化学九年级上册第五单元 化学方程式综合与测试课时练习

这是一份化学九年级上册第五单元 化学方程式综合与测试课时练习，共9页。试卷主要包含了C-12，下列化学方程式书写正确的是等内容，欢迎下载使用。

可能用到的相对原子质量：H-1、C-12、O-16 N-14 S-32


一．（32分）选择题（每题只有1个正确答案，将答案填入本题后的表格中。）


1.化学反应遵守质量守恒定律的原因在于反应前后( )


A.物质的种类没有改变 B.分子的种类没有改变


C.原子的种类、数目和质量都没有改变 D.分子的数目没有改变


2.下图形象地表示某反应前后反应物与生成物分子及其数目的变化，其中“”、“”、“”分别表示A、B、C三种不同的分子。该反应的化学方程式中A、B、C前的化学计量数之比为（ ）


A．4∶1∶3 B．3∶1∶2 C．4∶1∶2 D．3∶1∶3





3．宣传科学知识，揭露伪科学，是我们的义务。下列各项中属于伪科学的是（ ）


A．用催化剂将水变为燃油（由碳氢元素组成）


B．使白磷在空气中自燃


C．用液氢发射火箭


D．用扫描隧道显微镜可观察到分子的图像


4．在2H2+O2点燃2H2O的反应中，反应前后肯定发生变化的是 （ ）


A．元素的种类 B．分子的种类 C．物质的质量总和 D．各种原子的数目


5.下列说法正确的是( )


A.10g酒精和50g水混匀后形成60g酒精溶液，这符合质量守恒定律


B.细铁丝在氧气中燃烧后，生成物质量比细铁丝的质量大，这不符合质量守恒定律


C.2L氢气和1L氧气反应，生成3L水


D.1g氢气和8g氧气恰好完全反应，生成9g水


6.化学方程式：S+O2SO2的下列读法中，正确的是( )


A.硫和氧气在点燃的条件下生成二氧化硫 B.硫加氧气点燃等于二氧化硫


C.硫元素和氧元素反应生成二氧化硫 D.硫原子加上氧分子点燃生成二氧化硫分子


点燃


7、下列化学方程式书写正确的是（ ）


A、Zn + HCl = ZnCl2 + H2 B、 4Fe + 3O2 ＝ 2Fe2O3





点燃


C、2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2 ↑ D、S+O2SO2↑


8.在电解水的化学反应中，H2O、H2、O2的质量比为( )


A.9:1:16 B.9:1:8 C.9:2:8 D.10:1:9


9.已知化学反应：2A+B = 2C+D，当10g A和8g B刚好完全反应后，生成6g C。如果要得到3g D，则参加反应的B物质的质量是( )


A.1g B.2g C.3g D.4g


10．已知反应3A+2B=2C+D，A、B两物质完全反应时，质量比为3：4。若生成C和D共140g，则该反应消耗B的质量为 （ ）


A．60g B．80g C．90g D．120g


11．葡萄糖在人体组织中缓慢氧化，放出热量，供给人们所需能量，是人类生命活动所需能量的重要来源之一。若R代表葡萄糖，所发生的氧化反应为R+6O26CO2+6H2O，则葡萄糖的化学式为 ( )


A．C6H12 B．C6H12O6 C．C6H10O5 D．C5H6O2


12.在化学反应xM+yN = mP+nQ中，下列说法正确的是( )


A.若M、P为单质，N、Q为化合物，则该反应不一定是置换反应


B.化学计量数x与y之和一定等于m与n的和


C.若取ag M和ag N反应，生成P和Q的质量总和不一定是2ag


D.反应物M和N的质量比一定等于生成物P和Q的质量比


13.在密闭容器中加热蔗糖可产生碳和水，由此可以说明( )


A.蔗糖是由碳和水组成的纯净物 B.蔗糖是由碳和水组成的混合物


C.蔗糖分子是由碳元素和水分子构成的 D.蔗糖是由碳元素、氢元素和氧元素组成的


14.镁带在耐高温的密闭容器中（内含空气）加热，则下列图中能正确表示容器内所盛物质总质量变化的是( )





15．将20g H2、O2、N2的混合气体点燃，完全反应后生成18gH2O，则剩余的气体不可能是（ ）


A．H2和N2 B．O2和N2 C．H2、O2和N2 D．2g N2


16、在一个密闭容器内有X、Y、Z、Q四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下：


试推断该密闭容器中发生的化学反应基本类型为（ ）


A、分解反应 B、化合反应 C、置换反应 D、复分解反应


请将选择题的正确答案填入下表：


二、填空题（30分）


17.(24分)根据下列叙述，写出有关化学方程式，并注明基本反应类型。


(1)铁丝在纯氧中燃烧，生成黑色的固体物质。 （ ）


(2)学校开运动会用到发令枪，所用弹药主要是红磷，枪响后，产生一缕白烟。


（ ）


（3）我国自行设计和制造的长征3号火箭，采用的是液氢和液氧作推进剂，点火后即可迅速推动火箭升空，请写出其化学反应的化学方程式 。（ ）


（4）镁条在空气中燃烧 。（ ）


（5）木炭在氧气中燃烧 。（ ）


（6）过氧化氢在二氧化锰催化下分解 。（ ）


（7）加热高锰酸钾 。（ ）


（8）加热氯酸钾和二氧化锰的混合物 。（ ）


18. (6分)一氧化氮是大气的主要污染物之一。近几年来，又发现在生物体内存在少量的一氧化氮，它有扩张血管和增强记忆力的功能，成为当前生命科学研究的热点。


⑴一氧化氮是工业制硝酸的中间产物，生成一氧化氮反应的化学方程式为：催化剂





4X+5O2 4NO+6H2O,根据质量守恒定律推断,X的化学式为 。


⑵汽车尾气中含有一氧化氮、一氧化碳等有毒气体，治理的方法是在汽车尾气的排风管上装一个催化转换器，在催化剂的作用下，一氧化氮与一氧化碳反应可生成二氧化碳和氮气，该反应的化学方程式为： 。


⑶市售打火机里装的不是汽油，而是液体丁烷(C4H10)，丁烷在空气中燃烧后产生二氧化碳和水蒸气，写出丁烷完全燃烧的化学方程式 。


三．简答题：（24分）


19、(10分)无色液体A在一定的条件下可分解成B、C两种气体，将点燃的硫放人B中，则燃烧更旺，发出明亮的蓝紫色火焰，生成一种有刺激性气味的气体D。将C通过加热的氧化铜，则生成A和E。


（1）由此可推断（填化学式）：A是：（ ）B是：（ ） C 是：（ ） D 是：（ ）


（2）写出下列化学方程式：A → B + C ___________________________________


点燃的硫放人B中 ____________________ _______________


C + CuO → A + E _______________________________ ________


20.、(6分)将16g硫在给定质量的氧气中燃烧，某同学记录的实验数据如下表所示：


⑴观察、分析表中数据，有明显误差的是哪一组？ 。


⑵分析正确数据，由此可得出哪些结论？（至少写二条）








21、（4分）早在17世纪，质量守恒定律被发现之前，英国化学家波义耳做过一个实验：在密闭的玻璃容器中燃烧金属时，得到了金属灰，然后称量金属灰的质量，发现比原金属质量增加了。


（1）试解释金属灰质量比原金属质量增加的原因。


（2）由于波义耳称量方法上的原因，他错过了发现质量守恒定律的机会。请你改进他的称量方法，以验证质量守恒定律。











22、（4分）如右图所示，反应前天平平衡，取下此装置


（装置气密性良好）将其倾斜，使稀盐酸与碳酸钠接触，


待充分反应后，气球膨胀，再将装置放回天平左盘，


天平的指针向右偏转。这一现象是否遵守质量守恒定律？


为什么？











四、我会计算：（14分）


23、(6分)电解5.4g水生成氢气多少克？同时生成氧气多少克？生成的氢气在标准状况下的体积是多少？（氢气密度为0.09g/L）








24、(8分)现有氯酸钾和二氧化锰的混合物共26.5g，待反应不再有气体生成后，将试管冷却、称量，得到剩余固体16.9g。求：


⑴制取氧气的质量。


⑵剩余固体中含有哪些物质？各为多少克？









































参考答案


一．（32分）选择题（每题只有1个正确答案，将答案填入本题后的表格中。）


二、填空题（30分）


17.(1) 3Fe+ 2O2Fe3O4（化合反应 ）


(2)4P+ 5O22P2O5（化合反应）


（3）2H2 + O2 2H2O（化合反应）


（4）2Mg+ O22MgO（化合反应）


（5）C+O2CO2（化合反应）


（6） 2H2O2 2H2O+O2（分解反应）


（7）2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 +O2（分解反应）


（8）2KClO3 2KCl+3O2 （分解反应）


18. (6分) 催化剂





(1)4X+5O2 4NO+6H2O, ,X的化学式为 NH3 。


催化剂


⑵


2CO+2NO===2CO2+N2。


⑶2C4H10+13O28CO2+10H2O


三．简答题：（24分）


19、(10分)


（1）由此可推断（填化学式）：A是：（H2O）B是：（O2） C 是：（H2） D 是：（SO2）


（2）2H2O 2H2 + O2 S+O2SO2 CuO+H2Cu+H2O


20.(6分)第5组。


⑵1、参加反应和各物质质量总和等于反应后生成的各物质质量总和


2、参加反应的硫和氧气及生成的二氧化硫的质量比为1：1：2.


21、


（1）答：金属燃烧时有空气中氧气参加反应


（2）称量反应前各物质的质量总和；反应后称量各物质的质量总和





22、（4分）答：这一现象是遵守质量守恒定律的，参加反应的物质及生成的物质没有遗漏。天平不衡是因为Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑，其中生成的气体使气球鼓起，因此空气对气球产生了浮力，所以天平的指针向右偏转。


四、我会计算：（14分）


23、 解：设生成氧气、氢气的质量分别为X、Y


36


4


5.4g


Y


=


32


4


36


2H2O 2H2 + O2





Y=0.6g





5.4g


X


Y








36





32





5.4g





X


=








X=4.8g





氢气的体积=


0.6g


0.09g/L


=6.7 L














答：5.4g水分解可得氧气为4.8g,氢气的质量为0.6g，氢气体积5.4 L.


24、(8分)


解：(1)根据质量守恒定律可得制取氧气的质量为（26.5g-16.9g）=9.6g


(2)设生成的氯化钾质量为X





2×74.5





X


9.6g


=





3×32


2KClO3 = 2KCl + 3O2↑


3×32


2×74.5





9.6g


X





X=14.9g








答：剩余固体为二氧化锰和氯化钾，其中氯化钾质量为14.9g二氧化锰质量为（16.9g-14.9g）=2g


物质
X
Y
Z
Q
反应前质量/g
2
2
84
5
反应后质量/g
待测
24
0
14
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
16
答案
组别
1
2
3
4
5
6
给定O2的质量/g
10
15
16
20
24
32
生成SO2的质量/g
20
30
32
32
48
32
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
16
答案
C
B
A
B
D
A
C
B
B
B
B
C
D
B
C
A