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人教版初中化学中考专题练——填空题（1）
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人教版初中化学中考专题练——填空题（1）
一、填空题
1.日常生产、生活及社会发展中，往往蕴含了许多化学知识。请根据要求回答：
（1）张文宏专家说：要多吃鸡蛋、喝牛奶。鸡蛋、牛奶为人体提供的主要营养物质是________。
（2）中华医学博大精深，我国古代典籍中记载有“银针验毒”的原理，其反应方程式为：4Ag+2H2S+O2=2x+2H2O，X的化学式是________。
（3）市场上食盐的品种丰富，有碘盐、锌盐、钙盐、硒盐等。这些食盐中含的碘、锌、钙、硒等，通常是指________（填“原子”、“离子”、“元素”或“单质”）。
（4）家用天然气或液化气中常添加一种具有特殊气味的物质乙硫醇。当闻到该气味时，提醒人注意天然气或液化气已经在泄露。能闻到乙硫醇的气味，这证实了分子________的性质。
（5）新能源汽车越来越受到人们的青睐，华晨宝马530Le新能源汽车定位系统微电脑控制器应用了一种新型材料氮化铝，写出氮化铝的化学式________。
（6）使用洗洁剂清洗餐具上的油污时，利用了洗涤剂对油污的________作用。
（7）2019年1月，嫦娥四号和玉兔二号互拍成像，实现了探月工程五战五捷。
①嫦娥四号使用了大量复合材料。下列关于复合材料的说法中正确的是________（填编号）。
A.不锈钢是常见的复合材料
B.复合材料集中了组成材料的优点
C.多种材料混在一起就是复合材料
②航天器的天线用钛合金制成。钛合金与金属钛相比，________的硬度更大。工业上通常是在高温下用四氯化钛（TiCl4）与金属镁发生置换反应获得金属钛，该反应的化学方程式为________。
③航天器上的太阳能电池是将太阳能直接转化为________能的装置；大自然利用太阳能最成功的范例是________（填序号）。
a.火山爆发 b.温室效应 c.光合作用
2.青少年看书、写字一定要爱护眼睛，台灯是在光线不足时常用的照明用具。
（1）图中标示的物质属于金属材料的有________（填序号）。
（2）灯管后面的反光片为铝箔。铝块能制成铝箔是利用了铝的________性。
（3）铝比铁活泼，但铝箔比铁螺丝钉耐腐蚀。铝制品耐腐蚀的原因是________。
（4）若要验证铜、铁、铝的活动性顺序，某同学已经选择了打磨过的铁丝，你认为他还需要的另外两种溶液是________。
3.金属在生产和生活中应用广泛。
（1）不锈钢压力锅俗称高压锅。高压锅的出气孔堵塞会致使爆炸，则需要安装含有易熔片的放气孔，制备易熔片是利用合金的熔点________(填“高于”或“低于”)组成它的纯金属。
（2）生铁和钢性能不同的原因是________；向生铁中加人稀硫酸，发生反应的化学方程式为________。
（3）下图是探究铁钉在不同条件下生锈的实验，其中铁锈蚀最快的是（ ）________(填字母)。
4.在下列图片和各自意义的表述中，找到对应字母填空。
A.富含淀粉的食物
B.用于称量的仪器
C.菜肴调味品
D.太阳能转变为电能
E.氯化氢分子微观示意图
F.属于不可再生能源
（1）________；
（2）________；
（3）________；
（4）________；
（5）________；
（6）________；
5.生活中处处有化学，请回答下列问题。
（1）玻璃杯、塑料盆、不锈钢餐具等是生活中常见的日用品，其中属于有机合成材料制成的是________。
（2）白糖与红糖主要成分都是蔗糖，利用活性炭的________作用，可将红糖脱色成白糖。
（3）化肥对提高农作物产量具有重要作用，硝酸钾属于________肥。
（4）已知黑火药在空气中燃爆时可发生：S+2KNO3+3C═K2S+3CO2↑+X↑，则 X 的化学式为________。
（5）小明同学午餐的食谱为：大米饭、豆腐干炒肉、骨头蛋汤。以上食物中为我们提供的营养素有糖类、________、油脂、无机盐和水。考虑到小明身体发育对各种营养素的需要，你认为小明妈妈还应增加的一种食物是________；（填编号）。
A 红烧肉 B 青菜 C 红烧鱼块 D 油炸馒头。
6.如图是A，B，C三种物质的溶解度曲线，请认真分析并回答：
（1）t3℃时，若用A、B两物质各50g配成饱和溶液，则所需加水的质量A________B（填“＞”、“＜”、“＝”）。
（2）t2℃时，A，B，C三种物质的饱和溶液降温到t l℃时变为不饱和溶液的是________。
（3）当A中含有少量的B，可采用________（填“降温”或“蒸发”）结晶的方法提纯A物质。
7.人类的生产和生活都离不开金属材料。
（1）为补充铁元素预防贫血，国际上提倡向中国人学习用铁锅炒菜。使用铁锅时需注意防止它与空气中的________发生反应而生锈，举例说明防止家中铁锅生锈的一种方法________。铁制品锈蚀后，工业、实验室都可以使用稀盐酸除锈（Fe2O3），写出稀盐酸除铁锈的化学方程式________。
（2）如图是实验室模仿工业冶炼生铁的原理炼铁的装置图，该实验中必须的安全或环保措施有________（任举一种），写出一氧化碳与氧化铁反应的化学方程式________。
8.小明学习了化学之后，发现生活中“吃、穿、住、用、行”处处离不开化学．
（1）小明家使用的水属于硬水，妈妈应该采取________的方法降低水的硬度。
（2）小华每天骑自行车上学，自行车支架一般采取的防锈措施是________ 。
（3）用渔网捞鱼是利用了化学上________的原理。（填一种操作方法）
（4）大豆生长过程中出现叶片边缘发黄的症状，应补充的化肥种类是________；
（5）“端午节”是我国传统节日，人们有吃粽子的习俗，粽子中的糯米为人体提供主要的营养素是________；
（6）合成橡胶广泛应用于国防、交通及日常生活中，举出它的一个优点________；
（7）“衣”：某品牌男上衣服标签上标着“80%毛、20%氨纶”，氨纶属于________纤维（填“合成”或“天然”）
9.结合下图所示实验,回答有关问题:
（1）图甲中加热片刻,观察到左侧棉花上的酒精燃烧而右侧棉花上的水不燃烧,由此得出燃烧的条件之一是需要________。
（2）实验乙测定结果偏小的原因可能是________(回答一点即可)。
10.2019年12月17日,我国首艘国产航母在海南三亚某军港交付海军，命名为“中国人民解放军海军山东舰”,舷号“17”。
（1）铜运用于航母的电力系统是利用了铜的________性。
（2）在硫酸铜和硝酸银的混合溶液中加入一定质量的锌粉,充分反应后过滤,得到滤渣和滤液。
①写出上述反应中一定会发生的反应的化学方程式:________。
②若向滤渣中滴加稀盐酸,有气泡产生,则滤渣中一定含有的物质是________。
11.“携手抗疫，共克时艰”！面对突如其来的新冠肺炎疫情，全世界都投入到抗击疫情的努力中来。新型冠状病毒具有怕酒精和不耐高温的特性，酒精能够杀灭细菌和病毒，且最佳杀毒的浓度是75%。
（1）乙醇（俗称酒精）的化学式为________。
（2）若配制100g溶质质量分数为75%的酒精溶液，需溶质质量分数为95%的酒精溶液的质量是________（答案精确到0.1）
12.我国首艘国产航母已经海试，标志着我国金属材料制造技术取得重大突破。但金属矿物储量有限，不能再生。保护金属资源的有效途径，除了防止金属锈蚀外，还有________；________等。
13.宏观辨识和微观探析是化学核心素养之一。根据下列微观示意图回答。
（1）如图甲所示，物质A由________元素组成，一个D分子由________构成。
（2）图乙是锌粒与硫酸铜溶液恰好完全反应的微观示意图，写出反应后溶液中所有粒子的符号________，该反应属于________（填基本反应类型）。
（3）从微观的角度说明图丙的反应实质是________。若想证明两种物质是否恰好完全反应，可在反应后的溶液中加入适量的试剂，该试剂是________（填序号）。
A、BaCl2溶液
B、酚酞溶液
C、石蕊溶液
D、Na2CO3溶液
14.
（1）把分别盛有热水和冷水的两个玻璃杯放在地上，小心的向杯中各滴入一滴红墨水,不要搅动,观察到的现象是________该实验说明________。
（2）碘酒是一种常见的外科消毒剂，其溶剂是________。
15.金属在生产和科学研究中有广泛的应用。请回答下列问题。
（1）铜导线主要利用金属铜的________性。
（2）铁粉用作食品保鲜剂,是利用它能与________、________等发生化学反应。
（3）若要验证金属的活动性顺序:Mg、Mn、Cu,某同学已经选择了打磨过的锰条，他还要选择的两种溶液分别是________、________。(填溶质的化学式)。
16.如图是A，B，C三种固体物质的溶解度曲线，据图回答下列问题：
（1）在________°C时，A物质和C物质的溶解度相等。
（2）将t1℃时A，B，C三种物质的饱和溶液升温到t2℃ ，有晶体析出的是________(填字母，下同)，属于不饱和溶液的是________。
（3）t2℃时，A物质的溶解度为________；将A、B两种物质各30g分别加入50g水中，所得B溶液的质量为________g，A溶液中溶质的质量分数为________。
17.甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示。请回答下列问题。
（1）p点表示的含义是________。
（2）t1℃时，将甲的不饱和溶液，转化为该温度下饱和溶液的一种方法是________。
（3）t1℃时，将40g甲物质的饱和溶液稀释为质量分数为10%的溶液，需加水的质量为________g。
（4）t3℃时，将等质量的三种物质的饱和溶液降温到t2℃，所得溶液中溶质质量分数由大到小的顺序是________。
（5）t3℃时，将50g甲物质加入50g水中充分溶解后所得溶液质量为________g。
18.如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线。
（1）当温度为________℃时，甲、丙两种物质的溶解度相等。
（2）t2℃时，甲的饱和溶液的溶质质量分数为________。
（3）t2℃时，把乙物质的不饱和溶液变为饱和溶液，可采用的方法有________(写出一种方法即可)。
（4）甲的溶液中混有乙，若提纯甲物质，方法为________。
（5）把甲物质的不饱和溶液变为饱和溶液，下列有关说法正确的是______(填序号)。
A.溶剂的质量一定变小
B.溶质的质量可能不变
C.溶液的质量一定变大
D.该饱和溶液还可以溶解乙物质
19.
（1）预防“新冠肺炎”要经常杀菌消毒，在不同环境中应该用不同的消毒剂，而且还应该懂得如何安全使用，如在生活中常见的消毒剂有洁厕灵、84消毒液当两者混合使用时会发生反应产生有毒气体X，如图：
其反应过程可表示为：2HCl＋NaClO＝X＋NaCl＋H2O
X的化学式为________，NaClO中氯元素的化合价为________。
（2）食盐的用途广泛，在工业上是制备纯碱的原料之一。1926年我国科学家侯德榜创立侯氏制碱法，大大提高了食盐的利用率，促进了世界制碱技术的发展。如图为氯化铵、氯化钠、的溶解度曲线。试回答下列问题：
①t2℃时，NH4Cl饱和溶液的溶质质量分数________NaCl的饱和溶液的溶质质量分数（填“大于”“等于”“小于”之一）；
②将t2℃时，将30gNH4Cl固体加入到50g水中，充分溶解后，所得NH4Cl溶液的溶质质量分数________。（计算结果保留到0.1%）
③若NH4Cl中含有少量的 NaCl，提纯NH4Cl可以用________法。
20.造纸术是我国古代四大发明之一，它极大地推动了人类文明的发展。
（1）回收农田产生的秸秆作为造纸原料，可以减少焚烧秸秆带来的________污染；
（2）造纸会产生大量含NaOH的碱性废水，需要经处理至pH=7后排放。
①某化学兴趣小组的同学可用________检验处理后的废水pH=7；
②该兴趣小组的同学取废液于试管中滴加稀盐酸，有气泡产生，气体为________（填化学式），产生气体的化学方程式为________。
答案解析部分
一、填空题
1.【答案】 （1）蛋白质
（2）Ag2S
（3）元素
（4）不断运动
（5）AlN
（6）乳化
（7）B；钛合金；TiCl4+2Mg高温2MgCl2+Ti；电；C
【解析】【解答】（1）张文宏专家说：要多吃鸡蛋、喝牛奶。鸡蛋、牛奶为人体提供的主要营养物质是蛋白质。
（2）中华医学博大精深，我国古代典籍中记载有“银针验毒”的原理，其反应方程式为：4Ag+2H2S+O2=2x+2H2O，反应前有4Ag，4H，2S，2O，反应后有4H，2O，2X，所以2X中含有4Ag，2S，则X的化学式是Ag2S。
（3）市场上食盐的品种丰富，有碘盐、锌盐、钙盐、硒盐等。这些食盐中含的碘、锌、钙、硒等，不能以单质、分子、原子形式存在，而通常是指元素。
（4）家用天然气或液化气中常添加一种具有特殊气味的物质乙硫醇。当闻到该气味时，提醒人注意天然气或液化气已经在泄露。能闻到乙硫醇的气味，这证实了分子不断运动的性质，因为乙硫醇分子不断的运动，扩散到空气中，被人的鼻子捕捉到，就闻到了气味。
（5）氮化铝的化学式为AlN，其中铝元素显+3价，氮元素显-3价。
（6）使用洗洁剂清洗餐具上的油污时，利用了洗涤剂对油污的乳化作用，从而去除油污。
（7）① A. 不锈钢是合金，是常见的金属材料，故说法错误，不符合题意；
B. 复合材料保持了原材料的优点，克服了原材料的某些缺陷，也会产生优于原材料的特点，故说法正确，符合题意；
C. 复合材料是由两种或两种以上不同性质的材料，通过物理或化学的方法制成的，故说法错误，不符合题意；
故答案为：B。
② 航天器的天线用钛合金制成。钛合金与金属钛相比，钛合金的硬度更大。工业上通常是在高温下用四氯化钛（TiCl4）与金属镁发生置换反应获得金属钛和氯化镁，该反应的化学方程式为TiCl4+2Mg=高温2MgCl2+Ti。
③ 航天器上的太阳能电池是将太阳能直接转化为电能的装置；经光合作用，太阳能可转化为化学能，大自然成功利用太阳能大自然利用太阳能最成功的范例是光合作用。
【分析】（1）肉、蛋、奶富含有蛋白质。
（2）根据质量守恒定律可知，反应前后原子的种类和个数不变，进行分析。
（3）宏观上，元素组成物质。
（4）分子、原子再不断的无规则的运动的。
（5）由两种元素组成的化学式，先读的后写，后读的先写。
（6）洗涤剂有个特殊性质，它能把一个个小油滴包围起来，让它们均匀地分散在水中，这种作用叫“乳化作用”。
（7）根据合金的特点、化学方程式的书写方法，能量的转化进行分析解答。
2.【答案】 （1）①②④
（2）延展
（3）铝与氧气反应表面形成致密氧化膜
（4）CuSO4和Al2(SO4)3或硫酸铜和硫酸铝(其他合理答案均可)
【解析】【解答】（1）金属材料包括：纯金属和合金，①铁螺丝钉②铝箔反光片④铜质插头都属于金属材料，玻璃属于无机非金属材料，塑料属于合成材料。所以选①②④；
（2）金属的共性均有良好的导热性、导电性、延展性，铝块能制成铝箔是利用了铝的延展性；
（3）虽然铝的化学性质比较活泼，在常温下能与氧气反应，但是在铝表面生成了一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止了反应的进行，所以铝在常温下不会锈蚀；
（4）验证金属的活动性可利用的原理：1、金属与酸反应，根据是否能与酸反应，或与酸反应的激烈程度（或反应的速率），2、金属与盐溶液反应，活动性强的金属能将活动性弱的金属从它们的盐溶液中置换出来，如果是三种金属，设计的思路：一种金属、两种盐溶液或两种金属、一种盐溶液，所以若要验证铜、铁、铝的活动性顺序，在已经确定了一种金属铁，那么还需要的另外两种溶液是：CuSO4和Al2(SO4)3或硫酸铜和硫酸铝。
【分析】（1）金属材料包括：纯金属和合金。
（2）根据铝的延展性，进行分析。
（3）根据铝的化学性质，进行分析。
（4）在金属活动性顺序里，金属的位置越靠前，它的活动性就越强；位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢；位于前面的金属能把位于后面的金属从它们化合物的溶液里置换出来。
3.【答案】 （1）低于
（2）含碳量不同；Fe+ H2SO4=FeSO4+H2↑
（3）B
【解析】【解答】（1）易熔片顾名思义就是易于熔化，利用了合金熔点比较低的性质，合金的熔点比组成它的纯金属的熔点都要低。故填：低于。
（2）生铁和钢都是铁和碳的合金，但是含碳量不同，导致它们性能不同；向生铁中加入稀硫酸，生铁中的铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁与氢气，发生反应的化学方程式为 Fe+ H2SO4=FeSO4+H2↑ 。故填：含碳量不同； Fe+ H2SO4=FeSO4+H2↑ 。
（3）铁生锈的条件是与水和氧气接触，A中水面附近的铁钉部分先生锈，因为氧气不易溶于水，在水中含量少，水面附近氧气较多；B向水中不断通入氧气，氧气量比较充足，所以B生锈最快； C中没有水，不易生锈。故填：B。
【分析】（1）根据合金的性质进行分析。
（2）根据生铁和钢中，含碳量不同，进行分析。
根据铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁与氢气，写出化学方程式。
（3）根据铁生锈的条件，进行分析。
4.【答案】 （1）D
（2）A
（3）C
（4）B
（5）F
（6）E
【解析】【解答】（1）光伏电池将太阳能转变为电能；选D；
（2）大米饭富含淀粉；选A；
（3）食盐可作菜肴调味品；选C；
（4）天平是用于称量的仪器；选B；
（5）石油属于不可再生能源；选F；
（6）HCl由一个氢原子和一个氯原子构成；选E。
【分析】根据图片的含义，结合表述，进行分析。
5.【答案】 （1）塑料盆
（2）吸附
（3）复合
（4）N2
（5）蛋白质；B
【解析】【解答】（1）玻璃杯、塑料盆、不锈钢餐具等是生活中常见的日用品，其中属于有机合成材料制成的是：熟料盆，塑料制品属于聚乙烯合成材料；（2）白糖与红糖主要成分都是蔗糖，利用活性炭（能够吸附色素和异味）的吸附作用，可将红糖脱色成白糖。（3）化肥对提高农作物产量具有重要作用，硝酸钾中同时含有氮元素和钾元素，属于复合肥。（4）已知黑火药在空气中燃爆时可发生：S+2KNO3+3C═K2S+3CO2↑+X↑，该反应符合质量守恒定律，反应物比生成物多2个氮原子，则 X 的化学式为：N2。（5）小明同学午餐的食谱为：大米饭（富含糖类）、豆腐干炒肉（富含蛋白质）、骨头蛋汤。以上食物中为我们提供的营养素有糖类、蛋白质、油脂、无机盐和水。考虑到小明身体发育对各种营养素的需要，小明妈妈还应增加的一种食物是需要补充维生素：A、红烧肉，富含蛋白质和油脂；不正确；
B、青菜富含维生素；正确；
C、红烧鱼块富含蛋白质；不正确；
D、油炸馒头富含糖类；不正确；
故答案为：B。
【分析】（1）根据合成材料包含塑料、合成橡胶和合成纤维分析
（2）根据活性炭具有吸附性分析
（3）根据复合肥是指含有钾、氮、磷中两种或两种以上元素的肥料；
（4）根据化学反应前后原子的种类和数目不变分析
（5）根据六大营养物质的食物来源分析
6.【答案】 （1）＜
（2）C
（3）降温
【解析】【解答】（1）t3℃时，溶解度关系：A＞B，若用A、B两物质各50g配成饱和溶液，溶解越大，需要水的质量越小，则所需加水的质量A＜B。
（2）t2℃时，A、B、C三种物质的饱和溶液降温到t l℃时，C物质的溶解度随着温度的降低而增大，变为不饱和溶液的是：C。
（3）A物质溶解度受温度影响较大，B物质溶解度受温度影响较小，当A中含有少量的B，可采用降温结晶的方法提纯A物质。
【分析】（1）根据t3℃时，两物质的溶解度及溶液的组成分析
（2）根据三种物质的溶解度随温度的变化分析
（3）根据两种的物质的溶解度变化分析
7.【答案】 （1）氧气和水分；保持铁锅的干燥和洁净；Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
（2）点燃或收集尾气或先通CO排尽管内空气再加热（其它合理答案也可）；Fe2O3+3CO 高温__ 2Fe+3CO2
【解析】【解答】（1）使用铁锅时需注意防止它与空气中的氧气和水分发生反应而生锈，防止家中铁锅生锈的一种方法保持铁锅的干燥和洁净，这样就使铁减少与水分接触，铁较难生锈。铁锈的主要成分是氧化铁（Fe2O3），工业、实验室都可以使用稀盐酸除锈，原理是稀盐酸与氧化铁反应生成氯化铁和水，化学方程式为Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O。（2）实验室研究工业冶炼生铁的原理进，该实验中必须的安全或环保措施有：先通CO排尽管内空气再加热，防止加热混有空气的一氧化碳发生爆炸；点燃或收集尾气，因为一氧化碳有毒。一氧化碳与氧化铁反应生成铁和二氧化碳，化学方程式为Fe2O3+3CO 高温__ 2Fe+3CO2。
【分析】本题研究了铁的生锈条件、防锈方法及工业炼铁原理，难度不大，重点考查了炼铁的原理及注意事项。
8.【答案】 （1）煮沸
（2）刷漆
（3）过滤
（4）钾肥
（5）糖类
（6）高弹性（或绝缘性或耐油或耐高温或不易老化）
（7）合成
【解析】【解答】（1）生活中常采用煮沸的方法降低水的硬度。故填：煮沸。
（2）自行车支架的防锈措施是刷漆，这样可以隔绝氧气和水，从而实现防锈。故填：刷漆。
（3）用渔网捞鱼，鱼到网中，水被过滤掉，所以是利用了化学上过滤的原理（分离固体和液体）。故填：过滤。
（4）当大豆生长过程中出现叶片边缘发黄的症状，是缺少钾肥的表现，应该补充钾肥。故填：钾肥。
（5）淀粉属于糖类，它主要存在于植物的种子或块茎中，糯米来自稻谷，所以所含的主要营养物质是糖类。故填：糖类。
（6）合成橡胶与天然橡胶相比，具有高弹性、绝缘性、耐油、耐高温和不易老化等优良性能。故填：高弹性（或绝缘性或耐油或耐高温或不易老化）。
（7）某品牌男上衣服标签上标着“80%毛、20%氨纶”， 毛属于天然纤维，氨纶属于合成纤维，衣服采用两种纤维混纺制作，既具有天然纤维的透气性和吸水性，又具有合成纤维的强度好、耐磨、耐腐蚀性能。故填：合成纤维。
【分析】（1）煮沸可以将水中的大部分可溶性钙镁离子转化为难溶性固体沉降下来。
（2）根据铁防锈的方法进行分析。
（3）过滤是分离固体和液体的方法。
（4）根据钾肥的作用进行分析。
（5）淀粉主要存在于植物的种子或块茎中，属于糖类。
（6）根据合成橡胶的特点进行分析。
（7）常用的合成纤维有涤纶、锦纶、腈纶、氯纶、维纶、氨纶、聚烯烃弹力丝等。
9.【答案】 （1）可燃物
（2）装置漏气（或红磷的量不足或未冷却至室温就打开弹簧夹等，合理答案均给分）
【解析】【解答】（1）左侧棉花上的酒精燃烧而右侧棉花上的水不燃烧，说明燃烧需要有可燃性的物质；（2））测定空气中氧气含量实验中，①红磷量不足，内部氧气没有被完全耗尽，内部压强比氧气全部消耗时大，则外部压强压入水的体积减少，测量结果偏小；②未冷却至室温就打开弹簧夹，内部温度高，内部压强增大，外部压强压入水的体积减少，测量结果偏小；③装置气密性不好，外部的空气可进入装置内，是内部压强变大，外部压强压入水的体积减少，测量结果偏小。
【分析】测定空气中氧气含量实验中，红磷在空气中燃烧时，是与氧气反应，生成五氧化二磷，发出黄白色火焰，放出热量，并有大量白烟生成，白烟为五氧化二磷；氧气被消耗后，内部压强减小，外部压强将水从烧杯压入集气瓶，通过该原理计算出空气中氧气的含量。
10.【答案】 （1）导电
（2）2AgNO3+Zn=2Ag+Zn(NO3)2；银、铜、锌
【解析】【解答】（1）铜运用于航母的电力系统是利用了铜的导电性。故填：导电；（2）①金属活动性：锌＞铜＞银，在硫酸铜和硝酸银的混合溶液中加入一定质量的锌粉，锌先与硝酸银反应生成硝酸锌和银，硝酸银反应完全后，锌再与硝酸铜反应生成硝酸锌和铜，所以一定会发生的反应是锌与硝酸银反应，反应的化学方程式为 2AgNO3+Zn=2Ag+Zn(NO3)2 ；故填： 2AgNO3+Zn=2Ag+Zn(NO3)2 ；②若向滤渣中滴加稀盐酸，有气泡产生，说明锌过量，硝酸铜和硝酸银被全部反应完全，则滤渣中一定含有的物质是银、铜、锌。故填：银、铜、锌。
【分析】（1）铜用于电力系统是利用铜的导电性；
（2）向硫酸铜和硝酸银的混合溶液中加入一定质量的锌粉，锌粉先和硝酸银溶液反应，若硝酸银被消耗完后锌粉仍有剩余，锌粉再和硫酸铜溶液反应；锌、铜、银三种金属中能和稀盐酸反应产生气体的只有锌。向滤渣中滴加稀盐酸有气泡产生，说明锌有剩余，此时的硫酸铜溶液和硝酸银溶液都已消耗完，铜、银都已从溶液中被置换出来，滤渣中有锌、铜、银。
11.【答案】 （1）C2H5OH
（2）78.9g
【解析】【解答】（1）乙醇的化学式为：C2H5OH；（2）需溶质质量分数为95%的酒精溶液的质量是： 100g×75%95%≈78.9g 。
【分析】（1）根据乙醇的化学式分析；
（2）根据溶质质量分数＝溶质质量/溶液质量分析。
12.【答案】 金属的回收利用；有计划、合理地开采矿物
【解析】【解答】保护金属资源的途径，一方面要防止金属腐蚀，另外是金属的回收利用，有计划、合理地开采矿物、寻找金属替代品等。
【分析】根据保护金属资源的方法有防止锈蚀、废金属的回收利用、合理开采金属矿物分析。
13.【答案】 （1）氢元素和硫元素；一个硫原子和两个氧原子
（2）Zn2+、SO42-、H2O；置换反应
（3）氢离子和氢氧根子结合生成水；C
【解析】【解答】（1）由图可知，物质A由硫元素和氢元素组成；1个D分子由2个氧原子、1个硫原子组成；
（2）由图可知，锌与硫酸铜反应生成硫酸锌和铜，反应后溶液中的粒子有：Zn2+、SO42-、H2O；该反应符合“一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物”的反应，属于置换反应；
（3）由图可知，图丙的反应实质是氢离子与氢氧根离子结合生成水；
A、硫酸与氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，无论是否恰好完全反应，溶液中都含有硫酸根离子，硫酸根离子能与钡离子结合成硫酸钡，无法通过氯化钡确定两种物质是否完全反应，不正确；
B、硫酸与氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，无色酚酞试液遇碱变蓝，在中性和酸性溶液中都不变色，故两种物质恰好完全反应或硫酸过量时，都呈无色，不能通过酚酞试液确定两种物质是否完全反应，不正确；
C、硫酸与氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，硫酸钠呈中性，如果两种物质恰好完全反应，则石蕊试液不变色，如硫酸过量，石蕊试液变红，如氢氧化钠过量，石蕊试液变蓝，该试剂可以是石蕊试液，正确；
D、硫酸与氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，如硫酸过量，硫酸能与碳酸钠反应生成硫酸钠、二氧化碳和水，产生气泡，硫酸钠和氢氧化钠都与碳酸钠不反应，故不能通过碳酸钠确定两种物质是否完全反应，不正确；
故答案为：C。
【分析】（1）根据微观示意图进行分析。
（2）根据微观示意图，结合锌与硫酸铜反应生成硫酸锌和铜，置换反应的概念进行分析。
（3）根据微观示意图，图丙的反应实质是氢离子与氢氧根离子结合生成水。
酸碱指示剂可以来判断溶液的酸碱性。
14.【答案】 （1）热水中红墨水扩散速度快于冷水中红墨水的扩散速度；温度越高，分子运动越快
（2）酒精
【解析】【解答】（1）升高温度能加速分子的运动速度；所以可以看到热水中红墨水扩散速度快于冷水中红墨水的扩散速度；故答案为：热水中红墨水扩散速度快于冷水中红墨水的扩散速度；温度越高，分子运动越快。
（2）碘酒是单质碘溶于酒精形成的溶液，所以溶剂为酒精；故答案为：酒精。
【分析】（1）一般情况下，温度越高，分子的运动速度越快。
（2）酒精也是常用的溶剂。
15.【答案】 （1）导电
（2）H2O；O2
（3）CuSO4；MgSO4
【解析】【解答】（1）铜导线主要利用金属铜的导电性，故填：导电。
（2）铁粉用作食品保鲜剂，是利用它能与水、氧气等发生化学反应，故填：H2O；O2。
（3）锰和硫酸镁不反应，说明金属活动性，镁＞锰，锰和硫酸铜反应生成铜和硫酸锰，说明金属活动性锰＞铜，故金属活动性镁＞锰＞铜，故他还要选择的两种溶液分别是CuSO4、MgSO4。
【分析】（1）根据铜具有导电性进行分析。
（2）根据铁生锈的条件进行分析。
（3）在金属活动顺序表中，排在氢前边的金属能和酸发生置换反应生成盐和氢气。金属的位置越靠前，金属的活动性越强。位置靠前的金属能将位于其后的金属从它的盐溶液中置换出来。
16.【答案】 （1）t1
（2）C；AB
（3）80g；75；37.5%
【解析】【解答】（1）根据溶解度曲线可知，t1°C时，A物质和C物质的溶解度相等；
（2）根据溶解度曲线可知，A、B物质的溶解度随温度升高而增大，C物质的溶解度随温度升高而降低。将t1℃时A、B、C三种物质的饱和溶液升温到t2℃，A、B物质的溶解度增大，不会析出晶体，C物质的溶解度减小，会析出晶体，A、B溶液不再饱和，C溶液是饱和的；
（3）根据溶解度曲线可知，t2℃时，A物质的溶解度为80g，B物质的溶解度为50g，将A、B两种物质各30 g分别加入50 g水中，A物质完全溶解，A溶液中溶质的质量分数 =30g30g+50g×100%=37.5% ；B物质只能溶解25g，水的质量为50g，所以溶液的质量=25g+50g=75g。
【分析】溶解度曲线上的点有三个方面的作用：（1）根据已知温度查出有关物质的溶解度；（2）根据物质的溶解度查出对应的温度；（3）比较相同温度下不同物质溶解度的大小或者饱和溶液中溶质的质畺分数的大小。
17.【答案】 （1）t1°C时，乙丙两物质的溶解度相等
（2）加入甲固体或恒温蒸发溶剂（合理即可）
（3）40
（4）甲=乙>丙
（5）90
【解析】【解答】（1）P点是物质乙和物质丙溶解度曲线的交点，表示的含义是：t1℃时，乙和丙两种物质溶解度相等；故答案为：t1℃时，乙和丙两种物质溶解度相等；（2）t1℃时，将甲物质的不饱和溶液变成饱和溶液，在不改变温度的前提下，可采取的方法是：加入甲物质或蒸发溶剂的方法；故答案为：加入甲固体或恒温蒸发溶剂；（3）t1℃时，甲物质饱和溶液的质量分数= 溶解度溶解度+100g×100%=25g100g+25g×100%=20% ，将40g甲物质的饱和溶液稀释为质量分数为10%的溶液，设需加水的质量为x，则40g×20%=（40g+x）×10%，解得x=40g。故填：40；（4）t2℃时，乙物质的溶解度等于甲物质的溶解度，降低温度至t1℃，甲、乙物质的溶解度减小，有晶体析出任仍然是饱和溶液，溶液质量分数乙等于甲，丙物质的溶解度增大，溶液组成不变，应该按照t3℃时的溶解度计算，所以t3℃时等质量的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温至t1℃，所得溶液中溶质质量分数由大到小的顺序为：甲=乙>丙；故填：甲=乙>丙。
【分析】根据固体的溶解度曲线可以：①查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性，②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，③判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的。
18.【答案】 （1）t1
（2）20%
（3）蒸发溶剂(增加溶质等合理即可)
（4）降温结晶
（5）B,D
【解析】【解答】（1）当温度为t1℃时，甲、丙两种物质的溶解度相等；（2）t2℃时，甲的饱和溶液的溶质质量分数： 25g25g+100g ×100%=20%；（3）乙的溶解度随着温度升高而增大，t2℃时，把乙物质的不饱和溶液变为饱和溶液，可采用的方法有蒸发溶剂、增加溶质等；（4）甲溶解度受温度变化影响较大，乙溶解度受温度变化影响较小，甲的溶液中混有乙，若提纯甲物质，方法为降温结晶；（5）甲的溶解度随温度升高而增大，若将甲物质的不饱和溶液变为饱和溶液，可采取加入溶质、蒸发溶剂、降温的方法；A、若采取降温和加入溶质的方法，则溶剂的质量不变，故不正确；B、若采取蒸发溶剂、降温的方法，溶质的质量不变，若采取加入溶质的方法，溶质的质量增加，所以溶质的质量可能不变，故正确；C、若采取降温至恰好饱和的方法，溶液的质量不变，故不正确；D、甲的饱和溶液只是不能再继续溶解甲物质，但还可以溶解乙物质，故正确；
故答案为：BD。
【分析】溶解度曲线能定量地表示出溶解度变化的规律，从溶解度曲线可以看出：同一溶质在不同温度下的溶解度不同；同一温度下，不同溶质的溶解度可能相同，也可能不同；温度对不同物质的溶解度影响不同。
19.【答案】 （1）Cl2；+1
（2）大于；33.3%；降温结晶
【解析】【解答】（1）由质量守恒定律可知，反应前后原子种类和数目均不变，反应过程为：2HCl＋NaClO＝X＋NaCl＋H2O，反应前有2个氢原子，3个氯原子，1个钠原子，1个氧原子，反应后有2个氢原子，1个氯原子，1个钠原子，1个氧原子，故X的化学式为Cl2 ， NaClO中氧元素的化合价为-2价，钠元素的化合价为+1价，化合物中各元素的正负化合价代数和为零，设氯元素的化合价为x ， (+1)+x+(-2)=0 ， x=+1 ，故NaClO中氯元素的化合价为+1价。（2）①t2℃时，氯化铵的溶解度大于氯化钠的溶解度，故NH4Cl饱和溶液的溶质质量分数大于NaCl的饱和溶液的溶质质量分数。②将t2℃时，氯化铵的溶解度为50g，将30gNH4Cl固体加入到50g水中，充分溶解后，溶解的氯化铵的质量为 50g×50g100g=25g ，所得 NH4Cl溶液的溶质质量分数为 25g50g+25g×100%≈33.3% 。③由溶解度曲线图可知，氯化铵的溶解度随温度的升高而增大，若NH4Cl中含有少量的 NaCl，提纯 NH4Cl 可以用降温结晶法。
【分析】由质量守恒定律可知，反应前后原子种类和数目均不变，化合物中各元素的正负化合价代数和为零。根据固体的溶解度曲线可以：①查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性，②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，③判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的。
20.【答案】 （1）空气或大气
（2）pH试纸；CO2；Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
【解析】【解答】（1）焚烧秸秆会产生大量的有害气体和粉尘。回收农田产生的秸秆作为造纸原料，可以减少焚烧秸秆带来的空气或大气污染；
（2）① pH试纸能测定溶液的酸碱度、某化学兴趣小组的同学可用pH试纸检验处理后的废水pH=7；
② 碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳。该兴趣小组的同学取废液于试管中滴加稀盐酸，有气泡产生，气体为 CO2 ， 产生气体的化学方程式为Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑。
【分析】（1）大气污染物主要包括：粉尘（可吸入颗粒物 、 燃烧不完全产生的浓烟 、 气凝胶颗粒 、工厂排放的粉尘 ）或可吸入颗粒物、二氧化硫、氮氧化合物、一氧化碳、臭氧等。
（2）① 根据pH试纸能测定溶液的酸碱度，进行分析。
② 根据碳酸钠与盐酸反应，生成氯化钠，水和二氧化碳。
人教版初中化学中考专题练——填空题（1）
一、填空题
1.日常生产、生活及社会发展中，往往蕴含了许多化学知识。请根据要求回答：
（1）张文宏专家说：要多吃鸡蛋、喝牛奶。鸡蛋、牛奶为人体提供的主要营养物质是________。
（2）中华医学博大精深，我国古代典籍中记载有“银针验毒”的原理，其反应方程式为：4Ag+2H2S+O2=2x+2H2O，X的化学式是________。
（3）市场上食盐的品种丰富，有碘盐、锌盐、钙盐、硒盐等。这些食盐中含的碘、锌、钙、硒等，通常是指________（填“原子”、“离子”、“元素”或“单质”）。
（4）家用天然气或液化气中常添加一种具有特殊气味的物质乙硫醇。当闻到该气味时，提醒人注意天然气或液化气已经在泄露。能闻到乙硫醇的气味，这证实了分子________的性质。
（5）新能源汽车越来越受到人们的青睐，华晨宝马530Le新能源汽车定位系统微电脑控制器应用了一种新型材料氮化铝，写出氮化铝的化学式________。
（6）使用洗洁剂清洗餐具上的油污时，利用了洗涤剂对油污的________作用。
（7）2019年1月，嫦娥四号和玉兔二号互拍成像，实现了探月工程五战五捷。
①嫦娥四号使用了大量复合材料。下列关于复合材料的说法中正确的是________（填编号）。
A.不锈钢是常见的复合材料
B.复合材料集中了组成材料的优点
C.多种材料混在一起就是复合材料
②航天器的天线用钛合金制成。钛合金与金属钛相比，________的硬度更大。工业上通常是在高温下用四氯化钛（TiCl4）与金属镁发生置换反应获得金属钛，该反应的化学方程式为________。
③航天器上的太阳能电池是将太阳能直接转化为________能的装置；大自然利用太阳能最成功的范例是________（填序号）。
a.火山爆发 b.温室效应 c.光合作用
2.青少年看书、写字一定要爱护眼睛，台灯是在光线不足时常用的照明用具。
（1）图中标示的物质属于金属材料的有________（填序号）。
（2）灯管后面的反光片为铝箔。铝块能制成铝箔是利用了铝的________性。
（3）铝比铁活泼，但铝箔比铁螺丝钉耐腐蚀。铝制品耐腐蚀的原因是________。
（4）若要验证铜、铁、铝的活动性顺序，某同学已经选择了打磨过的铁丝，你认为他还需要的另外两种溶液是________。
3.金属在生产和生活中应用广泛。
（1）不锈钢压力锅俗称高压锅。高压锅的出气孔堵塞会致使爆炸，则需要安装含有易熔片的放气孔，制备易熔片是利用合金的熔点________(填“高于”或“低于”)组成它的纯金属。
（2）生铁和钢性能不同的原因是________；向生铁中加人稀硫酸，发生反应的化学方程式为________。
（3）下图是探究铁钉在不同条件下生锈的实验，其中铁锈蚀最快的是（ ）________(填字母)。
4.在下列图片和各自意义的表述中，找到对应字母填空。
A.富含淀粉的食物
B.用于称量的仪器
C.菜肴调味品
D.太阳能转变为电能
E.氯化氢分子微观示意图
F.属于不可再生能源
（1）________；
（2）________；
（3）________；
（4）________；
（5）________；
（6）________；
5.生活中处处有化学，请回答下列问题。
（1）玻璃杯、塑料盆、不锈钢餐具等是生活中常见的日用品，其中属于有机合成材料制成的是________。
（2）白糖与红糖主要成分都是蔗糖，利用活性炭的________作用，可将红糖脱色成白糖。
（3）化肥对提高农作物产量具有重要作用，硝酸钾属于________肥。
（4）已知黑火药在空气中燃爆时可发生：S+2KNO3+3C═K2S+3CO2↑+X↑，则 X 的化学式为________。
（5）小明同学午餐的食谱为：大米饭、豆腐干炒肉、骨头蛋汤。以上食物中为我们提供的营养素有糖类、________、油脂、无机盐和水。考虑到小明身体发育对各种营养素的需要，你认为小明妈妈还应增加的一种食物是________；（填编号）。
A 红烧肉 B 青菜 C 红烧鱼块 D 油炸馒头。
6.如图是A，B，C三种物质的溶解度曲线，请认真分析并回答：
（1）t3℃时，若用A、B两物质各50g配成饱和溶液，则所需加水的质量A________B（填“＞”、“＜”、“＝”）。
（2）t2℃时，A，B，C三种物质的饱和溶液降温到t l℃时变为不饱和溶液的是________。
（3）当A中含有少量的B，可采用________（填“降温”或“蒸发”）结晶的方法提纯A物质。
7.人类的生产和生活都离不开金属材料。
（1）为补充铁元素预防贫血，国际上提倡向中国人学习用铁锅炒菜。使用铁锅时需注意防止它与空气中的________发生反应而生锈，举例说明防止家中铁锅生锈的一种方法________。铁制品锈蚀后，工业、实验室都可以使用稀盐酸除锈（Fe2O3），写出稀盐酸除铁锈的化学方程式________。
（2）如图是实验室模仿工业冶炼生铁的原理炼铁的装置图，该实验中必须的安全或环保措施有________（任举一种），写出一氧化碳与氧化铁反应的化学方程式________。
8.小明学习了化学之后，发现生活中“吃、穿、住、用、行”处处离不开化学．
（1）小明家使用的水属于硬水，妈妈应该采取________的方法降低水的硬度。
（2）小华每天骑自行车上学，自行车支架一般采取的防锈措施是________ 。
（3）用渔网捞鱼是利用了化学上________的原理。（填一种操作方法）
（4）大豆生长过程中出现叶片边缘发黄的症状，应补充的化肥种类是________；
（5）“端午节”是我国传统节日，人们有吃粽子的习俗，粽子中的糯米为人体提供主要的营养素是________；
（6）合成橡胶广泛应用于国防、交通及日常生活中，举出它的一个优点________；
（7）“衣”：某品牌男上衣服标签上标着“80%毛、20%氨纶”，氨纶属于________纤维（填“合成”或“天然”）
9.结合下图所示实验,回答有关问题:
（1）图甲中加热片刻,观察到左侧棉花上的酒精燃烧而右侧棉花上的水不燃烧,由此得出燃烧的条件之一是需要________。
（2）实验乙测定结果偏小的原因可能是________(回答一点即可)。
10.2019年12月17日,我国首艘国产航母在海南三亚某军港交付海军，命名为“中国人民解放军海军山东舰”,舷号“17”。
（1）铜运用于航母的电力系统是利用了铜的________性。
（2）在硫酸铜和硝酸银的混合溶液中加入一定质量的锌粉,充分反应后过滤,得到滤渣和滤液。
①写出上述反应中一定会发生的反应的化学方程式:________。
②若向滤渣中滴加稀盐酸,有气泡产生,则滤渣中一定含有的物质是________。
11.“携手抗疫，共克时艰”！面对突如其来的新冠肺炎疫情，全世界都投入到抗击疫情的努力中来。新型冠状病毒具有怕酒精和不耐高温的特性，酒精能够杀灭细菌和病毒，且最佳杀毒的浓度是75%。
（1）乙醇（俗称酒精）的化学式为________。
（2）若配制100g溶质质量分数为75%的酒精溶液，需溶质质量分数为95%的酒精溶液的质量是________（答案精确到0.1）
12.我国首艘国产航母已经海试，标志着我国金属材料制造技术取得重大突破。但金属矿物储量有限，不能再生。保护金属资源的有效途径，除了防止金属锈蚀外，还有________；________等。
13.宏观辨识和微观探析是化学核心素养之一。根据下列微观示意图回答。
（1）如图甲所示，物质A由________元素组成，一个D分子由________构成。
（2）图乙是锌粒与硫酸铜溶液恰好完全反应的微观示意图，写出反应后溶液中所有粒子的符号________，该反应属于________（填基本反应类型）。
（3）从微观的角度说明图丙的反应实质是________。若想证明两种物质是否恰好完全反应，可在反应后的溶液中加入适量的试剂，该试剂是________（填序号）。
A、BaCl2溶液
B、酚酞溶液
C、石蕊溶液
D、Na2CO3溶液
14.
（1）把分别盛有热水和冷水的两个玻璃杯放在地上，小心的向杯中各滴入一滴红墨水,不要搅动,观察到的现象是________该实验说明________。
（2）碘酒是一种常见的外科消毒剂，其溶剂是________。
15.金属在生产和科学研究中有广泛的应用。请回答下列问题。
（1）铜导线主要利用金属铜的________性。
（2）铁粉用作食品保鲜剂,是利用它能与________、________等发生化学反应。
（3）若要验证金属的活动性顺序:Mg、Mn、Cu,某同学已经选择了打磨过的锰条，他还要选择的两种溶液分别是________、________。(填溶质的化学式)。
16.如图是A，B，C三种固体物质的溶解度曲线，据图回答下列问题：
（1）在________°C时，A物质和C物质的溶解度相等。
（2）将t1℃时A，B，C三种物质的饱和溶液升温到t2℃ ，有晶体析出的是________(填字母，下同)，属于不饱和溶液的是________。
（3）t2℃时，A物质的溶解度为________；将A、B两种物质各30g分别加入50g水中，所得B溶液的质量为________g，A溶液中溶质的质量分数为________。
17.甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示。请回答下列问题。
（1）p点表示的含义是________。
（2）t1℃时，将甲的不饱和溶液，转化为该温度下饱和溶液的一种方法是________。
（3）t1℃时，将40g甲物质的饱和溶液稀释为质量分数为10%的溶液，需加水的质量为________g。
（4）t3℃时，将等质量的三种物质的饱和溶液降温到t2℃，所得溶液中溶质质量分数由大到小的顺序是________。
（5）t3℃时，将50g甲物质加入50g水中充分溶解后所得溶液质量为________g。
18.如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线。
（1）当温度为________℃时，甲、丙两种物质的溶解度相等。
（2）t2℃时，甲的饱和溶液的溶质质量分数为________。
（3）t2℃时，把乙物质的不饱和溶液变为饱和溶液，可采用的方法有________(写出一种方法即可)。
（4）甲的溶液中混有乙，若提纯甲物质，方法为________。
（5）把甲物质的不饱和溶液变为饱和溶液，下列有关说法正确的是______(填序号)。
A.溶剂的质量一定变小
B.溶质的质量可能不变
C.溶液的质量一定变大
D.该饱和溶液还可以溶解乙物质
19.
（1）预防“新冠肺炎”要经常杀菌消毒，在不同环境中应该用不同的消毒剂，而且还应该懂得如何安全使用，如在生活中常见的消毒剂有洁厕灵、84消毒液当两者混合使用时会发生反应产生有毒气体X，如图：
其反应过程可表示为：2HCl＋NaClO＝X＋NaCl＋H2O
X的化学式为________，NaClO中氯元素的化合价为________。
（2）食盐的用途广泛，在工业上是制备纯碱的原料之一。1926年我国科学家侯德榜创立侯氏制碱法，大大提高了食盐的利用率，促进了世界制碱技术的发展。如图为氯化铵、氯化钠、的溶解度曲线。试回答下列问题：
①t2℃时，NH4Cl饱和溶液的溶质质量分数________NaCl的饱和溶液的溶质质量分数（填“大于”“等于”“小于”之一）；
②将t2℃时，将30gNH4Cl固体加入到50g水中，充分溶解后，所得NH4Cl溶液的溶质质量分数________。（计算结果保留到0.1%）
③若NH4Cl中含有少量的 NaCl，提纯NH4Cl可以用________法。
20.造纸术是我国古代四大发明之一，它极大地推动了人类文明的发展。
（1）回收农田产生的秸秆作为造纸原料，可以减少焚烧秸秆带来的________污染；
（2）造纸会产生大量含NaOH的碱性废水，需要经处理至pH=7后排放。
①某化学兴趣小组的同学可用________检验处理后的废水pH=7；
②该兴趣小组的同学取废液于试管中滴加稀盐酸，有气泡产生，气体为________（填化学式），产生气体的化学方程式为________。
答案解析部分
一、填空题
1.【答案】 （1）蛋白质
（2）Ag2S
（3）元素
（4）不断运动
（5）AlN
（6）乳化
（7）B；钛合金；TiCl4+2Mg高温2MgCl2+Ti；电；C
【解析】【解答】（1）张文宏专家说：要多吃鸡蛋、喝牛奶。鸡蛋、牛奶为人体提供的主要营养物质是蛋白质。
（2）中华医学博大精深，我国古代典籍中记载有“银针验毒”的原理，其反应方程式为：4Ag+2H2S+O2=2x+2H2O，反应前有4Ag，4H，2S，2O，反应后有4H，2O，2X，所以2X中含有4Ag，2S，则X的化学式是Ag2S。
（3）市场上食盐的品种丰富，有碘盐、锌盐、钙盐、硒盐等。这些食盐中含的碘、锌、钙、硒等，不能以单质、分子、原子形式存在，而通常是指元素。
（4）家用天然气或液化气中常添加一种具有特殊气味的物质乙硫醇。当闻到该气味时，提醒人注意天然气或液化气已经在泄露。能闻到乙硫醇的气味，这证实了分子不断运动的性质，因为乙硫醇分子不断的运动，扩散到空气中，被人的鼻子捕捉到，就闻到了气味。
（5）氮化铝的化学式为AlN，其中铝元素显+3价，氮元素显-3价。
（6）使用洗洁剂清洗餐具上的油污时，利用了洗涤剂对油污的乳化作用，从而去除油污。
（7）① A. 不锈钢是合金，是常见的金属材料，故说法错误，不符合题意；
B. 复合材料保持了原材料的优点，克服了原材料的某些缺陷，也会产生优于原材料的特点，故说法正确，符合题意；
C. 复合材料是由两种或两种以上不同性质的材料，通过物理或化学的方法制成的，故说法错误，不符合题意；
故答案为：B。
② 航天器的天线用钛合金制成。钛合金与金属钛相比，钛合金的硬度更大。工业上通常是在高温下用四氯化钛（TiCl4）与金属镁发生置换反应获得金属钛和氯化镁，该反应的化学方程式为TiCl4+2Mg=高温2MgCl2+Ti。
③ 航天器上的太阳能电池是将太阳能直接转化为电能的装置；经光合作用，太阳能可转化为化学能，大自然成功利用太阳能大自然利用太阳能最成功的范例是光合作用。
【分析】（1）肉、蛋、奶富含有蛋白质。
（2）根据质量守恒定律可知，反应前后原子的种类和个数不变，进行分析。
（3）宏观上，元素组成物质。
（4）分子、原子再不断的无规则的运动的。
（5）由两种元素组成的化学式，先读的后写，后读的先写。
（6）洗涤剂有个特殊性质，它能把一个个小油滴包围起来，让它们均匀地分散在水中，这种作用叫“乳化作用”。
（7）根据合金的特点、化学方程式的书写方法，能量的转化进行分析解答。
2.【答案】 （1）①②④
（2）延展
（3）铝与氧气反应表面形成致密氧化膜
（4）CuSO4和Al2(SO4)3或硫酸铜和硫酸铝(其他合理答案均可)
【解析】【解答】（1）金属材料包括：纯金属和合金，①铁螺丝钉②铝箔反光片④铜质插头都属于金属材料，玻璃属于无机非金属材料，塑料属于合成材料。所以选①②④；
（2）金属的共性均有良好的导热性、导电性、延展性，铝块能制成铝箔是利用了铝的延展性；
（3）虽然铝的化学性质比较活泼，在常温下能与氧气反应，但是在铝表面生成了一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止了反应的进行，所以铝在常温下不会锈蚀；
（4）验证金属的活动性可利用的原理：1、金属与酸反应，根据是否能与酸反应，或与酸反应的激烈程度（或反应的速率），2、金属与盐溶液反应，活动性强的金属能将活动性弱的金属从它们的盐溶液中置换出来，如果是三种金属，设计的思路：一种金属、两种盐溶液或两种金属、一种盐溶液，所以若要验证铜、铁、铝的活动性顺序，在已经确定了一种金属铁，那么还需要的另外两种溶液是：CuSO4和Al2(SO4)3或硫酸铜和硫酸铝。
【分析】（1）金属材料包括：纯金属和合金。
（2）根据铝的延展性，进行分析。
（3）根据铝的化学性质，进行分析。
（4）在金属活动性顺序里，金属的位置越靠前，它的活动性就越强；位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢；位于前面的金属能把位于后面的金属从它们化合物的溶液里置换出来。
3.【答案】 （1）低于
（2）含碳量不同；Fe+ H2SO4=FeSO4+H2↑
（3）B
【解析】【解答】（1）易熔片顾名思义就是易于熔化，利用了合金熔点比较低的性质，合金的熔点比组成它的纯金属的熔点都要低。故填：低于。
（2）生铁和钢都是铁和碳的合金，但是含碳量不同，导致它们性能不同；向生铁中加入稀硫酸，生铁中的铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁与氢气，发生反应的化学方程式为 Fe+ H2SO4=FeSO4+H2↑ 。故填：含碳量不同； Fe+ H2SO4=FeSO4+H2↑ 。
（3）铁生锈的条件是与水和氧气接触，A中水面附近的铁钉部分先生锈，因为氧气不易溶于水，在水中含量少，水面附近氧气较多；B向水中不断通入氧气，氧气量比较充足，所以B生锈最快； C中没有水，不易生锈。故填：B。
【分析】（1）根据合金的性质进行分析。
（2）根据生铁和钢中，含碳量不同，进行分析。
根据铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁与氢气，写出化学方程式。
（3）根据铁生锈的条件，进行分析。
4.【答案】 （1）D
（2）A
（3）C
（4）B
（5）F
（6）E
【解析】【解答】（1）光伏电池将太阳能转变为电能；选D；
（2）大米饭富含淀粉；选A；
（3）食盐可作菜肴调味品；选C；
（4）天平是用于称量的仪器；选B；
（5）石油属于不可再生能源；选F；
（6）HCl由一个氢原子和一个氯原子构成；选E。
【分析】根据图片的含义，结合表述，进行分析。
5.【答案】 （1）塑料盆
（2）吸附
（3）复合
（4）N2
（5）蛋白质；B
【解析】【解答】（1）玻璃杯、塑料盆、不锈钢餐具等是生活中常见的日用品，其中属于有机合成材料制成的是：熟料盆，塑料制品属于聚乙烯合成材料；（2）白糖与红糖主要成分都是蔗糖，利用活性炭（能够吸附色素和异味）的吸附作用，可将红糖脱色成白糖。（3）化肥对提高农作物产量具有重要作用，硝酸钾中同时含有氮元素和钾元素，属于复合肥。（4）已知黑火药在空气中燃爆时可发生：S+2KNO3+3C═K2S+3CO2↑+X↑，该反应符合质量守恒定律，反应物比生成物多2个氮原子，则 X 的化学式为：N2。（5）小明同学午餐的食谱为：大米饭（富含糖类）、豆腐干炒肉（富含蛋白质）、骨头蛋汤。以上食物中为我们提供的营养素有糖类、蛋白质、油脂、无机盐和水。考虑到小明身体发育对各种营养素的需要，小明妈妈还应增加的一种食物是需要补充维生素：A、红烧肉，富含蛋白质和油脂；不正确；
B、青菜富含维生素；正确；
C、红烧鱼块富含蛋白质；不正确；
D、油炸馒头富含糖类；不正确；
故答案为：B。
【分析】（1）根据合成材料包含塑料、合成橡胶和合成纤维分析
（2）根据活性炭具有吸附性分析
（3）根据复合肥是指含有钾、氮、磷中两种或两种以上元素的肥料；
（4）根据化学反应前后原子的种类和数目不变分析
（5）根据六大营养物质的食物来源分析
6.【答案】 （1）＜
（2）C
（3）降温
【解析】【解答】（1）t3℃时，溶解度关系：A＞B，若用A、B两物质各50g配成饱和溶液，溶解越大，需要水的质量越小，则所需加水的质量A＜B。
（2）t2℃时，A、B、C三种物质的饱和溶液降温到t l℃时，C物质的溶解度随着温度的降低而增大，变为不饱和溶液的是：C。
（3）A物质溶解度受温度影响较大，B物质溶解度受温度影响较小，当A中含有少量的B，可采用降温结晶的方法提纯A物质。
【分析】（1）根据t3℃时，两物质的溶解度及溶液的组成分析
（2）根据三种物质的溶解度随温度的变化分析
（3）根据两种的物质的溶解度变化分析
7.【答案】 （1）氧气和水分；保持铁锅的干燥和洁净；Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
（2）点燃或收集尾气或先通CO排尽管内空气再加热（其它合理答案也可）；Fe2O3+3CO 高温__ 2Fe+3CO2
【解析】【解答】（1）使用铁锅时需注意防止它与空气中的氧气和水分发生反应而生锈，防止家中铁锅生锈的一种方法保持铁锅的干燥和洁净，这样就使铁减少与水分接触，铁较难生锈。铁锈的主要成分是氧化铁（Fe2O3），工业、实验室都可以使用稀盐酸除锈，原理是稀盐酸与氧化铁反应生成氯化铁和水，化学方程式为Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O。（2）实验室研究工业冶炼生铁的原理进，该实验中必须的安全或环保措施有：先通CO排尽管内空气再加热，防止加热混有空气的一氧化碳发生爆炸；点燃或收集尾气，因为一氧化碳有毒。一氧化碳与氧化铁反应生成铁和二氧化碳，化学方程式为Fe2O3+3CO 高温__ 2Fe+3CO2。
【分析】本题研究了铁的生锈条件、防锈方法及工业炼铁原理，难度不大，重点考查了炼铁的原理及注意事项。
8.【答案】 （1）煮沸
（2）刷漆
（3）过滤
（4）钾肥
（5）糖类
（6）高弹性（或绝缘性或耐油或耐高温或不易老化）
（7）合成
【解析】【解答】（1）生活中常采用煮沸的方法降低水的硬度。故填：煮沸。
（2）自行车支架的防锈措施是刷漆，这样可以隔绝氧气和水，从而实现防锈。故填：刷漆。
（3）用渔网捞鱼，鱼到网中，水被过滤掉，所以是利用了化学上过滤的原理（分离固体和液体）。故填：过滤。
（4）当大豆生长过程中出现叶片边缘发黄的症状，是缺少钾肥的表现，应该补充钾肥。故填：钾肥。
（5）淀粉属于糖类，它主要存在于植物的种子或块茎中，糯米来自稻谷，所以所含的主要营养物质是糖类。故填：糖类。
（6）合成橡胶与天然橡胶相比，具有高弹性、绝缘性、耐油、耐高温和不易老化等优良性能。故填：高弹性（或绝缘性或耐油或耐高温或不易老化）。
（7）某品牌男上衣服标签上标着“80%毛、20%氨纶”， 毛属于天然纤维，氨纶属于合成纤维，衣服采用两种纤维混纺制作，既具有天然纤维的透气性和吸水性，又具有合成纤维的强度好、耐磨、耐腐蚀性能。故填：合成纤维。
【分析】（1）煮沸可以将水中的大部分可溶性钙镁离子转化为难溶性固体沉降下来。
（2）根据铁防锈的方法进行分析。
（3）过滤是分离固体和液体的方法。
（4）根据钾肥的作用进行分析。
（5）淀粉主要存在于植物的种子或块茎中，属于糖类。
（6）根据合成橡胶的特点进行分析。
（7）常用的合成纤维有涤纶、锦纶、腈纶、氯纶、维纶、氨纶、聚烯烃弹力丝等。
9.【答案】 （1）可燃物
（2）装置漏气（或红磷的量不足或未冷却至室温就打开弹簧夹等，合理答案均给分）
【解析】【解答】（1）左侧棉花上的酒精燃烧而右侧棉花上的水不燃烧，说明燃烧需要有可燃性的物质；（2））测定空气中氧气含量实验中，①红磷量不足，内部氧气没有被完全耗尽，内部压强比氧气全部消耗时大，则外部压强压入水的体积减少，测量结果偏小；②未冷却至室温就打开弹簧夹，内部温度高，内部压强增大，外部压强压入水的体积减少，测量结果偏小；③装置气密性不好，外部的空气可进入装置内，是内部压强变大，外部压强压入水的体积减少，测量结果偏小。
【分析】测定空气中氧气含量实验中，红磷在空气中燃烧时，是与氧气反应，生成五氧化二磷，发出黄白色火焰，放出热量，并有大量白烟生成，白烟为五氧化二磷；氧气被消耗后，内部压强减小，外部压强将水从烧杯压入集气瓶，通过该原理计算出空气中氧气的含量。
10.【答案】 （1）导电
（2）2AgNO3+Zn=2Ag+Zn(NO3)2；银、铜、锌
【解析】【解答】（1）铜运用于航母的电力系统是利用了铜的导电性。故填：导电；（2）①金属活动性：锌＞铜＞银，在硫酸铜和硝酸银的混合溶液中加入一定质量的锌粉，锌先与硝酸银反应生成硝酸锌和银，硝酸银反应完全后，锌再与硝酸铜反应生成硝酸锌和铜，所以一定会发生的反应是锌与硝酸银反应，反应的化学方程式为 2AgNO3+Zn=2Ag+Zn(NO3)2 ；故填： 2AgNO3+Zn=2Ag+Zn(NO3)2 ；②若向滤渣中滴加稀盐酸，有气泡产生，说明锌过量，硝酸铜和硝酸银被全部反应完全，则滤渣中一定含有的物质是银、铜、锌。故填：银、铜、锌。
【分析】（1）铜用于电力系统是利用铜的导电性；
（2）向硫酸铜和硝酸银的混合溶液中加入一定质量的锌粉，锌粉先和硝酸银溶液反应，若硝酸银被消耗完后锌粉仍有剩余，锌粉再和硫酸铜溶液反应；锌、铜、银三种金属中能和稀盐酸反应产生气体的只有锌。向滤渣中滴加稀盐酸有气泡产生，说明锌有剩余，此时的硫酸铜溶液和硝酸银溶液都已消耗完，铜、银都已从溶液中被置换出来，滤渣中有锌、铜、银。
11.【答案】 （1）C2H5OH
（2）78.9g
【解析】【解答】（1）乙醇的化学式为：C2H5OH；（2）需溶质质量分数为95%的酒精溶液的质量是： 100g×75%95%≈78.9g 。
【分析】（1）根据乙醇的化学式分析；
（2）根据溶质质量分数＝溶质质量/溶液质量分析。
12.【答案】 金属的回收利用；有计划、合理地开采矿物
【解析】【解答】保护金属资源的途径，一方面要防止金属腐蚀，另外是金属的回收利用，有计划、合理地开采矿物、寻找金属替代品等。
【分析】根据保护金属资源的方法有防止锈蚀、废金属的回收利用、合理开采金属矿物分析。
13.【答案】 （1）氢元素和硫元素；一个硫原子和两个氧原子
（2）Zn2+、SO42-、H2O；置换反应
（3）氢离子和氢氧根子结合生成水；C
【解析】【解答】（1）由图可知，物质A由硫元素和氢元素组成；1个D分子由2个氧原子、1个硫原子组成；
（2）由图可知，锌与硫酸铜反应生成硫酸锌和铜，反应后溶液中的粒子有：Zn2+、SO42-、H2O；该反应符合“一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物”的反应，属于置换反应；
（3）由图可知，图丙的反应实质是氢离子与氢氧根离子结合生成水；
A、硫酸与氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，无论是否恰好完全反应，溶液中都含有硫酸根离子，硫酸根离子能与钡离子结合成硫酸钡，无法通过氯化钡确定两种物质是否完全反应，不正确；
B、硫酸与氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，无色酚酞试液遇碱变蓝，在中性和酸性溶液中都不变色，故两种物质恰好完全反应或硫酸过量时，都呈无色，不能通过酚酞试液确定两种物质是否完全反应，不正确；
C、硫酸与氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，硫酸钠呈中性，如果两种物质恰好完全反应，则石蕊试液不变色，如硫酸过量，石蕊试液变红，如氢氧化钠过量，石蕊试液变蓝，该试剂可以是石蕊试液，正确；
D、硫酸与氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，如硫酸过量，硫酸能与碳酸钠反应生成硫酸钠、二氧化碳和水，产生气泡，硫酸钠和氢氧化钠都与碳酸钠不反应，故不能通过碳酸钠确定两种物质是否完全反应，不正确；
故答案为：C。
【分析】（1）根据微观示意图进行分析。
（2）根据微观示意图，结合锌与硫酸铜反应生成硫酸锌和铜，置换反应的概念进行分析。
（3）根据微观示意图，图丙的反应实质是氢离子与氢氧根离子结合生成水。
酸碱指示剂可以来判断溶液的酸碱性。
14.【答案】 （1）热水中红墨水扩散速度快于冷水中红墨水的扩散速度；温度越高，分子运动越快
（2）酒精
【解析】【解答】（1）升高温度能加速分子的运动速度；所以可以看到热水中红墨水扩散速度快于冷水中红墨水的扩散速度；故答案为：热水中红墨水扩散速度快于冷水中红墨水的扩散速度；温度越高，分子运动越快。
（2）碘酒是单质碘溶于酒精形成的溶液，所以溶剂为酒精；故答案为：酒精。
【分析】（1）一般情况下，温度越高，分子的运动速度越快。
（2）酒精也是常用的溶剂。
15.【答案】 （1）导电
（2）H2O；O2
（3）CuSO4；MgSO4
【解析】【解答】（1）铜导线主要利用金属铜的导电性，故填：导电。
（2）铁粉用作食品保鲜剂，是利用它能与水、氧气等发生化学反应，故填：H2O；O2。
（3）锰和硫酸镁不反应，说明金属活动性，镁＞锰，锰和硫酸铜反应生成铜和硫酸锰，说明金属活动性锰＞铜，故金属活动性镁＞锰＞铜，故他还要选择的两种溶液分别是CuSO4、MgSO4。
【分析】（1）根据铜具有导电性进行分析。
（2）根据铁生锈的条件进行分析。
（3）在金属活动顺序表中，排在氢前边的金属能和酸发生置换反应生成盐和氢气。金属的位置越靠前，金属的活动性越强。位置靠前的金属能将位于其后的金属从它的盐溶液中置换出来。
16.【答案】 （1）t1
（2）C；AB
（3）80g；75；37.5%
【解析】【解答】（1）根据溶解度曲线可知，t1°C时，A物质和C物质的溶解度相等；
（2）根据溶解度曲线可知，A、B物质的溶解度随温度升高而增大，C物质的溶解度随温度升高而降低。将t1℃时A、B、C三种物质的饱和溶液升温到t2℃，A、B物质的溶解度增大，不会析出晶体，C物质的溶解度减小，会析出晶体，A、B溶液不再饱和，C溶液是饱和的；
（3）根据溶解度曲线可知，t2℃时，A物质的溶解度为80g，B物质的溶解度为50g，将A、B两种物质各30 g分别加入50 g水中，A物质完全溶解，A溶液中溶质的质量分数 =30g30g+50g×100%=37.5% ；B物质只能溶解25g，水的质量为50g，所以溶液的质量=25g+50g=75g。
【分析】溶解度曲线上的点有三个方面的作用：（1）根据已知温度查出有关物质的溶解度；（2）根据物质的溶解度查出对应的温度；（3）比较相同温度下不同物质溶解度的大小或者饱和溶液中溶质的质畺分数的大小。
17.【答案】 （1）t1°C时，乙丙两物质的溶解度相等
（2）加入甲固体或恒温蒸发溶剂（合理即可）
（3）40
（4）甲=乙>丙
（5）90
【解析】【解答】（1）P点是物质乙和物质丙溶解度曲线的交点，表示的含义是：t1℃时，乙和丙两种物质溶解度相等；故答案为：t1℃时，乙和丙两种物质溶解度相等；（2）t1℃时，将甲物质的不饱和溶液变成饱和溶液，在不改变温度的前提下，可采取的方法是：加入甲物质或蒸发溶剂的方法；故答案为：加入甲固体或恒温蒸发溶剂；（3）t1℃时，甲物质饱和溶液的质量分数= 溶解度溶解度+100g×100%=25g100g+25g×100%=20% ，将40g甲物质的饱和溶液稀释为质量分数为10%的溶液，设需加水的质量为x，则40g×20%=（40g+x）×10%，解得x=40g。故填：40；（4）t2℃时，乙物质的溶解度等于甲物质的溶解度，降低温度至t1℃，甲、乙物质的溶解度减小，有晶体析出任仍然是饱和溶液，溶液质量分数乙等于甲，丙物质的溶解度增大，溶液组成不变，应该按照t3℃时的溶解度计算，所以t3℃时等质量的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温至t1℃，所得溶液中溶质质量分数由大到小的顺序为：甲=乙>丙；故填：甲=乙>丙。
【分析】根据固体的溶解度曲线可以：①查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性，②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，③判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的。
18.【答案】 （1）t1
（2）20%
（3）蒸发溶剂(增加溶质等合理即可)
（4）降温结晶
（5）B,D
【解析】【解答】（1）当温度为t1℃时，甲、丙两种物质的溶解度相等；（2）t2℃时，甲的饱和溶液的溶质质量分数： 25g25g+100g ×100%=20%；（3）乙的溶解度随着温度升高而增大，t2℃时，把乙物质的不饱和溶液变为饱和溶液，可采用的方法有蒸发溶剂、增加溶质等；（4）甲溶解度受温度变化影响较大，乙溶解度受温度变化影响较小，甲的溶液中混有乙，若提纯甲物质，方法为降温结晶；（5）甲的溶解度随温度升高而增大，若将甲物质的不饱和溶液变为饱和溶液，可采取加入溶质、蒸发溶剂、降温的方法；A、若采取降温和加入溶质的方法，则溶剂的质量不变，故不正确；B、若采取蒸发溶剂、降温的方法，溶质的质量不变，若采取加入溶质的方法，溶质的质量增加，所以溶质的质量可能不变，故正确；C、若采取降温至恰好饱和的方法，溶液的质量不变，故不正确；D、甲的饱和溶液只是不能再继续溶解甲物质，但还可以溶解乙物质，故正确；
故答案为：BD。
【分析】溶解度曲线能定量地表示出溶解度变化的规律，从溶解度曲线可以看出：同一溶质在不同温度下的溶解度不同；同一温度下，不同溶质的溶解度可能相同，也可能不同；温度对不同物质的溶解度影响不同。
19.【答案】 （1）Cl2；+1
（2）大于；33.3%；降温结晶
【解析】【解答】（1）由质量守恒定律可知，反应前后原子种类和数目均不变，反应过程为：2HCl＋NaClO＝X＋NaCl＋H2O，反应前有2个氢原子，3个氯原子，1个钠原子，1个氧原子，反应后有2个氢原子，1个氯原子，1个钠原子，1个氧原子，故X的化学式为Cl2 ， NaClO中氧元素的化合价为-2价，钠元素的化合价为+1价，化合物中各元素的正负化合价代数和为零，设氯元素的化合价为x ， (+1)+x+(-2)=0 ， x=+1 ，故NaClO中氯元素的化合价为+1价。（2）①t2℃时，氯化铵的溶解度大于氯化钠的溶解度，故NH4Cl饱和溶液的溶质质量分数大于NaCl的饱和溶液的溶质质量分数。②将t2℃时，氯化铵的溶解度为50g，将30gNH4Cl固体加入到50g水中，充分溶解后，溶解的氯化铵的质量为 50g×50g100g=25g ，所得 NH4Cl溶液的溶质质量分数为 25g50g+25g×100%≈33.3% 。③由溶解度曲线图可知，氯化铵的溶解度随温度的升高而增大，若NH4Cl中含有少量的 NaCl，提纯 NH4Cl 可以用降温结晶法。
【分析】由质量守恒定律可知，反应前后原子种类和数目均不变，化合物中各元素的正负化合价代数和为零。根据固体的溶解度曲线可以：①查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性，②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，③判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的。
20.【答案】 （1）空气或大气
（2）pH试纸；CO2；Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
【解析】【解答】（1）焚烧秸秆会产生大量的有害气体和粉尘。回收农田产生的秸秆作为造纸原料，可以减少焚烧秸秆带来的空气或大气污染；
（2）① pH试纸能测定溶液的酸碱度、某化学兴趣小组的同学可用pH试纸检验处理后的废水pH=7；
② 碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳。该兴趣小组的同学取废液于试管中滴加稀盐酸，有气泡产生，气体为 CO2 ， 产生气体的化学方程式为Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑。
【分析】（1）大气污染物主要包括：粉尘（可吸入颗粒物 、 燃烧不完全产生的浓烟 、 气凝胶颗粒 、工厂排放的粉尘 ）或可吸入颗粒物、二氧化硫、氮氧化合物、一氧化碳、臭氧等。
（2）① 根据pH试纸能测定溶液的酸碱度，进行分析。
② 根据碳酸钠与盐酸反应，生成氯化钠，水和二氧化碳。
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