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初中化学第五单元 化学方程式综合与测试练习题
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这是一份初中化学第五单元 化学方程式综合与测试练习题，共10页。试卷主要包含了单选题，填空题，推断题，实验题，计算题等内容，欢迎下载使用。
一、单选题（每小题只有一个正确答案）
1．科学家研制出一种安全驱蚊剂，其化学式为 C12H17NO。下列有关该物质的说法中正确的是( )
A．该物质属于氧化物 B．该物质中碳元素和氢元素的个数比为 12:17
C．该物质由 4 种元素组成 D．该物质由 30 个原子构成
2．Na2FeO4是一种新型水处理剂,既可杀菌消毒,又可净水。其中Fe元素的化合价为( )
A．+6B．+3C．+2D．+2、+3
3．下列现象不能用质量守恒定律解释的是( )
A．纸燃烧化为灰烬，灰烬的质量比纸的质量小
B．镁条燃烧，生成物的质量比镁条的质量大
C．酒精敞口放置一段时间后质量变小
D．蜡烛燃烧后质量变小
4．氮化硅是一种新型陶瓷材料的主要成分，能承受高温，可用于制造业、航天业等领域．已知氮、硅的原子结构示意图依次为．请推测，氮化硅的化学式为( )
A．Si3N4B．Si4N3C．Si3N7D．Si7N3
5．如图是某个化学反应前后各种物质的微观模拟图，图中“”、“”表示不同元素的原子。根据图示判断，该反应所属的基本反应类型是( )
A．化合反应B．分解反应C．置换反应D．氧化反应
6．下图表示三种物质在密闭容器中反应前后质量比例的变化情况，下列说法正确的是（ ）
A.该反应中CO2是生成物 B.该反应的基本类型是化合反应
C.该反应中CaO起催化作用 D.该反应中三种物质均为氧化物
7．木糖醇（C5H12O5）是一种广泛用于口香糖的防龋齿食品。下列有关木糖醇的说法不正确的是( )
A．该物质每个分子中含有22个原子
B．该物质分子中碳、氢、氧原子个数比为5∶12∶5
C．该物质中碳、氢、氧三种元素的质量比为5∶12∶5
D．该物质的相对分子质量为152
8．过氧乙酸常用来配制消毒液，过氧乙酸的化学式为C2H4O3，下列叙述正确的是( )
A．过氧乙酸是由9个原子构成的
B．过氧乙酸的相对分子质量为76g
C．过氧乙酸中碳、氢、氧元素的质量比为6：1：12
D．一个过氧乙酸分子中，碳、氢、氧原子的个数比为1：2：3
9．已知反应，则X的化学式为 ( )
A．C2H4B．C2H6 C．C2H2D．C2H6O
10．甲烷（CH4）燃烧的化学反应的微观示意图如下图所示，则下列说法正确的是( )
A．反应前后分子种类、数目均不变 B．该反应中各物质均为化合物
C．该反应中，反应物的质量比是1：2 D．该反应为氧化反应
11．实验室测定蜡烛在盛有一定体积空气的密闭容器内燃烧至熄灭过程中，O2和CO含量随时间变化曲线如图，通过分析该图可推理出的结论是（ ）
A．曲线②表示O2含量的变化 B．蜡烛发生了不完全燃烧
C．蜡烛由碳、氢、氧元素组成 D．蜡烛熄灭时，容器内氧气耗尽
12．下图形象地表示某反应前后反应物与生成物分子及其数目的变化，其中分别表示A，B，C三种不同的分子．该反应的化学方程式中A，B，C前的化学计量数之比为( )
A．3：1：2B．2：1：2C．1：2：2D．3：2：2
13．在一密闭容器中加入甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生化学反应，测得反应前及t1、t2时各物质质量如图所示，下列说法中不正确的是( )
A．该反应中，乙、丁的质量变化之比为7：5
B．该反应为化合反应
C．该反应中，甲、乙的质量变化之比为1：4
D．丙可能为该反应的催化剂
14．下列关于青蒿素（化学式C15H22O5）的说法错误的是（ ）
A．青蒿素由碳、氢、氧三种元素组成
B．青蒿素中氢元素的质量分数最大
C．青蒿素中碳、氢、氧的质量比为90：11：40
D．青蒿素属于有机化合物
15．将等容量、等质量(含瓶塞、导管、燃烧匙及瓶内少量的细沙)的两个集气瓶置于天平的左右两盘，并调至平衡。然后同时迅速放入点燃的等质量的红磷和木炭（如图所示），使两者充分燃烧后冷却至室温，打开止水夹后，此时的天平( )
A．指针向右偏 B．指针向左偏
C．仍处于平衡状态 D．指针先向左偏，后向右偏
二、填空题
16．写出下列反应的化学方程式；
①加热高锰酸钾_______②二氧化碳通过炽热炭层_________
③有耀眼白光生成的反应________
17．用化学式填空
（1）镁 _________； （2）二氧化硫 __________；（3）氯化钙____________；
（4）碳酸钠___________；（5）硫酸铜__________；（6）氢氧化钠_____________；
（7）氢氧化钙____________；（8）氧化铁__________ （9）相对分子质量最小的单质_______。
18．某同学用实验测定氢氧化钠溶液是否变质，实验过程如下图所示。
（1）配制上图实验所用的稀盐酸，需要溶质质量分数为36.5%的浓盐酸________g。
（2）步骤2中最终产生气体_________g。
（3）该氢氧化钠溶液变质的原因为_____________________（用化学方程式表示）。
19．我国著名化学家侯德榜发明的联合制碱法的主要原理是：向浓氨水中通入足量的CO2生成NH4HCO3（碳酸氢铵），然后加入食盐充分搅拌，两者发生复分解反应，由于碳酸氢钠的溶解度很小，便呈晶体析出，将析出的碳酸氢钠加热得碳酸钠，二氧化碳和水．
（1）请写出上述原理的三个化学方程式：
①_____；②_____；③_____．
（2）有人认为侯氏制碱法有以下优点，你认为正确的是_____．
A 生产过程中部分产物可作为原料使用 B 副产品是一种氮肥 C 反应不需要加热，可节约能源．
20．（7分）在化学方程式4P+5O22P2O5中，反应物是 ，生成物是 ，反应发生的条件是 ；在该反应中，每 份质量的磷与 份质量的氧气反应，生成 份质量的五氧化二磷。该反应的基本类型属于 反应。
三、推断题
21．A、B、C、D、E、X、Y、Z都是初中化学中的常见物质，其中A是天然气的主要成分，X、Y、Z是单质，B、C、D、E是氧化物，常温下C是液体，Y是黑色固体，E是红色粉末。它们之间有如下反应关系：
请根据以上信息回答下列问题：
（1）有关物质的化学式： X ，C 。
（2）B与Y反应的化学方程式为 ，
D与E反应的化学方程式为 。
22．化学是研究物质的组成、性质以及变化规律的科学.化学学习过程要关注物质的性质以及发生哪些变化和发生变化过程中的现象.现有A、B、C三种物质，它们可能是O2、Fe、H2O、H2O2、CaO、Fe2O3、HCl、NaOH、Ca(OH)2、Na2CO3中的一种．
（1）若A、B是由相同元素组成的化合物，且B分解能产生A和C。请写出该化学反应方程式______．
（2）若A、B中含有相同的金属元素，并均可与C的溶液反应，生成金属元素化合价不同的两种盐溶液.则C的化学式是______；请写出能产生黄色溶液的化学反应方程式______．
（3）若A、B、C是三种不同类别的物质，分别属于酸、碱和盐，将它们依次加入同一个烧杯中．
①若均无明显现象，则A、B、C分别是______(填化学式)．
②若能产生白色沉淀，请写出酸、碱中和的化学反应方程式______．
四、实验题
23．如图是甲、乙两组同学分别设计的质量守恒定律的两个验证实验．请根据图示进行思考回答(假设甲、乙两组药品混合前质量均为m前、混合后质量均为m后
(1)你认为甲组能否验证质量守恒定律，_____(填“能”或“否”)
(2)乙组物质混合前、后质量关系为：m前＝m后，乙组同学认为实验成功，甲组同学认为该实验不能验证质量守恒定律，其原因是_____．
24．小明同学用下面三个装置验证质量守恒定律，请回答下列问题：
（1）A装置：玻璃管上的气球在此实验中的主要作用是 ．
（2）B装置：发生反应的化学方程式为 ．
（3）小明做完A与B的装置实验时，观察到天平指针没有偏转，则他得到的结论是 ．
（4）小明做完C装置的实验时，发现天平指针向右偏，请你分析产生此现象的原因是 ．
（5）反思：
①一切化学反应都遵守质量守恒定律的原因是 （从微观的角度回答）．
②若用C装置验证质量守恒定律需选择 的反应．
五、计算题
25．经研究发现，在人们喜爱的腌制食品中含有致癌物质N-二甲基亚硝胺[化学式为(CH3)2NNO]，该物质是由________种元素组成的，其中氮元素的质量分数为______（计算结果保留一位小数）。
26．实验室有一瓶敞口放置一段时间的氢氧化钠固体，为测定这瓶样品中氢氧化钠的质量分数，做如下实验。现取瓶中17.3 g样品溶于足量的水中，向所得溶液中逐滴加入200 g一定溶质质量分数的稀盐酸。实验过程如图所示，试计算：
(1)恰好完全反应时，产生气体的质量是多少g。
(2)所加稀盐酸中的溶质的质量分数是多少？
参考答案
1．C2．A3．C4．A5．A6．B7．C8．C9．A10．D11．B12．B13．C14．B15．B
16．2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑ C+CO22CO 2Mg+O22MgO
17． Mg SO2 CaCl2 Na2CO3 CuSO4 NaOH Ca(OH)2 Fe2O3 H2
18． 50 4.4 CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O
19．NH3•H2O+CO2＝NH4HCO3 NH4HCO3+NaCl＝NaHCO3↓+NH4Cl 2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O AB
20．P（或红磷）和O2（或氧气）， P2O5 ， 点燃 ； 124 160 284 化合
21．（1）O2H2O
（2）CO2+ C ＝ 2CO 3CO + Fe2O3＝2Fe + 3CO2
22．2H2O22H2O+O2↑ HCl 6HCl+Fe2O3=2FeCl3+3H2O HCl、NaOH、Na2CO3 2HCl+Ca(OH)2=CaCl2+2H2O
23．否 两种药品未参加化学反应，所以不能验证质量守恒定律
24．（1）防止瓶塞飞出．
（2）Fe+CuSO4═FeSO4+Cu．
（3）化学反应遵循质量守恒定律．
（4）反应生成的二氧化碳逸出．
（5）①原子的种类、总个数不变，原子质量不变．
②没有气体参加、生成．
25．（1）四 （2）37.8%
26．(1)2.2
(2)设生成2.2 g二氧化碳消耗的盐酸的质量为x。
Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑
73 44
x 2.2 g
＝ x＝3.65 g
所加稀盐酸中的溶质的质量分数是×100%＝7.3%
一、单选题（每小题只有一个正确答案）
1．科学家研制出一种安全驱蚊剂，其化学式为 C12H17NO。下列有关该物质的说法中正确的是( )
A．该物质属于氧化物 B．该物质中碳元素和氢元素的个数比为 12:17
C．该物质由 4 种元素组成 D．该物质由 30 个原子构成
2．Na2FeO4是一种新型水处理剂,既可杀菌消毒,又可净水。其中Fe元素的化合价为( )
A．+6B．+3C．+2D．+2、+3
3．下列现象不能用质量守恒定律解释的是( )
A．纸燃烧化为灰烬，灰烬的质量比纸的质量小
B．镁条燃烧，生成物的质量比镁条的质量大
C．酒精敞口放置一段时间后质量变小
D．蜡烛燃烧后质量变小
4．氮化硅是一种新型陶瓷材料的主要成分，能承受高温，可用于制造业、航天业等领域．已知氮、硅的原子结构示意图依次为．请推测，氮化硅的化学式为( )
A．Si3N4B．Si4N3C．Si3N7D．Si7N3
5．如图是某个化学反应前后各种物质的微观模拟图，图中“”、“”表示不同元素的原子。根据图示判断，该反应所属的基本反应类型是( )
A．化合反应B．分解反应C．置换反应D．氧化反应
6．下图表示三种物质在密闭容器中反应前后质量比例的变化情况，下列说法正确的是（ ）
A.该反应中CO2是生成物 B.该反应的基本类型是化合反应
C.该反应中CaO起催化作用 D.该反应中三种物质均为氧化物
7．木糖醇（C5H12O5）是一种广泛用于口香糖的防龋齿食品。下列有关木糖醇的说法不正确的是( )
A．该物质每个分子中含有22个原子
B．该物质分子中碳、氢、氧原子个数比为5∶12∶5
C．该物质中碳、氢、氧三种元素的质量比为5∶12∶5
D．该物质的相对分子质量为152
8．过氧乙酸常用来配制消毒液，过氧乙酸的化学式为C2H4O3，下列叙述正确的是( )
A．过氧乙酸是由9个原子构成的
B．过氧乙酸的相对分子质量为76g
C．过氧乙酸中碳、氢、氧元素的质量比为6：1：12
D．一个过氧乙酸分子中，碳、氢、氧原子的个数比为1：2：3
9．已知反应，则X的化学式为 ( )
A．C2H4B．C2H6 C．C2H2D．C2H6O
10．甲烷（CH4）燃烧的化学反应的微观示意图如下图所示，则下列说法正确的是( )
A．反应前后分子种类、数目均不变 B．该反应中各物质均为化合物
C．该反应中，反应物的质量比是1：2 D．该反应为氧化反应
11．实验室测定蜡烛在盛有一定体积空气的密闭容器内燃烧至熄灭过程中，O2和CO含量随时间变化曲线如图，通过分析该图可推理出的结论是（ ）
A．曲线②表示O2含量的变化 B．蜡烛发生了不完全燃烧
C．蜡烛由碳、氢、氧元素组成 D．蜡烛熄灭时，容器内氧气耗尽
12．下图形象地表示某反应前后反应物与生成物分子及其数目的变化，其中分别表示A，B，C三种不同的分子．该反应的化学方程式中A，B，C前的化学计量数之比为( )
A．3：1：2B．2：1：2C．1：2：2D．3：2：2
13．在一密闭容器中加入甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生化学反应，测得反应前及t1、t2时各物质质量如图所示，下列说法中不正确的是( )
A．该反应中，乙、丁的质量变化之比为7：5
B．该反应为化合反应
C．该反应中，甲、乙的质量变化之比为1：4
D．丙可能为该反应的催化剂
14．下列关于青蒿素（化学式C15H22O5）的说法错误的是（ ）
A．青蒿素由碳、氢、氧三种元素组成
B．青蒿素中氢元素的质量分数最大
C．青蒿素中碳、氢、氧的质量比为90：11：40
D．青蒿素属于有机化合物
15．将等容量、等质量(含瓶塞、导管、燃烧匙及瓶内少量的细沙)的两个集气瓶置于天平的左右两盘，并调至平衡。然后同时迅速放入点燃的等质量的红磷和木炭（如图所示），使两者充分燃烧后冷却至室温，打开止水夹后，此时的天平( )
A．指针向右偏 B．指针向左偏
C．仍处于平衡状态 D．指针先向左偏，后向右偏
二、填空题
16．写出下列反应的化学方程式；
①加热高锰酸钾_______②二氧化碳通过炽热炭层_________
③有耀眼白光生成的反应________
17．用化学式填空
（1）镁 _________； （2）二氧化硫 __________；（3）氯化钙____________；
（4）碳酸钠___________；（5）硫酸铜__________；（6）氢氧化钠_____________；
（7）氢氧化钙____________；（8）氧化铁__________ （9）相对分子质量最小的单质_______。
18．某同学用实验测定氢氧化钠溶液是否变质，实验过程如下图所示。
（1）配制上图实验所用的稀盐酸，需要溶质质量分数为36.5%的浓盐酸________g。
（2）步骤2中最终产生气体_________g。
（3）该氢氧化钠溶液变质的原因为_____________________（用化学方程式表示）。
19．我国著名化学家侯德榜发明的联合制碱法的主要原理是：向浓氨水中通入足量的CO2生成NH4HCO3（碳酸氢铵），然后加入食盐充分搅拌，两者发生复分解反应，由于碳酸氢钠的溶解度很小，便呈晶体析出，将析出的碳酸氢钠加热得碳酸钠，二氧化碳和水．
（1）请写出上述原理的三个化学方程式：
①_____；②_____；③_____．
（2）有人认为侯氏制碱法有以下优点，你认为正确的是_____．
A 生产过程中部分产物可作为原料使用 B 副产品是一种氮肥 C 反应不需要加热，可节约能源．
20．（7分）在化学方程式4P+5O22P2O5中，反应物是 ，生成物是 ，反应发生的条件是 ；在该反应中，每 份质量的磷与 份质量的氧气反应，生成 份质量的五氧化二磷。该反应的基本类型属于 反应。
三、推断题
21．A、B、C、D、E、X、Y、Z都是初中化学中的常见物质，其中A是天然气的主要成分，X、Y、Z是单质，B、C、D、E是氧化物，常温下C是液体，Y是黑色固体，E是红色粉末。它们之间有如下反应关系：
请根据以上信息回答下列问题：
（1）有关物质的化学式： X ，C 。
（2）B与Y反应的化学方程式为 ，
D与E反应的化学方程式为 。
22．化学是研究物质的组成、性质以及变化规律的科学.化学学习过程要关注物质的性质以及发生哪些变化和发生变化过程中的现象.现有A、B、C三种物质，它们可能是O2、Fe、H2O、H2O2、CaO、Fe2O3、HCl、NaOH、Ca(OH)2、Na2CO3中的一种．
（1）若A、B是由相同元素组成的化合物，且B分解能产生A和C。请写出该化学反应方程式______．
（2）若A、B中含有相同的金属元素，并均可与C的溶液反应，生成金属元素化合价不同的两种盐溶液.则C的化学式是______；请写出能产生黄色溶液的化学反应方程式______．
（3）若A、B、C是三种不同类别的物质，分别属于酸、碱和盐，将它们依次加入同一个烧杯中．
①若均无明显现象，则A、B、C分别是______(填化学式)．
②若能产生白色沉淀，请写出酸、碱中和的化学反应方程式______．
四、实验题
23．如图是甲、乙两组同学分别设计的质量守恒定律的两个验证实验．请根据图示进行思考回答(假设甲、乙两组药品混合前质量均为m前、混合后质量均为m后
(1)你认为甲组能否验证质量守恒定律，_____(填“能”或“否”)
(2)乙组物质混合前、后质量关系为：m前＝m后，乙组同学认为实验成功，甲组同学认为该实验不能验证质量守恒定律，其原因是_____．
24．小明同学用下面三个装置验证质量守恒定律，请回答下列问题：
（1）A装置：玻璃管上的气球在此实验中的主要作用是 ．
（2）B装置：发生反应的化学方程式为 ．
（3）小明做完A与B的装置实验时，观察到天平指针没有偏转，则他得到的结论是 ．
（4）小明做完C装置的实验时，发现天平指针向右偏，请你分析产生此现象的原因是 ．
（5）反思：
①一切化学反应都遵守质量守恒定律的原因是 （从微观的角度回答）．
②若用C装置验证质量守恒定律需选择 的反应．
五、计算题
25．经研究发现，在人们喜爱的腌制食品中含有致癌物质N-二甲基亚硝胺[化学式为(CH3)2NNO]，该物质是由________种元素组成的，其中氮元素的质量分数为______（计算结果保留一位小数）。
26．实验室有一瓶敞口放置一段时间的氢氧化钠固体，为测定这瓶样品中氢氧化钠的质量分数，做如下实验。现取瓶中17.3 g样品溶于足量的水中，向所得溶液中逐滴加入200 g一定溶质质量分数的稀盐酸。实验过程如图所示，试计算：
(1)恰好完全反应时，产生气体的质量是多少g。
(2)所加稀盐酸中的溶质的质量分数是多少？
参考答案
1．C2．A3．C4．A5．A6．B7．C8．C9．A10．D11．B12．B13．C14．B15．B
16．2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑ C+CO22CO 2Mg+O22MgO
17． Mg SO2 CaCl2 Na2CO3 CuSO4 NaOH Ca(OH)2 Fe2O3 H2
18． 50 4.4 CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O
19．NH3•H2O+CO2＝NH4HCO3 NH4HCO3+NaCl＝NaHCO3↓+NH4Cl 2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O AB
20．P（或红磷）和O2（或氧气）， P2O5 ， 点燃 ； 124 160 284 化合
21．（1）O2H2O
（2）CO2+ C ＝ 2CO 3CO + Fe2O3＝2Fe + 3CO2
22．2H2O22H2O+O2↑ HCl 6HCl+Fe2O3=2FeCl3+3H2O HCl、NaOH、Na2CO3 2HCl+Ca(OH)2=CaCl2+2H2O
23．否 两种药品未参加化学反应，所以不能验证质量守恒定律
24．（1）防止瓶塞飞出．
（2）Fe+CuSO4═FeSO4+Cu．
（3）化学反应遵循质量守恒定律．
（4）反应生成的二氧化碳逸出．
（5）①原子的种类、总个数不变，原子质量不变．
②没有气体参加、生成．
25．（1）四 （2）37.8%
26．(1)2.2
(2)设生成2.2 g二氧化碳消耗的盐酸的质量为x。
Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑
73 44
x 2.2 g
＝ x＝3.65 g
所加稀盐酸中的溶质的质量分数是×100%＝7.3%
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