化学九年级上册第五单元 化学方程式综合与测试课后练习题

这是一份化学九年级上册第五单元 化学方程式综合与测试课后练习题，共8页。
复习巩固专讲专练





章 末 知 识 复 习





类型一 质量守恒定律的应用


要点简介：(1)质量守恒定律的理解；(2)质量守恒定律的探究与应用。


经典例题1 甲分子与乙分子反应生成丙分子的示意图如图所示。





下列说法中，不正确的是( )


A. 物质甲是单质


B. 丙分子中A、B原子个数比为3∶1


C. 反应前后原子的个数没有改变，分子的个数也没有改变


D. 根据质量守恒定律可推知，乙的化学式为A2


解析：由示意图可知，1个甲分子中含有2个B原子，所以甲是单质，故A正确；1个丙分子中含有1个B原子和3个A原子，故B正确；生成2个丙分子共需6个A原子，参加反应的有3个乙分子，根据反应前后原子个数不变知1个乙分子中含有2个A原子，乙的化学式为A2，故D正确；反应前甲、乙分子个数之和是“4”，生成的丙分子个数是“2”，故C不正确。


答案：C





类型二 化学方程式


要点简介：(1)化学方程式的意义、书写原则及步骤；(2)利用化学方程式的简单计算。


经典例题2 二氧化碳是一种宝贵的碳氧资源，以CO2和NH3为原料合成尿素[CO(NH2)2]是固定和利用CO2的成功范例，该反应的化学方程式为CO2＋ NH3===CO(NH2)2＋H2O。试计算：


(1)配平题中化学方程式。


(2)尿素中C、O、N、H四种元素的质量比(直接写出答案)。


(3)若按上述方法生产120t尿素，可固定的CO2的质量为多少？


解析：(1)根据化学反应前后原子种类、总数不变计算得，“ ”处为2。(2)尿素中C、O、N、H各元素的质量比＝(12×1)∶(16×1)∶(14×2)∶(1×4)＝3∶4∶7∶1。(3)题目中给出的是生成物尿素的质量，根据化学方程式先找出尿素与二氧化碳的质量关系，然后列比例式，由尿素的质量求出二氧化碳的质量。


解：(1)2 (2)3∶4∶7∶1


(3)设生产120t尿素，可固定的二氧化碳的质量为x。


CO2＋2NH3===CO(NH2)2＋H2O


44 60


x 120t


eq \f(44,60)＝eq \f(x,120t)


x＝88t


答：可固定的CO2的质量为88t。




















综 合 测 评





一、选择题


1. 科研人员研发出一种能将二氧化碳转化为甲烷的新技术。该技术以纳米镍粒子为催化剂，将二氧化碳和氢气混合加热发生反应，生成甲烷等物质，从而减少碳排放。该反应前后发生变化的是( )


A. 元素的种类 B. 碳原子的数目


C. 氢元素的化合价 D. 纳米镍粒子的化学性质


2. 下列化学方程式书写正确的是( )


A. 镁带在空气中燃烧：Mg＋O2eq \(=====,\s\up20(点燃))MgO2


B. 实验室用H2O2制氧气：H2O2eq \(=====,\s\up20(MnO2))H2↑＋O2↑


C. 细铁丝在氧气中燃烧：3Fe＋2O2eq \(=====,\s\up20(点燃))Fe3O4


D. 生成蓝色沉淀：NaOH＋CuSO4===NaSO4＋CuOH↓


3. 关于2H2＋O2eq \(=====,\s\up20(点燃))2H2O的读法不正确的是( )


A. 氢气与氧气在点燃的条件下生成水


B. 每2个氢分子与1个氧气分子完全反应，生成2个水分子


C. 常温下，每2体积的氢气与1体积的氧气完全反应，生成2体积的水


D. 每4份质量的氢气与32份质量的氧气完全反应，生成36份质量的水


4. 在“2A＋3B===2C＋4D”的反应中，已知8g物质A完全反应生成11g物质C和9g物质D。若A的相对分子质量为32，则物质B的相对分子质量是( )


A. 16 B. 32 C. 48 D. 64


5. 四种物质在一定的条件下充分混合反应，测得反应前后各物质的质量分数如图所示。则有关说法中不正确的是( )





A. 丁一定是化合物


B. 乙可能是这个反应的催化剂


C. 生成的甲、丙两物质的质量比为8∶1


D. 参加反应的丁的质量一定等于生成甲和丙的质量之和


6. 在A＋3B===2C＋2D的反应中，14g A完全反应生成44g C和18g D，若A的相对分子质量为28，则B的相对分子质量是( )


A. 16 B. 32 C. 64 D. 96


7. “气体烙铁”是一种以气体X为燃料的加热仪器，加热温度可达1300℃，反应的化学方程式为2X＋13O2eq \(=====,\s\up20(点燃))8CO2＋10H2O。燃料X的化学式为( )


A. C3H8 B. C4H10 C. CH3OH D. C2H5OH


8. 在一密闭容器中加入甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生化学反应，测得反应前及t1、t2时各物质质量如图所示，下列说法中不正确的是( )





A. 该反应为化合反应


B. 丙可能为该反应的催化剂


C. 该反应中，乙、丁的质量变化之比为7∶5


D. 该反应中，甲、乙的质量变化之比为1∶4


9. 在一密闭容器内发生某反应，反应过程中各物质的质量变化如下表，其中未知数据正确的是( )


A. ①为30g B. ②为20g C. ③为22.5g D. ④为77.5g





二、填空题


10. 用最小公倍数法配平下列化学方程式：


(1)N2＋H2eq \(=====,\s\up11(催化剂),\s\d4(高温高压))NH3


(2)Al＋Fe3O4eq \(=====,\s\up20(高温))Fe＋Al2O3


(3)H2＋Fe3O4eq \(=====,\s\up20(高温))H2O＋Fe


(4)Al2(SO4)3＋KOH===Al(OH)3↓＋K2SO4


11. 某学生书写出以下化学方程式：


①HgOeq \(=====,\s\up20(高温))2Hg＋O2↑ ②P2＋O5eq \(=====,\s\up20(点燃))P2O5


③C＋O2eq \(=====,\s\up20(点燃))CO2↑ ④Mg＋O2===MgO2


⑤3Fe＋2O2↑===Fe3O4 ⑥H2＋O2eq \(=====,\s\up20(点燃))H2O↓


你帮助检查一下，将其中有如下错误的化学方程式的序号填入相应的横线上。


(1)化学式写错的是 。


(2)未配平的是 。


(3)“↑”“↓”符号使用不当的是 。


(4)反应条件写错或漏写的是 。


12. 根据下列反应事实写出相应的化学方程式。


(1)过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气： 。


(2)在尘埃的作用下，二氧化硫和氧气反应生成三氧化硫(SO3)： 。


(3)Cu和AgNO3，溶液反应，生成Cu(NO3)2溶液和Ag： 。


(4)少量CuSO4溶液滴入NaOH稀溶液中生成Cu(OH)2沉淀和Na2SO4溶液： 。





三、实验题


13. 质量守恒定律是帮助我们学习和认识化学反应实质的重要理论。


(1)下列表述正确的是 。


A. 蜡烛燃烧后质量减小，说明质量守恒定律不是普遍规律


B. 每32g S和32g O2完全反应后，生成64g SO2


C. 在化学反应aA＋bB===cC＋dD中一定有：a＋b===c＋d


(2)有机化合物R与足量氧气置于密闭容器中充分反应生成CO2和H2O，实验测得反应前后物质的质量如下表：


则x＝ ；已知参加反应的物质R与氧气的分子个数之比为1∶3，则R的相对分子质量是 。


14. 以下是老师引导学生探究“质量守恒定律”的教学片段，请你参与探究并帮忙填写空格(包括表中的空格)。


【提出问题】化学反应前后各物质的质量总和是否相等？


【猜想与假设】猜想1：不相等；猜想2：相等。


【实验探究】甲、乙两组同学用托盘天平分别称量反应前后物质的质量。


【反思评价】究竟哪种猜想正确？通过讨论，同学们发现甲组中有气体逸出，导致指针向右偏转。得到启示：在探究化学反应前后各物质的质量总和是否相等时，凡有气体生成或参加的反应一定要在


中进行。


【优化装置】同学们对甲组左盘中的反应装置进行了如下三种改进，你认为最佳装置是 (填序号)，从另外两种装置中任选一种指出其不足 。





【得出结论】同学们利用改进后的最佳装置进行再次探究，均得出猜想2正确。进一步分析发现，反应体系中的器材和未参加反应的物质的质量在反应前后保持不变，最终得出结论： 的各物质的质


量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。


【解释应用】解释：化学反应前后，原子的种类、数目、质量均不变，所以质量守恒。


应用：某固体物质受热会发生分解反应，生成氧化铜、水和二氧化碳三种物质，则该固体物质一定由 种元素组成。





四、计算题


15. 在科学实验中，常用电解水的方法制备纯净的氢气供研究工作使用。现电解90g水，可制得氢气的质量是多少？


(1)请根据化学方程式进行计算。


(2)除利用化学方程式计算外，请再用一种方法进行计算。




















16. 某学习小组用KClO3和MnO2的混合物加热制取O2，收集到4.8g O2后停止加热，称得剩余固体的质量为28.0g，继续加热至不再产生O2，最终剩余固体质量为23.2g，试计算(不考虑O2的损耗)：


(1)两次生成O2的总质量为 g；


(2)理论上可回收到MnO2的质量(写出计算过程)。











17. 某校兴趣小组在实验室做制取氧气的实验，他们取氯酸钾和二氧化锰的混合物6.0g放入大试管中进行加热，并在不同时刻测定试管内剩余固体的质量，如下表：


分析表中数据，完成下列问题：


(1)氯酸钾中钾、氯、氧三种元素的质量比为 。(填最简整数比)


(2)生成氧气的质量为 g。


(3)原混合物中二氧化锰的质量分数是多少？(写出计算过程，计算结果精确到0.1%)























参考答案





1. C 2. C 3. C 4. B 5. C 6. B 7. B 8. D 9. C


10. (1)1 3 2 (2)8 3 9 4 (3)4 1 4 3 (4)1 6 2 3


11. (1)②④ (2)①⑥ (3)③⑤⑥ (4)①④⑤


12. (1)2H2O2eq \(=====,\s\up20(MnO2))2H2O＋O2↑


(2)2SO2＋O2eq \(=====,\s\up20(尘埃))2SO3


(3)Cu＋2AgNO3===Cu(NO3)2＋2Ag


(4)CuSO4＋2NaOH===Cu(OH)2↓＋Na2SO4


13. (1)B (2)88 46


14. Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑ 密闭容器(或封闭体系等) B A装置中反应产生气体，气球膨胀，浮力增大，导致称量结果不准(或C装置中反应产生气体，瓶内气压增大，可能导致瓶塞迸出)(其他合理答案也可) 参加化学反应(或参加反应) 四(或4或C、H、O、Cu四等)


15. 解：(1)设可以制得氢气的质量为x。


2H2Oeq \(=====,\s\up20(通电))2H2↑＋O2↑


36 4


90g x


eq \f(36,4)＝eq \f(90g,x) x＝10g


(2)根据元素质量守恒，利用水中氢元素的质量分数进行计算。则得氢气质量＝90g×eq \f(2,18)×100%＝10g。答：可以制得氢气的质量为10g。


16. 解：(1)9.6


(2)设生成氯化钾的质量为x。


2KClO3eq \(=====,\s\up11(MnO2),\s\d4(△))2KCl＋3O2↑


149 96


x 9.6g


eq \f(149,96)＝eq \f(x,9.6g) x＝14.9g


二氧化锰作催化剂，反应前后质量不变，则可回收到MnO2的质量为23.2g－14.9g＝8.3g。 答：可回收到MnO2的质量为8.3g。


17. 解：(1)78∶71∶96 (2)1.92


(1)设原混合物中氯酸钾的质量为x。


2KClO3eq \(=====,\s\up11(MnO2),\s\d4(△))2KCl＋3O2↑


245 96


x 1.92g


eq \f(245,96)＝eq \f(x,1.92g) 解得：x＝4.9g


原混合物中二氧化锰的质量＝6.0g－4.9g＝1.1g，原混合物中二氧化锰的质量分数＝eq \f(1.1g,6.0g)×100%≈18.3%。 答：原混合物中二氧化锰的质量分数为18.3%。














物质
a
b
c
d
反应前
60g
60g
0
0
反应中
36g
12g
18g
①
反应后
②
0
③
④
R
O2
CO2
H2O
反应前质量/g
46
128
0
0
反应后质量/g
0
32
x
54
甲组
乙组
实验方案


(反应后略)
实验


现象
有气泡产生，天平指针向右偏转
铁钉表面有红色物质析出，溶液颜色发生改变，天平指针没有偏转
结论
猜想1正确


反应的化学方程式：
猜想2正确
反应时间/min
1.0
1.5
2.0
2.5
3.0
3.5
剩余固体质量/g
5.1
4.5
4.2
4.08
4.08
4.08