人教版九年级上册第五单元 化学方程式综合与测试单元测试复习练习题

这是一份人教版九年级上册第五单元 化学方程式综合与测试单元测试复习练习题，共4页。试卷主要包含了选择题（每小题2分，共24分)，实验探究题（共14分)，计算题（共4分)等内容，欢迎下载使用。

第五单元测试 卷化学方程式(时间：50分钟满分：60分)


一、选择题（每小题2分，共24分)


1.质量守恒定律是自然科学的基本定律之一，它的发现使得化学科学由定性研究走向定量研究，促进了化学科学的发展。化学反应前后可能发生改变的是（B）


A．原子的种类B．分子的数目C．原子的数目D．元素的质量


2.(2017·玉林)硫在氧气中燃烧的化学方程式是：S+O2点燃SO2，从这个化学方程式获得的信息错误的是（B）


A．反应前后元素种类不变B．该反应的生成物中含有氧气


C．该反应的反应物是硫和氧气D．该反应发生所需要的条件是点燃


3.(2018·仙桃)在一定条件下，甲和乙能发生反应生成丙和丁，其反应的微观示意图如图所示，据图判断以下信息正确的是（C）





①图中“？”代表丙，其微观示意图为②反应前后分子总数不变


③该化学反应属于分解反应④反应前后各元素化合价均改变


⑤参加反应的甲和乙的微粒个数比是4∶3


A．②③B．②④C．①⑤D．①③


4.(2018·滨州)电解水的过程可用下列图示表示，粒子运动变化的先后顺序是（C）





A．①②③④B．①②④③C．④③①②D．④①②③


5.纯净物X在氧气中完全燃烧的化学方程式为：，下列说法不正确的是(A)


A．该反应前后原子的种类发生改变B．X的化学式为CH4


C．该反应的生成物是氧化物D．X是天然气的主要成分


6.电解水时生成氢气和氧气。当产生1 g氢气时，生成氧气的质量是(C)


A．32 gB．16 gC．8 gD．4 g


7.（2017·衢州）如图是小微做的创新实验：将铜丝绕在电烙铁上，电烙铁用支架固定在密闭的硬质玻璃管内，玻璃管置于灵敏电子台秤上，接通电路，电烙铁开始工作，可以观察到铜丝表面逐渐变黑，电子台秤读数保持不变。下列说法正确的是(C)





A．加热过程中，玻璃管内空气的质量保持不变


B．加热过程中铜丝的质量保持不变


C．硬质玻璃管内物质在反应前后总质量保持不变


D．该反应的化学方程式为Cu + O2CuO


8.化学方程式配平后a、b、c、d之和为(C)


A．15B．14C．13D．10


9.(2018·黑龙江)在密闭容器内，有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下充分混合反应，测得反应前后各物质的质量分数如图所示，下列说法错误的是（B）





A．丁一定是化合物


B．生成的甲，丙两物质的质量比为8∶1


C．乙可能是该反应的催化剂


D．参加反应的丁的质量一定是生成甲和丙的质量之和


10.在空气中放置较长时间的锌片，表面会形成一层薄膜，其中含有Zn2（OH）2CO3。 若该物质通过化合反应生成。反应物除了Zn外，还有①N2②O2③CO2④H2O中的(C)


A.一种B.两种C.三种D.四种


11.(2017·绵阳)120℃时，取3g某化合物R在氧气中完全燃烧，生成4.4gCO2和1.8gH2O。下列判断正确的是（B）


A．R的化学式一定是CH2OB．6gR完全燃烧消耗氧气6.4g


C．R中碳元素的质量分数约为85.7%D．R仅由C、H两种元素组成，其质量比为6∶1


12.煅烧石灰石可制得氧化钙（假设石灰石中的杂质不参与反应，且不含钙、碳元素）。测得煅烧后剩余固体中钙元素与碳元素的质量比为20∶3。则已分解的碳酸钙占原碳酸钙的质量分数为(D)


A．40% B．60% C．30%D．50%


【点拨】由题意可知，碳酸钙中钙元素与碳元素的质量比为40∶12=20∶6，剩余固体中钙元素与碳元素的质量比为20∶3，则已分解的碳酸钙占原碳酸钙的质量分数为50%。


二、填空与简答题（第14小题每小题2分，其余每空1分，共18分)


13.请完成化学方程式，并写出所给元素的化合价。H2O2+BaSO3=BaSO4↓+H2O，H2O2中“O”的化合价为-1 ,BaSO3中“S”的化合价为+4。


14. 配平下列化学方程式：


（1)1Fe3O4+4CO高温=3Fe +4CO2


（2)2CH3OH+3O2点燃=2CO2 +4H2O


（3）1Cu2（OH）2CO32 CuO+ 1 H2O+1CO2 ↑


15.写出下列变化的化学方程式，并按要求回答：


（1）铁钉放入硫酸铜溶液中：Fe+CuSO4 =FeSO4+Cu，现象是溶液由蓝色逐渐变为浅绿色，铁钉表面有光亮红色的物质生成；


（2）酸雨形成过程中亚硫酸（H2SO3）与氧气反应生成硫酸：2H2SO3 + O2=2H2SO4，反应类型为化合反应；


（3）天然气（CH4）燃烧：CH4 + 2O2CO2 + 2H2O。


16.(2018·哈尔滨)如图是甲烷与氧气反应的微观模拟图，请回答下列问题：





（1）根据质量守恒定律，在甲、丙图中将相关粒子图形补充完整甲中补充一个氧分子、丙中补充一个水分子 （用文字描述）。


（2）A、B、C、D对应的物质都是由分子构成的。


（3）画出比一个C分子多两个质子的离子结构示意图 。


三、实验探究题（共14分)


17.（7分）(2017·淮安)质量守恒定律的发现对化学的发展做出了巨大贡献。





图1 图2


（1）为验证质量守恒定律，小华设计如图1所示装置进行实验（铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气）。


实验时，先将装有药品的装置放在天平上，添加砝码，移动游码至天平平衡（如图1所示），然后取下装置，用针筒向锥形瓶中注入少量稀盐酸，反应后再将装置放置于天平上，观察到 天平平衡，从而验证了质量守恒定律。写出铁与稀盐酸反应的化学方程式Fe+2HCl=FeCl2+H2↑。若将锥形瓶改为烧杯，则不能验证质量守恒定律，原因是装置没有密闭，生成的气体逸散到了空气中。


（2）某反应的微观示意图如图2所示。


①X的化学式是SO2。


②根据上述微观示意图，可得出化学反应遵循质量守恒定律的本质原因是化学反应前后原子的数目、种类和质量都没有改变。


18.（7分）物质发生化学变化的前后，总质量是否发生改变?是增加、减小还是不变?小刘、小李按下面的步骤进行探究：





(1)【提出假设】物质发生化学变化前后总质量不变。


(2)【设计并进行实验】小刘设计的实验装置和选用药品如A所示，小李设计的实验装置和选用药品如B所示，他们在反应前后都进行了规范的操作、准确的称量和细致的观察。


这两个实验所发生的化学反应方程式为：


小刘的实验：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu；


小李的实验：2HCl+Na2CO3=2NaCl+H2O+CO2↑；


（3）【结论与解释】


小刘认为：在化学反应中，反应后生成的各个物质的总质量与参加反应的各物质的总质量相等。


小李认为：在化学反应中，反应后生成的各个物质的总质量与参加反应的各物质的总质量不相等。


你认为小刘的结论正确，导致另一个实验结论错误的原因是：小李的实验中反应生成的气体逸散到空气中去了；请从原子的角度分析你认为正确的结论的原因：化学反应前后原子种类、数目和质量都没有发生变化。


（4）【反思与评价】在探究化学变化中反应物和生成物的质量关系时，若是有气体参加或生成的反应，应放在密闭容器中进行实验。


四、计算题（共4分)


19.(2018·大连)在一定质量的氯酸钾中加入15.8g高锰酸钾，充分混合后加热至完全反应，共制得氧气6.4g。


（1）根据化学方程式计算，15.8g高锰酸钾完全反应，生成氧气的质量。


（2）制得氧气中的氧元素占原混合物中氧元素的质量分数（计算结果保留到0.1%）。


解：（1）生成氧气的质量为x，


2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑


316 32


15.8g x


316/15.8g=32x ， x=1.6g


（2）高锰酸钾中氧元素的质量：15.8g×(64/158)×100%=6.4g，原混合物中氧元素的质量：（6.4g-1.6g）+6.4g=11.2g，


所以制得氧气中的氧元素占原混合物中氧元素的质量分数为：×100%=57.1%。