九年级上册第三单元 物质构成的奥秘综合与测试一课一练

这是一份九年级上册第三单元 物质构成的奥秘综合与测试一课一练，共6页。

( ).


A.香水瓶打开后，过一会儿屋内闻到香味


B.无数雨滴从空中落下


C.扫地时，看到空中飞舞的尘埃


D.导体中自由电荷发生定向移动形成电流


2.压瘪的乒乓球放入热水中重新鼓起，是因为球内的气体分子 ( ).


A.体积增大 B.质量增大 C.间隔增大 D.个数增多


3.生活中的下列现象，用分子的相关知识加以解释，其中不正确的是 ( ).


A.室内插花，满屋飘香，说明分子在不断地运动


B.热胀冷缩，说明分子大小随温度而改变


C.10mL酒精和10mL水混合后，体积小于20mL，说明分子间有间隔


D.湿衣服放在火炉旁，干得较快，说明分子运动速度随温度升高而增大


4.如下图是两种气体发生化学反应的微观示意图，其中相同大小的球代表同种原子下列说法正确的是 ( ).


A.生成物有两种


B.分子在化学变化中不可再分


C.化学反应前后原子的种类不变


化学反应前后分子的种类不变


知识要点二:原子的结构


5.1803年英国科学家道尔顿提出了原子学说。主要论点有:①物质都是由原子构成的;②原子是微小的不可分割的实心球体;③同类原子的性质和质量都相同。从现代观点看，这三点中不正确的是 ( ).


A.② B.①② C.②③ D.①②③


6.下列说法不正确的是 ( ).


A.相对原子质量就是原子的实际质量


B.原子的质量主要集中在原子核上


C.原子是由原子核和核外电子构成的


D.原子核内质子数等于核外电子数


7.碳的相对原子质量是 ( ).


A.12g B.12 ×kg D.166×kg


8.在分子、原子、质子、中子、电子这些微粒中，选择合适的粒子填在横线上。


(1)能直接构成物质的粒子有________________________


(2)能保持物质化学性质的粒子有____________________


(3)显示电中性的粒子有____________________________


(4)带正电荷的粒子有_____________________________


9.构成物质的基本粒子有___________、____________、和


__________。如水由_____________构成，碳由__________


构成，氯化钠由__________、_________相互作用形成的.


10.分子由__________构成，在化学反应中___________可以再分，而___________不可以再分，故_____________


是化学反应中的最小粒子.


11.某原子A失去1个电子后变成带________个单位__________电荷的________(填“阴或“阳)离子，其离子符号为___________


知识要点三:元素


12.下列说法中正确的是 ( ).


A若两种微粒的电子数相同，它们一定属于同种元素


B.若两种微粒的质子数相同，它们一定属于同种元素


C.若两种微粒属于同种元素，它们的原子核内质子数一定相同


D.若两种微粒属于同种元素，它们的原子核外的电子数一定相同


1.2015年5月国家开始实行饮用水新标准，矿物质水、碱性水、离子水等被禁止使用，某品牌饮用水标签标明了该水中钠、钾，钙等的含量，钠、钾、钙等是指( )


A.原子 B.分子 C.单质 D.元素


14.蒸馏水不宜养鱼，是因为蒸馏水中几乎不含( ).


A.氧元素 B.氧分子 C.氧原子 D.氢元素


15.地壳中含量最多的金属元素是 ( ).


A. Al B Si C Fe D. O


化学上常在元素符号的左下角标数字，表示原子的质子数，在左上角表示原子的质子数与中子数之和.如C表示碳原子核内有6个质子和7个中子，下列关于C和C的


叙述中正确的是 ( )


A.原子核内有相同数目的中子 B.属于同种元素


C.原子核内质子数不同 D.原子核外电子数不同


17.全球140多个国家将根据签署的《国际防治汞污染公约》，在2020年前禁止生产和出口含汞产品，如电池、荧光灯、化枚品、温度计、血压计等。分析下图判断关于汞元素的相关信息不正确的是 ( )


A.汞的化学式为Hg


B.汞为非金属元素


C.汞原子的质子数是80


D.汞的相对原子质量为200.6


18.我国科学家在世界上首次合成了元素的一种原子。已知铪元素在元素周期表中的原子序数是72，相对原子质量为185，下列说法错误的是 ( ).


A.该元素原子有72个质子


B.该元素原子的中子数为113


C.该元素原子的原子核外有113个电子


D.该元素是金属元素


19.写出下列元素的符号或名称：


氧_______ 氢_______ 锰_______ 钾________


S________ P________ He_______ N_________


20.写出下列符号的意义:


(1)2O________________ (2)S___________________


(3)Fe________________ (4)5H_________________


21.对1~18号元素按一定的规律排列如下表:





请你分析归纳:


(1)元素周期表是按____________顺序排列的。


(2)每一周期的开头和结尾的元素类型有何规律?


_______________________________________


(3)请你推测:第一纵行钠元素下的钾元素的化学性质与钠元素的化学性质_________(填“相似”或“不同”)


知识要点四:离子


22.最外层电子数是2的原子一定是 ( )


A.非金属原子 B.金属原子


C有气体元素原子 D.不能确定


23.某金属原子次外层有8个电子、最外层有m个电子。在化学反应中，该金属原子最多能失去的电子数目为


( )


A. m B.大于m C.小于m D.2m


24.根据原子结构示意图，按金属元素、非金属元素、稀有气体元素的顺序排列的是





①②③ B.①③② C.②①③ D.③①②


25.氟原子和氯原子在结构上相同的是 ( )


A.核电荷数 B.电子层数


C.核内质子数 D.最外层电子数


26.用“＝”“＞”或“＜”填写下列空白。


(1)原子的核电荷数______质子数________核外电子数。如氧原子中质子数为_______，电子数为___________.


(2)阳离子的核电荷数____________质子数__________


核外电子数。如镁离子中质子数为___________,电子数为


_____________.


(3)阴离子的核电荷数____________质子数_____________


核外电子数。如硫离子中质子数为_______________,电子数为_________________.


27.按下列要求，写出质子数相同的两种不同粒子的化学符号。


1)同一种元素的原子和离子:___________、___________


(2)不同的分子_____________、_______________


(3)一种原子和一种分子_______________、____________


(4)两种不同的离子________________、________________


()一种离子和一种分子____________、________________


28某粒子结构示意图为 ，请回答:


(1)x表示__________________。该粒子有______________


个电子层，y与粒子的__________________关系密切。


(2)当x-y＝10时，该粒子为_____________________


(3)当y＝8时，该粒子带有2个单位的负电荷，该粒子的符号为 ___________________________



































参考答案


1.A 2.C 3.B 4.C 5.B 6.A 7.B


8.(1)分子、原子 (2)分子、原子 (3)分子、原子、中子


(4)质子


19.分子 原子 离子 水分子 碳原子 钠离子 氯离子


10.原子 分子 原子 原子


11. 1 正 阳


12.C 13.D 14.B 15,A 16.B 17.B 18.C


19.O H Mn K 硫 磷 氦 氮


20.(1)表示两个氧原子


(2)表示一个硫原子或硫元素或单质硫


(3)表示一个铁原子或铁元素或金属铁


(4)表示五个氢原子


21.(1)元素原子核电荷数递增的


(2)开头是金属元素，结尾是稀有气体元素


(3)相似


22.D 23.A 24.C 25.D


26.(1)= = 8 8 (2)= > 12 10


(3)= < 16 18


27.略


28.(1)质子数 3 化学性质


(2)原子


氢(H)
氦


(He)
锂(Li)
铍(Be)
硼(B)
碳(C)
氮(N)
氧(O)
氟(F)
氖(Ne)
钠(Na)
镁(Mg)
铝(Al)
硅(Si)
磷(P)
硫(S)
氯(CI)
氩(Ar)