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人教版初中化学中考专题练——选择题（5）（提高）
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人教版初中化学中考专题练——选择题（5）（提高）
一、单选题
1.根据表中两种物质的溶解度数据，判断下列说法错误的是（ ）
温度/℃
20
40
50
60
溶解度/g
NH4Cl
37.2
45.8
50.4
55.2
KNO3
31.6
63.9
85.5
110
A. 20℃时，溶解度较大的物质是氯化铵
B. 温度变化对硝酸钾的溶解度影响较大
C. 氯化铵和硝酸钾的溶解度在某一温度时相同，该溶解度的数值在37.2～45.8之间
D. 50℃时，用两种物质配制的溶液的溶质质量分数大小关系是：KNO3>NH4Cl
2.分析下列实验图象,得到的结论正确的是（ ）
A. 某温度下,向饱和石灰水中加入生石灰,加入生石灰的质量与溶液中溶质质量分数的关系
B. 等质量锌粉和铁粉,分别放入等质量、等质量分数且足量的稀盐酸中充分反应
C. 用双氧水溶液制氧气,a未使用催化剂,b使用了催化剂
D. 向一定量的盐酸和氯化铜的混合溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液,加入的氢氧化钠溶液质量与生成沉淀质量的关系
3.现有ZnSO4和CuSO4的混合溶液100g,加入5g铁粉,充分反应后过滤,得到一定温度下的不饱和溶液和滤渣。下列有关说法中,不合理的是（ ）
A. 滤渣的质量一定大于5g B. 整个过程中ZnSO4的质量不变
C. 滤渣中一定含有单质Fe和单质Cu D. 所得溶液中一定含有Zn2+和Fe2+
4.下列四组实验中相关量的关系不符合此图像的是（ ）
选项
实验内容
X轴的含义
Y轴的含义
A
密闭容器中一定质量的镁条与足量氧气充分燃烧
反应时间
固体的质量
B
不饱和的氯化钠溶液，恒温蒸发一定量的水
蒸发水的质量
溶质的质量分数
C
高温煅烧一定质量的石灰石
反应时间
剩余固体中钙元素的质量分数
D
向一定量的氢氧化钠溶液中加入稀盐酸
加入稀盐酸的质量
溶剂的质量
A. A B. B C. C D. D
5.下列图像能正确反映对应的变化关系的是（ ）
A. 向一定量的硫酸钠溶液中不断加水
B. 向一定量的稀硫酸中不断加铁粉
C. 向一定量的稀盐酸中不断加氢氧化钠溶液
D. 向一定量的盐酸和氯化钠混合液中不断加入硝酸银溶液
6.有一包白色粉末，可能含有Na2CO3、Na2SO4、K2SO4、KCl、Ba(OH)2中的一种或几种，为了探究其成分，实验过程如图所示：
关于该实验的说法中，正确的是（ ）
A. 步骤Ⅱ中沉淀不溶解，则原白色粉末一定有K2SO4 ， 一定没有Na2CO3
B. 步骤Ⅱ中沉淀全部溶解，则原白色粉末一定有Ba(OH)2、Na2CO3 ， 可能有KCl
C. 步骤Ⅱ中沉淀部分溶解，则原白色粉末一定有Ba(OH)2、Na2CO3、K2SO4
D. 步骤Ⅱ中沉淀部分溶解，则原白色粉末的组成可能有3种情况．
7.下列图像不能正确反映其对应关系的是（ ）
A. 向装有等质量锌、铁的两只烧杯中分别加足量等浓度的稀盐酸
B. 向硝酸银和硝酸铜混合溶液中加入过量的锌粉
C. FeCl3和HCl混合液中加入NaOH溶液
D. 常温下向装有澄清石灰水的烧杯中逐渐加水
8.向硫酸铜、硫酸亚铁、硫酸镁的混合溶液中加入一定量的锌粒，充分反应后过滤，滤液呈浅绿色，下列判断正确的是（ ）
A. 滤液中有可能只含两种溶质
B. 若与原溶液相比，滤液的质量不一定增大
C. 若滤渣只有一种金属，则滤液中金属离子可能不止三种
D. 若滤渣中只有两种金属，则滤液中溶质一定有三种
9.氨碱法生产纯碱的主要反应原理如下： NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3+NH4Cl ；2NaHCO3 加热__ Na2CO3+CO2↑+H2O，下列有关“侯氏制碱法”的叙述中，错误的是（ ）
A. 加热时的稳定性：碳酸钠 > 碳酸氢钠
B. 用食盐制纯碱还需要要含碳、氧元素的物质
C. 配制饱和食盐水时，可通过搅拌来提高食盐的溶解度
D. 向饱和食盐中先通入氨气的作用是使溶液呈碱性，促进二氧化碳的吸收
10.某一溶液由HCl、H2SO4、NaOH、MgCl2、NaCl中的一种或几种混合而成。现向该溶液中滴入氢氧化钡溶液，产生的沉淀质量与加入氢氧化钡溶液体积如图所示，则下列判断正确的是( )
A. 溶液中一定含有MgCl2 ， 不含NaCl B. 该溶液中一定含有H2SO4 ， 不含NaOH
C. 该溶液中一定含有HCl，可能含有MgCl2 D. 该溶液中一定含有HCl，不含H2SO4
11.下列实验内容中的横、纵坐标表示的量符合如图所示趋势是（ ）
序号
实验内容
横坐标表示的量
纵坐标表示的量
A
加热 KClO3 和 MnO2 制取氧气
时间
MnO2 的质量
B
NaOH 溶液的稀释
加入水的量
溶质的质量分数
C
用稀盐酸除铁锈
稀盐酸的质量
铁锈的质量
D
向铜、锌混合物粉末中加入盐酸
盐酸的质量
剩余固体的质量
A. A B. B C. C D. D
12.利用数据传感技术可以比较不同形状的碳酸钙和稀盐酸反应的速率。倾斜锥形瓶，使小试管中的稀盐酸流入瓶中与碳酸钙反应，测得瓶中气压随时间变化如图 2 所示，下列选项不正确的是（ ）
A. 该实验要求装置的气密性良好，才能保证数据的准确性
B. 对比分析 a、b 点可知，曲线②表示块状石灰石与稀盐酸反应
C. 完全反应后碳酸钙粉末产生的二氧化碳质量更大
D. 对比分析 c、d 点可知，碳酸钙粉末与稀盐酸反应速率更快
13.向氢氧化钡溶液中逐滴加入稀硫酸，某个量y随稀硫酸的加入的变化情况如图所示，则y表示（ ）
A. 溶液的pH B. 沉淀的质量 C. 溶质的质量 D. 氢氧化钡的质量
14.通过推理、类比等方法得到的结论正确的是（ ）
A. CO和CO2的分子结构不同，则两种物质的化学性质不同
B. 铝的金属活动性比铁强，则铝制品比铁制品更容易受腐蚀
C. 中和反应产生盐和水，则产生盐和水的反应都是中和反应
D. 含有SO42﹣的物质加入BaCl2溶液产生沉淀，则加入BaCl2溶液产生沉淀的物质一定含有SO42﹣
15.在 AgNO3、Cu(NO3)2的混合溶液中加入一定量锌粉，反应停止后过滤，滤液仍为蓝色．有关判断正确的是（ ）
A. 滤渣中一定有 Ag，没有 Cu 和 Zn
B. 滤渣中一定有 Ag 和 Zn，可能有 Cu
C. 滤液中一定有 Zn(NO3)2、Cu(NO3)2 ， 可能有 AgNO3
D. 滤液中一定有 Zn(NO3)2、Cu(NO3)2 ， AgNO3
16.图所示的四个图象，分别对应四种过程，其中正确的是( )
A. 加热氯酸钾和二氧化锰的混合物
B. 恒温下，往一定量的 KNO3不饱和溶液中加入 KNO3 固体
C. 在等质量的镁、铁里分别加入足量的稀硫酸
D. 浓硫酸长久露置在空气中
17.下列图象能正确反映对应变化关系的是（ ）
A．向一定质量的二氧化 锰中加入过氧化氢溶液
B．向等 质量的镁 粉和 铝粉中分别加入等浓度 的稀盐酸
C．镁在氧气中燃烧
D．向一定量铁粉和铜粉混 合物中加入硫酸铜溶液
A. A B. B C. C D. D
18.向一定量的硝酸铜、硝酸亚铁的混合溶液中加入 2.4g 镁粉，充分反应后过滤、洗涤、 干燥，称得固体 6g。则下列分析正确的是（ ）
A. 滤液中一定不含有硝酸铜 B. 滤液中一定含有硝酸亚铁
C. 滤出的固体中可能有铜无铁 D. 滤出的固体中可能只有铜和镁
19.等质量的X、Y两种金属分别和足量的同体积、同浓度的盐酸反应，产生气体的质量与时间的关系如图所示。下列说法中不正确的是（ ）
A. t1时，产生气体的质量：X＞Y B. t2时，消耗金属的质量：X＞Y
C. t3时，消耗金属的质量：X＝Y D. t3时，消耗盐酸的质量：X＝Y
20.将锌粉和铁粉的混合物加入到盛有一定量硝酸银溶液的烧杯中，充分反应后过滤，将所得滤渣放入稀盐酸中，有气泡产生，下列说法不正确的是（ ）
A. 滤液中最多含有两种溶质
B. 滤液中一定含有Zn（NO3）2 ， 可能含有Fe（NO3）2
C. 滤渣里一定含有Fe和Ag，可能含有Zn
D. 若反应后所得滤液呈无色，则滤渣中一定含有Fe和Ag，一定没有Zn
21.向一定质量的AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中加入m g Zn，充分反应后过滤，将滤渣洗涤、干燥后再称量，得到的质量为m g。据此，下列说法不正确的是( )
A. 取反应后的滤液观察，滤液可能呈蓝色 B. 取反应后的滤液滴加稀盐酸，有白色沉淀产生
C. 取滤渣滴加稀硫酸，可能有气泡产生 D. 滤渣中的物质至少有两种
22.Cu（NO3）2受热易分解，一种焰火火药中含Cu（NO3）2在燃放时会产生绿色火焰。现已知18.8gCu（NO3）2受热后完全分解生成了固体X、9.2gNO2和1.6gO2 ， 则下列说法不正确是（ ）
A. 固体物质X属于氧化物 B. 该反应中NO2与O2的分子个数比为4：1
C. 该反应的方程式中X与O2的化学计量数之比为4：1 D. 该反应中铜元素的化合价没有发生改变
23.烧杯中盛有硫酸铜和稀硫酸的混合溶液共100.0g，向其中慢慢滴加10%的NaOH溶液，烧杯中溶液的质量与滴加溶液的质量关系如图所示。下列说法不正确是（ ）
A. ab 段（不含a、b点）对应的溶液中含三种阳离子
B. c 点对应的溶液的质量为 250.2g
C. 原混合溶液中硫酸和硫酸铜的质量分别为 9.8g、8.0g
D. 向d点对应的溶液中滴加无色酚酞溶液，会变红色
24.某工业盐酸中因含有少量FeCl3（不含其它杂质）而显黄色，测知该盐酸中H+和Cl﹣的个数比为88：97，则其中Fe3+和Cl﹣的个数比为（ ）
A. 1：97 B. 1：3 C. 3：1 D. 3：97
25.常温下，对100mL氯化钠饱和溶液进行图示实验。下列分析不正确的是（ ）
A. 实验1后，甲、乙中溶液的溶质质量分数相等 B. 实验2后，乙中比甲中氯化钠的溶解度大
C. 实验2后，甲中溶液为氯化钠的不饱和溶液 D. 实验2后，甲、乙中溶液所含溶质质量相等
26.如图所示的四个图象，能正确反映对应变化关系的是（ ）
A. ①一定温度下，氧气的溶解度随压强的变化
B. ②向等质量的碳酸钙和碳酸钠（粉末）中分别加入过量的等浓度的盐酸，a曲线表示碳酸钠，b曲线表示碳酸钙
C. ③一定温度时，向一定量饱和石灰水中加入氧化钙
D. ④镁在空气中燃烧
27.下列图象与对应实验选项关系合理的是（ ）
A. 向含有盐酸的CuCl2溶液中滴加NaOH溶液
B. 等质量的镁、铝和足量的稀硫酸反应
C. 将质量分数为20%的食盐水稀释至10%
D. 往一定量的盐酸中滴加NaOH溶液至过量
28.有一包金属粉末，可能由Mg、Zn、Fe、Al、Ag等金属中的一种或几种组成，取该样品2.4g，加入100g稀硫酸恰好完全反应，得0.2gH2和无色溶液。下列说法正确的是（ ）
A. 样品中定只含有Mg B. 样品中一定不含有Ag，可能含有Fe
C. 无色溶液中溶质总质量量为12g D. 稀硫酸的溶质质量分数为19.6%
29.某兴趣小组同学在化学老师的指导下，用一定比例的生石灰、纯碱、氯化钠加水调成糊状敷料，涂在鸡蛋外面，制成松花蛋，并对剩余敷料成分进行探究，过程如下：下列说法正确的是（ ）
A. 步骤②中的现象说明滤渣中存在纯碱
B. 步骤③的现象说明滤液中一定有氢氧化钙
C. 滤液中含有的溶质为氢氧化钠、纯碱
D. 上述过程没有涉及到的基本反应类型为分解反应、置换反应
30.在FeO、Fe2O3和CaCO3的混合物中，已知铁元素的质量分数为56%，则CaCO3的质量分数可能是：（ ）
A. 10% B. 30% C. 25% D. 35%
答案解析部分
一、单选题
1.【答案】 D
【解析】【解答】A、由两种物质的溶解度数据可知，20 ℃时，氯化铵的溶解度为37.2g，硝酸钾的溶解度为31.6g，则溶解度较大的物质是氯化铵，故A不符合题意；
B、由两种物质的溶解度数据可知，氯化铵和硝酸钾的溶解度均随温度的升高而增大，硝酸钾的溶解度受温度的影响较大，故B不符合题意；
C、由两种物质的溶解度数据可知，20 ℃～40℃时， 氯化铵的溶解度为37.2g～45.8g，硝酸钾的溶解度为31.6g～63.9g，则氯化铵和硝酸钾的溶解度在某一温度时相同，该溶解度的数值在 37.2～45.8 之间，故C不符合题意；
D、饱和溶液中，则50 ℃时，用两种物质配制的饱和溶液的溶质质量分数大小关系是：KNO3>NH4Cl，故D符合题意。
故答案为：D。
【分析】由两种物质的溶解度数据可知，氯化铵和硝酸钾的溶解度均随温度的升高而增大，硝酸钾的溶解度受温度的影响较大。
2.【答案】 B
【解析】【解答】A、氧化钙和水反应生成氢氧化钙，水减少，形成氢氧化钙，放热，导致氢氧化钙溶解度减小，导致析出氢氧化钙，从而导致质量分数减小，完全反应后温度降低，氢氧化钙溶解度增大，部分氢氧化钙溶解，导致质量分数增大，不符合题意；
B、锌比铁活泼，反应速度越快，反应用的时间短，所以曲线最先到达最高点；稀盐酸和锌反应生成氯化锌和氢气，和铁反应生成氯化亚铁和氢气，每生成2份质量的氢气，需要锌、铁的质量分别为65份和56份，故等质量锌粉和铁粉，分别放入等质量、等质量分数且足量的稀盐酸中充分反应，生成氢气的质量铁大于锌，符合题意；
C、反应速度越快，反应用的时间短，所以曲线最先到达最高点；催化剂可以加快过氧化氢的分解速率，所以双氧水溶液制氧气，a应该是使用了催化剂，b应该是没有使用催化剂，不符合题意；
D、向一定量的盐酸和氯化铜的混合溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液，氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，和氯化铜反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钠，因为氢氧化铜能和盐酸反应，所以开始不能产生沉淀，不符合题意。
故答案为：B。
【分析】在金属活动性顺序中，氢前的金属能与酸发生置换反应生成氢气，金属的位置越靠前，反应的速度越快，单位时间内生成的氢气越多。
3.【答案】 C
【解析】【解答】A、铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，每56份质量的铁完全反应生成64份质量的铜，即反应后固体质量增大，因此滤渣的质量一定大于5g，不符合题意；
B、硫酸锌不能反应，因此整个过程中ZnSO4的质量不变，不符合题意；
C、如果铁完全反应，则滤渣中不含有铁，滤渣中可能有铁，不是一定有，符合题意；
D、所得溶液中一定含有Zn2+和反应生成的硫酸亚铁中的Fe2+ ， 不符合题意。
故答案为：C。
【分析】铁不能和硫酸锌反应，和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜；（1）在金属活动性顺序表里，金属的位置越靠前，它的活动性就越强；（2）在金属活动性顺序表里，位于氢前面的金属能置换酸中的氢，金属的位置越靠前，与酸反应的速度越快；（3）在金属活动性顺序表里，位于前面的金属能把位于后面的金属从他们的溶液中置换出来。
4.【答案】 D
【解析】【解答】A. 密闭容器中一定质量的镁条与足量氧气充分燃烧，生成固体氧化镁，固体质量会随着反应时间在原镁的基础上增加，反应结束后保持不变，不符合题意；
B.不饱和的氯化钠溶液恒温蒸发一定量的水 ，溶液会先变成饱和溶液，溶质质量分数在原有基础上增加，达到饱和后不再发生变化，不符合题意；
C.高 温煅烧一定质量的石灰石 ，生成氧化钙和二氧化碳，钙元素质量保持不变，但固体总质量随二氧化碳的增加而减少，所以钙元素的质量分数在原有基础上不断增加，至到反应结束后保持不变，不符合题意；
D.向一定量氢氧化钠溶液中加稀盐酸，稀盐酸中含有水且氢氧化钠与盐酸反应会生成水，所以开始水的质量增加明显，反应结束后不再生成水，只有稀盐酸中水，所以溶剂质量增加幅度减小，符合题意；
故答案为：D
【分析】本题是图像的判断题，解答时要通过题目要求分析涉及到的各物质之间量的关系，结合变化趋势先做出判断，如随着横坐标物质量的变化，纵坐标表示的物质的量的变化趋势，增加或降低等，再确定图形中的起点、终点、转折点是否符合题意。
5.【答案】 D
【解析】【解答】A. 向一定量的硫酸钠溶液中不断加水，溶质质量保持不变，不符合题意；
B. 向一定量的稀硫酸中不断加铁粉 ，硫酸亚铁质量应从原点起，随时间增加而增加，不符合题意；
C. 向一定量的稀盐酸中不断加氢氧化钠溶液 ，溶液pH会从小于7逐渐增大，不符合题意；
D. 向一定量的盐酸和氯化钠混合液中不断加入硝酸银溶液 ，盐酸和氯化钠都能与硝酸银反应生成氯化银沉淀，所以沉淀质量随硝酸银溶液的增加而增加，直到反应结束保持不变，符合题意；
故答案为：D
【分析】本题是图像的判断题，解答时要通过题目要求分析涉及到的各物质之间量的关系，结合变化趋势先做出判断，如随着横坐标物质量的变化，纵坐标表示的物质的量的变化趋势，增加或降低等，再确定图形中的起点、终点、转折点是否符合题意。
6.【答案】 B
【解析】【解答】A. 步骤Ⅱ中沉淀不溶解，则沉淀为硫酸钡，不含碳酸钡，原白色粉末可能有 Na2SO4 和K2SO4中的一种，一定没有Na2CO3 ， 不符合题意；
B. 步骤Ⅱ中沉淀全部溶解，说明沉淀只有碳酸钡，而不含硫酸钡，则原白色粉末一定有Ba(OH)2、Na2CO3 ， 可能有KCl ，符合题意；
C. 步骤Ⅱ中沉淀部分溶解，则沉淀中既有碳酸钡又有硫酸钡，原白色粉末一定有Ba(OH)2、Na2CO3 ， Na2SO4 和K2SO4中至少含有一种，不符合题意；
D. 步骤Ⅱ中沉淀部分溶解，则原白色粉末中一定含有碳酸钠、氢氧化钡，硫酸钠和硫酸钾至少含有一种，氯化钾可能含有，所以组成可能是碳酸钠、氢氧化钡、硫酸钠或碳酸钠、氢氧化钡、硫酸钠、氯化钾或碳酸钠、氢氧化钡、硫酸钾或碳酸钠、氢氧化钡、硫酸钾、氯化钾或碳酸钠、氢氧化钡、硫酸钾、硫酸钠或碳酸钠、氢氧化钡、硫酸钾、硫酸钠、氯化钾等几种情况，不符合题意；
故答案为：B
【分析】根据碳酸钡沉淀溶于盐酸，硫酸钡沉淀不溶于盐酸及所给物质中碳酸钠与氢氧化钡反应生成碳酸钡，硫酸钠和硫酸钾都能与氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀分析。
7.【答案】 B
【解析】【解答】A. 向装有等质量锌、铁的两只烧杯中分别加足量等浓度的稀盐酸，锌的活动性强，产生氢气的速率快，等质量金属完全反应铁产生氢气多，不符合题意；
B. 向硝酸银和硝酸铜混合溶液中加入过量的锌粉 ，锌先与硝酸银反应，然后再与硝酸铜反应，锌与硝酸银反应时溶液质量减少，与硝酸铜反应时溶液质量增加，符合题意；
C. FeCl3和HCl混合液中加入NaOH溶液 ，氢氧化钠先与盐酸反应，然后再与氯化铁反应，所以氯化铁要在加入氢氧化钠一段时间后开始减少，不符合题意；
D. 常温下向装有澄清石灰水的烧杯中逐渐加水 ，溶液的碱性会随着水的加入而减少，pH会不断减小，到接近于7，不符合题意；
故答案为：B
【分析】本题是图像的判断题，解答时要通过题目要求分析涉及到的各物质之间量的关系，结合变化趋势先做出判断，如随着横坐标物质量的变化，纵坐标表示的物质的量的变化趋势，增加或降低等，再确定图形中的起点、终点、转折点是否符合题意。
8.【答案】 C
【解析】【解答】A、由分析可知，滤液中一定有硫酸镁、硫酸锌、硫酸亚铁，可能有硫酸铜，A错。
B、锌和硫酸铜反应：
Zn+CuSO4=
Cu+ZnSO4
65
64
锌和硫酸亚铁反应；
Zn+FeSO4=
Fe+ZnSO4
65
54
由化学方程式可知，锌与硫酸铜、硫酸亚铁的反应都会使溶液的质量增大，故B错。
C、若滤渣中只有一种金属，则一定为最不活泼金属铜，滤液中一定有硫酸镁、硫酸锌、硫酸亚铁，可能含有硫酸铜，金属离子可能不止三种，符合题意。
D、若滤渣中只有两种金属，则一定为铜和铁，滤液里面一定没有硫酸铜，因为硫酸铜和铁反应，一定有硫酸镁、硫酸锌，可能含有硫酸亚铁，金属离子可能三种，也可能是两种，D错。
故答案为：C。
【分析】由于镁、铁、锌、铜、的金属活动性顺序是：镁>锌>铁>铜，把一定量的锌放到硫酸铜、硫酸亚铁、硫酸镁的混合溶液中，锌首先和硫酸铜反应，再和硫酸亚铁反应，而不能与硫酸镁反应，充分反应后过滤，滤液呈浅绿色，说明硫酸亚铁没有全部参与反应，即滤渣中不可能有锌，一定有最不活泼的金属铜，可能有铁，滤液中一定有硫酸镁、硫酸锌、硫酸亚铁，可能有硫酸铜。
9.【答案】 C
【解析】【解答】A、由 NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3+NH4Cl 、2NaHCO3 加热__ Na2CO3+CO2↑+H2O可知，加热时的稳定性：碳酸钠 > 碳酸氢钠，说法不符合题意；
B、由质量守恒定律，反应前后元素种类不变，纯碱中含有碳元素和氧元素，用食盐制纯碱还需要要含碳、氧元素的物质，说法不符合题意；
C、溶解度是在一定温度下，某固体溶质在100g溶剂里达到饱和状态所溶解的溶质质量，搅拌不能提高食盐的溶解度，说法符合题意；
D、氨气的水溶液显碱性，能与二氧化碳反应，向饱和食盐中先通入氨气的作用是使溶液呈碱性，促进二氧化碳的吸收，说法不符合题意。
故答案为：C。
【分析】A、根据两种物质分解的条件分析
B、根据化学反应前后元素的种类不变分析
C、根据配制溶液时搅拌的目的分析
D、根据氨气和水反应生成氨水分析
10.【答案】 D
【解析】【解答】A. 溶液中一定含有盐酸、氯化镁，可能含有NaCl，故不符合题意；
B. 该溶液中一定不含硫酸、氢氧化钠，故不符合题意；
C. 该溶液中一定含有HCl、MgCl2 ， 故不符合题意；
D. 该溶液中一定含有HCl，不含H2SO4 ， 故符合题意；
故答案为：D。
【分析】根据图象可以看出，加入氢氧化钡溶液时，而没有立即产生沉淀，所以一定不能含有硫酸根离子，样品不能含有硫酸，所以对应的沉淀是氢氧化镁，由于开始没有沉淀产生，所以一定含有酸，所以一定是含有盐酸，盐酸的存在导致一定不能同时含有氢氧化钠，氯化钠的存在与否无从判断。故溶液中一定含有盐酸、氯化镁，一定不含硫酸、氢氧化钠，可能含有氯化钠。
11.【答案】 D
【解析】【解答】A.氯酸钾分解中二氧化锰为催化剂，反应前后质量保持不变，不会减小，不符合题意；
B.氢氧化钠溶液稀释时，随加水的质量增加，其溶质质量分数会逐渐变小，但不会保持到一定数值不变，不符合题意；
C.用稀盐酸除铁锈，随加入盐酸的质量增多，铁锈会不断减小，直至消失，不符合题意；
D. 向铜、锌混合物粉末中加入盐酸 ，铜不与酸反应，锌能与酸反应，所以加入盐酸随着锌的反应，固体减小，直至锌反应完全后，剩余铜，固体保持不变，符合题意；
故答案为：D
【分析】A、根据催化剂反应前后质量不变分析；
B、根据氢氧化钠溶液稀释溶质质量分数减小分析；
C、根据铁锈能与盐酸反应分析；
D、根据铜不能与酸反应，锌能与酸反应分析。
12.【答案】 C
【解析】【解答】A. 该实验要通过气体的产生造成压强的变化证明反应速率，要求装置的气密性良好，才能保证数据的准确性，不符合题意；
B. 粉末状固体比块状固体反应速率快，对比分析 a、b 点可知，曲线②相等时间时气压增加大，表示块状石灰石与稀盐酸反应 ，不符合题意；
C.等质量碳酸钙与盐酸反应产生二氧化碳质量相等，块状和粉末状只是反应速率不同，符合题意；
D. 对比分析 c、d 点可知，产生相等气体，c点所用时间短，即碳酸钙粉末与稀盐酸反应速率更快 ，不符合题意；
故答案为：C
【分析】根据物质颗粒大小影响反应速率，颗粒越小，反应越快，有气体产生的实验，相等实验产生气体的质量越大分析。
13.【答案】 C
【解析】【解答】A. 向氢氧化钡溶液中逐滴加入稀硫酸，溶液pH会从大于7不断减小，到等于7，然后到小于7，但不会再增加，不符合题意；
B.向氢氧化钡溶液中逐滴加入稀硫酸，生成硫酸钡沉淀质量会从原点开始增加，至氢氧化钡反应结束后保持不变，不符合题意；
C.向氢氧化钡溶液中逐滴加入稀硫酸，二者反应生成硫酸钡沉淀和水，溶液中溶质质量会随着硫酸的加入不断减少，恰好完全反应时溶质为0，继续加硫酸，溶质又开始增加，符合题意；
D.向氢氧化钡溶液中逐滴加入稀硫酸，氢氧化钡质量会不断减少，完全反应后减少到0，不再发生变化，不符合题意；
故答案为：C
【分析】根据图像的变化趋势先下降，至0再增加，结合氢氧化钡与稀硫酸反应生成硫酸钡沉淀和水判断反应过程中pH、沉淀质量、溶质质量的变化情况分析。
14.【答案】 A
【解析】【解答】解：A、CO和CO2的化学性质不同，是因为两种物质的分子结构不同，不同种的分子性质不同，A符合题意；
B、铝制品表面易形成一层致密的氧化物薄膜，阻止了铝的进一步锈蚀，而铁表面已形成疏松的氧化物薄膜，随着时间的进行，还会进一步锈蚀，B不符合题意。
C、中和反应生成盐和水，生成盐和水的反应不一定是中和反应，如二氧化碳和氢氧化钠反应生成盐和水，C不符合题意；
D、加入BaCl2溶液产生沉淀的物质也可能含有CO32﹣ ， D不符合题意；
故答案为：A
【分析】A、根据物质的结构决定物质的性质分析
B、根据铝和氧气反应生成致密的氧化物薄膜分析
C、根据中和反应的概念概念分析
D、根据钡离子和碳酸根离子结合生成碳酸钡分析
15.【答案】 C
【解析】【解答】A、反应停止后过滤，滤液仍为蓝色，说明溶液中一定含有硝酸铜，锌会与硝酸银发生反应，所以溶液中一定含有硝酸锌，无法确定加入锌的质量，所以硝酸银可能完全反应，也可能部分反应，硝酸铜可能部分反应，滤渣中一定有Ag，可能有Cu，一定没有锌，故A不符合题意；
B、滤渣中一定有Ag，可能有Cu，一定没有锌，故B不符合题意；
C、当把锌粉加入到AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中，首先置换出银，银被置换完才继续置换铜，当锌和硝酸银反应消耗完锌，硝酸银有剩余，则滤液中一定有 Zn(NO3)2、Cu(NO3)2 ， 可能有 AgNO3 ， 故C符合题意；
D、滤液中一定有 Zn(NO3)2、Cu(NO3)2 ， 可能有 AgNO3 ， 故D不符合题意。
故答案为：C。
【分析】在AgNO3、Cu(NO3)2的混合溶液中加入一定量锌粉，反应停止后过滤，滤液仍为蓝色，说明溶液中一定含有硝酸铜，锌会与硝酸银发生反应，所以溶液中一定含有硝酸锌，无法确定加入锌的质量，所以硝酸银可能完全反应，也可能部分反应；硝酸铜可能部分反应。
16.【答案】 C
【解析】【解答】A、氯酸钾在加热条件下生成氯化钾和氧气，二氧化锰是催化剂，锰元素质量不变，反应后固体质量减少，固体中锰元素质量分数变大，故不符合题意；
B、向接近饱和的硝酸钾溶液中不断加入硝酸钾固体，硝酸钾会溶解，溶质质量分数变大，当溶液饱和后，溶质质量分数不变，但开始溶质质量分数不为零，故不符合题意；
C、镁的相对原子质量比铁小，金属活动性比铁强，因此反应速率比铁大，每24份质量的镁产生2份质量的氢气，镁56份质量的铁产生2份质量的氢气，因此镁产生的氢气比铁多，故符合题意；
D、浓硫酸长久露置在空气中，浓硫酸吸水，溶质质量分数逐渐变小，但不会变为0，故不符合题意。
故答案为：C。
【分析】该题为图象题，这样的题型往往每个选项考查不同的知识点，或化学反应或溶液组成等，多数考查物质质量、质量分数的变化，在解题时对每个选项认真分析，找准考查的知识点，结合对应的知识迁移解答。
17.【答案】 B
【解析】【解答】A、向一定质量的二氧化锰中加入过氧化氢溶液，二氧化锰是过氧化氢溶液的催化剂，反应中二氧化锰的质量不会减少，在不断加入过氧化氢溶液时，氧气的质量不断增加，不会出现一条水平直线，不符合题意；
B、向等质量的镁粉和铝粉中分别加入等浓度的稀盐酸，参加反应的盐酸质量相同，产生氢气的质量相同，等质量的镁粉和铝粉与酸反应过程中的曲线在同一线上，且当金属反应完后，铝产生氢气要比镁产生的氢气要多，曲线要高，符合题意；
C、镁与氧气在点燃的条件下反应生成氧化镁，由化学方程式：2Mg+O2 点燃__ 2MgO可知，每48份质量的镁能与32份质量的氧气恰好完全反应。由图可知，Mg与O2的起始量是相等的，必然是氧气有剩余，应该是镁变为0，不符合题意；
D、向一定量铁粉和铜粉混合物中加入硫酸铜溶液，反应开始前，已有铁粉和铜粉固体质量，曲线不能从零点出发，与曲线不相符，不符合题意。
故答案为：B。
【分析】判断化学反应与曲线的关系，要根据反应中各物质的质量变化，在曲线中找出起点、折点和终点。
18.【答案】 A
【解析】【解答】A、溶液中的硝酸铜已全部参与反应，滤液中一定不含有硝酸铜，符合题意；
B、滤液中可能含有硝酸亚铁，不符合题意；
C、滤出的固体中一定有铜和铁，不符合题意；
D、滤出的固体中一定有铜和铁，可能有镁，不符合题意。
故答案为：A。
【分析】向一定量的硝酸铜、硝酸亚铁的混合溶液中加入 2.4g 镁粉，根据这三种金属的活动性顺序是 Mg>Fe>Cu ，所以镁先与硝酸铜反应，如果硝酸铜反应完，镁再与硝酸亚铁反应。假设2.4g 镁粉全部与硝酸铜反应，生成铜的质量为X。
Mg242.4g+Cu(NO3)2=Cu64X+Mg(NO3)2
2464=2.4gXX=6.4g
因为6.4g>6g，所以2.4g 镁粉没有全部参与硝酸铜反应，还有部分镁粉与硝酸亚铁反应，也就是说溶液中的硝酸铜已全部参与反应，滤溶液中一定不含硝酸铜，可能含有硝酸亚铁，一定含有硝酸镁，生成的固体中一定含有铜和铁，可能还有镁。
19.【答案】 D
【解析】【解答】A、t1时，产生气体的质量是X＞Y，不符合题意；
B、由图可知，t2时，X已经消耗完，Y还没有消耗完，开始时两者的质量相等且酸是过量的，所以t2时消耗金属的质量X＞Y，不符合题意；
C、由题干可知，金属的质量相等，且酸是足量的，所以最后金属全部反应完，图示中t3时刻两者的气体质量不再变化，说明金属已经完全反应，又金属的质量相等，所以消耗金属的质量X=Y，不符合题意；
D、t3时，产生气体的质量是X＞Y，所以消耗盐酸的质量应该是X＞Y，符合题意。
故答案为：D。
【分析】根据相同时间产生氢气的量的多少确定X和Y的金属活动性及反应结束后产生氢气的量确定消耗金属和酸的质量分析。
20.【答案】 D
【解析】【解答】在金属活动性顺序中，锌＞铁＞银，锌能与硝酸银反应生成硝酸锌和银，铁能与硝酸银反应生成硝酸亚铁和银，锌能与硝酸亚铁反应生成硝酸锌和铁，因此：A.向滤渣中加入盐酸，有气泡产生，说明滤渣中一定有铁，而硝酸银完全反应，则滤液中最多含有两种溶质，不符合题意；
B.滤液中一定含有Zn（NO3）2 ， 可能含有Fe（NO3）2 ， 不符合题意；
C.根据以上分析，滤渣中一定含有银、铁，可能含有锌，不符合题意；
D.若反应后所得滤液呈无色，则滤渣中一定含有Fe和Ag，可能含有Zn，符合题意。
【分析】根据在金属活动性顺序中排在前面的金属能与排在后面的金属的盐溶液发生反应，且两金属相差越大越先反应分析。
21.【答案】 B
【解析】【解答】A、因为Cu（NO3)2溶液可能过量，故取反应后的滤液观察，滤液可能呈蓝色，A不符合题意，
B、因为溶液中不可能含有AgNO3 ， 故取反应后的滤液滴加稀盐酸，没有白色沉淀产生，B符合题意，
C、因为锌可能过量，故取滤渣滴加稀硫酸，可能有气泡产生，C不符合题意，
D、因为一定发生了2个反应，故滤渣中的物质至少有两种（即银和铜一定存在，锌可能存在），D不符合题意，
故答案为：D
【分析】根据金属活动性顺序，向AgNO3、Cu（NO3)2的混合溶液中加入一定量的锌粉，本着“弱者先出局”的原则，故先后发生以下2个反应：2AgNO3+Zn=Zn（NO3)2+2Ag，根据反应中Zn与Ag质量关系为65:216，可知这个反应固体质量一定增大，Cu（NO3)2+ Zn=Zn（NO3)2+ Cu，根据反应中Zn与Cu质量关系为65:64，可知这个反应固体质量一定减少，而充分反应后过滤，固体质量不变，仍然为m克，说明这2个都一定发生，但第二个反应是否发生完全，就无法判断，
22.【答案】 C
【解析】【解答】A、固体物质X为氧化铜，属于氧化物。说法不符合题意。
B、由分析中方程式得：该反应中 NO2与O2的分子个数比为 4：1，说法不符合题意。
C、由分析中方程式得，该反应的方程式中X与O2的化学计量数之比为2：1。说法符合题意。
D、硝酸铜中硝酸根为-1价，则铜元素化合价为+2，氧化铜中氧元素为-2价，铜元素化合价为+2，因此该反应中铜元素的化合价没有发生改变，说法不符合题意。
故答案为：C。
【分析】根据题意，18.8gCu（NO3）2 受热后完全分解生成了固体 X、9.2gNO2 和 1.6gO2 ， X的质量为18.8g-9.2g-1.6g=8g。
设该反应的方程式为：xCu（NO3）2 Δ__ yX +zNO2 ↑ +nO2 ↑ 。有如下质量关系：
xCu(NO3)2188x18.8gΔ__yXyX8.0g+zNO2↑46z9.2g+nO2↑32n1.6g
x:z:n=18.8g188:9.2g64:1.6g32
解得方程式中的系数之比，x：z：n=2：4：1。代入方程式中，根据质量守恒并将方程式配平得，其反应的化学方程式为：2Cu(NO3)2 Δ__ 2CuO+4NO2 ↑ + O2 ↑ 。故Cu（NO3）2受热分解生成了氧化铜、二氧化氮和氧气。
23.【答案】 C
【解析】【解答】A、由图象可知，ab段反应是氢氧化钠与稀硫酸反应生成了硫酸钠和水，此时对应的溶液中含三种阳离子Na+、Cu2+、H+。说法不符合题意。
B、由题意可是：与硫酸铜反应的氢氧化钠的质量为：（160.0g-80.0g）×10%=8g，设生成的氢氧化铜的质量为x，反应物硫酸铜的质量为y。
2NaOH808g+CuSO4160y=Na2SO4+Cu(OH)2↓98x
808g=160y=98x
解得：x=9.8g，y=16g。bc段溶液增加的溶液的质量是80g-9.8g=70.2g，因此c点对应的溶液的质量为100g+80g+70.2g=250.2g。说法不符合题意。
C、设原混合溶液中硫酸的质量为z。
2NaOH8080g×10%+H2SO498z=Na2SO4+2H2O
8080g×10%=98z
解得z=9.8g。因此可得原混合溶液中硫酸和硫酸铜的质量分别为9.8g、16.0g。故填选项说法符合题意。
D、d点氢氧化钠过量溶液显碱性，酚酞试液变红，说法不符合题意。
故答案为：C。
【分析】由题意可知，向盛有CuSO4和H2SO4的混合溶液100g中滴加10%的NaOH溶液，氢氧化钠首先与稀硫酸反应生成了硫酸钠和水，当稀硫酸反应完后，再与硫酸铜反应生成了氢氧化铜沉淀和硫酸钠。
24.【答案】 D
【解析】【解答】解：H+与Cl﹣的个数比为88：97，则负电荷总数为97，氢离子所带正电荷总数为88，要保证阴离子所带负电荷数值与阳离子所带正电荷数值相等，则铁离子需要提供9个正电荷，一个铁离子带三个正电荷，故铁离子个数为3，所以Fe3+与Cl﹣的个数比为3：97，
故答案为：D
【分析】根据阴离子所带负电荷数值与阳离子所带正电荷数值相等分析
25.【答案】 B
【解析】【解答】A、实验1后，甲、乙中溶液的溶质质量分数相等符合题意，A不符合题意；
B、实验2后，乙中比甲中氯化钠的溶解度大不符合题意，因为温度不变，溶解度不变，B符合题意；
C、实验2后，甲中溶液为氯化钠的不饱和溶液符合题意，因为加入了溶剂，C不符合题意；
D、实验2后，甲、乙中溶液所含溶质质量相等符合题意，因为乙中的溶质不再溶解，D不符合题意。
故答案为：B。
【分析】A、根据溶质质量分数的计算方法分析
B、根据固体溶解度受温度影响分析
C、根据不饱和溶液的概念分析
D、根据饱和溶液的概念分析
26.【答案】 D
【解析】【解答】A、一定温度下，氧气的溶解度随压强的增大而增大，而不是减小，故A不符合题意；
B、等质量的碳酸钙和碳酸钠（粉末）中分别加入过量的等浓度的盐酸，碳酸钠生成的二氧化碳的质量少，而不是生成二氧化碳的质量相等，故B不符合题意；
C、氧化钙和水反应生成氢氧化钙，水的质量减少，所以还会有氢氧化钙析出，溶液的质量减小，故C不符合题意；
D、镁在空气中燃烧生成氧化镁，随着参加反应镁的质量增加，生成氧化镁质量也增加，故D符合题意。
故答案为：D。
【分析】A，理解气体的溶解度随压强增大而增大；
B、根据碳酸钙和碳酸钠与稀盐酸反应方程式的质量关系分析可知，等质量的碳酸钠和碳酸钙，碳酸钠产生的二氧化碳质量大；
C、理解氧化钙能和水反应生成氢氧化钙，故石灰水的质量会减少；
D、镁在空气中燃烧，生成氧化镁的质量会随着镁条质量的增大而增大；
27.【答案】 B
【解析】【解答】A、向含有盐酸的CuCl2溶液中滴加NaOH溶液，氢氧化钠先和盐酸反应生成氯化钠和水，后和氯化铜反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钠，刚开始没有沉淀生成，该选项对应关系不符合题意；
B、就活泼性而言镁比铝活泼，和稀硫酸反应速率较快，反应需要时间短，就生成氢气而言最终铝比镁反应生成的氢气多，该选项对应关系符合题意；
C、将质量分数为20%的食盐水稀释至10%，氯化钠质量不变，该选项对应关系不符合题意；
D、往一定量的盐酸中滴加NaOH溶液至过量，溶液pH逐渐升高，该选项对应关系不符合题意。
故答案为：B。
【分析】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
28.【答案】 C
【解析】【解答】A、取该样品2.4g，加入100g稀硫酸恰好完全反应，反应后溶液为无色，故样品中一定不含有铁，样品中等质量的金属与稀硫酸反应生成的氢气的量铝比镁多，锌比镁生成的氢气少，故可能是锌与铝的混合物，故A不符合题意；
B、取该样品2.4g，加入100g稀硫酸恰好完全反应，反应后溶液为无色，故样品中一定不含有铁，故不符合题意；
C、参加反应的金属的质量为2.4g，金属可能是只有镁，铝铁混合物，铝锌混合物三种情况，硫酸的质量相等，放出氢气的质量为0.2g，故无色溶液中溶质的质量都与生成硫酸镁的质量相等， 故溶质的总质量都是12g，故符合题意；
D、生成氢气的质量为0.2g ，含0.2g的氢元素的硫酸的质量为0.2g ÷298 =9.8g，故硫酸的质量分数为 9.8g100g×100% =9.8%，故不符合题意。
故答案为：C。
【分析】根据在金属活动性顺序中排在氢前的金属能与酸发生反应，且越靠前的金属越先反应分析。
29.【答案】 D
【解析】【解答】A、氧化钙与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙与纯碱反应生成的碳酸钙和氢氧化钠。步骤②是向滤渣中加入稀盐酸，冒出气泡，只能说明滤渣中一定含有碳酸钙，碳酸钠易溶于水，一定存在纯碱，A不符合题意；
B、步骤③是向滤液中加入酚酞溶液，溶液变红，只能说明滤液显碱性，滤液显碱性，可能是滤液中有氢氧化钠，也可能是滤液中含有氢氧化钠和碳酸钠，还可能是滤液中含有氢氧化钠和氢氧化钙，B不符合题意；
C、加入足量的盐酸没有气泡产生，说明滤液中没有碳酸钠，通入二氧化碳产生白色沉淀，说明滤液中存在氢氧化钙。过滤后的滤液中的溶质氢氧化钠和氢氧化钙，C不符合题意；
D、上述过程中涉及到的反应有：①氧化钙与水反应生成氢氧化钙，是化合反应；②氢氧化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀与氢氧化钠，是复分解反应，没有涉及的基本反应类型是分解反应和置换反应，D符合题意。
故答案为：D。
【分析】A、根据碳酸盐和酸反应有二氧化碳放出分析
B、根据能使无色酚酞变红色的不一定是氢氧化钙分析
C、根据转换关系中的反应分析
D、根据反应的特点分析
30.【答案】 C
【解析】【解答】假设混合物共100g，极端假设。设混合物只有FeO和CaCO3 ， 则含Fe56g，则与Fe结合的O应该是16g，余下的28g是CaCO3；同理若为Fe2O3和CaCO3的混合物，则含Fe56g，与Fe结合的O应该是24g，应该含CaCO3的质量为20g，所以碳酸钙含量介于20g和28g之间。则CaCO3的质量分数20%---28%之间。
故答案为：C。
【分析】本题考查极端假设的解题思路
人教版初中化学中考专题练——选择题（5）（提高）
一、单选题
1.根据表中两种物质的溶解度数据，判断下列说法错误的是（ ）
温度/℃
20
40
50
60
溶解度/g
NH4Cl
37.2
45.8
50.4
55.2
KNO3
31.6
63.9
85.5
110
A. 20℃时，溶解度较大的物质是氯化铵
B. 温度变化对硝酸钾的溶解度影响较大
C. 氯化铵和硝酸钾的溶解度在某一温度时相同，该溶解度的数值在37.2～45.8之间
D. 50℃时，用两种物质配制的溶液的溶质质量分数大小关系是：KNO3>NH4Cl
2.分析下列实验图象,得到的结论正确的是（ ）
A. 某温度下,向饱和石灰水中加入生石灰,加入生石灰的质量与溶液中溶质质量分数的关系
B. 等质量锌粉和铁粉,分别放入等质量、等质量分数且足量的稀盐酸中充分反应
C. 用双氧水溶液制氧气,a未使用催化剂,b使用了催化剂
D. 向一定量的盐酸和氯化铜的混合溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液,加入的氢氧化钠溶液质量与生成沉淀质量的关系
3.现有ZnSO4和CuSO4的混合溶液100g,加入5g铁粉,充分反应后过滤,得到一定温度下的不饱和溶液和滤渣。下列有关说法中,不合理的是（ ）
A. 滤渣的质量一定大于5g B. 整个过程中ZnSO4的质量不变
C. 滤渣中一定含有单质Fe和单质Cu D. 所得溶液中一定含有Zn2+和Fe2+
4.下列四组实验中相关量的关系不符合此图像的是（ ）
选项
实验内容
X轴的含义
Y轴的含义
A
密闭容器中一定质量的镁条与足量氧气充分燃烧
反应时间
固体的质量
B
不饱和的氯化钠溶液，恒温蒸发一定量的水
蒸发水的质量
溶质的质量分数
C
高温煅烧一定质量的石灰石
反应时间
剩余固体中钙元素的质量分数
D
向一定量的氢氧化钠溶液中加入稀盐酸
加入稀盐酸的质量
溶剂的质量
A. A B. B C. C D. D
5.下列图像能正确反映对应的变化关系的是（ ）
A. 向一定量的硫酸钠溶液中不断加水
B. 向一定量的稀硫酸中不断加铁粉
C. 向一定量的稀盐酸中不断加氢氧化钠溶液
D. 向一定量的盐酸和氯化钠混合液中不断加入硝酸银溶液
6.有一包白色粉末，可能含有Na2CO3、Na2SO4、K2SO4、KCl、Ba(OH)2中的一种或几种，为了探究其成分，实验过程如图所示：
关于该实验的说法中，正确的是（ ）
A. 步骤Ⅱ中沉淀不溶解，则原白色粉末一定有K2SO4 ， 一定没有Na2CO3
B. 步骤Ⅱ中沉淀全部溶解，则原白色粉末一定有Ba(OH)2、Na2CO3 ， 可能有KCl
C. 步骤Ⅱ中沉淀部分溶解，则原白色粉末一定有Ba(OH)2、Na2CO3、K2SO4
D. 步骤Ⅱ中沉淀部分溶解，则原白色粉末的组成可能有3种情况．
7.下列图像不能正确反映其对应关系的是（ ）
A. 向装有等质量锌、铁的两只烧杯中分别加足量等浓度的稀盐酸
B. 向硝酸银和硝酸铜混合溶液中加入过量的锌粉
C. FeCl3和HCl混合液中加入NaOH溶液
D. 常温下向装有澄清石灰水的烧杯中逐渐加水
8.向硫酸铜、硫酸亚铁、硫酸镁的混合溶液中加入一定量的锌粒，充分反应后过滤，滤液呈浅绿色，下列判断正确的是（ ）
A. 滤液中有可能只含两种溶质
B. 若与原溶液相比，滤液的质量不一定增大
C. 若滤渣只有一种金属，则滤液中金属离子可能不止三种
D. 若滤渣中只有两种金属，则滤液中溶质一定有三种
9.氨碱法生产纯碱的主要反应原理如下： NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3+NH4Cl ；2NaHCO3 加热__ Na2CO3+CO2↑+H2O，下列有关“侯氏制碱法”的叙述中，错误的是（ ）
A. 加热时的稳定性：碳酸钠 > 碳酸氢钠
B. 用食盐制纯碱还需要要含碳、氧元素的物质
C. 配制饱和食盐水时，可通过搅拌来提高食盐的溶解度
D. 向饱和食盐中先通入氨气的作用是使溶液呈碱性，促进二氧化碳的吸收
10.某一溶液由HCl、H2SO4、NaOH、MgCl2、NaCl中的一种或几种混合而成。现向该溶液中滴入氢氧化钡溶液，产生的沉淀质量与加入氢氧化钡溶液体积如图所示，则下列判断正确的是( )
A. 溶液中一定含有MgCl2 ， 不含NaCl B. 该溶液中一定含有H2SO4 ， 不含NaOH
C. 该溶液中一定含有HCl，可能含有MgCl2 D. 该溶液中一定含有HCl，不含H2SO4
11.下列实验内容中的横、纵坐标表示的量符合如图所示趋势是（ ）
序号
实验内容
横坐标表示的量
纵坐标表示的量
A
加热 KClO3 和 MnO2 制取氧气
时间
MnO2 的质量
B
NaOH 溶液的稀释
加入水的量
溶质的质量分数
C
用稀盐酸除铁锈
稀盐酸的质量
铁锈的质量
D
向铜、锌混合物粉末中加入盐酸
盐酸的质量
剩余固体的质量
A. A B. B C. C D. D
12.利用数据传感技术可以比较不同形状的碳酸钙和稀盐酸反应的速率。倾斜锥形瓶，使小试管中的稀盐酸流入瓶中与碳酸钙反应，测得瓶中气压随时间变化如图 2 所示，下列选项不正确的是（ ）
A. 该实验要求装置的气密性良好，才能保证数据的准确性
B. 对比分析 a、b 点可知，曲线②表示块状石灰石与稀盐酸反应
C. 完全反应后碳酸钙粉末产生的二氧化碳质量更大
D. 对比分析 c、d 点可知，碳酸钙粉末与稀盐酸反应速率更快
13.向氢氧化钡溶液中逐滴加入稀硫酸，某个量y随稀硫酸的加入的变化情况如图所示，则y表示（ ）
A. 溶液的pH B. 沉淀的质量 C. 溶质的质量 D. 氢氧化钡的质量
14.通过推理、类比等方法得到的结论正确的是（ ）
A. CO和CO2的分子结构不同，则两种物质的化学性质不同
B. 铝的金属活动性比铁强，则铝制品比铁制品更容易受腐蚀
C. 中和反应产生盐和水，则产生盐和水的反应都是中和反应
D. 含有SO42﹣的物质加入BaCl2溶液产生沉淀，则加入BaCl2溶液产生沉淀的物质一定含有SO42﹣
15.在 AgNO3、Cu(NO3)2的混合溶液中加入一定量锌粉，反应停止后过滤，滤液仍为蓝色．有关判断正确的是（ ）
A. 滤渣中一定有 Ag，没有 Cu 和 Zn
B. 滤渣中一定有 Ag 和 Zn，可能有 Cu
C. 滤液中一定有 Zn(NO3)2、Cu(NO3)2 ， 可能有 AgNO3
D. 滤液中一定有 Zn(NO3)2、Cu(NO3)2 ， AgNO3
16.图所示的四个图象，分别对应四种过程，其中正确的是( )
A. 加热氯酸钾和二氧化锰的混合物
B. 恒温下，往一定量的 KNO3不饱和溶液中加入 KNO3 固体
C. 在等质量的镁、铁里分别加入足量的稀硫酸
D. 浓硫酸长久露置在空气中
17.下列图象能正确反映对应变化关系的是（ ）
A．向一定质量的二氧化 锰中加入过氧化氢溶液
B．向等 质量的镁 粉和 铝粉中分别加入等浓度 的稀盐酸
C．镁在氧气中燃烧
D．向一定量铁粉和铜粉混 合物中加入硫酸铜溶液
A. A B. B C. C D. D
18.向一定量的硝酸铜、硝酸亚铁的混合溶液中加入 2.4g 镁粉，充分反应后过滤、洗涤、 干燥，称得固体 6g。则下列分析正确的是（ ）
A. 滤液中一定不含有硝酸铜 B. 滤液中一定含有硝酸亚铁
C. 滤出的固体中可能有铜无铁 D. 滤出的固体中可能只有铜和镁
19.等质量的X、Y两种金属分别和足量的同体积、同浓度的盐酸反应，产生气体的质量与时间的关系如图所示。下列说法中不正确的是（ ）
A. t1时，产生气体的质量：X＞Y B. t2时，消耗金属的质量：X＞Y
C. t3时，消耗金属的质量：X＝Y D. t3时，消耗盐酸的质量：X＝Y
20.将锌粉和铁粉的混合物加入到盛有一定量硝酸银溶液的烧杯中，充分反应后过滤，将所得滤渣放入稀盐酸中，有气泡产生，下列说法不正确的是（ ）
A. 滤液中最多含有两种溶质
B. 滤液中一定含有Zn（NO3）2 ， 可能含有Fe（NO3）2
C. 滤渣里一定含有Fe和Ag，可能含有Zn
D. 若反应后所得滤液呈无色，则滤渣中一定含有Fe和Ag，一定没有Zn
21.向一定质量的AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中加入m g Zn，充分反应后过滤，将滤渣洗涤、干燥后再称量，得到的质量为m g。据此，下列说法不正确的是( )
A. 取反应后的滤液观察，滤液可能呈蓝色 B. 取反应后的滤液滴加稀盐酸，有白色沉淀产生
C. 取滤渣滴加稀硫酸，可能有气泡产生 D. 滤渣中的物质至少有两种
22.Cu（NO3）2受热易分解，一种焰火火药中含Cu（NO3）2在燃放时会产生绿色火焰。现已知18.8gCu（NO3）2受热后完全分解生成了固体X、9.2gNO2和1.6gO2 ， 则下列说法不正确是（ ）
A. 固体物质X属于氧化物 B. 该反应中NO2与O2的分子个数比为4：1
C. 该反应的方程式中X与O2的化学计量数之比为4：1 D. 该反应中铜元素的化合价没有发生改变
23.烧杯中盛有硫酸铜和稀硫酸的混合溶液共100.0g，向其中慢慢滴加10%的NaOH溶液，烧杯中溶液的质量与滴加溶液的质量关系如图所示。下列说法不正确是（ ）
A. ab 段（不含a、b点）对应的溶液中含三种阳离子
B. c 点对应的溶液的质量为 250.2g
C. 原混合溶液中硫酸和硫酸铜的质量分别为 9.8g、8.0g
D. 向d点对应的溶液中滴加无色酚酞溶液，会变红色
24.某工业盐酸中因含有少量FeCl3（不含其它杂质）而显黄色，测知该盐酸中H+和Cl﹣的个数比为88：97，则其中Fe3+和Cl﹣的个数比为（ ）
A. 1：97 B. 1：3 C. 3：1 D. 3：97
25.常温下，对100mL氯化钠饱和溶液进行图示实验。下列分析不正确的是（ ）
A. 实验1后，甲、乙中溶液的溶质质量分数相等 B. 实验2后，乙中比甲中氯化钠的溶解度大
C. 实验2后，甲中溶液为氯化钠的不饱和溶液 D. 实验2后，甲、乙中溶液所含溶质质量相等
26.如图所示的四个图象，能正确反映对应变化关系的是（ ）
A. ①一定温度下，氧气的溶解度随压强的变化
B. ②向等质量的碳酸钙和碳酸钠（粉末）中分别加入过量的等浓度的盐酸，a曲线表示碳酸钠，b曲线表示碳酸钙
C. ③一定温度时，向一定量饱和石灰水中加入氧化钙
D. ④镁在空气中燃烧
27.下列图象与对应实验选项关系合理的是（ ）
A. 向含有盐酸的CuCl2溶液中滴加NaOH溶液
B. 等质量的镁、铝和足量的稀硫酸反应
C. 将质量分数为20%的食盐水稀释至10%
D. 往一定量的盐酸中滴加NaOH溶液至过量
28.有一包金属粉末，可能由Mg、Zn、Fe、Al、Ag等金属中的一种或几种组成，取该样品2.4g，加入100g稀硫酸恰好完全反应，得0.2gH2和无色溶液。下列说法正确的是（ ）
A. 样品中定只含有Mg B. 样品中一定不含有Ag，可能含有Fe
C. 无色溶液中溶质总质量量为12g D. 稀硫酸的溶质质量分数为19.6%
29.某兴趣小组同学在化学老师的指导下，用一定比例的生石灰、纯碱、氯化钠加水调成糊状敷料，涂在鸡蛋外面，制成松花蛋，并对剩余敷料成分进行探究，过程如下：下列说法正确的是（ ）
A. 步骤②中的现象说明滤渣中存在纯碱
B. 步骤③的现象说明滤液中一定有氢氧化钙
C. 滤液中含有的溶质为氢氧化钠、纯碱
D. 上述过程没有涉及到的基本反应类型为分解反应、置换反应
30.在FeO、Fe2O3和CaCO3的混合物中，已知铁元素的质量分数为56%，则CaCO3的质量分数可能是：（ ）
A. 10% B. 30% C. 25% D. 35%
答案解析部分
一、单选题
1.【答案】 D
【解析】【解答】A、由两种物质的溶解度数据可知，20 ℃时，氯化铵的溶解度为37.2g，硝酸钾的溶解度为31.6g，则溶解度较大的物质是氯化铵，故A不符合题意；
B、由两种物质的溶解度数据可知，氯化铵和硝酸钾的溶解度均随温度的升高而增大，硝酸钾的溶解度受温度的影响较大，故B不符合题意；
C、由两种物质的溶解度数据可知，20 ℃～40℃时， 氯化铵的溶解度为37.2g～45.8g，硝酸钾的溶解度为31.6g～63.9g，则氯化铵和硝酸钾的溶解度在某一温度时相同，该溶解度的数值在 37.2～45.8 之间，故C不符合题意；
D、饱和溶液中，则50 ℃时，用两种物质配制的饱和溶液的溶质质量分数大小关系是：KNO3>NH4Cl，故D符合题意。
故答案为：D。
【分析】由两种物质的溶解度数据可知，氯化铵和硝酸钾的溶解度均随温度的升高而增大，硝酸钾的溶解度受温度的影响较大。
2.【答案】 B
【解析】【解答】A、氧化钙和水反应生成氢氧化钙，水减少，形成氢氧化钙，放热，导致氢氧化钙溶解度减小，导致析出氢氧化钙，从而导致质量分数减小，完全反应后温度降低，氢氧化钙溶解度增大，部分氢氧化钙溶解，导致质量分数增大，不符合题意；
B、锌比铁活泼，反应速度越快，反应用的时间短，所以曲线最先到达最高点；稀盐酸和锌反应生成氯化锌和氢气，和铁反应生成氯化亚铁和氢气，每生成2份质量的氢气，需要锌、铁的质量分别为65份和56份，故等质量锌粉和铁粉，分别放入等质量、等质量分数且足量的稀盐酸中充分反应，生成氢气的质量铁大于锌，符合题意；
C、反应速度越快，反应用的时间短，所以曲线最先到达最高点；催化剂可以加快过氧化氢的分解速率，所以双氧水溶液制氧气，a应该是使用了催化剂，b应该是没有使用催化剂，不符合题意；
D、向一定量的盐酸和氯化铜的混合溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液，氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，和氯化铜反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钠，因为氢氧化铜能和盐酸反应，所以开始不能产生沉淀，不符合题意。
故答案为：B。
【分析】在金属活动性顺序中，氢前的金属能与酸发生置换反应生成氢气，金属的位置越靠前，反应的速度越快，单位时间内生成的氢气越多。
3.【答案】 C
【解析】【解答】A、铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，每56份质量的铁完全反应生成64份质量的铜，即反应后固体质量增大，因此滤渣的质量一定大于5g，不符合题意；
B、硫酸锌不能反应，因此整个过程中ZnSO4的质量不变，不符合题意；
C、如果铁完全反应，则滤渣中不含有铁，滤渣中可能有铁，不是一定有，符合题意；
D、所得溶液中一定含有Zn2+和反应生成的硫酸亚铁中的Fe2+ ， 不符合题意。
故答案为：C。
【分析】铁不能和硫酸锌反应，和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜；（1）在金属活动性顺序表里，金属的位置越靠前，它的活动性就越强；（2）在金属活动性顺序表里，位于氢前面的金属能置换酸中的氢，金属的位置越靠前，与酸反应的速度越快；（3）在金属活动性顺序表里，位于前面的金属能把位于后面的金属从他们的溶液中置换出来。
4.【答案】 D
【解析】【解答】A. 密闭容器中一定质量的镁条与足量氧气充分燃烧，生成固体氧化镁，固体质量会随着反应时间在原镁的基础上增加，反应结束后保持不变，不符合题意；
B.不饱和的氯化钠溶液恒温蒸发一定量的水 ，溶液会先变成饱和溶液，溶质质量分数在原有基础上增加，达到饱和后不再发生变化，不符合题意；
C.高 温煅烧一定质量的石灰石 ，生成氧化钙和二氧化碳，钙元素质量保持不变，但固体总质量随二氧化碳的增加而减少，所以钙元素的质量分数在原有基础上不断增加，至到反应结束后保持不变，不符合题意；
D.向一定量氢氧化钠溶液中加稀盐酸，稀盐酸中含有水且氢氧化钠与盐酸反应会生成水，所以开始水的质量增加明显，反应结束后不再生成水，只有稀盐酸中水，所以溶剂质量增加幅度减小，符合题意；
故答案为：D
【分析】本题是图像的判断题，解答时要通过题目要求分析涉及到的各物质之间量的关系，结合变化趋势先做出判断，如随着横坐标物质量的变化，纵坐标表示的物质的量的变化趋势，增加或降低等，再确定图形中的起点、终点、转折点是否符合题意。
5.【答案】 D
【解析】【解答】A. 向一定量的硫酸钠溶液中不断加水，溶质质量保持不变，不符合题意；
B. 向一定量的稀硫酸中不断加铁粉 ，硫酸亚铁质量应从原点起，随时间增加而增加，不符合题意；
C. 向一定量的稀盐酸中不断加氢氧化钠溶液 ，溶液pH会从小于7逐渐增大，不符合题意；
D. 向一定量的盐酸和氯化钠混合液中不断加入硝酸银溶液 ，盐酸和氯化钠都能与硝酸银反应生成氯化银沉淀，所以沉淀质量随硝酸银溶液的增加而增加，直到反应结束保持不变，符合题意；
故答案为：D
【分析】本题是图像的判断题，解答时要通过题目要求分析涉及到的各物质之间量的关系，结合变化趋势先做出判断，如随着横坐标物质量的变化，纵坐标表示的物质的量的变化趋势，增加或降低等，再确定图形中的起点、终点、转折点是否符合题意。
6.【答案】 B
【解析】【解答】A. 步骤Ⅱ中沉淀不溶解，则沉淀为硫酸钡，不含碳酸钡，原白色粉末可能有 Na2SO4 和K2SO4中的一种，一定没有Na2CO3 ， 不符合题意；
B. 步骤Ⅱ中沉淀全部溶解，说明沉淀只有碳酸钡，而不含硫酸钡，则原白色粉末一定有Ba(OH)2、Na2CO3 ， 可能有KCl ，符合题意；
C. 步骤Ⅱ中沉淀部分溶解，则沉淀中既有碳酸钡又有硫酸钡，原白色粉末一定有Ba(OH)2、Na2CO3 ， Na2SO4 和K2SO4中至少含有一种，不符合题意；
D. 步骤Ⅱ中沉淀部分溶解，则原白色粉末中一定含有碳酸钠、氢氧化钡，硫酸钠和硫酸钾至少含有一种，氯化钾可能含有，所以组成可能是碳酸钠、氢氧化钡、硫酸钠或碳酸钠、氢氧化钡、硫酸钠、氯化钾或碳酸钠、氢氧化钡、硫酸钾或碳酸钠、氢氧化钡、硫酸钾、氯化钾或碳酸钠、氢氧化钡、硫酸钾、硫酸钠或碳酸钠、氢氧化钡、硫酸钾、硫酸钠、氯化钾等几种情况，不符合题意；
故答案为：B
【分析】根据碳酸钡沉淀溶于盐酸，硫酸钡沉淀不溶于盐酸及所给物质中碳酸钠与氢氧化钡反应生成碳酸钡，硫酸钠和硫酸钾都能与氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀分析。
7.【答案】 B
【解析】【解答】A. 向装有等质量锌、铁的两只烧杯中分别加足量等浓度的稀盐酸，锌的活动性强，产生氢气的速率快，等质量金属完全反应铁产生氢气多，不符合题意；
B. 向硝酸银和硝酸铜混合溶液中加入过量的锌粉 ，锌先与硝酸银反应，然后再与硝酸铜反应，锌与硝酸银反应时溶液质量减少，与硝酸铜反应时溶液质量增加，符合题意；
C. FeCl3和HCl混合液中加入NaOH溶液 ，氢氧化钠先与盐酸反应，然后再与氯化铁反应，所以氯化铁要在加入氢氧化钠一段时间后开始减少，不符合题意；
D. 常温下向装有澄清石灰水的烧杯中逐渐加水 ，溶液的碱性会随着水的加入而减少，pH会不断减小，到接近于7，不符合题意；
故答案为：B
【分析】本题是图像的判断题，解答时要通过题目要求分析涉及到的各物质之间量的关系，结合变化趋势先做出判断，如随着横坐标物质量的变化，纵坐标表示的物质的量的变化趋势，增加或降低等，再确定图形中的起点、终点、转折点是否符合题意。
8.【答案】 C
【解析】【解答】A、由分析可知，滤液中一定有硫酸镁、硫酸锌、硫酸亚铁，可能有硫酸铜，A错。
B、锌和硫酸铜反应：
Zn+CuSO4=
Cu+ZnSO4
65
64
锌和硫酸亚铁反应；
Zn+FeSO4=
Fe+ZnSO4
65
54
由化学方程式可知，锌与硫酸铜、硫酸亚铁的反应都会使溶液的质量增大，故B错。
C、若滤渣中只有一种金属，则一定为最不活泼金属铜，滤液中一定有硫酸镁、硫酸锌、硫酸亚铁，可能含有硫酸铜，金属离子可能不止三种，符合题意。
D、若滤渣中只有两种金属，则一定为铜和铁，滤液里面一定没有硫酸铜，因为硫酸铜和铁反应，一定有硫酸镁、硫酸锌，可能含有硫酸亚铁，金属离子可能三种，也可能是两种，D错。
故答案为：C。
【分析】由于镁、铁、锌、铜、的金属活动性顺序是：镁>锌>铁>铜，把一定量的锌放到硫酸铜、硫酸亚铁、硫酸镁的混合溶液中，锌首先和硫酸铜反应，再和硫酸亚铁反应，而不能与硫酸镁反应，充分反应后过滤，滤液呈浅绿色，说明硫酸亚铁没有全部参与反应，即滤渣中不可能有锌，一定有最不活泼的金属铜，可能有铁，滤液中一定有硫酸镁、硫酸锌、硫酸亚铁，可能有硫酸铜。
9.【答案】 C
【解析】【解答】A、由 NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3+NH4Cl 、2NaHCO3 加热__ Na2CO3+CO2↑+H2O可知，加热时的稳定性：碳酸钠 > 碳酸氢钠，说法不符合题意；
B、由质量守恒定律，反应前后元素种类不变，纯碱中含有碳元素和氧元素，用食盐制纯碱还需要要含碳、氧元素的物质，说法不符合题意；
C、溶解度是在一定温度下，某固体溶质在100g溶剂里达到饱和状态所溶解的溶质质量，搅拌不能提高食盐的溶解度，说法符合题意；
D、氨气的水溶液显碱性，能与二氧化碳反应，向饱和食盐中先通入氨气的作用是使溶液呈碱性，促进二氧化碳的吸收，说法不符合题意。
故答案为：C。
【分析】A、根据两种物质分解的条件分析
B、根据化学反应前后元素的种类不变分析
C、根据配制溶液时搅拌的目的分析
D、根据氨气和水反应生成氨水分析
10.【答案】 D
【解析】【解答】A. 溶液中一定含有盐酸、氯化镁，可能含有NaCl，故不符合题意；
B. 该溶液中一定不含硫酸、氢氧化钠，故不符合题意；
C. 该溶液中一定含有HCl、MgCl2 ， 故不符合题意；
D. 该溶液中一定含有HCl，不含H2SO4 ， 故符合题意；
故答案为：D。
【分析】根据图象可以看出，加入氢氧化钡溶液时，而没有立即产生沉淀，所以一定不能含有硫酸根离子，样品不能含有硫酸，所以对应的沉淀是氢氧化镁，由于开始没有沉淀产生，所以一定含有酸，所以一定是含有盐酸，盐酸的存在导致一定不能同时含有氢氧化钠，氯化钠的存在与否无从判断。故溶液中一定含有盐酸、氯化镁，一定不含硫酸、氢氧化钠，可能含有氯化钠。
11.【答案】 D
【解析】【解答】A.氯酸钾分解中二氧化锰为催化剂，反应前后质量保持不变，不会减小，不符合题意；
B.氢氧化钠溶液稀释时，随加水的质量增加，其溶质质量分数会逐渐变小，但不会保持到一定数值不变，不符合题意；
C.用稀盐酸除铁锈，随加入盐酸的质量增多，铁锈会不断减小，直至消失，不符合题意；
D. 向铜、锌混合物粉末中加入盐酸 ，铜不与酸反应，锌能与酸反应，所以加入盐酸随着锌的反应，固体减小，直至锌反应完全后，剩余铜，固体保持不变，符合题意；
故答案为：D
【分析】A、根据催化剂反应前后质量不变分析；
B、根据氢氧化钠溶液稀释溶质质量分数减小分析；
C、根据铁锈能与盐酸反应分析；
D、根据铜不能与酸反应，锌能与酸反应分析。
12.【答案】 C
【解析】【解答】A. 该实验要通过气体的产生造成压强的变化证明反应速率，要求装置的气密性良好，才能保证数据的准确性，不符合题意；
B. 粉末状固体比块状固体反应速率快，对比分析 a、b 点可知，曲线②相等时间时气压增加大，表示块状石灰石与稀盐酸反应 ，不符合题意；
C.等质量碳酸钙与盐酸反应产生二氧化碳质量相等，块状和粉末状只是反应速率不同，符合题意；
D. 对比分析 c、d 点可知，产生相等气体，c点所用时间短，即碳酸钙粉末与稀盐酸反应速率更快 ，不符合题意；
故答案为：C
【分析】根据物质颗粒大小影响反应速率，颗粒越小，反应越快，有气体产生的实验，相等实验产生气体的质量越大分析。
13.【答案】 C
【解析】【解答】A. 向氢氧化钡溶液中逐滴加入稀硫酸，溶液pH会从大于7不断减小，到等于7，然后到小于7，但不会再增加，不符合题意；
B.向氢氧化钡溶液中逐滴加入稀硫酸，生成硫酸钡沉淀质量会从原点开始增加，至氢氧化钡反应结束后保持不变，不符合题意；
C.向氢氧化钡溶液中逐滴加入稀硫酸，二者反应生成硫酸钡沉淀和水，溶液中溶质质量会随着硫酸的加入不断减少，恰好完全反应时溶质为0，继续加硫酸，溶质又开始增加，符合题意；
D.向氢氧化钡溶液中逐滴加入稀硫酸，氢氧化钡质量会不断减少，完全反应后减少到0，不再发生变化，不符合题意；
故答案为：C
【分析】根据图像的变化趋势先下降，至0再增加，结合氢氧化钡与稀硫酸反应生成硫酸钡沉淀和水判断反应过程中pH、沉淀质量、溶质质量的变化情况分析。
14.【答案】 A
【解析】【解答】解：A、CO和CO2的化学性质不同，是因为两种物质的分子结构不同，不同种的分子性质不同，A符合题意；
B、铝制品表面易形成一层致密的氧化物薄膜，阻止了铝的进一步锈蚀，而铁表面已形成疏松的氧化物薄膜，随着时间的进行，还会进一步锈蚀，B不符合题意。
C、中和反应生成盐和水，生成盐和水的反应不一定是中和反应，如二氧化碳和氢氧化钠反应生成盐和水，C不符合题意；
D、加入BaCl2溶液产生沉淀的物质也可能含有CO32﹣ ， D不符合题意；
故答案为：A
【分析】A、根据物质的结构决定物质的性质分析
B、根据铝和氧气反应生成致密的氧化物薄膜分析
C、根据中和反应的概念概念分析
D、根据钡离子和碳酸根离子结合生成碳酸钡分析
15.【答案】 C
【解析】【解答】A、反应停止后过滤，滤液仍为蓝色，说明溶液中一定含有硝酸铜，锌会与硝酸银发生反应，所以溶液中一定含有硝酸锌，无法确定加入锌的质量，所以硝酸银可能完全反应，也可能部分反应，硝酸铜可能部分反应，滤渣中一定有Ag，可能有Cu，一定没有锌，故A不符合题意；
B、滤渣中一定有Ag，可能有Cu，一定没有锌，故B不符合题意；
C、当把锌粉加入到AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中，首先置换出银，银被置换完才继续置换铜，当锌和硝酸银反应消耗完锌，硝酸银有剩余，则滤液中一定有 Zn(NO3)2、Cu(NO3)2 ， 可能有 AgNO3 ， 故C符合题意；
D、滤液中一定有 Zn(NO3)2、Cu(NO3)2 ， 可能有 AgNO3 ， 故D不符合题意。
故答案为：C。
【分析】在AgNO3、Cu(NO3)2的混合溶液中加入一定量锌粉，反应停止后过滤，滤液仍为蓝色，说明溶液中一定含有硝酸铜，锌会与硝酸银发生反应，所以溶液中一定含有硝酸锌，无法确定加入锌的质量，所以硝酸银可能完全反应，也可能部分反应；硝酸铜可能部分反应。
16.【答案】 C
【解析】【解答】A、氯酸钾在加热条件下生成氯化钾和氧气，二氧化锰是催化剂，锰元素质量不变，反应后固体质量减少，固体中锰元素质量分数变大，故不符合题意；
B、向接近饱和的硝酸钾溶液中不断加入硝酸钾固体，硝酸钾会溶解，溶质质量分数变大，当溶液饱和后，溶质质量分数不变，但开始溶质质量分数不为零，故不符合题意；
C、镁的相对原子质量比铁小，金属活动性比铁强，因此反应速率比铁大，每24份质量的镁产生2份质量的氢气，镁56份质量的铁产生2份质量的氢气，因此镁产生的氢气比铁多，故符合题意；
D、浓硫酸长久露置在空气中，浓硫酸吸水，溶质质量分数逐渐变小，但不会变为0，故不符合题意。
故答案为：C。
【分析】该题为图象题，这样的题型往往每个选项考查不同的知识点，或化学反应或溶液组成等，多数考查物质质量、质量分数的变化，在解题时对每个选项认真分析，找准考查的知识点，结合对应的知识迁移解答。
17.【答案】 B
【解析】【解答】A、向一定质量的二氧化锰中加入过氧化氢溶液，二氧化锰是过氧化氢溶液的催化剂，反应中二氧化锰的质量不会减少，在不断加入过氧化氢溶液时，氧气的质量不断增加，不会出现一条水平直线，不符合题意；
B、向等质量的镁粉和铝粉中分别加入等浓度的稀盐酸，参加反应的盐酸质量相同，产生氢气的质量相同，等质量的镁粉和铝粉与酸反应过程中的曲线在同一线上，且当金属反应完后，铝产生氢气要比镁产生的氢气要多，曲线要高，符合题意；
C、镁与氧气在点燃的条件下反应生成氧化镁，由化学方程式：2Mg+O2 点燃__ 2MgO可知，每48份质量的镁能与32份质量的氧气恰好完全反应。由图可知，Mg与O2的起始量是相等的，必然是氧气有剩余，应该是镁变为0，不符合题意；
D、向一定量铁粉和铜粉混合物中加入硫酸铜溶液，反应开始前，已有铁粉和铜粉固体质量，曲线不能从零点出发，与曲线不相符，不符合题意。
故答案为：B。
【分析】判断化学反应与曲线的关系，要根据反应中各物质的质量变化，在曲线中找出起点、折点和终点。
18.【答案】 A
【解析】【解答】A、溶液中的硝酸铜已全部参与反应，滤液中一定不含有硝酸铜，符合题意；
B、滤液中可能含有硝酸亚铁，不符合题意；
C、滤出的固体中一定有铜和铁，不符合题意；
D、滤出的固体中一定有铜和铁，可能有镁，不符合题意。
故答案为：A。
【分析】向一定量的硝酸铜、硝酸亚铁的混合溶液中加入 2.4g 镁粉，根据这三种金属的活动性顺序是 Mg>Fe>Cu ，所以镁先与硝酸铜反应，如果硝酸铜反应完，镁再与硝酸亚铁反应。假设2.4g 镁粉全部与硝酸铜反应，生成铜的质量为X。
Mg242.4g+Cu(NO3)2=Cu64X+Mg(NO3)2
2464=2.4gXX=6.4g
因为6.4g>6g，所以2.4g 镁粉没有全部参与硝酸铜反应，还有部分镁粉与硝酸亚铁反应，也就是说溶液中的硝酸铜已全部参与反应，滤溶液中一定不含硝酸铜，可能含有硝酸亚铁，一定含有硝酸镁，生成的固体中一定含有铜和铁，可能还有镁。
19.【答案】 D
【解析】【解答】A、t1时，产生气体的质量是X＞Y，不符合题意；
B、由图可知，t2时，X已经消耗完，Y还没有消耗完，开始时两者的质量相等且酸是过量的，所以t2时消耗金属的质量X＞Y，不符合题意；
C、由题干可知，金属的质量相等，且酸是足量的，所以最后金属全部反应完，图示中t3时刻两者的气体质量不再变化，说明金属已经完全反应，又金属的质量相等，所以消耗金属的质量X=Y，不符合题意；
D、t3时，产生气体的质量是X＞Y，所以消耗盐酸的质量应该是X＞Y，符合题意。
故答案为：D。
【分析】根据相同时间产生氢气的量的多少确定X和Y的金属活动性及反应结束后产生氢气的量确定消耗金属和酸的质量分析。
20.【答案】 D
【解析】【解答】在金属活动性顺序中，锌＞铁＞银，锌能与硝酸银反应生成硝酸锌和银，铁能与硝酸银反应生成硝酸亚铁和银，锌能与硝酸亚铁反应生成硝酸锌和铁，因此：A.向滤渣中加入盐酸，有气泡产生，说明滤渣中一定有铁，而硝酸银完全反应，则滤液中最多含有两种溶质，不符合题意；
B.滤液中一定含有Zn（NO3）2 ， 可能含有Fe（NO3）2 ， 不符合题意；
C.根据以上分析，滤渣中一定含有银、铁，可能含有锌，不符合题意；
D.若反应后所得滤液呈无色，则滤渣中一定含有Fe和Ag，可能含有Zn，符合题意。
【分析】根据在金属活动性顺序中排在前面的金属能与排在后面的金属的盐溶液发生反应，且两金属相差越大越先反应分析。
21.【答案】 B
【解析】【解答】A、因为Cu（NO3)2溶液可能过量，故取反应后的滤液观察，滤液可能呈蓝色，A不符合题意，
B、因为溶液中不可能含有AgNO3 ， 故取反应后的滤液滴加稀盐酸，没有白色沉淀产生，B符合题意，
C、因为锌可能过量，故取滤渣滴加稀硫酸，可能有气泡产生，C不符合题意，
D、因为一定发生了2个反应，故滤渣中的物质至少有两种（即银和铜一定存在，锌可能存在），D不符合题意，
故答案为：D
【分析】根据金属活动性顺序，向AgNO3、Cu（NO3)2的混合溶液中加入一定量的锌粉，本着“弱者先出局”的原则，故先后发生以下2个反应：2AgNO3+Zn=Zn（NO3)2+2Ag，根据反应中Zn与Ag质量关系为65:216，可知这个反应固体质量一定增大，Cu（NO3)2+ Zn=Zn（NO3)2+ Cu，根据反应中Zn与Cu质量关系为65:64，可知这个反应固体质量一定减少，而充分反应后过滤，固体质量不变，仍然为m克，说明这2个都一定发生，但第二个反应是否发生完全，就无法判断，
22.【答案】 C
【解析】【解答】A、固体物质X为氧化铜，属于氧化物。说法不符合题意。
B、由分析中方程式得：该反应中 NO2与O2的分子个数比为 4：1，说法不符合题意。
C、由分析中方程式得，该反应的方程式中X与O2的化学计量数之比为2：1。说法符合题意。
D、硝酸铜中硝酸根为-1价，则铜元素化合价为+2，氧化铜中氧元素为-2价，铜元素化合价为+2，因此该反应中铜元素的化合价没有发生改变，说法不符合题意。
故答案为：C。
【分析】根据题意，18.8gCu（NO3）2 受热后完全分解生成了固体 X、9.2gNO2 和 1.6gO2 ， X的质量为18.8g-9.2g-1.6g=8g。
设该反应的方程式为：xCu（NO3）2 Δ__ yX +zNO2 ↑ +nO2 ↑ 。有如下质量关系：
xCu(NO3)2188x18.8gΔ__yXyX8.0g+zNO2↑46z9.2g+nO2↑32n1.6g
x:z:n=18.8g188:9.2g64:1.6g32
解得方程式中的系数之比，x：z：n=2：4：1。代入方程式中，根据质量守恒并将方程式配平得，其反应的化学方程式为：2Cu(NO3)2 Δ__ 2CuO+4NO2 ↑ + O2 ↑ 。故Cu（NO3）2受热分解生成了氧化铜、二氧化氮和氧气。
23.【答案】 C
【解析】【解答】A、由图象可知，ab段反应是氢氧化钠与稀硫酸反应生成了硫酸钠和水，此时对应的溶液中含三种阳离子Na+、Cu2+、H+。说法不符合题意。
B、由题意可是：与硫酸铜反应的氢氧化钠的质量为：（160.0g-80.0g）×10%=8g，设生成的氢氧化铜的质量为x，反应物硫酸铜的质量为y。
2NaOH808g+CuSO4160y=Na2SO4+Cu(OH)2↓98x
808g=160y=98x
解得：x=9.8g，y=16g。bc段溶液增加的溶液的质量是80g-9.8g=70.2g，因此c点对应的溶液的质量为100g+80g+70.2g=250.2g。说法不符合题意。
C、设原混合溶液中硫酸的质量为z。
2NaOH8080g×10%+H2SO498z=Na2SO4+2H2O
8080g×10%=98z
解得z=9.8g。因此可得原混合溶液中硫酸和硫酸铜的质量分别为9.8g、16.0g。故填选项说法符合题意。
D、d点氢氧化钠过量溶液显碱性，酚酞试液变红，说法不符合题意。
故答案为：C。
【分析】由题意可知，向盛有CuSO4和H2SO4的混合溶液100g中滴加10%的NaOH溶液，氢氧化钠首先与稀硫酸反应生成了硫酸钠和水，当稀硫酸反应完后，再与硫酸铜反应生成了氢氧化铜沉淀和硫酸钠。
24.【答案】 D
【解析】【解答】解：H+与Cl﹣的个数比为88：97，则负电荷总数为97，氢离子所带正电荷总数为88，要保证阴离子所带负电荷数值与阳离子所带正电荷数值相等，则铁离子需要提供9个正电荷，一个铁离子带三个正电荷，故铁离子个数为3，所以Fe3+与Cl﹣的个数比为3：97，
故答案为：D
【分析】根据阴离子所带负电荷数值与阳离子所带正电荷数值相等分析
25.【答案】 B
【解析】【解答】A、实验1后，甲、乙中溶液的溶质质量分数相等符合题意，A不符合题意；
B、实验2后，乙中比甲中氯化钠的溶解度大不符合题意，因为温度不变，溶解度不变，B符合题意；
C、实验2后，甲中溶液为氯化钠的不饱和溶液符合题意，因为加入了溶剂，C不符合题意；
D、实验2后，甲、乙中溶液所含溶质质量相等符合题意，因为乙中的溶质不再溶解，D不符合题意。
故答案为：B。
【分析】A、根据溶质质量分数的计算方法分析
B、根据固体溶解度受温度影响分析
C、根据不饱和溶液的概念分析
D、根据饱和溶液的概念分析
26.【答案】 D
【解析】【解答】A、一定温度下，氧气的溶解度随压强的增大而增大，而不是减小，故A不符合题意；
B、等质量的碳酸钙和碳酸钠（粉末）中分别加入过量的等浓度的盐酸，碳酸钠生成的二氧化碳的质量少，而不是生成二氧化碳的质量相等，故B不符合题意；
C、氧化钙和水反应生成氢氧化钙，水的质量减少，所以还会有氢氧化钙析出，溶液的质量减小，故C不符合题意；
D、镁在空气中燃烧生成氧化镁，随着参加反应镁的质量增加，生成氧化镁质量也增加，故D符合题意。
故答案为：D。
【分析】A，理解气体的溶解度随压强增大而增大；
B、根据碳酸钙和碳酸钠与稀盐酸反应方程式的质量关系分析可知，等质量的碳酸钠和碳酸钙，碳酸钠产生的二氧化碳质量大；
C、理解氧化钙能和水反应生成氢氧化钙，故石灰水的质量会减少；
D、镁在空气中燃烧，生成氧化镁的质量会随着镁条质量的增大而增大；
27.【答案】 B
【解析】【解答】A、向含有盐酸的CuCl2溶液中滴加NaOH溶液，氢氧化钠先和盐酸反应生成氯化钠和水，后和氯化铜反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钠，刚开始没有沉淀生成，该选项对应关系不符合题意；
B、就活泼性而言镁比铝活泼，和稀硫酸反应速率较快，反应需要时间短，就生成氢气而言最终铝比镁反应生成的氢气多，该选项对应关系符合题意；
C、将质量分数为20%的食盐水稀释至10%，氯化钠质量不变，该选项对应关系不符合题意；
D、往一定量的盐酸中滴加NaOH溶液至过量，溶液pH逐渐升高，该选项对应关系不符合题意。
故答案为：B。
【分析】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
28.【答案】 C
【解析】【解答】A、取该样品2.4g，加入100g稀硫酸恰好完全反应，反应后溶液为无色，故样品中一定不含有铁，样品中等质量的金属与稀硫酸反应生成的氢气的量铝比镁多，锌比镁生成的氢气少，故可能是锌与铝的混合物，故A不符合题意；
B、取该样品2.4g，加入100g稀硫酸恰好完全反应，反应后溶液为无色，故样品中一定不含有铁，故不符合题意；
C、参加反应的金属的质量为2.4g，金属可能是只有镁，铝铁混合物，铝锌混合物三种情况，硫酸的质量相等，放出氢气的质量为0.2g，故无色溶液中溶质的质量都与生成硫酸镁的质量相等， 故溶质的总质量都是12g，故符合题意；
D、生成氢气的质量为0.2g ，含0.2g的氢元素的硫酸的质量为0.2g ÷298 =9.8g，故硫酸的质量分数为 9.8g100g×100% =9.8%，故不符合题意。
故答案为：C。
【分析】根据在金属活动性顺序中排在氢前的金属能与酸发生反应，且越靠前的金属越先反应分析。
29.【答案】 D
【解析】【解答】A、氧化钙与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙与纯碱反应生成的碳酸钙和氢氧化钠。步骤②是向滤渣中加入稀盐酸，冒出气泡，只能说明滤渣中一定含有碳酸钙，碳酸钠易溶于水，一定存在纯碱，A不符合题意；
B、步骤③是向滤液中加入酚酞溶液，溶液变红，只能说明滤液显碱性，滤液显碱性，可能是滤液中有氢氧化钠，也可能是滤液中含有氢氧化钠和碳酸钠，还可能是滤液中含有氢氧化钠和氢氧化钙，B不符合题意；
C、加入足量的盐酸没有气泡产生，说明滤液中没有碳酸钠，通入二氧化碳产生白色沉淀，说明滤液中存在氢氧化钙。过滤后的滤液中的溶质氢氧化钠和氢氧化钙，C不符合题意；
D、上述过程中涉及到的反应有：①氧化钙与水反应生成氢氧化钙，是化合反应；②氢氧化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀与氢氧化钠，是复分解反应，没有涉及的基本反应类型是分解反应和置换反应，D符合题意。
故答案为：D。
【分析】A、根据碳酸盐和酸反应有二氧化碳放出分析
B、根据能使无色酚酞变红色的不一定是氢氧化钙分析
C、根据转换关系中的反应分析
D、根据反应的特点分析
30.【答案】 C
【解析】【解答】假设混合物共100g，极端假设。设混合物只有FeO和CaCO3 ， 则含Fe56g，则与Fe结合的O应该是16g，余下的28g是CaCO3；同理若为Fe2O3和CaCO3的混合物，则含Fe56g，与Fe结合的O应该是24g，应该含CaCO3的质量为20g，所以碳酸钙含量介于20g和28g之间。则CaCO3的质量分数20%---28%之间。
故答案为：C。
【分析】本题考查极端假设的解题思路
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