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    2021年高考化学一轮复习讲义 第4章 专项提能特训7 含硫化合物的制备
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    2021年高考化学一轮复习讲义 第4章 专项提能特训7 含硫化合物的制备

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    专项提能特训7 含硫化合物的制备

    1某化学小组同学用如图所示装置模拟工业制取SO3的过程下列相关说法错误的是(  )

    A装置c后应增加尾气处理装置

    B装置a只有干燥气体的作用

    C实验室制取SO2O2可使用同样的气体发生装置

    DV2O5是催化剂并且也会参与反应

    答案 B

    解析 SO2不可能完全反应,因此要对尾气进行处理,选项A正确;装置a有干燥、使气体充分混合、通过观察气泡快慢调节气体流速的作用,选项B错误;实验时制取SO2 (Na2SO3固体与浓硫酸)O2 (MnO2H2O2)都可使用固液混合不加热制气体的发生装置,选项C正确;催化剂加快反应速率的原理就是改变反应路径从而降低活化能,选项D正确。

    2某研究性学习小组的同学在实验室模拟用粉煤灰(主要含Al2O3SiO2)制备碱式硫酸铝[Al2(SO4)x(OH)62x]溶液并用于烟气脱硫研究相关过程如下

    下列说法错误的是(  )

    A滤渣的主要成分分别为SiO2CaSO4

    B若将pH调为4则可能导致溶液中铝元素的含量降低

    C吸收烟气后的溶液中含有的离子多于5

    D完全热分解放出SO2的量总是等于吸收SO2的量

    答案 D

    解析 SiO2不与硫酸反应,滤渣SiO2,调pH时,CaCO3与硫酸反应生成微溶的CaSO4,滤渣CaSO4,故A正确;pH较大时,可能会有一定量Al3转化为Al(OH)3,从而导致铝的量减少,故B正确;原溶液本身有HOHSOAl3,吸收SO2后会有SO生成,SO水解会有HSO生成,故C正确;由于热分解过程中会有一定量的SO被空气氧化,故分解产生SO2的量少于吸收的SO2的量,故D错误。

     

    3Na2S2O5是常用的防腐剂和漂白剂可利用烟道气中的SO2生产Na2S2O5其流程如下

    下列说法正确的是(  )

    A上述制备过程所涉及的物质中只有一种酸性氧化物

    BNa2S2O5作防腐剂和SO2作漂白剂时均表现还原性

    C上述流程中的Na2CO3饱和溶液和Na2CO3固体不可互换

    D实验室模拟结晶脱水时用到的仪器只有蒸发皿玻璃棒烧杯漏斗

    答案 C

    解析 上述制备过程所涉及的物质中有2种酸性氧化物——二氧化硫和二氧化碳,故A错误;SO2作漂白剂时,未发生氧化还原反应,没有表现还原性,故B错误;根据上述分析,上述流程中的Na2CO3饱和溶液和Na2CO3固体不可互换,否则得不到过饱和的NaHSO3溶液,故C正确;结晶脱水是加热固体分解,应该在坩埚中进行,故D错误。

    4利用工业废碱渣(主要成分Na2CO3)吸收硫酸厂尾气中的SO2制备无水Na2SO3的流程如下

    下列说法错误的是(  )

    A向大气中排放SO2可能导致酸雨发生

    B中和器中发生反应的离子方程式为HSOOH===SOH2O

    C检验Na2SO3成品中是否含Na2SO4可选用稀盐酸和Ba(NO3)2溶液

    D进入离心机的分散系是悬浊液

    答案 C

    解析 酸雨产生的主要原因是SO2和氮氧化物的排放,所以向大气中排放SO2可能导致酸雨发生,故A正确;吸收塔中发生的反应为CO2SO2H2O===CO22HSO,所以中和器的主要作用是将HSO转化为SOHSOOH发生反应,离子方程式:HSOOH===SOH2O,故B正确;Ba(NO3)2电离出NONO在酸性条件下会将SO氧化为SO,不能检验出Na2SO3成品中是否含Na2SO4,故C错误;从中和器中出来的是含有晶体颗粒的溶液,是悬浊液,故D正确。

    5(2019·合肥重点中学联考)利用硫铁矿(主要成分FeS2)生产硫酸和绿矾(FeSO4·7H2O)的工业流程示意图如下

    (1)沸腾炉中将硫铁矿进行粉碎处理的目的是________________________________

    ________________________________________________________________________

    (2)接触室中发生的主要反应是SO2O2的反应其化学方程式为_____________________

    (3)反应釜中烧渣经过反应转化为溶液和固体

    烧渣中的FeS在反应中作________(氧化还原)

    溶液中所含溶质的化学式是___________________________________________________

    (4)操作a的主要步骤是加热浓缩________________过滤洗涤干燥

    (5)流程中固体X可以选择硫铁矿(FeS2)________当固体X为硫铁矿(FeS2)将溶液与固体X发生反应的离子方程式补充完整

    FeS2________________________===Fe2SO____________

    答案 (1)增大反应物的接触面积提高化学反应速率

    (2)2SO2O22SO3

    (3)还原 Fe2(SO4)3H2SO4

    (4)冷却结晶

    (5)铁粉(Fe) 14 Fe3 8 H2O 15 2 16 H

    解析 (3)在反应釜中,FeS转化为Fe2(SO4)3S,铁元素和硫元素化合价均升高,故FeS为还原剂;溶液中除含有生成的Fe2(SO4)3外,还有过量的H2SO4(4)由溶液到晶体的转变应经加热浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥。(5)固体X的作用是将溶液中的Fe3还原为Fe2,所以X可以是硫铁矿或铁粉;硫铁矿还原Fe3的离子方程式为FeS214Fe38H2O===15Fe22SO16H

    6广泛用于纺织工业的连二亚硫酸钠(Na2S2O4)俗称保险粉是一种强还原剂可溶于水但不溶于乙醇在碱性介质中较稳定

    .工业上制备保险粉的流程如下

    (1)步骤中发生反应的化学方程式为__________________________________________

    (2)步骤中生成的沉淀为________________(填化学式)

    (3)步骤中加入NaCl固体的作用是____________________分离出保险粉的方法为________洗涤干燥洗涤所用试剂是____________________

    .探究Na2S2O4的性质

    某课题小组常温下测得0.050 mol·L1 Na2S2O4溶液的pH随时间变化的关系如图所示

    (4)0t1主要生成HSO写出0t1发生反应的离子方程式________________________________________________________________________

    ________________________________________________________________________

    答案 (1)Zn2SO2===ZnS2O4

    (2)Zn(OH)2

    (3)降低Na2S2O4的溶解度使更多Na2S2O4析出 过滤 乙醇

    (4)2H2O2S2OO2===4HSO

     

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