化学九年级上册第五单元 化学方程式综合与测试课堂检测

这是一份化学九年级上册第五单元 化学方程式综合与测试课堂检测，共14页。试卷主要包含了 选择题， 多选题， 填空题， 解答题， 实验探究题等内容，欢迎下载使用。

学校：__________ 班级：__________ 姓名：__________ 考号：__________


一、 选择题 （本题共计 14 小题 ，每题 3 分 ，共计42分 ， ）


1. Sb2O5是一种重要的阻燃剂，工业制取该物质的化学方程式为：Sb2O3+2X=Sb2O5+2H2O，则X的化学式为（ ）





2. 已知反应3A+2B＝2C+D，B、A 两物质完全反应时质量比为4:3．若生成C和D共140克，则反应消耗B的质量为（ ）





3. 下列用化学方程式表示的变化与事实不相符的是（ ）


A.生石灰放置在空气中质量增加：CaO+H2O=Ca(OH)2


B.湿法炼铜的原理：Fe+CuSO4=Cu+FeSO4


C.氢氧化铝用于治疗胃酸过多：Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O


D.木炭还原氧化铁：2C+Fe2O3高温2Fe+3CO2↑





4. 下列实验装置不能用来证明质量守恒定律的是（ ）








5. 锂电池是一种新型的高能电池．某种锂电池的总反应式可表示为：Li十Mn02=LiMnO2下列说法正确的是（ ）


A.Mn02在该反应中作为催化剂


B.该反应属于置换反应


C.该反应发生了能量转化


D.反应前后锂元素的化合价不变





6. 仅从方程式Mg+2HCl=MgCl2+H2↑，不能获取的信息是（ ）


A.在反应前后元素的种类不变


B.镁与稀盐酸反应放出大量的热


C.24g镁完全反应可以生成2g氢气


D.常温下镁能与稀盐酸反应生成氢气





7. 下列化学方程式与事实相符且正确的是（ ）


A.治疗胃酸过多：Mg(OH)2+H2SO4=MgSO4+2H2O


B.用铁和硫酸铜溶液反应制备铜：Fe+CuSO4=Cu+FeSO4


C.用稀硫酸除铁锈：Fe2O3+H2SO4=FeSO4+H2O


D.中和硫酸厂废水：2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O





8. 将足量的溶质质量分数为20%的盐酸溶液逐渐加入到硫酸钡和碳酸钡组成的100克固体混合物中，直到气体不再产生为止，蒸干后称量所得固体质量为102.2克，则和碳酸钡反应用去的盐酸溶液的质量是（ ）





9. 下列化学方程式书写正确且符合题意的是（ ）


A.酸雨的成因：CO2+H2O=H2CO3


B.验证二氧化碳气体：CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O


C.用铁桶配制波尔多液：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu


D.用氢氧化镁治疗胃酸过多：H2SO4+Mg(OH)2=MgSO4+2H2O





10. 下列式子能正确表示化学方程式aC2H5OH+bO2=eCO2+fH2O中，各化学计量数的关系的是（ ）





11. 加热氢氧化钙与氯化铵固体发生如下反应：2NH4Cl+Ca(OH)2△CaCl2+2X↑+2H2O，试推测X的化学式是（ ）





12. 2013年6月，我国拟用长征二号改进型火箭发射神舟十号载人飞船，火箭所用的燃料液态偏二甲肼(C2H8N2)与N2O4发生的反应可写作：C2H8N2+2N2O4=3N2↑+2CO2↑+nH2O↑，则n等于（ ）





13. 取一定量的氧化铁与氧化铜的混合物，加入100g质量分数为9.8%稀硫酸，恰好完全反应生成盐和水．原混合物中氧元素的质量是（ ）





14. 下列化学方程式符合题意且书写正确的是（ ）


A.用盐酸除铁锈：FeO+2HCl=FeCl2+H2O


B.正常雨水的pH约为5.6的原因：CO2+H2O=H2CO3


C.医疗上用碱性物质中和过多胃酸：NaOH+HCl=NaCl+H2O


D.除去氯化钠中少量的碳酸钠：Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑


二、 多选题 （本题共计 3 小题 ，每题 3 分 ，共计9分 ， ）


15. 向盛有10g49%稀硫酸的烧杯中加入5.6g克的铁粉，充分反应后有固体残留，t1时迅速倒入一定量的硫酸铜溶液。整个过程烧杯中溶液的质量随时间的变化如图所示。下列说法正确的是（ ）








A.取a点时溶液，加入锌粉，有气体放出


B.b点时，溶液中溶质有两种


C.c点时，烧杯中固体一定是铜


D.m＝12.7





16. 某气体物质3.0g在空气中完全燃烧生成CO24.4g同时生成1.8gH2O．则对该物质相关判断正确的是（ ）


A.该物质只含碳、氢元素


B.该物质一定含有碳、氢元素，可能含有氧元素


C.该物质由碳、氢、氧元素组成


D.该物质分子中碳原子和氧原子的个数比为1:1





17. 下列说法正确的是（ ）


A.用双氧水与二氧化锰混合，液体中氧元素的质量分数将不断减少直至为零


B.含氧化合物中所含元素的种类大于或等于氧化物中所含元素的种类


C.质子数相同的微粒一定属于同一种元素


D.只含有一种元素的物质，一定不可能是化合物


三、 填空题 （本题共计 3 小题 ，每题 3 分 ，共计9分 ， ）


18. 欲验证“质量守恒定律”，小明与小红设计了如下图所示的实验装罝．








根据实验目的，小明设计的实验步骤如下：


①如图一所示，使天平平衡，记录称量数据．


②将碳酸钙粉末全部倒入锥形瓶中，观察到的现象是________，发生反应的化学方程式是________．


③当反应结束后，小明又重新称量，记录了数据．他感到困惑：其他操作均正常，实验现象与数据为何与预测结果不符？你认为出现该实验现象的合理解释是________（填序号）．


A．该反应前后原子的种类、数目变少 B．该反应生成物的总质量小于反应物的总质量


C、空气的浮力作用干扰了实验结果 D、生成气体的反应不遵守质量守恒定律


(2)图二是小红同学设计的验证质量守恒定律的实验装置，天平平衡后的状态如图二所示．


①小红同学实际称取反应装置的总质量为________．


②该实验能否验证质量守恒定律？原因是________．





19. 若条件为“点燃”，则必有________参加反应．





20. 请你根据下列化学方程式：N2+2022NO2，写出三点信息。


________，（2）________，（3）________。


四、 解答题 （本题共计 1 小题 ，共计10分 ， ）


21.(10分) 某学习小组在实验室中用氯酸钾样品和二氧化锰混合加热制取氧气，反应过程中固体质量变化如图所示。请计算：


（1）制取氧气的质量是________g。





（2）原混合物中氯酸钾的质量。





（3）样品中氯酸钾的纯度？








五、 实验探究题 （本题共计 2 小题 ，每题 15 分 ，共计30分 ， ）


22. 某同学使用如图所示装置，试验一氧化碳与磁铁矿的反应．请回答下列有关问题：








（1）开始检查整套装置的气密性．


方法如下：先堵紧左边的导管口，将B中的长导管口形成液封，再加热A中的粗玻璃管，若B中的长导管口有气泡冒出，则整套装置的气密性良好．判断此方法________（填“能”或“不能”）达到检查整套装置气密性的目的．


（2）有下列实验步骤：①加热；②通入一氧化碳，请用上述实验步骤的标号填空．实验开始时，应先________，然后________，其目的是________；


（3）装置B中盛放________，其作用是________；


（4）该实验装置的不足之处是________；


（5）若在反应后将磁铁悬在玻璃管上方，其作用是________．


（6）生铁与钢的主要区别是________不同．百炼成钢（即将反复烧红的生铁在空气中不断捶打，转化为钢）的化学方程式是________．


（7）取磁铁矿样品16g，通入足量一氧化碳充分反应后，测得反应后固体的质量为12.8克，计算该磁铁矿样品中四氧化三铁的质量（写计算过程）


23. 某化学研究小组对当地的石灰石样品进行了研究．称取石灰石样品8g，把40g稀盐酸分四次加入样品中，测得实验数据见下表：


实验序号加入稀盐酸的质量/g剩余物质的质量/g


（1）第4次剩余物质的质量m＝________ g．





（2）石灰石样品中CaCO3的质量分数．





（3）该石灰石样品8g与足量稀盐酸反应，产生CO2的质量．





参考答案与试题解析


人教版九年级化学上册复习 第五章 化学方程式 单元评估检测试卷


一、 选择题 （本题共计 14 小题 ，每题 3 分 ，共计42分 ）


1.


【答案】


C


【考点】


质量守恒定律及其应用


【解析】


在化学反应中遵循质量守恒定律，即反应前后元素的种类不变，原子的种类、个数不变．比较反应前后的原子的种类和个数可以完成对X的化学式的推断．


【解答】


从Sb2O3+2X=Sb2O5+2H2O看，反应前有2个Sb原子、有3个氧原子，反应后有2个Sb原子、有4个H原子、7个O原子；根据质量守恒定律，可以判断在2X中含有4个O原子、4个H原子，即其化学式为：H2O2。


2.


【答案】


C


【考点】


质量守恒定律及其应用


【解析】


根据质量守恒定律，参加化学反应的各物质的质量之和等于生成的各物质的质量之和，结合题意进行分析解答。


【解答】


已知反应3A+2B＝2C+D，B、A 两物质完全反应时质量比为4:3．若生成C和D共140克，由质量守恒定律，参加反应的A和B的质量之和为140克，则消耗的反应物B为140g×





×100%＝80g。


3.


【答案】


C


【考点】


书写化学方程式、文字表达式


【解析】


A、生石灰放置在空气中质量增加，是因为氧化钙与空气中的水分发生反应；


B、湿法炼铜的原理，是铁置换硫酸铜溶液的铜元素的反应；


C、氢氧化铝用于治疗胃酸过多的化学方程式为3HCl+Al(OH)3=AlCl3+3H2O，题目中氢氧化铝的化学式书写错误；


D、木炭还原氧化铁：2C+Fe2O3高温2Fe+3CO2↑，化学方程式表示的变化与事实相符．


【解答】


A、生石灰放置在空气中质量增加：CaO+H2O=Ca(OH)2，化学方程式表示的变化与事实相符，故A正确；


B、湿法炼铜的原理：Fe+CuSO4=Cu+FeSO4，化学方程式表示的变化与事实相符，故B正确；


C、氢氧化铝用于治疗胃酸过多：Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O，氢氧化铝的化学式书写错误，用化学方程式表示的变化与事实不相符，故C错误；


D、木炭还原氧化铁：2C+Fe2O3高温2Fe+3CO2↑，化学方程式表示的变化与事实相符，故D正确。


4.


【答案】


D


【考点】


质量守恒定律的实验探究


【解析】


A、氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应，生成的沉淀在烧杯中；


B、密闭容器，反应物没有逸出；


C、整个装置为密闭容器，生成的气体仍在装置中；


D、没有密闭容器，反应物氢氧化钠溶液和外界的二氧化碳也能反应．


【解答】


解：A、氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应，生成的沉淀在烧杯中；能用于证明质量守恒定律；


B、密闭容器，白磷燃烧能用于证明质量守恒定律；


C、整个装置为密闭容器，生成的气体没有逸出，能用于证明质量守恒定律；


D、滴加氢氧化钠时需要打开上面的活塞，没有密闭容器，反应物氢氧化钠溶液和外界的二氧化碳也能反应，不能用于证明质量守恒定律．


故选D．


5.


【答案】


C


【考点】


化学方程式的概念、读法和含义


【解析】


A、根据反应分析反应物、生成物；


B、根据反应物、生成物的种类及反应的特点分析反应的类型；


C、根据能量的转换分析；


D、根据反应分析反应前后锂元素的化合价．


【解答】


解：A、在反应中Mn02是反应物，不是催化剂．故A错误；


B、该反应由两种物质生成了一种物质，属于化合反应，故B错误；


C、锂电池是一种新型的高能电池，将化学能转化为电能，发生了能量转化，故C正确；


D、反应前，锂单质中锂元素的化合价为零，反应后LiMnO2中锂元素的化合价为+1价，故D错误．


故选C．


6.


【答案】


B


【考点】


化学方程式的概念、读法和含义


【解析】


从化学方程式获得的信息主要有：反应物、生成物、反应条件、各物质间质量的关系，据此结合题意进行分析判断．


【解答】


解：A、在反应前后元素的种类不变，正确；


B、镁与稀盐酸反应放出大量的热，仅从方程式Mg+2HCl=MgCl2+H2↑，不能获取；


C、根据化学方程式，24g镁完全反应可以生成2g氢气，正确；


D、常温下镁能与稀盐酸反应生成氢气，正确．


故选B．


7.


【答案】


B


【考点】


书写化学方程式、文字表达式


【解析】


根据化学方程式判断正误的方法需考虑：应用的原理是否正确；化学式书写是否正确；是否配平；反应条件是否正确；↑和↓的标注是否正确．


【解答】


A、氢氧化镁与胃酸中的盐酸反应生成氯化镁和水，正确的化学方程式应为Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O。


B、该化学方程式书写完全正确。


C、铁锈的主要成分是氧化铁，与硫酸反应生成硫酸铁和水，反应的化学方程式是：Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O。


D、氢氧化钠具有腐蚀性，中和硫酸厂废水一般用熟石灰，反应的化学方程式为：Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2O。


8.


【答案】


D


【考点】


根据化学反应方程式的计算


【解析】


碳酸钡和稀盐酸反应生成氯化钡、水和二氧化碳，硫酸钡不能和稀盐酸反应，因此固体增加的质量即为碳酸钡和稀盐酸反应导致的，根据反应的化学方程式和提供的数据可以进行相关方面的计算．


【解答】


解：设反应的稀盐酸质量为x，


BaCO3+2HCl=BaCl2+H2O+CO2↑，固体增加质量


197 73 208 208-197=11


x×20% 102.2g-100g=2.2g


73x×20%=112.2g，


x=73g，


故选：D．


9.


【答案】


B


【考点】


书写化学方程式、文字表达式


【解析】


根据化学方程式判断正误的方法需考虑：应用的原理是否正确；化学式书写是否正确；是否配平；反应条件是否正确；↑和↓的标注是否正确．


【解答】


解：A、酸雨的成因，是二氧化硫等与水反应生成亚硫酸，正确的化学方程式为：SO2+H2O=H2SO3．


B、该化学方程式书写完全正确．


C、铁能与硫酸铜溶液发生置换反应，不能用铁桶配制波尔多液，故选项错误．


D、氢氧化镁和胃酸中的盐酸反应生成氯化镁和水，正确的化学方程式为：Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O．


故选：B．


10.


【答案】


C


【考点】


质量守恒定律及其应用


化学方程式的配平


【解析】


根据化学反应前后原子的种类、数目都没有变化分析．


【解答】


解：根据碳原子个数相等所以2a=e；根据氢原子个数相同6a=2f；根据氧原子相同a+2b=2e+f，b和e肯定不相等．故答案选C．


11.


【答案】


D


【考点】


质量守恒定律及其应用


【解析】


由质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，据此由反应的化学方程式推断生成物X的化学式．


【解答】


由质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，由反应的化学方程式可知，反应前氮、氢、氯、钙、氧原子个数分别为2、10、2、1、2，反应后的生成物中氮、氢、氯、钙、氧原子个数分别为0、4、2、1、2，根据反应前后原子种类、数目不变，则2X分子中含有2个氮原子和6个氢原子，则每个X分子由1个氮原子和3个氢原子构成，则物质X的化学式为NH3。


12.


【答案】


C


【考点】


化学方程式的配平


【解析】


根据质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，据此由反应的化学方程式推断n的数值即可．


【解答】


解：由题意，火箭所用的燃料液态偏二甲肼(C2H8N2)与N2O4发生的反应可写作：C2H8N2+2N2O4=3N2↑+2CO2↑+nH2O↑，根据反应前后氢原子的数目相等，则8=2n，n=4．


故选：C．


13.


【答案】


C


【考点】


根据化学反应方程式的计算


【解析】


根据氧化铁和氧化铜与稀硫酸反应的化学方程式结合硫酸的质量，根据氧元素的质量守恒分析解答．


【解答】


氧化铁和氧化铜与稀硫酸反应的化学方程式为：Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O；CuO+H2SO4=CuSO4+H2O；由于氧化铜和氧化铁的混合物与100克9.8%的稀硫酸恰好完全反应，分析化学方程式可知氧化物中氧元素全部转变为水中的氧元素，计算出水的质量进而计算出所含氧元素的质量即可；


设生成水中氧元素质量是x：由方程式可以看出硫酸与生成水中氧元素的关系为


H2SO4∼H2O∼∼O


98 16


100g×9.8% x


根据：9816=100g×9.8%x解得x=1.6g


14.


【答案】


B


【考点】


书写化学方程式、文字表达式


【解析】


A、根据铁锈的主要成分进行分析；


B、根据空气的成分进行分析；


C、根据氢氧化钠的强腐蚀性进行分析；


D、根据除杂质的原则进行分析．


【解答】


解：A、铁锈的主要成分是氧化铁，与盐酸反应生成的是氯化铁，所以A错误；


B、空气中的二氧化碳和雨水生成碳酸，故B正确；


C、氢氧化钠具有强烈的腐蚀性，会腐蚀人的食管，故C错误：，


D、除去了碳酸钠杂质又引入了硫酸钠杂质，所以D错误．


故选：B．


二、 多选题 （本题共计 3 小题 ，每题 3 分 ，共计9分 ）


15.


【答案】


B,D


【考点】


金属的化学性质


根据化学反应方程式的计算


【解析】


根据铁与稀硫酸反应的质量比分析剩余的物质是铁，铁与稀硫酸反应溶液的质量增加；t1时迅速倒入一定量的硫酸铜溶液，铁与硫酸铜反应溶液的质量减小，据此分析判断有关的说法。


【解答】


由方程式：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑56 985.6g 10g×49%可知，向盛有10g49%稀硫酸的烧杯中加入5.6g克的铁粉，铁粉有剩余，在t1时迅速倒入一定量的硫酸铜溶液，铁与硫酸铜反应溶液的质量减小。


A、由上述分析和图象可知，a点时溶液中没有剩余的稀硫酸，加入锌粉，有气体放出，故A错误；


B、由图象可知，b点时溶液的质量还在减小，硫酸铜没有完全反应，溶液中溶质有硫酸亚铁和硫酸铜两种。故B正确。


C、由于硫酸铜的量不能确定，可能有剩余的铁，c点时，烧杯中固体一定是有铜，可能有铁，故C错误。


D、设溶液的增量为x


Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑ 增量


56 98 2 56-2＝54


10g×49% x








解得：x＝2.7g


所以：m＝10+2.7＝12.7，故D正确。


16.


【答案】


C,D


【考点】


质量守恒定律及其应用


【解析】


根据质量守恒定律进行分析．可燃物完全燃烧时，其中碳元素全部转变为二氧化碳，氢元素全部转变成水．由生成的二氧化碳和水中碳、氢元素质量和与可燃物质量进行对比，从而确定该物质的组成元素．


【解答】


解：由题意可知，4.4g二氧化碳中所含碳元素的质量为：4.4g×1244×100%=1.2g；1.8g水中所含氢元素的质量为：1.8g×218×100%=0.2g；生成物4.4g二氧化碳和1.8g水所含碳、氢元素的质量和为：1.2g+0.2g=1.4g，则3.0g可燃物中含碳、氢、氧三种元素，所以含氧元素的质量为3.0g-1.4g=1.6g；各原子的个数比为：1.2g12:0.2g1:1.6g16=1:2:1，则：


A、该物质只含碳、氢元素．故A错误；


B、该物质一定含有碳、氢元素，可能含有氧元素．故B错误；


C、该物质由碳、氢、氧元素组成，故C正确；


D、该物质分子中碳原子和氧原子的个数比为1:1，故D正确．


故选：C、D．


17.


【答案】


B,D


【考点】


质量守恒定律及其应用


氧化物的概念


单质和化合物的概念及判别


元素的概念


【解析】


A、过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，据此进行分析判断．


B、氧化物是只含有两种元素且其中一种元素是氧元素的化合物．


C、质子数相同的微粒不一定属于同一种元素．


D、由不同种元素组成的纯净物是化合物．


【解答】


解：A、过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，用双氧水与二氧化锰混合，水中含有氧元素，液体中氧元素的质量分数不断减少，但不能为零，故选项说法错误．


B、氧化物是只含有两种元素且其中一种元素是氧元素的化合物；含有氧元素的化合物是含氧化合物，氧化物属于含氧化合物；含氧化合物中所含元素的种类大于或等于氧化物中所含元素的种类，故选项说法正确．


C、质子数相同的微粒不一定属于同一种元素，如水分子和氖原子质子数相同同，不属于同一种元素，故选项说法错误．


D、由不同种元素组成的纯净物是化合物，化合物中至少含有2种元素；只含有一种元素的物质，一定不可能是化合物，故选项说法正确．


故选：BD．


三、 填空题 （本题共计 3 小题 ，每题 3 分 ，共计9分 ）


18.


【答案】


有气泡产生,CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑,C,27.4g,不能，酒精与水不发生化学反应


【考点】


质量守恒定律的实验探究


书写化学方程式、文字表达式


【解析】


(1)根据已有的知识进行分析，验证质量守恒定律，则需要测定反应前后物质的总质量，碳酸钙和稀盐酸反应能生成氯化钙、水和二氧化碳；据此解答．


(2)①天平称量的问题，先看图中称量方式是否是左物右码，如果不是，质量为砝码减游码，再据图读数．


②质量守恒定律揭示的是化学反应前后各物质的质量总和相等的质量关系．


【解答】


解：(1)碳酸钙和稀盐酸反应能生成氯化钙、水和二氧化碳，故会观察到有气泡产生，


故填：有气泡产生，CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；


③A、该反应前后原子的种类、数目不变，错误；


B、该反应生成物的总质量等于反应物的总质量，错误；


C、空气的浮力作用使装置收到向上的浮力，干扰了实验结果，正确；


D、生成气体的反应也遵守质量守恒定律，错误．


故填：C．


(2)①先看图中称量方式是左码右物，所称物品质量为砝码-游码，再据图读数，砝码20、10共30g，游码2.6g，所以烧杯质量为10+20-2.6=27.4g．


故填：27.4g；


②质量守恒定律揭示的是化学反应前后各物质的质量总和相等的质量关系，而酒精与水不发生化学反应．


故答案是：不能，酒精与水不发生化学反应．


19.


【答案】


氧气


【考点】


化学方程式的概念、读法和含义


【解析】


根据燃烧的概念进行分析解答本题．


【解答】


解：通常所说的燃烧是指可燃物与氧气发生的一种发光，发热的剧烈的氧化反应．


故答案为：氧气．


20.


【答案】


反应物是氮气和氧气，反应条件是放电，生成物是二氧化氮,在放电条件下，每1个氮气分子和2个氧气分子生成2个二氧化氮分子,每28份质量的氮气和64份质量的氧气在放电条件下，生成92份质量的二氧化氮


【考点】


化学方程式的概念、读法和含义


【解析】


从化学方程式获得的信息主要有：反应物、生成物、反应条件、各物质间质量的关系，据此结合题意进行分析解答。


【解答】


由N2+202





2NO2，该反应的反应物是氮气和氧气，反应条件是放电，生成物是二氧化氮；


从微观上，在放电条件下，每1个氮气分子和2个氧气分子生成2个二氧化氮分子；


每28份质量的氮气和64份质量的氧气在放电条件下，生成92份质量的二氧化氮。


四、 解答题 （本题共计 1 小题 ，共计10分 ）


21.


【答案】


9.6


原混合物中氯酸钾的质量为24.5g。


样品中氯酸钾的纯度为98%。


【考点】


根据化学反应方程式的计算


【解析】


根据质量守恒定律可知，过程中质量的减少是因为生成了氧气，所以可以求算氧气的质量，根据氧气的质量和对应的化学方程式求算氯酸钾的质量，进而样品中氯酸钾的纯度。


【解答】


根据质量守恒定律可得，生成的氧气的质量为30g-20.4g=9.6g


设原混合物中氯酸钾的质量为x


2KClO3MnO2△2KCl+302↑


245 96


x 9.6g


24596=x9.6g


x=24.5g


样品中氯酸钾的纯度为24.5g25g×100%=98%


五、 实验探究题 （本题共计 2 小题 ，每题 15 分 ，共计30分 ）


22.


【答案】


能


②,①,防止一氧化碳和氧气的混合气点燃发生爆炸


澄清石灰水,检验二氧化碳的生成


没有尾气处理装置


将铁从混合物中分离出来


含碳量,C+O2======点燃CO2


（7）11.6g．


【考点】


一氧化碳还原氧化铁


检查装置的气密性


生铁和钢


书写化学方程式、文字表达式


根据化学反应方程式的计算


【解析】


（1）根据检验装置气密性的正确操作进行分析；


（2）根据一氧化碳具有可燃性，与空气或氧气混合达到一定程度时遇明火会发生爆炸进行分析；


（3）根据二氧化碳和氢氧化钙反应生成氢氧化钙沉淀和水进行分析；


（4）根据一氧化碳有毒，需要尾气处理进行分析；


（5）根据磁铁能够吸引铁进行分析；


（6）根据生铁与钢的主要区别是含碳量不同，碳和氧气在点燃的条件下生成二氧化碳进行分析；


（7）根据一氧化碳和四氧化三铁在高温的条件下反应生成铁和二氧化碳，依据固体减少的质量进行计算．


【解答】


解：（1）检查整套装置的气密性的方法是：先堵紧左边的导管口，将B中的长导管口形成液封，再加热A中的粗玻璃管，若B中的长导管口有气泡冒出，则整套装置的气密性良好，判断此方法能达到检查整套装置气密性的目的；


（2）一氧化碳具有可燃性，与空气或氧气混合达到一定程度时遇明火会发生爆炸，所以实验开始时，应先通入一氧化碳，然后加热，其目的是防止一氧化碳和氧气的混合气点燃发生爆炸；


（3）二氧化碳和氢氧化钙反应生成氢氧化钙沉淀和水，所以装置B中盛放澄清石灰水，其作用是检验二氧化碳的生成；


（4）一氧化碳有毒，需要尾气处理；


（5）磁铁能够吸引铁，可以把铁和其它物质组成的混合物分离，从而得到铁；


（6）生铁与钢的主要区别是含碳量不同，碳和氧气在点燃的条件下生成二氧化碳，化学方程式为：C+O2======点燃CO2；


（7）设磁铁矿样品中四氧化三铁的质量为x


Fe3O4+4CO======高温3Fe+3CO2，固体减少的质量


232 168 232-168


x 16g-12.8g


232x=232-16816g-12.8g


x=11.6g





23.


【答案】


1.6


石灰石样品中CaCO3的质量分数为80%；


产生CO2的质量是2.8g


【考点】


根据化学反应方程式的计算


【解析】


本题是有关化学方程式的计算题，本题属于表格型计算题．此类题目形式多样，主要有两大类：一是根据质量守恒定律，遇到差值求气体；二是减少的质量正好是参加反应的固体质量．本题属于第二种类型，只要认真分析表格的数据，前两次加入盐酸，固体质量减少了2.5g，而第三次减少1.4g，说明第三次盐酸有剩余，碳酸钙已经全部反应；则分析杂质的质量是1.6g，据此分析解答即可；


【解答】


前三次加入盐酸，样品消耗的质量分别为2.5、2.5、1.4，而每次加的盐酸的量相同，由此可见第三次加入盐酸后，样品中碳酸钙已完全反应．因此样品中不反应的杂质是1.6g，


所以m＝1.6g


由表中信息可知，剩余的1.6克为杂质的质量，则碳酸钙的质量为8g-1.6g＝6.4g；


则石灰石样品中CaCO3的质量分数为





×100%＝80%；


设生成二氧化碳的质量为x


CaCO3+2HCl＝CaCl2+CO2↑+H2O


100 44


6.4g x











x＝2.8gA.H2
B.O2
C.H2O2
D.H2SbO4
A.120 克
B.100 克
C.80 克
D.60克



D.73g
A.2e=a
B.5a=2f
C.a+2b=2e+f
D.b=e
A.NO2
B.H3N
C.HCl
D.NH3
A.2
B.3
C.4
D.5