人教版九年级上册第五单元 化学方程式综合与测试单元测试同步练习题

这是一份人教版九年级上册第五单元 化学方程式综合与测试单元测试同步练习题，共8页。试卷主要包含了5　K－39，3 g A跟4，0 g制取氧气，5 g－＝149 g等内容，欢迎下载使用。
可能用到的相对原子质量：H－1 N－14 O－16 Na－23 S－32 Cl－35.5 K－39


Mn－55 Fe－56


一、选择题(本大题共12小题，每小题3分，共36分。每小题只有一个选项符合题意)


1．生活中的自来水通常用氯气(Cl2)进行杀菌消毒处理，发生反应的化学方程式是Cl2＋H2O===X＋HClO。则X的化学式为( )


A．H2 B．ClH C．HCl D．ClO2


2．下列说法不正确的是( )


A．用化学式表示化学反应的式子，叫作化学方程式


B．在化学方程式C＋O2eq \(=====,\s\up7(点燃))CO2中，“点燃”不可改成“燃烧”


C．化学方程式2H2Oeq \(=====,\s\up7(通电))2H2↑＋O2↑读作：水等于氢气加氧气


D．化学方程式S＋O2eq \(=====,\s\up7(点燃))SO2↑中的“↑”应当去掉


3．下列关于S＋O2eq \(=====,\s\up7(点燃))SO2的理解不正确的是( )


A．表示硫与氧气在点燃条件下反应生成二氧化硫


B．参加反应的硫与氧气的质量比为2∶1


C．反应前后硫原子、氧原子的个数均不变


D．参加反应的氧气与生成的二氧化硫的分子个数比为1∶1


4．下列关于质量守恒定律的说法错误的是( )


A．木炭在空气中燃烧成灰，质量减少，符合质量守恒定律


B．化学反应的实质是原子的重新组合，不存在原子的得失，因此化学反应的前后质量守恒


C．根据质量守恒定律，镁条在空气中燃烧生成氧化镁的质量一定大于镁条的质量


D．煤块燃烧后，变成质量小得多的煤灰，说明煤燃烧的反应不符合质量守恒定律


5．下列化学方程式的书写不正确的是( )


A．Al＋O2eq \(=====,\s\up7(点燃))Al2O3 B．2KMnO4eq \(=====,\s\up7(△))K2MnO4＋MnO2＋O2↑


C．CaCO3eq \(=====,\s\up7(高温))CaO＋CO2↑ D．2Mg＋O2eq \(=====,\s\up7(点燃))2MgO


6．某实验过程如下：取a g锡粉置于密闭容器中，称得容器和固体的总质量为b g，煅烧使锡粉与氧气充分反应；冷却后打开容器时有空气冲入，待容器内气体组成恢复到反应前，称得容器和固体的总质量为c g；取出所有固体，称得固体为d g。则c等于( )


A．d＋b＋a B．d－b－a


C．d－b＋a D．d＋b－a


7．某物质在氧气中燃烧后只生成水和二氧化碳，关于该物质的组成，下列说法中正确的是( )


A．一定含有碳、氢、氧三种元素 B．一定含有碳、氢元素，不含氧元素


C．一定含有碳、氢元素，可能含有氧元素 D．可能含有碳、氢元素，不含氧元素


8．宏观辨识与微观探析是化学学科的重要核心素养。如图1为某化学反应的微观示意图，下列说法正确的是( )





图1


A．反应前后氧元素的化合价没有改变


B．生成的丙、丁两物质的分子个数比为2∶1


C．该反应属于分解反应


D．参加反应的甲、乙两物质的质量比为13∶16


9．在反应A＋3B===2C＋3D中，已知2.3 g A跟4.8 g B恰好完全反应生成4.4 g C。又知D的相对分子质量为18，则A的相对分子质量为( )


A．23 B．46 C．92 D．96


10．在一定条件下，下列物质在同一密闭容器内充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表：


下列说法正确的是( )


A．乙是该反应的催化剂


B．丁一定为化合物


C．参加反应的甲、丙、丁的质量之比为3∶4∶1


D．该反应为分解反应


11．在密闭容器内，有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下充分混合反应，测得反应前后各物质的质量分数如图2所示。下列说法错误的是( )





图2


A．丁一定是化合物


B．生成的甲、丙两物质的质量比为8∶1


C．乙可能是该反应的催化剂


D．参加反应的丁的质量一定是生成的甲和丙的质量之和


12．红磷在密闭容器(含有空气)内燃烧，反应过程中有关量随时间变化的图像正确的是( )





图3


二、填空题(共32分)


13．(5分)我们常通过化学反应来认识物质的化学性质。


氢气具有可燃性，在空气中燃烧的化学方程式为____________________________，基本反应类型是________反应；氢气具有还原性，可以和CuO反应，化学方程式为H2＋CuOeq \(=====,\s\up7(△))Cu＋H2O。


我们常从元素化合价变化的角度来认识氧化—还原反应：在化学反应中，只要是有元素化合价升高的反应物就具有还原性。上述两个反应中，氢元素的化合价都从________变成________，都能体现氢气具有还原性。


从元素化合价的变化特点来分析，在下列四个反应中，能体现金属铁具有还原性的反应有________(填字母)。


A．3Fe＋2O2eq \(=====,\s\up7(点燃))Fe3O4 B．Fe＋2FeCl3===3FeCl2


C．3CO＋Fe2O3eq \(=====,\s\up7(高温))2Fe＋3CO2 D．Fe＋CuSO4===FeSO4＋Cu


14．(8分)试评价下列化学方程式，并判断其反应类型，选择合适的序号填入下表。


评价序号：A.完全正确 B．违背事实 C．没有配平 D．箭头不当


类型序号：①分解反应 ②化合反应 ③其他类型


15．(10分)配平下列化学方程式。


(1)________Al＋________O2===________Al2O3


(2)________C2H4＋________O2eq \(=====,\s\up7(点燃))________CO2＋________H2O


(3)________H2＋________WO3eq \(=====,\s\up7(高温))________W＋________ H2O


(4)________NH3＋________O2eq \(=====,\s\up7(点燃))________N2＋________ H2O


(5)______C2H6O＋______O2eq \(=====,\s\up7(点燃))________CO2＋________ H2O


16．(3分)质量守恒定律是帮助我们学习和认识化学反应实质的重要理论。下列表述正确的是___________________________________________________________________(填字母)。


A．蜡烛燃烧后质量减少，说明质量守恒定律不是普遍规律


B．每32 g S和32 g O2完全反应后，生成64 g SO2


C．在化学反应aA＋bB===cC＋dD中一定有：a＋b＝c＋d


17．(6分)2017·北京2017年5月我国海域可燃冰试采获得成功。可燃冰(天然气水合物)是资源量丰富的高效清洁能源，能释放出天然气。


(1)生活中，可以利用天然气(主要成分是甲烷)获得热量。甲烷(CH4)燃烧的化学方程式为_______________________________________________________________________________。


(2)工业上，可以利用甲烷获得氢气，其反应的微观示意图如图4所示。





图4


①图甲所示反应的化学方程式为__________________________。


②在图乙横线处补全相应微粒的图示。


三、实验探究题(共12分)


18．某兴趣小组为了研究质量守恒定律，设计了如图5所示的“白磷燃烧前后质量测定”的实验，请回答有关问题。





图5


(1)装置：锥形瓶的底部铺有一层细沙，其作用是________________________________________________________________________。


(2)燃烧前称量，锥形瓶及瓶内物质的总质量为27.6 g，则图中托盘天平上游码的读数为________g。


(3)白磷燃烧：白磷燃烧过程中看到的现象是________________________________________________________________________。


(4)燃烧后称量，发现托盘天平指针偏向右边，造成该现象的原因可能是


________________________________________________________________________(只写一条)。


(5)反思与评价：白磷燃烧________(填“遵守”或“不遵守”)质量守恒定律，理由是________________________________________________________________________。


四、计算题(共20分)


19．(10分)高铁酸钠(Na2FeO4)是一种高效多功能水处理剂，工业上常采用次氯酸钠(NaClO)氧化法生产，反应原理用化学方程式表示如下：


3NaClO＋2Fe(NO3)3＋10NaOH===2Na2FeO4↓＋3NaCl＋6NaNO3＋5H2O


现称取44.7 g次氯酸钠，最多能制得高铁酸钠的质量是多少？(列式计算)











20．(10分)某同学在实验室用氯酸钾和二氧化锰的混合物26.0 g制取氧气。加热至混合物固体质量不再减少为止，冷却后称得剩余固体质量为16.4 g，将剩余固体全部倒入大烧杯，并加水充分溶解，烧杯内物质总质量为150.5 g，过滤后得到滤渣和一定量的不饱和滤液(假设溶液无损失)。请计算：(提示：氯酸钾和二氧化锰反应的化学方程式为2KClO3eq \(=====,\s\up7(MnO2),\s\d5(△))2KCl＋3O2)


(1)生成氧气的质量是________g。


(2)所得不饱和滤液中溶质的质量分数。

















答案


1．C2．C 3．B 4．A 5.D 6．C 7．D 8.B 9.B


10．C 11．B 12．D


13. 2H2＋O2eq \(=====,\s\up7(点燃))2H2O 化合 0 ＋1 ABD


14．(1)B ① (2)C ② (3)A ③ (4)D ③


15．(1)4 3 2 (2)1 3 2 2 (3)3 1 1 3


(4)4 3 2 6 (5)1 3 2 3


16．B


17．(1)CH4＋2O2eq \(=====,\s\up7(点燃))CO2＋2H2O


(2)①CH4＋H2Oeq \(=====,\s\up7(一定条件))CO＋3H2 ②


18．(1)防止锥形瓶底部因局部过热而炸裂


(2)2.6 (3)产生白烟，气球先胀大，后又缩小


(4)装置漏气(合理即可)


(5)遵守 在化学反应中，反应前后原子的种类没有改变，数目没有增减，原子的质量也没有改变，因此化学反应均遵守质量守恒定律


19．解：设最多能制得高铁酸钠的质量为x。


由反应的化学方程式可得到如下关系式：


3NaClO ～ 2Na2FeO4


3×74.5 2×166


44．7 g x


eq \f(3×74.5,2×166)＝eq \f(44.7 g,x) x＝66.4 g


答：最多能制得高铁酸钠的质量是66.4 g。


20．(1)9.6


(2)解：设原混合物中氯酸钾的质量为x，反应生成氯化钾的质量为y。





2KClO3eq \(=====,\s\up7(MnO2),\s\d5(△))2KCl＋3O2↑


245 149 96


x y 9.6 g


eq \f(245,96)＝eq \f(x,9.6 g)


x＝24.5 g


eq \f(149,96)＝eq \f(y,9.6 g)


y＝14.9 g


所得不饱和滤液的质量为150.5 g－(26.0 g－24.5 g)＝149 g。


所得不饱和滤液中溶质的质量分数为eq \f(14.9 g,149 g)×100%＝10%。


答：所得不饱和滤液中溶质的质量分数为10%。


物质
甲
乙
丙
丁
反应前的质量/g
2.3
未测
2.0
2.8
反应后的质量/g
1.1
0.9
3.6
2.4
题号
化学方程式
评价
反应类型
(1)
H2O2eq \(=====,\s\up7(MnO2))H2↑＋O2↑
(2)
P＋O2eq \(=====,\s\up7(点燃))P2O5
(3)
H2＋CuOeq \(=====,\s\up7(△))Cu＋H2O
(4)
Ca(OH)2＋CO2↑===CaCO3↓＋H2O