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化学人教版第五单元 化学方程式综合与测试习题
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这是一份化学人教版第五单元 化学方程式综合与测试习题，共9页。试卷主要包含了单选题，实验题，推断题，科学探究题，计算题等内容，欢迎下载使用。
一、单选题
1．我国科学家寻找到新型催化剂，使低温工业产氢取得突破，反应过程图示如图。相关说法正确的是（ ）
A．反应前后原子种类发生变化 B．反应前后分子种类没有发生变化
C．反应前后催化剂化学性质发生改变 D．有利于氢能源的推广
2．在密闭容器中加入a、b、c、d四种物质，测得反应前后各物质的质量如下表
下列说法正确的是（ ）
A．x等于1.6B．该反应属于分解反应
C．c一定是催化剂D．反应过程中a与d的质量比为7:11
3．下列物质化学式书写正确的是（ ）。
A．碳酸钠NaCO3B．汞AgC．氯化铵NH3ClD．硫酸锌ZnSO4
4．安全炸药三硝酸甘油酯（C3H5O9）发生爆炸的反应方程式为4C3H5N3O912CO2↑+10H2O↑+6X↑+O2↑其中X的化学式为（ ）
A．N2B．NOC．N2OD．NO2
5．密闭容器中有一定质量的甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下反应一段时间后，测得各物质的质量如表所示：有关说法正确的是（ ）
A.该反应中甲与乙的质量比是57:50B.x=3.4
C.该反应属于分解反应D.丁一定是催化剂
6．铁丝在氧气中燃烧的化学方程式书写正确的是（ ）
A．4Fe 3O2 2Fe3O4 B．Fe O2 Fe3O4
C．3Fe 2O2 Fe3O4 D．3Fe 2O2 Fe3O4
7．某工地发生多人食物中毒，经化验为误食工业用盐亚硝酸钠（NaNO2）所致。NaNO2中氮元素的化合价是（ ）
A．+3B．+4C．+5D．+2
8．在一密闭容器中，有甲、乙、丙、丁四种物质，一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表，下列说法正确的是( )
A．丙物质一定是该反应的催化剂B．该反应为化合反应
C．反应生成的乙和丁的质量比为2：1D．甲物质含有乙和丁中的所有元素种类
9．美国中学生拉泽提出了全新的分子结构(化学式为C5N4O12),这一结构被化学工作者通过计算分析认为在现实中已经存在。下列有关C5N4O12的说法,正确的是
A．属于氧化物B．含有6个氧分子
C．由三种元素组成D．N、O元素质量比为1:3
10．向四个烧杯中各加入质量相等、质量分数相等的稀硫酸，然后各加入镁、氧化镁、氢氧化镁、碳酸镁都恰好完全反应。则四个烧杯中溶质质量分数最小的是加入（ ）
A．镁B．氧化镁C．氢氧化镁D．碳酸镁
11．下列说法正确的是（ ）
A．根据质量守恒定律，1 L氢气和1 L氧气反应能生成2 L水
B．蜡烛完全燃烧后，蜡烛没有了，违背了质量守恒定律
C．只有固体、液体间的物质反应才遵守质量守恒定律，如果有气体参加反应，就不遵守了
D．铁丝在氧气中燃烧，生成四氧化三铁的质量等于参加反应的铁丝和氧气的质量之和。
12．我国清代《本草纲目拾遗》中记载“水银（Hg）乃至阴之毒，物因火煅丹砂（HgS）而出，加以盐、（明）矾而为轻粉（Hg2Cl2）加以硫磺升而为银朱”，银朱经炼冶可转化为升丹（HgO），上述含汞药物中汞的化合价最低的是（ ）
A．轻粉（Hg2Cl2） B．升丹（HgO） C．水银（Hg）D．丹砂（HgS）
13．某纯净物中只含有R和氧两种元素，且R元素与氧元素的质量比为7：16，R的相对原子质量为14，则该纯净物中R元素的化合价为（ ）
A．B．C．D．
二、实验题
14．草酸亚铁晶体（FeC2O4•nH2O）是一种浅黄色固体，难溶于水，受热易分解，是生产锂电池的原材料，某化学兴趣小组设计利用废弃铁锈合成草酸亚铁晶体并检验其热分解的产物及探究它的组成。
（一）制备草酸亚铁晶体（FeC2O4·nH2O）
资料1：FeSO4的溶解度如下表：
资料2：草酸亚铁难溶于水，在酸性条件下稳定存在。
（制备流程）
（1）在实验室进行“过滤”操作时，需要的玻璃仪器有烧杯、漏斗和______，其作用是___
（2）步骤Ⅱ中趁热过滤的目的是______。
（3）草酸(H2C2O4)溶液加入FeSO4溶液中发生了复分解反应，请写出该反应的化学方程式为______。
（4）步骤Ⅲ中保温反应30min的目的是______。
（二）检验草酸亚铁晶体（FeC2O4·nH2O）热分解的产物及探究n的值
（实验装置）
资料3：FeC2O4·nH2O加热至300℃完全失去结晶水；继续加热至400℃，剩余固体受热分解产生铁的氧化物、CO2和CO。
（实验分析）
（5）打开弹簧夹a、 b，先鼓入一段时间的氮气，然后再关闭a，加热分解装置的原因是______。
（6）若通过E装置中澄清石灰水变浑浊来证明草酸亚铁晶体热分解产生CO，则需在B和C装置之间增加盛有______（填试剂名称）的洗气瓶。
（7）装置D硬质玻璃管中出现的现象是______。
（8）取7.20gFeC2O4·nH2O，按上述实验步骤进行实验，测得热分解装置中固体质量随温度变化曲线如图所示：
①FeC2O4·nH2O中n的值为______。(写出计算过程)
②若草酸亚铁晶体中混有杂质（杂质不参加反应），会导致测得的n的值______（选填“偏大”、“偏小”、“不变”）。
③写出曲线中A至B发生反应的化学方程式______。
15．实验室制下列三种气体
A．O2：2KClO32KCl+3O2↑
B．CO2：______
C．Cl2：MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O
说明：Cl2是一种黄绿色、有刺激性气味、密度比空气大、能溶于水的气体。
（1）写出制CO2的化学方程式______
（2）下列有Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ三种制气装置和Ⅳ、Ⅴ两个收集装置
①制取CO2应选取的装置是______，制取氯气应选用的制气装置是______；
②用Ⅳ装置收集Cl2时，Cl2应从______口（填导气管接口处的字母）进入瓶中。
（3）A装置用于制取氧气后，从剩余固体中分离出MnO2的实验操作步骤有溶解、过滤和洗涤。其中过滤时用到的玻璃棒的作用是______。
（4）用100g 36.5%的浓盐酸与足量MnO2混合加热，理论上能制得Cl2的质量为______g，而至到反应停止时，实际收集到的Cl2质量远远小于这个数值，若操作正确，装置不漏气，则可能的原因是（只需答一条合理的原因）______。
三、推断题
16．如图所示，围棋棋盘上有五枚棋子，代表五种物质木炭、镁、水、二氧化碳、澄清石灰水，相邻棋子间的连线表示物质间可以反应。已知与戊的反应中：甲-戊的反应在点燃条件下生成一种氧化物和黑色单质；乙-戊反应只产生一种可燃性气体；丙-戊的反应生成沉淀。查阅资料：镁和二氧化碳在点燃条件下能发生反应。请你根据以上信息填空：
（1）下列物质的化学式：丁____________。
（2）甲-戊反应的化学方程式_________。丙-戊反应的化学方程式___________。
（3）乙物质的一种用途是________________。
17．已知某固体混合物中可能含有、、、、五种物质中的两种或多种。按下述步骤进行实验探究，观察实验现象，并加以分析推理。（设过程中所有发生的反应都恰好完全反应）
Ⅰ．取一定质量的该固体混合物放入一洁净烧杯中，向其中加入适量稀硝酸，搅拌，有气体生成，待烧杯中物质充分反应后，过滤，得滤液和沉淀。
Ⅱ．取滤液，向其中加入适量溶液，搅拌，待烧杯中物质充分反应后，过滤，得滤液和蓝色沉淀。
根据上述实验过程和发生的现象做出相应推理，填写以下空白：
（1）蓝色沉淀的化学式是_____。
（2）在固体混合物中，上述五种物质中肯定存在的物质是_____（写化学式）。
（3）写出步骤Ⅰ中生成沉淀的化学方程式_____。
（4）在滤液中，含有的金属阳离子最多有______种，该滤液中肯定存在的酸根离子______。
（5）在混合物中，上述五种物质中还不能确定存在的物质是______（写化学式），得出此结论的理由是_____。
18．如图A﹣G都是初中化学常见物质，它们是由H、C、O、Na、Ca、Cu中的一种或几种元素组成。其中A、D为气体，B为黑色固体且为化合物，E、F、G的溶液均为碱性。它们之间的关系如图所示（“﹣”表示两端物质间能发生反应，“→”表示物质间存在转化关系；部分反应物、生成物或反应条件已略去）
回答下列问题：
（1）写出下列物质的化学式：A___，F___。
（2）写出E转化为G的化学方程式___。
（3）若C→D之间的转化属于置换反应，请写出其转化的化学方程式___。
四、科学探究题
19．小明学习化学后知道，镁在氧气中燃烧会生成白色的氧化镁固体。但他在空气中点燃镁条时，却发现在生成的白色固体中还夹杂着少量的淡黄色固体。
提出问题：为什么会生成淡黄色固体？
查阅资料：小明同学查阅资料，记录了下列几种物质的颜色：
其他同学认为不必查阅氯化镁(MgCl2)的颜色，理是_______；
提出猜想：分析资料，小明认为淡黄色固体可能是镁条与空气中的______反应生成的。
实验探究：小明设计以下实验用于验证猜想
拓展与迁移：如果用镁条代替红磷完成测定空气中氧气含量的实验，对实验结论造成的影响是____。
五、计算题
20．网上报道某公司非法使用草甘膦转基因大豆，草甘膦（化学式为（C3H8NO5P））是一种有机磷除草剂，白色晶体，易溶于水、乙醇等，计算：
（1）一个草甘膦分子中碳、氢、氮、氧、磷原子的个数比为_____（填最简整数比）；
（2）草甘膦中碳元素与氧元素的质量比为_____；
（3）338克草甘膦中含有_____克磷元素。
21．将干燥、纯净的氯酸钾与二氧化锰混合，取31 g混合物装入试管中加热，待完全反应后，将剩余固体物质冷却后称得其质量为21.4g。试计算原混合物中氯酸钾的质量为________________。
物质
a
b
c
d
反应前的质量/g
3
2
1
0
反应后的质量/g
0.2
x
1
4.4
物质
甲
乙
丙
丁
反应前的质量/g
8.0
16.8
3.4
2.0
反应后的质量/g
11.4
10
x
2.0
物质
甲
乙
丙
丁
反应前的质量(g)
30
10
20
0
反应后的质量(g)
0
20
20
x
温度/℃
0
10
20
30
40
50
60
溶解度/g
15.6
20.5
26.5
32.9
40.2
48.6
59.8
物质
MgO
MgCl2
Mg2N3
Mg(NO3)2
MgCO3
Mg(OH)2
颜色
白色
白色
淡黄色
白色
白色
白色
实验步骤
实验现象
实验结论
将燃着的镁条伸入装有纯净氮气的集气瓶中；
①镁条在氮气中____，
②产生_________；
镁条能与氮气反应生成氮化镁。
参考答案
1．D2．D3．D4．A5．C6．C7．A8．D9．C10．C11．D12．C13．D
14．玻璃棒 引流 防止温度过低FeSO4晶体析出，造成损失 H2C2O4+FeSO4=FeC2O4↓+H2SO4 使反应物完全反应，得到更多产品使反应物完全反应，得到更多产品 排尽装置内的空气，防止空气中的水和二氧化碳干扰实验 氢氧化钠溶液 黑色固体变红 2 偏小 FeC2O4FeO+CO↑+CO2↑
15．CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑ CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑ Ⅱ Ⅲ a 引流作用 17.75 装置中留有氯气
16．H2O 2Mg+CO22MgO+C CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O 冶炼金属
17． 、、 3 、 、 都能与稀硝酸反应生成气体，符合步骤Ⅰ中出现的现象，所以无法确定
18．O2 Ca（OH）2 Na2CO3+Ca（OH）2＝CaCO3↓+2NaOH C+2CuO2Cu+CO2↑
19．空气中没有含氯元素的物质 氮气(或N2) 继续燃烧 淡黄色固体 使测定出的氧气含量高于实际含量
20．3：8：1：5：1 9：20 62
21．24.5g
一、单选题
1．我国科学家寻找到新型催化剂，使低温工业产氢取得突破，反应过程图示如图。相关说法正确的是（ ）
A．反应前后原子种类发生变化 B．反应前后分子种类没有发生变化
C．反应前后催化剂化学性质发生改变 D．有利于氢能源的推广
2．在密闭容器中加入a、b、c、d四种物质，测得反应前后各物质的质量如下表
下列说法正确的是（ ）
A．x等于1.6B．该反应属于分解反应
C．c一定是催化剂D．反应过程中a与d的质量比为7:11
3．下列物质化学式书写正确的是（ ）。
A．碳酸钠NaCO3B．汞AgC．氯化铵NH3ClD．硫酸锌ZnSO4
4．安全炸药三硝酸甘油酯（C3H5O9）发生爆炸的反应方程式为4C3H5N3O912CO2↑+10H2O↑+6X↑+O2↑其中X的化学式为（ ）
A．N2B．NOC．N2OD．NO2
5．密闭容器中有一定质量的甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下反应一段时间后，测得各物质的质量如表所示：有关说法正确的是（ ）
A.该反应中甲与乙的质量比是57:50B.x=3.4
C.该反应属于分解反应D.丁一定是催化剂
6．铁丝在氧气中燃烧的化学方程式书写正确的是（ ）
A．4Fe 3O2 2Fe3O4 B．Fe O2 Fe3O4
C．3Fe 2O2 Fe3O4 D．3Fe 2O2 Fe3O4
7．某工地发生多人食物中毒，经化验为误食工业用盐亚硝酸钠（NaNO2）所致。NaNO2中氮元素的化合价是（ ）
A．+3B．+4C．+5D．+2
8．在一密闭容器中，有甲、乙、丙、丁四种物质，一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表，下列说法正确的是( )
A．丙物质一定是该反应的催化剂B．该反应为化合反应
C．反应生成的乙和丁的质量比为2：1D．甲物质含有乙和丁中的所有元素种类
9．美国中学生拉泽提出了全新的分子结构(化学式为C5N4O12),这一结构被化学工作者通过计算分析认为在现实中已经存在。下列有关C5N4O12的说法,正确的是
A．属于氧化物B．含有6个氧分子
C．由三种元素组成D．N、O元素质量比为1:3
10．向四个烧杯中各加入质量相等、质量分数相等的稀硫酸，然后各加入镁、氧化镁、氢氧化镁、碳酸镁都恰好完全反应。则四个烧杯中溶质质量分数最小的是加入（ ）
A．镁B．氧化镁C．氢氧化镁D．碳酸镁
11．下列说法正确的是（ ）
A．根据质量守恒定律，1 L氢气和1 L氧气反应能生成2 L水
B．蜡烛完全燃烧后，蜡烛没有了，违背了质量守恒定律
C．只有固体、液体间的物质反应才遵守质量守恒定律，如果有气体参加反应，就不遵守了
D．铁丝在氧气中燃烧，生成四氧化三铁的质量等于参加反应的铁丝和氧气的质量之和。
12．我国清代《本草纲目拾遗》中记载“水银（Hg）乃至阴之毒，物因火煅丹砂（HgS）而出，加以盐、（明）矾而为轻粉（Hg2Cl2）加以硫磺升而为银朱”，银朱经炼冶可转化为升丹（HgO），上述含汞药物中汞的化合价最低的是（ ）
A．轻粉（Hg2Cl2） B．升丹（HgO） C．水银（Hg）D．丹砂（HgS）
13．某纯净物中只含有R和氧两种元素，且R元素与氧元素的质量比为7：16，R的相对原子质量为14，则该纯净物中R元素的化合价为（ ）
A．B．C．D．
二、实验题
14．草酸亚铁晶体（FeC2O4•nH2O）是一种浅黄色固体，难溶于水，受热易分解，是生产锂电池的原材料，某化学兴趣小组设计利用废弃铁锈合成草酸亚铁晶体并检验其热分解的产物及探究它的组成。
（一）制备草酸亚铁晶体（FeC2O4·nH2O）
资料1：FeSO4的溶解度如下表：
资料2：草酸亚铁难溶于水，在酸性条件下稳定存在。
（制备流程）
（1）在实验室进行“过滤”操作时，需要的玻璃仪器有烧杯、漏斗和______，其作用是___
（2）步骤Ⅱ中趁热过滤的目的是______。
（3）草酸(H2C2O4)溶液加入FeSO4溶液中发生了复分解反应，请写出该反应的化学方程式为______。
（4）步骤Ⅲ中保温反应30min的目的是______。
（二）检验草酸亚铁晶体（FeC2O4·nH2O）热分解的产物及探究n的值
（实验装置）
资料3：FeC2O4·nH2O加热至300℃完全失去结晶水；继续加热至400℃，剩余固体受热分解产生铁的氧化物、CO2和CO。
（实验分析）
（5）打开弹簧夹a、 b，先鼓入一段时间的氮气，然后再关闭a，加热分解装置的原因是______。
（6）若通过E装置中澄清石灰水变浑浊来证明草酸亚铁晶体热分解产生CO，则需在B和C装置之间增加盛有______（填试剂名称）的洗气瓶。
（7）装置D硬质玻璃管中出现的现象是______。
（8）取7.20gFeC2O4·nH2O，按上述实验步骤进行实验，测得热分解装置中固体质量随温度变化曲线如图所示：
①FeC2O4·nH2O中n的值为______。(写出计算过程)
②若草酸亚铁晶体中混有杂质（杂质不参加反应），会导致测得的n的值______（选填“偏大”、“偏小”、“不变”）。
③写出曲线中A至B发生反应的化学方程式______。
15．实验室制下列三种气体
A．O2：2KClO32KCl+3O2↑
B．CO2：______
C．Cl2：MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O
说明：Cl2是一种黄绿色、有刺激性气味、密度比空气大、能溶于水的气体。
（1）写出制CO2的化学方程式______
（2）下列有Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ三种制气装置和Ⅳ、Ⅴ两个收集装置
①制取CO2应选取的装置是______，制取氯气应选用的制气装置是______；
②用Ⅳ装置收集Cl2时，Cl2应从______口（填导气管接口处的字母）进入瓶中。
（3）A装置用于制取氧气后，从剩余固体中分离出MnO2的实验操作步骤有溶解、过滤和洗涤。其中过滤时用到的玻璃棒的作用是______。
（4）用100g 36.5%的浓盐酸与足量MnO2混合加热，理论上能制得Cl2的质量为______g，而至到反应停止时，实际收集到的Cl2质量远远小于这个数值，若操作正确，装置不漏气，则可能的原因是（只需答一条合理的原因）______。
三、推断题
16．如图所示，围棋棋盘上有五枚棋子，代表五种物质木炭、镁、水、二氧化碳、澄清石灰水，相邻棋子间的连线表示物质间可以反应。已知与戊的反应中：甲-戊的反应在点燃条件下生成一种氧化物和黑色单质；乙-戊反应只产生一种可燃性气体；丙-戊的反应生成沉淀。查阅资料：镁和二氧化碳在点燃条件下能发生反应。请你根据以上信息填空：
（1）下列物质的化学式：丁____________。
（2）甲-戊反应的化学方程式_________。丙-戊反应的化学方程式___________。
（3）乙物质的一种用途是________________。
17．已知某固体混合物中可能含有、、、、五种物质中的两种或多种。按下述步骤进行实验探究，观察实验现象，并加以分析推理。（设过程中所有发生的反应都恰好完全反应）
Ⅰ．取一定质量的该固体混合物放入一洁净烧杯中，向其中加入适量稀硝酸，搅拌，有气体生成，待烧杯中物质充分反应后，过滤，得滤液和沉淀。
Ⅱ．取滤液，向其中加入适量溶液，搅拌，待烧杯中物质充分反应后，过滤，得滤液和蓝色沉淀。
根据上述实验过程和发生的现象做出相应推理，填写以下空白：
（1）蓝色沉淀的化学式是_____。
（2）在固体混合物中，上述五种物质中肯定存在的物质是_____（写化学式）。
（3）写出步骤Ⅰ中生成沉淀的化学方程式_____。
（4）在滤液中，含有的金属阳离子最多有______种，该滤液中肯定存在的酸根离子______。
（5）在混合物中，上述五种物质中还不能确定存在的物质是______（写化学式），得出此结论的理由是_____。
18．如图A﹣G都是初中化学常见物质，它们是由H、C、O、Na、Ca、Cu中的一种或几种元素组成。其中A、D为气体，B为黑色固体且为化合物，E、F、G的溶液均为碱性。它们之间的关系如图所示（“﹣”表示两端物质间能发生反应，“→”表示物质间存在转化关系；部分反应物、生成物或反应条件已略去）
回答下列问题：
（1）写出下列物质的化学式：A___，F___。
（2）写出E转化为G的化学方程式___。
（3）若C→D之间的转化属于置换反应，请写出其转化的化学方程式___。
四、科学探究题
19．小明学习化学后知道，镁在氧气中燃烧会生成白色的氧化镁固体。但他在空气中点燃镁条时，却发现在生成的白色固体中还夹杂着少量的淡黄色固体。
提出问题：为什么会生成淡黄色固体？
查阅资料：小明同学查阅资料，记录了下列几种物质的颜色：
其他同学认为不必查阅氯化镁(MgCl2)的颜色，理是_______；
提出猜想：分析资料，小明认为淡黄色固体可能是镁条与空气中的______反应生成的。
实验探究：小明设计以下实验用于验证猜想
拓展与迁移：如果用镁条代替红磷完成测定空气中氧气含量的实验，对实验结论造成的影响是____。
五、计算题
20．网上报道某公司非法使用草甘膦转基因大豆，草甘膦（化学式为（C3H8NO5P））是一种有机磷除草剂，白色晶体，易溶于水、乙醇等，计算：
（1）一个草甘膦分子中碳、氢、氮、氧、磷原子的个数比为_____（填最简整数比）；
（2）草甘膦中碳元素与氧元素的质量比为_____；
（3）338克草甘膦中含有_____克磷元素。
21．将干燥、纯净的氯酸钾与二氧化锰混合，取31 g混合物装入试管中加热，待完全反应后，将剩余固体物质冷却后称得其质量为21.4g。试计算原混合物中氯酸钾的质量为________________。
物质
a
b
c
d
反应前的质量/g
3
2
1
0
反应后的质量/g
0.2
x
1
4.4
物质
甲
乙
丙
丁
反应前的质量/g
8.0
16.8
3.4
2.0
反应后的质量/g
11.4
10
x
2.0
物质
甲
乙
丙
丁
反应前的质量(g)
30
10
20
0
反应后的质量(g)
0
20
20
x
温度/℃
0
10
20
30
40
50
60
溶解度/g
15.6
20.5
26.5
32.9
40.2
48.6
59.8
物质
MgO
MgCl2
Mg2N3
Mg(NO3)2
MgCO3
Mg(OH)2
颜色
白色
白色
淡黄色
白色
白色
白色
实验步骤
实验现象
实验结论
将燃着的镁条伸入装有纯净氮气的集气瓶中；
①镁条在氮气中____，
②产生_________；
镁条能与氮气反应生成氮化镁。
参考答案
1．D2．D3．D4．A5．C6．C7．A8．D9．C10．C11．D12．C13．D
14．玻璃棒 引流 防止温度过低FeSO4晶体析出，造成损失 H2C2O4+FeSO4=FeC2O4↓+H2SO4 使反应物完全反应，得到更多产品使反应物完全反应，得到更多产品 排尽装置内的空气，防止空气中的水和二氧化碳干扰实验 氢氧化钠溶液 黑色固体变红 2 偏小 FeC2O4FeO+CO↑+CO2↑
15．CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑ CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑ Ⅱ Ⅲ a 引流作用 17.75 装置中留有氯气
16．H2O 2Mg+CO22MgO+C CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O 冶炼金属
17． 、、 3 、 、 都能与稀硝酸反应生成气体，符合步骤Ⅰ中出现的现象，所以无法确定
18．O2 Ca（OH）2 Na2CO3+Ca（OH）2＝CaCO3↓+2NaOH C+2CuO2Cu+CO2↑
19．空气中没有含氯元素的物质 氮气(或N2) 继续燃烧 淡黄色固体 使测定出的氧气含量高于实际含量
20．3：8：1：5：1 9：20 62
21．24.5g
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