初中化学人教版九年级上册第五单元 化学方程式课题 1 质量守恒定律同步训练题

这是一份初中化学人教版九年级上册第五单元 化学方程式课题 1 质量守恒定律同步训练题，共6页。试卷主要包含了选择题，填空题，分析计算题等内容，欢迎下载使用。
一、选择题


1．生活中的自来水通常用氯气(Cl2)进行杀菌消毒处理，发生反应的化学方程式是Cl2＋H2O===X＋HClO。则X的化学式为( )


A. H2 B. ClH C. HCl D. ClO2


2． 氢气燃烧生成水的反应中，发生变化的是( )


A．分子种类 B．原子种类 C．元素种类 D．物质总质量


3． 过氧化钠(Na2O2)可作呼吸面具中氧气的来源，它与二氧化碳反应后的生成物为( )


A．Na2CO3和H2 B．Na2O和O2


C．NaOH和O2 D．Na2CO3和O2


4．某化合物在9.6 g氧气中恰好完全燃烧，生成8.8 g CO2和5.4 g H2O，下列说法正确的是( )


A．该化合物只含碳、氢两种元素


B．该化合物中一定含有碳、氢元素，可能含有氧元素


C．该化合物中一定含有碳、氢、氧三种元素


D．无法确定


5． 下列关于化学反应2X===2Y＋3Z的说法中错误的是( )


A．该反应一定是分解反应


B．在反应中，X、Y、Z三种物质的粒子数目比为2∶2∶3


C．该反应可能有单质生成


D．若反应生成了a g Y和b g Z，则消耗X的质量一定大于(a＋b)g


6．下列物质受热分解时没有氧气生成的是( )


A．氯化铵 B．氯酸钾 C．高锰酸钾 D．氧化汞


7．下列对质量守恒定律的理解，正确的是( )


A．将5 g铁和5 g铜混合加热后，物质的总质量为10 g，遵循质量守恒定律


B．由质量守恒定律可知，化学反应前后元素不变，因此元素的化合价也不会改变


C．5 g硫和5 g氧气完全反应后，生成物质量为10 g


D．镁条燃烧后质量增加，不遵循质量守恒定律


8．科学家采用“组合转化”技术，可将二氧化碳在一定条件下转化为重要的化工原料乙烯，其反应的微观过程如图G－6－1所示。下列说法不正确的是( )





图G－6－1


A．乙烯属于氧化物


B．反应前后原子种类、数目均不变


C．该反应中分子可分，原子不可分


D．参加反应的两种分子的个数比是1∶3


9．在一密闭容器中加入甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生化学反应，测得反应前及t1、t2时各物质的质量如图G－6－2所示，下列说法中不正确的是( )





图G－6－2


A．该反应为化合反应


B．丙可能为该反应的催化剂


C．该反应中，乙、丁的质量变化之比为7∶5


D．该反应中，甲、乙的质量变化之比为1∶4


二、填空题


10．根据下列反应事实写出相应的化学方程式。


(1)常温下，铝和氧气发生反应，在铝表面形成致密的氧化铝薄膜：____________________


__________________________________________________。


(2)稀盐酸与氧化铁反应，生成水和氯化铁：_________________________________。


(3)炼铁高炉内焦炭与二氧化碳在高温条件下反应生成一氧化碳：____________________。


(4)铁粉浸入硫酸铜溶液中，生成单质铜和硫酸亚铁：_____________________________。


(5)碳酸氢铵晶体受热后生成氨气、水和二氧化碳：________________________________。





11．工业上用甲和乙反应制备丙和丁，其反应的微观示意图如图G－6－3所示。





图G－6－3


(1)该化学变化中没有发生改变的微粒是________(填“分子”或“原子”)。


(2)写出该反应的化学方程式：____________________________________。


(3)该反应中含氢元素的化合物有________种；反应前后化合价发生变化的元素是________(填元素符号)。


12．质量守恒定律的发现对化学的发展作出了重要贡献。


(1)通过称量下列各组试剂在密闭容器内混合前后的总质量，能验证质量守恒定律的是________(填字母)。(提示：①氯化钠溶液与硝酸钾溶液不反应；②铁与氯化铜溶液可以反应生成铜和氯化亚铁)


A．蔗糖和水


B．氯化钠溶液和硝酸钾溶液


C．铁和氯化铜溶液


(2)在氧气中点燃红磷的实验过程，固体质量变化如图G－6－4所示。





图G－6－4


①从燃烧条件分析，固体质量在t1s前没有发生变化的原因是_______________________。


②该反应的化学方程式为________________________________________。


③参加反应的氧气的质量为________g。


(3)某反应的微观示意图如图G－6－5所示：





图G－6－5


①该反应的化学方程式为________________________________________。


②参加反应的甲物质和生成的丙物质分子数目比为________。


13．4.4 g某物质在氧气中充分燃烧，生成13.2 g二氧化碳和7.2 g水。由此可确定该物质是由______________元素组成的，如果该物质的相对分子质量是44，该物质的化学式为________________________________________________________________________。


三、分析计算题


14．二氧化碳是一种宝贵的碳氧资源。它可以与氢气反应生成多种有机物，CO2转化为乙烯(C2H4)的化学方程式为2CO2＋6H2eq \(=====,\s\up7(一定条件))C2H4＋4H2O。若用24 g H2和CO2反应，则理论上能生成C2H4的质量为多少克？

















15．某补钙剂的主要成分是碳酸钙。欲测定该补钙剂中碳酸钙的质量分数，某同学进行了如图G－6－6所示的操作(假设其他成分可溶于水但不参与反应)。





图G－6－6


(1)该实验中，装置的气密性对测定结果________(填“有”或“无”)影响。


(2)计算该补钙剂中碳酸钙的质量分数。














教师详解详析


1．C 2．A 3．D 4．C 5．D 6．A 7 .C 8．A 9．D


10．(1)4Al＋3O2===2Al2O3


(2)Fe2O3＋6HCl===3H2O＋2FeCl3


(3)C＋CO2eq \(=====,\s\up7(高温))2CO


(4)Fe＋CuSO4===Cu＋FeSO4


(5)NH4HCO3eq \(=====,\s\up7(△))NH3↑＋H2O＋CO2↑


11．(1)原子 (2)CH4＋H2Oeq \(=====,\s\up7(一定条件))CO＋3H2


(3)2 C、H


12．(1)C (2)①温度未达到红磷的着火点


②4P＋5O2eq \(=====,\s\up7(点燃))2P2O5


③8.0


(3)①2F2＋2H2O===4HF＋O2


②1∶2


13．碳、氢 C3H8


14．解：设理论上能生成C2H4的质量为x。


2CO2＋6H2eq \(=====,\s\up7(一定条件))C2H4＋4H2O


12 28


24 g x


eq \f(12,28)＝eq \f(24 g,x) x＝56 g


答：理论上能生成C2H4的质量为56 g。


15．(1)无


(2)解：由题意可知，生成二氧化碳的质量为370 g－363.4 g＝6.6 g。


设该补钙剂中碳酸钙的质量分数为x。


CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑


100 44


20 g×x 6.6 g


eq \f(100,44)＝eq \f(20 g×x,6.6 g) x＝75%


答：该补钙剂中碳酸钙的质量分数为75%。