人教版九年级上册第五单元 化学方程式综合与测试单元测试课时训练

这是一份人教版九年级上册第五单元 化学方程式综合与测试单元测试课时训练，共12页。试卷主要包含了单选题，填空题，实验与探究，计算题等内容，欢迎下载使用。
时间：80分钟 满分：100分


一、单选题(共10小题，每小题3分,共30分)


1.将“神舟七号”飞船送入太空的是“长征二号”F运载火箭，火箭工作中发生的反应为：C2H8N2+2R=3N2+4H2O+2CO2；其中R的化学式是（ ）


A． N2O4 B． NO2 C． N2O D． CH4


2.下列叙述符合质量守恒定律的是（ ）


A． 5g酒精与5g水混合得到10g酒精溶液


B． 2L氢气与18L 氧气反应生成20L的水


C． 12g碳完全反应时只能消耗32g氧气，则12g碳在64g氧气中充分反应生成76g二氧化碳


D． 镁在空气中燃烧，生成的氧化镁的质量等于参加反应的镁的质量和氧气的质量之和


3.有关2H2+O2点燃2H2O的叙述正确的是（ ）


A． 2g氢气和1g氧气在点燃条件下反应生成2g水


B． 两个氢分子加一个氧分子等于两个水分子


C． 氢气和氧气在点燃条件下反应生成水


D． 氢气加氧气点燃等于水


4.根据乙炔气体完全燃烧时的反应：2C2H2+5O24CO2+2H2O,可以写出如下的符号式：(C2H2)：(O2)：(CO2)：(H2O)=2：5：4：2。据此知识，下列说法不正确的是（ ）


A． 参加反应的乙炔和氧气的化学计量数之比为2：5


B． 参加反应的乙炔和生成的二氧化碳的分子个数比为1：2


C． 参加反应的乙炔和氧气的质量比为2：5


D． 参加反应的乙炔和生成的二氧化碳的体积比为1：2


5.下列实验现象及方程式均正确的是（ ）


A． 铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射——4Fe+3O22F2O3


B． 硫在氧气中燃烧，发出淡蓝色火焰——S+O2SO2


C． 铁丝放入硫酸铜溶液中，固体表面出现红色物质——3CuSO4+2Fe3Cu+Fe2(SO4)3


D． 红磷在空气中燃烧，产生大量的白烟——4P+5O22P2O5


6.我国铁路进入了高铁时代。为适应提速要求把短轨连接成长轨，常用反应Fe2O3＋xAlxFe＋Al2O3进行焊接，该反应发生后，不需要再持续加热就可保持高温继续进行，方便野外操作，下列说法不正确的是（ ）


A． Al2O3为氧化物 B． 该反应为置换反应 C． x=3 D． 该反应会发出大量的热


7.在“2A+3B=2C+4D”的反应中，已知8g物质A完全反应生成11g物质C和9g物质D。若A的相对分子质量为32，则物质B的相对分子质量（ ）


A． 16 B． 32 C． 48 D． 64


8.将18g高锰酸钾加热，当产生1.6g氧气时，固体剩余物是（ ）


A． KMnO4 、MnO2 B． K2MnO4 、MnO2


C． KMnO4 、MnO2 、K2MnO4 D． KMnO4 、K2MnO4


9.下列化学方程式书写正确的是（ ）


A． 4P + 5O2↑2P2O5 B． 4Fe + 3O22Fe2O3


C． 2H2+O2H2O D． Mg + 2HClMgCl2+ H2↑


10.根据质量守恒定律，2g氢气和8g氧气充分燃烧可生成水（ ）


A． 10g B． 9g C． 8.5g D． 条件不足，无法确定


二、填空题(共7小题，共28分)


11.在一个密闭容器内放入X、Y、Z、W四种物质，一定条件下发生化学反应，一段时间后，测得有关数据如下表。





（1）m = 。


（2）参加反应的Z与W的质量比为 。


12.在煤中掺适量石灰石，燃烧时能减少SO2的排放，其原因是：


（1）2CaCO3+O2+2SO2=2CaSO4+2X，请你推断X的化学式为______；（2）汽油完全燃烧的产物是水和二氧化碳，由此可推断汽油的组成元素中一定含有的元素是______；


13.写出下列反应的化学方程式，并注明反应的基本类型。


（1）加热氧化汞：_________________、____________________；


（2）过氧化氢制氧气：____________________、_____________________；


14.请回答下列问题：


纳米材料具有特殊的性质和功能。纳米四氧化三铁具有类似人工模拟酶的催化性能。


（1）四氧化三铁属于____________（填“无机物”或“有机物”）。


（2）纳米四氧化三铁能将过氧化氢催化分解为水和氧气，该反应的化学方程式为____ ____。


15.某工厂每天燃烧的煤含硫0.16t，根据化学方程式计算该工厂每天生产的二氧化硫的质量是________________。


16.在化学反应2A+B2=2C中，已知20gA和足量B2充分反应后，生成30g C，已知B2的相对分子质量为32，则C的相对分子质量是 。


17.已知5gA与2gB恰好完全反应生成3gC和若干克D。若制取8gD，则需__________gA


三、实验与探究(共4小题，共22分)


18.（4分）早在17世纪，质量守恒定律被发现之前，英国化学家波义尔曾做过一个实验：在密闭的玻璃容器中燃烧金属时，得到了金属灰，然后称量金属灰的质量，发现比原金属质量增加了。


（1）试解释金属灰质量比原金属质量增加的原因。


（2）由于波义尔称量方法上的原因，他错过了发现质量恒定的机会。请你改进他的称量方法，以验证质量守恒定律。


19. （4分）在用白磷（白磷与红磷组成相同，着火点为40℃）探究质量守恒定律的实验中，小明同学利用单孔橡胶塞塞上细玻璃管，细玻璃管上端用气球密封，将装置放在天平上称量总质量为M1,将锥形瓶取下，取出细玻璃管，下端放在酒精灯火焰上灼烧至红热后，迅速用橡皮塞将锥形瓶塞紧，并引燃白磷，实验过程如下图所示，请回答下列问题：





（1）实验观察到A、C中气球的大小不同，用理化知识解释产生此现象的原因______；


（2）白磷燃烧过程中，能观察到的现象是__________________________________；


（3）小明想利用该装置验证质量守恒定律，还需要进行的操作是_____________________；


（4）将C再次放到天平上称量，天平仍然平衡，在此化学反应中，从微观角度分析天平平衡的原_____________________；


20. （8分）在“质量守恒定律”的课堂教学中，老师引导同学们进行“化学反应中，反应物与生成物的质量关系”的实验探究．他们使用的实验装置和选用药品如图所示，现分别以A、B、C、D表示如下：





A、B、C、D四个实验分别由甲、乙、丙、丁四个组的同学来完成，他们都进行了规范的操作、准确的称量和细致的观察。


（1）A实验：锥形瓶底放层细沙的原因是：______；小气球的作用是：______；白磷刚引燃，立即将锥形瓶放到天平上称量，天平不平衡。结论是：质量不守恒。待锥形瓶冷却后，重新放到托盘天平上称量，天平平衡。结论是：质量守恒．你认为结论正确的是______（填“前一种”或“后一种”），而导致另一种结论错误的原因是：______。


（2）丙组同学认为C实验说明了质量守恒定律。请你从原子的角度说明为什么？______．


（3）如果A装置中只是将药品改为少量的二氧化锰和过氧化氢，反应前后天平仍不平衡，原因是：______；结论是：______；参加反应的过氧化氢的质量一定______（填“等于”或“不等于”）生成的水和氧气的质量总和。


21. （6分）某兴趣小组为了探究质量守恒定律，进行了下图所示的小实验。在一根用细铜丝吊着的长玻璃棒两端，分别绕上40cm长的粗铜线，并使玻璃棒保持水平。然后，用酒精灯给左边一端铜丝加热1——2分钟。停止加热后冷却，仔细观察发生的现象。





冷却后，他们观察到的现象是：


（1）___________________________________________________________；


（2）____________________________________________________________。


四、计算题(共2小题，每小题10分,共20分)


22.某学习小组在实验室中用加热KClO3和MnO2混合物的方法制取O2，反应过程中固体质量变化如图所示，请计算。





（1）制取O2的质量是_____________g。


（2）原混合物中KClO3的质量是多少？（写出计算过程）


23.工业上煅烧石灰石（CaCO3）可制得生石灰（CaO）和二氧化碳，如果要制取2.8t氧化钙，计算需要碳酸钙的质量。





答案解析


1.【答案】A


【解析】依据质量守恒定律化学反应前后原子的种类和数目不变，反应前C：2，H：8，N：2，反应后C：2，H：8，N：6，O：8。由于R前有化学计量数2，故R的化学式是N2O4。故选A。


2.【答案】D


【解析】质量守恒定律的适用范围是化学变化，强调质量守恒，不适用于其他物理量（例如，体积），A、B不正确；质量守恒定律中的“参加反应”是指真正参与反应的那一部分质量，如果反应物没有全部参加反应，则剩余部分不能计算在内，C中氧气没有完全参加反应，C不正确；D选项符合质量守恒定律，D正确。故选D。


3.【答案】C


【解析】根据化学方程式的读法可知，从宏观上可读作：氢气与氧气在点燃的条件下反应生成水；从微观上可读作：一个氢气分子和一个氧分子在点燃的条件下反应生成一个水分子；从质量上可读作：4份质量的氢气与32份质量的氧气在点燃的条件下反应生成36份质量的水，故选C。


4.【答案】C


【解析】由化学方程式可计算出各反应物和生成物的质量比；参加反应及生成物之间的粒子（分子或原子）个数比，A、B正确；参加反应的乙炔和氧气的质量比为52：160=13：40，C不正确；参加反应的乙炔和生成的二氧化碳都是气体，故体积比等于计量数之比，D正确。故选C。


5.【答案】D


【解析】铁在氧气中燃烧生成的是四氧化三铁，反应条件是点燃，A错误；硫在氧气中燃烧，发出的是明亮的蓝紫色火焰，B错误；铁与硫酸铜反应生成的是铜和硫酸亚铁，C错误；故选D。


6.【答案】C


【解析】A.氧化物是含有两种元素的化合物，其中一种元素是氧元素；


B.反应物中铝是单质，氧化铁是化合物，生成物中氧化铝是化合物，铁是单质，满足置换反应的定义“一种单质和一种化合物反应生成一种新的单质和一种新的化合物”；


C.现将方程式配平：Fe2O3＋2Al2Fe＋Al2O3，x=2；


D.从题中信息可知，该反应发生后不需要持续加热就可以保持高温继续作业，该反应是放热反应。


7.【答案】B


【解析】根据质量守恒定律可以求出反应的B的质量，而后依据化学反应的物质质量之比求出B的相对分子质量即可。依据质量守恒定律可知反应的B的质量是：11g+9g﹣8g=12g，


设B的相对分子质量是x





8.【答案】C


【解析】高锰酸钾受热分解的化学方程式为：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑利用生成的氧气的质量判断高锰酸钾是否完全反应。


解：设发生反应的高锰酸钾的质量为x。





答：发生反应的高锰酸钾的质量为15.8g.


15.8g﹤18g，所以有高锰酸钾剩余。


9.【答案】D


【解析】化学方程式的书写依据是质量守恒定律化学反应前后原子的种类和数目不变，书写时要注意：一写二配三标四查。A中气体符号不能标在反应物中，错误；B铁燃烧生成的是四氧化三铁，错误；C没有配平，错误。故选D。


10.【答案】B


【解析】根据化学方程式可知氢气与氧气反应的质量比为1:8，即2g氢气和8g氧气充分燃烧，只能反应1g氢气，生成水的质量为9g。故选B。


11.【答案】（1）1；（2）4:1


【解析】根据反应前后物质的质量变化，可判断反应物为Z、W，生成物为X。Z、W参加反应的物质的质量分别8g、2g， X生成的质量为10g，根据质量守恒定律，参加反应的物质质量等于生成的物质的质量，则Y 未参加反应或为催化剂，则反应后Y的质量为1g。Z、W的质量比为4：1。


12.【答案】（1）CO2；（2）碳元素、氢元素


【解析】（1）由反应的化学方程式 2CaCO3+O2+2SO2=2CaSO4+2X，可知反应前后各原子的种类和数目保持不变，故生成的X的2个分子中含有2个碳原子和4个氧原子，则每个X分子由1个碳原子和2个氧原子构成，故X的化学式为CO2；（2）根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，生成物二氧化碳和水中的碳元素和氢元素来自汽油。因此汽油中一定含有的元素是碳元素和氢元素；


13.【答案】（1）2HgO2Hg+O2↑、分解反应；（2）2H2O22H2O+O2↑、分解反应


【解析】物质的用途反映了物质的性质，根据用途推断反应。另外书写化学方程式要根据化学方程式书写步骤“一写二标三配”，化学方程式必须符合质量守恒定律。


14.【答案】（1）无机物；（2）2H2O22H2O+O2↑


【解析】有机物是由碳、氢、氧元素组成的化合物，四氧化三铁不是有机物，即为无机物；根据材料分析，反应物为过氧化氢，纳米四氧化三铁为催化剂，生成水和氧气，化学方程式为2H2O22H2O+O2↑。


15.【答案】0.32t


【解析】解：设生成二氧化硫的质量为x





答：该工厂每天生产的二氧化硫的质量是0.32t。


16.【答案】48


【解析】根据质量守恒定律可知20gA和B2充分反应生成30gC时参加反应的B2质量应为30g-20g=10g；设C的相对分子质量是x，则





17.【答案】10


【解析】由质量守恒定律生成的D的质量为5g+2g-3g=4g，即A、D的质量比为5∶4，则利用计算可求出若制取8gD，需要A的质量为10g。


18.【答案】（1）金属燃烧是金属和氧气发生化合反应，生成金属氧化物。根据质量守恒定律可知，参加反应的金属与氧气的质量之和等于生成的金属氧化物的质量。生成的金属灰是金属氧化物，所以金属灰的质量比原来金属的质量增加了。


（2）不打开容器盖，分别称量反应前后密闭容器的质量。


【解析】在化学反应中，参加反应前各物质的质量总和等于反应后生成各物质的质量总和，这个规律就叫做质量守恒定律。反应物中的气体的质量、生成物中气体的质量常因气态物质不易察觉而被忽略，形成质量不等的错觉。


19.【答案】（1）白磷燃烧消耗氧气，生成五氧化二磷固体，使瓶内压强变小，小于外界气压，在大气压的作用下，C中气球变小，A中压强等于外界气压，所以A、C中气球大小不等；


（2）白磷燃烧发出黄光，放出大量的热，产生大量的白烟；


（3）待装置冷却后，将装置放在天平上称量质量为M2，将M1与M2进行比较；


（4）化学反应前后，原子的种类、数目和质量不变。


【解析】（1）当白磷被引燃后，发生的化学反应是磷和氧气在点燃的条件下反应生成五氧化二磷，五氧化二磷是固体，使瓶内气体体积减少，压强变小，小于外界大气压，但A中是反应开始内外压强相等，所以C中气球变小；


（2）白磷燃烧的现象为白磷燃烧发出黄光，放出大量的热，产生大量的白烟；


（3）为了验证质量守恒定律，需称量的化学反应前后参加反应和生成的物质的质量。反应前装置与参加反应的物质的总质量为M1，测得反应后生成物以及装置的总质量进行比较即可。操作为：待装置冷却后，将装置放在天平上称量质量为M2，将M1与M2进行比较；


（4）根据质量守恒定律可知，参加反应的物质白磷和氧气分别是由磷原子、氧分子构成的，生成物五氧化二磷是由五氧化二磷分子构成的，反应前后原子的种类和数目以及质量没有发生改变，即天平仍然平衡。


20.【答案】（1）防止白磷燃烧产生的热量使锥形瓶底部炸裂；缓冲作用；后一种；白磷刚引燃时，装置内气体受热膨胀将气球胀大，装置受到的浮力增大；


（2）化学反应的过程是反应物的原子重新组合的过程，反应前后原子的种类、数目、质量不变，因此生成物的质量也不会改变；


（3）过氧化氢分解产生的氧气将使气球胀大，装置受到的浮力增大；参加反应的过氧化氢的质量一定等于生成的水和氧气的质量总和；等于。


【解析】（1）为了防止白磷燃烧产生的热量使锥形瓶底部炸裂，因此锥形瓶底放层细沙；为防止白磷燃烧产生的热量把橡皮塞冲出，因此加一个小气球，起到缓冲的作用；因为白磷刚引燃时，装置内气体受热膨胀将气球胀大，装置受到的浮力增大，所以立即将锥形瓶放到天平上称量，天平不平衡，而待锥形瓶冷却后，重新放到托盘天平上称量，天平平衡，故结论正确的是后一种；


（2）C实验说明了质量守恒定律，因为化学反应的过程是反应物的原子重新组合的过程，反应前后原子的种类、数目、质量不变，因此生成物的质量也不会改变；


（3）如果A装置中只是将药品改为少量的二氧化锰和过氧化氢，反应前后天平仍不平衡，原因是：过氧化氢分解产生的氧气将使气球胀大，装置受到的浮力增大，因此反应前后天平仍不平衡；得到结论是：参加反应的过氧化氢的质量一定等于生成的水和氧气的质量总和；


21.【答案】（1）红色固体变为黑色；


（2）玻璃棒向左倾斜


【解析】铜是红色固体，加热后与氧气反应生成了氧化铜，氧化铜是黑色固体，所以现象为红色固体变为黑色；铜丝原来的质量只是铜的质量，加热后变成了氧化铜的质量，故左端的质量增加了，向左倾斜


22.【答案】（1）19.2；


（2）解：设原混合物中KClO3的质量为x





答：原混合物中KClO3的质量为49g。


【解析】根据质量守恒定量，反应前固体总质量为60g，反应后为40.8g,能够推出生成的氧气的质量。能够确定已知量为氧气，质量为60g﹣40.8g=19.2g，未知量为氯酸钾，根据化学方程式2KClO32KCl+3O2↑计算。


23.【答案】解：设需碳酸钙的质量为x，





答：需要碳酸钙5t


【解析】分析题目，根据反应的化学方程式和氧化钙的质量，可以计算碳酸钙的质量。


解：设需碳酸钙的质量为x，





答：需要碳酸钙5t