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人教版初中化学中考专题练——填空题（5）（提高）
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人教版初中化学中考专题练——填空题（5）（提高）
一、填空题
1.A-H 是初中化学中的常见物质。请结合它们之间的转化关系图，回答下列问 题。（图中“→”表示物质间存在转化关系，“—”表示相互反应）
①A 在标准状况下是密度最小的气体，A 的化学式是________；A、 C 中含有同一种元素，C→B 时溶液呈黄色，由此推断与 C 反应 生成 B 的物质是________；
②D 为气体单质，写出 B→D 的化学方程式________；
③E 可用于洗涤剂的生产，则 G 的化学式________；F→E 的化学方程式________。
2.已知: 2Na2O2+2H2O =4NaOH +O2↑ ； 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑ 实验室敞口放置的过氧化钠( N2O2).部分变质,取少量该固体样品于试管中，加足量水，可观察到什么现象________?如何检验验证该水溶液中含有的两种溶质。________ (请简要写出实验步骤及现象)
3.甲乙两种固体的溶解度曲线如图所示。请回答：
（1）10℃时，甲乙两种物质的溶解度大小关系：甲________乙（填“＜”“＞”或“＝”）。20℃时，向50g水中加入20g乙，充分溶解后形成溶液质量为________g。
（2）40℃时，取等质量的甲乙两种物质的饱和溶液分别蒸发等量的水后，恢复到40℃下列说法正确的是_____（填字母）
A.恢复到原温度后，溶液中溶剂的质量：甲＝乙
B.恢复到原温度后，析出晶体的质量：乙＞甲
C.若再降温到20℃时，溶液的溶质质量
4.如图所示为A、B、C三种固体物质的溶解度曲线，下列有关说法正确的是（________）
A．t2 ℃时三种物质的饱和溶液中，溶质质量最大的是A
B．通过降温可使t2 ℃时C的不饱和溶液变为饱和溶液
C．将t1 ℃时，A，B，C三种物质的饱和溶液，分别蒸发等量的水后温度恢复至t1 ℃，析出溶质的质量关系为B＞A＝C
D．将t2 ℃时A，B，C三种物质的饱和溶液降温至t1 ℃时，所得溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序是________
5.碳酸氢钠受热易分解，生成碳酸钠、水和二氧化碳，反应的化学方程式为________，充分加热10 g含碳酸钠的碳酸氢钠固体，反应前后固体中钠元素的质量分数之比为7:10，则生成水和二氧化碳的质量之和为________g。
6.如图是A、B的溶解度曲线。
t2℃时分别将100gA、B的饱和溶液降温至t1℃，析出固体质量A________B（填“＞”、“＜”或“＝”）；把t2℃时150gA的饱和溶液稀释为20%，需加水________g；配制质量分数为5%的氯化钠溶液，若量取水时俯视量筒刻度读数（其他操作正确），溶液的质量分数________5%（填“大于”、“小于”或“等于”）。
7.为鉴别CuSO4、KOH、K2CO3、NaCl和稀硫酸五种失去标签的溶液，做如下实验。
（1）通过观察就可以鉴别出CuSO4溶液，依据是________；
（2）将剩余四种溶液分别取样，滴加酚酞溶液就可以将四种溶液分为两组，使酚酞溶液变红的一组是________；另一组的两种溶液不变色；
（3）将不变色的其中一种溶液加到（2）中两种红色溶液中，依据出现的明显现象鉴别出K2CO3溶液，则明显现象是________；至此溶液鉴别完毕。
8.甲和乙的溶解度曲线如图所示，请回答：
①图中a点的含义是________，10℃时两物质中溶解度较大的是________；
②当乙中含有少量甲时，可采用________的方法提纯乙；
③某同学将甲乙固体各30克分别加入100克水中后，进行了如下图所示的实验：
则上述实验中m的取值范围为________；
④40℃时，取等质量的甲乙两种物质的饱和溶液分别蒸发等量的水后，恢复到40℃，下列说法正确的是________（填字母）。
A.恢复到原温度后，溶液中溶剂的质量：甲=乙
B.恢复到原温度后，析出晶体的质量：乙>甲
C.若再降温到20℃时，溶液的质量：甲>乙
D.若再降温到20℃时，溶液的溶质质量分数甲<乙
9.某课外活动中，学生利用下图所示的材料完成探究实验，杠杆已调至平衡。
（1）实验1中，较长时间后，左边铁粉布包下降，是因为铁粉与________发生了反应。将铁粉换成下列物质中的________（填序号），杠杆也会出现相似现象。
A．NaCl B．NaOH C．CaO
（2）实验2中，通入CO2一段时间，右边乒乓球________（填“上升”或“下降”）。再往集气瓶中滴入足量NaOH溶液，杠杆重新平衡，发生反应的化学方程式为________。
10.有一包白色固体，可能含有碳酸钾、硫酸钠、氯化钠、硝酸钡、氢氧化钾中的一种或几种．某化学兴趣小组为探究其成分，进行如下实验：
⑴取少量固体于烧杯中，逐渐加水并不断搅拌，待烧杯中的物质充分反应后过滤，得到白色沉淀和滤液．
⑵取少量滤液于试管中，滴加酚酞溶液，酚酞溶液不变色．
⑶向白色沉淀中滴加过量稀硝酸并不断搅拌，沉淀部分溶解．
请根据上述实验过程和发生的现象，回答问题：
原白色固体中一定含有________，一定不含有________，可能含有________．
11.食盐水中含有杂质CaCl2和Na2SO4 ， 依次加入过量的BaCl2和Na2CO3溶液后过滤，滤液中溶质为________；过滤所用的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和________。向食盐水中通NH3和CO2可制得小苏打和一种氮肥，该氮肥的化学式为________。
12.下图是四种物质的溶解度曲线图。
①溶解度的单位是________。
②由图可知 10℃时，溶解性最好的是________。
③50g 水中投入 75g 硝酸钠固体得到饱和溶液， 此时，实验溶液温度为 ________℃。
④四个烧杯中分别放入硝酸钾、硝酸钠、氯化钾氯化钠各 10g，然后加入水都完全溶解得到 50℃ 时饱和溶液。则最后得到饱和溶液质量最多的是________（选填下列编号）。
A．硝酸钾
B.硝酸钠
C.氯化钾
D.氯化钠
⑤有一包固体混合物，可能由硝酸钾和氯化钾中的一种或二种构成。现取混合物 40g，加入50g 50℃的热水（水温保持不变），固体完全溶解。对该包固体的主要成分判断正确的是________（选填下列编号）。
A．一定是硝酸钾和氯化钾的混合物
B.可能只有氯化钾
C.可能是硝酸钾和氯化钾的混合物
D.一定只有硝酸钾
13.下表是从物质分类的角度认识部分酸碱盐的反应规律。
①请完成下表
序
列
物质分类的角度
实例
化学方程式
反应物
生成物
1
盐和碱
盐和碱
碳酸钠和氢氧化钡
Na2CO3+Ba(OH)2→BaCO3↓+2NaOH
2
酸和金属
盐和氢气
铁和稀硫酸
________
3
盐和盐
盐和盐
硝酸银和________
________
4
盐和金属
盐和金属
锌和硫酸铜溶液
________
②表中属于复分解反应的有________个；“锌和硫酸铜溶液”反应中现象是________。
③可见，生成盐的途径有多种。当生成物中有硫酸钠时，可以是硫酸和氢氧化钠的反应，也可以是________和________（写出具体物质的名称或化学式，酸和碱反应除外）。
④除了表中所列，盐还能与________（填物质类别名称）反应。
14.几种物质之间的转化关系如图所示，部分产物和反应条件已省去。请回答下列问题：
Ⅰ 金属B的活动性________金属D的活动性（填“＞”、“＜”、“=”）；
Ⅱ 若A是一种气体化合物，写出①的化学方程式：________；
Ⅲ 向C溶液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀，加入稀硝酸，沉淀不溶解，写出其化学反应方程式：________；
Ⅳ 写出溶液C与NaOH溶液反应的基本类型：________。
15.利用下列提供的仪器装置回答问题：
①仪器名称：A为________
②小丽用双氧水和二氧化锰制取氧气时，发现反应速率过快，小丽思考后将所用仪器B改为________，该反应的化学方程式为________，若使用装置G收集氧气，氧气应从________（填“a”或“b”）端通入。
③小明选用A到G中仪器，组装出实验室制取二氧化碳装置，他所选仪器有________（填写一套即可），反应的化学方程式为________。
④小刚选用H装置放入锌粒和稀硫酸制取氢气，H装置的优点是________，反应一段时间后他关闭活塞，发现装置中固液无法分离，原因可能为________（写出一种即可）；
⑤小刚用制得的氢气还原氧化铜，得到0.1mol铜，则理论上参与反应的氢气的质量为________（根据化学方程式计算）。
16.2.2g有机物X在氧气中完全燃烧，生成6.6g二氧化碳和3.6g水(无其他生成物)，则该物质中含有________元素，各原子的个数比为________。
17.若粗盐中含有Na2SO4、MgCl2、CaCl2三种杂质，加入正确的除杂试剂后，得到的沉淀中盐的化学式为________ ，过滤后滤液中溶质有 ________种，若加入过量稀盐酸，则造成所得精盐的质量________（填偏大、偏小、不变）。
18.向氧化铜和铁粉的混合物中加入一定量的稀硫酸.微热.反应后过滤，向滤液中插入铁片，有气泡产生，以下判断正确的是（________）
A.不溶物中一定含有铜 B.滤液中一定含有硫酸铜
C.不溶物中可能含有氧化铜 D.________
19.某粗盐样品中除含有不溶性固体杂质外，还含有少量氯化镁、氯化钙、硫酸钠。某化 学兴趣小组开展如下探究活动：
探究一：除去粗盐中不溶性杂质
探究二：从滤液1中提取氯化钠固体（该探究中，微溶物不沉淀）。可按照下列实验步骤进行：
①加过量NaOH 溶液；②加过量试剂甲；③加过量 Na2CO3 溶液；④过滤；⑤加入过量稀盐酸。
（1）其中试剂甲是________。步骤②发生反应的化学方程式为________。
（2）步骤③中，加过量 Na2CO3 溶液的目的是________。
（3）滤液 4 中的溶质一定有________。往滤液 4 中加入过量的稀盐酸，发生的中和反 应方程式为________。
（4）若向探究二所得的白色滤渣中加入过量的稀盐酸，滤渣________溶解（选填“能”或 “不能”或“能部分”）。
20.40℃时，取等质量的a、b、c三种物质的饱和溶液于三个烧杯中，再分别蒸发同质量的水，将温度降到30℃，固体溶解情况如图1所示；图2为a、b、c三种物质的溶解度曲线，仔细读图1和图2，回答下列问题．
①三种物质溶解度关系：b＞a＞c时的温度为t，则t的取值范围是：________，
②烧杯甲里是________物质的溶液，烧杯乙里是________物质的溶液，
③40℃时，烧杯________里溶液中水量最少．
答案解析部分
一、填空题
1.【答案】 H2；Fe2O3；2H2O通电__2H2↑+O2↑；CO；CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O
【解析】【解答】根据A是密度最小的气体可先推出A是氢气，氢气燃烧生成水，水通电生成氢气，可推出B为水，水通电生成氢气和氧气， D为气体单质，A是氢气则D为氧气，A（氢气）、 C 中含有同一种元素可知C含有氢元素，C→B（水） 时溶液呈黄色，溶液呈黄色说明溶液中有铁离子结合C含有氢元素，可推出C为酸，氧化铁与 C （酸）反应生成铁的盐溶液（黄色）和B（水），故与 C（酸） 反应 生成 B（水） 的物质是氧化铁，E 可用于洗涤剂的生产，可知E为碳酸钠，C（酸）和E（碳酸钠）都可以转化成F并且F还可以转化为E(碳酸钠)可推出F为二氧化碳，G和D（氧气）可以反应，并且可以和F（二氧化碳）相互转化，故G为一氧化碳，将各物质代入转化关系图，正确，故正确答案为：（1）H2；Fe2O3；（2） 2H2O通电__2H2↑+O2↑ （3）CO；CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O
【分析】推断题的关键是抓住题眼， A 在标准状况下是密度最小的气体 ，则A是氢气，B的溶液是黄色的，则含有铁离子，结合题中转化关系分析
2.【答案】 固体溶解,有气泡产生；向该试管中滴加足量的CaCl2溶液(或BaCl2溶液等) ,静置,取上层清液,向其中滴加酚酞溶液,溶液变红
【解析】【解答】已知2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑；2NaO2+2O2=2Na2CO3+O2 ， 实验室敞口放置的过氧化钠（Na2O2）已部分变质取少量该固体样品于试管中，即变质生成碳酸钠和氢氧化钠，加足量水，由于碳酸钠和氢氧化钠都能溶解于水，且过氧化钠能和水反应生成氧气，可观察到的现象是 固体溶解，有气泡产生；检验溶液中含有碳酸钠和氢氧化钠，需要先用足量氯化钙溶液（或氯化钡溶液）检验碳酸钠，并排除碳酸钠对氢氧化钠检验的影响，所以先向该溶液中滴入足量的氯化钙溶液（或氯化钡溶液），有白色沉淀生成，证明溶液中有碳酸钠；静置后取上层清液，向其中滴加酚酞试液，溶液变红，证明有氢氧化钠。
【分析】根据固体与液体反应产生气体的现象有气泡产生及碳酸钠和氢氧化钠混合物验证成分要先验证碳酸钠并将其除去，再验证氢氧化钠分析。
3.【答案】 （1）＞；65
（2）B,C
【解析】【解答】（1）通过分析溶解度曲线可知，10℃时，甲、乙两种物质的溶解度大小关系：甲＞乙，20℃时，乙物质的溶解度是30g，所以向50g水中加入20g乙，溶解度的乙的质量为 50g×30g100g=15g ，充分溶解后形成溶液质量为 50g+15g=65g 。（2）A、40℃时，乙物质的溶解度大于甲物质的溶解度，取等质量的甲、乙两种物质的饱和溶液，甲物质的溶剂质量大于乙物质的溶剂质量，分别蒸发等量的水后，恢复到40℃，溶液中溶剂的质量：甲＞乙，故A错误；
B、取等质量的甲、乙两种物质的饱和溶液，甲物质的溶剂质量大于乙物质的溶剂质量，分别蒸发等量的水后，恢复到原温度后，析出晶体的质量：乙＞甲，故B正确；
C、若再降温到20℃时，甲、乙物质的溶解度相等，所以溶液的溶质质量分数：甲＝乙，故C正确。
故答案为：BC。
【分析】根据物质的溶解度曲线可以得出以下信息：
①物质的溶解度随温度改变的变化趋势：曲线向上表示物质的溶解度随温度的升高而变大，曲线向下表示物质的溶解度随温度的升高而减小。
②曲线相交的点表示在该温度下，物质的溶解度相等。
③位于曲线上或者曲线以上区域的点表示该溶液属于饱和溶液，位于曲线一下区域的点表示该溶液属于不饱和溶液。
④在温度不变时，蒸发溶剂可以将物质的不饱和溶液变为饱和溶液。
⑤对于溶解度随温度升高而变大的物质，降低温度可以将该物质的不饱和溶液变为饱和溶液；对于溶解度随温度升高而减小的物质，升高温度可以将该物质的不饱和溶液变为饱和溶液。
4.【答案】 C；B>A>C
【解析】【解答】A、t2℃时，A物质的溶解度最大，但是饱和溶液的质量不能确定，所以三种物质的饱和溶液中，溶质质量不能确定，A不符合题意；
B、C物质的溶解度随温度的升高而减小，所以通过升温可使t2℃时C的不饱和溶液变为饱和溶液，B不符合题意；
C、t1℃时，B物质的溶解度最大，A、C物质的溶解度相等，所以A、B、C三种物质的饱和溶液，分别蒸发等量的水后温度恢复至t1℃，析出溶质的质量关系为B＞A=C，C符合题意；
D、t1℃时，B物质的溶解度最大，A、C物质的溶解度相等，降低温度，A、B物质的溶解度减小，C物质的溶解度增大，应该按照t2℃时的溶解度计算，所以将t2℃时A、B、C三种物质的饱和溶液降温至t1℃时，所得溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序是 B＞A＞C，故D符合题意。
故答案为：C，B＞A＞C。
【分析】通过固体溶解度曲线：可以得出不同物质在同一温度的溶解度，从而确定物质的溶解性；不同物质的溶解度随温度的变化情况，从而确定提纯方法
5.【答案】 2NaHCO3 Δ__ Na2CO3＋H2O＋CO2↑；3
【解析】【解答】碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：2NaHCO3 Δ__ Na2CO3＋H2O＋CO2↑；由化学方程式可以看出，固体减少的质量就是水和二氧化碳的质量，设固体减少的质量为x，钠元素的质量为a，那么反应前固体中钠元素的质量分数为： a10 ×100%，反应后固体中钠元素的质量分数为： a10-x ×100%，反应前后固体中钠元素的质量分数之比为7：10，得： a10 ×100%： a10-x ×100%=7:10，解出x=3g，则反应后生成水和二氧化碳的质量3g。
【分析】根据化学方程式的书写方法结合元素质量分数的计算方法及差量法的思想分析
6.【答案】 ＞；100g；大于
【解析】【解答】t2℃时，A的溶解度大于B的溶解度，100gA、B的饱和溶液中溶剂的质量A小于B，分别将100gA、B的饱和溶液降温至t1℃，t1℃时，A、B的溶解度相等，根据溶剂的质量A小于B，可知析出固体质量A＞B；把t2℃时150gA的饱和溶液稀释为20%，需加水 150g×50g150g×100%20%-150g=100g ；配制质量分数为5%的氯化钠溶液，若量取水时俯视量筒刻度读数，水的实际体积偏小，所以溶液的质量分数大于5%。
【分析】根据物质的溶解度曲线可以得出以下信息：
（1）物质的溶解度随温度改变的变化趋势：曲线向上表示物质的溶解度随温度的升高而变大，曲线向下表示物质的溶解度随温度的升高而减小。
（2）曲线相交的点表示在该温度下，物质的溶解度相等。
（3）位于曲线上或者曲线以上区域的点表示该溶液属于饱和溶液，位于曲线一下区域的点表示该溶液属于不饱和溶液。
（4）在温度不变时，蒸发溶剂可以将物质的不饱和溶液变为饱和溶液。
（5）对于溶解度随温度升高而变大的物质，降低温度可以将该物质的不饱和溶液变为饱和溶液；对于溶解度随温度升高而减小的物质，升高温度可以将该物质的不饱和溶液变为饱和溶液。
7.【答案】 （1）CuSO4溶液是蓝色的
（2）KOH溶液、K2CO3溶液
（3）有气泡产生
【解析】【解答】（1）CuSO4溶液是蓝色的，故通过观察就可以鉴别出CuSO4溶液。（2）KOH、K2CO3溶液显碱性，将剩余四种溶液分别取样，滴加酚酞溶液就可以将四种溶液分为两组，使酚酞溶液变红的一组是KOH溶液、K2CO3。（3）不变色的为NaCl和稀硫酸，将不变色的其中一种溶液加到（2）中两种红色溶液中，稀硫酸能与碳酸钾溶液反应生成二氧化碳气体，依据出现的明显现象鉴别出K2CO3溶液，则明显现象是有气泡产生。
【分析】失去标签的溶液（物质）的鉴别：一看、二闻、三操作
（1）五种溶液中有色的为CuSO4
（2）剩余四种溶液分为酸性、碱性、中性；酚酞遇碱性物质变红色
（3）不变色的硫酸和氯化钠放入KOH溶液、K2CO3溶液中，只有硫酸与K2CO3反应有大量气泡产生
8.【答案】 40℃时乙物质的溶解度为70g/100g水；甲；降温结晶；2
C、若再降温到20°C时，由于析出乙的质量大于甲的质量，所以溶液的质量：甲>乙，正确；
D、若再降温到20°C时，甲乙的溶解度相同，所以溶液的溶质质量分数甲=乙，错误。
故答案为：BC。
【分析】①溶解度曲线中的交点表示两种溶质的溶解度在某一温度下相等；在某一温度下，溶解度曲线较高，此温度下，这种物质的溶解度较大；
②要获得溶解度受温度影响较大的物质，一般采用降温结晶的方法。要获得溶解度受温度影响不大的物质，一般采用蒸发结晶的方法。
③40℃时甲的溶解度为32g，只有当溶质质量超过32g时，在40℃时，才会有固体析出；乙的溶解度为70g；只有当溶质质量不超过70g时，在40℃时，才不会有固体析出；即m的取值范围为：2乙；
9.【答案】 （1）水和氧气（或H2O和O2）；BC
（2）下降；CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O
【解析】【解答】（1）实验1中，较长时间后，左边铁粉布包下降，是因为铁粉与氧气、水发生了反应，生锈，质量增加；NaOH、CaO均有吸水性，质量增加，也会出现下降的现象；（2）实验2中，通入CO2一段时间，由于二氧化碳的密度比空气的大，左边乒乓球上升，右边边乒乓球下降，再往集气瓶中滴入足量NaOH溶液，二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，二氧化碳被吸收，杠杆重新平衡，发生反应的化学方程式为CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O。
【分析】（1）铁能与空气中的氧气、水蒸气接触生成铁锈Fe2O3·xH2O，根据质量守恒定律，可以知道生成铁锈后，布包的质量变大，使得杠杆向左倾斜，同样的原理，NaOH可以吸收水分和CO2 ， CaO可以吸收水分使得杠杆左边质量变大。
（2）二氧化碳的密度比空气密度大，集气瓶中乒乓球的浮力增大，使得杠杆向右倾斜，通入足量的NaOH会消耗集气瓶中二氧化碳，使得集气瓶中的乒乓球浮力减小至与右边乒乓球所受浮力相等。
10.【答案】 硫酸钠、碳酸钾、硝酸钡；氢氧化钾；氯化钠
【解析】【解答】。取少量固体于烧杯中，逐渐加水并不断搅拌，待烧杯中的物质充分反应后过滤，得到白色沉淀和滤液，混合物中一定含有硝酸钡，可能含有硫酸钠、碳酸钾中的一种或两种；取少量滤液于试管中，滴加酚酞溶液，酚酞溶液不变色，混合物这一定不含氢氧化钾；向白色沉淀中滴加过量稀硝酸并不断搅拌，沉淀部分溶解，混合物这一定含有碳酸钾、硫酸钠，所以原白色固体中一定含有硫酸钠、碳酸钾、硝酸钡，一定不含有氢氧化钾，可能含有氯化钠。
【分析】本题为推断题，根据所给各物质的性质及实验现象进行分析判断，满足实验现象的物质一定存在，影响实验现象的物质一定不存在，而对于实验现象无影响的则可能存在。
11.【答案】NaCl、Na2CO3；漏斗；NH4Cl
【解析】【解答】Na2SO4 与BaCl2 反应生成氯化钠和硫酸钡沉淀，CaCl2 与Na2CO3 反应生成氯化钠和碳酸钙沉淀，BaCl2 与Na2CO3 反应生成碳酸钡沉淀。过滤，滤液中溶质为NaCl、Na2CO3；过滤所用的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和漏斗。根据质量守恒定律知，向食盐水中通NH3和CO2可制得小苏打和一种氮肥，该氮肥的化学式为NH4Cl。
故答案为：NaCl、Na2CO3；漏斗；NH4Cl【分析】根据氯化钡和硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，碳酸钠和氯化钡反应生成氯化钠和碳酸钡沉淀，氯化钙和碳酸钠反应生成氯化钠和碳酸钙，可得滤液中溶质；根据固液分离一般用过滤解答根据化学反应及元素守恒，氮肥为氯化铵
12.【答案】g/100gH2O；硝酸钠；≤80；D；C
【解析】【解答】①溶解度的单位是g/100gH2O；②由图可知 10℃时，溶解性最好的是硝酸钠；③50g 水中投入 75g 硝酸钠固体得到饱和溶液，100g水中能溶解150g硝酸钠，此时，实验溶液温度为≤80℃；④四个烧杯中分别放入硝酸钾、硝酸钠、氯化钾氯化钠各 10g，然后加入水都完全溶解得到 50℃ 时饱和溶液。则最后得到饱和溶液质量最多的是：50℃ 时氯化钠的溶解度最小，故要使10g氯化钠完全溶解，需要水的质量最多，形成溶液的质量最大，
故答案为：D；⑤有一包固体混合物，可能由硝酸钾和氯化钾中的一种或二种构成。现取混合物 40g，加入50g 50℃的热水（水温保持不变），固体完全溶解。对该包固体的主要成分判断正确的是：A、50℃时，硝酸钾的溶解度大于110g，氯化钾的溶解度为40g，故可能是硝酸钾和氯化钾的混合物，错误；
B、50℃时，氯化钾的溶解度为40g，50g氯化钾不可能完全溶解，错误；
C、根据A的分析，正确；
D、50℃时，硝酸钾的溶解度大于110g，50g硝酸钾溶于水不能形成饱和溶液，错误。
故答案为：C。
【分析】①固体溶解度是指一定温度下某固态物质在100克水中达到饱和状态时所溶解的质量，单位克。
②10℃时，四种物质溶解度大小关系是：硝酸钠＞氯化钠＞氯化钾＞硝酸钾；
③50g 水中投入 75g 硝酸钠固体，一种可能是刚好饱和，则硝酸钠的溶解度为150克，所对应的温度为80℃，另一种可能是得到饱和溶液同时溶质有剩余，在溶解度小于150克，则温度小于80℃，故实验溶液温度应等于或小于80℃；
④四个烧杯中分别放入硝酸钾、硝酸钠、氯化钾氯化钠各 10g，加水制成50℃的饱和溶液，需要溶剂的多少与溶解度有关，即溶解度越小，由于溶质质量相等，则需要的溶剂越多，溶液质量越大，反之溶液质量就越小。
⑤A、50℃时。硝酸钾的溶解度大约为110克左右，氯化钾的溶解度为40克，则50克水中最多可以溶解20克氯化钾，但却可以把50克硝酸钾完全溶解，即有可能只有硝酸钾，也有可能是硝酸钾和氯化钾的混合物。
B、根据50℃时氯化钾的溶解度，50克水不能把50克氯化钾完全溶解；
C、50℃时。硝酸钾的溶解度大约为110克左右，氯化钾的溶解度为40克，则50克水中最多可以溶解20克氯化钾，但却可以把50克硝酸钾完全溶解，即有可能只有硝酸钾，也有可能是硝酸钾和氯化钾的混合物。
D、根据前面的分析，还有可能是氯化钾和硝酸钾的混合物。
13.【答案】Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑；NaCl（或其他可溶性盐酸盐）；NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3；Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu；2；有红色固体析出；硫酸镁（或硫酸铜）；氢氧化钠；酸
【解析】【解答】①碳酸钠和氢氧化钡反应生成碳酸钡白色沉淀和氢氧化钠，属于复分解反应，化学反应方程式为：Na2CO3+Ba(OH)2=BaCO3↓+2NaOH；铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，属于置换反应，化学反应方程式为：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑；硝酸银和氯化钠反应生成氯化银白色沉淀和硝酸钠，属于复分解反应，化学方程式为：NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3；锌和硫酸铜反应生成硫酸锌和铜，属于置换反应，化学方程式为：Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu；②表中属于复分解反应的有2个；“锌和硫酸铜溶液”反应中现象是：溶液由蓝色变为无色，有红色固体析出；③可见，生成盐的途径有多种。当生成物中有硫酸钠时，可以是硫酸和氢氧化钠的反应，也可以是硫酸铜和氢氧化钠；④除了表中所列，盐还能与酸反应生成新盐和新酸，如盐酸和硝酸银反应生成氯化银和硝酸。
【分析】①1是活泼金属与酸发生置换反应生成盐和氢气；2是盐和盐的反应，必须满足有沉淀生成，硝酸银由银离子和硝酸根离子构成，其中银离子和氯离子可以结合成沉淀氯化银，故应该选择一种可溶性的氯化物；3氯化物可以选择氯化钠，即氯化钠与硝酸银发生复分解反应生成氯化银和硝酸钠；4是锌和硫酸铜发生置换反应生成铜和硫酸锌。
②其中的复分解反应是盐和碱浓度反应和盐和盐的反应，锌和硫酸铜反应时，生成硫酸锌和铜，硫酸铜溶液呈蓝色，铜呈红色，即现象描述为：溶液由蓝色变为无色，有红色固体析出
③生成盐可以是活泼金属与酸反应，但金属钠不能用于置换反应；可以的金属氧化物与酸反应（稀硫酸和氧化钠）；可以是盐与酸反应（碳酸钠与稀硫酸）；可以是盐和盐反应（碳酸钙与硫酸锌），可以是盐和碱反应等。
④盐的化学性质有：在满足一定条件下：盐与金属反应；盐与酸反应；盐与碱反应，盐与盐反应；
14.【答案】＞；Fe2O3+3CO 高温__ 2Fe+3CO2；CuCl2+2AgNO3=Cu（NO3）2+2AgCl↓；复分解反应
【解析】【解答】（1）金属B可以置换出金属D，故B的活动性大于D的活动性；（2）氧化铁可以与一氧化碳在高温的条件下反应生成铁和二氧化碳，反应方程式为Fe2O3+3CO 高温__ 2Fe+3CO2；（3）溶液C与氢氧化钠反应生成蓝色的沉淀氢氧化钠，故C溶液是铜盐，溶液C与硝酸银反应生成难溶于硝酸的白色沉淀，是氯化银，溶液C是氯化铜溶液，氯化铜与硝酸银反应生成氯化银沉淀和硝酸铜，反应方程式为CuCl2+2AgNO3=Cu（NO3）2+2AgCl↓（4）氯化铜与氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钠，是复分解反应；【分析】根据金属Ｂ和溶液Ｃ能得到金属Ｄ可解答；根据一氧化碳和三氧化二铁在高温下生成铁和二氧化碳解答；Ｃ和氢氧化钠由氢氧化铜生成，因此Ｃ中含有铜，不溶于酸的银沉淀是氯化银，因此Ｃ是氯化铜，氯化铜和硝酸银反应生成氯化银和硝酸铜，根据盐和碱的反应属于复分解反应解答
15.【答案】锥形瓶；分液漏斗；2H2O2 MnO2__ 2H2O+O2↑；a；ABCE（或ADE）；CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O；能控制反应的发生和停止（随开随用，随关随停）；硫酸反应完了（装置漏气）（合理给分）；0.2g
【解析】【解答】①仪器A的名称为锥形瓶；
②仪器B是分液漏斗，该仪器不能控制反应的速率，将长颈漏斗改为分液漏斗可以控制加入过氧化氢的速率，从而可以控制反应的速率；该反应是过氧化氢在二氧化锰作催化剂的条件下反应生成氧气和水，反应方程式为2H2O22H2O+O2↑；装置G是多功能装置，此处改装为排水法收集氧气，由于氧气的密度比水的密度小，故氧气由短管通入，即由a端通入；
③实验室制取二氧化碳是用碳酸钙和稀盐酸反应制取，选取的仪器是ABCE（或ADE），反应的化学方程式是CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O；
④H装置在试管中放有隔板，该装置的优点是能控制反应的发生和停止（随开随用，随关随停）；反应一段时间后关闭活塞，发现装置中固液无法分离，可能是由于硫酸反应完了，也可能是装置漏气，不能将液体压入长颈漏斗中；
⑤设生成0.1mol的铜需要氢气的量为x
H2 +CuO △__
Cu+H2O
1
1
x
0.1mol
1x = 10.1mol 求得x=0.1mol
所以生成氢气的质量为0.1 mol×2gmol =0.2g.
故答案为：锥形瓶；分液漏斗；2H2O22H2O+O2↑；a；ABCE（或ADE）；CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O；能控制反应的发生和停止（随开随用，随关随停）；硫酸反应完了（装置漏气）（合理给分）；0.2g.
【分析】①根据常用仪器的名称解答即可；
②分液漏斗可以控制加入过氧化氢的速率，从而可以控制反应的速率；过氧化氢在二氧化锰作催化剂的条件下反应生成氧气和水；氧气的密度比水的密度小，故氧气由短管通入；
③根据反应物的状态和反应的条件可选择发生装置；碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水；
④H装置由多孔隔板，可以随时控制反应的发生和停止，反应一段时间后关闭活塞，发现装置中固液无法分离，可能是由于硫酸反应完了；
⑤写出氢气和氧化铜反应的化学方程式，然后结合生成的铜的物质的量可知生成氢气的物质的量，进而可求出生成的氢气的质量.
16.【答案】碳、氢；3:8
【解析】【解答】本题考查了质量守恒定律及其应用。
有机物X在氧气中完全反应生成燃烧生成6.6g二氧化碳和3.6g水，根据质量守恒定律，元素在化学反应前后质量和种类不变，则该有机物中含有碳元素的质量为：6.6g× 1244 ×100%=1.8g，含有氢元素的质量为：3.6× 218 ×100%=0.4g，碳元素和氢元素的质量和为2.2g，等于化合物的质量，所以该有机物中含有碳、氢元素，一定没有氧元素；该化合物中碳、氢原子个数比为 1.8g12 ： 0.4g1 =3：8。
【分析】根据质量守恒定律知道该有机物中一定含有碳元素和氢元素，通过计算二氧化碳中碳元素的质量和水中氢元素的质量可知该有机物中是否含有氧元素。
然后根据碳元素，氢元素或碳元素、氢元素、氧元素的质量比则可以求出各原子个数比（也可求出化学式）
17.【答案】BaCO3；CaCO3；BaSO4 ；三；不变
【解析】【解答】若粗盐中含有Na2SO4、MgCl2、CaCl2三种杂质，除去钙离子选用碳酸钠、除去镁离子使用氢氧化钠、除去磷酸根离子选用氯化钡，由于含有多种杂质，所以加入的除杂试剂要考虑加入试剂的顺序，加入过量氯化钡溶液的顺序应该在加入碳酸钠溶液之前，以保证将过量的氯化钡除去，过滤后，最后加入盐酸，除去过量的碳酸钠，而氢氧化钠溶液只要在过滤之前加入就可以，所以一定不能在最后加入的试剂是BaCl2（或氯化钡），所以加入正确的除杂试剂后，得到的沉淀中盐的化学式为BaCO3、CaCO3、BaSO4；过滤后滤液中溶质有NaCl、Na2CO3、NaOH三种，由于盐酸是氯化氢气体的水溶液，加入过量稀盐酸，蒸发时会被蒸发掉，不会对造成所得精盐的质量产生影响。【分析】根据镁离子用氢氧根离子沉淀，硫酸根离子用钡离子沉淀，钙离子用碳酸根离子沉淀，过滤要放在所有的沉淀之后，加碳酸钠要放在加氯化钡之后，可以将过量的钡离子沉淀，最后再用盐酸处理过量的碳酸根离子和氢氧根离子，据此分析解答
18.【答案】A；滤液中一定含有稀硫酸
【解析】【解答】向氧化铜和铁粉的混合物中加入一定量的稀硫酸.微热，铁和硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气；氧化铜和硫酸反应生成硫酸铜和水，铁能与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，铜与酸不反应。所以反应后固体中一定有铜，滤液中不一定有硫酸铜。反应后过滤，向滤液中插入铁片，有气泡产生，说明盐酸有剩余，固体中一定没有氧化铜。
故答案为：A；滤液中一定含有稀硫酸【分析】向滤液中加入铁片有气泡冒出，说明酸过量 ，因此混合物中的两种物质完全反应，通过分析可以解答
19.【答案】 （1）氯化钡溶液；Na2SO4+BaCl2= 2NaCl+BaSO4↓
（2）除去反应剩余的氯化钡
（3）氢氧化钠；NaOH+HCl=NaCl+H2O
（4）不能
【解析】【解答】（1）①加过量 NaOH 溶液，除去杂质氯化镁；③加Na2CO3 溶液，除去杂质氯化钙；故②加过量试剂甲，主要除去杂质硫酸钠，因此其中试剂甲是氯化钡溶液；步骤②发生反应的化学方程式为Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl；（2）Na2CO3 溶液能与氯化钙和氯化钡溶液反应生成碳酸钙沉淀和碳酸钡沉淀。故步骤③中，加过量 Na2CO3 溶液的目的是：除去氯化钙和反应剩余的氯化钡；（3）①加过量 NaOH 溶液，氢氧化钠与氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠；②加过量BaCl2溶液，氯化钡与硫酸钠溶液反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠；③加过量 Na2CO3 溶液，碳酸钠溶液与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠且碳酸钠与过量氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠；因此滤液 4 中的溶质一定有碳酸钠、氢氧化钠、氯化钠；往滤液 4 中加入过量的稀盐酸，发生的中和反 应方程式为NaOH+HCl= NaCl+ H2O；（4）探究二所得的白色滤渣主要是氢氧化镁、硫酸钡、碳酸钡、碳酸钙。硫酸钡不溶于稀盐酸，其它都能溶液稀盐酸。故向探究二所得的白色滤渣中加入过量的稀盐酸，滤渣能部分溶解。
故答案为：氯化钡溶液、Na2SO4+BaCl2= 2NaCl+BaSO4↓、除去反应剩余的氯化钡、氢氧化钠、N a O H + H C l = N a C l + H 2 O、不能。
【分析】除去杂质要遵循两个原则：1、不减少需要的物质；2、不引入新杂质。
20.【答案】20℃＜t＜30℃；b；c；丙
【解析】【解答】由题意：40℃时，取等质量的a、b、c三种物质的饱和溶液于三个烧杯中，再分别蒸发同质量的水，将温度降到30℃，固体溶解情况如图1所示，则丙析出晶体最多，乙没有晶体；结合图2a、b、c三种物质的溶解度曲线，则可知：甲物质为b，乙物质为c，丙物质为a．①三种物质溶解度关系：b＞a＞c时的温度为t，则由a、b、c三种物质的溶解度曲线图可知：t的取值范围是：20℃＜t＜30℃；②由分析可知，烧杯甲里是b物质的溶液，烧杯乙里是c物质的溶液；③40℃时，因为a的溶解度最大，溶解的物质最多，故烧杯丙里溶液中水量最少．
故答为：①20℃＜t＜30℃； ②b；c；③丙.
【分析】由题意：40℃时，取等质量的a、b、c三种物质的饱和溶液于三个烧杯中，再分别蒸发同质量的水，将温度降到30℃，固体溶解情况如图1所示，则丙析出晶体最多，乙没有晶体；结合图2a、b、c三种物质的溶解度曲线，则可知：甲物质为b，乙物质为c，丙物质为a.
人教版初中化学中考专题练——填空题（5）（提高）
一、填空题
1.A-H 是初中化学中的常见物质。请结合它们之间的转化关系图，回答下列问 题。（图中“→”表示物质间存在转化关系，“—”表示相互反应）
①A 在标准状况下是密度最小的气体，A 的化学式是________；A、 C 中含有同一种元素，C→B 时溶液呈黄色，由此推断与 C 反应 生成 B 的物质是________；
②D 为气体单质，写出 B→D 的化学方程式________；
③E 可用于洗涤剂的生产，则 G 的化学式________；F→E 的化学方程式________。
2.已知: 2Na2O2+2H2O =4NaOH +O2↑ ； 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑ 实验室敞口放置的过氧化钠( N2O2).部分变质,取少量该固体样品于试管中，加足量水，可观察到什么现象________?如何检验验证该水溶液中含有的两种溶质。________ (请简要写出实验步骤及现象)
3.甲乙两种固体的溶解度曲线如图所示。请回答：
（1）10℃时，甲乙两种物质的溶解度大小关系：甲________乙（填“＜”“＞”或“＝”）。20℃时，向50g水中加入20g乙，充分溶解后形成溶液质量为________g。
（2）40℃时，取等质量的甲乙两种物质的饱和溶液分别蒸发等量的水后，恢复到40℃下列说法正确的是_____（填字母）
A.恢复到原温度后，溶液中溶剂的质量：甲＝乙
B.恢复到原温度后，析出晶体的质量：乙＞甲
C.若再降温到20℃时，溶液的溶质质量
4.如图所示为A、B、C三种固体物质的溶解度曲线，下列有关说法正确的是（________）
A．t2 ℃时三种物质的饱和溶液中，溶质质量最大的是A
B．通过降温可使t2 ℃时C的不饱和溶液变为饱和溶液
C．将t1 ℃时，A，B，C三种物质的饱和溶液，分别蒸发等量的水后温度恢复至t1 ℃，析出溶质的质量关系为B＞A＝C
D．将t2 ℃时A，B，C三种物质的饱和溶液降温至t1 ℃时，所得溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序是________
5.碳酸氢钠受热易分解，生成碳酸钠、水和二氧化碳，反应的化学方程式为________，充分加热10 g含碳酸钠的碳酸氢钠固体，反应前后固体中钠元素的质量分数之比为7:10，则生成水和二氧化碳的质量之和为________g。
6.如图是A、B的溶解度曲线。
t2℃时分别将100gA、B的饱和溶液降温至t1℃，析出固体质量A________B（填“＞”、“＜”或“＝”）；把t2℃时150gA的饱和溶液稀释为20%，需加水________g；配制质量分数为5%的氯化钠溶液，若量取水时俯视量筒刻度读数（其他操作正确），溶液的质量分数________5%（填“大于”、“小于”或“等于”）。
7.为鉴别CuSO4、KOH、K2CO3、NaCl和稀硫酸五种失去标签的溶液，做如下实验。
（1）通过观察就可以鉴别出CuSO4溶液，依据是________；
（2）将剩余四种溶液分别取样，滴加酚酞溶液就可以将四种溶液分为两组，使酚酞溶液变红的一组是________；另一组的两种溶液不变色；
（3）将不变色的其中一种溶液加到（2）中两种红色溶液中，依据出现的明显现象鉴别出K2CO3溶液，则明显现象是________；至此溶液鉴别完毕。
8.甲和乙的溶解度曲线如图所示，请回答：
①图中a点的含义是________，10℃时两物质中溶解度较大的是________；
②当乙中含有少量甲时，可采用________的方法提纯乙；
③某同学将甲乙固体各30克分别加入100克水中后，进行了如下图所示的实验：
则上述实验中m的取值范围为________；
④40℃时，取等质量的甲乙两种物质的饱和溶液分别蒸发等量的水后，恢复到40℃，下列说法正确的是________（填字母）。
A.恢复到原温度后，溶液中溶剂的质量：甲=乙
B.恢复到原温度后，析出晶体的质量：乙>甲
C.若再降温到20℃时，溶液的质量：甲>乙
D.若再降温到20℃时，溶液的溶质质量分数甲<乙
9.某课外活动中，学生利用下图所示的材料完成探究实验，杠杆已调至平衡。
（1）实验1中，较长时间后，左边铁粉布包下降，是因为铁粉与________发生了反应。将铁粉换成下列物质中的________（填序号），杠杆也会出现相似现象。
A．NaCl B．NaOH C．CaO
（2）实验2中，通入CO2一段时间，右边乒乓球________（填“上升”或“下降”）。再往集气瓶中滴入足量NaOH溶液，杠杆重新平衡，发生反应的化学方程式为________。
10.有一包白色固体，可能含有碳酸钾、硫酸钠、氯化钠、硝酸钡、氢氧化钾中的一种或几种．某化学兴趣小组为探究其成分，进行如下实验：
⑴取少量固体于烧杯中，逐渐加水并不断搅拌，待烧杯中的物质充分反应后过滤，得到白色沉淀和滤液．
⑵取少量滤液于试管中，滴加酚酞溶液，酚酞溶液不变色．
⑶向白色沉淀中滴加过量稀硝酸并不断搅拌，沉淀部分溶解．
请根据上述实验过程和发生的现象，回答问题：
原白色固体中一定含有________，一定不含有________，可能含有________．
11.食盐水中含有杂质CaCl2和Na2SO4 ， 依次加入过量的BaCl2和Na2CO3溶液后过滤，滤液中溶质为________；过滤所用的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和________。向食盐水中通NH3和CO2可制得小苏打和一种氮肥，该氮肥的化学式为________。
12.下图是四种物质的溶解度曲线图。
①溶解度的单位是________。
②由图可知 10℃时，溶解性最好的是________。
③50g 水中投入 75g 硝酸钠固体得到饱和溶液， 此时，实验溶液温度为 ________℃。
④四个烧杯中分别放入硝酸钾、硝酸钠、氯化钾氯化钠各 10g，然后加入水都完全溶解得到 50℃ 时饱和溶液。则最后得到饱和溶液质量最多的是________（选填下列编号）。
A．硝酸钾
B.硝酸钠
C.氯化钾
D.氯化钠
⑤有一包固体混合物，可能由硝酸钾和氯化钾中的一种或二种构成。现取混合物 40g，加入50g 50℃的热水（水温保持不变），固体完全溶解。对该包固体的主要成分判断正确的是________（选填下列编号）。
A．一定是硝酸钾和氯化钾的混合物
B.可能只有氯化钾
C.可能是硝酸钾和氯化钾的混合物
D.一定只有硝酸钾
13.下表是从物质分类的角度认识部分酸碱盐的反应规律。
①请完成下表
序
列
物质分类的角度
实例
化学方程式
反应物
生成物
1
盐和碱
盐和碱
碳酸钠和氢氧化钡
Na2CO3+Ba(OH)2→BaCO3↓+2NaOH
2
酸和金属
盐和氢气
铁和稀硫酸
________
3
盐和盐
盐和盐
硝酸银和________
________
4
盐和金属
盐和金属
锌和硫酸铜溶液
________
②表中属于复分解反应的有________个；“锌和硫酸铜溶液”反应中现象是________。
③可见，生成盐的途径有多种。当生成物中有硫酸钠时，可以是硫酸和氢氧化钠的反应，也可以是________和________（写出具体物质的名称或化学式，酸和碱反应除外）。
④除了表中所列，盐还能与________（填物质类别名称）反应。
14.几种物质之间的转化关系如图所示，部分产物和反应条件已省去。请回答下列问题：
Ⅰ 金属B的活动性________金属D的活动性（填“＞”、“＜”、“=”）；
Ⅱ 若A是一种气体化合物，写出①的化学方程式：________；
Ⅲ 向C溶液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀，加入稀硝酸，沉淀不溶解，写出其化学反应方程式：________；
Ⅳ 写出溶液C与NaOH溶液反应的基本类型：________。
15.利用下列提供的仪器装置回答问题：
①仪器名称：A为________
②小丽用双氧水和二氧化锰制取氧气时，发现反应速率过快，小丽思考后将所用仪器B改为________，该反应的化学方程式为________，若使用装置G收集氧气，氧气应从________（填“a”或“b”）端通入。
③小明选用A到G中仪器，组装出实验室制取二氧化碳装置，他所选仪器有________（填写一套即可），反应的化学方程式为________。
④小刚选用H装置放入锌粒和稀硫酸制取氢气，H装置的优点是________，反应一段时间后他关闭活塞，发现装置中固液无法分离，原因可能为________（写出一种即可）；
⑤小刚用制得的氢气还原氧化铜，得到0.1mol铜，则理论上参与反应的氢气的质量为________（根据化学方程式计算）。
16.2.2g有机物X在氧气中完全燃烧，生成6.6g二氧化碳和3.6g水(无其他生成物)，则该物质中含有________元素，各原子的个数比为________。
17.若粗盐中含有Na2SO4、MgCl2、CaCl2三种杂质，加入正确的除杂试剂后，得到的沉淀中盐的化学式为________ ，过滤后滤液中溶质有 ________种，若加入过量稀盐酸，则造成所得精盐的质量________（填偏大、偏小、不变）。
18.向氧化铜和铁粉的混合物中加入一定量的稀硫酸.微热.反应后过滤，向滤液中插入铁片，有气泡产生，以下判断正确的是（________）
A.不溶物中一定含有铜 B.滤液中一定含有硫酸铜
C.不溶物中可能含有氧化铜 D.________
19.某粗盐样品中除含有不溶性固体杂质外，还含有少量氯化镁、氯化钙、硫酸钠。某化 学兴趣小组开展如下探究活动：
探究一：除去粗盐中不溶性杂质
探究二：从滤液1中提取氯化钠固体（该探究中，微溶物不沉淀）。可按照下列实验步骤进行：
①加过量NaOH 溶液；②加过量试剂甲；③加过量 Na2CO3 溶液；④过滤；⑤加入过量稀盐酸。
（1）其中试剂甲是________。步骤②发生反应的化学方程式为________。
（2）步骤③中，加过量 Na2CO3 溶液的目的是________。
（3）滤液 4 中的溶质一定有________。往滤液 4 中加入过量的稀盐酸，发生的中和反 应方程式为________。
（4）若向探究二所得的白色滤渣中加入过量的稀盐酸，滤渣________溶解（选填“能”或 “不能”或“能部分”）。
20.40℃时，取等质量的a、b、c三种物质的饱和溶液于三个烧杯中，再分别蒸发同质量的水，将温度降到30℃，固体溶解情况如图1所示；图2为a、b、c三种物质的溶解度曲线，仔细读图1和图2，回答下列问题．
①三种物质溶解度关系：b＞a＞c时的温度为t，则t的取值范围是：________，
②烧杯甲里是________物质的溶液，烧杯乙里是________物质的溶液，
③40℃时，烧杯________里溶液中水量最少．
答案解析部分
一、填空题
1.【答案】 H2；Fe2O3；2H2O通电__2H2↑+O2↑；CO；CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O
【解析】【解答】根据A是密度最小的气体可先推出A是氢气，氢气燃烧生成水，水通电生成氢气，可推出B为水，水通电生成氢气和氧气， D为气体单质，A是氢气则D为氧气，A（氢气）、 C 中含有同一种元素可知C含有氢元素，C→B（水） 时溶液呈黄色，溶液呈黄色说明溶液中有铁离子结合C含有氢元素，可推出C为酸，氧化铁与 C （酸）反应生成铁的盐溶液（黄色）和B（水），故与 C（酸） 反应 生成 B（水） 的物质是氧化铁，E 可用于洗涤剂的生产，可知E为碳酸钠，C（酸）和E（碳酸钠）都可以转化成F并且F还可以转化为E(碳酸钠)可推出F为二氧化碳，G和D（氧气）可以反应，并且可以和F（二氧化碳）相互转化，故G为一氧化碳，将各物质代入转化关系图，正确，故正确答案为：（1）H2；Fe2O3；（2） 2H2O通电__2H2↑+O2↑ （3）CO；CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O
【分析】推断题的关键是抓住题眼， A 在标准状况下是密度最小的气体 ，则A是氢气，B的溶液是黄色的，则含有铁离子，结合题中转化关系分析
2.【答案】 固体溶解,有气泡产生；向该试管中滴加足量的CaCl2溶液(或BaCl2溶液等) ,静置,取上层清液,向其中滴加酚酞溶液,溶液变红
【解析】【解答】已知2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑；2NaO2+2O2=2Na2CO3+O2 ， 实验室敞口放置的过氧化钠（Na2O2）已部分变质取少量该固体样品于试管中，即变质生成碳酸钠和氢氧化钠，加足量水，由于碳酸钠和氢氧化钠都能溶解于水，且过氧化钠能和水反应生成氧气，可观察到的现象是 固体溶解，有气泡产生；检验溶液中含有碳酸钠和氢氧化钠，需要先用足量氯化钙溶液（或氯化钡溶液）检验碳酸钠，并排除碳酸钠对氢氧化钠检验的影响，所以先向该溶液中滴入足量的氯化钙溶液（或氯化钡溶液），有白色沉淀生成，证明溶液中有碳酸钠；静置后取上层清液，向其中滴加酚酞试液，溶液变红，证明有氢氧化钠。
【分析】根据固体与液体反应产生气体的现象有气泡产生及碳酸钠和氢氧化钠混合物验证成分要先验证碳酸钠并将其除去，再验证氢氧化钠分析。
3.【答案】 （1）＞；65
（2）B,C
【解析】【解答】（1）通过分析溶解度曲线可知，10℃时，甲、乙两种物质的溶解度大小关系：甲＞乙，20℃时，乙物质的溶解度是30g，所以向50g水中加入20g乙，溶解度的乙的质量为 50g×30g100g=15g ，充分溶解后形成溶液质量为 50g+15g=65g 。（2）A、40℃时，乙物质的溶解度大于甲物质的溶解度，取等质量的甲、乙两种物质的饱和溶液，甲物质的溶剂质量大于乙物质的溶剂质量，分别蒸发等量的水后，恢复到40℃，溶液中溶剂的质量：甲＞乙，故A错误；
B、取等质量的甲、乙两种物质的饱和溶液，甲物质的溶剂质量大于乙物质的溶剂质量，分别蒸发等量的水后，恢复到原温度后，析出晶体的质量：乙＞甲，故B正确；
C、若再降温到20℃时，甲、乙物质的溶解度相等，所以溶液的溶质质量分数：甲＝乙，故C正确。
故答案为：BC。
【分析】根据物质的溶解度曲线可以得出以下信息：
①物质的溶解度随温度改变的变化趋势：曲线向上表示物质的溶解度随温度的升高而变大，曲线向下表示物质的溶解度随温度的升高而减小。
②曲线相交的点表示在该温度下，物质的溶解度相等。
③位于曲线上或者曲线以上区域的点表示该溶液属于饱和溶液，位于曲线一下区域的点表示该溶液属于不饱和溶液。
④在温度不变时，蒸发溶剂可以将物质的不饱和溶液变为饱和溶液。
⑤对于溶解度随温度升高而变大的物质，降低温度可以将该物质的不饱和溶液变为饱和溶液；对于溶解度随温度升高而减小的物质，升高温度可以将该物质的不饱和溶液变为饱和溶液。
4.【答案】 C；B>A>C
【解析】【解答】A、t2℃时，A物质的溶解度最大，但是饱和溶液的质量不能确定，所以三种物质的饱和溶液中，溶质质量不能确定，A不符合题意；
B、C物质的溶解度随温度的升高而减小，所以通过升温可使t2℃时C的不饱和溶液变为饱和溶液，B不符合题意；
C、t1℃时，B物质的溶解度最大，A、C物质的溶解度相等，所以A、B、C三种物质的饱和溶液，分别蒸发等量的水后温度恢复至t1℃，析出溶质的质量关系为B＞A=C，C符合题意；
D、t1℃时，B物质的溶解度最大，A、C物质的溶解度相等，降低温度，A、B物质的溶解度减小，C物质的溶解度增大，应该按照t2℃时的溶解度计算，所以将t2℃时A、B、C三种物质的饱和溶液降温至t1℃时，所得溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序是 B＞A＞C，故D符合题意。
故答案为：C，B＞A＞C。
【分析】通过固体溶解度曲线：可以得出不同物质在同一温度的溶解度，从而确定物质的溶解性；不同物质的溶解度随温度的变化情况，从而确定提纯方法
5.【答案】 2NaHCO3 Δ__ Na2CO3＋H2O＋CO2↑；3
【解析】【解答】碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：2NaHCO3 Δ__ Na2CO3＋H2O＋CO2↑；由化学方程式可以看出，固体减少的质量就是水和二氧化碳的质量，设固体减少的质量为x，钠元素的质量为a，那么反应前固体中钠元素的质量分数为： a10 ×100%，反应后固体中钠元素的质量分数为： a10-x ×100%，反应前后固体中钠元素的质量分数之比为7：10，得： a10 ×100%： a10-x ×100%=7:10，解出x=3g，则反应后生成水和二氧化碳的质量3g。
【分析】根据化学方程式的书写方法结合元素质量分数的计算方法及差量法的思想分析
6.【答案】 ＞；100g；大于
【解析】【解答】t2℃时，A的溶解度大于B的溶解度，100gA、B的饱和溶液中溶剂的质量A小于B，分别将100gA、B的饱和溶液降温至t1℃，t1℃时，A、B的溶解度相等，根据溶剂的质量A小于B，可知析出固体质量A＞B；把t2℃时150gA的饱和溶液稀释为20%，需加水 150g×50g150g×100%20%-150g=100g ；配制质量分数为5%的氯化钠溶液，若量取水时俯视量筒刻度读数，水的实际体积偏小，所以溶液的质量分数大于5%。
【分析】根据物质的溶解度曲线可以得出以下信息：
（1）物质的溶解度随温度改变的变化趋势：曲线向上表示物质的溶解度随温度的升高而变大，曲线向下表示物质的溶解度随温度的升高而减小。
（2）曲线相交的点表示在该温度下，物质的溶解度相等。
（3）位于曲线上或者曲线以上区域的点表示该溶液属于饱和溶液，位于曲线一下区域的点表示该溶液属于不饱和溶液。
（4）在温度不变时，蒸发溶剂可以将物质的不饱和溶液变为饱和溶液。
（5）对于溶解度随温度升高而变大的物质，降低温度可以将该物质的不饱和溶液变为饱和溶液；对于溶解度随温度升高而减小的物质，升高温度可以将该物质的不饱和溶液变为饱和溶液。
7.【答案】 （1）CuSO4溶液是蓝色的
（2）KOH溶液、K2CO3溶液
（3）有气泡产生
【解析】【解答】（1）CuSO4溶液是蓝色的，故通过观察就可以鉴别出CuSO4溶液。（2）KOH、K2CO3溶液显碱性，将剩余四种溶液分别取样，滴加酚酞溶液就可以将四种溶液分为两组，使酚酞溶液变红的一组是KOH溶液、K2CO3。（3）不变色的为NaCl和稀硫酸，将不变色的其中一种溶液加到（2）中两种红色溶液中，稀硫酸能与碳酸钾溶液反应生成二氧化碳气体，依据出现的明显现象鉴别出K2CO3溶液，则明显现象是有气泡产生。
【分析】失去标签的溶液（物质）的鉴别：一看、二闻、三操作
（1）五种溶液中有色的为CuSO4
（2）剩余四种溶液分为酸性、碱性、中性；酚酞遇碱性物质变红色
（3）不变色的硫酸和氯化钠放入KOH溶液、K2CO3溶液中，只有硫酸与K2CO3反应有大量气泡产生
8.【答案】 40℃时乙物质的溶解度为70g/100g水；甲；降温结晶；2
C、若再降温到20°C时，由于析出乙的质量大于甲的质量，所以溶液的质量：甲>乙，正确；
D、若再降温到20°C时，甲乙的溶解度相同，所以溶液的溶质质量分数甲=乙，错误。
故答案为：BC。
【分析】①溶解度曲线中的交点表示两种溶质的溶解度在某一温度下相等；在某一温度下，溶解度曲线较高，此温度下，这种物质的溶解度较大；
②要获得溶解度受温度影响较大的物质，一般采用降温结晶的方法。要获得溶解度受温度影响不大的物质，一般采用蒸发结晶的方法。
③40℃时甲的溶解度为32g，只有当溶质质量超过32g时，在40℃时，才会有固体析出；乙的溶解度为70g；只有当溶质质量不超过70g时，在40℃时，才不会有固体析出；即m的取值范围为：2
9.【答案】 （1）水和氧气（或H2O和O2）；BC
（2）下降；CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O
【解析】【解答】（1）实验1中，较长时间后，左边铁粉布包下降，是因为铁粉与氧气、水发生了反应，生锈，质量增加；NaOH、CaO均有吸水性，质量增加，也会出现下降的现象；（2）实验2中，通入CO2一段时间，由于二氧化碳的密度比空气的大，左边乒乓球上升，右边边乒乓球下降，再往集气瓶中滴入足量NaOH溶液，二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，二氧化碳被吸收，杠杆重新平衡，发生反应的化学方程式为CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O。
【分析】（1）铁能与空气中的氧气、水蒸气接触生成铁锈Fe2O3·xH2O，根据质量守恒定律，可以知道生成铁锈后，布包的质量变大，使得杠杆向左倾斜，同样的原理，NaOH可以吸收水分和CO2 ， CaO可以吸收水分使得杠杆左边质量变大。
（2）二氧化碳的密度比空气密度大，集气瓶中乒乓球的浮力增大，使得杠杆向右倾斜，通入足量的NaOH会消耗集气瓶中二氧化碳，使得集气瓶中的乒乓球浮力减小至与右边乒乓球所受浮力相等。
10.【答案】 硫酸钠、碳酸钾、硝酸钡；氢氧化钾；氯化钠
【解析】【解答】。取少量固体于烧杯中，逐渐加水并不断搅拌，待烧杯中的物质充分反应后过滤，得到白色沉淀和滤液，混合物中一定含有硝酸钡，可能含有硫酸钠、碳酸钾中的一种或两种；取少量滤液于试管中，滴加酚酞溶液，酚酞溶液不变色，混合物这一定不含氢氧化钾；向白色沉淀中滴加过量稀硝酸并不断搅拌，沉淀部分溶解，混合物这一定含有碳酸钾、硫酸钠，所以原白色固体中一定含有硫酸钠、碳酸钾、硝酸钡，一定不含有氢氧化钾，可能含有氯化钠。
【分析】本题为推断题，根据所给各物质的性质及实验现象进行分析判断，满足实验现象的物质一定存在，影响实验现象的物质一定不存在，而对于实验现象无影响的则可能存在。
11.【答案】NaCl、Na2CO3；漏斗；NH4Cl
【解析】【解答】Na2SO4 与BaCl2 反应生成氯化钠和硫酸钡沉淀，CaCl2 与Na2CO3 反应生成氯化钠和碳酸钙沉淀，BaCl2 与Na2CO3 反应生成碳酸钡沉淀。过滤，滤液中溶质为NaCl、Na2CO3；过滤所用的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和漏斗。根据质量守恒定律知，向食盐水中通NH3和CO2可制得小苏打和一种氮肥，该氮肥的化学式为NH4Cl。
故答案为：NaCl、Na2CO3；漏斗；NH4Cl【分析】根据氯化钡和硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，碳酸钠和氯化钡反应生成氯化钠和碳酸钡沉淀，氯化钙和碳酸钠反应生成氯化钠和碳酸钙，可得滤液中溶质；根据固液分离一般用过滤解答根据化学反应及元素守恒，氮肥为氯化铵
12.【答案】g/100gH2O；硝酸钠；≤80；D；C
【解析】【解答】①溶解度的单位是g/100gH2O；②由图可知 10℃时，溶解性最好的是硝酸钠；③50g 水中投入 75g 硝酸钠固体得到饱和溶液，100g水中能溶解150g硝酸钠，此时，实验溶液温度为≤80℃；④四个烧杯中分别放入硝酸钾、硝酸钠、氯化钾氯化钠各 10g，然后加入水都完全溶解得到 50℃ 时饱和溶液。则最后得到饱和溶液质量最多的是：50℃ 时氯化钠的溶解度最小，故要使10g氯化钠完全溶解，需要水的质量最多，形成溶液的质量最大，
故答案为：D；⑤有一包固体混合物，可能由硝酸钾和氯化钾中的一种或二种构成。现取混合物 40g，加入50g 50℃的热水（水温保持不变），固体完全溶解。对该包固体的主要成分判断正确的是：A、50℃时，硝酸钾的溶解度大于110g，氯化钾的溶解度为40g，故可能是硝酸钾和氯化钾的混合物，错误；
B、50℃时，氯化钾的溶解度为40g，50g氯化钾不可能完全溶解，错误；
C、根据A的分析，正确；
D、50℃时，硝酸钾的溶解度大于110g，50g硝酸钾溶于水不能形成饱和溶液，错误。
故答案为：C。
【分析】①固体溶解度是指一定温度下某固态物质在100克水中达到饱和状态时所溶解的质量，单位克。
②10℃时，四种物质溶解度大小关系是：硝酸钠＞氯化钠＞氯化钾＞硝酸钾；
③50g 水中投入 75g 硝酸钠固体，一种可能是刚好饱和，则硝酸钠的溶解度为150克，所对应的温度为80℃，另一种可能是得到饱和溶液同时溶质有剩余，在溶解度小于150克，则温度小于80℃，故实验溶液温度应等于或小于80℃；
④四个烧杯中分别放入硝酸钾、硝酸钠、氯化钾氯化钠各 10g，加水制成50℃的饱和溶液，需要溶剂的多少与溶解度有关，即溶解度越小，由于溶质质量相等，则需要的溶剂越多，溶液质量越大，反之溶液质量就越小。
⑤A、50℃时。硝酸钾的溶解度大约为110克左右，氯化钾的溶解度为40克，则50克水中最多可以溶解20克氯化钾，但却可以把50克硝酸钾完全溶解，即有可能只有硝酸钾，也有可能是硝酸钾和氯化钾的混合物。
B、根据50℃时氯化钾的溶解度，50克水不能把50克氯化钾完全溶解；
C、50℃时。硝酸钾的溶解度大约为110克左右，氯化钾的溶解度为40克，则50克水中最多可以溶解20克氯化钾，但却可以把50克硝酸钾完全溶解，即有可能只有硝酸钾，也有可能是硝酸钾和氯化钾的混合物。
D、根据前面的分析，还有可能是氯化钾和硝酸钾的混合物。
13.【答案】Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑；NaCl（或其他可溶性盐酸盐）；NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3；Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu；2；有红色固体析出；硫酸镁（或硫酸铜）；氢氧化钠；酸
【解析】【解答】①碳酸钠和氢氧化钡反应生成碳酸钡白色沉淀和氢氧化钠，属于复分解反应，化学反应方程式为：Na2CO3+Ba(OH)2=BaCO3↓+2NaOH；铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，属于置换反应，化学反应方程式为：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑；硝酸银和氯化钠反应生成氯化银白色沉淀和硝酸钠，属于复分解反应，化学方程式为：NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3；锌和硫酸铜反应生成硫酸锌和铜，属于置换反应，化学方程式为：Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu；②表中属于复分解反应的有2个；“锌和硫酸铜溶液”反应中现象是：溶液由蓝色变为无色，有红色固体析出；③可见，生成盐的途径有多种。当生成物中有硫酸钠时，可以是硫酸和氢氧化钠的反应，也可以是硫酸铜和氢氧化钠；④除了表中所列，盐还能与酸反应生成新盐和新酸，如盐酸和硝酸银反应生成氯化银和硝酸。
【分析】①1是活泼金属与酸发生置换反应生成盐和氢气；2是盐和盐的反应，必须满足有沉淀生成，硝酸银由银离子和硝酸根离子构成，其中银离子和氯离子可以结合成沉淀氯化银，故应该选择一种可溶性的氯化物；3氯化物可以选择氯化钠，即氯化钠与硝酸银发生复分解反应生成氯化银和硝酸钠；4是锌和硫酸铜发生置换反应生成铜和硫酸锌。
②其中的复分解反应是盐和碱浓度反应和盐和盐的反应，锌和硫酸铜反应时，生成硫酸锌和铜，硫酸铜溶液呈蓝色，铜呈红色，即现象描述为：溶液由蓝色变为无色，有红色固体析出
③生成盐可以是活泼金属与酸反应，但金属钠不能用于置换反应；可以的金属氧化物与酸反应（稀硫酸和氧化钠）；可以是盐与酸反应（碳酸钠与稀硫酸）；可以是盐和盐反应（碳酸钙与硫酸锌），可以是盐和碱反应等。
④盐的化学性质有：在满足一定条件下：盐与金属反应；盐与酸反应；盐与碱反应，盐与盐反应；
14.【答案】＞；Fe2O3+3CO 高温__ 2Fe+3CO2；CuCl2+2AgNO3=Cu（NO3）2+2AgCl↓；复分解反应
【解析】【解答】（1）金属B可以置换出金属D，故B的活动性大于D的活动性；（2）氧化铁可以与一氧化碳在高温的条件下反应生成铁和二氧化碳，反应方程式为Fe2O3+3CO 高温__ 2Fe+3CO2；（3）溶液C与氢氧化钠反应生成蓝色的沉淀氢氧化钠，故C溶液是铜盐，溶液C与硝酸银反应生成难溶于硝酸的白色沉淀，是氯化银，溶液C是氯化铜溶液，氯化铜与硝酸银反应生成氯化银沉淀和硝酸铜，反应方程式为CuCl2+2AgNO3=Cu（NO3）2+2AgCl↓（4）氯化铜与氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钠，是复分解反应；【分析】根据金属Ｂ和溶液Ｃ能得到金属Ｄ可解答；根据一氧化碳和三氧化二铁在高温下生成铁和二氧化碳解答；Ｃ和氢氧化钠由氢氧化铜生成，因此Ｃ中含有铜，不溶于酸的银沉淀是氯化银，因此Ｃ是氯化铜，氯化铜和硝酸银反应生成氯化银和硝酸铜，根据盐和碱的反应属于复分解反应解答
15.【答案】锥形瓶；分液漏斗；2H2O2 MnO2__ 2H2O+O2↑；a；ABCE（或ADE）；CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O；能控制反应的发生和停止（随开随用，随关随停）；硫酸反应完了（装置漏气）（合理给分）；0.2g
【解析】【解答】①仪器A的名称为锥形瓶；
②仪器B是分液漏斗，该仪器不能控制反应的速率，将长颈漏斗改为分液漏斗可以控制加入过氧化氢的速率，从而可以控制反应的速率；该反应是过氧化氢在二氧化锰作催化剂的条件下反应生成氧气和水，反应方程式为2H2O22H2O+O2↑；装置G是多功能装置，此处改装为排水法收集氧气，由于氧气的密度比水的密度小，故氧气由短管通入，即由a端通入；
③实验室制取二氧化碳是用碳酸钙和稀盐酸反应制取，选取的仪器是ABCE（或ADE），反应的化学方程式是CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O；
④H装置在试管中放有隔板，该装置的优点是能控制反应的发生和停止（随开随用，随关随停）；反应一段时间后关闭活塞，发现装置中固液无法分离，可能是由于硫酸反应完了，也可能是装置漏气，不能将液体压入长颈漏斗中；
⑤设生成0.1mol的铜需要氢气的量为x
H2 +CuO △__
Cu+H2O
1
1
x
0.1mol
1x = 10.1mol 求得x=0.1mol
所以生成氢气的质量为0.1 mol×2gmol =0.2g.
故答案为：锥形瓶；分液漏斗；2H2O22H2O+O2↑；a；ABCE（或ADE）；CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O；能控制反应的发生和停止（随开随用，随关随停）；硫酸反应完了（装置漏气）（合理给分）；0.2g.
【分析】①根据常用仪器的名称解答即可；
②分液漏斗可以控制加入过氧化氢的速率，从而可以控制反应的速率；过氧化氢在二氧化锰作催化剂的条件下反应生成氧气和水；氧气的密度比水的密度小，故氧气由短管通入；
③根据反应物的状态和反应的条件可选择发生装置；碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水；
④H装置由多孔隔板，可以随时控制反应的发生和停止，反应一段时间后关闭活塞，发现装置中固液无法分离，可能是由于硫酸反应完了；
⑤写出氢气和氧化铜反应的化学方程式，然后结合生成的铜的物质的量可知生成氢气的物质的量，进而可求出生成的氢气的质量.
16.【答案】碳、氢；3:8
【解析】【解答】本题考查了质量守恒定律及其应用。
有机物X在氧气中完全反应生成燃烧生成6.6g二氧化碳和3.6g水，根据质量守恒定律，元素在化学反应前后质量和种类不变，则该有机物中含有碳元素的质量为：6.6g× 1244 ×100%=1.8g，含有氢元素的质量为：3.6× 218 ×100%=0.4g，碳元素和氢元素的质量和为2.2g，等于化合物的质量，所以该有机物中含有碳、氢元素，一定没有氧元素；该化合物中碳、氢原子个数比为 1.8g12 ： 0.4g1 =3：8。
【分析】根据质量守恒定律知道该有机物中一定含有碳元素和氢元素，通过计算二氧化碳中碳元素的质量和水中氢元素的质量可知该有机物中是否含有氧元素。
然后根据碳元素，氢元素或碳元素、氢元素、氧元素的质量比则可以求出各原子个数比（也可求出化学式）
17.【答案】BaCO3；CaCO3；BaSO4 ；三；不变
【解析】【解答】若粗盐中含有Na2SO4、MgCl2、CaCl2三种杂质，除去钙离子选用碳酸钠、除去镁离子使用氢氧化钠、除去磷酸根离子选用氯化钡，由于含有多种杂质，所以加入的除杂试剂要考虑加入试剂的顺序，加入过量氯化钡溶液的顺序应该在加入碳酸钠溶液之前，以保证将过量的氯化钡除去，过滤后，最后加入盐酸，除去过量的碳酸钠，而氢氧化钠溶液只要在过滤之前加入就可以，所以一定不能在最后加入的试剂是BaCl2（或氯化钡），所以加入正确的除杂试剂后，得到的沉淀中盐的化学式为BaCO3、CaCO3、BaSO4；过滤后滤液中溶质有NaCl、Na2CO3、NaOH三种，由于盐酸是氯化氢气体的水溶液，加入过量稀盐酸，蒸发时会被蒸发掉，不会对造成所得精盐的质量产生影响。【分析】根据镁离子用氢氧根离子沉淀，硫酸根离子用钡离子沉淀，钙离子用碳酸根离子沉淀，过滤要放在所有的沉淀之后，加碳酸钠要放在加氯化钡之后，可以将过量的钡离子沉淀，最后再用盐酸处理过量的碳酸根离子和氢氧根离子，据此分析解答
18.【答案】A；滤液中一定含有稀硫酸
【解析】【解答】向氧化铜和铁粉的混合物中加入一定量的稀硫酸.微热，铁和硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气；氧化铜和硫酸反应生成硫酸铜和水，铁能与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，铜与酸不反应。所以反应后固体中一定有铜，滤液中不一定有硫酸铜。反应后过滤，向滤液中插入铁片，有气泡产生，说明盐酸有剩余，固体中一定没有氧化铜。
故答案为：A；滤液中一定含有稀硫酸【分析】向滤液中加入铁片有气泡冒出，说明酸过量 ，因此混合物中的两种物质完全反应，通过分析可以解答
19.【答案】 （1）氯化钡溶液；Na2SO4+BaCl2= 2NaCl+BaSO4↓
（2）除去反应剩余的氯化钡
（3）氢氧化钠；NaOH+HCl=NaCl+H2O
（4）不能
【解析】【解答】（1）①加过量 NaOH 溶液，除去杂质氯化镁；③加Na2CO3 溶液，除去杂质氯化钙；故②加过量试剂甲，主要除去杂质硫酸钠，因此其中试剂甲是氯化钡溶液；步骤②发生反应的化学方程式为Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl；（2）Na2CO3 溶液能与氯化钙和氯化钡溶液反应生成碳酸钙沉淀和碳酸钡沉淀。故步骤③中，加过量 Na2CO3 溶液的目的是：除去氯化钙和反应剩余的氯化钡；（3）①加过量 NaOH 溶液，氢氧化钠与氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠；②加过量BaCl2溶液，氯化钡与硫酸钠溶液反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠；③加过量 Na2CO3 溶液，碳酸钠溶液与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠且碳酸钠与过量氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠；因此滤液 4 中的溶质一定有碳酸钠、氢氧化钠、氯化钠；往滤液 4 中加入过量的稀盐酸，发生的中和反 应方程式为NaOH+HCl= NaCl+ H2O；（4）探究二所得的白色滤渣主要是氢氧化镁、硫酸钡、碳酸钡、碳酸钙。硫酸钡不溶于稀盐酸，其它都能溶液稀盐酸。故向探究二所得的白色滤渣中加入过量的稀盐酸，滤渣能部分溶解。
故答案为：氯化钡溶液、Na2SO4+BaCl2= 2NaCl+BaSO4↓、除去反应剩余的氯化钡、氢氧化钠、N a O H + H C l = N a C l + H 2 O、不能。
【分析】除去杂质要遵循两个原则：1、不减少需要的物质；2、不引入新杂质。
20.【答案】20℃＜t＜30℃；b；c；丙
【解析】【解答】由题意：40℃时，取等质量的a、b、c三种物质的饱和溶液于三个烧杯中，再分别蒸发同质量的水，将温度降到30℃，固体溶解情况如图1所示，则丙析出晶体最多，乙没有晶体；结合图2a、b、c三种物质的溶解度曲线，则可知：甲物质为b，乙物质为c，丙物质为a．①三种物质溶解度关系：b＞a＞c时的温度为t，则由a、b、c三种物质的溶解度曲线图可知：t的取值范围是：20℃＜t＜30℃；②由分析可知，烧杯甲里是b物质的溶液，烧杯乙里是c物质的溶液；③40℃时，因为a的溶解度最大，溶解的物质最多，故烧杯丙里溶液中水量最少．
故答为：①20℃＜t＜30℃； ②b；c；③丙.
【分析】由题意：40℃时，取等质量的a、b、c三种物质的饱和溶液于三个烧杯中，再分别蒸发同质量的水，将温度降到30℃，固体溶解情况如图1所示，则丙析出晶体最多，乙没有晶体；结合图2a、b、c三种物质的溶解度曲线，则可知：甲物质为b，乙物质为c，丙物质为a.
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