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    2021年高考化学一轮复习讲义 第4章 专题突破 亚硝酸及亚硝酸钠的性质(教师用书独具)
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    2021年高考化学一轮复习讲义 第4章 专题突破 亚硝酸及亚硝酸钠的性质(教师用书独具)

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    专题突破 亚硝酸及亚硝酸钠的性质(教师用书独具)

    1亚硝酸(HNO2)

    亚硝酸是弱酸向亚硝酸钠溶液中加酸生成亚硝酸(HNO2)亚硝酸不稳定仅存在于冷的稀溶液中微热甚至常温下也会分解产生红棕色的二氧化氮气体

    NaNO2H2SO4()===NaHSO4HNO2

    2HNO2===NONO2H2O

    2亚硝酸钠(NaNO2)

    (1)亚硝酸钠的物理性质及用途

    亚硝酸钠的化学式为NaNO2是可溶性盐其熔点为271 分解温度为320

    亚硝酸钠在建筑业中常用作混凝土掺加剂以促进混凝土凝固提高其强度防止在冬天低温施工时混凝土发生冻结

    亚硝酸钠还是一种食品添加剂用作食品防腐剂和肉类食品的发色剂

    (2)亚硝酸钠的氧化性

    在亚硝酸钠中氮的化合价为3处于中间价态因此亚硝酸钠与强还原性物质反应时表现出氧化性如亚硝酸钠与碘化钾反应可生成单质碘

    2NO2I4H===2NOI22H2O

    析出的碘可以使淀粉溶液变蓝色据此可以检验NO的存在

    亚硝酸钠与FeCl2溶液反应生成棕黄色的FeCl3溶液

    NOFe22H===NOFe3H2O

    (3)亚硝酸钠的还原性

    亚硝酸钠与强氧化性物质反应时表现出还原性如亚硝酸钠与K2Cr2O7酸性溶液反应时Cr2O被还原成Cr3K2Cr2O7溶液由橙色变为绿色

    Cr2O 3NO8H===3NO2Cr34H2O

    (4)亚硝酸钠与氯化钠的鉴别

    与氯化钠不同亚硝酸钠与AgNO3溶液反应生成的AgNO2沉淀可溶于稀硝酸

    AgNO===AgNO2

    1NaNO2像食盐一样有咸味有很强的毒性误食亚硝酸钠(NaNO2)会使人中毒已知亚硝酸钠能发生如下反应2NaNO24HI===2NOI22NaI2H2O下列说法正确的是(  )

    A该反应的氧化剂为HI

    B反应产物中能使淀粉变蓝的物质有I2NaI

    C该反应中氧化剂与还原剂物质的量之比为11

    D人误食亚硝酸钠中毒时可以服用HI溶液解毒

    答案 C

    2亚硝酸钠(NaNO2)是一种具有咸味有毒且价格比食盐(NaCl)便宜的工业用盐常被误作食盐使用导致多起中毒事故发生它的部分性质如图下列说法错误的是(  )

    A可用淀粉碘化钾试纸和食醋鉴别食盐(NaCl)与亚硝酸钠(NaNO2)

    B亚硝酸钠可以加到食品中但添加量要符合规定

    CNaNO2N2H4反应生成NaN3的化学方程式为NaNO2N2H4===NaN32H2O

    D上图所涉及的化学反应都是氧化还原反应

    答案 D

    解析 亚硝酸钠能和酸化的KI反应生成碘单质,淀粉溶液遇碘变蓝色,A项正确;NaNO2具有防腐性,但有毒,所以亚硝酸钠可以加到食品中,但添加量要符合规定,B项正确;亚硝酸钠和肼反应生成叠氮化钠和水,该反应中N元素化合价由+3价、-2价变为-价,C项正确;有电子转移的化学反应为氧化还原反应,其特征是有元素化合价的升降,NaNO2NH4Cl反应生成NH4NO2没有元素化合价的变化,D项错误。

    3(2018·延安模拟)NaNO2在漂白电镀和金属处理等方面有重要应用

    (1)将等物质的量的一氧化氮和二氧化氮通入氢氧化钠溶液中便可制得NaNO2写出离子方程式                                                                       

                                                                           

    (2)在酸性条件下NaNO2KI按物质的量11恰好完全反应I被氧化为I2产物中含氮的物质为                                (填化学式)

    (3)亚硝酸(HNO2)是与醋酸酸性相当的弱酸很不稳定通常在室温下立即分解要得到稳定的HNO2溶液可以往冷冻的浓NaNO2溶液中加入或通入某种物质下列物质不适合使用的是

            (填字母)

    a稀硫酸   b二氧化碳 

    c二氧化硫   d磷酸

     

     

    (4)工业废水中的NO可用铝粉除去已知此反应体系中包含AlNaAlO2NaNO2NaOHNH3H2O六种物质将此反应中氧化剂和还原剂的化学式及其配平后的系数分别填入下列空格中                      上述反应后废水的pH          (上升”“下降不变)若改用电解法将废水中的NO转化为N2除去N2将在          (填电极名称)生成

    (5)若工业废水中的NO的浓度约为1.0×104mol·L1取工业废水5 mL于试管中滴加

    20.1 mol·L1的硝酸银溶液能否看到沉淀                                   

                                                                                 

    (计算说明)[已知1 mL溶液以20滴计;Ksp(AgNO2)2×108]

    答案 (1)NONO22OH===2NOH2O

    (2)NO (3)bc (4)NaNO2 2Al 下降 阴极

    (5)2滴溶液所含有的Agn(Ag)×103 L×0.1 mol·L11.0×105 mol,则c(NOc(Ag)1.0×104×2.0×107Ksp(AgNO2)2×108则证明能看到有沉淀生成

    解析 (1)根据信息:等物质的量的一氧化氮和二氧化氮通入氢氧化钠溶液中便可制得NaNO2,即NONO22OH===2NOH2O

    (2)碘离子被氧化为碘单质时,所有的碘元素化合价升高了2价,消耗碘离子2 mol,亚硝酸钠中氮元素化合价是+3价,2 mol的亚硝酸钠得到2 mol电子时,则需氮元素的化合价降为+2价,所以产物中含氮的物质为NO

    (3)NaNO2溶液中通入二氧化碳,由于H2CO3HNO2酸性弱,不能制取HNO2;如果通入二氧化硫,会被亚硝酸氧化为硫酸,即二氧化硫具有还原性,亚硝酸具有氧化性。

    (4)亚硝酸钠具有氧化性,金属铝具有还原性,碱性条件下,二者发生氧化还原反应生成偏铝酸盐和一水合氨,反应方程式为2AlNaNO2NaOH2H2O===2NaAlO2NH3·H2O;该反应中氢氧根离子参加反应,溶液中氢氧根离子浓度减小,则溶液的pH减小;用电解法将废水中的NO转换为N2除去,根据电解池的阴极上发生得电子的还原反应,所以N2将在阴极产生。

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