初中化学人教版九年级上册第五单元 化学方程式综合与测试单元测试课后测评

这是一份初中化学人教版九年级上册第五单元 化学方程式综合与测试单元测试课后测评，共4页。试卷主要包含了选择题，填空题[&&，简答题[]，实验题，计算题[国育出版]等内容，欢迎下载使用。
可能用到的相对原子质量：Hl C12 N14 016 Na23 S32 C1355 K39 Mn：55


一、选择题


1．在AB=C2D的反应，98gA和8gB完全反应生成142gC，同时得到D的质量是( )


A18g B36g C72g D144g


2．由元素X、Y组成的两种物质经化合生成Z，化学方程式为：3X22XY=2Z，则Z的化学式是( )


A．X3Y2 BXY C．X4Y DXY4


3．化学反应前后，肯定没有变化的是( )①原子个数 ②元素种类 ③分子个数 ④物质种类 ⑤物质的总质量 ⑥原子的核电荷数


A①②③④ B①②⑤⑥ C①②⑤ D②③⑤


4．下列有关化学方程式：2H2022H20的读法，正确的是( )


A．氢加氧等于2个水 B．2个氢加1个氧等于2个水


C．氢气加氧气等于水 D．氢气和氧气反应生成水


5．在化学反应：AB===CD，已知15gA和20gB能恰好完全反应，生成5gC．若实际反应时生成了6gD，则参加反应的B的质量为( )


A．6g B．lg C．4g D．3g


6．氯酸钾和二氧化锰的混合物15g，加热充分反应后剩余固体的质量为102g，则原混合物二氧化锰的质量为( )


A102g B275g C48g D10g


7．完全电解ag水，得到氧气10mL，同时可得到氢气的质量和体积分别是( )


A．ag,10mL B．ag,10mL


C．ag,20mL D．ag,20mL


8．某化合物完全燃烧，需要48g氧气，同时只生成44g二氧化碳和27g水，则该化合物( )


A．只含碳、氢两种元素 B．只含碳、氧两种元素C．含有碳、氢、氧三种元素 D．无法确定


9 在一密闭容器，有甲、乙、丙、丁四种物质，一定条件下充分反应，得反应前后各物质的质量如下表．


请根据质量守恒定律判断x的值为( )


A．50 B．40 C．10 D．70


10．下列化学方程式书写正确的是( )A．C02==C02


B．ZnHCl==ZnCl2H2


CH2S04NaOH=NaS04H20D．2KMn04K2Mn04Mn0202↑


11．已知反应：3A2B=＝3C2D，生成物C、D的质量比为98，若AB的混合物34g充分混合后，恰好完全反应，则生成物C的质量是( )A8g B．16g C．9g D．18g


12．在反应：3X4Y＝=2Z，已知X的相对分子质量是32,Z的相对分子质量是102，则Y的相对分子质量是( )A．27 B．70 C．108 D．172


13．已知在一定条件下，硫酸铵分解的化学方程式为：3(NH4)2S04xNH3↑3S02↑N2↑6H20，根据质量守恒定律判断上式的值为( )A1 B2 C3 D4


14．现将A、B两种物质各10g混合加热，A完全反应，生成8gC和4gD，则参加反应的A与B的质量比是( )A．11 B．21 C．41 D．51


15．实验室将8g高锰酸钾放入大试管加热，反应后称得剩余物的质量为72g，则剩余物是( )AMn02、K2Mn04 BKMn04


CMn02 DKMn04、Mn02、K2Mn04


二、填空题[&&


1612g的碳和32g的氧气恰好完全反应，生成二氧化碳44g，若6g碳在18g氧气燃烧，可生成二氧化碳 ，有 剩余，质量为


17．某可燃物燃烧后的产物有二氧化碳、二氧化硫和一氧化碳，则该可燃物一定含有 元素，可能含有 元素．


18．根据下列文字叙述，书写化学方程式．


(1)砷化氢(AH3)是一种很强的还原剂，在室温下它能在空气自燃，其氧化产物主要是砒霜(A203)，该反应的化学方程式为： ．


(2)由硝酸钾、硫黄和木炭粉组成的黑火药爆炸时，生成氮气、二氧化碳和硫化钾，化学方程式为： ．(3)为延长白炽灯泡的使用寿命，灯泡内常放入极少量的红磷： ．


(4)市售打火机里装的不是汽油，而是液态丁烷(C4H10)．丁烷在空气完全燃烧后生成二氧化碳和水蒸气，写出该反应的化学方程式： 19．已知在反应：3A2B=2CD，反应物A、B的质量比为34．当反应生成C和D的质量共140g时，消耗B的质量为 g．


三、简答题[]


20．用质量守恒定律解释下列问题．


(1)氯酸钾受热分解后，剩余固体的质量比原反应物的质量小．


(2)细铁丝在氧气燃烧后，生成物的质量比细铁丝的质量大，四、实验题


21．如图5-14所示，反应前天平平衡，取下左盘上的装置（装置气密性良好）将其倾斜，使稀盐酸与大理石接触(2HClCaC03==CaCl2C02↑H20)，待充分反应后，气球膨胀，再将装置放回天平左盘，天平的指针向右偏转，这一现象 （填“遵守”或“不守”）质量守恒定律，理由：


五、计算题[国育出版]


22．国登山协会为纪念我国首次攀登珠穆朗玛峰成功 50周年，再次组织攀登珠峰活动．阿旺扎西等一行登山队员成功登顶．假如每名运动员冲顶时消耗自带的液氧48kg．求：


(1)这些氧气在标准状况下的体积是多少升？(标准状况下氧 气的密度为143g/L)(2)若在实验室用高锰酸钾为原料制取相同质量的氧气，需要多少千克高锰酸钾？


(3)用这种方法给登山队员供氧，是否可行？简述理由．23．某学校的化学兴趣小组为测定空气S02的含量，用NaOH溶液吸收S02，反应的化学方程式为：2NaOHSO2==Na2S03H202，用NaOH溶液吸收1000L已除去CO2的空气样品，溶液质量增加了064g(已知此时空气的密度约为13g／L)．求：(1)被吸收的S02的质量．[学#科#]


(2)发生反应的NaOH的质量．


(3)空气S02的质量分数．（计算结果精确到001%）


[。。。。。]


参考答案





1B[提示：根据质量守恒定律可知：98g8g-142gm(D)，m(D)=36g] 2．C[提示：根据化学反应前后原子个数相等可知，Z含有4个X原子、1个原子，其化学式为X4Y]


3．B[提示：根据质量守恒定律及化学反应的实质进行归纳] 4．D[提示：根据化学方程式的三种意义，化学方程式有三种不同的读法：每4份质量的氢气与32份质量的氧气完全反应，生成36份质量的水；每2个氢分子与1个氧分子完全反应，生成2个水分子；氢气和氧气反应生成水] 5．C[提示：15gA与20gB恰好完全反应，生成5gC的同时，生成D的质量为：15g20g-5g=30g，若实际反应时生成6gD，则参加反应的B的质量为：20g×＝4g]


6．B[提示：反应过程质量减少，因为有02生成，且生成02的质量为固体质量减少的部分：15g-102g=48g，根据反应生成48g02进行求解，可知原混合物KCl03的质量为1225g，Mn02的质量为：15g-1225g=275g]


7．C[提示：电解水得到氧气与氢气的体积比为12，得到氧气的体积为10mL，则氢气的体积为20mL;氧气与氢气的质量比为81，所以氢气的质量占混合气体总质量的，即ag] 8．C[提示：根据化学式进行计算．44gC02含氧元素的质量为：44g×=32g;27g水含氧元素的质量为：27g×=24g，生成物氧元素的总质量为：32g24g=56g＞48g，所以化合物提供了氧元素，即化合物含C、H、O三种元素]


9．D[提示：根据质量守恒定律可知：20g50g80g30g=0g100g10gx．求得x


＝70g] 10．D[提示：书写化学方程式必须遵守两个原则：(1)以客观事实为依据；(2)遵守质量守恒定律．这样，可以排除选项A、B、C，故选D]


11．D[提示：根据质量守恒定律可知，A、B的质量之和为34g，则C、D的质量之和也为34g，且C占总质量的，所以C的质量为：34g×=18g] 12A[提示：化学方程式可表示各物质间的质量比，根据所给化学方程式可列出等式：3×324Mr(Y)=2×102，解得Mr(Y)=27]


13．D[提示：在化学反应前后各原子的原子数目相等，根据反应前后N的原子个数相等进行计算即可]


14D[提示：根据质量守恒定律可知：10gm(B)=8g4g，m(B)=2g，参加反应的A与B的质量比为：10g2g=5：1]


15．D[提示：根据反应过程质量减少，可知有8g-72g=08g氧气生成，通过计算可知生成08g02只需加热分解79gKMn04，那么仍有01gKMn04剩余，所以剩余物是KMn04、K2Mn04、Mn02的混合物]


1622g；氧气；2g


17．碳、硫；氧[提示：根据化学反应前后元素的种类不变进行判断] 18．(1)2AH3302=A2033H20 (2)S2KN033CK2S3C02↑N2↑(3)4P5022P205 （4）2C4H1013028C0210H20


1980[提示：因为m(A)m(B)=34,C和D的质量总和为140g，由质量守恒定律可知，A、B的质量总和也为140g，则B的质量为140g×=80g]


20．(1)氯酸钾受热分解反应的化学方程式为：2KCl032KCl302↑，反应后剩余固体为氯化钾，生成的氧气逸散到空气，由于反应前氯酸钾的质量等于反应后氯化钾的质量加上氧气的质量．因此，反应后剩余固体的质量比原反应物的质量小．(2)细铁丝在氧气燃烧的化学方程式为：3F202F304，反应前细铁丝的质量加上氧气的质量等于反应后四氧化三铁的质量．因此，反应后生成物的质量比细铁丝的质量大．


21．遵守；反应前后质量没有发生变化，但是由于反应生成了气体二氧化碳，所以气球会充气，这样空气对气球的浮力增大，使左盘向下的压力减小，所以天平指针向右偏转[提示：此实验是在密闭容器里进行的，质量守恒，但是反应前后天平的读数不同，说明与气球的形变有关]


22．解：(1)48kg氧气在标准状况下的积为：≈335664L．


(2)设需要高锰酸钾的质量为x．则：


2KMn04K2Mn04Mn0202↑


316 32


x 48kg


=,


x==474kg


(3)不可行，此法成本太高，经济上不合算（或在实验室制取如此多的02，耗时太长，答案合理即可）．答：略．


23．解：(1)根据质量守恒定律，溶液增加的质量为S02气体的质量，所以被吸收的S02的质量为064g．


(2)设发生反应的氢氧化钠的质量为x．则：


2NaOHS02==Na2S03H20


80 64


x O64g


=,


x==08g


(3)SO2的质量分数为：×100%≈005%．


答：(1)被吸收的S02的质量为064g；(2)发生反应的NaOH的质量为08g；(3)空气S02的质量分数为005%．物质
甲
乙
丙
丁
反应前的质量（g）
20
50
80
30
反应后的质量（g）
0
100
10
x