2021年中考化学二轮复习专题6《反应后物质成分的探究》精练题（含答案）

2021年中考化学二轮复习专题6《反应后物质成分的探究》精练题1.某探究小组的同学通过查阅资料得知：在加热条件下，镁不仅能与水反应还能与氯化铵溶液反应。小组同学对此产生兴趣，他们将砂纸打磨过的镁条加入氯化铵溶液中并加热，迅速产生大量气体。为确定生成气体的成分，他们进行如下探究：【查阅资料】(1)镁与氯化铵溶液反应生成两种气体，每种气体只含有氮、氢两种元素中的一种或两种。(2)镁与水在加热条件下反应生成氢氧化镁和氢气。(3)氨气是一种极易溶于水的气体，能与酸反应。【提出问题】该气体成分是什么？【做出猜想】猜想一：H2和N2猜想二：N2和NH3猜想三：          3【进行实验】步骤一：小组同学闻气体气味，发现该气体有刺激性气味。则猜想一不成立。步骤二：同学们把产生的气体通入盛有水的A装置中除去     ，再将剩余气体依次通入B、C、D装置中，一会儿后，加热试管中的氧化铜，观察到B中溶液不变色，C中无明显现象，D中黑色粉末变成红色固体，试管口有小水珠。装置C的作用是         (合理即可)，装置D中发生反应的化学方程式为                  。【得出结论】猜想      成立。【拓展延伸】经过讨论，小华同学认为用点燃木条检验气体的方法代替装置D也能达到相同的探究目的。你认为是否可行？       (填“可行”或“不可行”)。 2.在老师的指导下，小乐同学在探究金属和盐溶液反应时，发现将钠放入MgCl2溶液中有气泡和白色沉淀产生。为了进一步探究，小乐同学将充分反应后的混合物过滤，得固体A和滤液B。【查阅资料】①钠与水反应生成氢氧化钠和氢气；②MgCl2溶液呈中性。【分析与思考】小乐同学根据所学知识对产生的气体和固体A进行判断：(1)产生的气体是       (填序号)。①CO2　          ②H2　            ③Cl2(2)取A加入过量稀盐酸，A全部溶解，无气泡产生，则A的化学式是           。【提出问题】滤液B中溶质的成分是什么？猜想一：NaCl；猜想二：NaCl、MgCl2；猜想三：NaCl、NaOH；猜想四：NaCl、MgCl2、NaOH。小乐同学认为猜想四不成立，理由是                     。【实验探究】【结论】在金属活动性顺序里，钠不能将位于它后面的金属从该金属的盐溶液中置换出来。【拓展】将钠与MgCl2固体隔绝空气加热到一定的温度时，钠可以从MgCl2中置换出镁，该反应的化学方程式是                     。 3.钠是一种活泼金属，常温下能与氧气、水等物质发生反应。钠与水反应的化学方程式为2Na＋2H2O=== 2NaOH＋H2↑。在实验室，小亮先取一定量的硫酸铜溶液于烧杯中，再取一小块钠投入硫酸铜溶液中，充分反应后过滤，得到滤液和蓝色滤渣，并对滤液的成分进行探究。【提出问题】滤液中溶质的成分是什么？【查阅资料】Na2SO4溶液呈中性【猜想与假设】猜想一：Na2SO4猜想二：Na2SO4和NaOH猜想三：                猜想四：Na2SO4、CuSO4和NaOH分析：小明认为猜想四不合理，理由是                (用化学方程式表示)。【实验与验证】【拓展延伸】金属活动性顺序中钠及前面的金属       (填“能”或“不能”)把位于后面的金属从它们的盐溶液里置换出来。 4.为探究酸、碱、盐的化学性质，某兴趣小组做了如下实验。试回答下列问题：(1)试管A中的现象是         。(2)试管B中反应的化学方程式为                  。(3)甲同学把反应后的C、D试管中的废液倒入一只洁净的烧杯中，观察到先有气泡产生，后有白色沉淀生成；过滤后得到白色沉淀和无色滤液。甲同学欲探究无色滤液中溶质的成分。【提出问题】无色滤液中的溶质是什么？【做出猜想】猜想Ⅰ：NaCl猜想Ⅱ：NaCl和CaCl2猜想Ⅲ：NaCl和Na2CO3猜想Ⅳ：NaCl、CaCl2和Na2CO3小明认为猜想Ⅳ一定不成立，其原因是                l(用化学方程式表示)。【进行实验】 5.化学学科实践活动课上，老师拿来一包粉末。它是由长期放置在空气中的铁粉和久置的碱石灰干燥剂混合而成，让同学们设计实验进行探究。【提出问题】固体样品的成分是什么？【查阅资料】(1)碱石灰干燥剂是CaO和NaOH的混合物。(2)BaCl2溶液显中性。【猜想与假设】固体样品中可能含有Fe、Fe2O3、CaO、NaOH、Ca(OH)2、Na2CO3和       等七种物质。【进行实验】甲组同学对滤渣B的成分进行探究，记录如下：乙组同学对滤液C的成分进行探究，记录如下：【解释与结论】(1)乙组同学实验中加入过量BaCl2溶液的目的是              。(2)通过以上实验探究，该固体样品中能确定一定含有的成分是            。 6.同学们用大理石和稀盐酸制取二氧化碳后，小欣同学发现容器内液体是浑浊的，她很好奇，浑浊液体是什么？于是她和同学们一起将浑浊的液体过滤，得到滤液和固体，并对此展开了探究(溶解于水中的气体成分忽略不计)【提出问题】滤液中的溶质以及过滤得到的固体的成分是什么？【查阅资料】①大理石中含有SiO2(不溶于水，且不与盐酸反应)，可能含有少量的Fe2O3等。②FeCl3溶液遇到硫氰化钾(KSCN)溶液能够很灵敏地显现出红色。【猜想验证】Ⅰ.经讨论，大家认为滤液中一定含有CaCl2，原因是             (用化学方程式表示)。Ⅱ.小欣同学根据资料中大理石的成分，猜想滤液中可能含有少量FeCl3。她取少量滤液于试管中，滴加硫氰化钾(KSCN)溶液，观察到滤液颜色无变化，由此得出的结论是             。Ⅲ.小雨又提出猜想，滤液中还可能含有     (填化学式)。请你和小雨一起验证他的猜想。Ⅳ.根据小雨的验证结果，可知过滤得到的固体中含有          。【得出结论】最终同学们确定了滤液中的溶质以及过滤得到的固体的成分。 7.兴趣小组利用提供的试剂：稀硫酸、澄清石灰水、氯化钠溶液、硫酸铜溶液和紫色石蕊溶液，探究酸碱盐的性质。小清同学将氯化钠溶液加入到稀硫酸中没有观察到明显现象，而将混合溶液加热一段时间后，意外地闻到刺激性气味。【提出问题】刺激性气味的气体是什么？【猜想与假设】猜想1.可能是二氧化硫猜想2.可能是氯化氢猜想3.可能是氨气大家讨论后认为猜想3不合理，依据是                   。【查阅资料】SO2和CO2的化学性质相似，都能使澄清石灰水变浑浊。写出二氧化硫和氢氧化钙的反应的化学方程式：                   。【实验探究】如图所示，小诚将产生的气体通入紫色石蕊溶液中，观察到        ，于是他认为猜想2正确。【评价与改进】小煜认为小诚的结论不科学，于是他利用提供的试剂通过实验确认了猜想2正确。【结论】加热氯化钠与硫酸的混合溶液得到的气体是氯化氢。【拓展应用】实验室可用氯化钠和硫酸反应制取氯化氢气体，已知氯化氢气体极易溶于水。请推测实验室制取氯化氢气体最适宜的方法为         (填序号)。A.加热氯化钠溶液和稀硫酸的混合物B.加热氯化钠固体和稀硫酸的混合物C.加热氯化钠固体和浓硫酸的混合物 
参考答案1.参考答案：猜想三：H2和NH3步骤一：一不成立。步骤二：氨气，装置C的作用是吸收生成气体中含有的水分，化学方程式为H2＋CuO Cu＋H2O。【得出结论】猜想三成立。【拓展延伸】？可行。 2.参考答案：(1)②。(2)Mg(OH)2。理由是氯化镁和氢氧化钠反应会生成氢氧化镁沉淀和水，不能共存。【实验探究】无明显现象，二；【拓展】2Na＋MgCl2 2NaCl＋Mg。 3.参考答案：猜想三：Na2SO4和CuSO4分析：理由是2NaOH＋CuSO4=== Na2SO4＋Cu(OH)2↓(用化学方程式表示)。【实验与验证】酚酞溶液不变色；三，二，一；【拓展延伸】不能。 4.参考答案：(1)溶液变浑浊。(2)Fe2O3＋6HCl=== 2FeCl3＋3H2O。(3)其原因是CaCl2＋Na2CO3=== CaCO3↓＋2NaCl(用化学方程式表示)。【进行实验】稀盐酸；Ⅲ； 5.参考答案：【猜想与假设】CaCO3。【进行实验】甲组同学对滤渣B的成分进行探究，记录如下：①固体全部溶解，溶液由无色变成黄色②澄清石灰水变浑浊；化学方程式为Fe2O3＋6HCl=== 2FeCl3＋3H2O乙组同学对滤液C的成分进行探究，记录如下：NaOH、Na2CO3【解释与结论】(1)使碳酸钠完全反应，以防止对检验氢氧化钠产生影响。(2)Fe、Fe2O3、Ca(OH)2、Na2CO3。 6.参考答案：【猜想验证】原因是CaCO3＋2HCl=== CaCl2＋H2O＋CO2↑(用化学方程式表示)。Ⅱ.FeCl3。由此得出的结论是不含有FeCl3。Ⅲ.HCl。请你和小雨一起验证他的猜想。石蕊溶液Ⅳ.SiO2。 7.参考答案：猜想3.依据是反应物中没有氮元素，所以无法生成氨气。【查阅资料】SO2＋Ca(OH)2=== CaSO3↓＋H2O。【实验探究】到溶液变红，。【评价与改进】小煜认为小诚的结论不科学，于是他利用提供的试剂通过实验确认了猜想2正确。将产生的气体通入澄清石灰水中              无明显现象【拓展应用】C