初中化学第五单元 化学方程式综合与测试综合训练题

这是一份初中化学第五单元 化学方程式综合与测试综合训练题，共7页。试卷主要包含了填空题，选择题，简答题等内容，欢迎下载使用。

一、填空题


化学方程式书写的原则：⑴ ；⑵ 。


根据化学方程式的书写原则，分析下列化学方程式违背了什么原则：


（1）Fe + O2 点燃 FeO2，违背了 。


（2）Fe + O2 点燃 Fe3O4，违背了 。


化学方程式的意义


①“质”的含义（宏观）：表明了 、 、 。


②“量”的含义：从宏观看表示各物质之间的 关系，即各物质之间的 。从微观看表示各物质的粒子间（指原子或分子） 。


在4Al + 3O2 △ 2Al2O3反应中，每 份质量的铝与 份质量的氧气化合，生成了204份质量的氧化铝。各物质的质量比（Al︰O2︰Al2O3）为 。在宏观上，此反应读作：铝 氧气在 条件下 氧化铝；在微观上，此反应读作：在加热时，每 个铝 与 个氧 完全反应生成了


个氧化铝 。


化学反应的四种基本反应类型是：① A＋B→AB 反应；② AB→A＋B 反应；③ A＋BC→B＋AC 反应； ④ AB＋CD→AD＋CB 反应。


写出下列反应的化学方程式，并注明反应的基本类型。


（1）碳酸不稳定： 、


（2）利用锌和稀硫酸反应制氢气： 、


（3）利用红磷燃烧测定空气中氧气的含量： 、


（4）用小苏打治疗胃酸过多： 、


（5）电解水制氧气： 、


（6）用熟石灰中和硫酸厂排放的废水： 、


（7）铜丝伸入硝酸银溶液中： 、


（8）生石灰用作干燥剂： 、


二、选择题


根据化学方程式不能获得的信息是 （ ）


A．反应中的反应物和生成物 B．各反应物、生成物之间的质量比


C．化学反应速率的快慢程度 D．反应发生所需要的条件


下列质量增加的变化有一种与其他三种存在本质的区别，这种变化是 （ ）


A．长期放置在空气中的氢氧化钠质量增加 B．长期敞口放置的浓硫酸质量增加


C．久置的生石灰质量增加 D．久置的铁钉生锈质量增加


下列物质间的反应属于分解反应的是 （ ）


A. 煅烧石灰石 B. 酸碱中和 C. 铝投入稀盐酸 D. 氢气在氧气中燃烧


下列化学反应中不属于四种基本反应类型的是 （ ）


A．3Fe + 2O2 点燃Fe3O4 B．2H2O通电2H2↑+O2↑


C．CO+CuO△Cu+CO2 D．CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O


碳不完全燃烧时，会产生使人中毒的一氧化碳，化学方程式为2C+ O2点燃 2CO此反应中，参加反应的碳、氧气、和生成的一氧化碳的质量比是 （ ）


A．2︰1︰2 B．3︰8︰7 C．3︰4︰7 D．3︰8︰48


下列化学方程式中正确的是 （ ）


A. 2Fe＋6HCl ＝ 2FeCl3 ＋3H2↑ B. 2NaOH ＋K2CO3 ＝ 2KOH ＋Na2CO3


C. C + O2 点燃 CO D. CO＋CuO △ CO2＋Cu


MnO2


△


右图所示微观变化的化学反应类型，与下列反应的反应类型一致的是 （ ）


A．2KClO3 2KCl + 3O2↑


B．2HI + Cl2 ＝ 2HCl + I2


C．2HCl + CuO ＝ CuCl2 + H2O


D．CO2 + C 高温 2CO


已知某两种物质在光照条件下能发生化学反应，其微观示意图如下（说明：一种小球代表一种原子）则下列说法正确的是 （ ）


A．图示中的反应物都是单质


B．图示中共有4种分子


C．该反应属于置换反应


D．该图示不符合质量守恒定律


反应前 反应后


下图是某个化学反应的微观模拟示意图。从图中获得的有关信息不正确的是（ ）


表示一种原子


表示另一种原子








A．反应前后原子的个数不变 B．该反应为置换反应


C．化学反应中分子可分为原子 D．反应前是混合物，反应后是纯净物


下列说法中正确的是 （ ）


A．氧化反应一定是化合反应


B．物质与氧气的反应才叫氧化反应


C．由两种物质生成一种物质的反应才是化合反应


D．通常物质在空气中燃烧的反应，其实质是物质与空气中的氧气发生了氧化


在A + B = C + D的反应中，下列叙述不正确的是 （ ）


A．若C和D为盐和水，则该反应不一定是中和反应


B．此反应可能是复分解反应


C．若10gA和15gB恰好完全反应，则生成C、D的总质量为25g


D．若A是氧化铜、C为铜，该反应一定是置换反应


CO2是产生温室效应的罪魁祸首，只用C、CO、CuO、CaCO3、稀盐酸五种物质，进行单一(一种反应物)或两两反应，可写出产生CO2的化学方程式有： （ ）


A．2个 B．3个 C．4个 D．5个


常温下，反应M + 酸 → N + 盐，其中M、N的类别不可能是 （ ）


A．单质、单质 B．盐、酸 C．碱、氧化物 D．氧化物、酸


关于化学反应A+B=C+D，下列说法中正确的是 （ ）


A．若生成物C和D分别是盐和水，则反应物一定是酸和碱


B．若C是单质、D为化合物，则A和B中一定有一种是单质，一种是化合物


C．若B是酸，则C和D一定有一种是盐


D．若A、B各取10g混合，使其充分反应，则C、D质量的总和一定等于20g





三、简答题


为了将汽油发动机尾气中的NO转化为N2，在某催化剂作用下用NH3与NO反应，其化学方程式为：4NH3 + 6NO催化剂 5N2 + 6H2O；在通常状况下，依据方程式前后顺序，反应物与生成物中气体的化学计量数之比＝ 。


环境问题是2011年“两会上”的热门话题之一。


（1）燃气安全是家庭生活中的头等大事。为了防止燃气泄漏，常在燃气中加入少量有特殊气味的乙硫醇（C2H5SH）。一旦燃气泄漏即可闻到气味，从微观的角度分析其原因是： ；乙硫醇充分燃烧时生成二氧化碳、二氧化硫和水，乙硫醇燃烧的化学方程式为 ；


（2）含硫煤燃烧后，排放到空气中的有毒气体主要是SO2，它遇到雨水后可形成酸雨降落到地面上会带来极大危害。为了减少环境污染，对工厂排放的废气中的SO2可用足量烧碱溶液吸收处理，其化学反应方程式为 。


分别写出符合要求的化学方程式：


化学与我们的生活密切相关，衣、食、住、行都离不开化学。依据所学知识完成下列化学方程式，并在括号内注明该反应的基本类型。


（1）我国古代劳动人民湿法炼铜 （ ）


（2）工人用硫酸除铁锈 （ ）


（3）胃酸过多的病人服用含氢氧化镁的药物 （ ）


（4）烟花、信号弹中加入少量镁粉 （ ）


（5）患“低血糖”的病人，静脉注射葡萄糖液补充能量


在A+2B=C+2D的反应中，15gA和一定质量的B恰好完全反应，生成9gC的16gD。


（1）参加反应的B的质量可依据 来计算。


（2）参加反应的B的质量是 。


（3）若A、C是单质，B、D是化合物，则该反应(选填“一定是”、“可能是”、“一定不是”) 置换反应。


（4）若A、B、C、D均为化合物，则该反应(选填“一定是”、“可能是”、“一定不是”) 复分解反应。





选择“CO”、“CO2”或“HCl”填空，并写出有关反应的化学方程式。


（1）能够与氢氧化钠反应是 、 。反应的化学方程式是 、


；


（2）能够把铁从铁矿石（Fe2O3）里还原出来的是 ，反应方程式是 ；


（3）能够除去铁制品表面的铁锈（Fe2O3）的是 ，反应方程式是 。


比较、分析、归纳是学习化学的重要方法。通过比较可以发现相同的反应物在不同外界条件下，会发生不同的反应。请参照示例归纳反应规律：


现有以下6个变化：


①在点燃的条件下，氢气在氧气中燃烧； ②给水通直流电；


③锌加入稀硫酸溶液中； ④氢氧化钠溶液跟稀盐酸混合；


⑤冷却硝酸钾热饱和溶液析出硝酸钾晶体；


⑥日本福岛第一核电站发生核反应，铀235裂变产生碘131。


请回答下列问题：


（1）探究化学变化的规律始终是化学科学的核心任务。上述变化中，属于化学变化的是（填变化的代号，下同） ，属于物理变化的是 。


（2）化学变化也叫化学反应，在上述化学反应中，属于分解反应的有 ，属于复分解反应的有 。将化学反应分为分解反应、化合反应、复分解反应和置换反应四种基本反应类型的依据是 。


（3）我们知道，能直接构成物质的微粒有分子、原子、离子。物质之所以发生化学反应，从微观的角度看，是因为反应物的微粒之间在一定条件下发生有效的相互作用，使微粒的结构发生改变，或微粒重新排列组合，宏观上表现为生成了新的物质。


在反应①中，发生有效的相互作用的微粒是（写出微粒的符号） 。


反应③的化学方程式为 ，


发生有效的相互作用而促使反应发生的微粒是（写出微粒的符号） ，


微粒的转化过程是 。


在反应④中，发生有效的相互作用而促使反应发生的微粒是（写出微粒的符号） 。


③和⑥两个变化的实质是否相同？ 。为什么？ 。


（4）根据化学反应是放出热量还是吸收热量，将化学反应分为放热反应和吸热反应。


在上述化学变化中，属于吸热反应的有 。











（1）以客观事实为基础 （2）符合质量守恒定律


（1）客观事实 （2）质量守恒定律


①表示反应物、生成物、反应条件 ②质量 质量比 个数比


108 96 9︰8︰17 和 加热 反应生成 4 原子 3 分子 2 分子


①化合 ②分解 ③置换 ④复分解


⑴H2CO3 = H2O + CO2↑ 分解反应 ⑵Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑ 置换反应


⑶4P + 5O2 点燃 2P2O5 化合反应 ⑷NaHCO3 + HCl = NaCl + H2O + CO2↑复分解反应⑸2H2O 通电 2H2↑ + O2↑分解反应 ⑹Ca(OH)2 + H2SO4 =CaSO4 +2 H2O 复分解反应


⑺Cu + 2AgNO3 = Cu(NO3)2 + 2Ag 置换反应 ⑻CaO + H2O = Ca(OH)2 化合反应


C


B


A


C


C


D


B


B


B


D


D


C


D


C


4︰6︰5


（1）分子在不断运动 2C2H5SH + 9O2 点燃 2SO2 + 4CO2 + 6H2O


（2） SO2+2NaOH = H2O + Na2SO3


① 2H2 + O2 点燃2H2O C + O2 点燃CO2


②H2CO3 = H2O + CO2↑ CaCO3 高温 CaO+ CO2↑


③H2 + CuO △ Cu + H2O C + 2CuO △ 2Cu + CO2↑


④NaOH + HCl = NaCl + H2O CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2↑（其他合理答案也可）


（1）Fe + CuSO4 ＝ Cu + FeSO4 置换反应


（2）Fe2O3 + 6HCl ＝ 2FeCl3 + 3H2O 复分解反应


（3）Mg(OH)2+ 2HCl＝ MgCl2 + 2H2O 复分解反应


（4）2Mg + O2 点燃 2MgO 化合反应


（5）C6H12O6 + 6O2 缓慢氧化 6CO2 + 6H2O


（1）质量守恒定律 （2）10g （3）一定是 （4）可能是


（1）CO2 稀盐酸 CO2 + 2NaOH ＝ Na2CO3 + H2O NaOH + HCl ＝ NaCl + H2O


（2）CO 3CO + Fe2O3 高温 2Fe + 3CO2


（3）稀盐酸 Fe2O3 + 6HCl ＝ 2FeCl3 + 3H2O


（1）反应物相同时，反应条件（或温度）不同，生成物不同


（2）反应物相同时，反应物的浓度不同，生成物不同


（1）①②③④ ⑤ （2） ② ④


根据反应物和生成物的种类和类别（或：根据反应物和生成物的种类和组成）


（3）H2和O2 Zn＋H2SO4＝ZnSO4＋H2↑ H+ 和Zn


锌原子失去电子，变成锌离子，氢离子得到电子变成氢原子，两个氢原子结合生成一个氢分子。 H+、OH－ 不相同


③是化学变化，原子核（元素和原子的种类）不变；


⑥是核变化，原子核（元素和原子的种类）发生改变。 （4）②


有水生成的化学反应
有二氧化碳生成的化学反应
①化合反应
②分解反应
③置换反应
④复分解反应
组别
化学方程式
规律
示例
C + O2（充足）点燃 CO2


2C + O2（不充足）点燃 2CO
反应物相同时，反应物的量不同，生成物不同。
（1）
4Na + O2 = 2Na2O


2Na + O2 △ Na2O2
（2）
3Cu+8HNO3（稀）= 3Cu(NO3)2+2NO↑+ 4H2O


Cu+4HNO3（浓）= 3Cu(NO3)2+2NO2↑+ 2H2O