福建省连城县第一中学2021届高三上学期月考（一）化学（含答案） 试卷

2020-2021学年上期连城一中月考一

高三化学试题

      考试时间：90分钟                 总分： 100分

相对分子质量：H-1  C-12 N-14 O-16  Cl-35.5   Na-23  K-39  Al-27   Fe-56   Cu-64

                            第  Ⅰ  卷（选择题）

一、选择题（本题共16小题，每小题3分，每小题只有一个选项符合题意）

1．化学与生产、生活密切相关。下列有关说法错误的是

A．港珠澳大桥设计使用寿命120年，水下钢柱镶铝块防腐的方法为牺牲阳极的阴极保护法

B．中国天眼FAST用到的高性能镜片材料碳化硅是一种新型的有机高分子材料

C．从石墨中剥离出的石墨烯薄片能导电，石墨不是电解质

D．NaClO溶液中含有HClO，流感季节，可用一定浓度NaClO溶液对环境消毒

2. 下列有关说法，不正确的是

A. 往2mL饱和FeCl3溶液中加入稀氨水，制得氢氧化铁胶体

B. 江河入海口形成三角洲，土地肥沃，与泥土胶体遇到海水中电解质，发生聚沉有关

C. 鸡蛋白溶液中加入饱和(NH4)2SO4溶液，有白色固体析出，属于胶体的聚沉现象

D. 氨水能导电，而NH3不是电解质

3．设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法中，正确的是 

A．标准状况下，2.24 LCCl4 中含有的C-Cl键数为0.4NA

B．标准状况下，2.24 L氯气通入足量NaOH溶液完全吸收，转移电子数为0.2NA

C．在1 L 0.5 mol·L-1的H2SO4溶液中，含有的氧原子数为2NA

D．常温下，15.6gNa2O2 中含有的离子数为0.6NA

4．下列物质肯定为纯净物的是

A．只有一种元素组成的物质            

B．只有一种元素的简单阳离子与另一种元素的简单阴离子构成的物质

C．只有一种分子构成的物质

D．只有一种原子构成的物质

5．配制一定物质的量浓度的溶液时，下列操作使所配制的溶液浓度偏高的是

A．配制200m L 2.0 mol·L-1的NaOH溶液，称取NaOH固体16.0g

B．用托盘天平称取NaOH固体时，在天平左右两个托盘各放一张大小相同的滤纸，称量

C．将称取的NaOH固体在烧杯中溶解后，迅速转移至容量瓶，洗涤、定容。

D．定容时，加蒸馏水不慎超过刻度线一点，立即用胶头滴管吸出，凹液面与刻度线相平。

6．烃是一类重要的有机物， 化合物甲、乙、丙 的分子式均为C8H8，下列有关说法不正确的是 

A. C8H8的同分异构体不只有甲、乙、丙三种

B. 乙、丙的一氯代物仅有1种

C. 甲、乙、丙均能与Br2的CCl4溶液反应而褪色

D. 甲中所有原子可能处于同一平面

7. 在一定条件下，下列微粒的还原性顺序为Cl-<Br-<Fe2+<I-<SO2，由此判断以下各反应在溶液中不能发生的是             

A. 2Fe3+ + SO2+2H2O =2Fe2++ SO42-+4H+          B. 2Br- + 4H+ +SO42- =SO2↑+Br2+2H2O 

C. 2Fe2++ Cl2= 2Fe3++2Cl-                   D. I2 + SO2 +2H2O = 4H++ SO42-+2I-

8. 下列离子方程式的书写正确的是 (　　)

A. 小苏打与醋酸溶液混合：HCO3- + H+ = CO2↑+H2O

B. 稀硫酸与Ba(OH)2溶液混合：H+ + OH- = H2O

C. 用石墨电极电解MgCl2溶液：Mg2+ + 2Cl- + 2H2OMg(OH)2↓ + Cl2↑ + H2↑

D. 在AlCl3溶液中加入过量氨水：Al3+ + 4OH- = [Al(OH)4]-

9.  X、Y、Z和W为原子序数依次增大的四种短周期主族元素。X与W同族，Z的主族序数是Y的主族序数的2倍，Z与W相邻，W的单质为黄绿色气体。下列有关叙述正确的是

A. 气态氢化物的热稳定性：X<W                  B. 含氧酸酸性：Z<W

C. Y与Z或W形成的化合物均为离子化合物        D. 简单离子半径：X>Y 

10. 下列有关说法，正确的是

A．H2O 的 沸 点 高 于HF， 是 因 为 氢 键 作 用O-H•••O大于F-H•••F

B．晶体硅的熔点大于SiO2，因为Si-Si键能大于Si-O键能

C．乙硫醇(CH3CH2SH)沸点大于乙醇(CH3CH2OH)，因为前者相对分子质量大

D．NO3-的等电子体有CO32-、BF3，它们的结构均为平面正三角形

11. 在研究表明，大气中氮氧化物和碳氢化合物受紫外线作用可产生二次污染物——光化学烟雾，其中某些反应过程如图所示。下列说法不正确的是             

A. 反应Ⅰ、反应Ⅱ均属于氧化还原反应         B. 整个过程中O3作催化剂

C. 光化学烟雾中含甲醛、乙醛等刺激性物质     D. 反应Ⅲ的方程式为O2+ O = O3

12. 下列溶液中含Cl-浓度最大的是

A. 10mL 0.1mol·L-1的氯化铝溶液             B. 50mL 0.1mol·L-1的氯化钡溶液

C. 40mL 0.25mol·L-1的氯化铵溶液            D. 30mL 0.2mol·L-1的氯化钾溶液

13. 用如图所示的实验装置，选择适当的试剂B并进行如下

实验，可以达到目的的是 

A. 试剂B为浓硫酸，除去CO2中混有的少量SO2气体

B. 试剂B为饱和NaCl溶液，吸收Cl2尾气

C. A为甲烷或乙烯，试剂B为酸性KMnO4溶液，鉴别气体A

D. 试剂B为溴水，A为SO2，验证SO2有漂白性   

14. 用如图所示装置除去含CN-、Cl-废水中的CN-时，控制溶液pH为9~10，CN-与阳极产生的ClO-反应生成无污染的气体，下列说法不正确的是

A. 用石墨作阳极，铁作阴极

B. 除去CN-的反应为：2CN- +5ClO- +2H+ =N2↑+2 CO2↑+ 5Cl- + H2O

C. 阳极的电极反应式为Cl- +2OH- -2e- = ClO-+H2O

D. 阴极的电极反应式为2H2O +2e- = H2↑+2OH-

15. 用98%的浓H2SO4(密度为1.84 g·mL-1)配制1.0 mol·L-1的稀H2SO4(密度为1.2g·mL-1)100 mL，配制过程中可能用到下列仪器：①25 mL量筒；②10 mL量筒；③100mL烧杯；④托盘天平；⑤100 mL容量瓶；⑥胶头滴管；⑦玻璃棒。按使用的先后顺序排列正确的是（ ）　　　　　　　　　　　　　　　

A. ②⑤⑦⑥                 B. ②⑥③⑦⑤

C.①③⑦⑤⑥                  D. ④③⑤⑦⑥

16. 铁、铜混合粉末18.0 g加入100 mL 5.0 mol·L-1 FeCl3溶液中，剩余固体质量为3.2 g。下列说法正确的是             

A. 剩余固体是铁、铜混合物

B. 反应后溶液中n(Fe3+)=0.10 mol

C. 原固体混合物中铜的质量是8.0 g

D.反应后溶液中n(Fe2+)+n(Cu2+)=0.75 mol

                         第  Ⅱ  卷（非选择题）

二、非选择题（共52分）

17. 按要求回答问题（10分）

（1）给有机物命名，  名称                        。 

（2） 写出符合分子式C3H8O的有机物的结构简式（如乙酸结构简式为CH3COOH）：

CH3CH2CH2OH，                                                  。 

（3）配平下列反应离子方程式：

As2S3  + H2O + NO3-   AsO43-  + SO42-  +  NO↑ +　   　(未配平),

（4）某地污水中的有机污染物主要成分是三氯乙烯(C2HCl3)，向污水中加入KMnO4(其还原产物为MnO2)可将三氯乙烯除去，其生成物不污染环境，写出该反应的化学方程式：                                            。

（5）根据氧化还原反应：2 Fe3+ + Cu = 2Fe2+ +Cu2+ ，设计一个盐桥原电池。画出原电池结构图（需注明电极、电解质溶液、盐桥）。

18. （13分）高铁酸钾是一种高效多功能的新型非氯绿色消毒剂，主要用于饮水处理。实验小组制备高铁酸钾（K2FeO4）并探究其性质。

资料：K2FeO4为紫色固体，微溶于KOH溶液；具有强氧化性，在酸性或中性溶液中快速产生O2，在碱性溶液中较稳定。

（1）制备K2FeO4（夹持装置略）

①如图所示，A为氯气发生装置。装置A、B、C、D中存在错误的是___________（填序号）。

②C中得到紫色固体和溶液。C中通入氯气发生反应，生成高铁酸钾（K2FeO4）的化学方程式为___________________________________________，此外Cl2还可能与过量的KOH反应。

（2）探究K2FeO4的性质

①取C中紫色溶液，加入稀硫酸，产生黄绿色气体，得溶液a，经检验气体中含有Cl2。为证明是否K2FeO4氧化了Cl－而产生Cl2，设计以下方案：

i.由方案I中溶液变红可知溶液a中含有__________离子，但该离子的存在不能判断一定是K2FeO4氧化了Cl2，因为K2FeO4在酸性溶液中不稳定，请写出K2FeO4在酸性溶液中发生反应的离子方程式___________________________________。

ii．方案Ⅱ可证明K2FeO4氧化了Cl- 。用KOH溶液洗涤的目的是                       。

②根据K2FeO4的制备实验得出：氧化性Cl2_____FeO42－ （填“＞”或“＜”），而方案Ⅱ实验表明，Cl2和FeO42－的氧化性强弱关系恰好相反，原因是                       。

（3）若在制备装置C中加入Fe(OH)3的质量为14.0g，充分反应后经过滤、洗涤、干燥得K2FeO4固体19.3g，则K2FeO4的产率为______________。

19．（14分）钴钼系催化剂主要用于石油炼制等工艺，从废钴钼催化剂(主要含有MoS2、CoS和Al2O3)中回收钴和钼的工艺流程如图：

已知：浸取液中的金属离子主要为MoO22+、Co2+、Al3+。

（1）钼酸铵[(NH4)2MoO4]中Mo的化合价为________，MoS2在空气中高温焙烧产生两种氧化物：SO2和            (填化学式)。

（2）为了加快酸浸速率，可采取的措施为                       (任写一条)。

（3）若选择两种不同萃取剂按一定比例(协萃比)协同萃取MoO22+和Co2+，萃取情况如图所示，当协萃比                 ，更有利于MoO22+的萃取。

（4）操作Ⅰ的名称为                       。

（5）向有机相1中滴加氨水，发生的离子方程式为                             。

（6）Co2+萃取的反应原理为Co2+ +2HR CoR2 +2H+，向有机相2中加入H2SO4能进行反萃取的原因是                       (结合平衡移动原理解释)。

（7）Co3O4可用作电极，若选用KOH电解质溶液，通电时可转化为CoOOH，其电极反应式为                           。

20．[物质结构与性质]（15分）

    钛及其化合物的应用正越来越受到人们的关注。

（1）与钛同周期的元素中，基态原子的未成对电子数与钛相同的有           种。

（2）钛比钢轻、比铝硬，是一种新兴的结构材料。钛硬度比铝大的原因是             。

（3） TiCI4是氯化法制取钛的中间产物。TiCl4和SiCI4在常温下都是液体，分子结构相同。采用蒸馏的方法分离SiCl4和TiCl4的混合物，先获得的馏分是          （填化学式）。

（4）半夹心结构催化剂M能催化乙烯、丙烯、

苯乙烯等的聚合，其结构如右图所示。

 ①组成该物质的元素中，电负性最大的是      （填元素名称）。

 ②M中，碳原子的杂化形式有              。

 ③M中，不含                （填标号）。

    a．π键    b．σ键    c．配位键    d．氢键    e．离子键

（5）金红石(TiO2)是含钛的主要矿物之一，

具有四方晶系结构。其晶胞结构（晶胞中相同

位置的原子相同）如下图所示。

①4个微粒A、B、C、D中，属于氧原子的是           。

②若A. B.c的原子坐标分别为A(0，0，0)；B(0.69a，0.69a，c)；

c(a，a，c)，则D的原子坐标为D (0.19a，    ，    ）；钛氧键的键长d=          （用代数式表示）。

连城一中2020-2021学年上期高三年级月考1

化学答案

17.（10分，每小题2分）

（1）2-甲基-2丁烯 

（2） CH3CH (OH)CH3，CH3-O-CH2CH3，

（3） 3As2S3  + 4H2O + 28NO3-   =6AsO43-  + 9SO42-  +  28NO↑ +　8H+   　,

（4）C2HCl3  + 2KMnO4 =2 CO2 ↑ + 2MnO2  + HCl + KCl

（5）（或其他合理答案）

18.（13分）（1）①B  （1分） 

②3C12+2Fe(OH)3+10KOH=2K2FeO4+6KCl+8H2O   （2分）

（2）①i：Fe3+   （1分）      4FeO42-+20H+=4Fe3++3O2↑+10H2O    （2分）

ii：确保K2FeO4在碱性环境中的稳定性，同时排除ClO-对验证的干扰   （2分）

 ②>   （1分） 溶液的酸碱性不同（2分）

（3）74.5%   （2分）

 19.（14分）（1）+6   （1分）  MoO3 （1分）  

（2）搅拌   （2分）         （3）4︰1    （2分）

（4）分液（2分）

（5）MoO22++ 4NH3·H2O = MoO42- +4NH4+ + 2H2O（2分）

（6）根据Co2+ +2HR CoR2 +2H+可知，加入H2SO4，c(H+)增大，平衡向左移动（2分）

（7）  Co3O4 + OH- + H2O -e- =3CoOOH   （2分）

20.（15分）（1） 3　　（2分）　 
（2）Ti原子的价电子数比Al多，金属键更强）（或Ti的原子化热比Al大，金属键更强等其他合理答案）　　 （2分）
（3）SiCl4　　　（1分） 
（4）①氧　　（1分）　    ②sp2   sp3　（1分）　  　③d、e　（2分）　　 
（5）①BD　 （2分）　　　

②0.81a 、　0.5c　（2分）　　 　　0.31×a（2分）