初中化学人教版九年级上册第五单元 化学方程式综合与测试课后复习题

这是一份初中化学人教版九年级上册第五单元 化学方程式综合与测试课后复习题，共6页。试卷主要包含了选择题，填空题，计算题等内容，欢迎下载使用。

一、选择题


1．尿素溶液可以用来处理汽车尾气，化学方程式为2CO(NH2)2＋4X＋O2===2CO2＋4N2＋4H2O，则X的化学式是( )


A．NO2 B．NO C．N2O D．NH3


2．在一密闭容器中发生某反应，其中甲、乙、丙、丁四种物质的质量变化如下表所示，下列判断不正确的是( )


A.m1的值是4.4


B．m2的值是4


C．甲和乙是反应物


D．参与反应的甲与丁的质量比为7∶8


3．图2为某化学反应的微观示意图。图中相同的球表示同种元素的原子。下列说法错误的是( )





图2


A．该反应生成物的分子个数比为1∶1


B．在化学反应中，分子可以分为原子，而原子不能再分


C．反应前后原子的种类、数目都不变


D．该反应属于化合反应


4. 下列说法正确的是( )


A．所有的化学反应都符合质量守恒定律


B．配平化学方程式时可以改变化学式中各组成元素右下角的数字


C．原子团在化学反应中是不能拆开的


D．化学方程式中的“↓”表示生成物是固体，所以只要生成物是固体就必须标“↓”


5．同学们对化学方程式C＋O2eq \(=====,\s\up7(点燃))CO2有下面的四种说法，其中错误的是( )





图1


6．某金属单质X与非金属单质Y可发生反应：2X＋Y===X2Y。某实验探究小组进行了两次实验，测得数据如下表：


参加反应的X与Y的质量比为( )


A．4∶1 B．3∶1 C．2∶1 D．37∶8


二、填空题


7．图3是某反应的微观示意图，“”和“”分别表示不同原子。





图3


(1)反应中“”“”和“”的分子个数比为____________。


(2)反应前的原子数________(填“大于”“等于”或“小于”)反应后的原子数。


(3)从微观角度思考，化学反应前后分子个数________(填“一定”或“可能”)改变。


(4)写出一个符合该微观示意图的化学方程式：__________________________。


8．过氧化氢和过氧化钡都是过氧化物，过氧化物一般可用作氧化剂、漂白剂、供氧剂等。过氧化氢可用过氧化钡(BaO2)与稀硫酸反应来制备。请回答有关问题。


(1)实验室用过氧化氢溶液制取氧气，该反应的化学方程式是________________________；过氧化钡可以通过以下方式制备过氧化氢：BaO2＋X＋H2O===BaCO3↓＋H2O2，其中物质X的化学式是__________。


(2)过氧化钠(Na2O2)也是一种过氧化物，能与水反应生成氢氧化钠和一种能使带火星的木条复燃的气体，其反应的化学方程式是______________________________________________________________________________。


9．化学是在分子、原子水平上研究物质及其变化规律的一门科学，在化学学习中我们应该建立起宏观与微观的联系。根据图4所示的微观示意图回答下列问题。





图4


(1)图中表示纯净物的是__________(填序号)。


(2)若a、b、c三图表示氢气燃烧的微观变化过程，反应前后三幅图的正确顺序应是________，该反应的化学方程式是________________________________________________________________________，


该反应的基本反应类型是____________。


(3)氢气是最清洁的能源，为了使氢气充分燃烧提高燃料的利用率，在反应物中应增加的微粒是__________(填序号)。


A. B. C.


(4)若将图中的微观示意图顺序进行调整，还可以表示的反应的化学方程式为________________________________________________________________________。


三、计算题


10．军事上常用氢化锂(LiH)来制取氢气，反应的化学方程式为LiH＋H2O===LiOH＋H2↑。现将12 g氢化锂与991 g水反应，反应后所得溶液中无LiOH析出。求：


(1)生成氢气的质量。


(2)所得溶液的溶质质量分数。








11．某同学将锌和氧化锌的混合物20 g放入烧杯中，加入一定质量分数的稀硫酸，测得加入稀硫酸的质量与产生氢气质量的关系如图5所示。(提示：锌和稀硫酸反应的化学方程式为Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑；氧化锌和稀硫酸反应的化学方程式为ZnO＋H2SO4===ZnSO4＋H2O)求：


(1)恰好完全反应时生成氢气的质量是______g。


(2)计算原混合物中氧化锌的质量分数。





图5




















12．小滨同学为了测定某珍珠粉中碳酸钙的质量分数，称取12.5 g珍珠粉样品，进行四次高温煅烧、冷却、称量剩余固体的重复操作(杂质不参加反应)，记录数据如下：


试计算(提示：CaCO3eq \(=====,\s\up7(高温))CaO＋CO2↑)：


(1)完全反应后生成二氧化碳的质量是________________________________________________________________________g。


(2)求珍珠粉中碳酸钙的质量分数。











教师详解详析


1.B 2．B 3．D 4. A 5. D 6．A


7. (1)2∶1∶2(2)等于(3)可能


(4)2CO＋O2eq \(=====,\s\up7(点燃))2CO2(合理即可)


8. (1)2H2O2eq \(=====,\s\up7(MnO2))2H2O＋O2↑ CO2


(2)2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑


9．(1)c(2)bac 2H2＋O2eq \(=====,\s\up7(点燃))2H2O 化合反应(3)A


(4)2H2O eq \(=====,\s\up7(通电))2H2↑＋O2↑


10．解：(1)设12 g氢化锂与水完全反应生成氢气的质量为x，生成氢氧化锂的质量为y。


LiH＋H2O===LiOH＋H2↑


8 24 2


12 g y x


eq \f(8,2)＝eq \f(12 g,x)


x＝3 g


eq \f(8,24)＝eq \f(12 g,y)


y＝36 g


(2)由质量守恒定律得，反应后所得溶液的质量为12 g＋991 g－3 g＝1000 g，其中溶质LiOH的质量为36 g，所以所得溶液中LiOH的质量分数为eq \f(36 g,1000 g)×100%＝3.6%。


答：(1)生成氢气的质量为3 g；(2)所得溶液的溶质质量分数为3.6%。


11．(1)0.4


(2)解：设20 g原混合物中锌的质量为x。


Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑


65 2


x 0.4 g


eq \f(65,2)＝eq \f(x,0.4 g)


x＝13 g


原混合物中氧化锌的质量分数为eq \f(20 g—13 g,20 g)×100%＝35%。


答：原混合物中氧化锌的质量分数为35%。


12．(1)4.4


(2)解：设珍珠粉中碳酸钙的质量为x。


CaCO3eq \(=====,\s\up7(高温))CaO＋CO2↑


100 44


x 4.4 g


eq \f(100,44)＝eq \f(x,4.4 g)


x＝10 g


珍珠粉中碳酸钙的质量分数为eq \f(10 g,12.5 g)×100%＝80%。


答：珍珠粉中碳酸钙的质量分数为80%。


物质
甲
乙
丙
丁
反应前质量/g
10
16
0
0
反应中质量/g
m2
1.6
反应后质量/g
m1
0
15.2
6.4
实验序号
X的用量/g
Y的用量/g
生成X2Y的质量/g
1
7.4
1.6
8.0
2
9.6
3.2
12.0
操作次数
第1次
第2次
第3次
第4次
剩余固体质量/g
10.8
9.6
8.1
8.1