(河北版)2019年中考化学复习第一篇基础过关篇 专项六《溶解度曲线》练习 (含答案)

[专项(六)  溶解度曲线]

类型一　一条曲线

1.[2018·雅安]ZnSO4饱和溶液的溶质质量分数随温度变化的曲线如图G6-2所示。下列说法正确的是(　　)

A.N点对应的ZnSO4溶液升温或降温均都可能析出晶体

B.M点对应的ZnSO4溶液是不饱和溶液

C.ZnSO4饱和溶液的溶质质量分数随温度升高而增大

D.40℃时,ZnSO4的溶解度为41g

图G6-2

图G6-3

2.[2017·上海] 某物质的溶解度如图G6-3所示。40℃时将60g该物质放入100g水中充分溶解,下列有关判断正确的是              (　　)

A.40℃时形成160g溶液

B.若降温至20℃,溶质质量减少

C.若升温至60℃,溶质质量分数不变

D.若升温至80℃,溶液是饱和溶液

类型二　两条曲线

3.[2018·泸州] 氯化钾(KCl)和氯酸钾(KClO3)的溶解度随温度变化的曲线如图G6-4所示,下列说法正确的是              (　　)

A.30℃时,KCl饱和溶液的溶质质量分数为35%

B.60℃时,a点对应KCl溶液恒温加水可变饱和

C.KCl的溶解度随温度变化的趋势比KClO3大

D.90℃150gKClO3饱和溶液降温到10℃可析出45g晶体

图G6-4

4.[2018·娄底] 如图G6-5是甲、乙两种固体物质在水中的溶解度曲线。下列说法正确的是              (　　)

图G6-5

A.20℃时,甲、乙两种物质的溶解度相同

B.甲物质的溶解度大于乙物质的溶解度

C.30℃时,将40g甲物质加入到50g水中,充分溶解后溶液的质量为90g

D.将20℃时两物质的饱和溶液升温至30℃,溶液中溶质的质量分数都增大

5.[2018·广东] 图G6-6为两物质的溶解度曲线。请回答:

图G6-6

(1)50℃时,Na2Cr2O7的溶解度为　　　g;60℃时溶解度:Na2Cr2O7　　　　(填“>”“<”或“=”)Na2SO4。 

(2)在50℃时,把210gNa2Cr2O7饱和溶液降温到10℃时,析出Na2Cr2O7　　　　g(假设不含结晶水)。 

类型三　三条曲线

6.[2018·重庆B] 已知甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线如图G6-7所示,但不知它们分别对应的哪条曲线。

图G6-7

根据以下信息:

(Ⅰ)甲和乙不可能配制成相同浓度的饱和溶液;

(Ⅱ)甲和丙中有一种物质,其接近饱和的溶液可通过升温达到饱和;

(Ⅲ)将t2℃三种物质的饱和溶液降温到t1℃,乙的溶质质量分数大于丙。

下列说法正确的是 (　　)

A.曲线Y代表丙

B.曲线X代表乙

C.t2℃时,分别将X、Y的饱和溶液降温至t1℃,X析出的晶体一定比Y多

D.t2℃时,等质量的甲、乙、丙饱和溶液中,甲的溶质质量分数最小

7.[2018·衡阳] 如图G6-8是a、b、c三种固体物质的溶解度曲线,请回答问题。

图G6-8

(1)t2℃时,a、b、c三种物质的溶解度由大到小的顺序是　　　　。 

(2)将c物质的不饱和溶液转变成饱和溶液可采取的方法有　　　　(写出一种即可)。 

(3)t2℃时,将30ga物质加入50g水中充分溶解后,所得溶液的质量是　　　　g。 

(4)图中P点所表示的意义是 　。 

类型四　曲线结合实物图

8.[2018·咸宁] 在t1℃时,将等质量的硝酸钾和氯化钾分别加入到各盛有100g水的两个烧杯中,充分搅拌后现象如图G6-9中甲所示,硝酸钾和氯化钾的溶解度曲线如图乙所示。下列说法错误的是              (　　)

图G6-9

A.烧杯②中的上层溶液是饱和溶液

B.烧杯①中溶液的溶质是硝酸钾

C.烧杯①中溶液质量比烧杯②中溶液质量大

D.将温度升高到t2℃,烧杯②中的固体全部溶解

9.[2017·重庆A] 两个烧杯中分别盛装X、Y的饱和溶液,两支试管中分别装有NaOH和NH4NO3固体,向两支试管中分别滴加适量水,现象如图G6-10中甲所示,结合图乙判断下列说法正确的是              (　　)

A.Y的溶解度曲线为b曲线

B.降温可使X的饱和溶液变浑浊

C.X的饱和溶液从t2℃降温到t1℃,溶质的质量分数变大

D.t3℃时,X、Y的饱和溶液质量相等,则溶剂质量X>Y

图G6-10

10.[2018·天津] 溶液与人们的生产生活密切相关。

(1)将少量下列物质分别放入水中,充分搅拌,可以得到无色溶液的是　　　　　　(填序号)。 

A.高锰酸钾 B.汽油

C.面粉 D.白糖

(2)在盛有水的烧杯中加入以下某种物质,形成溶液过程中,温度没有明显变化的是　　　　(填序号)。 

A.烧碱 B.硝酸铵

C.氯化钠 D.浓硫酸

(3)图Ⅰ为甲、乙两种固体物质的溶解度曲线。

图G6-11

①溶解度随温度升高而增大的物质是　　　　(填“甲”或“乙”)。 

②某同学按图Ⅱ所示进行实验,得到相应温度下的A、B、C溶液,在A、B、C三种溶液中属于饱和溶液的是　　　　(填序号)。向C溶液中再加入25g甲,充分搅拌,恢复到t2℃时,所得溶液的溶质质量分数为　　　　(结果精确到0.1%)。 

③将t2℃时的甲、乙两种物质的饱和溶液降温到t1℃,所得溶液的溶质质量分数甲　　　　　(填“>”“<”或“=”)乙。 

参考答案

1.A　[解析]N点时ZnSO4 的溶解度最大,升温或降温均使溶解度变小,都可能析出晶体;M点在曲线上,对应的ZnSO4溶液是饱和溶液;温度低于70℃时,ZnSO4的溶解度随温度升高而增大,对应的溶质质量分数也逐渐增大,温度高于70℃时,ZnSO4的溶解度随温度升高而减小,对应的溶质质量分数也逐渐减小;40℃时,ZnSO4的溶质质量分数是41%,对应的溶解度是69.5g。

2.D　[解析]  根据溶解度曲线可知,40℃时,该物质的溶解度小于60g,所以不能形成160g溶液;该物质的溶解度随温度的降低而增大,所以降温至20℃,溶质质量增大;该物质的溶解度随温度升高而减小,所以升温至60℃,溶质质量分数减小;80℃时,该物质的溶解度小于60g,所以升温至80℃,溶液是饱和溶液。

3.D　[解析]30℃时,氯化钾的溶解度是35g,溶质质量分数为×100%≈25.9%;60℃时,a点对应的是氯化钾的不饱和溶液,恒温加水,溶液更不饱和;KCl的溶解度随温度变化的趋势比KClO3小;90℃时,氯酸钾的溶解度是50g,所以150gKClO3饱和溶液中含有氯酸钾50g,降温到10℃,溶解度为5g,析出晶体质量为50g-5g=45g。

4.A　[解析]20℃时,甲、乙两种物质的溶解度相同;温度不定,无法比较溶解度大小;30℃时,甲的溶解度为60g,将40g甲物质加入50g水中,只能溶解30g,充分溶解后溶液的质量为80g;将20℃时两物质的饱和溶液升温至30℃,溶质质量分数都不变。

5.(1)110　>　(2)50

[解析](1)根据溶解度曲线可知50℃时,Na2Cr2O7的溶解度为110g;60℃时两物质溶解度:Na2Cr2O7大于Na2SO4。(2)50℃时,210gNa2Cr2O7饱和溶液中有110g溶质,当降到10℃时,Na2Cr2O7的溶解度为60g,则析出晶体(不含结晶水)50g。

6.D　[解析] 根据信息(Ⅰ)甲和乙不可能配制成相同浓度的饱和溶液,可知甲和乙没有相同的溶解度;(Ⅱ)甲和丙中有一种物质,其接近饱和的溶液可通过升温达到饱和,说明甲和丙中有一种物质的溶解度随温度升高而减小;结合(Ⅰ)的分析,甲物质的溶解度曲线应该是Z。(Ⅲ)将t2℃三种物质的饱和溶液降温到t1℃,乙的溶质质量分数大于丙,说明t1℃时,乙的溶解度大于丙,所以乙物质的溶解度曲线是Y, 丙物质的溶解度曲线是X。根据以上分析,丙物质的溶解度曲线是X;乙物质的溶解度曲线是Y;t2℃时,分别将X、Y的饱和溶液降温至t1℃,由于没有指明二者溶液质量是否相等,所以X析出的晶体不一定比Y多;t2℃时,甲的溶解度最小,等质量的甲、乙、丙饱和溶液中,甲的溶质质量分数最小。

7.(1)a>b>c

(2)增加c物质(或蒸发溶剂或升高温度)

(3)75

(4)t1℃时,a、c两种物质的溶解度相等,都为20g

[解析](1)由溶解度曲线可知,t2℃时,a、b、c三种物质的溶解度由大到小的顺序是a>b>c。(2)将不饱和溶液变为饱和溶液可以增加溶质、蒸发溶剂,由于c物质的溶解度随温度的升高而减小,所以还可以采用升高温度的方法。(3)t2℃时,a物质的溶解度是50g,可知t2℃时,50g水中最多溶解a物质25g,所以将30ga物质加入50g水中充分溶解后,所得溶液的质量是75g。(4)由溶解度曲线可知,P点所表示的意义是t1℃时,a、c两种物质的溶解度相等,都为20g。

8.B　[解析]t1℃时,氯化钾的溶解度大于硝酸钾的溶解度,故烧杯①中是氯化钾溶液。

9.D　[解析]  由图甲知,氢氧化钠溶于水时放热,X饱和溶液升温,析出晶体,说明X的溶解度随温度的升高而减小,对应的曲线应为b;硝酸铵溶于水时吸热,Y饱和溶液降温,析出晶体,说明Y的溶解度随温度的降低而减小,对应的曲线应为a;X的饱和溶液从t2℃降温到t1℃,变成了不饱和溶液,但溶质质量和溶液的质量不变,溶质的质量分数也不变;由图乙知,t3℃时,Y的溶解度大于X的溶解度,等质量的X、Y的饱和溶液中,溶质质量X<Y,溶剂质量X>Y。

10.(1)D　(2)C　(3)①甲　②B　28.6%　③>

[解析](1)高锰酸钾溶于水形成紫红色溶液;汽油、面粉不溶于水,不能形成溶液;白糖溶于水形成均一、稳定的混合物,属于溶液。(2)烧碱和浓硫酸溶于水会放热使溶液温度升高,硝酸铵溶于水吸热使溶液温度降低,氯化钠溶于水,溶液温度没有明显变化。(3)①根据溶解度曲线可知,甲物质的溶解度随温度的升高而增大;②t1℃时,甲的溶解度为20g,A溶液中的溶质质量为10g,是不饱和溶液,B溶液中溶质质量为20g,是饱和溶液,t2℃时,甲物质的溶解度为40g,C溶液中溶质质量为30g,为不饱和溶液;向C溶液中再加入25g甲,充分搅拌,恢复到t2℃时,甲物质不能全部溶解,剩余的质量为 10g+10g+10g+25g-40g=15g,所得溶液中溶质质量分数为×100%≈28.6%。③将t2℃时的甲、乙两种物质的饱和溶液降温到t1℃时,甲物质的饱和溶液中会有晶体析出,所得溶液仍为饱和溶液,溶质质量分数为×100%≈16.7%;降温后,乙溶液由饱和溶液变为不饱和溶液,没有晶体析出,溶质质量分数为×100%≈13.0%,则所得溶液的溶质质量分数甲>乙。