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人教版初中化学中考专题练——实验探究题（1）
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人教版初中化学中考专题练——实验探究题（1）
一、实验探究题
1.实验结束时，同学们将含有CuSO4、ZnSO4、FeSO4的废液倒在废液缸里，如果将废液直接排放就会造成水污染。于是，几位同学利用课余时间处理废液，并回收工业重要原料硫酸锌和有关金属。实验过程如下图：
请回答：
（1）除水外，滤液A和滤液B还含有相同的物质，其名称是________。
（2）固体A中含有________；固体B的化学式为________。
（3）步骤④发生反应的化学方程式为________。要检验步骤④中加入的稀硫酸是否足量的方法是________。
2.研究金属的腐蚀对资源的利用和保护意义重大．
（1）为了探究铁锈蚀的条件，进行如图 1 所示实验．经过一周后观察，试管A和C中的铁钉无明显变化，试管B中的铁钉明显锈蚀．通过实验发现：铁锈蚀是铁与________发生化学反应的过程．
（2）家中的刀具若沾有食盐水锈蚀更快．为了进一步探究影响铁锈蚀速率的因素，做了如下的实验．
（提出问题）铁锈蚀速率与哪些因素有关．
（查阅资料）①物质溶解在水中得到的混合物称为水溶液，如氯化钠溶解在水中得到氯化钠溶液，乙醇溶解在水中得到乙醇溶液．
②氯化钠溶液能导电；乙醇溶液不能导电．
（猜想）铁的锈蚀速率与下列因素有关：
①反应时的温度；②氧气的含量；③水溶液的导电性．
（实验）每次取两套如图 2 所示的装置，编号为 I 、 II 向两套装置中分别装入质量、大小相同的铁钉和等体积的蒸馏水，进行如下三组对比实验（实验开始时，各瓶内气体压强保持一致）．
影响因素
实验设计
实验现象
实验结论及解释
①温度
装置 I 放入 25∘C 恒温环境中，装置 II 放入 40∘C 恒温环境中．
两套装置中铁钉均锈蚀，且U型管中液面均由b处上升至a处，则所需时间 I>II ．
锈蚀的速率 I
________．
________．
铁的锈蚀速率与氧气的含量有关，氧气的含量越多，铁的锈蚀越快．
③水溶液的导电性
在相同温度下，装置 I 集气瓶中加入 10mL 氯化钠溶液；装置 II 集气瓶中加入 10mL 乙醇．
两套装置中铁钉均锈；且U型管中液面均由b处上升至a处，则所需时间 I
（3）若将两根铁钉分别放入两支试管中，在一支试管中加入稀硫酸，另一支试管中加入稀盐酸，观察到两支试管内均有大量气泡产生，铁钉逐渐溶解，在酸溶液中被快速腐蚀．
（反思与提高）
根据该探究实验以及你所学的知识，判断下列说法正确的是________（填序号）．
a.金属的腐蚀是指金属单质与其它物质发生化学反应的过程
b.金属越活泼，就越容易被锈蚀
c.金属腐蚀不一定要有氧气参加．
3.化学小组的同学在实验室上课将稀盐酸滴入澄清石灰水中，发现无明显现象，他们联想到中和反应的微观本质，对此实验的反应原理展开了如下探究。请你一起参与。
（1）该实验中发生反应的化学方程式为________。
（2）【提出问题】稀盐酸与氢氧化钙溶液反应的微观实质是什么？
【做出猜想】
猜想一：盐酸中的氢离子和氢氧化钙溶液中的氢氧根离子结合成水。
猜想二：盐酸中的氯离子与氢氧化钙溶液中的钙离子结合成氯化钙。
【实验探究】小组同学设计了如下实验方案进行探究。
实验内容
实验现象
实验结论
实验一
a：无明显现象
溶液中无________
b：________
溶液中有氯离子
实验二
a：溶液不变红
溶液中无________
b：先产生气泡，后产生白色沉淀
溶液中有钙离子
上述实验一b实验中加足量的稀硝酸的目的是________。
【得出结论】根据上述实验得出猜想________成立。
（3）【反思交流】同学们根据中和反应的微观本质，分析、归纳得出复分解反应的微观本质是离子之间结合生成沉淀或水或气体。下列物质之间能够发生复分解反应并生成沉淀的是________。
A、 氢氧化镁与碳酸钾 B、氯化钠和稀硫酸 B、 硫酸钠和硝酸钡溶液 D、氢氧化铁和稀盐酸 略
4.为测定某被氧化的纯铁片(表面只看做氧化铁)中铁的锈蚀程度，47中实验小组实验并记录如下：
（1）配制上述实验所用的稀硫酸，需要质量分数为98%的浓硫酸的质量是________；
（2）B烧杯中发生反应的化学方程式为________；
（3）根据已知条件求解C烧杯中单质铁质量(x)的比例式为________；
（4）D烧杯内溶液蒸发66g水，所得不饱和溶液中溶质的质量分数为________；
（5）E烧杯溶液中溶质的化学式为________；
（6）铁片中未锈蚀的铁与氧化铁中铁元素的质量比为 ________。
5.金属材料是日常生活中应用广泛的材料，请回答下列与金属有关的问题。
小军同学为了探究相关金属的性质，做了下列四个实验，通过实验的现象，可探究出Fe、Cu、Ag的金属活动性强弱。
（1）在A实验中所发生的反应属于________（填基本反应类型）。
（2）写出C中的化学方程式________。
（3）D中物质充分反应后过滤，滤液仍为蓝色，下列说法正确的_____（填字母）。
A.滤渣一定有银，一定没有铜和锌
B.滤渣一定有银，可能有铜，一定没有锌
C.滤液中一定有Cu2+ ， 可能有Zn2+和Ag+
D.滤液中一定有Cu2+和Zn2+ ， 可能有Ag+
（4）为探究Fe、Cu、Ag的活动性强弱，除Fe、Cu、Ag丝外，还应选时一种试剂是_____（填序号）。
A.FeSO4溶液
B.CuSO4溶液
C.Al2(SO4)3溶液
D.H2SO4溶液
6.化学实验是进行科学探究的重要手段。请填写下列空格：
（1）如图A所示为探究二氧化锰对过氧化氢分解的催化作用实验示意图，该实验________（选填“能”或“不能”）证明二氧化锰能加快该化学反应的速率，请简述理由：________。
（2）B图所示实验，木炭在图①中燃烧与木炭在图②燃烧剧烈程度________（选填“不同”或“相同”）。图③的实验目的是________。根据上述木炭燃烧的实验，你能归纳出物质燃烧的剧烈程度与________有关。
（3）硬质玻璃管内发生反应的化学方程式为________。酒精灯的作用是________。
（4）D图所示酸的性质实验，可观察到的现象是：试管中溶液________；此实验说明酸类物质具有相似的化学性质，这是由于________。
7.我们接触过的有些化学反应是无明显现象的。如图三个实验都是通过滴加其他试剂的方法，使之产生明显的现象，以证明反应确实发生了。请回答下列问题：
（1）实验甲中能证明反应发生的现象是溶液由________色变为无色，此时溶液中一定不含有的溶质是________。
（2）实验乙中要证明反应的确发生了，应选用的酸碱指示剂是________。
（3）受到甲、乙实验的启发，玲玲同学认为实验丙中的试剂也可以选用无色酚酞试液，但同学们马上表示反对，理由是________。小明同学则选用甲反应后的溶液滴入丙试管中，观察到先有气泡产生，后有白色沉淀生成。由此既证明了氢氧化钠溶液能与二氧化碳反应，又推断出甲试管反应后溶液中含有的溶质是________（除指示剂外）；请写出丙试管中生成白色沉淀的化学方程式________。
8.
（1）（一）结合下列化学实验装置，回答有关问题。
双氧水制取氧气可选择的发生装置是________（填代号）。
（2）制得的氧气用来做如图所示的实验，发现G中铁丝燃烧，H中铁丝不燃烧，其原因是________。
（3）实验室制取二氧化碳常用的药品是________，若用装置E收集二氧化碳，则气体应从________（填“①”或“②＂）端进入；若要获得干燥的二氧化碳，可将装置B和装置D用胶皮管连接，并在装置D中盛放________（填物质名称）试剂。
（4）实验室常用装置C代替装置B制取气体，装置C的优点是________
（5）（二）对稀硫酸的化学性质进行如下研究
请回答下列问题：
当甲、乙试管内的固体完全溶解后，将两试管内的物质混合并加入过量的锌片、过滤，则滤液里面的溶质的成分是________，滤渣的成分是________。（填化学式）
（6）写出丁实验中发生反应的化学方程式：________。
（7）实验结束后，将乙（其中固体全部溶解）、丁两个实验的废液倒入同一个干净的废液缸中，静置，最终看到上层清液呈红色，废液下层有沉淀。由此推断上层清液的成分有酚酞、水和________，写出生成下层沉淀物的化学方程式________。
9.某化学兴趣小组要配制100g质量分数为20%的碳酸钠溶液，下图是他配制碳酸钠溶液的实验操作示意图。请回答下列问题：
（1）计算配制100g溶质质量分数为20%的碳酸钠溶液所需：碳酸钠________g；水________mL，量取所需要的水应选择________（选填“10 mL”、“50 mL”或“100 mL”）量筒。
（2）用上述图示的序号表示配制溶液的操作顺序：________。
（3）在配制碳酸钠溶液的过程中应该用到的玻璃仪器分别有________。
（4）分析：如果称取的碳酸钠中含有少量水分，最后配制的碳酸钠溶液的浓度将________（填“偏高”、“偏低”、或“无影响”）。
（5）用托盘天平正确称量所需的碳酸钠时，发现托盘天平的指针偏向左盘，应_____（填序号）
A.增加适量的碳酸钠固体
B.减少适量的碳酸钠固体
C.调节平衡螺母
D.增加砝码
10.某些铜制品在空气中久置，表面生成绿色的铜锈[化学式是Cu2（OH）2CO3]。某化学实验小组设计并进行实验，探究铜锈的组成和铜生锈的条件。探究铜锈的组成：
（查阅资料）①铜锈受热易分解②硫酸铜粉末遇水由白色变为蓝色③氧化铜是黑色粉末
（进行实验）小组同学从铜器上取下适量的干燥铜锈，按如图所示装置实验（部分夹持装置已略去）。观察到A试管中绿色粉末逐渐变为黑色，B中白色粉末变为蓝色，C中澄清石灰水变浑浊。
（解释与结论）
（1）A试管中反应的化学方程式是________。
（2）C中发生反应的化学方程式是________。
11.探究铜生锈的条件
（提出猜想）根据铜锈的组成推测，铜生锈可能与CO2、H2O和O2有关。
（进行实验）实验小组同学取直径、长度均相同的铜丝，并打磨光亮。设计了如下图所示的5个实验并持续观察。
编号
①
②
③
④
⑤
实验
现象
无明显现象
无明显现象
铜丝表面有绿色物质
无明显现象
无明显现象
（解释与结论）
（1）实验中使用“经煮沸迅速冷却的蒸馏水”，其目的是________。
（2）得出“铜生锈一定与O2有关”的结论，依据的两个实验是________（填编号）。
（3）对比实验①和③，得出的结论是________。
（4）为验证猜想，实验⑤广口瓶中除铜丝外，还应有的物质是________。
（5）由上述实验可推知，铜生锈的条件是________。
（6）（反思与应用）
结合上述实验，你对保存铜制品的建议是________。
12.根据下列实验装置图回答有关问题：
（1）图中仪器a名称是________。
（2）图A是某同学设计的气体发生装置，实验室用此装置可制取的气体是________，制取该气体时发生反应的化学方程式是________。
（3）图B中玻璃棒的作用是________，当________时，停止加热。
（4）图C的实验目的是________，充分反应后，银片和锌片均有剩余，将两支试管内的物质倒入同一个洁净的烧杯中，充分反应后，溶液中一定含有的溶质是________。
13.根据下列图示，回答相关问题:
（1）实验一:滴加液体试剂的仪器名称是________，实验中所测溶液pH的数值将________(选填“偏大”“偏小”或“不变”)。
（2）实验二:燃着的酒精灯的作用是________，玻璃管中发生反应的化学方程式________。
（3）实验三:检验所用水是否属于软水，可使用的物质是________，制好的汽水打开瓶盖后有大量气体逸出，其主要原因是________。
14.小美网购了一种管道疏通剂，其主要成分是氢氧化钠和碳酸钠中的一种或两种。小美和兴趣小组同学对这种管道疏通剂的成分进行了探究:
[提出问题]该管道疏通剂的成分是什么?
[猜想]猜想一:碳酸钠；
猜想二:氢氧化钠；
猜想三:氢氧化钠和碳酸钠。
（1）[设计与实验] (假设管道疏通剂中其他成分不影响其主要成分的检测)
本次实验所需试剂只能从下列试剂中选择:蒸馏水，澄清石灰水、氯化钡溶液、稀盐酸、 氯化铜溶液、酚酞溶液。
方案
操作
现象
结论
一
取一包装良好的管道疏通剂，拆开包装，取样于试管中，加水溶解，滴入澄清石灰水
出现白色沉淀
猜想一正确反应的化学方程式为________
二
取一包装良好的管道疏通剂，拆开包装，取样于试管中，加入适量的水溶解，再滴加足量的________溶液后，取上层清液滴入酚酞试液
________
猜想三符合题意
[讨论]小组同学认为方案一的结论不严谨，理由是________。
（2）[拓展]结合上述探究分析，这种管道疏通剂不能与皮肤接触，其原因是________。
（3）为定量测定这种管道疏通剂中碳酸钠的含量，小美设计如图所示实验，小江认为实验时不用检查装置气密性，你同意小江的观点吗?并说明理由________。
15.某化学兴趣小组的同学在做酸碱中和反应时，将稀盐酸滴加到盛有氢氧化钠溶液的试管中，没有观察到明显现象（氢氧化钠未变质），小组同学对氢氧化钠溶液与稀盐酸是否发生了化学反应产生了兴趣，他们做了如下实验｡
（1）（实验一）酚酞溶液在酸和碱溶液中显示不同的颜色，可借助指示剂的颜色变化判断酸碱是否发生了反应，如图 1所示｡
可说明试管中两种物质发生反应的现象是________，该反应的化学方程式为________｡
（2）（实验二）化学反应通常伴随能量的变化，可借助反应前后的温度变化来判断酸碱是否发生了反应，如图2所示｡
将盛有氢氧化钠固体的燃烧匙伸入稀盐酸中，观察到U形管中右侧红墨水液面上升，该现象________（填“能”或“不能”）证明氢氧化钠与稀盐酸发生了化学反应，理由是________｡
（3）小组同学利用温度传感器测定了盐酸与氢氧化钠反应的时间 -温度曲线如图3所示｡
①由曲线变化情况分析可知，稀盐酸与氢氧化钠溶液发生反应并________（填“放出”或“吸收”）热量｡
②400秒后，曲线开始呈下降趋势的原因是________｡
（4）（实验三）有同学提出还可利用pH的变化判断酸碱是否发生了反应，图4所示是小组同学利用pH传感器探究氢氧化钠溶液与稀盐酸反应的pH变化曲线｡
该反应是将________（填序号），M点溶液中溶质为________（填化学式）｡
a.稀盐酸加入氢氧化钠溶液
b.氢氧化钠溶液加入稀盐酸
答案解析部分
一、实验探究题
1.【答案】 （1）硫酸锌
（2）Fe、Cu、Zn；Fe
（3）H2SO4+Zn=H2↑+ZnSO4；取步骤④的滤渣于试管中加入少量稀硫酸，若有气泡产生，则稀硫酸不足
【解析】【解答】锌和硫酸铜反应生成铜和硫酸锌，锌和硫酸亚铁反应生成铁和硫酸锌，因此滤液A中是硫酸锌和硫酸铁，固体A是铜、铁、锌，被磁铁吸引后，固体B是铁，固体C是锌和铜，加入稀硫酸，稀硫酸和铜不反应，和锌反应生成反应生成硫酸锌和氢气
（1） 除水外，滤液A和滤液B还含有相同的物质，其名称是硫酸锌；
（2） 固体A中含有 铁、铜、锌；固体B的化学式为Fe；
（3） 步骤④是锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，方程式为 H2SO4+Zn=H2↑+ZnSO4 ， 要检验步骤④中加入的稀硫酸是否足量的方法是取步骤④的滤渣于试管中加入少量稀硫酸，若有气泡产生，则稀硫酸不足 ；
【分析】在金属活动性顺序中，前面的金属能把后面的金属从其盐溶液中置换出来，结合题中的转化流程进行分析
2.【答案】 （1）氧气和水
（2）温度越高，铁的锈蚀速率越快；在相同温度下，向 I 、 II 两套装置的集气瓶中分别通入氧气和空气,；铁钉均锈蚀，且 U 型管中液面由 b 处上升至 a 处所需时间 I
【解析】【解答】（1）①铁生锈是铁与氧气和水共同存在时发生的反应；②蒸馏水要事先煮沸，是为了除去溶解在水中的氧气；（2）①根据两套装置中铁钉均锈蚀所需时间I＞II，可得出结论：温度越高，铁的锈蚀速率越快；②要向证明与氧气有关，可以将一个装置放入空气，看另一个装置通入的是氧气。实验操作是：在相同温度下，向I、II两套装置的集气瓶中分别通入氧气和空气；根据两套装置中铁钉均锈蚀所需时间I
c、金属腐蚀不一定要有氧气参加，如电化锈蚀，故正确；故填：ac。
【分析】本题考查的是金属锈蚀的条件和防锈的措施，完成此题，可以依据已有的知识进行。
3.【答案】 （1）Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O
（2）氢离子；产生白色沉淀；氢氧根离子；排除其它离子的干扰；一
（3）CD
【解析】【解答】（1）氢氧化钙与盐酸反应生成氯化钙和水，反应方程式为Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O；
（2）加入锌无明显现象，说明溶液中无氢离子，溶液中有氯离子则加入硝酸和硝酸银溶液会有白色沉淀产生；碱溶液能使酚酞变红，加入酚酞溶液不变红，则溶液中无氢氧根离子；
实验一b实验中加足量的稀硝酸的目的是排除其它离子的干扰；由实验现象可知，氢氧化钙与盐酸反应实质是氢离子和氢氧根离子结合成水分子，猜想一成立；
【反思交流】 A、 氢氧化镁为沉淀，不能与碳酸钾发生反应，错误；B、氯化钠和稀硫酸没有气体、沉淀、水生成，不发生反应，错误；C、 硫酸钠和硝酸钡溶液可反应生成硫酸钡沉淀，正确；D、氢氧化铁和稀盐酸可反应产生水，正确；
故答案为：（1）Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O；（2）氢离子；产生白色沉淀；氢氧根离子；排除其它离子的干扰； 【得出结论】 一； 【反思交流】 CD。
【分析】根据氢氧化钙与盐酸反应生成氯化钙和水、金属锌与酸反应产生气泡、碱的溶液能使酚酞变红、及复分解反应的实质分析。
4.【答案】 （1）70g
（2）Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O
（3）56/2=X/0．2g或2/56=0．2g/X(其余比例均不对)
（4）40%
（5）Fe2(SO4)3、FeSO4
（6）1：2(不能颠倒)
【解析】【解答】解：（1）溶液稀释前后溶质的质量不变，则 需要质量分数为98%的浓硫酸的质量是 350g×19.6％98％=70g；
（2） B烧杯中发生反应是氧化铁和稀硫酸反应生成硫酸铁和水，方程式为 Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O ；
（3）根据质量守恒定律，得出生成氢气的质量为（43.2g÷2）+200g-221.4g=0.2g
设样品中含有铁的质量为x
Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
56 2
x 0.2g
56x=20.2g
x=5.6g
（4）设反应生成硫酸铁的质量为y。消耗氧化铁的质量为z
Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O
160 294 400
z 150g×19.6％ y
294150g×19.6％=400y
y=40g
则 D烧杯内溶液蒸发66g水，所得不饱和溶液中溶质的质量分数为 40g150g+16g-66g×100％=40％；
（5）E中有氧化铁和稀硫酸反应生成的硫酸铁和铁和稀硫酸反应生成的硫酸亚铁；
（6） 铁片中未锈蚀的铁与氧化铁中铁元素的质量比为 5.6g：（112160×100％）×16g=1:2
【分析】（1）根据溶液稀释前后溶质的质量不变分析
（2）根据氧化铁和稀硫酸反应生成硫酸铁和水分析
（3）根据质量守恒定律得到氢气的质量，利用氢气的质量结合方程式进行分析
（4）根据溶质质量分数的计算方法分析
（5）根据铁和稀硫酸反应、氧化铁和稀硫酸反应分析
（6）根据元素的质量等于物质的质量乘以元素的质量分数分析
5.【答案】 （1）置换反应
（2）Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag
（3）B,D
（4）B
【解析】【解答】（1）由一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应叫作置换反应。在A实验中，铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，铁和氢气属于单质，硫酸和硫酸亚铁属于化合物，故发生的是置换反应。故填：置换反应。（2）实验C中，铜和硝酸银反应生成硝酸铜和银，反应的化学方程式为 Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag 。故填： Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag 。（3）将锌粉加入硝酸铜和硝酸银的混合溶液中，锌先与硝酸银反应生成硝酸锌和银，当硝酸银完全反应后，锌再与硝酸铜反应生成硝酸锌和铜。实验D中物质充分反应后过滤，滤液仍为蓝色，说明溶液中仍含有硝酸铜，可能含有硝酸银，一定还有反应生成的硝酸锌；滤渣中一定含有反应生成的银，可能含有铜，一定不含锌。
故答案为：BD。（4）A、FeSO4溶液与Fe、Cu、Ag均不发生化学反应，不能用来探究Fe、Cu、Ag的活动性强弱；
B、CuSO4溶液能与Ag反应生成硫酸银和铜，说明金属活动性Cu＞Ag，CuSO4溶液与Fe不发生反应，说明金属活动性Fe＞Cu，所以Fe、Cu、Ag的活动性顺序为Fe＞Cu＞Ag；
C、Al2(SO4)3溶液与Fe、Cu、Ag均不发生化学反应，不能用来探究Fe、Cu、Ag的活动性强弱；
D、H2SO4溶液能与Fe反应生成硫酸亚铁和氢气，与Cu、Ag不反应，只能证明Fe的活动性强于Cu、Ag，无法比较Cu和Ag的活动性强弱。
故答案为：B。
【分析】（1）根据置换反应符合反应物和生成物中都一种单质和一种化合物分析；
（2）根据铜与硝酸银反应生成硝酸铜和银分析；
（3）根据D中锌先与硝酸银反应然后再与硝酸铜反应分析；
（4）根据探究金属活动性可利用金属与酸或与盐酸溶液反应与否来完成分析。
6.【答案】 （1）不能；所用的过氧化氢溶液的溶质质量分数不相等
（2）不同；验证木炭燃烧产物为二氧化碳；氧气的浓度
（3）Fe2O3+3CO高温__2Fe+3CO2；点燃未反应的CO，防止其污染空气
（4）变红；都含有H+
【解析】【解答】（1）该实验对过氧化氢溶液的质量分数控制不正确，既然是对比实验，应该使两种过氧化氢溶液的质量和质量分数都相同，再向其中1个试管中加入二氧化锰，就能够证明二氧化锰能加快该化学反应的速率；故填：不能；所用的过氧化氢溶液的溶质质量分数不相等。（2）木炭在空气中燃烧与在氧气中燃烧的剧烈程度不同，因为氧气具有助燃性，这也说明物质燃烧的剧烈程度与氧气的浓度有关。实验③中澄清的石灰水变浑浊，可以验证木炭燃烧产物为二氧化碳；故填：不同；验证木炭燃烧产物为二氧化碳；氧气的浓度。（3）硬质玻璃管中的氧化铁和通入的一氧化碳在高温下反应生成铁和二氧化碳，因此反应的化学方程式为： Fe2O3+3CO高温__2Fe+3CO2 。一氧化碳有毒不能直接排放到空气中要进行尾气处理，尾部的酒精灯可点燃未反应的一氧化碳生成二氧化碳无毒气体排放到空气中；故填： Fe2O3+3CO高温__2Fe+3CO2 ；点燃未反应的CO，防止其污染空气。（4）紫色石蕊遇酸变红，因此会观察到试管中溶液变成红色，稀盐酸和稀硫酸中阳离子都是H+ ， 阴离子一个是Cl- ， 一个是SO42- ， 都能使紫色石蕊变红是因为它们都有相同的阳离子即H+ ， 因此化学性质也相似。故填：变红；都含有H+。
【分析】（1）根据对比实验的相关知识进行分析
（2）根据燃烧时氧气的浓度越大，反应越剧烈分析
（3）根据一氧化碳和氧化铁高温生成铁和二氧化碳分析
（4）根据酸的化学性质分析
7.【答案】 （1）红；Ca(OH)2
（2）紫色石蕊试液
（3）碳酸钠溶液也显碱性；HCl、CaCl2；CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl
【解析】【解答】（1）氢氧化钙为碱性溶液，能使酚酞试液变红，而酚酞在遇到中性或酸性溶液时都为无色，因此当溶液由红色变成无色时就能证明，氢氧化钙和稀盐酸发生了反应，溶液为无色证明里面不可能有碱性物质，所以反应后的溶液中一定不含有的溶质是氢氧化钙；故填：红；Ca(OH)2。（2）水和二氧化碳反应生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊试液变红色，所以实验乙中选用的酸碱指示剂是紫色石蕊试液；故填：紫色石蕊试液。（3）氢氧化钠溶液显碱性能使无色酚酞变红，而反应生成的碳酸钠也显碱性，也能使无色酚酞变红，因此加入无色酚酞后不管反不反应都是红色，无法证明它们发生了反应。用甲反应后的溶液滴入丙试管中，观察到先有气泡产生，说明甲中含有稀盐酸，稀盐酸和碳酸钠反应生成二氧化碳才导致看见先有气泡产生，后有白色沉淀生成，说明甲中还含有氢氧化钙和稀盐酸反应生成的氯化钙，氯化钙和碳酸钠反应生成了碳酸钙的白色沉淀，反应是化学方程式为：CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl。故填：碳酸钠溶液也显碱性；HCl、CaCl2；CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl。
【分析】（1）根据酚酞溶液遇碱性物质变红色分析
（2）根据紫色石蕊遇酸变红，遇碱变蓝分析
（3）根据氯化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙和氯化钠分析
8.【答案】 （1）B
（2）温度没有达到铁丝的着火点
（3）大理石（或石灰石）与稀盐酸；①；浓硫酸
（4）便于控制反应的发生和停止
（5）MgSO4和ZnSO4；Cu和Zn
（6）H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O
（7）NaOH和Na2SO4；CuSO4+2NaOH=Na2SO4+Cu(OH)2↓
【解析】【解答】（1）（一）双氧水制取氧气可选择的发生装置是固液常温型，B、C都是固液常温型，但是C装置的多孔隔板不能放粉末状的二氧化锰，所以不用C。
故答案为：B。
（2）燃烧需要达到可燃物的着火点，G中红热铁丝燃烧，H中常温铁丝不燃烧， H中铁丝不燃烧就是温度没有达到铁丝的着火点。故填：温度没有达到铁丝的着火点。
（3）实验室制取二氧化碳常用的药品是大理石或石灰石与稀盐酸；若用装置E收集二氧化碳，因为二氧化碳的密度比空气大，瓶中空气会从上方短管口排出，则气体应从①端进入；若要获得干燥的二氧化碳，需要用浓硫酸进行干燥，装置D可以做洗气瓶，其中盛放浓硫酸。故填：大理石或石灰石与稀盐酸；①；浓硫酸。
（4）装置C适合于固液常温型反应，打开止水夹，通过向长颈漏斗中加入液体药品，当液面没过隔板上的固体药品时，反应开始并产生气体，关闭止水夹，气体聚集在液面上方，装置内压强增大，把液体压回到分液漏斗中，试管中液面下降，当液面与隔板脱离接触时反应停止。所以实验室常用装置C代替装置B制取气体，装置C的优点是：便于控制反应的发生和停止。故填：便于控制反应的发生和停止。
（5）（二）甲试管镁带与稀硫酸发生反应生成硫酸镁和氢气（跑到空气中），乙试管中氧化铜与稀硫酸发生反应生成硫酸铜和水，当两支试管内的固体完全溶解后，将两试管内的物质混合，溶液中含有硫酸镁和硫酸铜，加入过量的锌片，锌会置换出硫酸铜中的铜同时生成硫酸锌，镁的活动性比锌强，所以锌不会与硫酸镁反应，此时溶液中含有硫酸镁和硫酸锌，过滤出的滤渣中含有铜和过量的锌。所以滤液里面的溶质的成分是硫酸镁和硫酸锌，滤渣的成分铜和过量的锌。故填：MgSO4和ZnSO4；Cu和Zn。
（6）丁实验中氢氧化钠与稀硫酸发生反应生成硫酸钠与水，反应的化学方程式： H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O 。故填： H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O 。
（7）实验结束后，将乙（氧化铜与稀硫酸反应后生成硫酸铜和水）、丁（氢氧化钠与稀硫酸发生反应生成硫酸钠与水）两个实验的废液倒入同一个干净的废液缸中，静置，最终看到上层清液呈红色，说明最终溶液呈碱性，含有氢氧化钠，它会与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，废液下层的沉淀就是氢氧化铜沉淀。所以上层清液的成分有酚酞、水和氢氧化钠和硫酸钠，生成下层沉淀物的化学方程式 CuSO4+2NaOH=Na2SO4+Cu(OH)2↓ 。故填：NaOH和Na2SO4； CuSO4+2NaOH=Na2SO4+Cu(OH)2↓ 。
【分析】（1）根据双氧水制取氧气的反应原理，属于固液常温型，选择的发生装置。
（2）根据燃烧需要的条件，进行分析。
（3）根据实验室制取二氧化碳常用的药品是大理石或石灰石与稀盐酸，进行分析；
根据浓硫酸具有吸水性，进行分析。
（4）根据装置C的特点，有多孔隔板，便于控制反应的发生和停止，进行分析。
（5）活泼性强的金属能将活泼性弱的金属离子从其盐溶液中置换出来。
（6）根据氢氧化钠与稀硫酸发生反应生成硫酸钠与水，写出化学方程式。
（7）根据氢氧化钠与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，写出化学方程式。
9.【答案】 （1）20；80；100mL
（2）C→B→D→E→A
（3）烧杯、玻璃棒和胶头滴管
（4）偏低
（5）B
【解析】【解答】（1）配制100g溶质质量分数为20%的碳酸钠溶液所需：碳酸钠的质量为 100g×20%=20g ；水的质量为 100g-20g=80g ，故水的体积为80mL，量取液体体积选择和液体体积接近的刻度，故所需要的水应选择100 mL量筒。（2）配制溶液的顺序为计算、称量与量取、溶解、装瓶存放，故配制溶液的操作顺序C→B→D→E→A。（3）在配制碳酸钠溶液的过程中溶解需要烧杯、搅拌需要玻璃棒，滴加液体需要胶头滴管，故应该用到的玻璃仪器分别有烧杯、玻璃棒和胶头滴管。（4）如果称取的碳酸钠中含有少量水分，溶液质量变大，故最后配制的碳酸钠溶液的浓度将偏低。（5）用托盘天平正确称量所需的碳酸钠时，发现托盘天平的指针偏向左盘，说明碳酸钠的质量太多了，则应该减少适量的碳酸钠固体，
故答案为：B。
【分析】“称量”有腐蚀性物质不能直接放在称量纸上，而要放在玻璃器皿上；“量取”时选择量取范围接近的量筒，以确保准确性；溶解时必须放在烧杯中，用玻璃棒搅拌使溶质充分溶解；“装瓶存放”时把配制好的溶液装入试剂瓶，盖好瓶盖并贴上标签，放入试剂柜中。 溶质质量=溶液质量×溶质质量分数 ， 溶液质量=溶质质量+溶剂质量 。
10.【答案】 （1）Cu2(OH)2CO3≜2CuO+H2O+CO2↑
（2）CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O
【解析】【解答】（1）A试管中发生的反应是Cu2（OH）2CO3受热分解，根据以上分析，反应的化学方程式是 Cu2(OH)2CO3≜2CuO+H2O+CO2↑ ；（2）C中是二氧化碳与澄清石灰水的反应，发生的反应是氢氧化钙与二氧化碳反应生成碳酸钙和水，化学方程式是
CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O 。
【分析】A试管中绿色粉末逐渐变为黑色，说明有氧化铜生成；B中硫酸铜粉末变为蓝色，说明有水生成；澄清石灰水变浑浊，说明有二氧化碳生成；根据查阅的资料与实验现象相结合，可知Cu2（OH）2CO3受热分解后，生成黑色的氧化铜、水及二氧化碳。
11.【答案】 （1）除去水中溶解的氧气且防止氧气再溶于水
（2）②、③
（3）铜生锈一定与CO2有关
（4）氧气与二氧化碳
（5）与氧气、水、二氧化碳同时接触
（6）在干燥的环境下保存
【解析】【解答】根据以上分析可知：（1）实验中使用“经煮沸迅速冷却的蒸馏水”，其目的是除去水中溶解的氧气且防止氧气再溶于水；（2）要得出“铜生锈一定与O2有关”的结论，依据的两个实验是②、③；（3）对比实验①和③，发现变量为是否有CO2 ， 因此得出的结论是：铜生锈一定与CO2有关；（4）为验证猜想，实验⑤广口瓶中除铜丝外，还应有的物质是氧气与二氧化碳；（5）由上述实验可推知，铜生锈的条件是与氧气、水、二氧化碳同时接触；（6）结合上述实验，最好在干燥的环境下保存铜制品。
【分析】五个实验当中，只有实验③的铜生锈了，其他均为无明显现象，说明铜生锈的条件必须是CO2、H2O和O2同时具备；对比实验①、③，可知铜生锈与二氧化碳有关；对比实验②、③，可知铜生锈与氧气有关；实验④不能提供有效的实验结论；想要通过实验③、⑤得出铜生锈与水有关的结论，则实验⑤除了铜丝外，还应该通入氧气与二氧化碳。
12.【答案】 （1）铁架台
（2）CO2（合理即可）；CaCO3+2HC=CaCl2+CO2↑+H2O
（3）防止因局部温度过高，造成液滴飞溅；当蒸发皿中出现较多固体
（4）比较Ag、Cu、Zn的金属活动性；ZnSO4
【解析】【解答】（1）据图可知，仪器a名称是铁架台；（2）图A是某同学设计的气体发生装置，该装置是固、液不加热型的发生装置，实验室制取二氧化碳是用大理石和稀盐酸反应，该反应的反应物是固体和液体，不需加热，实验室用此装置可制取的气体是CO2 ， 大理石的主要成分是碳酸钙，碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，发生反应的化学方程式是CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O；（3）图B是蒸发结晶，其中玻璃棒的作用是防止因局部温度过高，造成液滴飞溅，当蒸发皿中出现较多固体时，停止加热；（4）图C的实验中，银与硫酸铜溶液不能反应，说明铜的活动强于银，锌能与硫酸铜溶液反应，说明锌的活动性强于铜，图C的实验目的是比较Ag、Cu、Zn的金属活动性。锌与硫酸铜反应生成硫酸锌和铜，充分反应后，银片和锌片均有剩余，将两支试管内的物质倒入同一个洁净的烧杯中，充分反应后，溶液中一定含有的溶质是ZnSO4 ， 可能有CuSO4。
【分析】实验室制取气体发生装置的选择主要根据反应物的状态（固态还是液态）和反应条件（是否需要加热），将发生装置分为固体加热型装置和固、液混合不加热型装置；收集装置主要根据生成气体在水中的溶解性以及是否和水反应考虑能否用排水法，不易溶于水或不溶于水且不与水发生反应可以采用排水法收集，还可以根据气体和空气密度的比较以及是否和空气中的各成分反应，判断能否采用排空气法收集，如果气体密度和空气密度非常接近则不适宜采用排空气法，在使用排空气法收集时，密度比空气大的采用向上排空气法，密度比空气小的采用向下排空气法收集。
13.【答案】 （1）胶头滴管；偏小
（2）点燃未反应的一氧化碳，进行尾气处理，防止其污染空气；3CO+Fe2O3高温__2Fe+3CO2
（3）肥皂水；气压减小，二氧化碳的溶解度减小，大量二氧化碳逸出
【解析】【解答】（1）如图所示实验一中滴加液体试剂的仪器名称是胶头滴管，实验中pH试纸润湿后测定石灰水的pH相当于将石灰水进行了稀释，因此所测溶液pH的数值将偏小。（2）实验二中燃着的酒精灯的作用是点燃未反应的一氧化碳，进行尾气处理，防止其污染空气，玻璃管中一氧化碳和氧化铁在高温下反应生成铁和二氧化碳，反应的化学方程式为 3CO+Fe2O3高温__2Fe+3CO2 。（3）实验三中检验所用水是否属于软水，可使用的物质是肥皂水，肥皂水加入到硬水中有大量浮渣，泡沫少，加入到软水中浮渣少，泡沫多；制好的汽水打开瓶盖后有大量气体逸出，其主要原因是气压减小，二氧化碳的溶解度减小，大量二氧化碳逸出。
【分析】（1）根据碱性溶液稀释后pH变小分析
（2）根据一氧化碳和氧化铁高温生成铁和二氧化碳进行分析
（3）根据检验硬软水使用肥皂水分析
14.【答案】 （1）Na2CO3+Ca(OH)2=2NaOH+CaCO3↓；氯化钡；产生白色沉淀，上层清液变成红色；没有验证是否含有氢氧化钠
（2）氢氧化钠是强碱，具有腐蚀性
（3）同意，实验需要二氧化碳气体逸出，通过质量的减少量来确定二氧化碳的质量得到计算的碳酸钠的数据，装置密封与否对实验结果无影响，因此实验时不用检查装置气密性
【解析】【解答】方案一：根据题意猜想一正确即管道疏通剂的成分是碳酸钠，碳酸钠溶液中滴入澄清石灰水，出现白色沉淀，碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，该反应的化学方程式为 Na2CO3+Ca(OH)2=2NaOH+CaCO3↓ 。方案二的结论为猜想三正确即管道疏通剂的成分是氢氧化钠和碳酸钠，实验步骤是为了验证既有碳酸钠又有氢氧化钠，利用酚酞验证氢氧化钠，碳酸钠溶液呈碱性，因此要先验证并除去碳酸钠，选择的试剂要能与碳酸钠反应，且自身和反应的生成物均不能影响后续步骤中氢氧化钠的检验，根据提供的试剂，应该选择氯化钡溶液，氯化钡与碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，则有：实验步骤：取一包装良好的管道疏通剂，拆开包装，取样于试管中，加入适量的水溶解，再滴加足量的氯化钡溶液后，取上层清液滴入酚酞试液实验现象：产生白色沉淀，上层清液变成红色讨论：小组同学认为方案一的结论不严谨，理由是没有验证是否含有氢氧化钠。拓展：（2）结合上述探究分析，这种管道疏通剂不能与皮肤接触，其原因是氢氧化钠是强碱，具有腐蚀性。（3）由图可知定量测定这种管道疏通剂中碳酸钠的含量的实验原理是利用碳酸钠与稀硫酸反应生成二氧化碳，二氧化碳逸出，装置的质量减少，减少的质量就是二氧化碳的质量，再根据化学方程式由二氧化碳的质量计算出碳酸钠的质量，最后计算出样品中的碳酸钠的质量分数，因为实验需要二氧化碳气体逸出，通过质量的减少量来确定二氧化碳的质量得到计算的碳酸钠的数据，装置密封与否对实验结果无影响，因此实验时不用检查装置气密性，故同意小江的观点
【分析】（1）根据碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙和氢氧化钠及氢氧化钠的性质分析；
（2）根据氢氧化钠的腐蚀性分析；
（3）根据质量守恒定律分析。
15.【答案】 （1）溶液由红色变为无色；NaOH+HCl=NaCl+H2O
（2）不能；氢氧化钠固体溶于水放出热量，使集气瓶内压强增大，也会使U形管中右侧红墨水液面上升
（3）放出；反应结束，温度逐渐恢复到室温
（4）a；NaCl
【解析】【解答】（1）酚酞试液遇到氢氧化钠溶液变红，再加入盐酸，盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，氢氧化钠反应完，溶液变为无色，所以可说明试管中两种物质发生反应的现象是溶液由红色变为无色；反应物是氢氧化钠和盐酸，生成物是氯化钠和水，所以方程式是：NaOH+HCl=NaCl+H2O；（2）氢氧化钠固体溶于水放热，也能使U形管中右侧红墨水液面上升，所以仅靠观察U形管中右侧红墨水液面上升，不能判断二者发生反应；（3）①由曲线变化情况分析可知，稀盐酸与氢氧化钠溶液发生反应并放出热量；②400秒后，曲线开始呈下降趋势的原因是氢氧化钠与盐酸已经反应完；（4）开始时pH＞7，随着反应的进行，pH值逐渐降低，M点时pH=7，所以是向氢氧化钠中加入盐酸；M点溶液是氢氧化钠与盐酸恰好完全反应，所以溶质只有生成的氯化钠。
【分析】（1）根据氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，根酚酞遇碱变红色，遇酸性溶液和中性溶液不变色分析
（2）根据氢氧化钠溶解放出热量分析
（3）根据中和反应放出热量分析
（4）根据溶液pH的变化分析
人教版初中化学中考专题练——实验探究题（1）
一、实验探究题
1.实验结束时，同学们将含有CuSO4、ZnSO4、FeSO4的废液倒在废液缸里，如果将废液直接排放就会造成水污染。于是，几位同学利用课余时间处理废液，并回收工业重要原料硫酸锌和有关金属。实验过程如下图：
请回答：
（1）除水外，滤液A和滤液B还含有相同的物质，其名称是________。
（2）固体A中含有________；固体B的化学式为________。
（3）步骤④发生反应的化学方程式为________。要检验步骤④中加入的稀硫酸是否足量的方法是________。
2.研究金属的腐蚀对资源的利用和保护意义重大．
（1）为了探究铁锈蚀的条件，进行如图 1 所示实验．经过一周后观察，试管A和C中的铁钉无明显变化，试管B中的铁钉明显锈蚀．通过实验发现：铁锈蚀是铁与________发生化学反应的过程．
（2）家中的刀具若沾有食盐水锈蚀更快．为了进一步探究影响铁锈蚀速率的因素，做了如下的实验．
（提出问题）铁锈蚀速率与哪些因素有关．
（查阅资料）①物质溶解在水中得到的混合物称为水溶液，如氯化钠溶解在水中得到氯化钠溶液，乙醇溶解在水中得到乙醇溶液．
②氯化钠溶液能导电；乙醇溶液不能导电．
（猜想）铁的锈蚀速率与下列因素有关：
①反应时的温度；②氧气的含量；③水溶液的导电性．
（实验）每次取两套如图 2 所示的装置，编号为 I 、 II 向两套装置中分别装入质量、大小相同的铁钉和等体积的蒸馏水，进行如下三组对比实验（实验开始时，各瓶内气体压强保持一致）．
影响因素
实验设计
实验现象
实验结论及解释
①温度
装置 I 放入 25∘C 恒温环境中，装置 II 放入 40∘C 恒温环境中．
两套装置中铁钉均锈蚀，且U型管中液面均由b处上升至a处，则所需时间 I>II ．
锈蚀的速率 I
________．
________．
铁的锈蚀速率与氧气的含量有关，氧气的含量越多，铁的锈蚀越快．
③水溶液的导电性
在相同温度下，装置 I 集气瓶中加入 10mL 氯化钠溶液；装置 II 集气瓶中加入 10mL 乙醇．
两套装置中铁钉均锈；且U型管中液面均由b处上升至a处，则所需时间 I
（3）若将两根铁钉分别放入两支试管中，在一支试管中加入稀硫酸，另一支试管中加入稀盐酸，观察到两支试管内均有大量气泡产生，铁钉逐渐溶解，在酸溶液中被快速腐蚀．
（反思与提高）
根据该探究实验以及你所学的知识，判断下列说法正确的是________（填序号）．
a.金属的腐蚀是指金属单质与其它物质发生化学反应的过程
b.金属越活泼，就越容易被锈蚀
c.金属腐蚀不一定要有氧气参加．
3.化学小组的同学在实验室上课将稀盐酸滴入澄清石灰水中，发现无明显现象，他们联想到中和反应的微观本质，对此实验的反应原理展开了如下探究。请你一起参与。
（1）该实验中发生反应的化学方程式为________。
（2）【提出问题】稀盐酸与氢氧化钙溶液反应的微观实质是什么？
【做出猜想】
猜想一：盐酸中的氢离子和氢氧化钙溶液中的氢氧根离子结合成水。
猜想二：盐酸中的氯离子与氢氧化钙溶液中的钙离子结合成氯化钙。
【实验探究】小组同学设计了如下实验方案进行探究。
实验内容
实验现象
实验结论
实验一
a：无明显现象
溶液中无________
b：________
溶液中有氯离子
实验二
a：溶液不变红
溶液中无________
b：先产生气泡，后产生白色沉淀
溶液中有钙离子
上述实验一b实验中加足量的稀硝酸的目的是________。
【得出结论】根据上述实验得出猜想________成立。
（3）【反思交流】同学们根据中和反应的微观本质，分析、归纳得出复分解反应的微观本质是离子之间结合生成沉淀或水或气体。下列物质之间能够发生复分解反应并生成沉淀的是________。
A、 氢氧化镁与碳酸钾 B、氯化钠和稀硫酸 B、 硫酸钠和硝酸钡溶液 D、氢氧化铁和稀盐酸 略
4.为测定某被氧化的纯铁片(表面只看做氧化铁)中铁的锈蚀程度，47中实验小组实验并记录如下：
（1）配制上述实验所用的稀硫酸，需要质量分数为98%的浓硫酸的质量是________；
（2）B烧杯中发生反应的化学方程式为________；
（3）根据已知条件求解C烧杯中单质铁质量(x)的比例式为________；
（4）D烧杯内溶液蒸发66g水，所得不饱和溶液中溶质的质量分数为________；
（5）E烧杯溶液中溶质的化学式为________；
（6）铁片中未锈蚀的铁与氧化铁中铁元素的质量比为 ________。
5.金属材料是日常生活中应用广泛的材料，请回答下列与金属有关的问题。
小军同学为了探究相关金属的性质，做了下列四个实验，通过实验的现象，可探究出Fe、Cu、Ag的金属活动性强弱。
（1）在A实验中所发生的反应属于________（填基本反应类型）。
（2）写出C中的化学方程式________。
（3）D中物质充分反应后过滤，滤液仍为蓝色，下列说法正确的_____（填字母）。
A.滤渣一定有银，一定没有铜和锌
B.滤渣一定有银，可能有铜，一定没有锌
C.滤液中一定有Cu2+ ， 可能有Zn2+和Ag+
D.滤液中一定有Cu2+和Zn2+ ， 可能有Ag+
（4）为探究Fe、Cu、Ag的活动性强弱，除Fe、Cu、Ag丝外，还应选时一种试剂是_____（填序号）。
A.FeSO4溶液
B.CuSO4溶液
C.Al2(SO4)3溶液
D.H2SO4溶液
6.化学实验是进行科学探究的重要手段。请填写下列空格：
（1）如图A所示为探究二氧化锰对过氧化氢分解的催化作用实验示意图，该实验________（选填“能”或“不能”）证明二氧化锰能加快该化学反应的速率，请简述理由：________。
（2）B图所示实验，木炭在图①中燃烧与木炭在图②燃烧剧烈程度________（选填“不同”或“相同”）。图③的实验目的是________。根据上述木炭燃烧的实验，你能归纳出物质燃烧的剧烈程度与________有关。
（3）硬质玻璃管内发生反应的化学方程式为________。酒精灯的作用是________。
（4）D图所示酸的性质实验，可观察到的现象是：试管中溶液________；此实验说明酸类物质具有相似的化学性质，这是由于________。
7.我们接触过的有些化学反应是无明显现象的。如图三个实验都是通过滴加其他试剂的方法，使之产生明显的现象，以证明反应确实发生了。请回答下列问题：
（1）实验甲中能证明反应发生的现象是溶液由________色变为无色，此时溶液中一定不含有的溶质是________。
（2）实验乙中要证明反应的确发生了，应选用的酸碱指示剂是________。
（3）受到甲、乙实验的启发，玲玲同学认为实验丙中的试剂也可以选用无色酚酞试液，但同学们马上表示反对，理由是________。小明同学则选用甲反应后的溶液滴入丙试管中，观察到先有气泡产生，后有白色沉淀生成。由此既证明了氢氧化钠溶液能与二氧化碳反应，又推断出甲试管反应后溶液中含有的溶质是________（除指示剂外）；请写出丙试管中生成白色沉淀的化学方程式________。
8.
（1）（一）结合下列化学实验装置，回答有关问题。
双氧水制取氧气可选择的发生装置是________（填代号）。
（2）制得的氧气用来做如图所示的实验，发现G中铁丝燃烧，H中铁丝不燃烧，其原因是________。
（3）实验室制取二氧化碳常用的药品是________，若用装置E收集二氧化碳，则气体应从________（填“①”或“②＂）端进入；若要获得干燥的二氧化碳，可将装置B和装置D用胶皮管连接，并在装置D中盛放________（填物质名称）试剂。
（4）实验室常用装置C代替装置B制取气体，装置C的优点是________
（5）（二）对稀硫酸的化学性质进行如下研究
请回答下列问题：
当甲、乙试管内的固体完全溶解后，将两试管内的物质混合并加入过量的锌片、过滤，则滤液里面的溶质的成分是________，滤渣的成分是________。（填化学式）
（6）写出丁实验中发生反应的化学方程式：________。
（7）实验结束后，将乙（其中固体全部溶解）、丁两个实验的废液倒入同一个干净的废液缸中，静置，最终看到上层清液呈红色，废液下层有沉淀。由此推断上层清液的成分有酚酞、水和________，写出生成下层沉淀物的化学方程式________。
9.某化学兴趣小组要配制100g质量分数为20%的碳酸钠溶液，下图是他配制碳酸钠溶液的实验操作示意图。请回答下列问题：
（1）计算配制100g溶质质量分数为20%的碳酸钠溶液所需：碳酸钠________g；水________mL，量取所需要的水应选择________（选填“10 mL”、“50 mL”或“100 mL”）量筒。
（2）用上述图示的序号表示配制溶液的操作顺序：________。
（3）在配制碳酸钠溶液的过程中应该用到的玻璃仪器分别有________。
（4）分析：如果称取的碳酸钠中含有少量水分，最后配制的碳酸钠溶液的浓度将________（填“偏高”、“偏低”、或“无影响”）。
（5）用托盘天平正确称量所需的碳酸钠时，发现托盘天平的指针偏向左盘，应_____（填序号）
A.增加适量的碳酸钠固体
B.减少适量的碳酸钠固体
C.调节平衡螺母
D.增加砝码
10.某些铜制品在空气中久置，表面生成绿色的铜锈[化学式是Cu2（OH）2CO3]。某化学实验小组设计并进行实验，探究铜锈的组成和铜生锈的条件。探究铜锈的组成：
（查阅资料）①铜锈受热易分解②硫酸铜粉末遇水由白色变为蓝色③氧化铜是黑色粉末
（进行实验）小组同学从铜器上取下适量的干燥铜锈，按如图所示装置实验（部分夹持装置已略去）。观察到A试管中绿色粉末逐渐变为黑色，B中白色粉末变为蓝色，C中澄清石灰水变浑浊。
（解释与结论）
（1）A试管中反应的化学方程式是________。
（2）C中发生反应的化学方程式是________。
11.探究铜生锈的条件
（提出猜想）根据铜锈的组成推测，铜生锈可能与CO2、H2O和O2有关。
（进行实验）实验小组同学取直径、长度均相同的铜丝，并打磨光亮。设计了如下图所示的5个实验并持续观察。
编号
①
②
③
④
⑤
实验
现象
无明显现象
无明显现象
铜丝表面有绿色物质
无明显现象
无明显现象
（解释与结论）
（1）实验中使用“经煮沸迅速冷却的蒸馏水”，其目的是________。
（2）得出“铜生锈一定与O2有关”的结论，依据的两个实验是________（填编号）。
（3）对比实验①和③，得出的结论是________。
（4）为验证猜想，实验⑤广口瓶中除铜丝外，还应有的物质是________。
（5）由上述实验可推知，铜生锈的条件是________。
（6）（反思与应用）
结合上述实验，你对保存铜制品的建议是________。
12.根据下列实验装置图回答有关问题：
（1）图中仪器a名称是________。
（2）图A是某同学设计的气体发生装置，实验室用此装置可制取的气体是________，制取该气体时发生反应的化学方程式是________。
（3）图B中玻璃棒的作用是________，当________时，停止加热。
（4）图C的实验目的是________，充分反应后，银片和锌片均有剩余，将两支试管内的物质倒入同一个洁净的烧杯中，充分反应后，溶液中一定含有的溶质是________。
13.根据下列图示，回答相关问题:
（1）实验一:滴加液体试剂的仪器名称是________，实验中所测溶液pH的数值将________(选填“偏大”“偏小”或“不变”)。
（2）实验二:燃着的酒精灯的作用是________，玻璃管中发生反应的化学方程式________。
（3）实验三:检验所用水是否属于软水，可使用的物质是________，制好的汽水打开瓶盖后有大量气体逸出，其主要原因是________。
14.小美网购了一种管道疏通剂，其主要成分是氢氧化钠和碳酸钠中的一种或两种。小美和兴趣小组同学对这种管道疏通剂的成分进行了探究:
[提出问题]该管道疏通剂的成分是什么?
[猜想]猜想一:碳酸钠；
猜想二:氢氧化钠；
猜想三:氢氧化钠和碳酸钠。
（1）[设计与实验] (假设管道疏通剂中其他成分不影响其主要成分的检测)
本次实验所需试剂只能从下列试剂中选择:蒸馏水，澄清石灰水、氯化钡溶液、稀盐酸、 氯化铜溶液、酚酞溶液。
方案
操作
现象
结论
一
取一包装良好的管道疏通剂，拆开包装，取样于试管中，加水溶解，滴入澄清石灰水
出现白色沉淀
猜想一正确反应的化学方程式为________
二
取一包装良好的管道疏通剂，拆开包装，取样于试管中，加入适量的水溶解，再滴加足量的________溶液后，取上层清液滴入酚酞试液
________
猜想三符合题意
[讨论]小组同学认为方案一的结论不严谨，理由是________。
（2）[拓展]结合上述探究分析，这种管道疏通剂不能与皮肤接触，其原因是________。
（3）为定量测定这种管道疏通剂中碳酸钠的含量，小美设计如图所示实验，小江认为实验时不用检查装置气密性，你同意小江的观点吗?并说明理由________。
15.某化学兴趣小组的同学在做酸碱中和反应时，将稀盐酸滴加到盛有氢氧化钠溶液的试管中，没有观察到明显现象（氢氧化钠未变质），小组同学对氢氧化钠溶液与稀盐酸是否发生了化学反应产生了兴趣，他们做了如下实验｡
（1）（实验一）酚酞溶液在酸和碱溶液中显示不同的颜色，可借助指示剂的颜色变化判断酸碱是否发生了反应，如图 1所示｡
可说明试管中两种物质发生反应的现象是________，该反应的化学方程式为________｡
（2）（实验二）化学反应通常伴随能量的变化，可借助反应前后的温度变化来判断酸碱是否发生了反应，如图2所示｡
将盛有氢氧化钠固体的燃烧匙伸入稀盐酸中，观察到U形管中右侧红墨水液面上升，该现象________（填“能”或“不能”）证明氢氧化钠与稀盐酸发生了化学反应，理由是________｡
（3）小组同学利用温度传感器测定了盐酸与氢氧化钠反应的时间 -温度曲线如图3所示｡
①由曲线变化情况分析可知，稀盐酸与氢氧化钠溶液发生反应并________（填“放出”或“吸收”）热量｡
②400秒后，曲线开始呈下降趋势的原因是________｡
（4）（实验三）有同学提出还可利用pH的变化判断酸碱是否发生了反应，图4所示是小组同学利用pH传感器探究氢氧化钠溶液与稀盐酸反应的pH变化曲线｡
该反应是将________（填序号），M点溶液中溶质为________（填化学式）｡
a.稀盐酸加入氢氧化钠溶液
b.氢氧化钠溶液加入稀盐酸
答案解析部分
一、实验探究题
1.【答案】 （1）硫酸锌
（2）Fe、Cu、Zn；Fe
（3）H2SO4+Zn=H2↑+ZnSO4；取步骤④的滤渣于试管中加入少量稀硫酸，若有气泡产生，则稀硫酸不足
【解析】【解答】锌和硫酸铜反应生成铜和硫酸锌，锌和硫酸亚铁反应生成铁和硫酸锌，因此滤液A中是硫酸锌和硫酸铁，固体A是铜、铁、锌，被磁铁吸引后，固体B是铁，固体C是锌和铜，加入稀硫酸，稀硫酸和铜不反应，和锌反应生成反应生成硫酸锌和氢气
（1） 除水外，滤液A和滤液B还含有相同的物质，其名称是硫酸锌；
（2） 固体A中含有 铁、铜、锌；固体B的化学式为Fe；
（3） 步骤④是锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，方程式为 H2SO4+Zn=H2↑+ZnSO4 ， 要检验步骤④中加入的稀硫酸是否足量的方法是取步骤④的滤渣于试管中加入少量稀硫酸，若有气泡产生，则稀硫酸不足 ；
【分析】在金属活动性顺序中，前面的金属能把后面的金属从其盐溶液中置换出来，结合题中的转化流程进行分析
2.【答案】 （1）氧气和水
（2）温度越高，铁的锈蚀速率越快；在相同温度下，向 I 、 II 两套装置的集气瓶中分别通入氧气和空气,；铁钉均锈蚀，且 U 型管中液面由 b 处上升至 a 处所需时间 I
【解析】【解答】（1）①铁生锈是铁与氧气和水共同存在时发生的反应；②蒸馏水要事先煮沸，是为了除去溶解在水中的氧气；（2）①根据两套装置中铁钉均锈蚀所需时间I＞II，可得出结论：温度越高，铁的锈蚀速率越快；②要向证明与氧气有关，可以将一个装置放入空气，看另一个装置通入的是氧气。实验操作是：在相同温度下，向I、II两套装置的集气瓶中分别通入氧气和空气；根据两套装置中铁钉均锈蚀所需时间I
c、金属腐蚀不一定要有氧气参加，如电化锈蚀，故正确；故填：ac。
【分析】本题考查的是金属锈蚀的条件和防锈的措施，完成此题，可以依据已有的知识进行。
3.【答案】 （1）Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O
（2）氢离子；产生白色沉淀；氢氧根离子；排除其它离子的干扰；一
（3）CD
【解析】【解答】（1）氢氧化钙与盐酸反应生成氯化钙和水，反应方程式为Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O；
（2）加入锌无明显现象，说明溶液中无氢离子，溶液中有氯离子则加入硝酸和硝酸银溶液会有白色沉淀产生；碱溶液能使酚酞变红，加入酚酞溶液不变红，则溶液中无氢氧根离子；
实验一b实验中加足量的稀硝酸的目的是排除其它离子的干扰；由实验现象可知，氢氧化钙与盐酸反应实质是氢离子和氢氧根离子结合成水分子，猜想一成立；
【反思交流】 A、 氢氧化镁为沉淀，不能与碳酸钾发生反应，错误；B、氯化钠和稀硫酸没有气体、沉淀、水生成，不发生反应，错误；C、 硫酸钠和硝酸钡溶液可反应生成硫酸钡沉淀，正确；D、氢氧化铁和稀盐酸可反应产生水，正确；
故答案为：（1）Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O；（2）氢离子；产生白色沉淀；氢氧根离子；排除其它离子的干扰； 【得出结论】 一； 【反思交流】 CD。
【分析】根据氢氧化钙与盐酸反应生成氯化钙和水、金属锌与酸反应产生气泡、碱的溶液能使酚酞变红、及复分解反应的实质分析。
4.【答案】 （1）70g
（2）Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O
（3）56/2=X/0．2g或2/56=0．2g/X(其余比例均不对)
（4）40%
（5）Fe2(SO4)3、FeSO4
（6）1：2(不能颠倒)
【解析】【解答】解：（1）溶液稀释前后溶质的质量不变，则 需要质量分数为98%的浓硫酸的质量是 350g×19.6％98％=70g；
（2） B烧杯中发生反应是氧化铁和稀硫酸反应生成硫酸铁和水，方程式为 Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O ；
（3）根据质量守恒定律，得出生成氢气的质量为（43.2g÷2）+200g-221.4g=0.2g
设样品中含有铁的质量为x
Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
56 2
x 0.2g
56x=20.2g
x=5.6g
（4）设反应生成硫酸铁的质量为y。消耗氧化铁的质量为z
Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O
160 294 400
z 150g×19.6％ y
294150g×19.6％=400y
y=40g
则 D烧杯内溶液蒸发66g水，所得不饱和溶液中溶质的质量分数为 40g150g+16g-66g×100％=40％；
（5）E中有氧化铁和稀硫酸反应生成的硫酸铁和铁和稀硫酸反应生成的硫酸亚铁；
（6） 铁片中未锈蚀的铁与氧化铁中铁元素的质量比为 5.6g：（112160×100％）×16g=1:2
【分析】（1）根据溶液稀释前后溶质的质量不变分析
（2）根据氧化铁和稀硫酸反应生成硫酸铁和水分析
（3）根据质量守恒定律得到氢气的质量，利用氢气的质量结合方程式进行分析
（4）根据溶质质量分数的计算方法分析
（5）根据铁和稀硫酸反应、氧化铁和稀硫酸反应分析
（6）根据元素的质量等于物质的质量乘以元素的质量分数分析
5.【答案】 （1）置换反应
（2）Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag
（3）B,D
（4）B
【解析】【解答】（1）由一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应叫作置换反应。在A实验中，铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，铁和氢气属于单质，硫酸和硫酸亚铁属于化合物，故发生的是置换反应。故填：置换反应。（2）实验C中，铜和硝酸银反应生成硝酸铜和银，反应的化学方程式为 Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag 。故填： Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag 。（3）将锌粉加入硝酸铜和硝酸银的混合溶液中，锌先与硝酸银反应生成硝酸锌和银，当硝酸银完全反应后，锌再与硝酸铜反应生成硝酸锌和铜。实验D中物质充分反应后过滤，滤液仍为蓝色，说明溶液中仍含有硝酸铜，可能含有硝酸银，一定还有反应生成的硝酸锌；滤渣中一定含有反应生成的银，可能含有铜，一定不含锌。
故答案为：BD。（4）A、FeSO4溶液与Fe、Cu、Ag均不发生化学反应，不能用来探究Fe、Cu、Ag的活动性强弱；
B、CuSO4溶液能与Ag反应生成硫酸银和铜，说明金属活动性Cu＞Ag，CuSO4溶液与Fe不发生反应，说明金属活动性Fe＞Cu，所以Fe、Cu、Ag的活动性顺序为Fe＞Cu＞Ag；
C、Al2(SO4)3溶液与Fe、Cu、Ag均不发生化学反应，不能用来探究Fe、Cu、Ag的活动性强弱；
D、H2SO4溶液能与Fe反应生成硫酸亚铁和氢气，与Cu、Ag不反应，只能证明Fe的活动性强于Cu、Ag，无法比较Cu和Ag的活动性强弱。
故答案为：B。
【分析】（1）根据置换反应符合反应物和生成物中都一种单质和一种化合物分析；
（2）根据铜与硝酸银反应生成硝酸铜和银分析；
（3）根据D中锌先与硝酸银反应然后再与硝酸铜反应分析；
（4）根据探究金属活动性可利用金属与酸或与盐酸溶液反应与否来完成分析。
6.【答案】 （1）不能；所用的过氧化氢溶液的溶质质量分数不相等
（2）不同；验证木炭燃烧产物为二氧化碳；氧气的浓度
（3）Fe2O3+3CO高温__2Fe+3CO2；点燃未反应的CO，防止其污染空气
（4）变红；都含有H+
【解析】【解答】（1）该实验对过氧化氢溶液的质量分数控制不正确，既然是对比实验，应该使两种过氧化氢溶液的质量和质量分数都相同，再向其中1个试管中加入二氧化锰，就能够证明二氧化锰能加快该化学反应的速率；故填：不能；所用的过氧化氢溶液的溶质质量分数不相等。（2）木炭在空气中燃烧与在氧气中燃烧的剧烈程度不同，因为氧气具有助燃性，这也说明物质燃烧的剧烈程度与氧气的浓度有关。实验③中澄清的石灰水变浑浊，可以验证木炭燃烧产物为二氧化碳；故填：不同；验证木炭燃烧产物为二氧化碳；氧气的浓度。（3）硬质玻璃管中的氧化铁和通入的一氧化碳在高温下反应生成铁和二氧化碳，因此反应的化学方程式为： Fe2O3+3CO高温__2Fe+3CO2 。一氧化碳有毒不能直接排放到空气中要进行尾气处理，尾部的酒精灯可点燃未反应的一氧化碳生成二氧化碳无毒气体排放到空气中；故填： Fe2O3+3CO高温__2Fe+3CO2 ；点燃未反应的CO，防止其污染空气。（4）紫色石蕊遇酸变红，因此会观察到试管中溶液变成红色，稀盐酸和稀硫酸中阳离子都是H+ ， 阴离子一个是Cl- ， 一个是SO42- ， 都能使紫色石蕊变红是因为它们都有相同的阳离子即H+ ， 因此化学性质也相似。故填：变红；都含有H+。
【分析】（1）根据对比实验的相关知识进行分析
（2）根据燃烧时氧气的浓度越大，反应越剧烈分析
（3）根据一氧化碳和氧化铁高温生成铁和二氧化碳分析
（4）根据酸的化学性质分析
7.【答案】 （1）红；Ca(OH)2
（2）紫色石蕊试液
（3）碳酸钠溶液也显碱性；HCl、CaCl2；CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl
【解析】【解答】（1）氢氧化钙为碱性溶液，能使酚酞试液变红，而酚酞在遇到中性或酸性溶液时都为无色，因此当溶液由红色变成无色时就能证明，氢氧化钙和稀盐酸发生了反应，溶液为无色证明里面不可能有碱性物质，所以反应后的溶液中一定不含有的溶质是氢氧化钙；故填：红；Ca(OH)2。（2）水和二氧化碳反应生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊试液变红色，所以实验乙中选用的酸碱指示剂是紫色石蕊试液；故填：紫色石蕊试液。（3）氢氧化钠溶液显碱性能使无色酚酞变红，而反应生成的碳酸钠也显碱性，也能使无色酚酞变红，因此加入无色酚酞后不管反不反应都是红色，无法证明它们发生了反应。用甲反应后的溶液滴入丙试管中，观察到先有气泡产生，说明甲中含有稀盐酸，稀盐酸和碳酸钠反应生成二氧化碳才导致看见先有气泡产生，后有白色沉淀生成，说明甲中还含有氢氧化钙和稀盐酸反应生成的氯化钙，氯化钙和碳酸钠反应生成了碳酸钙的白色沉淀，反应是化学方程式为：CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl。故填：碳酸钠溶液也显碱性；HCl、CaCl2；CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl。
【分析】（1）根据酚酞溶液遇碱性物质变红色分析
（2）根据紫色石蕊遇酸变红，遇碱变蓝分析
（3）根据氯化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙和氯化钠分析
8.【答案】 （1）B
（2）温度没有达到铁丝的着火点
（3）大理石（或石灰石）与稀盐酸；①；浓硫酸
（4）便于控制反应的发生和停止
（5）MgSO4和ZnSO4；Cu和Zn
（6）H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O
（7）NaOH和Na2SO4；CuSO4+2NaOH=Na2SO4+Cu(OH)2↓
【解析】【解答】（1）（一）双氧水制取氧气可选择的发生装置是固液常温型，B、C都是固液常温型，但是C装置的多孔隔板不能放粉末状的二氧化锰，所以不用C。
故答案为：B。
（2）燃烧需要达到可燃物的着火点，G中红热铁丝燃烧，H中常温铁丝不燃烧， H中铁丝不燃烧就是温度没有达到铁丝的着火点。故填：温度没有达到铁丝的着火点。
（3）实验室制取二氧化碳常用的药品是大理石或石灰石与稀盐酸；若用装置E收集二氧化碳，因为二氧化碳的密度比空气大，瓶中空气会从上方短管口排出，则气体应从①端进入；若要获得干燥的二氧化碳，需要用浓硫酸进行干燥，装置D可以做洗气瓶，其中盛放浓硫酸。故填：大理石或石灰石与稀盐酸；①；浓硫酸。
（4）装置C适合于固液常温型反应，打开止水夹，通过向长颈漏斗中加入液体药品，当液面没过隔板上的固体药品时，反应开始并产生气体，关闭止水夹，气体聚集在液面上方，装置内压强增大，把液体压回到分液漏斗中，试管中液面下降，当液面与隔板脱离接触时反应停止。所以实验室常用装置C代替装置B制取气体，装置C的优点是：便于控制反应的发生和停止。故填：便于控制反应的发生和停止。
（5）（二）甲试管镁带与稀硫酸发生反应生成硫酸镁和氢气（跑到空气中），乙试管中氧化铜与稀硫酸发生反应生成硫酸铜和水，当两支试管内的固体完全溶解后，将两试管内的物质混合，溶液中含有硫酸镁和硫酸铜，加入过量的锌片，锌会置换出硫酸铜中的铜同时生成硫酸锌，镁的活动性比锌强，所以锌不会与硫酸镁反应，此时溶液中含有硫酸镁和硫酸锌，过滤出的滤渣中含有铜和过量的锌。所以滤液里面的溶质的成分是硫酸镁和硫酸锌，滤渣的成分铜和过量的锌。故填：MgSO4和ZnSO4；Cu和Zn。
（6）丁实验中氢氧化钠与稀硫酸发生反应生成硫酸钠与水，反应的化学方程式： H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O 。故填： H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O 。
（7）实验结束后，将乙（氧化铜与稀硫酸反应后生成硫酸铜和水）、丁（氢氧化钠与稀硫酸发生反应生成硫酸钠与水）两个实验的废液倒入同一个干净的废液缸中，静置，最终看到上层清液呈红色，说明最终溶液呈碱性，含有氢氧化钠，它会与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，废液下层的沉淀就是氢氧化铜沉淀。所以上层清液的成分有酚酞、水和氢氧化钠和硫酸钠，生成下层沉淀物的化学方程式 CuSO4+2NaOH=Na2SO4+Cu(OH)2↓ 。故填：NaOH和Na2SO4； CuSO4+2NaOH=Na2SO4+Cu(OH)2↓ 。
【分析】（1）根据双氧水制取氧气的反应原理，属于固液常温型，选择的发生装置。
（2）根据燃烧需要的条件，进行分析。
（3）根据实验室制取二氧化碳常用的药品是大理石或石灰石与稀盐酸，进行分析；
根据浓硫酸具有吸水性，进行分析。
（4）根据装置C的特点，有多孔隔板，便于控制反应的发生和停止，进行分析。
（5）活泼性强的金属能将活泼性弱的金属离子从其盐溶液中置换出来。
（6）根据氢氧化钠与稀硫酸发生反应生成硫酸钠与水，写出化学方程式。
（7）根据氢氧化钠与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，写出化学方程式。
9.【答案】 （1）20；80；100mL
（2）C→B→D→E→A
（3）烧杯、玻璃棒和胶头滴管
（4）偏低
（5）B
【解析】【解答】（1）配制100g溶质质量分数为20%的碳酸钠溶液所需：碳酸钠的质量为 100g×20%=20g ；水的质量为 100g-20g=80g ，故水的体积为80mL，量取液体体积选择和液体体积接近的刻度，故所需要的水应选择100 mL量筒。（2）配制溶液的顺序为计算、称量与量取、溶解、装瓶存放，故配制溶液的操作顺序C→B→D→E→A。（3）在配制碳酸钠溶液的过程中溶解需要烧杯、搅拌需要玻璃棒，滴加液体需要胶头滴管，故应该用到的玻璃仪器分别有烧杯、玻璃棒和胶头滴管。（4）如果称取的碳酸钠中含有少量水分，溶液质量变大，故最后配制的碳酸钠溶液的浓度将偏低。（5）用托盘天平正确称量所需的碳酸钠时，发现托盘天平的指针偏向左盘，说明碳酸钠的质量太多了，则应该减少适量的碳酸钠固体，
故答案为：B。
【分析】“称量”有腐蚀性物质不能直接放在称量纸上，而要放在玻璃器皿上；“量取”时选择量取范围接近的量筒，以确保准确性；溶解时必须放在烧杯中，用玻璃棒搅拌使溶质充分溶解；“装瓶存放”时把配制好的溶液装入试剂瓶，盖好瓶盖并贴上标签，放入试剂柜中。 溶质质量=溶液质量×溶质质量分数 ， 溶液质量=溶质质量+溶剂质量 。
10.【答案】 （1）Cu2(OH)2CO3≜2CuO+H2O+CO2↑
（2）CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O
【解析】【解答】（1）A试管中发生的反应是Cu2（OH）2CO3受热分解，根据以上分析，反应的化学方程式是 Cu2(OH)2CO3≜2CuO+H2O+CO2↑ ；（2）C中是二氧化碳与澄清石灰水的反应，发生的反应是氢氧化钙与二氧化碳反应生成碳酸钙和水，化学方程式是
CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O 。
【分析】A试管中绿色粉末逐渐变为黑色，说明有氧化铜生成；B中硫酸铜粉末变为蓝色，说明有水生成；澄清石灰水变浑浊，说明有二氧化碳生成；根据查阅的资料与实验现象相结合，可知Cu2（OH）2CO3受热分解后，生成黑色的氧化铜、水及二氧化碳。
11.【答案】 （1）除去水中溶解的氧气且防止氧气再溶于水
（2）②、③
（3）铜生锈一定与CO2有关
（4）氧气与二氧化碳
（5）与氧气、水、二氧化碳同时接触
（6）在干燥的环境下保存
【解析】【解答】根据以上分析可知：（1）实验中使用“经煮沸迅速冷却的蒸馏水”，其目的是除去水中溶解的氧气且防止氧气再溶于水；（2）要得出“铜生锈一定与O2有关”的结论，依据的两个实验是②、③；（3）对比实验①和③，发现变量为是否有CO2 ， 因此得出的结论是：铜生锈一定与CO2有关；（4）为验证猜想，实验⑤广口瓶中除铜丝外，还应有的物质是氧气与二氧化碳；（5）由上述实验可推知，铜生锈的条件是与氧气、水、二氧化碳同时接触；（6）结合上述实验，最好在干燥的环境下保存铜制品。
【分析】五个实验当中，只有实验③的铜生锈了，其他均为无明显现象，说明铜生锈的条件必须是CO2、H2O和O2同时具备；对比实验①、③，可知铜生锈与二氧化碳有关；对比实验②、③，可知铜生锈与氧气有关；实验④不能提供有效的实验结论；想要通过实验③、⑤得出铜生锈与水有关的结论，则实验⑤除了铜丝外，还应该通入氧气与二氧化碳。
12.【答案】 （1）铁架台
（2）CO2（合理即可）；CaCO3+2HC=CaCl2+CO2↑+H2O
（3）防止因局部温度过高，造成液滴飞溅；当蒸发皿中出现较多固体
（4）比较Ag、Cu、Zn的金属活动性；ZnSO4
【解析】【解答】（1）据图可知，仪器a名称是铁架台；（2）图A是某同学设计的气体发生装置，该装置是固、液不加热型的发生装置，实验室制取二氧化碳是用大理石和稀盐酸反应，该反应的反应物是固体和液体，不需加热，实验室用此装置可制取的气体是CO2 ， 大理石的主要成分是碳酸钙，碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，发生反应的化学方程式是CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O；（3）图B是蒸发结晶，其中玻璃棒的作用是防止因局部温度过高，造成液滴飞溅，当蒸发皿中出现较多固体时，停止加热；（4）图C的实验中，银与硫酸铜溶液不能反应，说明铜的活动强于银，锌能与硫酸铜溶液反应，说明锌的活动性强于铜，图C的实验目的是比较Ag、Cu、Zn的金属活动性。锌与硫酸铜反应生成硫酸锌和铜，充分反应后，银片和锌片均有剩余，将两支试管内的物质倒入同一个洁净的烧杯中，充分反应后，溶液中一定含有的溶质是ZnSO4 ， 可能有CuSO4。
【分析】实验室制取气体发生装置的选择主要根据反应物的状态（固态还是液态）和反应条件（是否需要加热），将发生装置分为固体加热型装置和固、液混合不加热型装置；收集装置主要根据生成气体在水中的溶解性以及是否和水反应考虑能否用排水法，不易溶于水或不溶于水且不与水发生反应可以采用排水法收集，还可以根据气体和空气密度的比较以及是否和空气中的各成分反应，判断能否采用排空气法收集，如果气体密度和空气密度非常接近则不适宜采用排空气法，在使用排空气法收集时，密度比空气大的采用向上排空气法，密度比空气小的采用向下排空气法收集。
13.【答案】 （1）胶头滴管；偏小
（2）点燃未反应的一氧化碳，进行尾气处理，防止其污染空气；3CO+Fe2O3高温__2Fe+3CO2
（3）肥皂水；气压减小，二氧化碳的溶解度减小，大量二氧化碳逸出
【解析】【解答】（1）如图所示实验一中滴加液体试剂的仪器名称是胶头滴管，实验中pH试纸润湿后测定石灰水的pH相当于将石灰水进行了稀释，因此所测溶液pH的数值将偏小。（2）实验二中燃着的酒精灯的作用是点燃未反应的一氧化碳，进行尾气处理，防止其污染空气，玻璃管中一氧化碳和氧化铁在高温下反应生成铁和二氧化碳，反应的化学方程式为 3CO+Fe2O3高温__2Fe+3CO2 。（3）实验三中检验所用水是否属于软水，可使用的物质是肥皂水，肥皂水加入到硬水中有大量浮渣，泡沫少，加入到软水中浮渣少，泡沫多；制好的汽水打开瓶盖后有大量气体逸出，其主要原因是气压减小，二氧化碳的溶解度减小，大量二氧化碳逸出。
【分析】（1）根据碱性溶液稀释后pH变小分析
（2）根据一氧化碳和氧化铁高温生成铁和二氧化碳进行分析
（3）根据检验硬软水使用肥皂水分析
14.【答案】 （1）Na2CO3+Ca(OH)2=2NaOH+CaCO3↓；氯化钡；产生白色沉淀，上层清液变成红色；没有验证是否含有氢氧化钠
（2）氢氧化钠是强碱，具有腐蚀性
（3）同意，实验需要二氧化碳气体逸出，通过质量的减少量来确定二氧化碳的质量得到计算的碳酸钠的数据，装置密封与否对实验结果无影响，因此实验时不用检查装置气密性
【解析】【解答】方案一：根据题意猜想一正确即管道疏通剂的成分是碳酸钠，碳酸钠溶液中滴入澄清石灰水，出现白色沉淀，碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，该反应的化学方程式为 Na2CO3+Ca(OH)2=2NaOH+CaCO3↓ 。方案二的结论为猜想三正确即管道疏通剂的成分是氢氧化钠和碳酸钠，实验步骤是为了验证既有碳酸钠又有氢氧化钠，利用酚酞验证氢氧化钠，碳酸钠溶液呈碱性，因此要先验证并除去碳酸钠，选择的试剂要能与碳酸钠反应，且自身和反应的生成物均不能影响后续步骤中氢氧化钠的检验，根据提供的试剂，应该选择氯化钡溶液，氯化钡与碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，则有：实验步骤：取一包装良好的管道疏通剂，拆开包装，取样于试管中，加入适量的水溶解，再滴加足量的氯化钡溶液后，取上层清液滴入酚酞试液实验现象：产生白色沉淀，上层清液变成红色讨论：小组同学认为方案一的结论不严谨，理由是没有验证是否含有氢氧化钠。拓展：（2）结合上述探究分析，这种管道疏通剂不能与皮肤接触，其原因是氢氧化钠是强碱，具有腐蚀性。（3）由图可知定量测定这种管道疏通剂中碳酸钠的含量的实验原理是利用碳酸钠与稀硫酸反应生成二氧化碳，二氧化碳逸出，装置的质量减少，减少的质量就是二氧化碳的质量，再根据化学方程式由二氧化碳的质量计算出碳酸钠的质量，最后计算出样品中的碳酸钠的质量分数，因为实验需要二氧化碳气体逸出，通过质量的减少量来确定二氧化碳的质量得到计算的碳酸钠的数据，装置密封与否对实验结果无影响，因此实验时不用检查装置气密性，故同意小江的观点
【分析】（1）根据碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙和氢氧化钠及氢氧化钠的性质分析；
（2）根据氢氧化钠的腐蚀性分析；
（3）根据质量守恒定律分析。
15.【答案】 （1）溶液由红色变为无色；NaOH+HCl=NaCl+H2O
（2）不能；氢氧化钠固体溶于水放出热量，使集气瓶内压强增大，也会使U形管中右侧红墨水液面上升
（3）放出；反应结束，温度逐渐恢复到室温
（4）a；NaCl
【解析】【解答】（1）酚酞试液遇到氢氧化钠溶液变红，再加入盐酸，盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，氢氧化钠反应完，溶液变为无色，所以可说明试管中两种物质发生反应的现象是溶液由红色变为无色；反应物是氢氧化钠和盐酸，生成物是氯化钠和水，所以方程式是：NaOH+HCl=NaCl+H2O；（2）氢氧化钠固体溶于水放热，也能使U形管中右侧红墨水液面上升，所以仅靠观察U形管中右侧红墨水液面上升，不能判断二者发生反应；（3）①由曲线变化情况分析可知，稀盐酸与氢氧化钠溶液发生反应并放出热量；②400秒后，曲线开始呈下降趋势的原因是氢氧化钠与盐酸已经反应完；（4）开始时pH＞7，随着反应的进行，pH值逐渐降低，M点时pH=7，所以是向氢氧化钠中加入盐酸；M点溶液是氢氧化钠与盐酸恰好完全反应，所以溶质只有生成的氯化钠。
【分析】（1）根据氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，根酚酞遇碱变红色，遇酸性溶液和中性溶液不变色分析
（2）根据氢氧化钠溶解放出热量分析
（3）根据中和反应放出热量分析
（4）根据溶液pH的变化分析
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