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化学九年级上册第五单元 化学方程式综合与测试练习
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这是一份化学九年级上册第五单元 化学方程式综合与测试练习，共9页。试卷主要包含了单选题，填空题，推断题，实验题，计算题等内容，欢迎下载使用。
一、单选题（每小题只有一个正确答案）
1．下列化学用语表达正确的是（ ）
A．硫离子：S—2B．钠原子结构示意图：
C．两个氮分子：2ND．氧化铝：Al2O3
2．根据四位同学的讨论，判断该物质是（ ）
A．H2 B．CO C．C2H5OH D．CH4
3．我国科学家最近成功合成了世界上首个全氮阴离子盐(化学式为H25N34O3Cl),该物质是超高能材料，在航空航天上可做推进剂。下列有关该物质的说法正确是（ ）
A．属于有机物B．由四种非金属元素组成
C．H25N34O3Cl中原子总数为62D．氢、氮、氧、氯的原子个数比为1:7:8:17
4．在下列条件下，让置于密闭容器中的下列各组物质充分反应后，再冷却至常温，密闭容器中的气态物质属于纯净物的是（ ）
A．质量比为1﹕6的 CH4和O2B．质量比为3﹕6 的C和O2
C．质量比为1﹕9 的H2和O2D．质量比为7﹕2 的CO和O2
5．下列物质中，氮元素的化合价为+4价的是（ ）
A．N2B．NH3C．NO2D．KNO3
6．我国用长征二号改进火箭发射神舟十号载人飞船，火箭所用的液态燃料偏二甲肼（C2H8N2）与N2O4发生的反应可写作：C2H8N2+2N2O4═3N2↑+2CO2↑+nH2O↑．下列说法正确的是（ ）
A．该化学方程中n＝3B．该反应是分解反应
C．该反应要吸收大量的热D．N2O4是氧化物
7．3月22日是“世界水日”，今年3月22-28日是第三十一届“中国水周”，珍惜水资源已经成为人们的共识。下列有关水的叙述正确的是（ ）
A．受热蒸发时水分子的体积逐渐变大，水由液态变为气态
B．降温结冰时水分子静止不动，水的物理性质发生了变化
C．参与光合作用的化学方程式为6CO2+6H2O光合作用C6H12O6+602
D．电解生成氢气和氧气，说明反应时水分子中的原子种类发生了变化
8．某反应的微观示意图如图（一种小球代表一种元素的原子），下列说法错误的是（ ）
A．该反应是置换反应
B．该反应的本质是原子的重新组合
C．该反应前后分子的种类改变
D．该反应中的生成物都是化合物
9．在汽油中加入适量乙醇，既可节省石油资源，还可以在一定程度上减少汽车尾气污染。已知乙醇（C2H5OH）在不完全燃烧的情况下，生成了H2O、CO2、 CO，若测得生成物中碳元素质量为7.2g，则生成水的质量为（ ）
A．1.8gB．13.8gC．16.2gD．5.4g
10．下列化学用语表达错误的是（ ）
A．尿素的化学式：CO(NH2)2
B．氧原子的结构示意图：
C．铁锈和盐酸反应的化学方程式：Fe2O3+ 6HCl = 2FeCl2+ 3H2O
D．硫酸钠溶液中所含的酸根离子：SO42-
11．在化学知识中有很多的“相等”。下列说法中不正确的是 ( )
A．化学反应前后原子的个数相等
B．化合物中元素化合价的正价总数和负价总数相等
C．化学反应前后元素的质量相等
D．在原子中，原子核内质子数和中子数相等
12．如图表示两种气体发生的化学反应，其中相同的球代表同种原子。下列说法正确的是（ ）
A.生成物一定是混合物
B.分子在化学变化中不可分
C.化学反应前后原子的种类不变
D.该反应既不是化合反应也不是分解反应
13．加热一定质量碱式碳酸铜［Cu2(OH)2CO3］固体一段时间后，测得剩余固体中铜元素与碳元素的质量比为64：3．则已分解的碱式碳酸铜占原碱式碳酸铜的质量分数为( )
A．40％ B．60％ C．30％ D．50％
14．根据下列微观示意图得出的结论中，正确的是（ ）
A．甲、乙、丙都是有机物 B．反应中甲、乙、丙的分子个数比为2:1:1
C．甲的化式为CH2D．丙中C、H、O元素的质量比为12:3:8
15．在反应2A+B=3C+D中，A和B的相对分子质量之比为5:1，已知20g A与一定量B恰好完全反应，生成5g D，则在此反应中B和C的质量比为：（ ）
A．2:17 B．3:5 C．1:3 D．4:19
二、填空题
16．二甲基亚硝胺是强致癌性物质，它的化学式是(CH3)2N2O，根据化学式判断此物质是由________元素组成的。
17．根据所学的化学知识，用化学用语填空
氦气：______；
高锰酸钾中的阴离子______；
三个氨分子______；
氧化铁：______；
氧化镁中镁元素显价______。
18．用化学用语表示或写出粒子符号的意思：
（1）地壳中含量最多的元素是 ；
（2）能保持氩气化学性质的最小粒子是 ；
（3）2个铁离子 ；
（4）NH4+ ．
19．按下列要求写出化学符号
①地壳中含量最多的金属元素 ② 2个碳酸根离子
③用于人工降雨的干冰 ④铁锈的主要成分
20．大蒜中的大蒜素（C6H10S2）具有杀菌消毒作用，大蒜素属于_______（填“有机物”、“无机物”），其中碳、氢元素的原子个数比为_______，________元素的质量分数最小；0.1ml大蒜素中约含有_______个大蒜素分子，0.1ml大蒜素的质量为________g。
三、推断题
21．现有A、B、C、D四种元素，A元素的单质是同条件下最轻的气体；B元素的原子核外有两个电子层，第二层上有6个电子；C元素是地壳中含量最多的金属元素； D元素是地壳中含量排第四的元素。
⑴B与C元素形成的物质的化学式为 。
⑵A元素的单质与B元素的单质发生反应的实验现象 ，该反应的化学方程式为 。
⑶B元素的单质与D元素的单质反应的化学方程式 。
22．下图是初中化学常见物质转化关系图（个别产物已略去）。其中A、B常温下均为液态，且组成元素相同，F是大理石的主要成分，Y为氧化物，Z是红色固体单质。
请回答下列问题：
（1）写出A的化学式： 。
（2）在反应①中，物质X起 作用。
（3）反应②的化学方程式为 。
（4）反应⑤的化学方程式为 。
四、实验题
23．为确定木炭还原氧化铜后的固体成份，请你完成以下探究。
【对固体猜想】
猜想I：全部是金属铜；
猜想Ⅱ：除铜外，还含有氧化铜；
猜想Ⅲ：除铜外，还含有木炭；
猜想Ⅳ：除铜外，还含有氧化铜、 。
【进行实验】实验流程及现象见下图：
【问题与讨论】
（1）步骤②包括溶解、 两步操作，它们共同用到的玻璃仪器是烧杯、 。
（2）能推出固体样品中含有木炭的理由是 。
（3）步骤④发生反应的化学方程式为 。
（4）结合（2）的推断，若要证明猜想IV成立，满足的条件是 。
24．第六组同学对上述部分反应前后物质的质量进行了称量，发现有的反应后物质质量增加、而有的质量减少。对此，该组同学展开进一步的定量探究，验证质量守恒定律。
（1）如图所示，实验前天平平衡。
① 将注射器中适量的稀盐酸注入锥形瓶中，反应的化学方程式为______，观察到天平的指针_____（填“偏左”、“偏右”或“在标尺中央”，下同）。
② 上述实验的反应结束后，松开锥形瓶上的橡皮塞，天平的指针__________。
结论：为验证质量守恒定律，若有气体参与或生成的实验必须设计__________（“开放”或“密闭”）装置进行探究。
（2）某同学根据质量守恒定律研究物质W的组成。一定条件下，W在密闭容器内发生反应，反应前后各物质的质量如下图所示：
图中X =_______g。物质W由____种元素组成，其中碳、氢原子个数比为_________（填最简比）。
五、计算题
25．黄铜主要是由铜和锌组成的铜锌合金，它强度高，可塑性好，易加工，耐腐蚀。使用范围广。化学实验小组的同学想知道某种黄铜中铜和锌的含量，他们将100g黄铜磨成粉沫，然后放入盛有足量稀盐酸的烧杯中，反应生成氢气的量与时间的关系如图。
试回答：
（1）反应前将黄铜打磨成粉沫的目的是 。
（2） 该黄铜中铜和锌的质量分数是多少。
（3）若该黄铜中还含有锡（Sn）、铅（Pb）等金属，对计算结果中铜的含量造成的影响是 （填“偏高”或“偏低”）
26．氧气是人体维持生命所必需的，蛟龙号深海载人潜水器中使用“金属过氧化物处理系统”使氧“再生”，其原理是过氧化钠固体在常温下与二氧化碳反应生成氧气。
（1）请将该原理化学方程式补充完整，2Na2O2+2CO2＝2_____+O2；
（2）在蛟龙号密闭空间内用这种方法制取氧气最大优点是_____；
（3）取一定量的过氧化钠，在密闭的容器中与充足的二氧化碳充分反应，记录产生氧气的质量与反应时间的关系如图甲所示。请通过计算回答下列问题（写出计算过程）：
①参与反应的过氧化钠的质量为多少_____？
②请在图乙的坐标中，画出反应过程中钠元素质量在t0﹣t3时段变化的示意图_____。
参考答案
1．D2．D3．B4．C5．C6．D7．C8．A9．C10．C11．D12．C13．D14．D15．A
16．C、N、H、O
17．He
18．O； Ar；2Fe3+； 铵根离子．
19．Al；2 CO32-；CO2；Fe2O3。
20．（1）有机物（2）6:10（3）碳（4）6.02×1022（5）14.6
21．（1）Al2O3
（2）淡蓝色的火焰，放出大量的热，2H2+O22H2O
（3）3Fe+2O2Fe3O4
22．（1）H2O2（2）催化（3）CaO + H2O ="==" Ca(OH）2（4）CuO + H2SO4="==" CuSO4+ H2O
23.猜想IV:木炭 （1）过滤 玻璃棒（2）气体C能使澄清石灰水变浑浊，则C是CO2，推出固体B中就含有C。（3）CuO+ H2SO4===CuSO4+ H2O （4）溶液A显蓝色
24．CaCO3+2HCl═CaCl2+CO2↑+H2O 在标尺中央 偏右 密闭 52 3 1:3
25．（1） 加快反应速率，使反应更彻底 （2）67．5% （3） 偏低
26．Na2CO3 反应在常温下进行、操作简便、能将人呼吸产生的二氧化碳转变为呼吸所需的氧气 参与反应的过氧化钠的质量为15.6g
一、单选题（每小题只有一个正确答案）
1．下列化学用语表达正确的是（ ）
A．硫离子：S—2B．钠原子结构示意图：
C．两个氮分子：2ND．氧化铝：Al2O3
2．根据四位同学的讨论，判断该物质是（ ）
A．H2 B．CO C．C2H5OH D．CH4
3．我国科学家最近成功合成了世界上首个全氮阴离子盐(化学式为H25N34O3Cl),该物质是超高能材料，在航空航天上可做推进剂。下列有关该物质的说法正确是（ ）
A．属于有机物B．由四种非金属元素组成
C．H25N34O3Cl中原子总数为62D．氢、氮、氧、氯的原子个数比为1:7:8:17
4．在下列条件下，让置于密闭容器中的下列各组物质充分反应后，再冷却至常温，密闭容器中的气态物质属于纯净物的是（ ）
A．质量比为1﹕6的 CH4和O2B．质量比为3﹕6 的C和O2
C．质量比为1﹕9 的H2和O2D．质量比为7﹕2 的CO和O2
5．下列物质中，氮元素的化合价为+4价的是（ ）
A．N2B．NH3C．NO2D．KNO3
6．我国用长征二号改进火箭发射神舟十号载人飞船，火箭所用的液态燃料偏二甲肼（C2H8N2）与N2O4发生的反应可写作：C2H8N2+2N2O4═3N2↑+2CO2↑+nH2O↑．下列说法正确的是（ ）
A．该化学方程中n＝3B．该反应是分解反应
C．该反应要吸收大量的热D．N2O4是氧化物
7．3月22日是“世界水日”，今年3月22-28日是第三十一届“中国水周”，珍惜水资源已经成为人们的共识。下列有关水的叙述正确的是（ ）
A．受热蒸发时水分子的体积逐渐变大，水由液态变为气态
B．降温结冰时水分子静止不动，水的物理性质发生了变化
C．参与光合作用的化学方程式为6CO2+6H2O光合作用C6H12O6+602
D．电解生成氢气和氧气，说明反应时水分子中的原子种类发生了变化
8．某反应的微观示意图如图（一种小球代表一种元素的原子），下列说法错误的是（ ）
A．该反应是置换反应
B．该反应的本质是原子的重新组合
C．该反应前后分子的种类改变
D．该反应中的生成物都是化合物
9．在汽油中加入适量乙醇，既可节省石油资源，还可以在一定程度上减少汽车尾气污染。已知乙醇（C2H5OH）在不完全燃烧的情况下，生成了H2O、CO2、 CO，若测得生成物中碳元素质量为7.2g，则生成水的质量为（ ）
A．1.8gB．13.8gC．16.2gD．5.4g
10．下列化学用语表达错误的是（ ）
A．尿素的化学式：CO(NH2)2
B．氧原子的结构示意图：
C．铁锈和盐酸反应的化学方程式：Fe2O3+ 6HCl = 2FeCl2+ 3H2O
D．硫酸钠溶液中所含的酸根离子：SO42-
11．在化学知识中有很多的“相等”。下列说法中不正确的是 ( )
A．化学反应前后原子的个数相等
B．化合物中元素化合价的正价总数和负价总数相等
C．化学反应前后元素的质量相等
D．在原子中，原子核内质子数和中子数相等
12．如图表示两种气体发生的化学反应，其中相同的球代表同种原子。下列说法正确的是（ ）
A.生成物一定是混合物
B.分子在化学变化中不可分
C.化学反应前后原子的种类不变
D.该反应既不是化合反应也不是分解反应
13．加热一定质量碱式碳酸铜［Cu2(OH)2CO3］固体一段时间后，测得剩余固体中铜元素与碳元素的质量比为64：3．则已分解的碱式碳酸铜占原碱式碳酸铜的质量分数为( )
A．40％ B．60％ C．30％ D．50％
14．根据下列微观示意图得出的结论中，正确的是（ ）
A．甲、乙、丙都是有机物 B．反应中甲、乙、丙的分子个数比为2:1:1
C．甲的化式为CH2D．丙中C、H、O元素的质量比为12:3:8
15．在反应2A+B=3C+D中，A和B的相对分子质量之比为5:1，已知20g A与一定量B恰好完全反应，生成5g D，则在此反应中B和C的质量比为：（ ）
A．2:17 B．3:5 C．1:3 D．4:19
二、填空题
16．二甲基亚硝胺是强致癌性物质，它的化学式是(CH3)2N2O，根据化学式判断此物质是由________元素组成的。
17．根据所学的化学知识，用化学用语填空
氦气：______；
高锰酸钾中的阴离子______；
三个氨分子______；
氧化铁：______；
氧化镁中镁元素显价______。
18．用化学用语表示或写出粒子符号的意思：
（1）地壳中含量最多的元素是 ；
（2）能保持氩气化学性质的最小粒子是 ；
（3）2个铁离子 ；
（4）NH4+ ．
19．按下列要求写出化学符号
①地壳中含量最多的金属元素 ② 2个碳酸根离子
③用于人工降雨的干冰 ④铁锈的主要成分
20．大蒜中的大蒜素（C6H10S2）具有杀菌消毒作用，大蒜素属于_______（填“有机物”、“无机物”），其中碳、氢元素的原子个数比为_______，________元素的质量分数最小；0.1ml大蒜素中约含有_______个大蒜素分子，0.1ml大蒜素的质量为________g。
三、推断题
21．现有A、B、C、D四种元素，A元素的单质是同条件下最轻的气体；B元素的原子核外有两个电子层，第二层上有6个电子；C元素是地壳中含量最多的金属元素； D元素是地壳中含量排第四的元素。
⑴B与C元素形成的物质的化学式为 。
⑵A元素的单质与B元素的单质发生反应的实验现象 ，该反应的化学方程式为 。
⑶B元素的单质与D元素的单质反应的化学方程式 。
22．下图是初中化学常见物质转化关系图（个别产物已略去）。其中A、B常温下均为液态，且组成元素相同，F是大理石的主要成分，Y为氧化物，Z是红色固体单质。
请回答下列问题：
（1）写出A的化学式： 。
（2）在反应①中，物质X起 作用。
（3）反应②的化学方程式为 。
（4）反应⑤的化学方程式为 。
四、实验题
23．为确定木炭还原氧化铜后的固体成份，请你完成以下探究。
【对固体猜想】
猜想I：全部是金属铜；
猜想Ⅱ：除铜外，还含有氧化铜；
猜想Ⅲ：除铜外，还含有木炭；
猜想Ⅳ：除铜外，还含有氧化铜、 。
【进行实验】实验流程及现象见下图：
【问题与讨论】
（1）步骤②包括溶解、 两步操作，它们共同用到的玻璃仪器是烧杯、 。
（2）能推出固体样品中含有木炭的理由是 。
（3）步骤④发生反应的化学方程式为 。
（4）结合（2）的推断，若要证明猜想IV成立，满足的条件是 。
24．第六组同学对上述部分反应前后物质的质量进行了称量，发现有的反应后物质质量增加、而有的质量减少。对此，该组同学展开进一步的定量探究，验证质量守恒定律。
（1）如图所示，实验前天平平衡。
① 将注射器中适量的稀盐酸注入锥形瓶中，反应的化学方程式为______，观察到天平的指针_____（填“偏左”、“偏右”或“在标尺中央”，下同）。
② 上述实验的反应结束后，松开锥形瓶上的橡皮塞，天平的指针__________。
结论：为验证质量守恒定律，若有气体参与或生成的实验必须设计__________（“开放”或“密闭”）装置进行探究。
（2）某同学根据质量守恒定律研究物质W的组成。一定条件下，W在密闭容器内发生反应，反应前后各物质的质量如下图所示：
图中X =_______g。物质W由____种元素组成，其中碳、氢原子个数比为_________（填最简比）。
五、计算题
25．黄铜主要是由铜和锌组成的铜锌合金，它强度高，可塑性好，易加工，耐腐蚀。使用范围广。化学实验小组的同学想知道某种黄铜中铜和锌的含量，他们将100g黄铜磨成粉沫，然后放入盛有足量稀盐酸的烧杯中，反应生成氢气的量与时间的关系如图。
试回答：
（1）反应前将黄铜打磨成粉沫的目的是 。
（2） 该黄铜中铜和锌的质量分数是多少。
（3）若该黄铜中还含有锡（Sn）、铅（Pb）等金属，对计算结果中铜的含量造成的影响是 （填“偏高”或“偏低”）
26．氧气是人体维持生命所必需的，蛟龙号深海载人潜水器中使用“金属过氧化物处理系统”使氧“再生”，其原理是过氧化钠固体在常温下与二氧化碳反应生成氧气。
（1）请将该原理化学方程式补充完整，2Na2O2+2CO2＝2_____+O2；
（2）在蛟龙号密闭空间内用这种方法制取氧气最大优点是_____；
（3）取一定量的过氧化钠，在密闭的容器中与充足的二氧化碳充分反应，记录产生氧气的质量与反应时间的关系如图甲所示。请通过计算回答下列问题（写出计算过程）：
①参与反应的过氧化钠的质量为多少_____？
②请在图乙的坐标中，画出反应过程中钠元素质量在t0﹣t3时段变化的示意图_____。
参考答案
1．D2．D3．B4．C5．C6．D7．C8．A9．C10．C11．D12．C13．D14．D15．A
16．C、N、H、O
17．He
18．O； Ar；2Fe3+； 铵根离子．
19．Al；2 CO32-；CO2；Fe2O3。
20．（1）有机物（2）6:10（3）碳（4）6.02×1022（5）14.6
21．（1）Al2O3
（2）淡蓝色的火焰，放出大量的热，2H2+O22H2O
（3）3Fe+2O2Fe3O4
22．（1）H2O2（2）催化（3）CaO + H2O ="==" Ca(OH）2（4）CuO + H2SO4="==" CuSO4+ H2O
23.猜想IV:木炭 （1）过滤 玻璃棒（2）气体C能使澄清石灰水变浑浊，则C是CO2，推出固体B中就含有C。（3）CuO+ H2SO4===CuSO4+ H2O （4）溶液A显蓝色
24．CaCO3+2HCl═CaCl2+CO2↑+H2O 在标尺中央 偏右 密闭 52 3 1:3
25．（1） 加快反应速率，使反应更彻底 （2）67．5% （3） 偏低
26．Na2CO3 反应在常温下进行、操作简便、能将人呼吸产生的二氧化碳转变为呼吸所需的氧气 参与反应的过氧化钠的质量为15.6g
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