量筒量取盐酸溶液的体积时仰视读数
d．分多次把NaOH溶液倒入盛有盐酸的小烧杯
（3）向50mL 0.50 ml/L的NaOH溶液中分别加入稀醋酸、稀盐酸、浓硫酸，则恰好完全反应时的放出热量
Q1、Q2、Q3从大到小的排序是 。
15．（1）“垃圾是放错了地方的资源”。用H2O2和H2SO4的混合溶液可溶出废旧印刷电路板上的铜。已知：
Cu（s）+2 H+（aq）═Cu2+（aq）+H2（g）△H＝+64 kJ•ml﹣1
2 H2O2（1）═2 H2O（1）+O2（g）△H＝﹣196 kJ•ml ﹣1
H2（g）+ O2（g）═H2O（1）△H＝﹣286 kJ•ml﹣1
则反应Cu（s）+H2O2（1）+2 H+（aq）═Cu2+ （aq）+2 H2O（1）的反应热△H等于 。
（2）工业上制取硝酸铵的流程图如图所示：
请回答下列问题：
已知：4 NO（g）+4 NH3（g）+O2（g）═4 N2（g）+6 H2O（g）△H＝﹣a kJ•ml﹣1
6 NO（g）+4 NH3（g）═5 N2（g）+6H2O（g）△H＝﹣b kJ•ml﹣1
则反应Ⅰ的热化学方程式可表示为 。
16．用化学知识填空：
（1）丙烷（C3H8）通过脱氢反应可得丙烯（C3H6）。
已知：
①C3H8（g）═CH4（g）+C2H2（g）+H2（g）△H1＝+156.6kJ•ml﹣1
②C3H6（g）═CH4（g）+C2H2（g）△H2＝+32.4kJ•ml﹣1
则相同条件下，反应C3H8（g）═C3H6（g）+H2（g）的△H＝ kJ•ml。
（2）将煤转化为水煤气是通过化学方法将煤转化为洁净燃料的方法之一。煤转化为水煤气的主要化学反应为C（s）+H2O（g）CO（g）+H2（g），C（s）、CO（g）和H2（g）完全燃烧的热化学方程式分别为：
C（s）+O2（g）═CO2（g）△H＝﹣393.5kJ•ml﹣1
H2（g）+O2（g）═H2O（g）△H2＝﹣242.0kJ•ml﹣1
CO（g）+O2（g）═CO2（g）△H3＝﹣283.0kJ•ml﹣1
写出C（s）与水蒸气反应生成CO和H2的热化学方程式： 。
（3）图甲为ⅥA族元素氢化物a、b、c、d的生成热数据示意图。则硒化氢在上述条件下发生分解反应的热化学方程式为 。
（4）已知反应2HI（g）═H2（g）+I2（g）△H＝+11k•ml﹣1，1ml H2（s）、1ml I2（s）分子中化学键断裂时分别需要吸收436kJ、151kJ的能量，则1ml HI（g）分子中化学键断裂时需吸收的能量为 kJ。
答案解析
一．选择题（共12小题）
1．【分析】A、铜质搅拌棒导热，热量散失，测得的热量偏小；
B、分多次把NaOH溶液倒入盛有盐酸的小烧杯中，热量散失，测得的热量偏小；
C、用温度计测定盐酸溶液起始温度后直接测定NaOH溶液的温度，碱液的起始温度偏高；
D、反应放出的热量和酸碱的用量有关，所求中和热和酸碱的用量无关。
【解答】解：A、铜质搅拌棒导热，热量散失，测得的热量偏小，中和热数值偏小，温度计测定反应液的温度，应置于小烧杯中，故A错误；
B、分多次把NaOH溶液倒入盛有盐酸的小烧杯中，热量散失，测得的热量偏小，中和热数值偏小，故B错误；
C、用温度计测定盐酸溶液起始温度后直接测定NaOH溶液的温度，碱液的起始温度偏高，温差偏小，测得的热量偏小，中和热数值偏小，故C错误；
D、将实验中盐酸和氢氧化钠溶液的体积都改成100mL，与上述实验相比，酸碱用量变化，所放出的热量不相等，所求中和热相等，故D正确。
故选：D。
2．【分析】A．结合盖斯定律可知，①+②得到H2（g）+O2（g）⇌H2O2（1）；
B．B中元素化合价的变化不能确定；
C．①是化合反应，属于放热反应；
D．标准状况下，H2O2不是气体。
【解答】解：A．结合盖斯定律可知，①+②得到H2（g）+O2（g）⇌H2O2（1），B为中间产物，A为H2和O2制备H2O2的催化剂，故A错误；
B．O的化合价降低1价，1ml O2生成1mlH2O2，转移2ml电子，但是B中元素化合价的变化不能确定，无法确定反应中转移电子的总数，故B错误；
C．①是化合反应，属于放热反应，则反应①的反应物的总能量大于产物的总能量，故C正确；
D．标准状况下，H2O2不是气体，不能用气体摩尔体积计算，所以分子数无法确定，故D错误；
故选：C。
3．【分析】目标反应：LiH在O2中燃烧的化学方程式为2LiH+O2＝Li2O+H2O，
①2Li（s）+H2（g）══2LiH（s）△H＝﹣182kJ•ml﹣1
②2H2（g）+O2（g）＝═﹣2H2O（1）△H══一572kJ•ml﹣1
③4Li（s）+O2（g）══2Li2O（s）△H══﹣1196kJ•ml﹣1
根据盖斯定律（②+③﹣①）得到LiH在O2中燃烧的热化学方程式。
【解答】解：目标反应：LiH在O2中燃烧的化学方程式为2LiH+O2＝Li2O+H2O，
①2Li（s）+H2（g）══2LiH（s）△H＝﹣182kJ•ml﹣1
②2H2（g）+O2（g）＝═﹣2H2O（1）△H══一572kJ•ml﹣1
③4Li（s）+O2（g）══2Li2O（s）△H══﹣1196kJ•ml﹣1
根据盖斯定律（②+③）﹣①得到LiH在O2中燃烧的热化学方程式2LiH（s）+O2（g）＝Li2O（s）+H2O（1）△H＝[﹣572kJ•ml﹣1+（﹣1196kJ•ml﹣1）]﹣（﹣182kJ•ml﹣1）＝﹣702kJ•ml﹣1，故答案为：2LiH（s）+O2（g）＝Li2O（s）+H2O（1）△H＝﹣702kJ•ml﹣1。
故选：D。
4．【分析】A．所有的燃烧反应属于放热反应；
B．方程式2C（s）+2H2（g）+O2（g）═CH3COOH（l）△H5由方程式①②③结合盖斯定律组合得到；
C．反应②属于放热反应；
D．根据盖斯定律可知，方程式④＝③×2﹣①。
【解答】解：A．CH3COOH（l）+2O2（g）═2CO2（g）+2H2O（l）属于燃烧反应，是放热反应，所以△H1＜0，故A错误；
B．由盖斯定律可知，方程式2C（s）+2H2（g）+O2（g）═CH3COOH（l）△H5由方程式②×1+③﹣①可得，则△H5＝2△H2+△H3﹣△H1，故B正确；
C．C（s）+O2（g）═CO2（g）△H2属于燃烧反应，是放热反应，反应热为负值，所以△H2＜0，故C错误；
D．根据盖斯定律可知，方程式2CO2（g）+4H2（g）═CH3COOH（1）+2H2O（l）△H4由③×2﹣①可得，则△H4＝2△H3﹣△H1，故D错误。
故选：B。
5．【分析】A．（1）和（2）物质状态相同，放热反应的焓变为负值，结合焓变与化学计量数成正比分析；
B．氢气的燃烧为放热反应，焓变为负值；
C．液态水具有能量较低，则（3）放出热量更多，放热反应的焓变为负值；
D．（2）和（4）都是放热反应，焓变小于0。
【解答】解：A．（1）、（2）的热化学方程式中，（1）中各物质的计量数为（2）的2倍，则b＝2a，氢气的燃烧为放热反应，则2a＝b＜0，故A正确；
B．（3）（4）都是放热反应，则2c＝d＜0，故B错误；
C．（1）（3）中各物质计量数相同，H2O的状态不同，且液态水具有能量较高，则（3）放出热量较多，由于焓变为负值，则c＜a＜0，故C错误；
D．氢气的燃烧为放热反应，焓变为负值，则d＜b＜0，故D错误；
故选：A。
6．【分析】由①N2（g）+O2（g）═2NO（g）△H1＝+180kJ•ml﹣1；
②2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H2＝﹣564kJ•ml﹣1；
结合盖斯定律可知，×（②﹣①）得到NO（g）+CO（g）═﹣CO2（g）+N2（g），以此来解答。
【解答】解：由①N2（g）+O2（g）═2NO（g）△H1＝+180kJ•ml﹣1；
②2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H2＝﹣564kJ•ml﹣1；
结合盖斯定律可知，×（②﹣①）得到NO（g）+CO（g）═﹣CO2（g）+N2（g），则，
故选：C。
7．【分析】A、需要测定酸、碱的初始温度及混合后的最高温度，实验需要进行2～3次；
B、NaOH固体溶解放热，使中和热数值偏大；
C、一水合氨是弱电解质，电离吸热；
D、金属Cu是热的良导体，传热快，导致中和热数值偏小。
【解答】解：A、在测定中和热的实验中，每一组要记录3次温度，而实验需要进行2～3次，所以至少要记录6次温度，故A错误；
B、NaOH固体溶解放热，使反应热数值偏大，但焓变△H为负值，所以测得的△H会偏小，故B正确；
C、一水合氨是弱电解质，电离吸热，用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，使中和热数值偏小，但焓变△H为负值，所以测得的△H会偏大，故C错误；
D、金属Cu导传热快，所以用粗铜丝制作的搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒，使测得的中和热数值偏小，但焓变△H为负值，所以测得的△H会偏大，故D错误；
故选：B。
8．【分析】由图可知，生成1mlH2O时△H＝反应物键能和﹣生成物键能和＝436kJ/ml+249kJ/ml﹣930kJ/ml＝﹣245kJ/ml，焓变为负，为放热反应，且断裂化学键吸收能量、形成化学键释放能量，以此来解答。
【解答】解：A．由上述分析可知，生成1ml H2O时放出热量245kJ，故A正确；
B．H2O分解为H2与O2时，吸收热量，故B错误；
C．断键吸收能量，成键释放能量，甲、乙、丙中物质所具有的总能量大小关系为乙＞甲＞丙，故C错误；
D．为放热反应，可知氢气和氧气的总能量大于水的能量，故D错误；
故选：A。
9．【分析】A、反应热与过程无关，只与反应的始态及终态有关；
B、催化剂不改变反应热；
C、燃烧热为1ml可燃物完全燃烧生成稳定的化合物所释放的能量；
D、“人造转化器”的目的是使CO2与水逆向反应生成葡萄糖。
【解答】解：A、根据盖斯定律可知△H1＝﹣（△H2+△H3+△H4），故A正确；
B、催化剂不改变反应热，故用工业催化剂代替微生物发酵，△H5不变，故B正确；
C、根据图示可知葡萄糖的燃烧热为﹣△H1，故C正确；
D、“人造转化器”的目的使非自发反应反应发生，故D错误；
故选：D。
10．【分析】A．同种物质气态比液体能量高；
B．由A可知Q1＞Q2＞Q3；
C．②H2（g）+Br2（g）→2HBr（g）+Q2，③H2（g）+Br2（l）→2HBr（g）+Q3，根据盖斯定律②﹣③计算；
D．由H2（g）+Br2（g）→2HBr（g）+Q2可知，1mlH2 和 1mlBr2 蒸气反应生成 2mlHBr 气体时放出 Q2kJ 热量。
【解答】解：A．同种物质气态比液体能量高，则2mlHBr（g）具有的能量大于2mlHBr（l）具有的能量，则Q1＞Q2，1mlBr2（g）具有的能量大于1mlBr2（l）具有的能量，则Q2＞Q3，所以Q1＞Q2＞Q3，故A正确；
B．由A可知Q1＞Q2＞Q3，则Q1 与 Q3 的大小可以判断，故B错误；
C．②H2（g）+Br2（g）→2HBr（g）+Q2，③H2（g）+Br2（l）→2HBr（g）+Q3，根据盖斯定律②﹣③得Br2（g）→Br2（l）+（Q2﹣Q3），所以1ml溴蒸气转化为1ml液态溴需要放出（Q2﹣Q3）kJ 的热量，题干没有说明溴蒸气的物质的量，故C错误；
D．由H2（g）+Br2（g）→2HBr（g）+Q2可知，1mlH2 和 1mlBr2 蒸气反应生成 2mlHBr 气体时放出 Q2kJ 热量，所以1LH2 和 1LBr2 蒸气反应生成 2LHBr 气体时放出热量不是Q2kJ，故D错误；
故选：A。
11．【分析】A．金属钠有固态变为气态时需要吸热；
B．由盖斯定律可知，过程1为2、3、4、5、6、7的过程之和；
C．由钾原子原子核外有4个电子层，失去最外层一个电子所需的能量较小；
D．结合盖斯定律分析。
【解答】解：A．Na从固态变为液态的程中需要吸收热量，则△H2＞0，故A正确；
B．由盖斯定律可知，过程1为2、3、4、5、6、7的过程之和，则△H2+△H3+△H4+△H5+△H6+△H7＝△H1，故B错误；
C．由钾原子原子核外有4个电子层，其失去最外层一个电子所需的能量较小，则2K（g）→2K+ （g）的△H2＜△H3，故C正确；
D．由盖斯定律可知△H6+△H7＝△H8，故D正确。
故选：B。
12．【分析】A、氢氧化钡晶体与氯化铵的反应是吸热反应；
B、铝片更换为等质量的铝粉后反应速率加快，但反应热不变；
C、金属铁是热的良导体，导致装置中热量损失大；
D、NaOH固体溶于水放出大量热。
【解答】解：A、金属与酸的反应、酸碱中和反应都是放热反应，但氢氧化钡晶体与氯化铵的反应是吸热反应，故A错误；
B、等质量的铝片、铝粉与足量的盐酸反应，放热相等，但铝粉的反应速率快，故B错误；
C、金属铁是热的良导体，实验（c）中将环形玻璃搅拌棒改为铁质搅拌棒，导致装置中热量损失大，测得的中和热数值偏小，故C错误；
D、NaOH固体溶于水放出大量热，所以用NaOH固体和酸反应测定中和热时，测定的结果偏高，故D正确；
故选：D。
二．填空题（共4小题）
13．【分析】（1）①根据量热计的构造来判断该装置的缺少仪器；
②氢氧化钠固体溶于水放热；
（2）①系统（Ⅱ）中制氢的化学方程式为H2S（g）═H2（g）+S（s），根据图2中的热化学方程式、结合盖斯定律计算H2S（g）═H2（g）+S（s）的△H；
②系统（Ⅰ）中制氢的化学方程式为H2O（g）═H2（g）+H2（g），根据图2中的热化学方程式、结合盖斯定律计算H2O（g）═H2（g）+H2（g）的△H进行比较。
【解答】解：（1）①根据量热计的构造可知，装置A的名称为环形玻璃搅拌棒，
故答案为：环形玻璃搅拌棒；
②氢氧化钠固体溶于水放热，测得反应的温度差偏大，导致测出的“中和热”的数值偏大，
故答案为：偏大；
（2）①由图2可知，SO2（g）+I2（s）+2H2O（l）＝2HI（aq）+H2SO4（aq）△H2＝﹣151kJ/ml，2HI（g）═H2（g）+I2（s）△H3＝+110kJ/ml，H2S（g）+H2SO4（aq）＝SO2（g）+S（s）+2H2O（l）△H2＝+61kJ/ml，三个反应相加得到H2S （g）＝H2（g）+S（s）△H＝+20kJ/ml，
故答案为：H2S（g）═H2（g）+S（s）△H＝+20kJ/ml；
②系统（Ⅰ）中制氢的化学方程式为H2O（g）═H2（g）+O2（g），SO2（g）+I2（s）+2H2O（l）＝2HI（aq）+H2SO4（aq）△H2＝﹣151kJ/ml，2HI（aq）＝H2（g）+I2（s）△H3＝+110kJ/ml，H2SO4（aq）＝SO2（g）+O2（g）+H2O（l）△H2＝+327kJ/ml，三个反应相加得到H2S （g）＝H2（g）+S（s）△H＝+286kJ/ml，所以制得等量H2所需能量较少的是系统II，
故答案为：II。
14．【分析】（1）一般来说，活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键，不同非金属元素之间易形成极性键，同种非金属元素之间易形成非极性键，含有离子键的化合物是离子化合物，只含共价键的化合物是共价化合物；
（2）①根据仪器特点确定名称，实验的关键是保温工作；
②先计算温度差，然后求出温度差平均值；根据公式Q＝△H＝△Tcm来计算反应的焓变；
③根据实验的关键是保温，如果装置有能量散失，则会导致结果偏低，根据实验中用到的试剂以及实验操作知识来判断；
（3）注意弱电解质的电离需要吸收热量，浓硫酸溶于水会放出热量，据此进行解答。
【解答】解：（1）①金刚石中只含非极性共价键，属于单质；②MgF2中只含有离子键，属于离子键化合物；
③NH4Cl；④固体碘中只含极性键，属于单质；⑤Na2O2中含有离子键和非极性键，属于离子键化合物；⑥NaOH中含有离子键和非极性键，属于离子键化合物； ⑦H2O2中只含极性键，属于共价化合物物；⑧NH3中只含极性键，属于共价化合物；⑨N2中只含极性键，属于单质；⑩HBr中只含极性键，属于共价化合物；只含非极性键而不含其他化学键的是①④⑨；含有极性键和非极性键的是⑦；
既存在离子键又存在共价键的是③⑤⑥；含有非极性键的离子化合物是⑤；熔化时不需破坏化学键的是④，
故答案为：①④⑨；⑦；③⑤⑥；⑤；④；
（2）①仪器A的名称是环形搅拌棒，碎泡沫塑料的作用是保温，减少热量散失，大烧杯上如不盖硬纸板，则量的温差减小，求得的中和热偏小，
故答案为：环形搅拌棒；保温，减少热量散失；偏小；
②3次温度差分别为：3.1℃，3.1℃，3.5℃，第二组数据舍去，三次温度差平均值＝℃≈3.2℃，放热Q＝cm△T＝3.2°C×4.18J/（g•℃）×100g═1337.6J＝1.3376kJ/ml，50mL0.50ml/LHCl溶液与50mL0.55ml/LNaOH溶液反应生成0.025mlH2O，△H＝﹣＝﹣kJ/ml＝﹣53.5kJ/ml，故答案为：﹣53.5kJ/ml；
③53.5kJ/ml＜57.3kJ/ml则可能原因为：
a．装置保温、隔热效果差，测得的热量偏小，中和热的数值偏小，故a正确；
b．温度计测定NaOH溶液起始温度后直接插入稀盐酸测温度，硫酸的起始温度偏高，测得的热量偏小，中和热的数值偏小，故b正确；
c．用量筒量取盐酸溶液的体积时仰视读数，则量取盐酸偏多，放热多，中和热的数值偏大，故c错误；
d．分多次把NaOH溶液倒入盛有盐酸的小烧杯，热量散失较多，测得温度偏低，中和热的数值偏小，故c正确；
故答案为：abd；
（3）强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应：H+（aq）+OH﹣（aq）＝H2O（l）+57.3kJ，
分别向1L 0.5ml/L的NaOH溶液中加入：稀醋酸、浓H2SO4、稀盐酸，醋酸为弱电解质，醋酸的电离吸热，浓硫酸溶于水放热，则恰好完全反应时的放出的热量大小关系为：浓硫酸＞稀盐酸＞醋酸，
即Q3＞Q2＞Q1，
故答案为：Q3＞Q2＞Q1。
15．【分析】（1）①Cu（s）+2 H+（aq）═Cu2+（aq）+H2（g）△H＝+64 kJ•ml﹣1
②2 H2O2（1）═2 H2O（1）+O2（g）△H＝﹣196 kJ•ml ﹣1
③H2（g）+ O2（g）═H2O（1）△H＝﹣286 kJ•ml﹣1
根据盖斯定律①+②+③得Cu（s）+H2O2（1）+2 H+（aq）═Cu2+ （aq）+2 H2O（1）；
（2）①4 NO（g）+4 NH3（g）+O2（g）═4 N2（g）+6 H2O（g）△H＝﹣a kJ•ml﹣1
②6 NO（g）+4 NH3（g）═5 N2（g）+6H2O（g）△H＝﹣b kJ•ml﹣1
根据盖斯定律①×5﹣②×4得反应Ⅰ的热化学方程式。
【解答】解：（1）①Cu（s）+2 H+（aq）═Cu2+（aq）+H2（g）△H＝+64 kJ•ml﹣1
②2 H2O2（1）═2 H2O（1）+O2（g）△H＝﹣196 kJ•ml ﹣1
③H2（g）+ O2（g）═H2O（1）△H＝﹣286 kJ•ml﹣1
根据盖斯定律①+②+③得Cu（s）+H2O2（1）+2 H+（aq）═Cu2+ （aq）+2 H2O（1）△H＝（64﹣×196﹣286）kJ•ml﹣1＝﹣320 kJ•ml﹣1，
故答案为：﹣320 kJ•ml﹣1；
（2）①4 NO（g）+4 NH3（g）+O2（g）═4 N2（g）+6 H2O（g）△H＝﹣a kJ•ml﹣1
②6 NO（g）+4 NH3（g）═5 N2（g）+6H2O（g）△H＝﹣b kJ•ml﹣1
根据盖斯定律①×5﹣②×4得反应Ⅰ的热化学方程式：4 NH3（g）+5O2（g）═4 NO（g）+6 H2O（g）△H＝（﹣5a+4b）kJ•ml﹣1，
故答案为：4 NH3（g）+5O2（g）═4 NO（g）+6 H2O（g）△H＝（﹣5a+4b）kJ•ml﹣1。
16．【分析】（1）依据盖斯定律结合已知热化学方程式①﹣②计算得到；
（2）已知：①C（s）+O2（g）═CO2（g）△H＝﹣393.5kJ/ml
②CO（g）+O2（g）═CO2（g）△H＝﹣283.0kJ/ml
③H2（g）+O2（g）═H2O（g）△H＝﹣242.0 kJ/ml，
根据盖斯定律，由已知热化学方程式乘以适当的系数进行加减构造目标热化学方程式①﹣③﹣②得，反应热也乘以相应的系数进行相应的计算；
（3）根据图象判断出abcd对应的各氢化物，根据焓变的大小书写热化学方程式；
（4）设1mlHI（g）分子中化学键断裂时需吸收的能量为x kJ，根据△H＝反应物键能总和﹣生成物键能总和列式计算。
【解答】解：（1）①C3H8（g）→CH4（g）+HC≡CH（g）+H2（g）△H1＝156.6kJ•ml﹣1
②CH3CH＝CH2（g）→CH4（g）+HC≡CH（g）△H2＝32.4kJ•ml﹣1
依据盖斯定律①﹣②得到：C3H8（g）→CH3CH＝CH2（g）+H2（g）△H＝+124.2KJ/ml，
故答案为：+124.2；
（2）已知：①C（s）+O2（g）═CO2（g）△H＝﹣393.5kJ/ml
②CO（g）+O2（g）═CO2（g）△H＝﹣283.0kJ/ml
③H2（g）+O2（g）═H2O（g）△H＝﹣242.0 kJ/ml，
根据盖斯定律，①﹣③﹣②得C（s）+H2O（g）＝CO（g）+H2（g）△H＝+131.5kJ•ml﹣1，
故答案为：C（s）+H2O（g）＝CO（g）+H2（g）△H＝+131.5kJ•ml﹣1；
（3）根据元素周期律，同一主族元素非金属性越强，生成气态氢化物越容易，气态氢化物越稳定；而根据热力学，能量越低越稳定；由图可知，a、b、c、d依次为H2Te、H2Se、H2S、H2O，b为H2Se的生成热数据，则H2Se分解吸热，且△H＝﹣81kJ/ml，
所以H2Se发生分解反应的热化学反应方程式为H2Se（g）═Se（s）+H2（g）△H＝﹣81 kJ•ml﹣1，
故答案为：H2Se（g）═Se（s）+H2（g）△H＝﹣81 kJ•ml﹣1；
（4）设1mlHI（g）分子中化学键断裂时需吸收的能量为x kJ，2HI（g）═H2（g）+I2（g），
△H＝反应物键能总和﹣生成物键能总和＝+11kJ•ml﹣1，则2x﹣436﹣151＝11，解得x＝299kJ，
故答案为：299。实验序号
起始温度t 1/℃
终止温度t2/℃
盐酸
氢氧化钠
混合溶液
1
20.0
20.2
23.2
2
20.2
20.4
23.4
3
20.4
20.6
24.0
一．选择题（共12小题）
1．取50mL、0.50ml/L 的盐酸与50mL、0.55ml/L 的NaOH溶液进行中和热测定实验，右图为实验装置图，有关说法正确的是（ ）
A．可用环形铜质搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒，温度计也可置于大烧杯中
B．实验中应分多次缓缓地把NaOH溶液倒入盛有盐酸的小烧杯中
C．本实验至少测3次温度，用温度计测定NaOH溶液起始温度后可直接测定
D．若将实验中盐酸和氢氧化钠溶液的体积都改成100mL，与上述实验相比，所放出的热量不相等，所求中和热相等
2．利用H2和O2制备H2O2的原理为：
①H2（g）+A（1）⇌B（1）△H1
②O2（g）+B（1）⇌A（1）+H2O2（1）△H2
已知：A、B均为有机物，两个反应均能自发进行；NA代表阿伏加德罗常数。下列说法正确的是（ ）
A．B为H2和O2制备H2O2的催化剂
B．1ml O2与足量的B在一定条件下发生反应②，共转移2NA个电子
C．反应①的反应物的总能量大于产物的总能量
D．标准状况下，22.4L H2O2含NA个分子
3．LiH可作飞船的燃料，已知下列反应：
①2Li（s）+H2（g）═2LiH（s）△H＝﹣182kJ•ml﹣1
②2H2（g）+O2（g）═2H2O（1）△H＝﹣572 kJ•ml﹣1
③4Li（s）+O2（g）═2Li2O（s）△H＝﹣1196 kJ•ml﹣1
则反应2LiH（s）+O2（g）═Li2O（s）+H2O（l）的焓变为（ ）
A．+351 kJ•ml﹣1B．﹣351 kJ•ml﹣1
C．+702 kJ•ml﹣1D．﹣702 kJ•ml﹣1
4．已知：①CH3COOH（l）+2O2（g）═2CO2（g）+2H2O（l）△H1
②C（s）+O2（g）═CO2（g）△H2
③2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H3
④2CO2（g）+4H2（g）═CH3COOH（1）+2H2O（l）△H4
⑤2C（s）+2H2（g）+O2（g）═CH3COOH（l）△H5
下列关于上述反应的焓变的判断正确的是（ ）
A．△H1＞0，△H2＜0B．△H5＝2△H2+△H3﹣△H1
C．△H2＞0D．△H4＝△H1﹣2△H3
5．已知：（1）2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H1＝akJ/ml
（2）4H2（g）+2O2（g）═4H2O（g）△H2＝bkJ/ml
（3）2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H3＝ckJ/ml
（4）4H2（g）+2O2（g）═4H2O（l）△H4＝dkJ/ml
则a、b、c、d的关系正确的是（ ）
A．2a＝b＜0B．2c＝d＞0C．a＜c＜0D．b＞d＞0
6．机动车尾气中含NO，在催化剂作用下，利用CO可将其转化为无毒的物质。已知下列热化学方程式：
①N2（g）+O2（g）═2NO（g）△H1＝+180kJ•ml﹣1；
②2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H2＝﹣564kJ•ml﹣1；
则NO（g）+CO（g）═﹣CO2（g）+N2（g）△H＝xkJ•ml﹣1，x为（ ）
A．﹣744B．+744C．﹣372D．+372
7．50mL 0.50ml/L盐酸与50mL 0.55ml/LNaOH溶液进行中和反应，通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热，下列说法正确的是（ ）
A．在测定中和热的实验中，至少需要测定并记录的温度是3次
B．用氢氧化钠固体代替NaOH溶液进行上述实验，测得的△H会偏小
C．用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，测得的△H会偏小
D．环形玻璃搅拌棒若用粗铜丝制作的搅拌棒代替，则测得的△H会偏小
8．根据下列信息判断氢气燃烧生成水时的热量变化，其中一定正确的是（ ）
A．生成1ml H2O时放出热量245kJ
B．H2O分解为H2与O2时放出热量
C．甲、乙、丙中物质所具有的总能量大小关系为甲＞乙＞丙
D．氢气和氧气的总能量小于水的能量
9．2018年，NASA宣布将发起“CO2转化挑战赛“，这项研究有助于解决在火星上的生存问题。下列说法不正确的是（ ）
A．△H1＝﹣（△H2+△H3+△H4）
B．用工业催化剂代替微生物发酵，△H5不变
C．葡萄糖的燃烧热为﹣△H1
D．“人造转化器”所起的作用就是催化剂
10．已知溴跟氢气反应的热化学方程式如下（Q1、Q2、Q3 均为正值）：H2（g）+Br2（g）→2HBr（l）+Q1，H2（g）+Br2（g）→2HBr（g）+Q2，H2（g）+Br2（l）→2HBr（g）+Q3，下列判断正确的是（ ）
A．Q1＞Q2＞Q3
B．Q1 与 Q3 的大小无法判断
C．溴蒸气转化为液态溴需要放出（Q2﹣Q3）kJ 的热量
D．1LH2 和 1LBr2 蒸气反应生成 2LHBr 气体时放出 Q2kJ 热量
11．2ml金属钠和1ml氯气反应的能量关系如图所示，下列说法不正确的是（ ）
A．△H2＞0
B．△H4+△H5+△H8＝△H1
C．在相同条件下，2K（g）→2K+（g）的△H3′＜△H3
D．△H6+△H7＝△H8
12．某同学设计如图所示实验，探究反应中的能量变化。下列判断正确的是（ ）
A．由实验可知，（a）、（b）、（c）所涉及的反应都是放热反应
B．将实验（a）中的铝片更换为等质量的铝粉后释放出的热量有所增加
C．实验（c）中将环形玻璃搅拌棒改为铁质搅拌棒对实验结果没有影响
D．若用NaOH固体测定中和热，则测定结果偏高
二．填空题（共4小题）
13．（1）图1为测定中和热的实验装置图。请回答下列问题：
①装置A的名称为 ；
②如果用0.50ml•L﹣1的盐酸和氢氧化钠固体进行实验，则实验中所测出的“中和热”的数值将 （填“偏大”“偏小”或“不变”）
（2）近期发现，H2S是继NO、CO之后的第三个生命体系气体信号分子，它具有参与调节神经信号传递、舒张血管减轻高血压的功能。图2是通过热化学循环在较低温度下由水或硫化氢分解制备氢气的反应系统原理。
①根据图2，请写出系统（Ⅱ）中制氢的热化学方程式；
②系统（Ⅰ）和系统（Ⅱ）相比，制得等量H2所需能量较少的是 （填“Ⅰ”或“Ⅱ”）。
14．（1）已知：①金刚石 ②MgF2③NH4Cl ④固体碘 ⑤Na2O2⑥NaOH ⑦H2O2⑧NH3⑨N2⑩HBr，用序号填写空白：只含非极性键而不含其他化学键的是 ；含有极性键和非极性键的是 ； 既存在离子键又存在共价键的是 ；含有非极性键的离子化合物是 。熔化时不需破坏化学键的是 。
（2）若用50mL 0.50ml/L的盐酸与50mL 0.55ml/L的NaOH溶液进行实验室的中和热测定，测定装置如图所示。
①仪器A的名称是 ，碎泡沫塑料的作用是 。大烧杯上如不盖硬纸板，则求得的中和热 。（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。
②某学生实验记录数据如下：（已知水的比热容 c＝4.18J/（g•℃）
依据该学生的实验数据计算，该实验测得的中和热为△H＝ 。
③上述实验结果与57.3kJ/ml（常温下中和热的值）有偏差，产生偏差的原因可能是 。（填字母）
a．实验装置保温、隔热效果差
b．用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定盐酸溶液的温度
c．用量筒量取盐酸溶液的体积时仰视读数
d．分多次把NaOH溶液倒入盛有盐酸的小烧杯
（3）向50mL 0.50 ml/L的NaOH溶液中分别加入稀醋酸、稀盐酸、浓硫酸，则恰好完全反应时的放出热量
Q1、Q2、Q3从大到小的排序是 。
15．（1）“垃圾是放错了地方的资源”。用H2O2和H2SO4的混合溶液可溶出废旧印刷电路板上的铜。已知：
Cu（s）+2 H+（aq）═Cu2+（aq）+H2（g）△H＝+64 kJ•ml﹣1
2 H2O2（1）═2 H2O（1）+O2（g）△H＝﹣196 kJ•ml ﹣1
H2（g）+ O2（g）═H2O（1）△H＝﹣286 kJ•ml﹣1
则反应Cu（s）+H2O2（1）+2 H+（aq）═Cu2+ （aq）+2 H2O（1）的反应热△H等于 。
（2）工业上制取硝酸铵的流程图如图所示：
请回答下列问题：
已知：4 NO（g）+4 NH3（g）+O2（g）═4 N2（g）+6 H2O（g）△H＝﹣a kJ•ml﹣1
6 NO（g）+4 NH3（g）═5 N2（g）+6H2O（g）△H＝﹣b kJ•ml﹣1
则反应Ⅰ的热化学方程式可表示为 。
16．用化学知识填空：
（1）丙烷（C3H8）通过脱氢反应可得丙烯（C3H6）。
已知：
①C3H8（g）═CH4（g）+C2H2（g）+H2（g）△H1＝+156.6kJ•ml﹣1
②C3H6（g）═CH4（g）+C2H2（g）△H2＝+32.4kJ•ml﹣1
则相同条件下，反应C3H8（g）═C3H6（g）+H2（g）的△H＝ kJ•ml。
（2）将煤转化为水煤气是通过化学方法将煤转化为洁净燃料的方法之一。煤转化为水煤气的主要化学反应为C（s）+H2O（g）CO（g）+H2（g），C（s）、CO（g）和H2（g）完全燃烧的热化学方程式分别为：
C（s）+O2（g）═CO2（g）△H＝﹣393.5kJ•ml﹣1
H2（g）+O2（g）═H2O（g）△H2＝﹣242.0kJ•ml﹣1
CO（g）+O2（g）═CO2（g）△H3＝﹣283.0kJ•ml﹣1
写出C（s）与水蒸气反应生成CO和H2的热化学方程式： 。
（3）图甲为ⅥA族元素氢化物a、b、c、d的生成热数据示意图。则硒化氢在上述条件下发生分解反应的热化学方程式为 。
（4）已知反应2HI（g）═H2（g）+I2（g）△H＝+11k•ml﹣1，1ml H2（s）、1ml I2（s）分子中化学键断裂时分别需要吸收436kJ、151kJ的能量，则1ml HI（g）分子中化学键断裂时需吸收的能量为 kJ。
答案解析
一．选择题（共12小题）
1．【分析】A、铜质搅拌棒导热，热量散失，测得的热量偏小；
B、分多次把NaOH溶液倒入盛有盐酸的小烧杯中，热量散失，测得的热量偏小；
C、用温度计测定盐酸溶液起始温度后直接测定NaOH溶液的温度，碱液的起始温度偏高；
D、反应放出的热量和酸碱的用量有关，所求中和热和酸碱的用量无关。
【解答】解：A、铜质搅拌棒导热，热量散失，测得的热量偏小，中和热数值偏小，温度计测定反应液的温度，应置于小烧杯中，故A错误；
B、分多次把NaOH溶液倒入盛有盐酸的小烧杯中，热量散失，测得的热量偏小，中和热数值偏小，故B错误；
C、用温度计测定盐酸溶液起始温度后直接测定NaOH溶液的温度，碱液的起始温度偏高，温差偏小，测得的热量偏小，中和热数值偏小，故C错误；
D、将实验中盐酸和氢氧化钠溶液的体积都改成100mL，与上述实验相比，酸碱用量变化，所放出的热量不相等，所求中和热相等，故D正确。
故选：D。
2．【分析】A．结合盖斯定律可知，①+②得到H2（g）+O2（g）⇌H2O2（1）；
B．B中元素化合价的变化不能确定；
C．①是化合反应，属于放热反应；
D．标准状况下，H2O2不是气体。
【解答】解：A．结合盖斯定律可知，①+②得到H2（g）+O2（g）⇌H2O2（1），B为中间产物，A为H2和O2制备H2O2的催化剂，故A错误；
B．O的化合价降低1价，1ml O2生成1mlH2O2，转移2ml电子，但是B中元素化合价的变化不能确定，无法确定反应中转移电子的总数，故B错误；
C．①是化合反应，属于放热反应，则反应①的反应物的总能量大于产物的总能量，故C正确；
D．标准状况下，H2O2不是气体，不能用气体摩尔体积计算，所以分子数无法确定，故D错误；
故选：C。
3．【分析】目标反应：LiH在O2中燃烧的化学方程式为2LiH+O2＝Li2O+H2O，
①2Li（s）+H2（g）══2LiH（s）△H＝﹣182kJ•ml﹣1
②2H2（g）+O2（g）＝═﹣2H2O（1）△H══一572kJ•ml﹣1
③4Li（s）+O2（g）══2Li2O（s）△H══﹣1196kJ•ml﹣1
根据盖斯定律（②+③﹣①）得到LiH在O2中燃烧的热化学方程式。
【解答】解：目标反应：LiH在O2中燃烧的化学方程式为2LiH+O2＝Li2O+H2O，
①2Li（s）+H2（g）══2LiH（s）△H＝﹣182kJ•ml﹣1
②2H2（g）+O2（g）＝═﹣2H2O（1）△H══一572kJ•ml﹣1
③4Li（s）+O2（g）══2Li2O（s）△H══﹣1196kJ•ml﹣1
根据盖斯定律（②+③）﹣①得到LiH在O2中燃烧的热化学方程式2LiH（s）+O2（g）＝Li2O（s）+H2O（1）△H＝[﹣572kJ•ml﹣1+（﹣1196kJ•ml﹣1）]﹣（﹣182kJ•ml﹣1）＝﹣702kJ•ml﹣1，故答案为：2LiH（s）+O2（g）＝Li2O（s）+H2O（1）△H＝﹣702kJ•ml﹣1。
故选：D。
4．【分析】A．所有的燃烧反应属于放热反应；
B．方程式2C（s）+2H2（g）+O2（g）═CH3COOH（l）△H5由方程式①②③结合盖斯定律组合得到；
C．反应②属于放热反应；
D．根据盖斯定律可知，方程式④＝③×2﹣①。
【解答】解：A．CH3COOH（l）+2O2（g）═2CO2（g）+2H2O（l）属于燃烧反应，是放热反应，所以△H1＜0，故A错误；
B．由盖斯定律可知，方程式2C（s）+2H2（g）+O2（g）═CH3COOH（l）△H5由方程式②×1+③﹣①可得，则△H5＝2△H2+△H3﹣△H1，故B正确；
C．C（s）+O2（g）═CO2（g）△H2属于燃烧反应，是放热反应，反应热为负值，所以△H2＜0，故C错误；
D．根据盖斯定律可知，方程式2CO2（g）+4H2（g）═CH3COOH（1）+2H2O（l）△H4由③×2﹣①可得，则△H4＝2△H3﹣△H1，故D错误。
故选：B。
5．【分析】A．（1）和（2）物质状态相同，放热反应的焓变为负值，结合焓变与化学计量数成正比分析；
B．氢气的燃烧为放热反应，焓变为负值；
C．液态水具有能量较低，则（3）放出热量更多，放热反应的焓变为负值；
D．（2）和（4）都是放热反应，焓变小于0。
【解答】解：A．（1）、（2）的热化学方程式中，（1）中各物质的计量数为（2）的2倍，则b＝2a，氢气的燃烧为放热反应，则2a＝b＜0，故A正确；
B．（3）（4）都是放热反应，则2c＝d＜0，故B错误；
C．（1）（3）中各物质计量数相同，H2O的状态不同，且液态水具有能量较高，则（3）放出热量较多，由于焓变为负值，则c＜a＜0，故C错误；
D．氢气的燃烧为放热反应，焓变为负值，则d＜b＜0，故D错误；
故选：A。
6．【分析】由①N2（g）+O2（g）═2NO（g）△H1＝+180kJ•ml﹣1；
②2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H2＝﹣564kJ•ml﹣1；
结合盖斯定律可知，×（②﹣①）得到NO（g）+CO（g）═﹣CO2（g）+N2（g），以此来解答。
【解答】解：由①N2（g）+O2（g）═2NO（g）△H1＝+180kJ•ml﹣1；
②2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H2＝﹣564kJ•ml﹣1；
结合盖斯定律可知，×（②﹣①）得到NO（g）+CO（g）═﹣CO2（g）+N2（g），则，
故选：C。
7．【分析】A、需要测定酸、碱的初始温度及混合后的最高温度，实验需要进行2～3次；
B、NaOH固体溶解放热，使中和热数值偏大；
C、一水合氨是弱电解质，电离吸热；
D、金属Cu是热的良导体，传热快，导致中和热数值偏小。
【解答】解：A、在测定中和热的实验中，每一组要记录3次温度，而实验需要进行2～3次，所以至少要记录6次温度，故A错误；
B、NaOH固体溶解放热，使反应热数值偏大，但焓变△H为负值，所以测得的△H会偏小，故B正确；
C、一水合氨是弱电解质，电离吸热，用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，使中和热数值偏小，但焓变△H为负值，所以测得的△H会偏大，故C错误；
D、金属Cu导传热快，所以用粗铜丝制作的搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒，使测得的中和热数值偏小，但焓变△H为负值，所以测得的△H会偏大，故D错误；
故选：B。
8．【分析】由图可知，生成1mlH2O时△H＝反应物键能和﹣生成物键能和＝436kJ/ml+249kJ/ml﹣930kJ/ml＝﹣245kJ/ml，焓变为负，为放热反应，且断裂化学键吸收能量、形成化学键释放能量，以此来解答。
【解答】解：A．由上述分析可知，生成1ml H2O时放出热量245kJ，故A正确；
B．H2O分解为H2与O2时，吸收热量，故B错误；
C．断键吸收能量，成键释放能量，甲、乙、丙中物质所具有的总能量大小关系为乙＞甲＞丙，故C错误；
D．为放热反应，可知氢气和氧气的总能量大于水的能量，故D错误；
故选：A。
9．【分析】A、反应热与过程无关，只与反应的始态及终态有关；
B、催化剂不改变反应热；
C、燃烧热为1ml可燃物完全燃烧生成稳定的化合物所释放的能量；
D、“人造转化器”的目的是使CO2与水逆向反应生成葡萄糖。
【解答】解：A、根据盖斯定律可知△H1＝﹣（△H2+△H3+△H4），故A正确；
B、催化剂不改变反应热，故用工业催化剂代替微生物发酵，△H5不变，故B正确；
C、根据图示可知葡萄糖的燃烧热为﹣△H1，故C正确；
D、“人造转化器”的目的使非自发反应反应发生，故D错误；
故选：D。
10．【分析】A．同种物质气态比液体能量高；
B．由A可知Q1＞Q2＞Q3；
C．②H2（g）+Br2（g）→2HBr（g）+Q2，③H2（g）+Br2（l）→2HBr（g）+Q3，根据盖斯定律②﹣③计算；
D．由H2（g）+Br2（g）→2HBr（g）+Q2可知，1mlH2 和 1mlBr2 蒸气反应生成 2mlHBr 气体时放出 Q2kJ 热量。
【解答】解：A．同种物质气态比液体能量高，则2mlHBr（g）具有的能量大于2mlHBr（l）具有的能量，则Q1＞Q2，1mlBr2（g）具有的能量大于1mlBr2（l）具有的能量，则Q2＞Q3，所以Q1＞Q2＞Q3，故A正确；
B．由A可知Q1＞Q2＞Q3，则Q1 与 Q3 的大小可以判断，故B错误；
C．②H2（g）+Br2（g）→2HBr（g）+Q2，③H2（g）+Br2（l）→2HBr（g）+Q3，根据盖斯定律②﹣③得Br2（g）→Br2（l）+（Q2﹣Q3），所以1ml溴蒸气转化为1ml液态溴需要放出（Q2﹣Q3）kJ 的热量，题干没有说明溴蒸气的物质的量，故C错误；
D．由H2（g）+Br2（g）→2HBr（g）+Q2可知，1mlH2 和 1mlBr2 蒸气反应生成 2mlHBr 气体时放出 Q2kJ 热量，所以1LH2 和 1LBr2 蒸气反应生成 2LHBr 气体时放出热量不是Q2kJ，故D错误；
故选：A。
11．【分析】A．金属钠有固态变为气态时需要吸热；
B．由盖斯定律可知，过程1为2、3、4、5、6、7的过程之和；
C．由钾原子原子核外有4个电子层，失去最外层一个电子所需的能量较小；
D．结合盖斯定律分析。
【解答】解：A．Na从固态变为液态的程中需要吸收热量，则△H2＞0，故A正确；
B．由盖斯定律可知，过程1为2、3、4、5、6、7的过程之和，则△H2+△H3+△H4+△H5+△H6+△H7＝△H1，故B错误；
C．由钾原子原子核外有4个电子层，其失去最外层一个电子所需的能量较小，则2K（g）→2K+ （g）的△H2＜△H3，故C正确；
D．由盖斯定律可知△H6+△H7＝△H8，故D正确。
故选：B。
12．【分析】A、氢氧化钡晶体与氯化铵的反应是吸热反应；
B、铝片更换为等质量的铝粉后反应速率加快，但反应热不变；
C、金属铁是热的良导体，导致装置中热量损失大；
D、NaOH固体溶于水放出大量热。
【解答】解：A、金属与酸的反应、酸碱中和反应都是放热反应，但氢氧化钡晶体与氯化铵的反应是吸热反应，故A错误；
B、等质量的铝片、铝粉与足量的盐酸反应，放热相等，但铝粉的反应速率快，故B错误；
C、金属铁是热的良导体，实验（c）中将环形玻璃搅拌棒改为铁质搅拌棒，导致装置中热量损失大，测得的中和热数值偏小，故C错误；
D、NaOH固体溶于水放出大量热，所以用NaOH固体和酸反应测定中和热时，测定的结果偏高，故D正确；
故选：D。
二．填空题（共4小题）
13．【分析】（1）①根据量热计的构造来判断该装置的缺少仪器；
②氢氧化钠固体溶于水放热；
（2）①系统（Ⅱ）中制氢的化学方程式为H2S（g）═H2（g）+S（s），根据图2中的热化学方程式、结合盖斯定律计算H2S（g）═H2（g）+S（s）的△H；
②系统（Ⅰ）中制氢的化学方程式为H2O（g）═H2（g）+H2（g），根据图2中的热化学方程式、结合盖斯定律计算H2O（g）═H2（g）+H2（g）的△H进行比较。
【解答】解：（1）①根据量热计的构造可知，装置A的名称为环形玻璃搅拌棒，
故答案为：环形玻璃搅拌棒；
②氢氧化钠固体溶于水放热，测得反应的温度差偏大，导致测出的“中和热”的数值偏大，
故答案为：偏大；
（2）①由图2可知，SO2（g）+I2（s）+2H2O（l）＝2HI（aq）+H2SO4（aq）△H2＝﹣151kJ/ml，2HI（g）═H2（g）+I2（s）△H3＝+110kJ/ml，H2S（g）+H2SO4（aq）＝SO2（g）+S（s）+2H2O（l）△H2＝+61kJ/ml，三个反应相加得到H2S （g）＝H2（g）+S（s）△H＝+20kJ/ml，
故答案为：H2S（g）═H2（g）+S（s）△H＝+20kJ/ml；
②系统（Ⅰ）中制氢的化学方程式为H2O（g）═H2（g）+O2（g），SO2（g）+I2（s）+2H2O（l）＝2HI（aq）+H2SO4（aq）△H2＝﹣151kJ/ml，2HI（aq）＝H2（g）+I2（s）△H3＝+110kJ/ml，H2SO4（aq）＝SO2（g）+O2（g）+H2O（l）△H2＝+327kJ/ml，三个反应相加得到H2S （g）＝H2（g）+S（s）△H＝+286kJ/ml，所以制得等量H2所需能量较少的是系统II，
故答案为：II。
14．【分析】（1）一般来说，活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键，不同非金属元素之间易形成极性键，同种非金属元素之间易形成非极性键，含有离子键的化合物是离子化合物，只含共价键的化合物是共价化合物；
（2）①根据仪器特点确定名称，实验的关键是保温工作；
②先计算温度差，然后求出温度差平均值；根据公式Q＝△H＝△Tcm来计算反应的焓变；
③根据实验的关键是保温，如果装置有能量散失，则会导致结果偏低，根据实验中用到的试剂以及实验操作知识来判断；
（3）注意弱电解质的电离需要吸收热量，浓硫酸溶于水会放出热量，据此进行解答。
【解答】解：（1）①金刚石中只含非极性共价键，属于单质；②MgF2中只含有离子键，属于离子键化合物；
③NH4Cl；④固体碘中只含极性键，属于单质；⑤Na2O2中含有离子键和非极性键，属于离子键化合物；⑥NaOH中含有离子键和非极性键，属于离子键化合物； ⑦H2O2中只含极性键，属于共价化合物物；⑧NH3中只含极性键，属于共价化合物；⑨N2中只含极性键，属于单质；⑩HBr中只含极性键，属于共价化合物；只含非极性键而不含其他化学键的是①④⑨；含有极性键和非极性键的是⑦；
既存在离子键又存在共价键的是③⑤⑥；含有非极性键的离子化合物是⑤；熔化时不需破坏化学键的是④，
故答案为：①④⑨；⑦；③⑤⑥；⑤；④；
（2）①仪器A的名称是环形搅拌棒，碎泡沫塑料的作用是保温，减少热量散失，大烧杯上如不盖硬纸板，则量的温差减小，求得的中和热偏小，
故答案为：环形搅拌棒；保温，减少热量散失；偏小；
②3次温度差分别为：3.1℃，3.1℃，3.5℃，第二组数据舍去，三次温度差平均值＝℃≈3.2℃，放热Q＝cm△T＝3.2°C×4.18J/（g•℃）×100g═1337.6J＝1.3376kJ/ml，50mL0.50ml/LHCl溶液与50mL0.55ml/LNaOH溶液反应生成0.025mlH2O，△H＝﹣＝﹣kJ/ml＝﹣53.5kJ/ml，故答案为：﹣53.5kJ/ml；
③53.5kJ/ml＜57.3kJ/ml则可能原因为：
a．装置保温、隔热效果差，测得的热量偏小，中和热的数值偏小，故a正确；
b．温度计测定NaOH溶液起始温度后直接插入稀盐酸测温度，硫酸的起始温度偏高，测得的热量偏小，中和热的数值偏小，故b正确；
c．用量筒量取盐酸溶液的体积时仰视读数，则量取盐酸偏多，放热多，中和热的数值偏大，故c错误；
d．分多次把NaOH溶液倒入盛有盐酸的小烧杯，热量散失较多，测得温度偏低，中和热的数值偏小，故c正确；
故答案为：abd；
（3）强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应：H+（aq）+OH﹣（aq）＝H2O（l）+57.3kJ，
分别向1L 0.5ml/L的NaOH溶液中加入：稀醋酸、浓H2SO4、稀盐酸，醋酸为弱电解质，醋酸的电离吸热，浓硫酸溶于水放热，则恰好完全反应时的放出的热量大小关系为：浓硫酸＞稀盐酸＞醋酸，
即Q3＞Q2＞Q1，
故答案为：Q3＞Q2＞Q1。
15．【分析】（1）①Cu（s）+2 H+（aq）═Cu2+（aq）+H2（g）△H＝+64 kJ•ml﹣1
②2 H2O2（1）═2 H2O（1）+O2（g）△H＝﹣196 kJ•ml ﹣1
③H2（g）+ O2（g）═H2O（1）△H＝﹣286 kJ•ml﹣1
根据盖斯定律①+②+③得Cu（s）+H2O2（1）+2 H+（aq）═Cu2+ （aq）+2 H2O（1）；
（2）①4 NO（g）+4 NH3（g）+O2（g）═4 N2（g）+6 H2O（g）△H＝﹣a kJ•ml﹣1
②6 NO（g）+4 NH3（g）═5 N2（g）+6H2O（g）△H＝﹣b kJ•ml﹣1
根据盖斯定律①×5﹣②×4得反应Ⅰ的热化学方程式。
【解答】解：（1）①Cu（s）+2 H+（aq）═Cu2+（aq）+H2（g）△H＝+64 kJ•ml﹣1
②2 H2O2（1）═2 H2O（1）+O2（g）△H＝﹣196 kJ•ml ﹣1
③H2（g）+ O2（g）═H2O（1）△H＝﹣286 kJ•ml﹣1
根据盖斯定律①+②+③得Cu（s）+H2O2（1）+2 H+（aq）═Cu2+ （aq）+2 H2O（1）△H＝（64﹣×196﹣286）kJ•ml﹣1＝﹣320 kJ•ml﹣1，
故答案为：﹣320 kJ•ml﹣1；
（2）①4 NO（g）+4 NH3（g）+O2（g）═4 N2（g）+6 H2O（g）△H＝﹣a kJ•ml﹣1
②6 NO（g）+4 NH3（g）═5 N2（g）+6H2O（g）△H＝﹣b kJ•ml﹣1
根据盖斯定律①×5﹣②×4得反应Ⅰ的热化学方程式：4 NH3（g）+5O2（g）═4 NO（g）+6 H2O（g）△H＝（﹣5a+4b）kJ•ml﹣1，
故答案为：4 NH3（g）+5O2（g）═4 NO（g）+6 H2O（g）△H＝（﹣5a+4b）kJ•ml﹣1。
16．【分析】（1）依据盖斯定律结合已知热化学方程式①﹣②计算得到；
（2）已知：①C（s）+O2（g）═CO2（g）△H＝﹣393.5kJ/ml
②CO（g）+O2（g）═CO2（g）△H＝﹣283.0kJ/ml
③H2（g）+O2（g）═H2O（g）△H＝﹣242.0 kJ/ml，
根据盖斯定律，由已知热化学方程式乘以适当的系数进行加减构造目标热化学方程式①﹣③﹣②得，反应热也乘以相应的系数进行相应的计算；
（3）根据图象判断出abcd对应的各氢化物，根据焓变的大小书写热化学方程式；
（4）设1mlHI（g）分子中化学键断裂时需吸收的能量为x kJ，根据△H＝反应物键能总和﹣生成物键能总和列式计算。
【解答】解：（1）①C3H8（g）→CH4（g）+HC≡CH（g）+H2（g）△H1＝156.6kJ•ml﹣1
②CH3CH＝CH2（g）→CH4（g）+HC≡CH（g）△H2＝32.4kJ•ml﹣1
依据盖斯定律①﹣②得到：C3H8（g）→CH3CH＝CH2（g）+H2（g）△H＝+124.2KJ/ml，
故答案为：+124.2；
（2）已知：①C（s）+O2（g）═CO2（g）△H＝﹣393.5kJ/ml
②CO（g）+O2（g）═CO2（g）△H＝﹣283.0kJ/ml
③H2（g）+O2（g）═H2O（g）△H＝﹣242.0 kJ/ml，
根据盖斯定律，①﹣③﹣②得C（s）+H2O（g）＝CO（g）+H2（g）△H＝+131.5kJ•ml﹣1，
故答案为：C（s）+H2O（g）＝CO（g）+H2（g）△H＝+131.5kJ•ml﹣1；
（3）根据元素周期律，同一主族元素非金属性越强，生成气态氢化物越容易，气态氢化物越稳定；而根据热力学，能量越低越稳定；由图可知，a、b、c、d依次为H2Te、H2Se、H2S、H2O，b为H2Se的生成热数据，则H2Se分解吸热，且△H＝﹣81kJ/ml，
所以H2Se发生分解反应的热化学反应方程式为H2Se（g）═Se（s）+H2（g）△H＝﹣81 kJ•ml﹣1，
故答案为：H2Se（g）═Se（s）+H2（g）△H＝﹣81 kJ•ml﹣1；
（4）设1mlHI（g）分子中化学键断裂时需吸收的能量为x kJ，2HI（g）═H2（g）+I2（g），
△H＝反应物键能总和﹣生成物键能总和＝+11kJ•ml﹣1，则2x﹣436﹣151＝11，解得x＝299kJ，
故答案为：299。实验序号
起始温度t 1/℃
终止温度t2/℃
盐酸
氢氧化钠
混合溶液
1
20.0
20.2
23.2
2
20.2
20.4
23.4
3
20.4
20.6
24.0
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