化学第一节 化学反应速率第1课时测试题

这是一份化学第一节 化学反应速率第1课时测试题，共11页。试卷主要包含了下列说法中正确的是，关于化学反应速率的说法正确的是，下列说法正确的是等内容，欢迎下载使用。

一．选择题（共12小题）


1．下列说法中正确的是（ ）


A．化学反应速率既有正值，又有负值


B．测定某化学反应从开始到2秒末的反应速率，指的是2秒末的瞬时速率


C．对于同一化学反应，选用不同的物质表示化学反应速率时，其数值一定不同


D．不能用固体和纯液体表示化学反应速率


2．为测定一定时间内锌和稀硫酸反应的速率，下列测量依据不可行的是（ ）


A．m（Zn）的变化B．c（H+）的变化


C．c（SO42﹣）的变化D．V（H2）的变化


3．有两位同学在条件相同的情况下，想测定可逆反应A2（g）+3B2（g）⇌C2（g）的化学反应速率，甲测得A2的物质的量浓度减小了0.5ml/L，乙测得B2的物质的量浓度减小了1.5ml/L，则这两个学生测定的反应速率较快的是（ ）


A．甲B．乙C．一样快D．无法确定


4．下列有关化学反应速率的说法正确的是（ ）


A．对任何化学反应来说，反应速率越快，反应现象就越明显


B．化学反应速率是衡量化学反应进行快慢的物理量


C．若某化学反应的反应速率为0.5ml•L﹣1•s﹣1，就是指在该时间内反应物和生成物的浓度变化都为0.5ml•L﹣1•s﹣1


D．化学反应速率通常用单位时间内任何一种反应物浓度的减少或任何一种生成物浓度的增加来表示


5．关于化学反应速率的说法正确的是（ ）


A．化学反应速率0.8ml•L﹣1•s﹣1是指1s时某物质的浓度为0.8ml•L﹣1


B．化学反应速率是指一定时间内，任何一种反应物浓度的减少或任何一种生成物浓度的增加


C．对于任何化学反应来说，化学反应速率越快，反应现象就越明显


D．根据化学反应速率的大小可知化学反应进行的相对快慢


6．在2L密闭容器中充入一定量的SO2和O2，化学方程式是2SO2+O2⇌2SO3．经测定反应开始后3s末O2的物质的量减小了1.5ml，则前3s内SO2的平均反应速率为（ ）


A．0.25ml•L﹣1•s﹣1B．0.5ml•L﹣1•s﹣1


C．0.75ml•L﹣1•s﹣1D．0.83ml•L﹣1•s﹣1


7．一定条件下，在2L密闭容器中发生反应：2A （s）+3B （g）═2C （g）+4D（g），测得5min内，A的物质的量减小了5ml，则0～5min内该反应的平均速率为（ ）


A．v （A）＝0.5ml/（L•min）


B．v （B）＝0.75ml/（L•min）


C．v （C）＝1.0ml/（L•min）


D．v （D）＝0.25ml/（L•min）


8．在恒温、恒容的密闭容器中进行反应A（g）＝B（g）+C（g），若反应物的浓度由2ml•L﹣1降到0.8ml•L﹣1需要10s，那么反应物浓度再由0.8ml•L﹣1降到0.2ml•L﹣1所需要的时间为（ ）


A．5sB．小于5sC．大于5sD．无法判断


9．下列说法正确的是（ ）


A．有化学键断裂不一定发生化学反应


B．吸热反应只有加热才能发生


C．有能量变化的一定是化学反应


D．活化分子间的碰撞一定发生化学反应


10．反应N2+3H2⇌2NH3，开始时N2的浓度为3ml•L﹣1，H2的浓度为5ml•L﹣1，3min后测得NH3浓度为0.6ml•L﹣1，则此时间内，下列反应速率表示正确的是（ ）


A．v（H2）＝0.3ml•L﹣1•min﹣1


B．v（N2）＝1.0ml•L﹣1•min﹣1


C．v（NH3）＝0.2ml•L﹣1•s﹣1


D．v（H2）＝1.67ml•L﹣1•min﹣1


11．N2分子在催化剂的作用下发生的一系列转化如图所示。下列叙述正确的是（ ）


A．在反应过程中作催化剂


B．催化剂a表面发生了分解反应和化合反应


C．催化剂a、b增大了该历程中的最大能垒（活化能）


D．催化剂b表面发生的反应为：4NH3+5O24NO+6H2O


12．在298K时，实验测得溶液中的反应：H2O2+2HI═2H2O+I2在不同浓度时的化学反应速率见表，由此可推知第6组实验中c（HI）、c（H2O2）不可能为（ ）


A．0.500ml•L﹣1、0.400ml•L﹣1


B．0.400ml•L﹣1、0.500ml•L﹣1


C．1.00ml•L﹣1、0.200ml•L﹣1


D．0.100ml•L﹣1、1.00ml•L﹣1


二．填空题（共3小题）


13．A与B反应生成C，假定反应由A、B开始，它产的起始浓度均为1ml•L﹣1反应进行2分钟后，A的浓度为了0.8ml•L﹣1，B的浓度为0.6ml•L﹣1，C的浓度为0.6ml•L﹣1．


（1）2min内反应平均速率为：V（A）＝ ，V（B）＝ ，V（C）＝ ，


（2）三者数值之间的关系是：V（A）＝ V（B）＝ V（C）


（3）该反应的化学方程式为： ．


14．某化学反应2A（g）⇌B（g）+D（g）在四种不同条件下进行，B、D起始浓度为零，反应物A的浓度（ml/L）随反应时间（min）的变化情况如表：


根据上述数据，完成下列填空：


（1）在实验1，反应在10至20分钟时间内平均速率为 ．


（2）在实验2，A的初始浓度c2＝ ml/L，推测实验2中还隐含的条件是 ．


（3）设实验3的反应速率为v3，实验1的反应速率为v1，则v3 v1（填＞、＜、＝），且c3 1.0ml/L（填＞、＜、＝）．


15．某温度时，在2L容器中X、Y、Z三种物质随时间的变化关系曲线如图所示．


（1）由图中的数据分析，该反应的化学方程式为 ．


（2）反应开始至2min、5min时，Z的平均反应速率为 、 ；


（3）5min后Z的生成速率 （填“大于”、“小于”或“相等”）5min末Z的生成速率．





答案解析


一．选择题


1．【分析】化学反应速率是指单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加，单位是ml/（L•s）或ml/（L•min），表示的是某一段时间内浓度的变化的平均值，速率的数值均为正值，且化学反应速率与化学计量数成正比，以此分析解答。


【解答】解：A．化学反应速率一律用正值表示，没有负值，故A错误；


B．测定某化学反应从开始到2秒末的反应速率，指的是2秒内的平均速率，不是瞬时速率，故B错误；


C．对于同一化学反应，选用不同的物质表示化学反应速率时，若化学计量数相同时，化学反应速率的数值相同，故C错误；


D．固体或纯液体的浓度视为常数，则不能用固体或纯液体的浓度变化量表示化学反应速率，故D正确；


故选：D。


2．【分析】A．固体物质可以利用单位时间内固体质量的变化测定速率；


B．单位时间内溶液中离子浓度变化可以测定反应速率；


C．可以用单位时间内离子浓度的变化来衡量；


D．单位时间内生成氢气的体积多少可以表明反应进行快慢；


【解答】解：化学反应速率用单位时间内反应物的浓度的减少或生成物浓度的增加量来表示，锌和稀硫酸反应的离子方程式能表示反应实质：Zn+2H+＝Zn2++H2↑，


A．用单位时间内固体质量变化可以测定反应速率，故A不符合；


B．单位时间内氢离子浓度变化可以表示反应速率，故B不符合；


C．反应前后磷酸根离子浓度基本不变，不能表示反应速率，故C符合；


D．单位时间内H2体积变化多，速率快，故D不符合；


故选：C。


3．【分析】反应速率v＝，甲和乙只给出了浓度变化，缺少反应时间，无法比较二者反应速率快慢。


【解答】解：甲测得A2的物质的量浓度减小了0.5ml/L，乙测得B2的物质的量浓度减小了1.5ml/L，只给出了浓度变化，缺少反应时间，无法根据v＝确定二者反应速率快慢，


故选：D。


4．【分析】A．反应速率与反应现象无关；


B．反应速率可表示反应的快慢；


C．化学反应速率是指单位时间内物质浓度的变化；


D．不能用纯固体或液体表示反应速率。


【解答】解：A．反应速率与反应现象无关，反应速率快的可能无现象，如中和反应，故A错误；


B．反应速率的大小表示反应进行的快慢，即化学反应速率可以衡量化学反应进行的快慢，故B正确；


C．v＝0.50 ml•L﹣1•s﹣1是指1 s内某物质的物质的量浓度的变化为0.50 ml•L﹣1，故C错误；


D．不能用纯固体或液体表示反应速率，可利用单位时间内反应物或生成物的浓度变化表示反应速率，故D错误；


故选：B.


5．【分析】A、在单位时间内反应物或生成物浓度的改变量称为该物质的反应速率；


B、反应速率是指在单位时间内反应物或生成物浓度的改变量；


C、很多反应无现象；


D、化学反应速率能表示反应的快慢。


【解答】解：A．化学反应速率0.8ml•L﹣1•s﹣1是指1s时某物质的浓度变化量为0.8ml•L﹣1，故A错误；


B．化学反应速率是指表示化学反应进行的快慢。通常以单位时间内反应物或生成物浓度的变化值（减少值或增加值）来表示，而固体或纯液体浓度不变，故不能用于表示反应速率，故B错误；


C．对于任何化学反应来说，化学反应速率的快慢与反应现象是否明显无必然联系，故C错误；


D．化学反应速率是用来衡量化学反应进行快慢程度的，故D正确；


故选：D。


6．【分析】根据v＝和化学反应速率之比等化学计量数之比进行计算即可。


【解答】解：v（O2）＝＝0.25ml/（L•s），v（O2）：v（SO2）＝1：2，故v（SO2）＝2v（O2）＝2×0.25ml/（L•s）＝0.5ml/（L•s），


故选：B。


7．【分析】因为A为纯固体，不能用来表示反应速率，所以测得5min内，A的物质的量减小了5ml，同时C的物质的量增加了5ml，则5min内v（C）＝＝0.5ml/（L•min），其它气体与C的反应速率之比等于其计量数之比，据此计算其它气体反应速率。


【解答】解：A．因为A为纯固体，不能用来表示反应速率，故A错误；


B．v（B）＝＝0.75ml/（L•min），故B正确；


C．（C）＝＝0.5ml/（L•min），故C错误；


D．v（D）＝2v（C）＝2×0.5ml/（L•min）＝1ml/（L•min），故D错误；


故选：B。


8．【分析】先根据 v＝计算反应物的浓度由2ml•L﹣1降到0.8ml•L﹣1时的平均反应速率，再假设以相同的反应速率根据t＝计算反应物的浓度由0.8ml•L﹣1降到0.2ml•L﹣1所需反应时间，实际上化学反应进行过程中，反应物不断被消耗，浓度逐渐降低，反应速率逐渐变慢，据此分析解答。


【解答】解：反应物的浓度由2ml/L降到0.8ml/L时的平均反应速率v＝＝＝0.12ml•L﹣1•s﹣1，假设以0.12ml•L﹣1•s﹣1的反应速率计算反应物A的浓度由0.8ml•L﹣1降到0.2ml•L﹣1所需反应时间t＝＝＝5s，实际上A物质的化学反应速率是随着物质浓度的减小而减小，所以反应物的浓度由0.8ml•L﹣1降到0.2ml•L﹣1时的平均反应速率小于0.12ml•L﹣1•s﹣1，所用时间应大于5s，故C正确，


故选：C。


9．【分析】A．化学反应的实质为旧键断裂、新键形成；


B．有些吸热反应在常温下也能进行；


C．有能量变化不一定发生化学反应，如物质三态之间的转变；


D．活化分子间的碰撞不一定为有效碰撞。


【解答】解：A、化学反应的实质为旧键断裂、新键形成，而发生化学键断裂的过程不一定发生化学反应，如HCl溶于水发生电离，故A正确；


B、有些吸热反应在常温下也能进行，例如氢氧化钡和氯化铵，故B错误；


C、有能量变化不一定发生化学反应，如物质三态之间的转变，是物理变化，故C错误；


D、活化分子间的碰撞不一定为有效碰撞，则不一定发生化学反应，故D错误；


故选：A。


10．【分析】计算3min内NH3的反应速率为v（NH3），根据同一反应同一时段内不同物质的反应速率之比等于计量数之比计算v（H2）。


【解答】解：根据题意可知3min内，NH3的反应速率为v（NH3）＝＝＝0.2ml•L﹣1•min﹣1，同一反应同一时段内不同物质的反应速率之比等于计量数之比，所以v（H2）＝0.3ml•L﹣1•min﹣1，v（N2）＝0.1ml•L﹣1•min﹣1，


故选：A。


11．【分析】催化剂a作用下，氢气和N2生成NH3，发生了化合反应，催化剂b作用下，NH3→NO，反应为4NH3+5O24NO+6H2O，据此分析。


【解答】解：A、催化剂a作用下，N2→NH3，催化剂b作用下，NH3→NO，则即NH3为中间产物，不是催化剂，故A错误；


B、催化剂a作用下，氢气和N2生成NH3，仅发生了化合反应，故B错误；


C、催化剂a、b减小活化能，故C错误；


D、催化剂b作用下，NH3→NO，反应为：4NH3+5O24NO+6H2O，故D正确；


故选：D。


12．【分析】由表格数据可知，实验2与实验1比较，c（HI）增大到原来的2倍，则反应速率也增大原来的2倍，实验4与实验1比较，c（H2O2）原来的2倍，则反应速率也原来的2倍，实验3与实验1比较，c（HI）和c（H2O2）都增大原来的1.5倍，则反应速率增大到原来的1.5×1.5＝＝2.25倍，则可以得出反应速率与c（HI）和c（H2O2）浓度变化成正比，以此来解答。


【解答】解：由表格数据可知，实验2与实验1比较，c（HI）增大到原来的2倍，则反应速率也增大原来的2倍，实验4与实验1比较，c（H2O2）原来的2倍，则反应速率也原来的2倍，实验3与实验1比较，c（HI）和c（H2O2）都增大原来的1.5倍，则反应速率增大到原来的1.5×1.5＝＝2.25倍，则可以得出反应速率与c（HI）和c（H2O2）浓度变化成正比，所以实验6反应速率是实验1的＝20倍，则c（HI）和c（H2O2）之积应该增大到原来的20倍，则A、B、C符合，只有D不符合，


故选：D。


二．填空题


13．【分析】根据v＝进行计算；结合化学计量数之比等于化学反应速率之比进行判断．


【解答】解：（1）v（A）＝＝0.1ml•L﹣1•min﹣1；


v（B）＝＝0.2ml•L﹣1•min﹣1；


v（C）＝＝0.3ml•L﹣1•min﹣1；


故答案为：0.1ml•L﹣1•min﹣1；0.2ml•L﹣1•min﹣1；0.3ml•L﹣1•min﹣1；


（2）v（A）：v（B）：v（C）＝0.1：0.2：0.3＝1：2：3，故v（A）＝v（B）＝v（C），


故答案为：；；


（3）化学计量数之比等于化学反应速率之比，故方程式为：A+2B⇌3C，


故答案为：A+2B⇌3C．


14．【分析】（1）根据平均化学反应速率公式V＝计算；


（2）根据实验1、2数据、利用影响速率的因素来分析；


（3）根据浓度对化学反应速率的影响分析；利用相同温度下平衡常数不变进行计算．


【解答】解：（1）反应在10～20分钟内用A表示的平均速率为v＝＝＝0.013ml/（L•min），故答案为：0.013ml/（L•min）；


（2）根据实验1、2数据分析，温度相同，达平衡后A的物质的量浓度相同，且B、D起始浓度为0，所以两组实验中A的起始浓度相同为1.0ml•L﹣1 ；温度相同，达平衡后A的物质的量浓度相同，但达平衡时2组的时间较短，所以只能是加入催化剂，


故答案为：1.0；催化剂；


（3）实验1、3比较，温度相同，10min﹣20min时，实验3的浓度减少量都大于实验1的，所以实验3的反应速率大于实验1的，即v3＞v1；


实验1可知40min时反应达到平衡


2A（g）⇌B（g）+D（g）


起始（ml•L﹣1） 1.0 0 0


反应（ml•L﹣1） 0.50 0.25 0.25


平衡（ml•L﹣1） 0.50 0.25 0.25


该温度下平衡常数K＝＝0.25；


实验3的温度与实验1的温度相同，温度不变，平衡常数不变；


2A（g）⇌B（g）+D（g）


起始（ml•L﹣1） C3 0 0


反应（ml•L﹣1） 0.6 0.30 0.30


平衡（ml•L﹣1） C3﹣0.60 0.30 0.30


该温度下平衡常数K＝＝0.25；


解得：C3＝1.2＞1.0ml/L，


故答案为：＞；＞．


15．【分析】（1）根据物质的量的变化判断反应物和生成物，根据物质的量的变化之比等于化学计量数之比书写方程式；


（2）根据v＝计算；


（3）化学平衡状态的标志：正逆反应速率相等；


【解答】解：（1）由图象可以看出，反应中X、Y的物质的量减小，Z的物质的量增多，则X、Y为反应物，Z为生成物，且△n（X）：△n（Y）：△n（Z）＝0.6ml：0.2ml：0.4ml＝3：1：2，则反应的化学方程式为：3X+Y⇌2Z，


故答案为：3X+Y⇌2Z；


（2）反应开始至2min时的平均反应速率v＝＝＝0.05ml/（L•min），5min时Z的平均反应速率v＝═＝0.04ml•（L•min）﹣1；


故答案为：0.05ml•（L•min）﹣1；0.04ml•（L•min）﹣1；


（3）5min时，化学反应达到了平衡状态，正逆反应速率相等；


故答案为：相等．实验编号
1
2
3
4
5
6
c（HI）/ml•L﹣1
0.100
0.200
0.150
0.100
0.100
？
c（H2O2）/ml•L﹣1
0.100
0.100
0.150
0.200
0.300
？
ν/ml•L﹣1•s﹣1
0.0076
0.0152
0.0171
0.0152
0.0228
0.152
实验


序号
0
10
20
30
40
50
60
1
800℃
1.0
0.80
0.67
0.57
0.50
0.50
0.50
2
800℃
c2
0.60
0.50
0.50
0.50
0.50
0.50
3
800℃
c3
0.92
0.75
0.63
0.60
0.60
0.60
4
820℃
1.0
0.40
0.25
0.20
0.20
0.20
0.20