四川省眉山市2020年中考化学试题（解析版）

眉山市2020年初中学业水平暨高中阶段学校招生考试

化学试题

可能用到的相对原子质量H-1   C-12   N-14   O-16   Na-23   Mg-24   C1-35.5   Mn-55   Cu-64   Ag-108   Ba-137

第I卷（选择题1-26小题，共64分）

一、选择题：（本大题共26个小题，1-14每小题2分，15-26每小题3分；共计64分。在每小题列出的四个选项中，只有一项符合题目要求）

1.物质世界在不断的变化，下列变化只发生了物理变化的是（  ）

A. 食物腐烂

B. 将矿石研磨成粉末

C. 熟石灰改良酸性土壤

D. 燃放烟花爆竹

【答案】B

【解析】

【详解】A、食物腐烂生成有害物质，属于化学变化，不符合题意；

B、将矿石研磨成粉末没有新物质生成，属于物理变化，符合题意；

C、熟石灰显碱性，熟石灰改良酸性土壤是熟石灰与酸反应，属于化学变化，不符合题意；

D、燃放烟花爆竹生成有害气体和烟尘，属于化学变化，不符合题意。故选B。

2.地球上资源日渐枯竭，我们应该节约资源、合理利用。下列资源属于纯净物的是（  ）

A. 石油

B. 空气

C. 赤铁矿

D. 冰水混合物

【答案】D

【解析】

【详解】A、石油中有汽油、煤油、柴油等，属于混合物，不符合题意；

B、空气中有氧气、氮气等，属于混合物，不符合题意；

C、赤铁矿中有氧化铁和杂质，属于混合物，不符合题意；

D、冰水混合物中只有水分子，属于纯净物，符合题意。故选D。

3.“绿水青山就是金山银山”，保护环境是每个公民应尽的义务。下列做法与此不相符的是（  ）

A. 农业上过量施用化肥、农药

B. 废旧电池回收利用

C. 有计划、合理地开采矿物

D. 使用新型、可降解的塑料制品

【答案】A

【解析】

【详解】A、农业上过量施用化肥、农药，既浪费化肥和农药，又会造成土壤和水体污染，符合题意；

B、废旧电池回收利用既能节约金属资源、能源，又能保护环境，不符合题意；

C、有计划、合理地开采矿物有利于保护矿物资源，不符合题意；

D、使用新型、可降解的塑料制品可以有效防治白色污染，不符合题意。故选A。

4.我们知道物质的性质决定其用途。下列说法不正确的是（  ）

A. 干冰升华吸热，可用作制冷剂

B. 酸能与金属氧化物反应，可用盐酸除铁锈

C. 银是导电性最好的金属，电线一般用银制

D. 合金具有优良的性能，日常使用的金属材料大多数属于合金

【答案】C

【解析】

【详解】A、干冰是固体二氧化碳，升华吸热，可作制冷剂，故正确；

B、铁锈的主要成分是氧化铁，可以与酸反应生成氯化铁和水，故正确；

C、电线一般用铜制，这是由于性质很大程度上决定了物质的用途，但还有考虑价格，是否美观等因素，故错误；

D、金属材料包括金属和合金，合金具有优良的性能，日常使用的金属材料大多数属于合金，故正确。

故选C

5.归类整理是生活中的一种常用方法，也是学习化学的一种重要方法。以下归类正确的是（  ）

A. 常见的碱：烧碱、纯碱、熟石灰

B. 常见的白色沉淀：CaCO3、BaSO4、Cu（OH）2

C. 常见的还原性物质：C、CO、H2

D. 常见的合成材料：棉花、合成纤维、合成橡胶

【答案】C

【解析】

【详解】A、纯碱是碳酸钠的俗称，是由金属阳离子与酸根阴离子构成的化合物，属于盐，故选项错误；

B、氢氧化铜是一种蓝色沉淀，故选项错误；

C、C、CO、H2都具有还原性，故选项正确；

D、棉花属于天然材料，故选项错误。故选C。

6.下列有关反应的化学方程式完全正确的是（  ）

A. 铁在氧气中燃烧：

B. 银放入稀盐酸中：

C. 碳酸钠投人稀盐酸中：

D. 氯酸钾分解制氧气：2KClO32KCl+3O2↑

【答案】D

【解析】

【详解】A、铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，正确的化学方程式为，故选项错误；

B、在金属活动性顺序中，银的位置排在氢的后面，不能与稀盐酸反应，故选项错误；

C、该化学方程式没有配平，正确的化学方程式应为：Na2CO3+2HCl═2NaCl+CO2↑+H2O，故选项错误；

D、该化学方程式书写完全正确，故选项正确。故选D。

7.构建知识网络能提高学习的效率。下图为有关CO2的知识网络图，以下判断错误的是（  ）

A. 物质①中碳元素的化合价为+4价

B. 物质②中阳离子符号为Ca+2

C. 物质③由2种元素组成

D. 物质①和⑤发生反应转化为④的化学方程式为：

【答案】B

【解析】

【详解】A、物质①是CO2，根据化学式代数和为0，其中氧为-2价，因此C为+4价，A选项不合题意；

B、物质而为CaCO3，其阳离子为钙离子，符号为Ca2+，因此B选项错误，符合题意；

C、物质③为CH4，其是由C、H两元素组成，C选项不合题意；

D、①和⑤发生反应转化为④的反应为C和CO2在高温条件下生成CO，方程式为，因此D选项不合题意；

故选B。

8.如图是甲、乙、丙三种固体物质在水中的溶解度曲线。

下列说法正确是（  ）

A. t1℃时丙饱和溶液升温到t3℃变为不饱和溶液

B. t2℃时，甲、丙两种物质的溶解度相等

C. 甲中混有少量的乙，可采用蒸发结晶的方法提纯甲

D. t1℃时将20克丙物质溶于50克水中得到70克溶液

【答案】B

【解析】

【详解】A、丙溶解度随着温度升高而减小，t1℃时丙的饱和溶液升温到t3℃仍然是饱和溶液，故选项错误；

B、t2℃时，甲、丙两种物质的溶解度相等，故选项正确；

C、甲溶解度受温度变化影响较大，乙溶解度受温度变化影响较小，甲中混有少量的乙，可采用降温结晶的方法提纯甲，故选项错误；

D、t1℃时丙溶解度是30g，将20g丙物质溶于50g水中，最多能够溶解15g，得到65g溶液，故选项错误。故选B。

9.“新冠病毒”正严重威胁人类身体健康，其分子结构中含有C、H、O、N等原子。佩戴N95口罩可以有效阻断病毒。生产N95口罩的绒布是由丙烯（C3H6）合成的聚丙烯塑料。下列有关说法中正确的是（  ）

A. 聚丙烯塑料为有机高分子材料

B. 丙烯（C3H6）中C、H两种元素的质量比为1:2

C. “新冠病毒”的组成元素与酒精的组成元素相同

D. “N95”口罩对病毒的阻断原理与臭氧的消毒杀菌原理相同

【答案】A

【解析】

【详解】A、聚丙烯塑料是一种塑料，属于有机高分子材料，选项正确；

B、丙烯中C、H两种元素的质量比=（12×3）：（1×6）=6：1，选项错误；

C、新冠病毒的组成元素是碳、氢、氧、氮四种元素，酒精的组成元素是碳、氢、氧三种元素，选项错误；

D、N95口罩对病毒的阻断原理类似于过滤，是混合物的分离，属于物理变化，臭氧的消毒杀菌是将病毒杀死，属于化学变化，选项错误，故选A。

10.下图是用来表示物质间发生化学反应的模型示意图，图中分别表示O、F、H原子。以下说法正确的是（  ）

A. 该反应属于基本反应类型中的复分解反应

B. 生成物中丙和丁分子个数比为2:1

C. 该过程体现了分子可以拆分为原子，原子重新结合为分子

D. 丁的单质可以用来做燃料

【答案】C

【解析】

【详解】根据题图所示，可以得知是氟气（F2）与水（H2O）发生反应生成氧气（O2）和氟化氢（HF），方程式为；

A、该反应为“单质+化合物→单质+化合物”的反应，因此该反应为置换反应，A选项错误；

B、丙为HF分子，丁为O2分子，根据化学方程式可知两分子个数比为4:1，B选项错误；

C、该反应的微观图像证明了“原子是化学变化中的最小粒子”和“分子是由原子构成的”，因此C选项正确；

D、丁是O2，O2具有助燃性而没有可燃性，因此不可做燃料，D选项错误；

故选C。

11.下列实验方案正确的是（  ）

A. A B. B C. C D. D

【答案】B

【解析】

【详解】A、二氧化碳与氢氧化钠溶液会发生反应，相当于破坏了原物质，故不符合题意；

B、滴加无色酚酞试液，溶液变红则为碳酸钠溶液，无明显变化则为氯化钠溶液，故符合题意；

C、氧化钙和水反应生成氢氧化钙，破坏了原物质，故不符合题意；

D、欲想除去MnO2中混有的KCl，应加水溶解、过滤、洗涤干燥，故不符合题意。

故选B

12.已知，常温下氯化钠、氯化钡的水溶液呈中性，向含有盐酸和氯化钡的混合溶液中逐滴滴入过量的X，溶液pH与滴入X的量的关系如图所示，则X可能是下列物质中的（  ）

A. NaOH溶液

B. H2O

C. AgNO3溶液

D. Na2CO3溶液

【答案】D

【解析】

【详解】A、向盐酸和氯化钡的混合溶液中加入氢氧化钠溶液时，氢氧化钠会与盐酸反应使pH值增大，但不会与氯化钡反应，曲线不会有水平一段，不符合题意；

B、向盐酸和氯化钡的混合溶液中加入水时，溶液的酸性减弱，pH增大，但不可能等于7、大于7，不符合题意；

C、向盐酸和氯化钡的混合溶液中加入AgNO3溶液时，盐酸能与硝酸银反应生成氯化银沉淀和硝酸，氯化钡能与硝酸银反应生成氯化银沉淀和硝酸钡，反应后溶液仍显酸性，pH不可能等于7、大于7，不符合题意；

D、向盐酸和氯化钡混合溶液中加入纯碱溶液时，碳酸钠先和盐酸反应生成氯化钠和水，随着反应的进行溶液的酸性减弱，pH升高，当恰好完全反应时溶液显中性；继续加入碳酸钠时，碳酸钠和氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和显中性的氯化钠，在碳酸钠和氯化钡反应的过程中溶液的pH不变，当氯化钡完全反应后，再加入碳酸钠时，溶液的pH又升高，符合题意。故选D。

13.下列各组离子在pH=13的环境中能形成无色透明溶液的一组（  ）

A. H+、Na+、C1-、NO

B. Na+、Mg2+、C1-、NO

C. Cu2+、K+、SO、Cl-

D. Ba2+、Na+、SO、Cl-

【答案】A

【解析】

【分析】

pH为13的水溶液显碱性，水溶液中含有大量的OH-；溶液呈无色透明，不能含有明显有颜色的铜离子、铁离子和亚铁离子等。

【详解】A、这四种离子在pH=13的环境中能形成无色透明溶液，符合题意；

B、Mg2+和溶液中的OH-结合生成氢氧化镁沉淀，不能形成无色透明的溶液，不符合题意；

C、Cu2+显蓝色且Cu2+和溶液中的OH-结合生成氢氧化铜沉淀，不能形成无色透明的溶液，不符合题意；

D、Ba2+和SO42-结合生成白色沉淀，不能形成无色透明的溶液，不符合题意。故选A。

14.某NaCl样品中可能混有CuCl2、MgCl2、BaCl2中的一种或几种物质。取该样品11.7g溶于适量水中，得到无色溶液，然后向其中加入足量的硝酸银溶液，得到30.7g白色沉淀，则该样品组成的下列推断中，正确的是（  ）

A. 一定有MgCl2，可能有CuCl2

B. 一定有MgCl2，没有BaCl2

C. 一定有MgCl2，可能有BaCl2

D. 一定有MgCl2、BaC12

【答案】C

【解析】

【分析】

样品溶于水得无色溶液，证明氯化钙样品中一定不含CuCl2，因为氯化铜溶液为蓝色。

【详解】纯净的11.7g氯化钠与足量的硝酸银溶液反应生成的沉淀质量是x，

x=28.7g；

纯净的11.7g氯化镁与足量的硝酸银溶液反应生成的沉淀质量是y，

y=35.3g；

纯净的11.7g氯化钡与足量的硝酸银溶液反应生成的沉淀质量是z，

z=16.1g；

因为氯化钠生成的沉淀量小于30.7，所以另一种物质的生成的沉淀量要大于30.7，即该混合物中一定含有氯化镁，可能含有氯化钡。

故选C。

二、填空題（本大題4个小题共20分，将正确答案直接填写在答题卡的相应位置上）

15.眉山市岷江河畔的东坡湿地公园，环境优美，是市民休闲的场所。请用所学的化学知识回答下列问题：

（1）走进湿地公园，花香四溢，从微观上解释是因为____________。

（2）经环保部门鉴定，湿地公园的空气质量优，空气中基本不含SO2、NO2、____________等有害气体。

（3）湿地公园的湖水清澈见底，用化学用语表示4个水分子____________。

（4）我们可以滴加____________来鉴别该公园中的湖水是硬水还是软水。湖水中含有Na+、Mg2+、C1-等离子，请画出其中Mg2+的结构示意图____________。

【答案】    (1). 分子在不停地运动    (2). CO或NO    (3). 4H2O    (4). 肥皂水    (5).

【解析】

【详解】（1）走进湿地公园，花香四溢是因为分子在不停地运动，具有花香味的物质的分子运动到人的鼻孔中使人闻到花香，故填分子在不停地运动。

（2）空气的污染指数的项目包括SO2、NO2、CO、NO等气体，空气中基本不含SO2、NO2、CO、NO等，故填CO或NO。

（3）水的化学式为H2O，微观上表示1个水分子，表示多个分子时，在表示分子的符号前写出分子数目即可，所以4个水分子的符号为4H2O，故填4H2O。

（4）硬水遇到肥皂水产生浮渣，软水遇到肥皂水产生泡沫，所以可以用肥皂水来区分硬水与软水，故填肥皂水；

1个镁原子的核外有12个电子，其中最外层电子数为2，在化学反应中，易失去最外层的2个电子形成带2个单位正电荷的镁离子，故镁离子的结构示意图画为：。

16.下图是实验室制取气体常用的发生装置和收集装置。

（1）写出仪器①的名称____________。

（2）实验室用大理石和稀盐酸反应制备二氧化碳，装人药品前的操作是____________，写出该反应的的化学方程式____________。

（3）B装置中棉花的作用____________。

（4）已知：实验室可用铜和硝酸的稀溶液反应制取一氧化氮（NO），NO气体难溶于水，在空气中容易发生如下反应：，请选用上述装置制取（发生并收集）NO___________。

【答案】    (1). 集气瓶    (2). 检查装置气密性    (3).     (4). 防止高锰酸钾粉末阻塞导气管    (5). A、D

【解析】

【详解】（1）仪器①是集气瓶。

（2）实验室用大理石和稀盐酸反应制备二氧化碳，装入药品前要先检查装置的气密性，碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，该反应的的化学方程式为CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑。

（3）B装置中棉花起到防止高锰酸钾的粉末堵塞导管的作用。

（4）实验室可用铜和硝酸的稀溶液反应制取一氧化氮（NO），是固液常温型反应，故发生装置为A，NO气体难溶于水，在空气中容易和氧气反应，故只能采用排水法收集，故收集装置为D。

17.金属制品与我们的日常生活密不可分。

（1）有铝、锌、铜三种金属，其中不能与稀硫酸发生反应的是__________。

（2）铝的化学性质比较活泼，但铝制品具有很好的抗腐蚀性能，其原因是铝表面容易形成__________。

（3）为验证Zn、Cu、Ag三种金属的活动性强弱，某同学选用如下试剂组进行验证，其中不合理的一组是__________（用序号①②③填空）

①Zn、CuSO4溶液、Ag    ②ZnSO4溶液、Cu、AgNO3溶液    ③Zn、Cu、AgNO3溶液

（4）由所学知识可知，活泼性Fe>Cu，。非金属与金属类似，活泼性C12>Br2>l2，请写出将Cl2通入NaBr溶液中发生反应的化学方程式____________。

【答案】    (1). Cu或铜    (2). 致密氧化膜    (3). ③    (4).

【解析】

【详解】（1）根据三种金属的活动性由强到弱为铝>锌>（氢）>铜可知，铜位于H之后不能与稀硫酸发生置换反应。

（2）铝的化学性质比较活泼，但铝制品却具有很好的抗腐蚀性能，原因是铝在通常情况下能和空气中的氧气反应生成致密氧化膜，对内部的铝起到保护作用；

（3）①Zn与CuSO4溶液反应置换出铜，说明了活动性锌＞铜；Ag不能与硫酸铜溶液反应，说明了活动性铜＞银；由此可得出三种金属活动性锌＞铜＞银，不符合题意；

②Cu与AgNO3溶液反应置换出银，说明了活动性铜＞银；Cu不能与ZnSO4溶液反应，说明了活动性锌＞铜；由此可得出三种金属活动性锌＞铜＞银，不符合题意；

③Zn、Cu都能与AgNO3溶液反应，证明锌、铜的活动性比银强，但无法比较锌、铜的活动性强弱，符合题意。故选③。

（4）由所学知识可知，活泼性Fe>Cu，。由于金属铁能把铜从硫酸铜溶液中置换出来，说明铁的活动性比铜强，非金属单质也具有类似的性质，活动性强的金属或非金属单质可以把弱的金属或非金属单质从盐溶液中置换出来。所以，根据活泼性C12>Br2>l2，将Cl2通入NaBr溶液中，氯气会将溴气置换出来，发生反应的化学方程式为：Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2。

18.海水资源丰富，工业以海水为原料提取镁的过程如下：

回答下列为题：

（1）操作①的名称是________。

（2）反应③的化学方程式为____________。

（3）上述反应①②③未涉及的基本反应类型为____________。

【答案】    (1). 过滤    (2).     (3). 置换反应

【解析】

【详解】（1）由图可知，操作①将难溶性固体与液体进行了分离，能够将难溶性固体与液体进行分离的操作是过滤，故填过滤。

（2）由图可知，反应③是氢氧化镁与稀盐酸反应生成氯化镁和水，故反应的化学方程式写为：Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O。

（3）由图可知，反应①是石灰石中的碳酸钙在高温条件下反应生成氧化钙和二氧化碳，属于分解反应，反应②是氧化钙与水反应生成氢氧化钙，属于化合反应，反应③是氢氧化镁与稀盐酸反应生成氯化镁和水，是中和反应，属于复分解反应，所以未涉及的基本反应类型是置换反应，故填置换反应。

三、实验探究题（本大题1个小题，共7分，将正确答案直接填写在答题卡的相应位置上）

19.某学习小组将足量Zn条插入一定量的浓H2SO4中，发现Zn表面有大量气泡产生。（注：随着反应进行，硫酸浓度逐渐变小）

【提出问题】气体的成分是什么？

【猜想假设】猜想一：只有SO2

猜想二：只有H2

猜想三：____________。

【查阅资料】（Ⅰ）SO2可以使品红溶液褪色

（Ⅱ）SO2可以和碱性溶液反应

（Ⅲ）

【实验探究】用下图装置验证猜想（部分夹持仪器省略）

【方案设计】

【表达交流】

（1）在步骤①中，通入N2的目的是：___________。

（2）请你设计一个实验，用化学方法证明E装置中CuO未完全反应。

【反思拓展】

（1）请你根据上述实验探究，补充Zn与浓硫酸反应的化学方程式Zn+ 2H2SO4=ZnSO4+SO2↑+_______

（2）已知A1与H2一样，在加热条件下能与CuO发生化学反应，请写出该反应的化学方程式_______。

【答案】    (1). 有SO2，也有H2    (2). 黑色固体变红，管口有水珠出现    (3). 排除装置中的空气，防止爆炸    (4). 取E中少许固体于试管中，滴加稀盐酸（稀硫酸）    (5). 溶液由无色变蓝色    (6). 2H2O    (7).

【解析】

【详解】[猜想假设]根据猜想一：只有SO2和猜想二：只有H2可知，猜想三：SO2和H2都有；

[方案设计]氢气和氧化铜反应生成红色铜和水，所以E装置处得现象为：黑色固体变红，管口有水珠出现；

[表达交流]（1）混有空气的氢气加热可能发生爆炸，所以在步骤①中，通入N2的目的是：排除装置中的空气，防止爆炸；

（2）铜与硫酸不反应，而氧化铜和硫酸或盐酸反应生成蓝色硫酸铜溶液，实验方案如下：取E中少许固体于试管中，滴加稀盐酸（稀硫酸），溶液由无色变蓝色，说明剩余固体中有氧化铜；

[反思拓展]（1）根据上述实验探究可知，Zn与浓硫酸反应生成硫酸锌、二氧化硫和水，反应的化学方程式为Zn+2H2SO4=ZnSO4+SO2↑+2H2O；

（2）氢气和氧化铜反应生成红色铜和水，所以铝和氧化铜反应生成铜和氧化铝，反应的化学方程为：。

四、计算题（本大題1个小題，共5分，将正确答案直接填写在答题卡的相应位置上）

20.实验室为了测定过氧化氢溶液的质量分数，称取85.00gH2O2溶液和2.0gMnO2混合放入质量为50.00g的烧杯中，用电子天平称得烧杯的总质量随时间变化如下表所示：

（1）产生O2的质量为           g。

（2）过氧化氢溶液中溶质的质量分数为？（写出计算过程）

【答案】（1）16.0；（2）4%

【解析】

【详解】（1）过氧化氢在二氧化锰催化作用下分解生成水和氧气，反应前后质量差即为反应生成氧气质量，产生O2的质量为：85.00g+2.00g+50.00g-135.40g=1.60g；

（2）设过氧化氢溶液中溶质的质量为，

解得=3.40g，

过氧化氢溶液中溶质质量分数：

答：过氧化氢溶液中溶质质量分数为4%。