2021年中考化学二轮复习专题9《有关物质性质的探究》精练题（含答案）

2021年中考化学二轮复习专题9《有关物质性质的探究》精练题1.对比实验是化学研究中经常采用的方法。化学兴趣小组的同学在研究CO2通入NaOH溶液是否发生了反应，设计了下列两组实验。请和化学兴趣小组的同学一起探究并回答问题：【设计与实验】【探究与结论】(1)实验Ⅰ中步骤一看不到明显现象，步骤二产生的现象是         。(2)实验 Ⅱ 中步骤二看到有白色沉淀析出，则发生反应的化学方程式是          。(3)在实验 Ⅱ 的步骤一中CO2和NaOH溶液一定发生了化学反应，但却看不到明显的现象，原因是                   。【拓展延伸】现有下列信息：请你和化学兴趣小组的同学一起利用以上料信息再设计实验 Ⅲ，证明CO2确实与NaOH发生了化学反应。实验Ⅲ的操作为：             。看到的现象是                  。 2.在学习“酸和碱”后，瑞娟同学对“硫在氧气中燃烧”实验进行再探究。想到实验生成的二氧化硫是非金属氧化物，提出疑问：二氧化硫能否与水反应生成酸？为此，瑞娟同学做了如下实验：将点燃的硫伸入盛有氧气的集气瓶(有少量的水)中，反应中产生刺激性气味的气体；反应后，盖紧集气瓶口的玻璃片，振荡集气瓶；再打开玻璃片，仍能闻到刺激性气味；随后向其中滴入几滴紫色的石蕊溶液，瓶中液体变为红色。瑞娟同学产生许多困惑：这种能使石蕊溶液变红色的物质是什么？怎样防止二氧化硫排放到空气中去？瑞娟询问老师，老师告知：在涉及的反应中，二氧化硫与二氧化碳的性质相似；二氧化硫与水反应生成“亚硫酸”(化学式为H2SO3)；亚硫酸还可进一步与氧气反应生成硫酸。请你帮助瑞娟同学解答下列问题：(1)请结合下列图示中所给实验用品，设计一个实验来验证：二氧化硫不能使石蕊变红色。实验操作：                                          。(2)分别写出生成亚硫酸、硫酸的两个化学方程式：①                       ；②                       。(3)以上两个化学反应都属于       反应(填基本反应类型)；亚硫酸中硫元素的化合价为       价。(4)亚硫酸、硫酸、盐酸和碳酸都能使石蕊溶液变红色，从微观角度分析原因是                     。(5)为更多的吸收二氧化硫，防止二氧化硫散发至空气中。有以下试剂，你认为用来代替集气瓶中的水最为合适的是       (填序号)。①饱和氢氧化钙溶液；　  ②饱和氯化钠溶液；③浓盐酸；　            ④饱和氢氧化钠溶液 3.兴趣小组的同学对铝的某些性质进行相关探究。　　图1　　　　　　　　图2【实验回顾】(1)铝与稀盐酸反应。①用如图1所示装置制取氢气。铝与稀盐酸反应的化学方程式为                  ；②用B装置收集氢气的原因是                    。(2)在金属活动性顺序里，金属能否置换出盐酸和稀硫酸中的氢，判断的依据是                                                  。【提出问题】铝能否与水反应生成氢气？【查阅资料】【交流与讨论】(1)铝在空气中与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，起到保护膜的作用。如生活中可用铝壶烧水。铝与氧气反应的化学方程式为               。(2)除去铝表面氧化铝薄膜的方法(举一例)          。除上述方法外，还可以将铝片浸入氯化汞(HgCl2)溶液中，形成铝汞齐(铝汞合金)破坏铝表面致密的氧化膜且防止其重新生成。【实验探究】(1)将铝片完全浸入氯化汞(HgCl2)溶液中1分钟左右，取出，立即用流水冲洗干净后加入到蒸馏水中(如图2)，其表面生成大量气泡、周围出现白色沉淀。铝与氯化汞溶液发生置换反应的化学方程式为                    。(2)在导管口a处涂肥皂水，发现导管口有气泡形成，当气泡离开导管后，气泡      (填“下沉”或“上升”)，用燃着的木条点燃气泡，发出爆鸣声。【实验结论】铝能与水反应生成氢气。写出铝与水反应生成氢氧化铝和氢气的化学方程式：               。【实验反思】(1)图2装置内，在铝与水反应的过程中，若关闭导管上的活塞K，反应停止，其原理是                                              。当再次打开活塞K，反应继续，产生气泡。铝未能生成氧化铝，其原因是                                  。(2)汞有毒，会污染环境，兴趣小组的同学用硫粉处理单质汞，用饱和硫化钠溶液处理使用过的氯化汞废液。 4.小明在帮老师整理实验室时，发现一瓶未密封的KOH固体，对其成分提出以下假设，并在老师的指导下进行实验探究。【查阅资料】：①KOH与NaOH的化学性质相似。请用化学方程式解释KOH变质的原因是            。②K2CO3溶液呈碱性，BaCl2溶液、KCl溶液呈中性。【猜想假设】假设Ⅰ：只含KOH假设Ⅱ：含KOH和K2CO3假设Ⅲ：只含K2CO3【进行实验】【问题讨论】步骤②中加入过量BaCl2溶液的作用是                    。【拓展应用】完全变质的KOH也有利用价值，从K2CO3的组成或性质看，这瓶变质的试剂在农业上的用途是              。 
0.2021年中考化学二轮复习专题9《有关物质性质的探究》精练题（含答案）答案解析  一         、实验与探究题1.参考答案：(1)有气泡冒出。(2)CaCl2＋Na2CO3=== CaCO3↓＋2NaCl。(3)CO2与NaOH溶液反应生成易溶于水的Na2CO3。实验Ⅲ的操作为：把二氧化碳通入氢氧化钠的乙醇溶液中。看到的现象是有白色沉淀生成。 2.参考答案：实验操作：将干燥的紫色石蕊小花放入盛有二氧化硫的集气瓶内。(2)①SO2＋H2O=== H2SO3；②2H2SO3＋O2=== 2H2SO4。(3)＋4价。(4)原因是溶液中都含有氢离子。(5)④(填序号)。 3.参考答案：(1)①2Al＋6HCl=== 2AlCl3＋3H2↑；②氢气难溶于水，不与水反应。(2)判断的依据是金属是否位于氢前面，位于氢前面的金属能置换出盐酸和稀硫酸中的氢，位于氢后面的金属不能置换出盐酸和稀硫酸中的氢。【交流与讨论】(1)4Al＋3O2=== 2Al2O3。(2)用砂纸打磨。【实验探究】(1)2Al＋3HgCl2=== 2AlCl3＋3Hg。(2)上升。【实验结论】2Al＋6H2O=== 2Al(OH)3↓＋3H2↑。【实验反思】(1)其原理是关闭活塞K，容器内压强增大，把液体压回烧杯，固体与液体分离，反应停止。其原因是容器内充满氢气，铝无法与氧气接触。 4.参考答案：①原因是2KOH＋CO2=== K2CO3＋H2O。【进行实验】有沉淀产生；Ⅰ；溶液不变色【问题讨论】完全除去溶液中的碳酸钾(合理即可)。【拓展应用】作钾肥。