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2018-2020中考化学真题分项详解 考点 25 常见的酸和碱（解析版）
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考点 25 常见的酸和碱 （解析版）
★考点归纳
归纳一：酸、碱与指示剂的作用
指示剂
酸性
碱性
中性
紫色石蕊溶液
红 色
蓝 色
紫 色
无色酚酞溶液
无色
（不变色）
红色
无色
归纳二： 常见的酸
1.酸：在溶液中解离出的阳离子全部是 H＋ 的化合物。
特别提醒：在溶液中能解离出H＋的化合物不一定是酸，阳离子全部是氢离子的化合物才是酸。
2.几种常见的酸：浓盐酸和浓硫酸
（1）物理性质和用途
性质与用途
浓盐酸（HCl）
浓硫酸（H2SO4）
颜色、状态
无色 液体
无色 液体
气味
有 刺激性 气味
无 气味
挥发性（打开瓶
盖时的现象）
易挥发
（有白雾）
不挥发
用途
金属除锈、人体胃液含盐酸帮助消化等
用于化肥、金属除锈、作干燥剂等
（2）特性
①浓盐酸具有挥发性，打开瓶口冒白雾是因为挥发的HCl气体与空气中的水蒸气结合形成盐酸的小液滴而呈现出来的现象。
②浓H2SO4
浓H2SO4的吸水性：敞口放置的浓H2SO4，一段时间后，溶液的质量会增加。浓H2SO4的脱水性（腐蚀性）。如果不慎将浓硫酸沾在衣服或皮肤上，应立即用大量的水冲洗，再涂上3%～5%的碳酸氢钠溶液。
特别提醒：①敞口放置浓盐酸，溶质（HCl）的质量会减小，溶质质量分数减小；②敞口放置浓硫酸，溶液的质量会增加，溶质质量分数减小。因此浓盐酸和浓硫酸必须密封保存。
（3）浓硫酸的稀释
①操作稀释浓硫酸时，一定要把 浓H2SO4 沿着器壁注入 水里 ，并不断搅拌。切不可将 水 倒入 浓H2SO4 中。②原因：因为如果将水注入浓硫酸中，由于水的密度小于浓硫酸，水会浮在浓硫酸的上面，溶解时放出的热量使水立即沸腾，使硫酸的液滴向四周飞溅造成危险。
3.酸的化学性质
化学性质
盐酸（HCl）和硫酸（H2SO4）
与酸碱指示
剂作用
紫色石蕊溶液遇酸 变红色
无色酚酞遇酸 不变色
与活泼金属
的反应
（置换反应）
酸＋活泼金属―→盐＋氢气
Mg＋2HCl===MgCl2＋H2↑
Mg＋ H2SO4 === MgSO4 ＋H2↑
Zn＋2HCl===ZnCl2＋H2↑
Zn＋ H2SO4 ===ZnSO4＋ H2 ↑
Fe＋2HCl=== FeCl2＋H2↑
Fe＋H2SO4=== FeSO4＋H2↑
2Al＋6HCl=== 2AlCl3＋3H2↑
2Al＋3H2SO4=== Al2（SO4）3＋3H2↑
与金属氧化
物的反应
（复分解反应）
酸＋金属氧化物―→盐＋水
Fe2O3＋6HCl=== 2FeCl3＋3H2O （除铁锈）
Fe2O3＋3H2SO4=== Fe2（SO4）3＋3H2O （除铁锈）
现象：铁锈 消失，溶液由无色变成黄色
与碱反应
（复分解反应）
酸＋碱→盐＋水
NaOH＋HCl=== NaCl＋H2O
2NaOH＋H2SO4=== Na2SO4＋2H2O
Ca（OH）2＋2HCl=== CaCl2＋2H2O
Ba（OH）2＋H2SO4=== BaSO4↓＋2H2O
与盐反应
（复分解反应）
酸＋盐―→（新）盐＋（新）酸
CaCO3＋2HCl=== CaCl2＋H2O＋CO2↑
AgNO3＋HCl=== AgCl↓＋HNO3
Na2CO3＋H2SO4=== Na2SO4＋H2O＋CO2↑
BaCl2＋H2SO4=== BaSO4↓＋2HCl
特别提醒：酸具有相似的化学性质，是因为它们的溶液中含有相同的H＋。
归纳三： 常见的碱
1.碱：在溶液中解离出的阴离子全部是 OH－ 的化合物。
特别提醒：溶液显碱性的物质不一定是碱，如Na2CO3溶液呈碱性，而Na2CO3是盐。
（1）几种常见的碱
常见碱的物理性质及俗名和保存方法
常见的碱
NaOH
Ca（OH）2
俗名
火碱、 烧碱 、 苛性钠
熟石灰、 消石灰
颜色、状态
白色 固体
白色 粉末
溶解性
极易溶 于水，溶解时放出大量热
微溶 于水
吸水性
易吸收空气中的水分而潮解
无吸水性
保存方法
密封保存
原因
NaOH易 吸收空气中的水分 而潮解，易与 空气中的CO2反应 而变质
Ca（OH）2易与 空气中的CO2反应 而变质
腐蚀性
有强烈的腐蚀性
有腐蚀性
特别提醒：①NaOH有强烈的腐蚀性，如果不慎将NaOH溶液沾到衣服或皮肤上，要立即用大量的水冲洗，再涂上稀硼酸溶液。
（2）常见碱的用途
碱
用途
NaOH
固体作某些气体的干燥剂，重要的化工原料，广泛用于肥皂、石油、造纸、纺织和印染等工业，可用来除油污
Ca（OH）2
建筑材料（调制混凝土，粉刷墙壁），配制农药波尔多液，改良酸性土壤
特别提醒：氢氧化钠可作干燥剂，可干燥O2、H2、N2、CO、NH3等，而不能干燥CO2、SO2、HCl等酸性气体。
2.碱的化学性质
化学性质
氢氧化钠（NaOH）、氢氧化钙[Ca（OH）2]
与指示剂的作用
紫色石蕊溶液遇碱变蓝；无色酚酞溶液遇碱变红
与非金属氧
化物的反应
碱＋非金属氧化物→盐＋水
2NaOH＋CO2=== Na2CO3＋H2O 2NaOH＋SO2=== Na2SO3＋H2O
Ca（OH）2＋CO2=== CaCO3↓＋H2O
与酸反应
（中和反应属
于复分解反应）
碱＋酸→盐＋水
2NaOH＋H2SO4=== Na2SO4＋2H2O
Ca（OH）2＋2HCl=== CaCl2＋2H2O
与盐反应
（复分解反应）
碱＋盐→（新）盐＋（新）碱
2NaOH＋CuSO4=== Na2SO4＋Cu（OH）2↓ （有蓝色沉淀产生）
Ca（OH）2＋Na2CO3=== CaCO3↓＋2NaOH （有白色沉淀产生）
3.氢氧化钠、氢氧化钙变质
（1）氢氧化钠变质的探究
①变质原因：氢氧化钠与空气中的二氧化碳反应，生成碳酸钠。反应的化学方程式为 2NaOH＋CO2===Na2CO3＋H2O 。
（2）氢氧化钙变质的探究
①变质原因：氢氧化钙与空气中的CO2反应生成碳酸钙。反应的化学方程式为 Ca（OH）2＋CO2===CaCO3↓＋H2O 。
★三年真题
2020年中考真题
一、单选题
1．（2020·青海中考真题）下列实验操作不正确的是（ ）
A．熄灭酒精灯 B．读取液体体积
C．稀释浓硫酸 D．过滤
【答案】C
【解析】
A、熄灭酒精灯应该用灯帽盖灭，吹灭酒精灯易导致灯内酒精着火，甚至引起酒精灯爆炸，选项正确；
B、量取液体读数时，要平视凹液面的最低处；仰视读数，读数偏小，实际液体偏多；俯视读数，读数偏大，实际液体偏少，选项正确；
C、稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌，使热量及时扩散，防止酸液飞溅，切不可将水倒入硫酸中，选项错误；
D、过滤时滤纸紧贴漏斗内壁，中间不留气泡，滤纸边缘低于漏斗口，倾倒液体时要用玻璃棒引流，液面不能高于滤纸边缘，玻璃棒紧靠三层滤纸处，漏斗下端管口应紧靠烧杯内壁，选项正确。
故选C。
2．（2020·湖北荆门�中考真题）化学是一门以实验为基础的学科。下列实验操作正确的是（ ）
A．闻气体时应轻轻移开集气瓶玻璃片，小心吸入少量气体
B．为了验证CO2是否集满，将燃着的木条伸入集气瓶内
C．加热高锰酸钾制氧气结束时，先熄灭酒精灯，再把导管移出水面
D．氢氧化钠沾到皮肤上要用大量水冲洗，再涂上硼酸
【答案】D
【解析】
A、闻气体的气味时，应用手在瓶口轻轻的扇动，使极少量的气体飘进鼻子中，不能将鼻子凑到集气瓶口去闻气体的气味，防止气体有毒性或腐蚀性，危害人的健康，选项错误；
B、为了验证CO2是否集满，应将燃着的木条平放在集气瓶口，木条熄灭，证明已经集满二氧化碳，选项错误；
C、加热高锰酸钾制氧气结束时，先把导管移出水面，再熄灭酒精灯，防止水倒流入试管内，使试管受热不均而炸裂，选项错误；
D、氢氧化钠有很强的腐蚀性，氢氧化钠沾到皮肤上要用大量水冲洗，再涂上硼酸，选项正确。
故选D。
3．（2020·湖北孝感�中考真题）下列实验操作正确的是（ ）
A．点燃镁条 B．放置滴管
C．稀释浓硫酸 D．读取液体体积
【答案】D
【解析】
A、点燃镁条要用坩埚钳夹住镁条的一端，把另一端放在酒精灯的火焰中引燃，不能用手拿着镁条，故A错误；
B、滴管不能直接横放在桌面上，防止腐蚀桌面或者造成药品污染，故B错误；
C、稀释浓硫酸要将浓硫酸沿烧杯壁缓慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌，故C错误；
D、读取液体体积时量筒要放在水平桌面上、视线要与液体凹面相平，故D正确。
故选D。
4．（2020·广东中考真题）20gKOH加入100g水中，配制成溶液。下列说法错误的是（ ）
A．KOH在水中解离出K+和OH-
B．一个K+带一个单位正电荷
C．该溶液的溶质质量分数为20%
D．向该溶液中滴入酚酞指示剂，溶液变红
【答案】C
【解析】
A、KOH在水中解离出K+和OH- ，选项正确；
B、一个K+带一个单位正电荷，选项正确；
C、该溶液的溶质质量分数为<20%，选项错误；
D、氢氧化钾溶液显碱性，向该溶液中滴入酚酞指示剂，溶液变红，选项正确。
故选C。
5．（2020·湖北鄂州�中考真题）归纳、推理是学习化学的重要方法。下列说法不正确的是（ ）
A．不同种元素可以组成不同的物质，同一种元素也可以组成不同的物质
B．不同种元素最本质的区别是质子数不同
C．酸溶液可使紫色的石蕊溶液变红，能使紫色石蕊溶液变红的溶液是酸溶液
D．生铁和钢的性能不同，是因为它们的含碳量不同
【答案】C
【解析】
A、不同种元素可以组成不同的物质，同一种元素也可以组成不同的物质，例如碳元素可以组成金刚石、石墨，故A正确；
B、元素是具有相同核电核数一类原子的总称，不同种元素最本质的区别是质子数不同，故B正确；
C、酸溶液可使紫色的石蕊溶液变红，能使紫色石蕊溶液变红的溶液不一定是酸溶液，可能是盐溶液，例如硫酸铜溶液是盐溶液显酸性，故C错误；
D、生铁含碳量高，钢含碳量低，生铁和钢的性能不同，是因为它们的含碳量不同，故D正确。
故选：C。
6．（2020·湖北鄂州�中考真题）下列实验基本操作正确的是（ ）
A．滴加液体 B．点燃酒精灯
C．量取液体 D．稀释浓硫酸
【答案】B
【解析】
A、滴加液体时，滴管不可伸入试管内，否则会污染滴管，应该垂直悬空滴加，故A不正确；
B、点燃酒精灯要用火柴点燃，禁止用燃着的酒精灯去点燃酒精灯，故B正确；
C、量取液体读取液体的体积时，视线要与液体凹液面最低处保持水平，图中俯视读数，故C不正确；
D、稀释浓硫酸时，浓硫酸要沿容器壁慢慢注入，并不断搅拌，不能将水注入浓硫酸中，图示操作会因浓硫酸释放的热量而引起液体飞溅，故D不正确。故选B。
7．（2020·湖北随州�中考真题）下列实验操作正确的是（ ）
A．取用固体粉末 B．读取液体体积
C．过滤 D．稀释浓硫酸
【答案】A
【解析】
A、取用粉末状药品，试管倾斜用药匙或纸槽把药品送到试管底部，然后试管竖起使药品落入试管底部，避免粘在试管内壁，符合题意；
B、量筒读数时视线要与量筒内液体的凹液面的最低处保持水平，不符合题意；
C、过滤操作中的“一贴二低三靠”为：一贴：滤纸紧贴漏斗内壁，不要留有气泡；二低：①漏斗内滤纸边缘低于漏斗口边缘，②漏斗内液面低于滤纸边缘；三靠：①倾倒液体时，烧杯紧靠玻璃棒，②玻璃棒末端紧靠三层滤纸，③漏斗下端要紧靠接滤液的烧杯内壁，不符合题意；
D、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散，不符合题意。故选A。
8．（2020·湖南湘西�中考真题）下列关于酸、碱的说法错误的是（ ）
A．苛性钠、烧碱、火碱都是氢氧化钠
B．氢氧化钙可以用来改良酸性土壤
C．稀盐酸能够使酚酞溶液变红
D．生活中许多常见的物质（如柠檬、柑橘）中含有酸
【答案】C
【解析】
A、苛性钠、烧碱、火碱都是氢氧化钠的俗称，说法正确，不符合题意；
B、氢氧化钙显碱性，可用来改良酸性土壤，不符合题意；
C、稀盐酸显酸性，不能使无色酚酞试液变色，符合题意；
D、生活中很多物质中都含有酸，如柠檬含柠檬酸，不符合题意。
故选C。
9．（2020·贵州遵义�中考真题）1839年虎门销烟采用的方法是：在海边挖池，放入烟土，引入海水浸泡，投入石灰，石灰遇水沸腾，烟土溶解。该过程发生的反应有。下列说法不正确的是（ ）
A．该反应属于化合反应
B．该反应会放出热量
C．由此反应推测氧化钙可干燥氯化氢气体
D．此反应可制备氢氧化钙
【答案】C
【解析】
A、化合反应的特征是“多变一”，该反应的反应物是两种，生成物是一种，符合化合反应的特征，属于化合反应，选项A正确；
B、此处的“石灰”是生石灰，“石灰遇水沸腾”，就是说生石灰和水反应能使水沸腾，说明该反应会放出热量，选项B正确；
C、根据反应，氧化钙能吸收水分，可用来干燥某些气体，但氧化钙不能干燥氯化氢气体，因为氧化钙会和氯化氢气体发生化学反应，选项C不正确；
D、生石灰和水反应生成氢氧化钙，因此该反应可制备氢氧化钙，选项D正确。故选C。
10．（2020·辽宁抚顺�中考真题）将20g质量分数为98%的浓硫酸稀释为25%的稀硫酸。
下列说法中不正确的是（ ）
A．实验步骤：计算、量取、混匀、装瓶贴标签
B．实验仪器：量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒、细口瓶
C．稀释浓硫酸时将水沿烧杯内壁慢慢注入浓硫酸中，并不断搅拌
D．浓硫酸不慎沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，再涂上3%~5%的碳酸氢钠溶液
【答案】C
【解析】
A、将20g质量分数为98%的浓硫酸稀释为25%的稀硫酸，步骤包括计算、量取、混匀、装瓶贴标签，故A正确；
B、量取液体需要量筒、胶头滴管，混匀需要烧杯玻璃棒，装瓶存放在细口瓶需要细口瓶，故B正确；
C、在稀释浓硫酸时，一定要把浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并不断搅拌。切不可将水倒进浓硫酸中。如果水倒进浓硫酸中，由于水的密度小，浮在硫酸的上面，硫酸溶解时放出的热量不易散失，使水暴沸，带着酸向四处飞溅，有可能发生意外，故C错误；
D、浓硫酸不慎沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，再涂上3%~5%的碳酸氢钠溶液，故D正确。
故选：C。
11．（2020·辽宁抚顺�中考真题）下列有关实验现象的描述正确的是（ ）
A．镁在空气中燃烧生成氧化镁
B．固体硝酸铵溶于水，溶液的温度降低
C．打开装有浓盐酸的试剂瓶瓶盖，瓶口出现白烟
D．硫在空气中燃烧产生明亮的蓝紫色火焰，放热，生成一种有刺激性气味的气体
【答案】B
【解析】
A.镁在空气中燃烧产生耀眼的白光，不能说出氧化镁，故错误；
B.硝酸铵溶于水时会吸收热量，所以溶液的温度会降低，故正确；
C.打开浓盐酸的试剂瓶瓶盖时，因浓盐酸具有挥发性，所以瓶口会产生白雾不是白烟，故错误；
D.硫在空气中燃烧时产生淡蓝色火焰，故错误。故选B。
12．（2020·辽宁抚顺�中考真题）下列物质的用途主要利用了其物理性质的是（ ）
A．氧气用于医疗急救
B．用铜作导线
C．用熟石灰改良酸性土壤
D．用氢氧化钠去除油污
【答案】B
【解析】
A、呼吸作用属于化学反应，氧气用于医疗急救是利用氧气的氧化性，故属于化学性质；
B、用铜作导线是利用铜的导电性，该性质不需要化学反应表现出来，属于物理性质；
C、熟石灰用来改良酸性土壤是利用熟石灰的碱性，需要通过中和反应表现出来，属于化学性质；
D、氢氧化钠用于去除油污，是利用氢氧化钠能与油脂发生化学反应，生成可溶性钠盐，达到去除油污的目的，属于氢氧化钠的化学性质；
故选：B。
【点睛】本考点考查了物理性质和化学性质的区分，要记忆有关金属、熟石灰、氧气和氢氧化钠的性质，并能够在比较的基础上进行应用。
13．（2020·辽宁本溪�中考真题）某物质能使紫色石蕊溶液变为蓝色，关于该物质的下列说法中正确的是（ ）
A．该物质可能是氢氧化铜
B．该物质一定是纯碱的水溶液
C．可以将pH试纸放入该物质的稀溶液中测其pH
D．向该物质的水溶液中滴加稀盐酸，溶液的pH一定变小
【答案】D
【解析】可以使紫色石蕊变蓝的是碱性的物质，比如常见的有可溶性的碱、碳酸钠、碳酸氢钠等；
A、氢氧化铜不可溶是沉淀，不可以使紫色石蕊变蓝，故A错误；
B、纯碱是碳酸钠的俗称，可以使紫色石蕊变蓝，但是不一定是纯碱，还有别的可能，故B错误；
C、测定pH，需要将玻璃棒蘸取待测液，然后在pH试纸上测定，故C错误；
D、加入酸一定会和碱性物质反应，导致pH升高，故D正确。
故选D。
14．（2020·福建中考真题）下列物质的性质与其用途不匹配的是（ ）
A．石墨质软——用作电池的电极材料
B．不锈钢耐腐蚀——制造医疗器械
C．熟石灰显碱性——用来改良酸性土壤
D．干冰易升华——用于人工降雨
【答案】A
【解析】
A、石墨质软，可以制铅笔，石墨做电池的电极利用了石墨的导电性，故错误，符合题意；
B、不锈钢用于制造医疗器械是由于不锈钢耐腐蚀，故正确，不符合题意；
C、熟石灰可以用于改良酸性土壤，故正确，不符合题意；
D、干冰易升华吸热，可用于人工降雨，正确，不符合题意。故选A。
15．（2020·河北中考真题）如图所示实验方案不能达到实验目的的是（ ）
A．证明待测溶液呈酸性
B．探究硝酸钾溶解度与温度的关系
C．探究水的组成元素
D．验证质量守恒定律
【答案】A
【解析】
A、酚酞遇碱变红，遇酸性和中性溶液不变色，所以不能用酚酞来验证溶液是否呈酸性，故A错误；
B、探究硝酸钾溶解度与温度的关系，加水后溶解一部分，但还有部分固体剩余，加热后剩余固体也溶解，证明硝酸钾的溶解度随温度的升高而增加，故B正确；
C、探究水的组成元素，通过电解水实验，产生氢气和氧气，证明水是由氢元素和氧元素组成的，故C正确；
D、验证质量守恒定律，在天平左侧的硫酸铜溶液中加入氢氧化钠溶液，反应后天平保持平衡，证明质量守恒，故D正确。
故选A。
16．（2020·山东临沂�中考真题）分类是化学学习中常用的思维方法，下列有关物质分类正确的是（ ）
A．氧化物：干冰、二氧化锰、氧化铁
B．碱：烧碱、纯碱、生石灰
C．混合物：空气、石油、碳酸钙
D．合成材料：塑料、羊毛、橡胶
【答案】A
【解析】
A、氧化物是由两种元素组成，并且有一种元素为氧元素的化合物，所以干冰（二氧化碳）、二氧化锰、氧化铁均属于氧化物，符合题意；
B、碱是指电离时产生的阴离子全部是氢氧根离子的化合物，烧碱即是氢氧化钠属于碱，纯碱是碳酸钠属于盐，生石灰是氧化钙属于氧化物，不符合题意；
C、混合物是由两种或两种以上物质组成，空气、石油属于混合物，碳酸钙属于纯净物，不符合题意；
D、三大合成材料：塑料、合成纤维、合成橡胶，羊毛是天然材料，橡胶分天然橡胶和合成橡胶，不符合题意。故选B。
17．（2020·山东临沂�中考真题）下列是摘录某同学实验记录本中有关实验现象的描述，其中正确的是（ ）
A．铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成四氧化三铁
B．硫在氧气中燃烧发出淡蓝色火焰，生成一种有刺激性气味的气体
C．镁条与足量的稀盐酸反应，产生大量气泡并放热
D．向稀硫酸中滴加石蕊溶液，溶液由无色变成蓝色
【答案】C
【解析】
A、铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成四氧化三铁，是结论，不是现象，选项A不正确；
B、硫在氧气中燃烧发出明亮的蓝紫色火焰，不是淡蓝色火焰，选项B不正确；
C、镁条与足量的稀盐酸反应生成氯化镁和氢气，现象是产生大量气泡并放热，选项C正确；
D、稀硫酸呈无色，紫色石蕊溶液遇酸变红，因此向稀硫酸中滴加石蕊溶液，溶液由无色变成红色，选项D不正确。故选C。
18．（2020·山东临沂�中考真题）中学生应该有一定的安全意识，下列做法符合安全要求的是（ ）
A．家用电器着火，立即用水浇灭
B．发现煤气泄漏，立即打开吸油烟机排气
C．发生一氧化碳中毒，立即转移到通风处
D．稀释浓硫酸时，将水注入浓硫酸中
【答案】C
【解析】
A、家用电器着火，应先断电，不能立即用水浇灭，水能导电容易触电，A错。
B、煤气容易和空气形成爆炸性混合物，打开抽油烟机容易产生静电，产生电火花，发生爆炸，B错。
C、发生一氧化碳中毒，立即转移到通风处，C正确。
D、在稀释浓硫酸时，一定要把浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并不断搅拌。切不可将水倒进浓硫酸中。如果水倒进浓硫酸中，由于水的密度小，浮在硫酸的上面，硫酸溶解时放出的热量不易散失，使水暴沸，带着酸向四处飞溅，有可能发生意外，D错。
故选：C。
19．（2020·江苏南京�中考真题）按如图所示装置，玻璃棒末端固定一团喷有酚酞溶液的脱脂棉Y。先加入物质X，再塞上带玻璃棒的橡胶塞。片刻后，能观察到喷有酚酞溶液的脱脂棉Y变红，则物质X可能是（ ）
A．浓盐酸 B．浓氨水
C．浓醋酸 D．浓氢氧化钠溶液
【答案】B
【解析】
A、浓盐酸具有挥发性，挥发出的氯化氢气体与Y中的水结合成盐酸，盐酸显酸性，不能使喷有酚酞溶液的脱脂棉Y变红，不符合题意；
B、浓氨水具有挥发性，挥发出的氨气与Y中的水结合成氨水，氨水显碱性，能使喷有酚酞溶液的脱脂棉Y变红，符合题意；
C、浓醋酸具有挥发性，但是醋酸显酸性，不能使喷有酚酞溶液的脱脂棉Y变红，不符合题意；
D、氢氧化钠显碱性，能使无色酚酞试液变红，但是浓氢氧化钠不具有挥发性，不能使喷有酚酞溶液的脱脂棉Y变红，不符合题意。
故选B。
20．（2020·江苏盐城�中考真题）下列对实验现象的描述符合事实的是（ ）
A．NH4NO3固体溶于水中，溶液温度降低
B．无色酚酞溶液滴入稀盐酸中，溶液变红
C．CO通过灼热的Fe2O3，黑色固体变成红色
D．电解水，正、负极产生的气体体积比约为2∶1
【答案】A
【解析】
A、硝酸铵溶于水吸热，使溶液温度降低，选项A正确；
B、稀盐酸显酸性，不能使无色酚酞试液变红，选项B不正确；
C、氧化铁是红棕色的，铁粉是黑色的，一氧化碳与氧化铁在高温的条件下反应生成铁和二氧化碳，故该反应的实验现象为：固体由红棕色变为黑色，选项C不正确；
D、在电解水实验中，“正氧负氢”，生成氢气和氧气的体积比约为2∶1，故正、负极产生的气体体积比约为1∶2，选项D不正确。故选A。
21．（2020·山东菏泽�中考真题）如图是某有机酸分子的微观结构示意图，关于该物质的描述正确的是（ ）
A．该分子由C、H、O三种元素组成
B．分子中C、H、O三种原子个数比为1:2:1
C．该分子相对分子质量为60g
D．该物质水溶液可以使酚酞试液变红色
【答案】B
【解析】
A、根据某有机酸分子的微观结构示意图，该物质由C、H、O三种元素组成，分子由原子构成，说法错误；
B、根据某有机酸分子的微观结构示意图，一个分子中含有2个碳原子、4个氢原子、2个氧原子，故分子中C、H、O三种原子个数比为1:2:1，说法正确；
C、该分子相对分子质量为（12×2）+（1×4）+（16×2）=60，单位是“1”，不是“g”，说法错误；
D、该物质为有机酸，水溶液显酸性，不可以使酚酞试液变红色，说法错误。
故选：B。
22．（2020·四川广元�中考真题）物质的性质决定物质的用途，下列物质的用途与化学性质相关的是（ ）
A．铜丝用作导线 B．金刚石用于切割玻璃
C．干冰用于人工降雨 D．熟石灰用于改良酸性土壤
【答案】D
【解析】
A、铜丝用作导线，是因为铜具有良好的导电性，不需要通过化学变化便能表现出来，利用的是其物理性质，不符合题意；
B、金刚石用于切割玻璃，是因为金刚石是天然存在的最硬的物质，不需要通过化学变化便能表现出来，利用的是其物理性质，不符合题意；
C、干冰用于人工降雨，是因为干冰升华吸热，不需要通过化学变化便能表现出来，利用的是其物理性质，不符合题意；
D、熟石灰用于改良酸性土壤，是因为熟石灰能与土壤中的酸性物质反应，利用的是其化学性质，符合题意。
故选D。
23．（2020·黑龙江绥化�中考真题）下列关于实验现象描述不正确的是（ ）
A．打开盛有浓盐酸的试剂瓶盖，瓶口上方会出现白雾
B．镁条在空气中燃烧发出耀眼的白光，生成白色固体
C．将空气中燃着的硫粉伸入氧气瓶中，火焰由黄色变为蓝紫色
D．把生锈的铁钉放入足量的稀盐酸中，溶液先由无色变为黄色，一段时间后有气泡生成
【答案】C
【解析】
A、打开盛有浓盐酸的试剂瓶盖，瓶口上方会出现白雾，是因为挥发出的氯化氢气体和空气中的水蒸气结合生成盐酸小液滴，形成白雾，故A正确；
B、镁条在空气中燃烧发出耀眼的白光，生成白色固体，放出热量，故B正确；
C、将空气中燃着的硫粉伸入氧气瓶中，火焰由淡蓝色变为蓝紫色，放出热量，产生刺激性气味，故C错误；
D、把生锈的铁钉放入足量的稀盐酸中，盐酸先和氧化铁反应生成氯化铁和水，后和铁反应生成氯化亚铁和氢气，溶液先由无色变为黄色，一段时间后有气泡生成，故D正确。故选C。
24．（2020·河南中考真题）下列图示的实验操作中正确的是：（ ）
A．浓硫酸稀释 B．闻气体气味
C．液体的倾倒 D．检查气密性
【答案】B
【解析】
A、浓硫酸稀释时应将浓硫酸沿器壁缓慢倒入水中，并用玻璃棒不断搅拌，使热量尽快的散发出去，并且稀释应该在烧杯中进行，选项A不正确；
B、闻药品的气味时，应用手在瓶口轻轻扇动，使少量气味飘进鼻孔中，选项B正确；
C、倾倒液体时，试管应略倾斜，瓶塞应倒放，标签应朝向手心，选项C不正确；
D、由于长颈漏斗下端没有形成液封，受热后的空气会从长颈漏斗中逸出，从而无法在导管口处看到有气泡产生，无法检验装置的气密性，选项D不正确。故选B。
25．（2020·四川雅安�中考真题）能用于鉴别氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液的物质是（ ）
A．HCl B．KNO3 C．Na2CO3 D．FeCl3
【答案】C
【解析】
A、HCl与氢氧化钠溶液、氢氧化钙溶液均能发生中和反应，分别生成氯化钠和水、氯化钙和水，但均无明显变化，不能鉴别，故选项错误；
B、KNO3与氢氧化钠溶液、氢氧化钙溶液均不反应，不能鉴别，故选项错误；
C、Na2CO3与氢氧化钙溶液反应生成碳酸钙白色沉淀，与氢氧化钠溶液不反应，可以鉴别，故选项正确；
D、氯化铁与氢氧化钠溶液、氢氧化钙溶液均能发生反应，均生成氢氧化铁沉淀，不能鉴别，故选项错误。
故选C。
【点睛】在解决鉴别物质题时，判断的依据是：所选试剂需要与待鉴别的物质反应并出现明显不同的现象。
26．（2020·黑龙江哈尔滨�中考真题）下列实验现象描述正确的是（ ）
A．无色溶液中产生蓝色沉淀
B．发出微弱的淡蓝色火焰，生成有刺激性气味的二氧化硫
C．白色固体变成白色浆液，吸收大量的热
D．黑色固体表面有气泡冒出溶液由浅绿色变为无色
【答案】A
【解析】
A、硫酸铜和氢氧化钠反应生成氢氧化铜蓝色沉淀和硫酸钠，无色溶液中产生蓝色沉淀，故A正确；
B、硫在氧气中燃烧发出蓝紫色火焰，生成有刺激性气味的二氧化硫属于实验结论，故B不正确；
C、生石灰与水反应生成氢氧化钙，生石灰中加入一定量的水，白色固体变成白色浆液，该反应放出大量的热，故C不正确；
D、铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，银白色的固体表面有气泡生成，溶液变为浅绿色，故D不正确。故选A。
27．（2020·黑龙江哈尔滨�中考真题）下列物质的用途错误的是（ ）
A．充氮气以防腐 B．氧气用于医疗急救
C．洗涤剂用于洗碗 D．用于改良碱性土壤
【答案】D
【解析】
A、氮气常温下化学性质稳定，不和空气中气体成分反应，可以充氮气以防腐，故A正确；
B、氧气能供给呼吸，氧气可以用于医疗急救，故B正确；
C、洗涤剂具有乳化作用，洗涤剂可以用于洗碗，故C正确；
D、熟石灰显碱性，不能用于改良碱性土壤，故D不正确。故选D。
28．（2020·黑龙江哈尔滨�中考真题）下列实验操作错误的是（ ）
A．用滴管取液体 B．熄灭酒精灯
C．蒸发食盐水 D．稀释浓硫酸
【答案】A
【解析】
A、使用滴管时，用手指捏紧橡胶乳头，赶出滴管中的空气，然后把滴管伸入试剂瓶中，放开手指，试剂即被吸入，图示操作错误；
B、熄灭酒精灯时用灯帽将其盖灭，盖灭后需再重盖一次，让空气进入，免得冷却后盖内造成负压使盖打不开，决不允许用嘴吹灭，图示操作正确；
C、蒸发时，应用玻璃棒不断搅拌，以防止局部温度过高，造成液体飞溅，图示操作正确；
D、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散，一定不能把水注入浓硫酸中，图示操作正确。故选A。
二、多选题
29．（2020·天津中考真题）下列说法正确的是（ ）
A．由同种元素组成的物质都是单质
B．铁制品表面的铁锈能阻碍里层的铁继续锈蚀
C．浓硫酸有吸水性，在实验室中常用作某些气体的干燥剂
D．催化剂在化学反应前后，其质量和化学性质都不发生变化
【答案】CD
【解析】
A、由同种元素组成的纯净物都是单质，由同种元素组成的物质可能是混合物，如氧气和臭氧的混合物，选项错误；
B、铁制品表面的铁锈结构疏松多孔，能吸附水和氧气，能加速里层的铁继续锈蚀，选项错误；
C、浓硫酸有吸水性，在实验室中常用作某些气体的干燥剂，如可干燥二氧化碳等，选项正确；
D、催化剂在化学反应前后，只改变其他物质的反应速率，其本身的质量和化学性质都不发生变化，选项正确。
故选CD。
30．（2020·黑龙江齐齐哈尔�中考真题）下列图像能正确表示对应关系的是（ ）
A．图A是一定质量的红磷在密闭容器中燃烧
B．图B是浓盐酸在空气中敞口放置一段时间
C．图C是向等质量的铁粉和锌粉中分别加入足量相同溶质质量分数的稀盐酸
D．图D是加热一定质量木炭粉和氧化铜混合物
【答案】AC
【解析】
A、根据质量守恒定律，一定质量的红磷在密闭容器中燃烧，燃烧前后物质的总质量不变，和图示相同，符合题意。
B、浓盐酸具有挥发性，在空气中敞口浓度会变稀，溶液质量会变轻，与图示不相同，不符合题意。
C、锌比铁活泼，因此锌与盐酸反应产生氢气的速率比铁快，等质量的铁粉比等质量的锌粉与稀盐酸反应产生的氢气多，和图示相同，符合题意。
D、加热一定质量木炭粉和氧化铜混合物会有铜生成，因此固体的质量不能为零，与图示不相同，不符合题意。
因此本题选择AC。
三、填空题
31．（2020·四川广安�中考真题）到2020年，元素周期表已经诞生151周年。从H、C、O、Na、Al、C1元素中选择，用化学用语填空。
（1）由上述元素组成的氧化物___________（任写1种）。
（2）2个甲烷分子_________________。
（3）由上述元素组成的酸__________（任写1种）。
（4）氯元素在反应中容易___________（填“得到”或“失去”）1个电子，形成的离子符号为____________。
【答案】（1）H2O（或CO、CO2等） （2）2CH4 （3）H2CO3（或HCl等） （4）得到 Cl-
【解析】
（1）氧化物是由氧元素和另一种元素组成的化合物，上述元素组成的氧化物可以是：H2O、CO、CO2等。
（2）分子是用物质的化学式来表示，多个分子，就在化学式前面加上相应的数字；因此2个甲烷分子表示为：2CH4。
（3）酸是溶于水解离出阳离子全部是氢离子的化合物，上述元素组成的酸可以是：H2CO3、HCl等。
（4）氯元素的原子结构示意图为：，最外层电子数为7，大于4，在化学反应中容易得到一个电子形成稳定结构，形成的离子符号为：Cl-。
32．（2020·四川凉山�中考真题）“三酸两碱”的产品质量和产量代表一个国家的化工水平。“两碱”中的烧碱在化学工业上用电解饱和食盐水的方法制得，同时得到一种最轻的气体和一种可用于自来水消毒的单质气体。请写出该变化的化学反应方程式_________。
【答案】
【解析】
烧碱在化学工业上用电解饱和食盐水的方法制得，同时得到一种最轻的气体和一种可用于自来水消毒的单质气体。最轻的气体是氢气，可用于自来水消毒的单质气体是氯气，故氯化钠溶液在通电的条件下反应生成氢氧化钠、氢气和氯气，该反应的化学方程式为：。
四、流程题
33．（2020·湖北咸宁�中考真题）某硫酸厂以黄铁矿（主要成分是FeS2）为主要原料，生产硫酸的简要流程图如下：
（1）写出流程图中硫的一种氧化物名称：________。
（2）催化反应室中发生的是化合反应，写出该反应的化学方程式：______________。
（3）实验室里稀释浓硫酸的方法是：把__________，并不断搅拌。
（4）沸腾炉中的炉渣（Fe2O3）可用于炼铁，写出用一氧化碳和炉渣炼铁的化学方程式：_________。
（5）排放的废气中含有SO2，为实现“变废为宝”，该硫酸厂脱硫工艺的主要反应是，该反应前后化合价升高的元素是_________。
【答案】（1）二氧化硫或三氧化硫 （2） （3）浓硫酸沿器壁慢慢注入水中（只要顺序正确，没有强调“沿器壁慢慢”也得分） （4） S（或“硫”）
【解析】
（1）通过分析反应流程中的物质可知，二氧化硫或三氧化硫都是由两种元素组成，一种元素是氧元素，属于氧化物；
（2）二氧化硫和氧气在催化剂的作用下加热生成三氧化硫，化学方程式为： ；
（3）实验室稀释浓硫酸应注意将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并不断搅拌；
（4）沸腾炉中的炉渣（Fe2O3）可用于炼铁，用一氧化碳和炉渣炼铁的化学方程式：；
（5）反应中，氧气、二氧化硫和CaO反应生成硫酸钙，钙元素反应前后化合价不变；氧气中氧元素为0价，反应后硫酸钙中氧元素变为-2价；二氧化硫中硫元素+4价，反应后硫酸钙中硫元素变为+6价，故化合价升高的元素是硫元素。
34．（2020·广东深圳�中考真题）下列流程可用于制备硫酸铵。
I．制硫酸：
（1）反应①的化学方程式为__________。
（2）反应②为SO3 + H2O =H2SO4，该反应属于_______反应（填基本反应类型）。
II．合成氨：
（3）“原料气”中N2的制备：N2约占空气体积的五分之_____，可通过分离液态空气的方法得到。
（4）“原料气”中H2 的制备：高温时，CH4和水蒸气在催化剂作用下反应得到H2和CO2，该反应的化学方程式为___________________。
（5）NH3溶于水时形成氨水。室温下，氨水的pH______7（填“＞”或“＜）。
III．制备硫酸铵：
（6）将NH3通入稀释后的硫酸溶液中，得到硫酸铵。用水稀释浓硫酸时，需将______缓慢地加入______。
（7）(NH4)2SO4在农业生产中常被用作_____（填标号）。
A氮肥 B磷肥 C钾肥
【答案】（1） （2）化合 （3） 四 （4） （5）＞ （6）浓硫酸 水 （7） A
【解析】
（1）反应①硫和氧气反应生成二氧化硫，化学方程式为，故填：。
（2）“多变一”的化学反应属于化合反应，反应②特点“多变一”，故填：化合。
（3）N2约占空气体积的五分之四，故填：四。
（4）高温时，CH4和水蒸气在催化剂作用下反应得到H2和CO2，该反应的化学方程式为，故填：。
（5）NH3溶于水时形成氨水。氨水显碱性， pH＞7，故填：＞。
（6）用水稀释浓硫酸时，需将浓硫酸缓慢地加入水中，在稀释浓硫酸时，一定要把浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并不断搅拌，切不可将水倒进浓硫酸中。如果水倒进浓硫酸中，由于水的密度小，浮在硫酸的上面，硫酸溶解时放出的热量不易散失，使水暴沸，带着酸向四处飞溅，有可能发生意外。故填：浓硫酸；水。
（7）(NH4)2SO4含氮元素，在农业生产中常被用作氮肥，故选：A。
五、推断题
35．（2020·湖北随州�中考真题）如图所示a-g是初中化学常见的物质。图中“→”表示转化关系，“一”表示相互能反应。已知a是人体胃液中含有的酸，g是最轻的气体，b、c、d、e、f都是氧化物，且b、c中所含元素相同。请回答下列问题：
（1）g的化学式_______________；b的用途____________（只写一种）。
（2）e—f发生的反应属于_____________（填“吸热”或“放热”）反应。
（3）c与d反应的化学方程式是_____________（写一个即可）。
【答案】（1）H2 用于灭火（合理即可） （2）放热 （3）（或）
【解析】已知a是人体胃液中含有的酸，则a是HCl；g是最轻的气体，则g是H2，稀盐酸可以生成b，且b是氧化物，则b是CO2；因为b、c中所含元素相同且能相互转化，则c是CO；d既能和盐酸反应，又可以与一氧化碳反应，且d是氧化物，则d可能是氧化铁或氧化铜等金属氧化物；f可以与氢气相互转化且是氧化物，则f是H2O，e既可以与水反应又能与酸反应，且是氧化物，则e是CaO。
（1）g是氢气，化学式是H2，b是二氧化碳，二氧化碳密度比空气大、不支持燃烧且不能燃烧，因此可以用于灭火，故填：H2，用于灭火。
（2）e是CaO，f是H2O，氧化钙与水反应生成氢氧化钙，该反应放出大量的热，属于放热反应，故填：放热。
（3）c是CO，d可能是氧化铁或氧化铜等金属氧化物，氧化铁与一氧化碳在高温条件下反应生成铁和二氧化碳，氧化铜与一氧化碳在加热的条件下生成铜和二氧化碳，反应的化学方程式：，。
2019年中考真题
1．【2019年北京市】下列说法不正确的是（ ）
A．NaOH有腐蚀性
B．H2O2能分解
C．H2O是常用的溶剂
D．Al在常温下不能与O2反应
【答案】D
【解析】A、氢氧化钠具有腐蚀性，故选项说法正确；B、过氧化氢常温下能分解生成水和氧气，故选项说法正确；C、水是常用的溶剂，故选项说法正确；D、Al在常温下能与O2反应生成氧化铝，故选项说法错误。故选D。
2．【2019年江苏省苏州市】运输下列物质时，应张贴“腐蚀品”标识的是（ ）
A．氢氧化钠 B．汽油 C．铁矿石 D．大理石
【答案】A
【解析】A、氢氧化钠属于强碱，具有腐蚀性，故A正确；B、汽油具有挥发性，不具有腐蚀性，故B错误；C、铁矿石不具有腐蚀性，故C错误；D、大理石不具有强腐蚀性，故D错。故选A。
3．【2019年重庆市B】假设与排除是探索未知物的一种方法。《本草纲目拾遗》中记载：“强水性最烈，能蚀五金（金、银、铜、铅、铁）”，下列物质最可能是“强水”的是（ ）
A．硫酸亚铁溶液 B．稀盐酸
C．浓硝酸和浓盐酸的混合物 D．稀硫酸
【答案】C
【解析】A、硫酸亚铁是盐溶液，不能和金属反应，故错误；B、盐酸和大多数金属反应，但不能腐蚀较不活泼的金属，如不能和铜反应，故错误；C、硝酸具有强氧化性，强腐蚀性，能和大多数金属反应，能腐蚀较不活泼的金属，故正确；D、硫酸和大多数金属反应，但不能腐蚀较不活泼的金属，如不能和铜反应，故错误。故选C。
4．【2019年辽宁省辽阳市】下列事实与解释不相符的是（ ）
A．浓氨水挥发——分子不断运动
B．干冰升华——分子间的间隔变大
C．稀盐酸、稀硫酸均显酸性——溶液中都含有氢元素
D．金刚石和石墨的物理性质不同——碳原子的排列方式不同
【答案】C
【解析】A、浓氨水挥发，是因为氨分子是在不断的运动的，运动到空气中去了，故选项解释正确；B、干冰升华，是因为二氧化碳分子间的间隔变大，故选项解释正确；C、稀盐酸、稀硫酸均显酸性，是因为溶液中都含有氢离子，故选项解释错误；D、金刚石和石墨的物理性质不同，是因为碳原子的排列方式不同，故选项解释正确。故选C。
5．【2019年天津市】“见著知微”是化学学科的重要特点，它是通过对宏观现象的观察、思考、推理，建立起对微观料子的认识。下列说法不正确的是（ ）
A．品红在水中扩散，说明分子在不断地运动
B．电解水生成氢气和氧气，说明水是由氢分子和氧分子构成的
C．盐酸、稀硫酸具有相似的化学性质，说明它们的溶液中都含有氢离子
D．无色酚酞溶液滴入某稀溶液中显红色，说明该溶液中含有氢氧根离子
【答案】B
【解析】A、品红在水中扩散，是因为品红中含有的分子是在不断的运动的，向四周扩散，故选项解释正确；B、化学反应前后，元素种类不变，所以电解水生成氢气和氧气，证明水是由氢元素、氧元素组成的，故选项解释错误；C、盐酸、稀硫酸具有相似的化学性质，是因为它们电离时生成的阳离子均是氢离子，故选项解释正确；D、无色酚酞溶液滴入某稀溶液中显红色，说明该溶液中含有氢氧根离子，故选项解释正确。故选B。
6．【2019年吉林省】下列说法正确的是（ ）
A．点燃可燃性气体前要验纯
B．稀释浓硫酸时将水倒入浓硫酸中
C．蒸发食盐水时出现固体就停止加热
D．配制溶液时用量筒溶解固体物质
【答案】A
【解析】A、可燃性气体与空气混合后点燃可能发生爆炸，为防止发生爆炸，点燃可燃性气体之前必须检验气体的纯度，故选项说法正确；B、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时的扩散；一定不能把水注入浓硫酸中，故选项说法错误；C、蒸发时，待蒸发皿中出现较多固体时，应停止加热，利用余热将剩余液体蒸干，故选项说法错误；D、配制溶液时，溶解操作应在烧杯中进行，不能在量筒内进行，故选项说法错误。故选A。
7．【2019年辽宁省葫芦岛市】以下推理合理的是（ ）
A．分子可以构成物质，所以物质都是由分子构成的
B．碱溶液一定显碱性，所以显碱性的溶液一定是碱溶液
C．阳离子是带正电荷的粒子，所以带正电荷的粒子一定是阳离子
D．由不同种元素组成的纯净物是化合物，所以化合物一定含有不同种元素
【答案】D
【解析】A、分子、原子、离子都可以构成物质，物质不一定都是由分子构成的，故A错误；B、碱溶液一定显碱性，所以显碱性的溶液一定是碱性溶液，但不一定是碱性溶液，故B错误；C、阳离子是带正电荷的粒子，带正电荷的粒子不一定是阳离子，如原子核带正电，故C错误；D、由不同种元素组成的纯净物是化合物，所以化合物一定含有不同种元素，如水中含有氢元素和氧元素，故D正确。故选D。
8．【2019年海南省】用如图所示装置进行下列实验：将①中溶液滴入②中，预测的现象与实际不相符的是（ ）
选项
①中物质
②中物质
预测②中的现象
A
稀盐酸
碳酸钙
产生气泡
B
浓硫酸
氧化铁
产生气泡
C
氯化钡溶液
硫酸钾溶液
产生白色沉淀
D
氢氧化钠溶液
硫酸铜溶液
产生蓝色沉淀
【答案】B
【解析】A、稀盐酸和碳酸钙反应生成氯化钙/水和二氧化碳，有气泡产生，故正确；B、浓硫酸和氧化铁反应生成硫酸铁和水，没有产生气泡，故错误；C、氯化钡和硫酸钾反应生成硫酸钡沉淀和氯化钾，有白色沉淀生成，故正确；D、硫酸铜和氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，有蓝色沉淀生成，故正确。故选B。
9．【2019年江西省】逻辑推理是学习化学常用的思维方法，下列推理正确的是（ ）
A．原子是不带电的粒子，所以不带电的粒子一定是原子
B．溶液是均一稳定的，所以均一稳定的混合物一定是溶液
C．单质只含一种元素，所以含一种元素的物质一定是单质
D．碱中含有氢元素和氧元素，所以含有氢元素和氧元素的物质一定是碱
【答案】B
【解析】A、原子是不带电的粒子，但不带电的粒子不一定是原子，也可能是分子、中子等，故选项推理错误；B、溶液是均一稳定的，均一稳定的混合物一定是溶液，故选项推理正确；C、单质是由同种元素组成的纯净物，单质是由同种元素组成，但由同种元素组成的物质不一定是单质，也可能是混合物，如氧气和臭氧的混合物，故选项推理错误；D、碱是指在电离时产生的阴离子全部是氢氧根离子的化合物，碱中含有氢元素和氧元素，但含有氢元素和氧元素的物质不一定是碱，如硫酸，故选项推理错误。故选B。
10．【2019年广东省】下列物质的性质与用途对应关系错误的是（ ）
A．金刚石硬度大，可制造钻头
B．氮气的化学性质不活泼，常用作保护气
C．铜有良好的导电性，可制作导线
D．氢氧化钠具有碱性，常用于改良酸性土壤
【答案】D
【解析】A、金刚石的硬度大，可制造钻头，故选项说法正确；B、氮气的化学性质不活泼，常用作保护气，故选项说法正确；C、铜有良好的导电性，可制作导线，故选项说法正确；D、氢氧化钠具有强烈的腐蚀性，不能用于改良酸性土壤，故选项说法错误。故选D。
11．【2019年重庆A】烹饪鱼时，同时加料酒和食醋能使鱼肉味香可口，这是因为两者发生了反应（未注明条件）：C2H5OH+CH3COOHH2O+CH3COOC2H5（乙酸乙酯）。下列四种说法正确的有（ ）
①乙醇具有良好的导电性
②加水稀释食醋，溶液pH增大
③能闻到香味，是分子受热体积膨胀的缘故
④乙酸乙酯由4个碳原子、8个氢原子和2个氧原子构成
A．1种 B．2种 C．3种 D．4种
【答案】A
【解析】①乙醇不导电，不具有良好的导电性，故说法错误；②加水稀释食醋，酸性变弱，溶液pH增大，故说法正确；③能闻到香味，是由于分子是在不断的运动的，故说法错误；④乙酸乙酯是由乙酸乙酯分子构成的，1个乙酸乙酯分子是由4个碳原子、8个氢原子和2个氧原子构成的，故说法错误。故四种说法正确的有1种。故选A。
12．【2019年广东省广州市】下列物质的性质与用途均正确并相对应的是（ ）
性质
用途
A
铝在空气中与氧气反应生成致密氧化膜
铝合金用于制作卫生间的置物架
B
钨的导电性好
钨用于制作灯泡里的灯丝
C
CO2水溶液显酸性
CO2用作大棚蔬菜的气体肥料
D
氢氧化钠能够与酸反应
氢氧化钠用于改良酸性土壤
【答案】A
【解析】A、铝在空气中与氧气反应生成致密氧化膜，具有很好的抗腐蚀性，故可以将铝合金用于制作卫生间的置物架，正确；B、钨的导电性好且熔点高，可以用于制造灯泡里的钨丝，错误；C、CO2水溶液显酸性，可以用于制取碳酸饮料，错误；D、氢氧化钠能够与酸反应，但是具有极强的腐蚀性，不能用于改良酸性土壤，错误。故选A。
13．【2019年福建省】下列应用只涉及物质的物理性质的是（ ）
A．煤用作燃料
B．干冰用于人工降雨
C．熟石灰用于改良酸性土壤
D．生石灰用作干燥剂
【答案】B
【解析】A、煤用作燃料，利用了煤具有可燃性，利用了其化学性质，故选项错误；B、干冰用作人工降雨，是利用了干冰升华时吸热的性质，不需要发生化学变化就能表现出来，是利用了其物理性质，故选项正确；C、熟石灰用于改良酸性土壤，利用熟石灰能与酸发生中和反应，利用了其化学性质，故选项错误；D、生石灰用作干燥剂，利用了氧化钙与水反应生成氢氧化钙的性质，故选项错误。故选B。
14．【2019年山西省】合理选择清洁用品，可以营造整洁、卫生的厨房环境。以下是三种去污用品的相关信息。
（1）它们的用途与______________紧密相关。
（2）洗手时，不慎误用了油烟机清洁剂，会导致的不良后果是____________________________。
【答案】（1）pH （2）可能会腐蚀皮肤
【解析】（1）根据图示可知，去污用品的碱性越大，去油污的能力超强，因此它们的用途与pH（或大小或酸碱度）紧密相关。
（2）在油烟机清洁剂中含有氢氧化钠，具有强腐蚀性，因此洗手时，不慎误用了油烟机清洁剂，会导致的不良后果是可能会腐蚀皮肤。
15．【2019年广东省广州市】氯化氢（HCl）是极易溶于水的无色气体，其水溶液叫盐酸。
（1）在充满HCl气体的试管中放入用石蕊染成紫色的干燥纸条，无明显现象；再滴入水，现象是________________________________________________________。
（2）向盛有NaHCO3粉末的试管中通入HCl气体，无明显现象；停止通气，再加入少量水，现象是__________________________________________，发生反应的化学方程式是__________________________________________。
（3）画出HCl气体和盐酸的微观粒子组成示意图，并进行必要的标注（水分子不用画出）。
【答案】（1）用石蕊染成紫色的干燥纸条变红色
（2）固体溶解，有气泡产生 NaHCO3+HClNaCl+H2O+CO2↑
（3）
【解析】（1）在充满HCl气体的试管中放入用石蕊染成紫色的干燥纸条，无明显现象，是因为试管中不含有酸性物质，再滴入水，氯化氢溶于水形成盐酸，盐酸显酸性，能使石蕊变红色，因此现象是石蕊染成紫色的干燥纸条变红色。
（2）向盛有NaHCO3粉末的试管中通入HCl气体，无明显现象，停止通气，再加入少量水，氯化氢溶于水形成盐酸，盐酸和碳酸氢钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，因此现象是固体溶解，有气泡产生，发生反应的化学方程式是：NaHCO3+HClNaCl+H2O+CO2↑。
（3）HCl气体中只含有氯化氢分子，盐酸中除去水分子外，还含有氢离子和氯离子，微观粒子组成示意图如下所示：。
16．【2019年海南省】某工业品盐酸的溶质的质量分数为37%。请回答：
（1）将该盐酸敞口露置于空气中，一段时间后，其溶质的质量分数_________37%（填“大于”“小于”或“等于”）。
（2）该盐酸因含有少量Fe3+而显黄色（其他杂质忽略不计）。现取少量样品，与适量硝酸银溶液恰好完全反应。经实验测得，反应后溶液中的H+和NO3−的个数比为91∶94，则该盐酸中Fe3+和Cl−的个数比为__________________。
【答案】（1）小于 （2）1∶94
【解析】（1）将该盐酸敞口露置于空气中，浓盐酸具有挥发性，溶质质量减少，溶剂质量不变，则其溶质的质量分数小于37%。
（2）现取少量样品，与适量硝酸银溶液恰好完全反应，反应后溶液中含有氢离子、铁离子和硝酸根离子，H+和NO3﹣的个数比为91∶94，设氢离子的个数是91，NO3−的个数是94，设铁离子的个数为x，91+3x＝94，x＝1。氯离子和银离子结合生成氯化银沉淀，硝酸中氢离子和硝酸根离子的个数比为1∶1，则氯离子的个数与硝酸根离子的个数相同，则该盐酸中Fe3+和Cl﹣的个数比为1∶94。
17．【2019年吉林省】回答下列问题。
（1）2Na+2H2O2NaOH+R↑，其中R的化学式为______________。
（2）水与氧化钙的生成物属于______________（填“酸”或“碱”或“盐”）。
【答案】（1）H2 （2）碱
【解析】（1）由2Na+2H2O2NaOH+R↑可知，反应前后钠原子都是2个，氧原子都是2个，反应前氢原子是4个，反应后应该是4个，其中2个包含在R中，其中R的化学式为H2。
（2）水与氧化钙的生成物是氢氧化钙，氢氧化钙是碱。
18．【2019年四川省成都市】氢氧化钠、氢氧化钙是两种常见的碱。
（1）它们有一些相似的化学性质，其原因是溶液中都含有______________。
（2）可作某些气体干燥剂的是______________。
（3）用氢氧化钙溶液检验二氧化碳，反应的化学方程式为______________________________________。
（4）根据化学方程式计算，用7.4 kg氢氧化钙能中和硫酸厂排放的污水中硫酸的质量是多少？
【答案】（1）氢氧根离子 （2）氢氧化钠固体 （3）Ca(OH)2+CO2CaCO3↓+H2O
（4）9.8 kg
【解析】（1）碱之所以具有一些相似的化学性质，其原因是溶液中都含有氢氧根离子。
（2）可作某些气体干燥剂的是氢氧化钠固体（干燥中性或者碱性气体）。
（3）用氢氧化钙溶液检验二氧化碳，是氢氧化钙和二氧化碳反应生成碳酸钙和水，对应的化学方程式为 Ca(OH)2+CO2CaCO3↓+H2O。
（4）设用7.1 kg氢氧化钙能中和硫酸厂排放的污水中硫酸的质量为x。
Ca(OH)2+H2SO4CaSO4+2H2O
74 98
7.4 kg x
x＝9.8 kg。
19．【2019年吉林省长春市】通过如下实验对稀硫酸部分化学性质进行验证，回答下列问题：
实验一：Mg和稀硫酸
实验二：MgO和稀硫酸
实验三：Ba(NO3)2溶液和稀硫酸
实验四：KOH溶液和稀硫酸
（1）实验三中发生反应的化学方程式为__________________________________________。
（2）实验四无明显现象，再将打磨过的铁丝浸入该试验后的溶液中，仍无明显现象，据此_________（选填“能”或“不能”）验证KOH溶液和H2SO4发生反应。
（3）将上述所有实验后的溶液混合，并进行如下实验：
①写出滤液a中所含溶质的所有可能情况__________________________________________。
②分析上述实验，下列说法正确的是______________。
A．用白色沉淀A一定能除去MgCl2溶液中的少量盐酸
B．用白色沉淀B能检验CaCl2溶液中是否含有盐酸
C．用滤液b与适量的K2SO4溶液混合，过滤，制备KNO3溶液
D．向溶液c中加入过量的NaOH溶液或过量的Na2CO3溶液都有明显的现象
【答案】（1）Ba(NO3)2+H2SO4BaSO4↓+2HNO3
（2）能
（3）①KNO3、Mg(NO3)2和KNO3、Mg(NO3)2、HNO3
②BD
【解析】（1）硝酸钡和硫酸反应生成硫酸钡沉淀和硝酸，化学方程式为：Ba(NO3)2+H2SO4BaSO4↓+2HNO3。
（2）加入铁丝后无明显现象，证明溶液中已经没有H2SO4，所以可证明H2SO4是与KOH溶液发生了反应。
（3）①根据实验一反应后的溶液中一定含有硫酸镁，可能含有硫酸；实验二反应后的溶液中一定含有硫酸镁，可能含有硫酸；实验三反应后的溶液中一定含有硝酸，可能含有硝酸钡、硫酸中的一种；实验四反应后的溶液中一定含有硫酸钾，可能含有氢氧化钾、硫酸中的一种，首先确定滤液a中中一定有K+和NO3−，根据加稀硫酸无明显现象，可知滤液a中不含有Ba+，根据加过量的Ba(OH)2溶液后产生白色沉淀B，且白色沉淀B完全溶于稀硝酸，可知滤液a中一定有Mg2+，一定没有SO42−和OH−。综上所述滤液成分为一定有KNO3、Mg(NO3)2，可能有HNO3，所以滤液a中所含溶质的所有可能情况是：KNO3、Mg(NO3)2和KNO3、Mg(NO3)2、HNO3。②A、白色沉淀A中可能只含有BaSO4，故A错误；B、白色沉淀B为氢氧化镁，所以可以用B检验CaCl2溶液中是否含有盐酸，故B正确；C、滤液b的成分为KNO3和Ba(OH)2，不能用来与适量的K2SO4溶液制备KNO3溶液，故C错误；D、溶液C的成分为Mg(NO3)2和HNO3，与过量的NaOH溶液反应会产生白色沉淀，与过量的Na2CO3反应会产生气泡，故D正确。故选BD。
20．【2019年贵州省贵阳市】某化学兴趣小组为探究碱和盐的化学性质，进行了如图所示实验（忽略空气中CO2对本实验的影响）。请你参与并完成相关内容。
（1）步骤一：关闭K，向下缓慢推动注射器活塞并轻轻振荡锥形瓶，使二氧化碳全部进入锥形瓶，并与m克溶质质量分数为10%的NaOH溶液恰好完全反应转化为碳酸钠，反应的化学方程式为____________________________，轻轻振荡锥形瓶的目的是______________________________________________________________________。
步骤二：打开K，向上缓慢拉动注射器活塞，观察到乙中溶液进入甲。
（2）上述实验过程中，甲中溶质总质量变化情况如图所示，B点对应的溶质总质量为______________（用含m的代数式表示，可以不化简）克，BC段反应的化学方程式为________________________________________________________，BC段溶质总质量下降的原因是__________________________________________________________________________________________________。
（3）步骤一和步骤二结束后，将甲和乙中的物质全部转移到烧杯中，搅拌后过滤，得到白色沉淀和滤液。结合图2中C点的值确定滤液中溶质的成分为____________________________，理由是____________________________________________________________________________________。
【答案】（1）2NaOH+CO2Na2CO3+H2O 增大接触面积使氢氧化钠溶液和二氧化碳充分反应
（2） Na2CO3+Ba(OH)2BaCO3↓+2NaOH 加入的氢氧化钡溶液和碳酸钠溶液反应生成沉淀，每106份质量的碳酸钠，生成80份质量的氢氧化钠，溶质质量减少26份质量，所以BC段溶质总质量下降
（3）氢氧化钡和氢氧化钠 根据图2所提供的信息可知，在C点溶质的质量为0.1 m克与A点相等，说明步骤一生成的碳酸钠和步骤二中进入的氢氧化钡恰好完全反应，此时溶液中只有氢氧化钠，将甲和乙混合后氢氧化钡有剩余，因此溶液中的溶质成分为氢氧化钡和氢氧化钠
【解析】（1）二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，化学方程式为2NaOH+CO2Na2CO3+H2O；轻轻振荡锥形瓶的目的是增大接触面积使氢氧化钠溶液和二氧化碳充分反应。
（2）设二氧化碳和氢氧化钠恰好完全反应时生成碳酸钠的质量为x。
2NaOH+CO2Na2CO3+H2O
80 106
m g×10% x
x＝ g
氢氧化钡和碳酸钠反应生成氢氧化钠和碳酸钡，所以BC段反应的化学方程式为Na2CO3+Ba(OH)2BaCO3↓+2NaOH；根据化学方程式可知：加入的氢氧化钡溶液和碳酸钠溶液反应生成沉淀，每106份质量的碳酸钠，生成80份质量的氢氧化钠，溶质质量减少26份质量，所以BC段溶质总质量下降。
（3）根据图2所提供的信息可知，在C点溶质的质量为0.1 m克与A点相等，说明步骤一生成的碳酸钠和步骤二中进入的氢氧化钡恰好完全反应，此时步骤二反应后的溶液中只有氢氧化钠；将甲和乙混合后氢氧化钡有剩余，因此溶液中的溶质成分为氢氧化钡和氢氧化钠。
21．【2019年辽宁省葫芦岛市】为了探究碱的化学性质，同学们进行了如图所示的实验。
【实验操作】
夹紧弹簧夹，将注射器中的氢氧化钠溶液全部注入锥形瓶中。锥形瓶中发生反应的化学方程式为__________________________________________。反应一段时间后，打开弹簧夹，观察到的现象为__________________________________________，锥形瓶底部有白色沉淀生成。
【废液处理】
（1）将反应后锥形瓶内的物质全部倒入烧杯B中，然后滴入几滴无色酚酞溶液，充分混合后，烧杯内的液体为______________色。
（2）再向烧杯中倒入一定量的稀盐酸，充分反应后，烧杯内得到无色澄清溶液，则该无色溶液中一定含有的溶质是_____________。请写出该烧杯内发生中和反应的化学方程式__________________________________________（写一个）。
（3）最后烧杯内的无色溶液能否直接排放，请阐述你的观点并说明理由________________________________________________________。
【反思交流】上述实验活动验证了碱可以与某些物质发生化学反应。
【答案】【实验操作】2NaOH+CO2Na2CO3+H2O 烧杯中的石灰水进入锥形瓶内
【废液处理】（1）红 （2）氯化钙和氯化钠 NaOH+HClNaCl+H2O【或Ca(OH)2+2HClCaCl2+H2O】 （3）不能，该溶液可能为酸性溶液会产生污染
【解析】【实验操作】二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，化学方程式为2NaOH+CO2Na2CO3+H2O；二氧化碳被氢氧化钠溶液吸收，使锥形瓶内气体压强减少，在外界大气压的作用下烧杯中的石灰水进入锥形瓶内；碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙白色沉淀和氢氧化钠。
【废液处理】（1）因为烧杯内、锥形瓶内的液体均显碱性，所以滴入几滴无色酚酞溶液，充分混合后液体显红色。
（2）再向烧杯中倒入一定量的稀盐酸，充分反应后，烧杯内得到无色澄清溶液，其中的反应可能有：氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水；氢氧化钙和盐酸反应生成氯化钙和水；碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳；碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，所以则该无色溶液中一定含有的溶质是氯化钙和氯化钠；该烧杯内发生中和反应的化学方程式有：NaOH+HClNaCl+H2O【或Ca(OH)2+2HClCaCl2+H2O】。
（3）溶液不是中性的时候不能直接排放，否则可能会污染水源。所以最后烧杯内的无色溶液不能直接排放，该溶液可能为酸性溶液，酸性溶液会产生污染。
22．【2019年北京市】用图1装置进行实验，先后将溶液快速全部推入，测得一段时间内压强变化如图2所示。
（1）先推入的溶液是____________________________。
（2）bc段压强不变，原因是__________________________________________。
（3）cd段压强变大，用化学方程式解释：__________________________________________。
【答案】（1）氢氧化钠溶液
（2）氢氧化钠溶液与二氧化碳充分反应，反应停止
（3）Na2CO3+2HCl2NaCl+H2O+CO2↑
【解析】（1）由一段时间内压强变化图，压强先减小，先推入的溶液是氢氧化钠溶液。
（2）bc段压强不变，原因是氢氧化钠溶液与二氧化碳充分反应，反应停止。
（3）cd段压强变大，是因为碳酸钠溶液与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，反应的化学方程式为Na2CO3+2HCl2NaCl+H2O+CO2↑。
2018年中考真题
1．（2018•北京）下列物质能使紫色石蕊溶液变红的是（ ）
A．CO2 B．O2 C．NaCl D．NaOH
【答案】A
【解析】解：A、二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊溶液变红，故选项说法正确。
B、氧气不能使紫色石蕊溶液变红，故选项错误。
C、氯化钠溶液显中性，不能使紫色石蕊溶液变红，故选项错误。
D、氢氧化钠溶液显碱性，能使紫色石蕊溶液变蓝，故选项错误。
故选：A。
【点评】本题难度不大，掌握紫色石蕊溶液遇酸碱溶液的变色情况是正确解析本题的关键。
2．（2018•天津）下列各组物质反应，所得溶液能使酚酞溶液变红的是（ ）
A．一定量的稀盐酸与适量的氢氧化纳溶液恰好完全反应
B．相同质量、相同溶质质量分数的氢氧化钾溶液与盐酸相混合
C．将硫酸钾溶液滴入氢氧化钡溶液中恰好完全反应
D．将二氧化碳气体通入氢氧化钠溶液中得到碳酸钠溶液
【答案】CD
【解析】解：A、稀硫酸将氢氧化钠溶液恰好中和，溶液呈中性，故为无色，不选；
B、KOH+HCl═KCl+H2O
56 36.5
根据氢氧化钾与盐酸反应的质量关系可以看出，相同质量分数、相同质量的氢氧化钾溶液与盐酸溶液相混合，盐酸有剩余，故溶液呈酸性，酚酞为无色，不选；
C、K2SO4+Ba（OH）2═BaSO4↓+2KOH，根据反应可以看出，反应后生成了氢氧化钾，溶液呈碱性，酚酞变红，故选；
D、二氧化碳与氢氧化钠反应生成的碳酸钠溶液呈碱性，能使酚酞变红，故选。
故选：CD。
【点评】本题考查了酸碱指示剂的有关知识，完成此题，可以依据已有的知识进行，要求同学们加强基础知识的储备，以便灵活应用。
3. （2018•江苏扬州） 下列物质显酸性的是（ ）
A. 食盐水 B. 食醋 C. 蔗糖溶液 D. 肥皂水
【答案】B
【解析】食醋中含有醋酸，显酸性，故选B。
4. （2018•四川雅安）人体内的一些液体正常pH范围如下，其中呈酸性的是（ ）
A. 血浆7.35-7.45 B. 胆汁7.1-7.3
C. 胃液0.9-1.5 D. 胰液7.5-8.0
【答案】C
【解析】pH＞7溶液呈碱性，pH＜7溶液呈酸性，pH＝7溶液呈中性。其中呈酸性的是胃液。故选C。
5. （2018•江苏扬州）向滴有酚酞的盐酸溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液，所得溶液的pH与加入溶液体积关系如图所示。下列说法正确的是（ ）
A. 反应过程中溶液温度降低 B. A点对应溶液的溶质为HCl、NaCl
C. 恰好完全反应时溶液显中性 D. 反应过程中溶液的颜色由红色变为无色
【答案】BC
【解析】A、氢氧化钠和稀盐酸反应放热，反应过程中溶液温度升高，错误；B、A点对应溶液pH<7，溶质为过量的HCl和反应生成的NaCl，正确；C、恰好完全反应时生成氯化钠和水，氯化钠溶液显中性，正确；D、反应过程中，稀盐酸完全反应前溶液是无色的，氢氧化钠溶液过量时溶液变红色，反应过程中溶液的颜色由无色变为红色，错误。故选BC。
6. （2018•江苏宿迁）下列说法正确的是（ ）
A. 稀盐酸、稀硫酸化学性质相似，是因为其溶液中都含有H+
B. 生成盐和水的反应一定是中和反应
C. 将硝酸铵固体溶于水溶液温度会升高
D. 目前计入空气污染指数的有害气体包括：SO2、NO2、 CO2、 CO等
【答案】A
【解析】A、稀盐酸和稀硫酸在溶液中都能电离出氢离子，故二者的化学性质相似，正确；
B、中和反应一定生成盐和水，但是生成盐和水的反应不一定是中和反应，比如酸与金属氧化物反应有盐和水生成，但是不是中和反应，错误；
C、硝酸铵固体溶液水温度降低，错误；
D、二氧化碳气体不计入空气污染指数，错误。故选A。
7．（2018•呼和浩特）下列说法正确的是（ ）
A．军事上用镁粉制作照明弹
B．煤的干馏与石油的分馏化学原理相同
C．用石蕊试纸测定橙汁的pH
D．在实验室用稀硫酸和块状大理石制取二氧化碳
【答案】A
【解析】解：A、镁粉在空气中燃烧发出耀眼的白光，军事上可用镁粉制作照明弹，故选项说法正确。
B、煤的干馏是在隔绝空气的条件下加热，生成煤焦油、焦炭、焦炉煤气等，属于化学变化；石油的分馏是利用了石油中各沸点的不同，属于物理变化；故选项说法错误。
C、石蕊试纸只能测定溶液的酸碱性，测定橙汁的pH可使用pH试纸，故选项说法错误。
D、块状大理石和稀硫酸反应生成微溶于水的硫酸钙，会覆盖在大理石的表面，阻止反应的进行，不能用于制取CO2，故选项说法错误。
故选：A。
【点评】本题难度不大，掌握溶液酸碱度的测定方法、硫酸钙微溶于水、煤的干馏与石油的分馏的原理等是正确解析本题的关键。
8．（2018•天津）人体中一些体液或排泄物的pH范围如下，其中酸性最强的是（ ）
A．胃液0.9～1.5 B．唾液6.6～7.1 C．尿液4.7～8.4 D．胰液7.5～8.0
【答案】A
【解析】解：A、胃液的pH范围为0.9～1.5，小于7，显酸性。
B、唾液的pH范围为6.6～7.1，可能显酸性、中性或碱性。
C、尿液的pH范围为4.7～8.4，可能显酸性、中性或碱性。
D、胰液的pH范围为7.5～8.0，显碱性。
根据当溶液的pH小于7时，呈酸性，且pH越小，酸性越强，胃液的pH最小，酸性最强。
故选：A。
9. （2018•江苏泰州）下列做法正确的是（ ）
A. 用肥皂水区分硬水和软水
B. 用活性炭净化水就可以得到纯水
C. 用酚酞试液区分二氧化碳气体和氯化氢气体
D. 用pH试纸测定溶液pH时，应先用蒸馏水将试纸润湿
【答案】A
【解析】A、用肥皂水区分硬水和软水，硬水泡沫少，软水泡沫多，故A正确； B、用活性炭净化水不可以得到纯水，活性炭具有吸附性，可以吸附色素和异味，不可以吸附钙镁离子，故B错误；C、不可用酚酞试液区分二氧化碳气体和氯化氢气体，二氧化碳气体和氯化氢气体遇水形成碳酸和盐酸，酞试液均不变色，故C错误；D、用pH试纸测定溶液pH时，不应先用蒸馏水将试纸润湿，否则会影响测试效果，故D错误。
点睛∶常用肥皂水区分硬水和软水；活性炭具有吸附性，可以吸附色素和异味；用pH试纸测定溶液pH时，不可用蒸馏水将试纸润湿。
10．（2018•重庆）食醋里通常含有3～5%的醋酸（CH3COOH），食醋与鸡蛋壳反应产生能使澄清石灰水变浑浊的气体。下列说法不正确的是（ ）
A．产生的气体是二氧化碳 B．加水稀释食醋，溶液pH变小
C．醋酸在水溶液里能解离出H+ D．不宜用铝制容器盛装食醋
【答案】B
【解析】解：A．鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙，碳酸钙与醋酸反应生成醋酸钙、水和二氧化碳，故正确；
B．加水稀释食醋，溶液的酸性减弱，溶液pH变大，故错误；
C．电离时产生的阳离子全部是氢离子的化合物属于酸，所以醋酸在水溶液里能解离出H+，故正确；
D．铝是活泼金属，能与醋酸反应生成醋酸铝和氢气，所以不宜用铝制容器盛装食醋，故正确。
故选：B。
【点评】此题是对醋酸知识的考查，解题的关键是要利用题目所给的信息并结合日常所学对题目进行深入的答案与探讨。
11．（2018•呼和浩特）下列对客观事实的解释正确的是（ ）
选项
事实
解释
A
Fe、Fe2+、Fe3+化学性质不同
微粒中的质子数不同
B
水通电产生氢气和氧气
在化学变化中分子可分，原子不可分
C
稀盐酸、稀硫酸均显酸性
溶液中都含有氢元素
D
冰水混合物属于纯净物
冰和水都含有相同原子
A．A B．B C．C D．D
【答案】B
【解析】解：A、Fe、Fe2+、Fe3+化学性质不同，是因为微粒中的最外层电子数不同。故此选项错误；
B、水在通电条件下生成氢气和氧气，有新物质氢气、氧气生成，属于化学变化，能证明分子在化学反应中可以再分，原子不能再分，故选项正确；
C、稀盐酸、稀硫酸均显酸性，是因为溶液中都含有氢离子，故说法错误；
D、冰水混合物属于纯净物，是因为都含有相同的分子，故说法错误；
故选：B。
【点评】此题难度不大，掌握水电解的微观过程、酸具有通性的原因以及物质类别的知识等即可解析。
12．（2018•北京）一些物质的pH范围如下，其中呈碱性的是（ ）
A．油污净（12～13） B．西瓜汁（5～6）
C．洁厕灵（1～2） D．橘子汁（3～4）
【答案】A
【解答】解：A、油污净的pH为12～13，大于7，显碱性，故选项正确。
B、西瓜汁的pH为5～6，小于7，显酸性，故选项错误。
C、洁厕灵的pH为1～2，小于7，显酸性，故选项错误。
D、橘子汁的pH为3～4，小于7，显酸性，故选项错误。
故选：A。
【点评】本题难度不大，掌握溶液的酸碱性和溶液pH大小之间的关系是正确解答此类题的关键。
13．（2018•广西）下列有关氢氧化钠的说法，错误的是（ ）
A．氢氧化钠俗称烧碱
B．氢氧化钠有强烈的腐蚀性
C．氢氧化钠固体可用于干燥二氧化碳气体
D．氢氧化钠可用于制肥皂、洗涤剂、造纸、纺织工业等
【答案】C
【解答】解：A、氢氧化钠俗称烧碱、火碱、苛性钠，故选项说法正确。
B、氢氧化钠具有强烈的腐蚀性，故选项说法正确。
C、氢氧化钠能与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，不能用来干燥二氧化碳气体，故选项说法错误。
D、氢氧化钠是一种重要的化工基础原料，广泛地应用于制肥皂、洗涤剂、造纸、纺织工业，故选项说法正确。
故选：C。
【点评】本题难度不大，掌握氢氧化钠的化学性质、物理性质、用途是正确解答本题的关键。
14．（2018•广西）下列说法正确的是（ ）
A．物质的组成元素相同，物质的性质一定相同
B．某物质能与碱反应生成盐和水，该物质一定是酸
C．元素是质子数（即核电荷数）相同的一类粒子的总称
D．用浓溶液配制稀溶液时，用量筒量取浓溶液，仰视读取数据，会导致配得溶液溶质的质量分数偏大
【答案】D
【解答】解：A、组成元素相同的物质化学性质不一定相同，如一氧化碳和二氧化碳都是由碳元素和氧元素组成的，但是它们分子的构成不同，它们的化学性质差异较大，故选项说法错误。
B、某物质能与碱反应生成盐和水，该物质不一定是酸，二氧化碳也能与碱反应生成盐和水，故选项说法错误。
C、元素是质子数（即核电荷数）相同的一类原子的总称，故选项说法错误。
D、用量筒量取浓溶液时，仰视液面，读数比实际液体体积小，会造成实际量取的浓溶液的体积偏大，则使溶质质量分数偏大，故选项说法正确。
故选：D。
【点评】本题难度不大，掌握碱的化学性质、元素的概念、判断错误操作对溶质与溶剂的影响等是正确解答本题的关键。
15．（2018•北京）下列物质能与NaOH反应的是（ ）
A．Fe B．CO2 C．Fe2O3 D．NaCl
【答案】B
【解答】解：A、铁不能与氢氧化钠反应，故选项错误。
B、二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，故选项正确。
C、氧化铁不能与氢氧化钠反应，故选项错误。
D、氯化钠不能与氢氧化钠反应，故选项错误。
故选：B。
【点评】本题难度不大，掌握碱的化学性质（能与酸碱指示剂、非金属氧化物、酸、盐等反应）并能灵活运用是正确解答本题的关键。
16．（2018•呼和浩特）实验室中同学们进行了如图所示实验，成功探究出了久置氢氧化钠固体的变质情况。下列说法正确的是（ ）
A．甲溶液可以选择稀盐酸或CaC12溶液（查阅资料得知：CaC12溶液显中性）
B．若Ⅱ、Ⅲ均有明显现象，则说明样品部分变质
C．D物质可能是气体，也可能是沉淀
D．溶液B中的溶质一定只含有NaOH和甲
【答案】B
【解答】解：A、甲溶液不能选择稀盐酸，因为氢氧化钠、碳酸钠均能与稀盐酸反应生成氯化钠溶液，溶液B为氯化钠溶液和盐酸的混合溶液，滴加酚酞溶液不变色，无法确定溶液中是否含有氢氧化钠，故选项说法错误。
B、甲溶液可以选用氯化钙溶液，若Ⅱ、Ⅲ均有明显现象（现象分别是产生白色沉淀、酚酞溶液变红色），分别说明含有碳酸钠、氢氧化钠，则说明样品部分变质，故选项说法正确。
C、由A选项的答案，D物质是沉淀，故选项说法错误。
D、溶液B中的溶质中一定含有碳酸钠与氯化钙反应生成的氯化钠，故选项说法错误。
故选：B。
【点评】本题有一定难度，明确检验氢氧化钠的存在应先排除碳酸钠的干扰是正确解答本题的关键。
17．（2018•仙桃）“苛性钠、烧碱、纯碱、火碱”四种俗称中所代表的物质只有（ ）
A．1种 B．2种 C．3种 D．4种
【答案】B
【解答】解：苛性钠、火碱和烧碱都是氢氧化钠的俗称；纯碱是碳酸钠的俗称，所以“苛性钠、烧碱、纯碱、火碱”四种俗称中所代表的物质有两种。
故选：B。
18．（2018•桂林）氢氧化钠的俗名是（ ）
A．烧碱 B．苏打 C．小苏打 D．熟石灰
【答案】A
【解答】解：氢氧化钠俗称苛性钠、火碱、烧碱，而纯碱是碳酸钠的俗称。
A、烧碱是氢氧化钠的俗称，故选项符合题意。
B、苏打是碳酸钠的俗称，故选项不符合题意。
C、小苏打是碳酸氢钠的俗称，故选项不符合题意。
D、熟石灰是氢氧化钙的俗称，故选项不符合题意。
故选：A。
19．（2018•恩施州）下列关于氢氧化钠的描述中错误的是（ ）
A．可用于改良酸性土壤
B．易溶于水，溶解时放出大量的热
C．能去除油污，可作炉具清洁剂
D．对皮肤有强烈的腐独作用
【答案】A
【解答】解：A、氢氧化钠碱性太强，不能用于改良酸性土壤，故错误；
B、氢氧化钠易溶于水，且放出大量的热，故正确；
C、氢氧化钠能与油污反应，能去除油污，可做厨房的清洁剂，故正确；
D、氢氧化钠具有极强的腐蚀性，对皮肤有强烈的腐蚀作用，故正确；
故选：A。
20．（2018•广州）下列有关氢氧化钾的说法正确的是（ ）
A．氢氧化钾固体露置在空气中易变质
B．氢氧化钾溶液能使石蕊溶液变红
C．氢氧化钾溶液与氧化铜反应生成蓝色沉淀
D．2mL氢氧化钾溶液与1mL硫酸溶液恰好完全反应
【答案】A
【解答】解：A、氢氧化钾能与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钾，露置在空气中易变质，故选项说法正确。
B、氢氧化钾溶液显碱性，能使石蕊溶液变蓝色，故选项说法错误。
C、碱不能与金属氧化物反应，氢氧化钾溶液与氧化铜不反应，无明显变化，故选项说法错误。
D、由于无法确定氢氧化钾溶液与稀硫酸的质量、溶质质量分数，无法判断反应进行的程度，故选项说法错误。
故选：A。
21．（2018•北京）进行如下微型实验，研究物质的性质。
（1）能产生气泡的是 （填序号）。
（2）能证明C中发生反应的现象是 。
（3）有一只烧杯中的物质不与稀盐酸反应，原因是 。
【答案】（1）BD （2）溶液由红色变为无色 （3）铜排在氢的后面，不与盐酸反应生成氢气
【解析】解：（1）活泼金属和碳酸氢盐会与酸反应分别产生氢气和二氧化碳；故填BD；
（2）氢氧化钙与盐酸反应生成氯化钙和水，溶液由红色变为无色；故填：溶液由红色变为无色；
（3）铜排在氢的后面，不与盐酸反应生成氢气；故填：铜排在氢的后面，不与盐酸反应生成氢气。
【点评】掌握酸的通性是解题关键。
22．（2018•广西）利用以下装置对酸的化学性质进行探究。
（1）标号为①的仪器名称是 。
（2）实验I中，在点滴板的a、b穴中滴入酸溶液后，溶液变红的是 （填“a”或“b”）。使用 点滴板的优点之一是 。
（3）实验Ⅱ中，为了验证石灰石中含有碳酸根离子，试剂X的名称是 。
（4）实验Ⅲ中，在仪器①、②中均可观察到的现象是 、 。仪器②中发生反应的化学方程式是 。
【答案】（1）试管 （2）a 节约药品（方便观察反应现象等，合理即可） （3）澄清石灰水 （4）红棕色固体逐渐消失、溶液逐渐变成黄色，Fe2O3+3H2SO4═Fe2（SO4）3+3H2O
【解析】解：（1）标号为①的仪器名称是试管。
（2）紫色石蕊溶液遇酸性溶液变红，无色酚酞溶液遇酸性溶液不变色，实验I中，在点滴板的a、b穴中滴入酸溶液后，胶头滴管中为酸，故变红的为含紫色石蕊试液的a。
使用白色点滴板进行实验，药品的用量少，则可节约药品，同时可减少对环境的污染，有时可以同时完成几个实验，便于观察比较。
（3）实验Ⅱ中，为了验证石灰石中含有碳酸根离子，检验碳酸盐最简单的方法是滴加盐酸，观察是否有能使澄清石灰水变浑浊的气体产生。故试剂X的名称是澄清石灰水。
（4）实验Ⅲ中，氧化铁与稀盐酸反应生成氯化铁和水，氧化铁与稀硫酸反应生成硫酸铁和水，在仪器①、②中均可观察到的现象是红棕色固体逐渐消失、溶液逐渐变成黄色；仪器②中氧化铁与稀硫酸反应生成硫酸铁和水，发生反应的化学方程式是Fe2O3+3H2SO4═Fe2（SO4）3+3H2O。
故答案为：
（1）试管；
（2）a；节约药品（方便观察反应现象等，合理即可）；
（3）澄清石灰水；
（4）红棕色固体逐渐消失、溶液逐渐变成黄色；Fe2O3+3H2SO4═Fe2（SO4）3+3H2O。
【点评】本题难度不大，熟练掌握酸的化学性质、化学方程式的书写方法等是正确解析本题的关键。
23. （2018•黑龙江齐齐哈尔）为探究盐酸的化学性质，某化学小组做了如下实验:
(1)A试管中的实验现象为______________，C试管中所发生反应的化学方程式为____________。
(2)将反应后D、E试管中的废液倒入一个洁净的烧杯中，观察到烧杯中先有气泡产生，后有白色
沉淀出现。将烧杯中的混合物过滤，得到白色沉淀和无色滤液。同学们对滤液中溶质的成分进行探究。
【提出问题】滤液中溶质的成分是什么?
【作出猜想】猜想:NaCl
猜想二:NaCl和CaCl2
猜想三:______________
猜想四:NaCl、Ca(OH)2和HCl
【设计实验】请完成实验报告。
实验步骤
实验现象
实验结论
取少量滤液于试管中，滴加适量的碳酸钠溶液。
_________
猜想二不成立
取少量滤液于试管中, 滴加_______(填名称)。
_________
猜想三成立
【迁移拓展】稀盐酸、稀硫酸有一些相似的化学性质，是因为在不同的酸溶液中都含有__________。
【答案】 (1).紫色石蕊溶液变红( 或溶液由紫色变为红色) Fe2O3+ 6HCl=2FeCl3+ 3H2O
猜想三:NaCl和Na2CO3(或氯化钠和碳酸钠)
【设计实验】无沉淀产生(或无明显变化) 稀盐酸(或稀硫酸) 产生气泡
【迁移拓展】氢离子（或H+）
【解析】(1)根据酸能使紫色石蕊溶液变红解析；根据氧化铁与盐酸反应生成氯化铁和水解析；(2) 【作出猜想】猜想三:根据观察到烧杯中先有气泡产生，后有白色沉淀出现解析；【设计实验】根据实验步骤和实验结论答案解析；【迁移拓展】根据酸具有相似化学性质的原因解析。
(1)A试管中的实验现象为紫色石蕊溶液变红( 或溶液由紫色变为红色)；氧化铁与盐酸反应生成氯化铁和水，反应得到化学方程式为Fe2O3+ 6HCl=2FeCl3+ 3H2O；
(2) 【作出猜想】猜想三：观察到烧杯中先有气泡产生，说明是盐酸与碳酸钠反应生成二氧化碳；后有白色沉淀出现， 说明碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，故滤液中溶质的成分是NaCl和Na2CO3(或氯化钠和碳酸钠)；【设计实验】碳酸钠与氯化钙溶液反应会生成碳酸钙白色沉淀，故无沉淀产生(或无明显变化)，说明猜想二不成立；取少量滤液于试管中, 滴加稀盐酸(或稀硫酸)，产生气泡，说明猜想三成立；【迁移拓展】稀盐酸、稀硫酸有一些相似的化学性质，是因为在不同的酸溶液中都含有氢离子（或H+）。
24. （2018•四川雅安） 下图为“胃酸完全抑制剂”的标签。
(1)“胃酸完全抑制剂”主要成分中属于碱的物质是________________(写化学式)。
(2)服用“胃酸完全抑制剂”后在胃内发生反应的化学反应方程式是____________。
【答案】 (1) Mg(OH)2 (2).Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O、CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
【解析】由题中信息知，(1)“胃酸完全抑制剂”主要成分中属于碱的物质是Mg(OH)2。(2)服用“胃酸完全抑制剂”后在胃内发生反应的化学反应方程式是Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O、CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑。
25．（2018•湖南岳阳）化学兴趣小组在实验室发现一瓶氢氧化钠溶液，瓶口有少量白色固体且玻璃瓶塞打不开，这一情况激起了他们浓厚的兴趣，于是展开了如下探究：
【提出问题】瓶口白色固体的成分是什么？
【查找资料】（1）玻璃中含有二氧化硅（SiO2），试剂瓶身经抛光处理，不易反应，而瓶口和玻璃塞上的磨砂将二氧化硅裸露出来；
（2）二氧化硅能与氢氧化钠溶液反应，SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O；
（3）硅酸钠（Na2SiO3）是一种白色固体，有很强的粘合性，可溶于水，溶液呈碱性；硅酸钠溶液能与强酸反应，如：Na2SiO3+2HCl=2NaCl+H2SiO3↓（白色）；
硅酸钠溶液能与氯化钙溶液反应：Na2SiO3+CaCl2=2NaCl+CaSiO3↓（白色）。
【作出猜想】白色固体的成分是：
Ⅰ．硅酸钠；
Ⅱ．硅酸钠和碳酸钠；
Ⅲ．硅酸钠、碳酸钠和氢氧化钠
【实验探究】取一定量白色固体溶于适量水中形成样品溶液，分组进行如下实验并相互评价：
实验操作
实验现象
结论与评价
第1组
有气泡冒出且产生白色沉淀
同学们认为猜想① 不成立；写出生成气体的反应化学方程式：②
第2组
第一步
产生白色沉淀
第1组同学认为：此步骤还不能准确判断出原固体的成分。
第二部
③
大家一致认为：猜想II成立。
【反思交流】
（1）有同学认为，第2组实验中不能用氢氧化钙溶液代替氯化钙溶液，理由是：④ ；
（2）氢氧化钠溶液必项密封保存，且试剂瓶只能用橡胶塞。
【答案】① Ⅰ ②Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑ ③酚酞溶液不变色 ④氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙和氢氧化钠，影响检验氢氧化钠。
【解答】解：【实验探究】
有气泡冒出，是因为碳酸钠和稀盐酸反应生成了氯化钠、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑；
酚酞溶液不变色，说明溶液中不含有氢氧化钠，实验过程如下所示：
实验操作
实验现象
结论与评价
第1组
有气泡冒出且产生白色沉淀
同学们认为猜想Ⅰ不成立；写出生成气体的反应化学方程式：
Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑
第2组
第一步
产生白色沉淀
第1组同学认为：此步骤还不能准确判断出原固体的成分。
第二部
③酚酞溶液不变色
大家一致认为：猜想II成立。
【反思交流】
（1）有同学认为，第2组实验中不能用氢氧化钙溶液代替氯化钙溶液，理由是：氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙和氢氧化钠，影响检验氢氧化钠。
故填：氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙和氢氧化钠，影响检验氢氧化钠。
26. （2018•陕西） 化学兴趣小组的同学按图示装置及步骤验证氢氧化钠的化学性质。
【实验步骤】
I.将注射器内的液体注入A中的锥形瓶。
II.打开K1,观察到C中部分红色溶液沿导管倒吸入A，片刻后回流停止。
III.打开K2,观察到B中溶液倒吸入A、C中,液面稳定后观察到A中溶液仍为红色,C中溶液变为无色。
同学们对相关问题分组展开如下探究。
探究环节
甲组的探究
乙组的探究
[提出问题]
A中使酚酞变为红色的物质是什么?
C中溶液为什么变成无色?
[做出猜想]
猜想一:Na2CO3
猜想二:Na2CO3和NaOH
猜想一:实验过程中酚酞变质了
猜想二:溶液中的NaOH反应完了
[实验验证]
小鹏取少量A中溶液于试管中,向其中滴加过量BaCl2溶液,若观察到______，证明猜想二成立。小丽认为用Ba(OH)2溶液也可证明猜想二成立,小鹏认为小丽的方案不合理,理由是_______。
(1)取少量C中溶液于试管中，向其中滴加NaOH溶液. 溶液又变为红色，证明猜想一不成立。
(2)用pH试纸测定C中溶液的酸碱度,若pH___7,证明猜想二成立。
【反思交流】(1)甲、乙两组同学的实验证明了NaOH能与稀盐酸、CO2发生反应；A中溶液里一定还存在NaCl。写出NaOH与CO2发生反应的化学方程式_________。
(2)[实验步骤]中的现象_____(填“能”或“不能”)证明NaOH与CO2发生了反应。
【拓展迁移】对于无明显现象的化学反应，可通过检验有新物质生成或检验_____的方法来证明反应发生了。
【答案】（实验验证）(1). （甲组）生成白色沉淀,溶液仍为红色； 向溶液中引入OH-,对NaOH的检验产生干扰。 （乙组）≤（或<或=）
（反思交流）(1) 2NaOH +CO2= Na2CO3+H2O (2).不能； （拓展迁移）某种反应物消失（或减少）
【解析】（实验验证）（甲组）根据Na2CO3与BaCl2溶液会反应生成碳酸钙沉淀，溶液酸碱性不变解答；根据向溶液中引入OH-，对NaOH的检验产生干扰解答；（乙组）根据溶液显酸性或中性，pH≤7解答；【反思交流】(1)根据NaOH与CO2反应生成碳酸钠和水解答；(2)根据是否能够判定有新物质碳酸钠生成解答。【拓展迁移】根据通过检验有新物质生成或检验某种反应物消失（或减少）的方法来证明反应是否发生解答。
（实验验证）（甲组）小鹏取少量A中溶液于试管中，向其中滴加过量BaCl2溶液，若观察到生成白色沉淀，溶液仍为红色，证明猜想二成立。小丽认为用Ba(OH)2溶液也可证明猜想二成立，小鹏认为小丽的方案不合理，理由是向溶液中引入OH-，对NaOH的检验产生干扰；（乙组）(2)用pH试纸测定C中溶液的酸碱度,若pH≤（或<或=）7，证明猜想二成立；【反思交流】(1) NaOH与CO2反应生成Na2CO3和水H2O，反应的化学方程式为2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O；(2)[实验步骤] II中的现象说明A装置内压强减小，可能是NaOH与CO2发生了反应，也可能是二氧化碳溶于氢氧化钠；[实验步骤] III中的现象说明A装置内压强比B装置压强小，且A装置内溶于仍然显碱性，故[实验步骤]中的现象不能证明NaOH与CO2发生了反应；【拓展迁移】对于无明显现象的化学反应，可通过检验有新物质生成或检验某种反应物消失（或减少）的方法来证明反应发生了。
★考点归纳
归纳一：酸、碱与指示剂的作用
指示剂
酸性
碱性
中性
紫色石蕊溶液
红 色
蓝 色
紫 色
无色酚酞溶液
无色
（不变色）
红色
无色
归纳二： 常见的酸
1.酸：在溶液中解离出的阳离子全部是 H＋ 的化合物。
特别提醒：在溶液中能解离出H＋的化合物不一定是酸，阳离子全部是氢离子的化合物才是酸。
2.几种常见的酸：浓盐酸和浓硫酸
（1）物理性质和用途
性质与用途
浓盐酸（HCl）
浓硫酸（H2SO4）
颜色、状态
无色 液体
无色 液体
气味
有 刺激性 气味
无 气味
挥发性（打开瓶
盖时的现象）
易挥发
（有白雾）
不挥发
用途
金属除锈、人体胃液含盐酸帮助消化等
用于化肥、金属除锈、作干燥剂等
（2）特性
①浓盐酸具有挥发性，打开瓶口冒白雾是因为挥发的HCl气体与空气中的水蒸气结合形成盐酸的小液滴而呈现出来的现象。
②浓H2SO4
浓H2SO4的吸水性：敞口放置的浓H2SO4，一段时间后，溶液的质量会增加。浓H2SO4的脱水性（腐蚀性）。如果不慎将浓硫酸沾在衣服或皮肤上，应立即用大量的水冲洗，再涂上3%～5%的碳酸氢钠溶液。
特别提醒：①敞口放置浓盐酸，溶质（HCl）的质量会减小，溶质质量分数减小；②敞口放置浓硫酸，溶液的质量会增加，溶质质量分数减小。因此浓盐酸和浓硫酸必须密封保存。
（3）浓硫酸的稀释
①操作稀释浓硫酸时，一定要把 浓H2SO4 沿着器壁注入 水里 ，并不断搅拌。切不可将 水 倒入 浓H2SO4 中。②原因：因为如果将水注入浓硫酸中，由于水的密度小于浓硫酸，水会浮在浓硫酸的上面，溶解时放出的热量使水立即沸腾，使硫酸的液滴向四周飞溅造成危险。
3.酸的化学性质
化学性质
盐酸（HCl）和硫酸（H2SO4）
与酸碱指示
剂作用
紫色石蕊溶液遇酸 变红色
无色酚酞遇酸 不变色
与活泼金属
的反应
（置换反应）
酸＋活泼金属―→盐＋氢气
Mg＋2HCl===MgCl2＋H2↑
Mg＋ H2SO4 === MgSO4 ＋H2↑
Zn＋2HCl===ZnCl2＋H2↑
Zn＋ H2SO4 ===ZnSO4＋ H2 ↑
Fe＋2HCl=== FeCl2＋H2↑
Fe＋H2SO4=== FeSO4＋H2↑
2Al＋6HCl=== 2AlCl3＋3H2↑
2Al＋3H2SO4=== Al2（SO4）3＋3H2↑
与金属氧化
物的反应
（复分解反应）
酸＋金属氧化物―→盐＋水
Fe2O3＋6HCl=== 2FeCl3＋3H2O （除铁锈）
Fe2O3＋3H2SO4=== Fe2（SO4）3＋3H2O （除铁锈）
现象：铁锈 消失，溶液由无色变成黄色
与碱反应
（复分解反应）
酸＋碱→盐＋水
NaOH＋HCl=== NaCl＋H2O
2NaOH＋H2SO4=== Na2SO4＋2H2O
Ca（OH）2＋2HCl=== CaCl2＋2H2O
Ba（OH）2＋H2SO4=== BaSO4↓＋2H2O
与盐反应
（复分解反应）
酸＋盐―→（新）盐＋（新）酸
CaCO3＋2HCl=== CaCl2＋H2O＋CO2↑
AgNO3＋HCl=== AgCl↓＋HNO3
Na2CO3＋H2SO4=== Na2SO4＋H2O＋CO2↑
BaCl2＋H2SO4=== BaSO4↓＋2HCl
特别提醒：酸具有相似的化学性质，是因为它们的溶液中含有相同的H＋。
归纳三： 常见的碱
1.碱：在溶液中解离出的阴离子全部是 OH－ 的化合物。
特别提醒：溶液显碱性的物质不一定是碱，如Na2CO3溶液呈碱性，而Na2CO3是盐。
（1）几种常见的碱
常见碱的物理性质及俗名和保存方法
常见的碱
NaOH
Ca（OH）2
俗名
火碱、 烧碱 、 苛性钠
熟石灰、 消石灰
颜色、状态
白色 固体
白色 粉末
溶解性
极易溶 于水，溶解时放出大量热
微溶 于水
吸水性
易吸收空气中的水分而潮解
无吸水性
保存方法
密封保存
原因
NaOH易 吸收空气中的水分 而潮解，易与 空气中的CO2反应 而变质
Ca（OH）2易与 空气中的CO2反应 而变质
腐蚀性
有强烈的腐蚀性
有腐蚀性
特别提醒：①NaOH有强烈的腐蚀性，如果不慎将NaOH溶液沾到衣服或皮肤上，要立即用大量的水冲洗，再涂上稀硼酸溶液。
（2）常见碱的用途
碱
用途
NaOH
固体作某些气体的干燥剂，重要的化工原料，广泛用于肥皂、石油、造纸、纺织和印染等工业，可用来除油污
Ca（OH）2
建筑材料（调制混凝土，粉刷墙壁），配制农药波尔多液，改良酸性土壤
特别提醒：氢氧化钠可作干燥剂，可干燥O2、H2、N2、CO、NH3等，而不能干燥CO2、SO2、HCl等酸性气体。
2.碱的化学性质
化学性质
氢氧化钠（NaOH）、氢氧化钙[Ca（OH）2]
与指示剂的作用
紫色石蕊溶液遇碱变蓝；无色酚酞溶液遇碱变红
与非金属氧
化物的反应
碱＋非金属氧化物→盐＋水
2NaOH＋CO2=== Na2CO3＋H2O 2NaOH＋SO2=== Na2SO3＋H2O
Ca（OH）2＋CO2=== CaCO3↓＋H2O
与酸反应
（中和反应属
于复分解反应）
碱＋酸→盐＋水
2NaOH＋H2SO4=== Na2SO4＋2H2O
Ca（OH）2＋2HCl=== CaCl2＋2H2O
与盐反应
（复分解反应）
碱＋盐→（新）盐＋（新）碱
2NaOH＋CuSO4=== Na2SO4＋Cu（OH）2↓ （有蓝色沉淀产生）
Ca（OH）2＋Na2CO3=== CaCO3↓＋2NaOH （有白色沉淀产生）
3.氢氧化钠、氢氧化钙变质
（1）氢氧化钠变质的探究
①变质原因：氢氧化钠与空气中的二氧化碳反应，生成碳酸钠。反应的化学方程式为 2NaOH＋CO2===Na2CO3＋H2O 。
（2）氢氧化钙变质的探究
①变质原因：氢氧化钙与空气中的CO2反应生成碳酸钙。反应的化学方程式为 Ca（OH）2＋CO2===CaCO3↓＋H2O 。
★三年真题
2020年中考真题
一、单选题
1．（2020·青海中考真题）下列实验操作不正确的是（ ）
A．熄灭酒精灯 B．读取液体体积
C．稀释浓硫酸 D．过滤
【答案】C
【解析】
A、熄灭酒精灯应该用灯帽盖灭，吹灭酒精灯易导致灯内酒精着火，甚至引起酒精灯爆炸，选项正确；
B、量取液体读数时，要平视凹液面的最低处；仰视读数，读数偏小，实际液体偏多；俯视读数，读数偏大，实际液体偏少，选项正确；
C、稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌，使热量及时扩散，防止酸液飞溅，切不可将水倒入硫酸中，选项错误；
D、过滤时滤纸紧贴漏斗内壁，中间不留气泡，滤纸边缘低于漏斗口，倾倒液体时要用玻璃棒引流，液面不能高于滤纸边缘，玻璃棒紧靠三层滤纸处，漏斗下端管口应紧靠烧杯内壁，选项正确。
故选C。
2．（2020·湖北荆门�中考真题）化学是一门以实验为基础的学科。下列实验操作正确的是（ ）
A．闻气体时应轻轻移开集气瓶玻璃片，小心吸入少量气体
B．为了验证CO2是否集满，将燃着的木条伸入集气瓶内
C．加热高锰酸钾制氧气结束时，先熄灭酒精灯，再把导管移出水面
D．氢氧化钠沾到皮肤上要用大量水冲洗，再涂上硼酸
【答案】D
【解析】
A、闻气体的气味时，应用手在瓶口轻轻的扇动，使极少量的气体飘进鼻子中，不能将鼻子凑到集气瓶口去闻气体的气味，防止气体有毒性或腐蚀性，危害人的健康，选项错误；
B、为了验证CO2是否集满，应将燃着的木条平放在集气瓶口，木条熄灭，证明已经集满二氧化碳，选项错误；
C、加热高锰酸钾制氧气结束时，先把导管移出水面，再熄灭酒精灯，防止水倒流入试管内，使试管受热不均而炸裂，选项错误；
D、氢氧化钠有很强的腐蚀性，氢氧化钠沾到皮肤上要用大量水冲洗，再涂上硼酸，选项正确。
故选D。
3．（2020·湖北孝感�中考真题）下列实验操作正确的是（ ）
A．点燃镁条 B．放置滴管
C．稀释浓硫酸 D．读取液体体积
【答案】D
【解析】
A、点燃镁条要用坩埚钳夹住镁条的一端，把另一端放在酒精灯的火焰中引燃，不能用手拿着镁条，故A错误；
B、滴管不能直接横放在桌面上，防止腐蚀桌面或者造成药品污染，故B错误；
C、稀释浓硫酸要将浓硫酸沿烧杯壁缓慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌，故C错误；
D、读取液体体积时量筒要放在水平桌面上、视线要与液体凹面相平，故D正确。
故选D。
4．（2020·广东中考真题）20gKOH加入100g水中，配制成溶液。下列说法错误的是（ ）
A．KOH在水中解离出K+和OH-
B．一个K+带一个单位正电荷
C．该溶液的溶质质量分数为20%
D．向该溶液中滴入酚酞指示剂，溶液变红
【答案】C
【解析】
A、KOH在水中解离出K+和OH- ，选项正确；
B、一个K+带一个单位正电荷，选项正确；
C、该溶液的溶质质量分数为<20%，选项错误；
D、氢氧化钾溶液显碱性，向该溶液中滴入酚酞指示剂，溶液变红，选项正确。
故选C。
5．（2020·湖北鄂州�中考真题）归纳、推理是学习化学的重要方法。下列说法不正确的是（ ）
A．不同种元素可以组成不同的物质，同一种元素也可以组成不同的物质
B．不同种元素最本质的区别是质子数不同
C．酸溶液可使紫色的石蕊溶液变红，能使紫色石蕊溶液变红的溶液是酸溶液
D．生铁和钢的性能不同，是因为它们的含碳量不同
【答案】C
【解析】
A、不同种元素可以组成不同的物质，同一种元素也可以组成不同的物质，例如碳元素可以组成金刚石、石墨，故A正确；
B、元素是具有相同核电核数一类原子的总称，不同种元素最本质的区别是质子数不同，故B正确；
C、酸溶液可使紫色的石蕊溶液变红，能使紫色石蕊溶液变红的溶液不一定是酸溶液，可能是盐溶液，例如硫酸铜溶液是盐溶液显酸性，故C错误；
D、生铁含碳量高，钢含碳量低，生铁和钢的性能不同，是因为它们的含碳量不同，故D正确。
故选：C。
6．（2020·湖北鄂州�中考真题）下列实验基本操作正确的是（ ）
A．滴加液体 B．点燃酒精灯
C．量取液体 D．稀释浓硫酸
【答案】B
【解析】
A、滴加液体时，滴管不可伸入试管内，否则会污染滴管，应该垂直悬空滴加，故A不正确；
B、点燃酒精灯要用火柴点燃，禁止用燃着的酒精灯去点燃酒精灯，故B正确；
C、量取液体读取液体的体积时，视线要与液体凹液面最低处保持水平，图中俯视读数，故C不正确；
D、稀释浓硫酸时，浓硫酸要沿容器壁慢慢注入，并不断搅拌，不能将水注入浓硫酸中，图示操作会因浓硫酸释放的热量而引起液体飞溅，故D不正确。故选B。
7．（2020·湖北随州�中考真题）下列实验操作正确的是（ ）
A．取用固体粉末 B．读取液体体积
C．过滤 D．稀释浓硫酸
【答案】A
【解析】
A、取用粉末状药品，试管倾斜用药匙或纸槽把药品送到试管底部，然后试管竖起使药品落入试管底部，避免粘在试管内壁，符合题意；
B、量筒读数时视线要与量筒内液体的凹液面的最低处保持水平，不符合题意；
C、过滤操作中的“一贴二低三靠”为：一贴：滤纸紧贴漏斗内壁，不要留有气泡；二低：①漏斗内滤纸边缘低于漏斗口边缘，②漏斗内液面低于滤纸边缘；三靠：①倾倒液体时，烧杯紧靠玻璃棒，②玻璃棒末端紧靠三层滤纸，③漏斗下端要紧靠接滤液的烧杯内壁，不符合题意；
D、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散，不符合题意。故选A。
8．（2020·湖南湘西�中考真题）下列关于酸、碱的说法错误的是（ ）
A．苛性钠、烧碱、火碱都是氢氧化钠
B．氢氧化钙可以用来改良酸性土壤
C．稀盐酸能够使酚酞溶液变红
D．生活中许多常见的物质（如柠檬、柑橘）中含有酸
【答案】C
【解析】
A、苛性钠、烧碱、火碱都是氢氧化钠的俗称，说法正确，不符合题意；
B、氢氧化钙显碱性，可用来改良酸性土壤，不符合题意；
C、稀盐酸显酸性，不能使无色酚酞试液变色，符合题意；
D、生活中很多物质中都含有酸，如柠檬含柠檬酸，不符合题意。
故选C。
9．（2020·贵州遵义�中考真题）1839年虎门销烟采用的方法是：在海边挖池，放入烟土，引入海水浸泡，投入石灰，石灰遇水沸腾，烟土溶解。该过程发生的反应有。下列说法不正确的是（ ）
A．该反应属于化合反应
B．该反应会放出热量
C．由此反应推测氧化钙可干燥氯化氢气体
D．此反应可制备氢氧化钙
【答案】C
【解析】
A、化合反应的特征是“多变一”，该反应的反应物是两种，生成物是一种，符合化合反应的特征，属于化合反应，选项A正确；
B、此处的“石灰”是生石灰，“石灰遇水沸腾”，就是说生石灰和水反应能使水沸腾，说明该反应会放出热量，选项B正确；
C、根据反应，氧化钙能吸收水分，可用来干燥某些气体，但氧化钙不能干燥氯化氢气体，因为氧化钙会和氯化氢气体发生化学反应，选项C不正确；
D、生石灰和水反应生成氢氧化钙，因此该反应可制备氢氧化钙，选项D正确。故选C。
10．（2020·辽宁抚顺�中考真题）将20g质量分数为98%的浓硫酸稀释为25%的稀硫酸。
下列说法中不正确的是（ ）
A．实验步骤：计算、量取、混匀、装瓶贴标签
B．实验仪器：量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒、细口瓶
C．稀释浓硫酸时将水沿烧杯内壁慢慢注入浓硫酸中，并不断搅拌
D．浓硫酸不慎沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，再涂上3%~5%的碳酸氢钠溶液
【答案】C
【解析】
A、将20g质量分数为98%的浓硫酸稀释为25%的稀硫酸，步骤包括计算、量取、混匀、装瓶贴标签，故A正确；
B、量取液体需要量筒、胶头滴管，混匀需要烧杯玻璃棒，装瓶存放在细口瓶需要细口瓶，故B正确；
C、在稀释浓硫酸时，一定要把浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并不断搅拌。切不可将水倒进浓硫酸中。如果水倒进浓硫酸中，由于水的密度小，浮在硫酸的上面，硫酸溶解时放出的热量不易散失，使水暴沸，带着酸向四处飞溅，有可能发生意外，故C错误；
D、浓硫酸不慎沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，再涂上3%~5%的碳酸氢钠溶液，故D正确。
故选：C。
11．（2020·辽宁抚顺�中考真题）下列有关实验现象的描述正确的是（ ）
A．镁在空气中燃烧生成氧化镁
B．固体硝酸铵溶于水，溶液的温度降低
C．打开装有浓盐酸的试剂瓶瓶盖，瓶口出现白烟
D．硫在空气中燃烧产生明亮的蓝紫色火焰，放热，生成一种有刺激性气味的气体
【答案】B
【解析】
A.镁在空气中燃烧产生耀眼的白光，不能说出氧化镁，故错误；
B.硝酸铵溶于水时会吸收热量，所以溶液的温度会降低，故正确；
C.打开浓盐酸的试剂瓶瓶盖时，因浓盐酸具有挥发性，所以瓶口会产生白雾不是白烟，故错误；
D.硫在空气中燃烧时产生淡蓝色火焰，故错误。故选B。
12．（2020·辽宁抚顺�中考真题）下列物质的用途主要利用了其物理性质的是（ ）
A．氧气用于医疗急救
B．用铜作导线
C．用熟石灰改良酸性土壤
D．用氢氧化钠去除油污
【答案】B
【解析】
A、呼吸作用属于化学反应，氧气用于医疗急救是利用氧气的氧化性，故属于化学性质；
B、用铜作导线是利用铜的导电性，该性质不需要化学反应表现出来，属于物理性质；
C、熟石灰用来改良酸性土壤是利用熟石灰的碱性，需要通过中和反应表现出来，属于化学性质；
D、氢氧化钠用于去除油污，是利用氢氧化钠能与油脂发生化学反应，生成可溶性钠盐，达到去除油污的目的，属于氢氧化钠的化学性质；
故选：B。
【点睛】本考点考查了物理性质和化学性质的区分，要记忆有关金属、熟石灰、氧气和氢氧化钠的性质，并能够在比较的基础上进行应用。
13．（2020·辽宁本溪�中考真题）某物质能使紫色石蕊溶液变为蓝色，关于该物质的下列说法中正确的是（ ）
A．该物质可能是氢氧化铜
B．该物质一定是纯碱的水溶液
C．可以将pH试纸放入该物质的稀溶液中测其pH
D．向该物质的水溶液中滴加稀盐酸，溶液的pH一定变小
【答案】D
【解析】可以使紫色石蕊变蓝的是碱性的物质，比如常见的有可溶性的碱、碳酸钠、碳酸氢钠等；
A、氢氧化铜不可溶是沉淀，不可以使紫色石蕊变蓝，故A错误；
B、纯碱是碳酸钠的俗称，可以使紫色石蕊变蓝，但是不一定是纯碱，还有别的可能，故B错误；
C、测定pH，需要将玻璃棒蘸取待测液，然后在pH试纸上测定，故C错误；
D、加入酸一定会和碱性物质反应，导致pH升高，故D正确。
故选D。
14．（2020·福建中考真题）下列物质的性质与其用途不匹配的是（ ）
A．石墨质软——用作电池的电极材料
B．不锈钢耐腐蚀——制造医疗器械
C．熟石灰显碱性——用来改良酸性土壤
D．干冰易升华——用于人工降雨
【答案】A
【解析】
A、石墨质软，可以制铅笔，石墨做电池的电极利用了石墨的导电性，故错误，符合题意；
B、不锈钢用于制造医疗器械是由于不锈钢耐腐蚀，故正确，不符合题意；
C、熟石灰可以用于改良酸性土壤，故正确，不符合题意；
D、干冰易升华吸热，可用于人工降雨，正确，不符合题意。故选A。
15．（2020·河北中考真题）如图所示实验方案不能达到实验目的的是（ ）
A．证明待测溶液呈酸性
B．探究硝酸钾溶解度与温度的关系
C．探究水的组成元素
D．验证质量守恒定律
【答案】A
【解析】
A、酚酞遇碱变红，遇酸性和中性溶液不变色，所以不能用酚酞来验证溶液是否呈酸性，故A错误；
B、探究硝酸钾溶解度与温度的关系，加水后溶解一部分，但还有部分固体剩余，加热后剩余固体也溶解，证明硝酸钾的溶解度随温度的升高而增加，故B正确；
C、探究水的组成元素，通过电解水实验，产生氢气和氧气，证明水是由氢元素和氧元素组成的，故C正确；
D、验证质量守恒定律，在天平左侧的硫酸铜溶液中加入氢氧化钠溶液，反应后天平保持平衡，证明质量守恒，故D正确。
故选A。
16．（2020·山东临沂�中考真题）分类是化学学习中常用的思维方法，下列有关物质分类正确的是（ ）
A．氧化物：干冰、二氧化锰、氧化铁
B．碱：烧碱、纯碱、生石灰
C．混合物：空气、石油、碳酸钙
D．合成材料：塑料、羊毛、橡胶
【答案】A
【解析】
A、氧化物是由两种元素组成，并且有一种元素为氧元素的化合物，所以干冰（二氧化碳）、二氧化锰、氧化铁均属于氧化物，符合题意；
B、碱是指电离时产生的阴离子全部是氢氧根离子的化合物，烧碱即是氢氧化钠属于碱，纯碱是碳酸钠属于盐，生石灰是氧化钙属于氧化物，不符合题意；
C、混合物是由两种或两种以上物质组成，空气、石油属于混合物，碳酸钙属于纯净物，不符合题意；
D、三大合成材料：塑料、合成纤维、合成橡胶，羊毛是天然材料，橡胶分天然橡胶和合成橡胶，不符合题意。故选B。
17．（2020·山东临沂�中考真题）下列是摘录某同学实验记录本中有关实验现象的描述，其中正确的是（ ）
A．铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成四氧化三铁
B．硫在氧气中燃烧发出淡蓝色火焰，生成一种有刺激性气味的气体
C．镁条与足量的稀盐酸反应，产生大量气泡并放热
D．向稀硫酸中滴加石蕊溶液，溶液由无色变成蓝色
【答案】C
【解析】
A、铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成四氧化三铁，是结论，不是现象，选项A不正确；
B、硫在氧气中燃烧发出明亮的蓝紫色火焰，不是淡蓝色火焰，选项B不正确；
C、镁条与足量的稀盐酸反应生成氯化镁和氢气，现象是产生大量气泡并放热，选项C正确；
D、稀硫酸呈无色，紫色石蕊溶液遇酸变红，因此向稀硫酸中滴加石蕊溶液，溶液由无色变成红色，选项D不正确。故选C。
18．（2020·山东临沂�中考真题）中学生应该有一定的安全意识，下列做法符合安全要求的是（ ）
A．家用电器着火，立即用水浇灭
B．发现煤气泄漏，立即打开吸油烟机排气
C．发生一氧化碳中毒，立即转移到通风处
D．稀释浓硫酸时，将水注入浓硫酸中
【答案】C
【解析】
A、家用电器着火，应先断电，不能立即用水浇灭，水能导电容易触电，A错。
B、煤气容易和空气形成爆炸性混合物，打开抽油烟机容易产生静电，产生电火花，发生爆炸，B错。
C、发生一氧化碳中毒，立即转移到通风处，C正确。
D、在稀释浓硫酸时，一定要把浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并不断搅拌。切不可将水倒进浓硫酸中。如果水倒进浓硫酸中，由于水的密度小，浮在硫酸的上面，硫酸溶解时放出的热量不易散失，使水暴沸，带着酸向四处飞溅，有可能发生意外，D错。
故选：C。
19．（2020·江苏南京�中考真题）按如图所示装置，玻璃棒末端固定一团喷有酚酞溶液的脱脂棉Y。先加入物质X，再塞上带玻璃棒的橡胶塞。片刻后，能观察到喷有酚酞溶液的脱脂棉Y变红，则物质X可能是（ ）
A．浓盐酸 B．浓氨水
C．浓醋酸 D．浓氢氧化钠溶液
【答案】B
【解析】
A、浓盐酸具有挥发性，挥发出的氯化氢气体与Y中的水结合成盐酸，盐酸显酸性，不能使喷有酚酞溶液的脱脂棉Y变红，不符合题意；
B、浓氨水具有挥发性，挥发出的氨气与Y中的水结合成氨水，氨水显碱性，能使喷有酚酞溶液的脱脂棉Y变红，符合题意；
C、浓醋酸具有挥发性，但是醋酸显酸性，不能使喷有酚酞溶液的脱脂棉Y变红，不符合题意；
D、氢氧化钠显碱性，能使无色酚酞试液变红，但是浓氢氧化钠不具有挥发性，不能使喷有酚酞溶液的脱脂棉Y变红，不符合题意。
故选B。
20．（2020·江苏盐城�中考真题）下列对实验现象的描述符合事实的是（ ）
A．NH4NO3固体溶于水中，溶液温度降低
B．无色酚酞溶液滴入稀盐酸中，溶液变红
C．CO通过灼热的Fe2O3，黑色固体变成红色
D．电解水，正、负极产生的气体体积比约为2∶1
【答案】A
【解析】
A、硝酸铵溶于水吸热，使溶液温度降低，选项A正确；
B、稀盐酸显酸性，不能使无色酚酞试液变红，选项B不正确；
C、氧化铁是红棕色的，铁粉是黑色的，一氧化碳与氧化铁在高温的条件下反应生成铁和二氧化碳，故该反应的实验现象为：固体由红棕色变为黑色，选项C不正确；
D、在电解水实验中，“正氧负氢”，生成氢气和氧气的体积比约为2∶1，故正、负极产生的气体体积比约为1∶2，选项D不正确。故选A。
21．（2020·山东菏泽�中考真题）如图是某有机酸分子的微观结构示意图，关于该物质的描述正确的是（ ）
A．该分子由C、H、O三种元素组成
B．分子中C、H、O三种原子个数比为1:2:1
C．该分子相对分子质量为60g
D．该物质水溶液可以使酚酞试液变红色
【答案】B
【解析】
A、根据某有机酸分子的微观结构示意图，该物质由C、H、O三种元素组成，分子由原子构成，说法错误；
B、根据某有机酸分子的微观结构示意图，一个分子中含有2个碳原子、4个氢原子、2个氧原子，故分子中C、H、O三种原子个数比为1:2:1，说法正确；
C、该分子相对分子质量为（12×2）+（1×4）+（16×2）=60，单位是“1”，不是“g”，说法错误；
D、该物质为有机酸，水溶液显酸性，不可以使酚酞试液变红色，说法错误。
故选：B。
22．（2020·四川广元�中考真题）物质的性质决定物质的用途，下列物质的用途与化学性质相关的是（ ）
A．铜丝用作导线 B．金刚石用于切割玻璃
C．干冰用于人工降雨 D．熟石灰用于改良酸性土壤
【答案】D
【解析】
A、铜丝用作导线，是因为铜具有良好的导电性，不需要通过化学变化便能表现出来，利用的是其物理性质，不符合题意；
B、金刚石用于切割玻璃，是因为金刚石是天然存在的最硬的物质，不需要通过化学变化便能表现出来，利用的是其物理性质，不符合题意；
C、干冰用于人工降雨，是因为干冰升华吸热，不需要通过化学变化便能表现出来，利用的是其物理性质，不符合题意；
D、熟石灰用于改良酸性土壤，是因为熟石灰能与土壤中的酸性物质反应，利用的是其化学性质，符合题意。
故选D。
23．（2020·黑龙江绥化�中考真题）下列关于实验现象描述不正确的是（ ）
A．打开盛有浓盐酸的试剂瓶盖，瓶口上方会出现白雾
B．镁条在空气中燃烧发出耀眼的白光，生成白色固体
C．将空气中燃着的硫粉伸入氧气瓶中，火焰由黄色变为蓝紫色
D．把生锈的铁钉放入足量的稀盐酸中，溶液先由无色变为黄色，一段时间后有气泡生成
【答案】C
【解析】
A、打开盛有浓盐酸的试剂瓶盖，瓶口上方会出现白雾，是因为挥发出的氯化氢气体和空气中的水蒸气结合生成盐酸小液滴，形成白雾，故A正确；
B、镁条在空气中燃烧发出耀眼的白光，生成白色固体，放出热量，故B正确；
C、将空气中燃着的硫粉伸入氧气瓶中，火焰由淡蓝色变为蓝紫色，放出热量，产生刺激性气味，故C错误；
D、把生锈的铁钉放入足量的稀盐酸中，盐酸先和氧化铁反应生成氯化铁和水，后和铁反应生成氯化亚铁和氢气，溶液先由无色变为黄色，一段时间后有气泡生成，故D正确。故选C。
24．（2020·河南中考真题）下列图示的实验操作中正确的是：（ ）
A．浓硫酸稀释 B．闻气体气味
C．液体的倾倒 D．检查气密性
【答案】B
【解析】
A、浓硫酸稀释时应将浓硫酸沿器壁缓慢倒入水中，并用玻璃棒不断搅拌，使热量尽快的散发出去，并且稀释应该在烧杯中进行，选项A不正确；
B、闻药品的气味时，应用手在瓶口轻轻扇动，使少量气味飘进鼻孔中，选项B正确；
C、倾倒液体时，试管应略倾斜，瓶塞应倒放，标签应朝向手心，选项C不正确；
D、由于长颈漏斗下端没有形成液封，受热后的空气会从长颈漏斗中逸出，从而无法在导管口处看到有气泡产生，无法检验装置的气密性，选项D不正确。故选B。
25．（2020·四川雅安�中考真题）能用于鉴别氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液的物质是（ ）
A．HCl B．KNO3 C．Na2CO3 D．FeCl3
【答案】C
【解析】
A、HCl与氢氧化钠溶液、氢氧化钙溶液均能发生中和反应，分别生成氯化钠和水、氯化钙和水，但均无明显变化，不能鉴别，故选项错误；
B、KNO3与氢氧化钠溶液、氢氧化钙溶液均不反应，不能鉴别，故选项错误；
C、Na2CO3与氢氧化钙溶液反应生成碳酸钙白色沉淀，与氢氧化钠溶液不反应，可以鉴别，故选项正确；
D、氯化铁与氢氧化钠溶液、氢氧化钙溶液均能发生反应，均生成氢氧化铁沉淀，不能鉴别，故选项错误。
故选C。
【点睛】在解决鉴别物质题时，判断的依据是：所选试剂需要与待鉴别的物质反应并出现明显不同的现象。
26．（2020·黑龙江哈尔滨�中考真题）下列实验现象描述正确的是（ ）
A．无色溶液中产生蓝色沉淀
B．发出微弱的淡蓝色火焰，生成有刺激性气味的二氧化硫
C．白色固体变成白色浆液，吸收大量的热
D．黑色固体表面有气泡冒出溶液由浅绿色变为无色
【答案】A
【解析】
A、硫酸铜和氢氧化钠反应生成氢氧化铜蓝色沉淀和硫酸钠，无色溶液中产生蓝色沉淀，故A正确；
B、硫在氧气中燃烧发出蓝紫色火焰，生成有刺激性气味的二氧化硫属于实验结论，故B不正确；
C、生石灰与水反应生成氢氧化钙，生石灰中加入一定量的水，白色固体变成白色浆液，该反应放出大量的热，故C不正确；
D、铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，银白色的固体表面有气泡生成，溶液变为浅绿色，故D不正确。故选A。
27．（2020·黑龙江哈尔滨�中考真题）下列物质的用途错误的是（ ）
A．充氮气以防腐 B．氧气用于医疗急救
C．洗涤剂用于洗碗 D．用于改良碱性土壤
【答案】D
【解析】
A、氮气常温下化学性质稳定，不和空气中气体成分反应，可以充氮气以防腐，故A正确；
B、氧气能供给呼吸，氧气可以用于医疗急救，故B正确；
C、洗涤剂具有乳化作用，洗涤剂可以用于洗碗，故C正确；
D、熟石灰显碱性，不能用于改良碱性土壤，故D不正确。故选D。
28．（2020·黑龙江哈尔滨�中考真题）下列实验操作错误的是（ ）
A．用滴管取液体 B．熄灭酒精灯
C．蒸发食盐水 D．稀释浓硫酸
【答案】A
【解析】
A、使用滴管时，用手指捏紧橡胶乳头，赶出滴管中的空气，然后把滴管伸入试剂瓶中，放开手指，试剂即被吸入，图示操作错误；
B、熄灭酒精灯时用灯帽将其盖灭，盖灭后需再重盖一次，让空气进入，免得冷却后盖内造成负压使盖打不开，决不允许用嘴吹灭，图示操作正确；
C、蒸发时，应用玻璃棒不断搅拌，以防止局部温度过高，造成液体飞溅，图示操作正确；
D、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散，一定不能把水注入浓硫酸中，图示操作正确。故选A。
二、多选题
29．（2020·天津中考真题）下列说法正确的是（ ）
A．由同种元素组成的物质都是单质
B．铁制品表面的铁锈能阻碍里层的铁继续锈蚀
C．浓硫酸有吸水性，在实验室中常用作某些气体的干燥剂
D．催化剂在化学反应前后，其质量和化学性质都不发生变化
【答案】CD
【解析】
A、由同种元素组成的纯净物都是单质，由同种元素组成的物质可能是混合物，如氧气和臭氧的混合物，选项错误；
B、铁制品表面的铁锈结构疏松多孔，能吸附水和氧气，能加速里层的铁继续锈蚀，选项错误；
C、浓硫酸有吸水性，在实验室中常用作某些气体的干燥剂，如可干燥二氧化碳等，选项正确；
D、催化剂在化学反应前后，只改变其他物质的反应速率，其本身的质量和化学性质都不发生变化，选项正确。
故选CD。
30．（2020·黑龙江齐齐哈尔�中考真题）下列图像能正确表示对应关系的是（ ）
A．图A是一定质量的红磷在密闭容器中燃烧
B．图B是浓盐酸在空气中敞口放置一段时间
C．图C是向等质量的铁粉和锌粉中分别加入足量相同溶质质量分数的稀盐酸
D．图D是加热一定质量木炭粉和氧化铜混合物
【答案】AC
【解析】
A、根据质量守恒定律，一定质量的红磷在密闭容器中燃烧，燃烧前后物质的总质量不变，和图示相同，符合题意。
B、浓盐酸具有挥发性，在空气中敞口浓度会变稀，溶液质量会变轻，与图示不相同，不符合题意。
C、锌比铁活泼，因此锌与盐酸反应产生氢气的速率比铁快，等质量的铁粉比等质量的锌粉与稀盐酸反应产生的氢气多，和图示相同，符合题意。
D、加热一定质量木炭粉和氧化铜混合物会有铜生成，因此固体的质量不能为零，与图示不相同，不符合题意。
因此本题选择AC。
三、填空题
31．（2020·四川广安�中考真题）到2020年，元素周期表已经诞生151周年。从H、C、O、Na、Al、C1元素中选择，用化学用语填空。
（1）由上述元素组成的氧化物___________（任写1种）。
（2）2个甲烷分子_________________。
（3）由上述元素组成的酸__________（任写1种）。
（4）氯元素在反应中容易___________（填“得到”或“失去”）1个电子，形成的离子符号为____________。
【答案】（1）H2O（或CO、CO2等） （2）2CH4 （3）H2CO3（或HCl等） （4）得到 Cl-
【解析】
（1）氧化物是由氧元素和另一种元素组成的化合物，上述元素组成的氧化物可以是：H2O、CO、CO2等。
（2）分子是用物质的化学式来表示，多个分子，就在化学式前面加上相应的数字；因此2个甲烷分子表示为：2CH4。
（3）酸是溶于水解离出阳离子全部是氢离子的化合物，上述元素组成的酸可以是：H2CO3、HCl等。
（4）氯元素的原子结构示意图为：，最外层电子数为7，大于4，在化学反应中容易得到一个电子形成稳定结构，形成的离子符号为：Cl-。
32．（2020·四川凉山�中考真题）“三酸两碱”的产品质量和产量代表一个国家的化工水平。“两碱”中的烧碱在化学工业上用电解饱和食盐水的方法制得，同时得到一种最轻的气体和一种可用于自来水消毒的单质气体。请写出该变化的化学反应方程式_________。
【答案】
【解析】
烧碱在化学工业上用电解饱和食盐水的方法制得，同时得到一种最轻的气体和一种可用于自来水消毒的单质气体。最轻的气体是氢气，可用于自来水消毒的单质气体是氯气，故氯化钠溶液在通电的条件下反应生成氢氧化钠、氢气和氯气，该反应的化学方程式为：。
四、流程题
33．（2020·湖北咸宁�中考真题）某硫酸厂以黄铁矿（主要成分是FeS2）为主要原料，生产硫酸的简要流程图如下：
（1）写出流程图中硫的一种氧化物名称：________。
（2）催化反应室中发生的是化合反应，写出该反应的化学方程式：______________。
（3）实验室里稀释浓硫酸的方法是：把__________，并不断搅拌。
（4）沸腾炉中的炉渣（Fe2O3）可用于炼铁，写出用一氧化碳和炉渣炼铁的化学方程式：_________。
（5）排放的废气中含有SO2，为实现“变废为宝”，该硫酸厂脱硫工艺的主要反应是，该反应前后化合价升高的元素是_________。
【答案】（1）二氧化硫或三氧化硫 （2） （3）浓硫酸沿器壁慢慢注入水中（只要顺序正确，没有强调“沿器壁慢慢”也得分） （4） S（或“硫”）
【解析】
（1）通过分析反应流程中的物质可知，二氧化硫或三氧化硫都是由两种元素组成，一种元素是氧元素，属于氧化物；
（2）二氧化硫和氧气在催化剂的作用下加热生成三氧化硫，化学方程式为： ；
（3）实验室稀释浓硫酸应注意将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并不断搅拌；
（4）沸腾炉中的炉渣（Fe2O3）可用于炼铁，用一氧化碳和炉渣炼铁的化学方程式：；
（5）反应中，氧气、二氧化硫和CaO反应生成硫酸钙，钙元素反应前后化合价不变；氧气中氧元素为0价，反应后硫酸钙中氧元素变为-2价；二氧化硫中硫元素+4价，反应后硫酸钙中硫元素变为+6价，故化合价升高的元素是硫元素。
34．（2020·广东深圳�中考真题）下列流程可用于制备硫酸铵。
I．制硫酸：
（1）反应①的化学方程式为__________。
（2）反应②为SO3 + H2O =H2SO4，该反应属于_______反应（填基本反应类型）。
II．合成氨：
（3）“原料气”中N2的制备：N2约占空气体积的五分之_____，可通过分离液态空气的方法得到。
（4）“原料气”中H2 的制备：高温时，CH4和水蒸气在催化剂作用下反应得到H2和CO2，该反应的化学方程式为___________________。
（5）NH3溶于水时形成氨水。室温下，氨水的pH______7（填“＞”或“＜）。
III．制备硫酸铵：
（6）将NH3通入稀释后的硫酸溶液中，得到硫酸铵。用水稀释浓硫酸时，需将______缓慢地加入______。
（7）(NH4)2SO4在农业生产中常被用作_____（填标号）。
A氮肥 B磷肥 C钾肥
【答案】（1） （2）化合 （3） 四 （4） （5）＞ （6）浓硫酸 水 （7） A
【解析】
（1）反应①硫和氧气反应生成二氧化硫，化学方程式为，故填：。
（2）“多变一”的化学反应属于化合反应，反应②特点“多变一”，故填：化合。
（3）N2约占空气体积的五分之四，故填：四。
（4）高温时，CH4和水蒸气在催化剂作用下反应得到H2和CO2，该反应的化学方程式为，故填：。
（5）NH3溶于水时形成氨水。氨水显碱性， pH＞7，故填：＞。
（6）用水稀释浓硫酸时，需将浓硫酸缓慢地加入水中，在稀释浓硫酸时，一定要把浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并不断搅拌，切不可将水倒进浓硫酸中。如果水倒进浓硫酸中，由于水的密度小，浮在硫酸的上面，硫酸溶解时放出的热量不易散失，使水暴沸，带着酸向四处飞溅，有可能发生意外。故填：浓硫酸；水。
（7）(NH4)2SO4含氮元素，在农业生产中常被用作氮肥，故选：A。
五、推断题
35．（2020·湖北随州�中考真题）如图所示a-g是初中化学常见的物质。图中“→”表示转化关系，“一”表示相互能反应。已知a是人体胃液中含有的酸，g是最轻的气体，b、c、d、e、f都是氧化物，且b、c中所含元素相同。请回答下列问题：
（1）g的化学式_______________；b的用途____________（只写一种）。
（2）e—f发生的反应属于_____________（填“吸热”或“放热”）反应。
（3）c与d反应的化学方程式是_____________（写一个即可）。
【答案】（1）H2 用于灭火（合理即可） （2）放热 （3）（或）
【解析】已知a是人体胃液中含有的酸，则a是HCl；g是最轻的气体，则g是H2，稀盐酸可以生成b，且b是氧化物，则b是CO2；因为b、c中所含元素相同且能相互转化，则c是CO；d既能和盐酸反应，又可以与一氧化碳反应，且d是氧化物，则d可能是氧化铁或氧化铜等金属氧化物；f可以与氢气相互转化且是氧化物，则f是H2O，e既可以与水反应又能与酸反应，且是氧化物，则e是CaO。
（1）g是氢气，化学式是H2，b是二氧化碳，二氧化碳密度比空气大、不支持燃烧且不能燃烧，因此可以用于灭火，故填：H2，用于灭火。
（2）e是CaO，f是H2O，氧化钙与水反应生成氢氧化钙，该反应放出大量的热，属于放热反应，故填：放热。
（3）c是CO，d可能是氧化铁或氧化铜等金属氧化物，氧化铁与一氧化碳在高温条件下反应生成铁和二氧化碳，氧化铜与一氧化碳在加热的条件下生成铜和二氧化碳，反应的化学方程式：，。
2019年中考真题
1．【2019年北京市】下列说法不正确的是（ ）
A．NaOH有腐蚀性
B．H2O2能分解
C．H2O是常用的溶剂
D．Al在常温下不能与O2反应
【答案】D
【解析】A、氢氧化钠具有腐蚀性，故选项说法正确；B、过氧化氢常温下能分解生成水和氧气，故选项说法正确；C、水是常用的溶剂，故选项说法正确；D、Al在常温下能与O2反应生成氧化铝，故选项说法错误。故选D。
2．【2019年江苏省苏州市】运输下列物质时，应张贴“腐蚀品”标识的是（ ）
A．氢氧化钠 B．汽油 C．铁矿石 D．大理石
【答案】A
【解析】A、氢氧化钠属于强碱，具有腐蚀性，故A正确；B、汽油具有挥发性，不具有腐蚀性，故B错误；C、铁矿石不具有腐蚀性，故C错误；D、大理石不具有强腐蚀性，故D错。故选A。
3．【2019年重庆市B】假设与排除是探索未知物的一种方法。《本草纲目拾遗》中记载：“强水性最烈，能蚀五金（金、银、铜、铅、铁）”，下列物质最可能是“强水”的是（ ）
A．硫酸亚铁溶液 B．稀盐酸
C．浓硝酸和浓盐酸的混合物 D．稀硫酸
【答案】C
【解析】A、硫酸亚铁是盐溶液，不能和金属反应，故错误；B、盐酸和大多数金属反应，但不能腐蚀较不活泼的金属，如不能和铜反应，故错误；C、硝酸具有强氧化性，强腐蚀性，能和大多数金属反应，能腐蚀较不活泼的金属，故正确；D、硫酸和大多数金属反应，但不能腐蚀较不活泼的金属，如不能和铜反应，故错误。故选C。
4．【2019年辽宁省辽阳市】下列事实与解释不相符的是（ ）
A．浓氨水挥发——分子不断运动
B．干冰升华——分子间的间隔变大
C．稀盐酸、稀硫酸均显酸性——溶液中都含有氢元素
D．金刚石和石墨的物理性质不同——碳原子的排列方式不同
【答案】C
【解析】A、浓氨水挥发，是因为氨分子是在不断的运动的，运动到空气中去了，故选项解释正确；B、干冰升华，是因为二氧化碳分子间的间隔变大，故选项解释正确；C、稀盐酸、稀硫酸均显酸性，是因为溶液中都含有氢离子，故选项解释错误；D、金刚石和石墨的物理性质不同，是因为碳原子的排列方式不同，故选项解释正确。故选C。
5．【2019年天津市】“见著知微”是化学学科的重要特点，它是通过对宏观现象的观察、思考、推理，建立起对微观料子的认识。下列说法不正确的是（ ）
A．品红在水中扩散，说明分子在不断地运动
B．电解水生成氢气和氧气，说明水是由氢分子和氧分子构成的
C．盐酸、稀硫酸具有相似的化学性质，说明它们的溶液中都含有氢离子
D．无色酚酞溶液滴入某稀溶液中显红色，说明该溶液中含有氢氧根离子
【答案】B
【解析】A、品红在水中扩散，是因为品红中含有的分子是在不断的运动的，向四周扩散，故选项解释正确；B、化学反应前后，元素种类不变，所以电解水生成氢气和氧气，证明水是由氢元素、氧元素组成的，故选项解释错误；C、盐酸、稀硫酸具有相似的化学性质，是因为它们电离时生成的阳离子均是氢离子，故选项解释正确；D、无色酚酞溶液滴入某稀溶液中显红色，说明该溶液中含有氢氧根离子，故选项解释正确。故选B。
6．【2019年吉林省】下列说法正确的是（ ）
A．点燃可燃性气体前要验纯
B．稀释浓硫酸时将水倒入浓硫酸中
C．蒸发食盐水时出现固体就停止加热
D．配制溶液时用量筒溶解固体物质
【答案】A
【解析】A、可燃性气体与空气混合后点燃可能发生爆炸，为防止发生爆炸，点燃可燃性气体之前必须检验气体的纯度，故选项说法正确；B、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时的扩散；一定不能把水注入浓硫酸中，故选项说法错误；C、蒸发时，待蒸发皿中出现较多固体时，应停止加热，利用余热将剩余液体蒸干，故选项说法错误；D、配制溶液时，溶解操作应在烧杯中进行，不能在量筒内进行，故选项说法错误。故选A。
7．【2019年辽宁省葫芦岛市】以下推理合理的是（ ）
A．分子可以构成物质，所以物质都是由分子构成的
B．碱溶液一定显碱性，所以显碱性的溶液一定是碱溶液
C．阳离子是带正电荷的粒子，所以带正电荷的粒子一定是阳离子
D．由不同种元素组成的纯净物是化合物，所以化合物一定含有不同种元素
【答案】D
【解析】A、分子、原子、离子都可以构成物质，物质不一定都是由分子构成的，故A错误；B、碱溶液一定显碱性，所以显碱性的溶液一定是碱性溶液，但不一定是碱性溶液，故B错误；C、阳离子是带正电荷的粒子，带正电荷的粒子不一定是阳离子，如原子核带正电，故C错误；D、由不同种元素组成的纯净物是化合物，所以化合物一定含有不同种元素，如水中含有氢元素和氧元素，故D正确。故选D。
8．【2019年海南省】用如图所示装置进行下列实验：将①中溶液滴入②中，预测的现象与实际不相符的是（ ）
选项
①中物质
②中物质
预测②中的现象
A
稀盐酸
碳酸钙
产生气泡
B
浓硫酸
氧化铁
产生气泡
C
氯化钡溶液
硫酸钾溶液
产生白色沉淀
D
氢氧化钠溶液
硫酸铜溶液
产生蓝色沉淀
【答案】B
【解析】A、稀盐酸和碳酸钙反应生成氯化钙/水和二氧化碳，有气泡产生，故正确；B、浓硫酸和氧化铁反应生成硫酸铁和水，没有产生气泡，故错误；C、氯化钡和硫酸钾反应生成硫酸钡沉淀和氯化钾，有白色沉淀生成，故正确；D、硫酸铜和氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，有蓝色沉淀生成，故正确。故选B。
9．【2019年江西省】逻辑推理是学习化学常用的思维方法，下列推理正确的是（ ）
A．原子是不带电的粒子，所以不带电的粒子一定是原子
B．溶液是均一稳定的，所以均一稳定的混合物一定是溶液
C．单质只含一种元素，所以含一种元素的物质一定是单质
D．碱中含有氢元素和氧元素，所以含有氢元素和氧元素的物质一定是碱
【答案】B
【解析】A、原子是不带电的粒子，但不带电的粒子不一定是原子，也可能是分子、中子等，故选项推理错误；B、溶液是均一稳定的，均一稳定的混合物一定是溶液，故选项推理正确；C、单质是由同种元素组成的纯净物，单质是由同种元素组成，但由同种元素组成的物质不一定是单质，也可能是混合物，如氧气和臭氧的混合物，故选项推理错误；D、碱是指在电离时产生的阴离子全部是氢氧根离子的化合物，碱中含有氢元素和氧元素，但含有氢元素和氧元素的物质不一定是碱，如硫酸，故选项推理错误。故选B。
10．【2019年广东省】下列物质的性质与用途对应关系错误的是（ ）
A．金刚石硬度大，可制造钻头
B．氮气的化学性质不活泼，常用作保护气
C．铜有良好的导电性，可制作导线
D．氢氧化钠具有碱性，常用于改良酸性土壤
【答案】D
【解析】A、金刚石的硬度大，可制造钻头，故选项说法正确；B、氮气的化学性质不活泼，常用作保护气，故选项说法正确；C、铜有良好的导电性，可制作导线，故选项说法正确；D、氢氧化钠具有强烈的腐蚀性，不能用于改良酸性土壤，故选项说法错误。故选D。
11．【2019年重庆A】烹饪鱼时，同时加料酒和食醋能使鱼肉味香可口，这是因为两者发生了反应（未注明条件）：C2H5OH+CH3COOHH2O+CH3COOC2H5（乙酸乙酯）。下列四种说法正确的有（ ）
①乙醇具有良好的导电性
②加水稀释食醋，溶液pH增大
③能闻到香味，是分子受热体积膨胀的缘故
④乙酸乙酯由4个碳原子、8个氢原子和2个氧原子构成
A．1种 B．2种 C．3种 D．4种
【答案】A
【解析】①乙醇不导电，不具有良好的导电性，故说法错误；②加水稀释食醋，酸性变弱，溶液pH增大，故说法正确；③能闻到香味，是由于分子是在不断的运动的，故说法错误；④乙酸乙酯是由乙酸乙酯分子构成的，1个乙酸乙酯分子是由4个碳原子、8个氢原子和2个氧原子构成的，故说法错误。故四种说法正确的有1种。故选A。
12．【2019年广东省广州市】下列物质的性质与用途均正确并相对应的是（ ）
性质
用途
A
铝在空气中与氧气反应生成致密氧化膜
铝合金用于制作卫生间的置物架
B
钨的导电性好
钨用于制作灯泡里的灯丝
C
CO2水溶液显酸性
CO2用作大棚蔬菜的气体肥料
D
氢氧化钠能够与酸反应
氢氧化钠用于改良酸性土壤
【答案】A
【解析】A、铝在空气中与氧气反应生成致密氧化膜，具有很好的抗腐蚀性，故可以将铝合金用于制作卫生间的置物架，正确；B、钨的导电性好且熔点高，可以用于制造灯泡里的钨丝，错误；C、CO2水溶液显酸性，可以用于制取碳酸饮料，错误；D、氢氧化钠能够与酸反应，但是具有极强的腐蚀性，不能用于改良酸性土壤，错误。故选A。
13．【2019年福建省】下列应用只涉及物质的物理性质的是（ ）
A．煤用作燃料
B．干冰用于人工降雨
C．熟石灰用于改良酸性土壤
D．生石灰用作干燥剂
【答案】B
【解析】A、煤用作燃料，利用了煤具有可燃性，利用了其化学性质，故选项错误；B、干冰用作人工降雨，是利用了干冰升华时吸热的性质，不需要发生化学变化就能表现出来，是利用了其物理性质，故选项正确；C、熟石灰用于改良酸性土壤，利用熟石灰能与酸发生中和反应，利用了其化学性质，故选项错误；D、生石灰用作干燥剂，利用了氧化钙与水反应生成氢氧化钙的性质，故选项错误。故选B。
14．【2019年山西省】合理选择清洁用品，可以营造整洁、卫生的厨房环境。以下是三种去污用品的相关信息。
（1）它们的用途与______________紧密相关。
（2）洗手时，不慎误用了油烟机清洁剂，会导致的不良后果是____________________________。
【答案】（1）pH （2）可能会腐蚀皮肤
【解析】（1）根据图示可知，去污用品的碱性越大，去油污的能力超强，因此它们的用途与pH（或大小或酸碱度）紧密相关。
（2）在油烟机清洁剂中含有氢氧化钠，具有强腐蚀性，因此洗手时，不慎误用了油烟机清洁剂，会导致的不良后果是可能会腐蚀皮肤。
15．【2019年广东省广州市】氯化氢（HCl）是极易溶于水的无色气体，其水溶液叫盐酸。
（1）在充满HCl气体的试管中放入用石蕊染成紫色的干燥纸条，无明显现象；再滴入水，现象是________________________________________________________。
（2）向盛有NaHCO3粉末的试管中通入HCl气体，无明显现象；停止通气，再加入少量水，现象是__________________________________________，发生反应的化学方程式是__________________________________________。
（3）画出HCl气体和盐酸的微观粒子组成示意图，并进行必要的标注（水分子不用画出）。
【答案】（1）用石蕊染成紫色的干燥纸条变红色
（2）固体溶解，有气泡产生 NaHCO3+HClNaCl+H2O+CO2↑
（3）
【解析】（1）在充满HCl气体的试管中放入用石蕊染成紫色的干燥纸条，无明显现象，是因为试管中不含有酸性物质，再滴入水，氯化氢溶于水形成盐酸，盐酸显酸性，能使石蕊变红色，因此现象是石蕊染成紫色的干燥纸条变红色。
（2）向盛有NaHCO3粉末的试管中通入HCl气体，无明显现象，停止通气，再加入少量水，氯化氢溶于水形成盐酸，盐酸和碳酸氢钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，因此现象是固体溶解，有气泡产生，发生反应的化学方程式是：NaHCO3+HClNaCl+H2O+CO2↑。
（3）HCl气体中只含有氯化氢分子，盐酸中除去水分子外，还含有氢离子和氯离子，微观粒子组成示意图如下所示：。
16．【2019年海南省】某工业品盐酸的溶质的质量分数为37%。请回答：
（1）将该盐酸敞口露置于空气中，一段时间后，其溶质的质量分数_________37%（填“大于”“小于”或“等于”）。
（2）该盐酸因含有少量Fe3+而显黄色（其他杂质忽略不计）。现取少量样品，与适量硝酸银溶液恰好完全反应。经实验测得，反应后溶液中的H+和NO3−的个数比为91∶94，则该盐酸中Fe3+和Cl−的个数比为__________________。
【答案】（1）小于 （2）1∶94
【解析】（1）将该盐酸敞口露置于空气中，浓盐酸具有挥发性，溶质质量减少，溶剂质量不变，则其溶质的质量分数小于37%。
（2）现取少量样品，与适量硝酸银溶液恰好完全反应，反应后溶液中含有氢离子、铁离子和硝酸根离子，H+和NO3﹣的个数比为91∶94，设氢离子的个数是91，NO3−的个数是94，设铁离子的个数为x，91+3x＝94，x＝1。氯离子和银离子结合生成氯化银沉淀，硝酸中氢离子和硝酸根离子的个数比为1∶1，则氯离子的个数与硝酸根离子的个数相同，则该盐酸中Fe3+和Cl﹣的个数比为1∶94。
17．【2019年吉林省】回答下列问题。
（1）2Na+2H2O2NaOH+R↑，其中R的化学式为______________。
（2）水与氧化钙的生成物属于______________（填“酸”或“碱”或“盐”）。
【答案】（1）H2 （2）碱
【解析】（1）由2Na+2H2O2NaOH+R↑可知，反应前后钠原子都是2个，氧原子都是2个，反应前氢原子是4个，反应后应该是4个，其中2个包含在R中，其中R的化学式为H2。
（2）水与氧化钙的生成物是氢氧化钙，氢氧化钙是碱。
18．【2019年四川省成都市】氢氧化钠、氢氧化钙是两种常见的碱。
（1）它们有一些相似的化学性质，其原因是溶液中都含有______________。
（2）可作某些气体干燥剂的是______________。
（3）用氢氧化钙溶液检验二氧化碳，反应的化学方程式为______________________________________。
（4）根据化学方程式计算，用7.4 kg氢氧化钙能中和硫酸厂排放的污水中硫酸的质量是多少？
【答案】（1）氢氧根离子 （2）氢氧化钠固体 （3）Ca(OH)2+CO2CaCO3↓+H2O
（4）9.8 kg
【解析】（1）碱之所以具有一些相似的化学性质，其原因是溶液中都含有氢氧根离子。
（2）可作某些气体干燥剂的是氢氧化钠固体（干燥中性或者碱性气体）。
（3）用氢氧化钙溶液检验二氧化碳，是氢氧化钙和二氧化碳反应生成碳酸钙和水，对应的化学方程式为 Ca(OH)2+CO2CaCO3↓+H2O。
（4）设用7.1 kg氢氧化钙能中和硫酸厂排放的污水中硫酸的质量为x。
Ca(OH)2+H2SO4CaSO4+2H2O
74 98
7.4 kg x
x＝9.8 kg。
19．【2019年吉林省长春市】通过如下实验对稀硫酸部分化学性质进行验证，回答下列问题：
实验一：Mg和稀硫酸
实验二：MgO和稀硫酸
实验三：Ba(NO3)2溶液和稀硫酸
实验四：KOH溶液和稀硫酸
（1）实验三中发生反应的化学方程式为__________________________________________。
（2）实验四无明显现象，再将打磨过的铁丝浸入该试验后的溶液中，仍无明显现象，据此_________（选填“能”或“不能”）验证KOH溶液和H2SO4发生反应。
（3）将上述所有实验后的溶液混合，并进行如下实验：
①写出滤液a中所含溶质的所有可能情况__________________________________________。
②分析上述实验，下列说法正确的是______________。
A．用白色沉淀A一定能除去MgCl2溶液中的少量盐酸
B．用白色沉淀B能检验CaCl2溶液中是否含有盐酸
C．用滤液b与适量的K2SO4溶液混合，过滤，制备KNO3溶液
D．向溶液c中加入过量的NaOH溶液或过量的Na2CO3溶液都有明显的现象
【答案】（1）Ba(NO3)2+H2SO4BaSO4↓+2HNO3
（2）能
（3）①KNO3、Mg(NO3)2和KNO3、Mg(NO3)2、HNO3
②BD
【解析】（1）硝酸钡和硫酸反应生成硫酸钡沉淀和硝酸，化学方程式为：Ba(NO3)2+H2SO4BaSO4↓+2HNO3。
（2）加入铁丝后无明显现象，证明溶液中已经没有H2SO4，所以可证明H2SO4是与KOH溶液发生了反应。
（3）①根据实验一反应后的溶液中一定含有硫酸镁，可能含有硫酸；实验二反应后的溶液中一定含有硫酸镁，可能含有硫酸；实验三反应后的溶液中一定含有硝酸，可能含有硝酸钡、硫酸中的一种；实验四反应后的溶液中一定含有硫酸钾，可能含有氢氧化钾、硫酸中的一种，首先确定滤液a中中一定有K+和NO3−，根据加稀硫酸无明显现象，可知滤液a中不含有Ba+，根据加过量的Ba(OH)2溶液后产生白色沉淀B，且白色沉淀B完全溶于稀硝酸，可知滤液a中一定有Mg2+，一定没有SO42−和OH−。综上所述滤液成分为一定有KNO3、Mg(NO3)2，可能有HNO3，所以滤液a中所含溶质的所有可能情况是：KNO3、Mg(NO3)2和KNO3、Mg(NO3)2、HNO3。②A、白色沉淀A中可能只含有BaSO4，故A错误；B、白色沉淀B为氢氧化镁，所以可以用B检验CaCl2溶液中是否含有盐酸，故B正确；C、滤液b的成分为KNO3和Ba(OH)2，不能用来与适量的K2SO4溶液制备KNO3溶液，故C错误；D、溶液C的成分为Mg(NO3)2和HNO3，与过量的NaOH溶液反应会产生白色沉淀，与过量的Na2CO3反应会产生气泡，故D正确。故选BD。
20．【2019年贵州省贵阳市】某化学兴趣小组为探究碱和盐的化学性质，进行了如图所示实验（忽略空气中CO2对本实验的影响）。请你参与并完成相关内容。
（1）步骤一：关闭K，向下缓慢推动注射器活塞并轻轻振荡锥形瓶，使二氧化碳全部进入锥形瓶，并与m克溶质质量分数为10%的NaOH溶液恰好完全反应转化为碳酸钠，反应的化学方程式为____________________________，轻轻振荡锥形瓶的目的是______________________________________________________________________。
步骤二：打开K，向上缓慢拉动注射器活塞，观察到乙中溶液进入甲。
（2）上述实验过程中，甲中溶质总质量变化情况如图所示，B点对应的溶质总质量为______________（用含m的代数式表示，可以不化简）克，BC段反应的化学方程式为________________________________________________________，BC段溶质总质量下降的原因是__________________________________________________________________________________________________。
（3）步骤一和步骤二结束后，将甲和乙中的物质全部转移到烧杯中，搅拌后过滤，得到白色沉淀和滤液。结合图2中C点的值确定滤液中溶质的成分为____________________________，理由是____________________________________________________________________________________。
【答案】（1）2NaOH+CO2Na2CO3+H2O 增大接触面积使氢氧化钠溶液和二氧化碳充分反应
（2） Na2CO3+Ba(OH)2BaCO3↓+2NaOH 加入的氢氧化钡溶液和碳酸钠溶液反应生成沉淀，每106份质量的碳酸钠，生成80份质量的氢氧化钠，溶质质量减少26份质量，所以BC段溶质总质量下降
（3）氢氧化钡和氢氧化钠 根据图2所提供的信息可知，在C点溶质的质量为0.1 m克与A点相等，说明步骤一生成的碳酸钠和步骤二中进入的氢氧化钡恰好完全反应，此时溶液中只有氢氧化钠，将甲和乙混合后氢氧化钡有剩余，因此溶液中的溶质成分为氢氧化钡和氢氧化钠
【解析】（1）二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，化学方程式为2NaOH+CO2Na2CO3+H2O；轻轻振荡锥形瓶的目的是增大接触面积使氢氧化钠溶液和二氧化碳充分反应。
（2）设二氧化碳和氢氧化钠恰好完全反应时生成碳酸钠的质量为x。
2NaOH+CO2Na2CO3+H2O
80 106
m g×10% x
x＝ g
氢氧化钡和碳酸钠反应生成氢氧化钠和碳酸钡，所以BC段反应的化学方程式为Na2CO3+Ba(OH)2BaCO3↓+2NaOH；根据化学方程式可知：加入的氢氧化钡溶液和碳酸钠溶液反应生成沉淀，每106份质量的碳酸钠，生成80份质量的氢氧化钠，溶质质量减少26份质量，所以BC段溶质总质量下降。
（3）根据图2所提供的信息可知，在C点溶质的质量为0.1 m克与A点相等，说明步骤一生成的碳酸钠和步骤二中进入的氢氧化钡恰好完全反应，此时步骤二反应后的溶液中只有氢氧化钠；将甲和乙混合后氢氧化钡有剩余，因此溶液中的溶质成分为氢氧化钡和氢氧化钠。
21．【2019年辽宁省葫芦岛市】为了探究碱的化学性质，同学们进行了如图所示的实验。
【实验操作】
夹紧弹簧夹，将注射器中的氢氧化钠溶液全部注入锥形瓶中。锥形瓶中发生反应的化学方程式为__________________________________________。反应一段时间后，打开弹簧夹，观察到的现象为__________________________________________，锥形瓶底部有白色沉淀生成。
【废液处理】
（1）将反应后锥形瓶内的物质全部倒入烧杯B中，然后滴入几滴无色酚酞溶液，充分混合后，烧杯内的液体为______________色。
（2）再向烧杯中倒入一定量的稀盐酸，充分反应后，烧杯内得到无色澄清溶液，则该无色溶液中一定含有的溶质是_____________。请写出该烧杯内发生中和反应的化学方程式__________________________________________（写一个）。
（3）最后烧杯内的无色溶液能否直接排放，请阐述你的观点并说明理由________________________________________________________。
【反思交流】上述实验活动验证了碱可以与某些物质发生化学反应。
【答案】【实验操作】2NaOH+CO2Na2CO3+H2O 烧杯中的石灰水进入锥形瓶内
【废液处理】（1）红 （2）氯化钙和氯化钠 NaOH+HClNaCl+H2O【或Ca(OH)2+2HClCaCl2+H2O】 （3）不能，该溶液可能为酸性溶液会产生污染
【解析】【实验操作】二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，化学方程式为2NaOH+CO2Na2CO3+H2O；二氧化碳被氢氧化钠溶液吸收，使锥形瓶内气体压强减少，在外界大气压的作用下烧杯中的石灰水进入锥形瓶内；碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙白色沉淀和氢氧化钠。
【废液处理】（1）因为烧杯内、锥形瓶内的液体均显碱性，所以滴入几滴无色酚酞溶液，充分混合后液体显红色。
（2）再向烧杯中倒入一定量的稀盐酸，充分反应后，烧杯内得到无色澄清溶液，其中的反应可能有：氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水；氢氧化钙和盐酸反应生成氯化钙和水；碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳；碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，所以则该无色溶液中一定含有的溶质是氯化钙和氯化钠；该烧杯内发生中和反应的化学方程式有：NaOH+HClNaCl+H2O【或Ca(OH)2+2HClCaCl2+H2O】。
（3）溶液不是中性的时候不能直接排放，否则可能会污染水源。所以最后烧杯内的无色溶液不能直接排放，该溶液可能为酸性溶液，酸性溶液会产生污染。
22．【2019年北京市】用图1装置进行实验，先后将溶液快速全部推入，测得一段时间内压强变化如图2所示。
（1）先推入的溶液是____________________________。
（2）bc段压强不变，原因是__________________________________________。
（3）cd段压强变大，用化学方程式解释：__________________________________________。
【答案】（1）氢氧化钠溶液
（2）氢氧化钠溶液与二氧化碳充分反应，反应停止
（3）Na2CO3+2HCl2NaCl+H2O+CO2↑
【解析】（1）由一段时间内压强变化图，压强先减小，先推入的溶液是氢氧化钠溶液。
（2）bc段压强不变，原因是氢氧化钠溶液与二氧化碳充分反应，反应停止。
（3）cd段压强变大，是因为碳酸钠溶液与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，反应的化学方程式为Na2CO3+2HCl2NaCl+H2O+CO2↑。
2018年中考真题
1．（2018•北京）下列物质能使紫色石蕊溶液变红的是（ ）
A．CO2 B．O2 C．NaCl D．NaOH
【答案】A
【解析】解：A、二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊溶液变红，故选项说法正确。
B、氧气不能使紫色石蕊溶液变红，故选项错误。
C、氯化钠溶液显中性，不能使紫色石蕊溶液变红，故选项错误。
D、氢氧化钠溶液显碱性，能使紫色石蕊溶液变蓝，故选项错误。
故选：A。
【点评】本题难度不大，掌握紫色石蕊溶液遇酸碱溶液的变色情况是正确解析本题的关键。
2．（2018•天津）下列各组物质反应，所得溶液能使酚酞溶液变红的是（ ）
A．一定量的稀盐酸与适量的氢氧化纳溶液恰好完全反应
B．相同质量、相同溶质质量分数的氢氧化钾溶液与盐酸相混合
C．将硫酸钾溶液滴入氢氧化钡溶液中恰好完全反应
D．将二氧化碳气体通入氢氧化钠溶液中得到碳酸钠溶液
【答案】CD
【解析】解：A、稀硫酸将氢氧化钠溶液恰好中和，溶液呈中性，故为无色，不选；
B、KOH+HCl═KCl+H2O
56 36.5
根据氢氧化钾与盐酸反应的质量关系可以看出，相同质量分数、相同质量的氢氧化钾溶液与盐酸溶液相混合，盐酸有剩余，故溶液呈酸性，酚酞为无色，不选；
C、K2SO4+Ba（OH）2═BaSO4↓+2KOH，根据反应可以看出，反应后生成了氢氧化钾，溶液呈碱性，酚酞变红，故选；
D、二氧化碳与氢氧化钠反应生成的碳酸钠溶液呈碱性，能使酚酞变红，故选。
故选：CD。
【点评】本题考查了酸碱指示剂的有关知识，完成此题，可以依据已有的知识进行，要求同学们加强基础知识的储备，以便灵活应用。
3. （2018•江苏扬州） 下列物质显酸性的是（ ）
A. 食盐水 B. 食醋 C. 蔗糖溶液 D. 肥皂水
【答案】B
【解析】食醋中含有醋酸，显酸性，故选B。
4. （2018•四川雅安）人体内的一些液体正常pH范围如下，其中呈酸性的是（ ）
A. 血浆7.35-7.45 B. 胆汁7.1-7.3
C. 胃液0.9-1.5 D. 胰液7.5-8.0
【答案】C
【解析】pH＞7溶液呈碱性，pH＜7溶液呈酸性，pH＝7溶液呈中性。其中呈酸性的是胃液。故选C。
5. （2018•江苏扬州）向滴有酚酞的盐酸溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液，所得溶液的pH与加入溶液体积关系如图所示。下列说法正确的是（ ）
A. 反应过程中溶液温度降低 B. A点对应溶液的溶质为HCl、NaCl
C. 恰好完全反应时溶液显中性 D. 反应过程中溶液的颜色由红色变为无色
【答案】BC
【解析】A、氢氧化钠和稀盐酸反应放热，反应过程中溶液温度升高，错误；B、A点对应溶液pH<7，溶质为过量的HCl和反应生成的NaCl，正确；C、恰好完全反应时生成氯化钠和水，氯化钠溶液显中性，正确；D、反应过程中，稀盐酸完全反应前溶液是无色的，氢氧化钠溶液过量时溶液变红色，反应过程中溶液的颜色由无色变为红色，错误。故选BC。
6. （2018•江苏宿迁）下列说法正确的是（ ）
A. 稀盐酸、稀硫酸化学性质相似，是因为其溶液中都含有H+
B. 生成盐和水的反应一定是中和反应
C. 将硝酸铵固体溶于水溶液温度会升高
D. 目前计入空气污染指数的有害气体包括：SO2、NO2、 CO2、 CO等
【答案】A
【解析】A、稀盐酸和稀硫酸在溶液中都能电离出氢离子，故二者的化学性质相似，正确；
B、中和反应一定生成盐和水，但是生成盐和水的反应不一定是中和反应，比如酸与金属氧化物反应有盐和水生成，但是不是中和反应，错误；
C、硝酸铵固体溶液水温度降低，错误；
D、二氧化碳气体不计入空气污染指数，错误。故选A。
7．（2018•呼和浩特）下列说法正确的是（ ）
A．军事上用镁粉制作照明弹
B．煤的干馏与石油的分馏化学原理相同
C．用石蕊试纸测定橙汁的pH
D．在实验室用稀硫酸和块状大理石制取二氧化碳
【答案】A
【解析】解：A、镁粉在空气中燃烧发出耀眼的白光，军事上可用镁粉制作照明弹，故选项说法正确。
B、煤的干馏是在隔绝空气的条件下加热，生成煤焦油、焦炭、焦炉煤气等，属于化学变化；石油的分馏是利用了石油中各沸点的不同，属于物理变化；故选项说法错误。
C、石蕊试纸只能测定溶液的酸碱性，测定橙汁的pH可使用pH试纸，故选项说法错误。
D、块状大理石和稀硫酸反应生成微溶于水的硫酸钙，会覆盖在大理石的表面，阻止反应的进行，不能用于制取CO2，故选项说法错误。
故选：A。
【点评】本题难度不大，掌握溶液酸碱度的测定方法、硫酸钙微溶于水、煤的干馏与石油的分馏的原理等是正确解析本题的关键。
8．（2018•天津）人体中一些体液或排泄物的pH范围如下，其中酸性最强的是（ ）
A．胃液0.9～1.5 B．唾液6.6～7.1 C．尿液4.7～8.4 D．胰液7.5～8.0
【答案】A
【解析】解：A、胃液的pH范围为0.9～1.5，小于7，显酸性。
B、唾液的pH范围为6.6～7.1，可能显酸性、中性或碱性。
C、尿液的pH范围为4.7～8.4，可能显酸性、中性或碱性。
D、胰液的pH范围为7.5～8.0，显碱性。
根据当溶液的pH小于7时，呈酸性，且pH越小，酸性越强，胃液的pH最小，酸性最强。
故选：A。
9. （2018•江苏泰州）下列做法正确的是（ ）
A. 用肥皂水区分硬水和软水
B. 用活性炭净化水就可以得到纯水
C. 用酚酞试液区分二氧化碳气体和氯化氢气体
D. 用pH试纸测定溶液pH时，应先用蒸馏水将试纸润湿
【答案】A
【解析】A、用肥皂水区分硬水和软水，硬水泡沫少，软水泡沫多，故A正确； B、用活性炭净化水不可以得到纯水，活性炭具有吸附性，可以吸附色素和异味，不可以吸附钙镁离子，故B错误；C、不可用酚酞试液区分二氧化碳气体和氯化氢气体，二氧化碳气体和氯化氢气体遇水形成碳酸和盐酸，酞试液均不变色，故C错误；D、用pH试纸测定溶液pH时，不应先用蒸馏水将试纸润湿，否则会影响测试效果，故D错误。
点睛∶常用肥皂水区分硬水和软水；活性炭具有吸附性，可以吸附色素和异味；用pH试纸测定溶液pH时，不可用蒸馏水将试纸润湿。
10．（2018•重庆）食醋里通常含有3～5%的醋酸（CH3COOH），食醋与鸡蛋壳反应产生能使澄清石灰水变浑浊的气体。下列说法不正确的是（ ）
A．产生的气体是二氧化碳 B．加水稀释食醋，溶液pH变小
C．醋酸在水溶液里能解离出H+ D．不宜用铝制容器盛装食醋
【答案】B
【解析】解：A．鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙，碳酸钙与醋酸反应生成醋酸钙、水和二氧化碳，故正确；
B．加水稀释食醋，溶液的酸性减弱，溶液pH变大，故错误；
C．电离时产生的阳离子全部是氢离子的化合物属于酸，所以醋酸在水溶液里能解离出H+，故正确；
D．铝是活泼金属，能与醋酸反应生成醋酸铝和氢气，所以不宜用铝制容器盛装食醋，故正确。
故选：B。
【点评】此题是对醋酸知识的考查，解题的关键是要利用题目所给的信息并结合日常所学对题目进行深入的答案与探讨。
11．（2018•呼和浩特）下列对客观事实的解释正确的是（ ）
选项
事实
解释
A
Fe、Fe2+、Fe3+化学性质不同
微粒中的质子数不同
B
水通电产生氢气和氧气
在化学变化中分子可分，原子不可分
C
稀盐酸、稀硫酸均显酸性
溶液中都含有氢元素
D
冰水混合物属于纯净物
冰和水都含有相同原子
A．A B．B C．C D．D
【答案】B
【解析】解：A、Fe、Fe2+、Fe3+化学性质不同，是因为微粒中的最外层电子数不同。故此选项错误；
B、水在通电条件下生成氢气和氧气，有新物质氢气、氧气生成，属于化学变化，能证明分子在化学反应中可以再分，原子不能再分，故选项正确；
C、稀盐酸、稀硫酸均显酸性，是因为溶液中都含有氢离子，故说法错误；
D、冰水混合物属于纯净物，是因为都含有相同的分子，故说法错误；
故选：B。
【点评】此题难度不大，掌握水电解的微观过程、酸具有通性的原因以及物质类别的知识等即可解析。
12．（2018•北京）一些物质的pH范围如下，其中呈碱性的是（ ）
A．油污净（12～13） B．西瓜汁（5～6）
C．洁厕灵（1～2） D．橘子汁（3～4）
【答案】A
【解答】解：A、油污净的pH为12～13，大于7，显碱性，故选项正确。
B、西瓜汁的pH为5～6，小于7，显酸性，故选项错误。
C、洁厕灵的pH为1～2，小于7，显酸性，故选项错误。
D、橘子汁的pH为3～4，小于7，显酸性，故选项错误。
故选：A。
【点评】本题难度不大，掌握溶液的酸碱性和溶液pH大小之间的关系是正确解答此类题的关键。
13．（2018•广西）下列有关氢氧化钠的说法，错误的是（ ）
A．氢氧化钠俗称烧碱
B．氢氧化钠有强烈的腐蚀性
C．氢氧化钠固体可用于干燥二氧化碳气体
D．氢氧化钠可用于制肥皂、洗涤剂、造纸、纺织工业等
【答案】C
【解答】解：A、氢氧化钠俗称烧碱、火碱、苛性钠，故选项说法正确。
B、氢氧化钠具有强烈的腐蚀性，故选项说法正确。
C、氢氧化钠能与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，不能用来干燥二氧化碳气体，故选项说法错误。
D、氢氧化钠是一种重要的化工基础原料，广泛地应用于制肥皂、洗涤剂、造纸、纺织工业，故选项说法正确。
故选：C。
【点评】本题难度不大，掌握氢氧化钠的化学性质、物理性质、用途是正确解答本题的关键。
14．（2018•广西）下列说法正确的是（ ）
A．物质的组成元素相同，物质的性质一定相同
B．某物质能与碱反应生成盐和水，该物质一定是酸
C．元素是质子数（即核电荷数）相同的一类粒子的总称
D．用浓溶液配制稀溶液时，用量筒量取浓溶液，仰视读取数据，会导致配得溶液溶质的质量分数偏大
【答案】D
【解答】解：A、组成元素相同的物质化学性质不一定相同，如一氧化碳和二氧化碳都是由碳元素和氧元素组成的，但是它们分子的构成不同，它们的化学性质差异较大，故选项说法错误。
B、某物质能与碱反应生成盐和水，该物质不一定是酸，二氧化碳也能与碱反应生成盐和水，故选项说法错误。
C、元素是质子数（即核电荷数）相同的一类原子的总称，故选项说法错误。
D、用量筒量取浓溶液时，仰视液面，读数比实际液体体积小，会造成实际量取的浓溶液的体积偏大，则使溶质质量分数偏大，故选项说法正确。
故选：D。
【点评】本题难度不大，掌握碱的化学性质、元素的概念、判断错误操作对溶质与溶剂的影响等是正确解答本题的关键。
15．（2018•北京）下列物质能与NaOH反应的是（ ）
A．Fe B．CO2 C．Fe2O3 D．NaCl
【答案】B
【解答】解：A、铁不能与氢氧化钠反应，故选项错误。
B、二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，故选项正确。
C、氧化铁不能与氢氧化钠反应，故选项错误。
D、氯化钠不能与氢氧化钠反应，故选项错误。
故选：B。
【点评】本题难度不大，掌握碱的化学性质（能与酸碱指示剂、非金属氧化物、酸、盐等反应）并能灵活运用是正确解答本题的关键。
16．（2018•呼和浩特）实验室中同学们进行了如图所示实验，成功探究出了久置氢氧化钠固体的变质情况。下列说法正确的是（ ）
A．甲溶液可以选择稀盐酸或CaC12溶液（查阅资料得知：CaC12溶液显中性）
B．若Ⅱ、Ⅲ均有明显现象，则说明样品部分变质
C．D物质可能是气体，也可能是沉淀
D．溶液B中的溶质一定只含有NaOH和甲
【答案】B
【解答】解：A、甲溶液不能选择稀盐酸，因为氢氧化钠、碳酸钠均能与稀盐酸反应生成氯化钠溶液，溶液B为氯化钠溶液和盐酸的混合溶液，滴加酚酞溶液不变色，无法确定溶液中是否含有氢氧化钠，故选项说法错误。
B、甲溶液可以选用氯化钙溶液，若Ⅱ、Ⅲ均有明显现象（现象分别是产生白色沉淀、酚酞溶液变红色），分别说明含有碳酸钠、氢氧化钠，则说明样品部分变质，故选项说法正确。
C、由A选项的答案，D物质是沉淀，故选项说法错误。
D、溶液B中的溶质中一定含有碳酸钠与氯化钙反应生成的氯化钠，故选项说法错误。
故选：B。
【点评】本题有一定难度，明确检验氢氧化钠的存在应先排除碳酸钠的干扰是正确解答本题的关键。
17．（2018•仙桃）“苛性钠、烧碱、纯碱、火碱”四种俗称中所代表的物质只有（ ）
A．1种 B．2种 C．3种 D．4种
【答案】B
【解答】解：苛性钠、火碱和烧碱都是氢氧化钠的俗称；纯碱是碳酸钠的俗称，所以“苛性钠、烧碱、纯碱、火碱”四种俗称中所代表的物质有两种。
故选：B。
18．（2018•桂林）氢氧化钠的俗名是（ ）
A．烧碱 B．苏打 C．小苏打 D．熟石灰
【答案】A
【解答】解：氢氧化钠俗称苛性钠、火碱、烧碱，而纯碱是碳酸钠的俗称。
A、烧碱是氢氧化钠的俗称，故选项符合题意。
B、苏打是碳酸钠的俗称，故选项不符合题意。
C、小苏打是碳酸氢钠的俗称，故选项不符合题意。
D、熟石灰是氢氧化钙的俗称，故选项不符合题意。
故选：A。
19．（2018•恩施州）下列关于氢氧化钠的描述中错误的是（ ）
A．可用于改良酸性土壤
B．易溶于水，溶解时放出大量的热
C．能去除油污，可作炉具清洁剂
D．对皮肤有强烈的腐独作用
【答案】A
【解答】解：A、氢氧化钠碱性太强，不能用于改良酸性土壤，故错误；
B、氢氧化钠易溶于水，且放出大量的热，故正确；
C、氢氧化钠能与油污反应，能去除油污，可做厨房的清洁剂，故正确；
D、氢氧化钠具有极强的腐蚀性，对皮肤有强烈的腐蚀作用，故正确；
故选：A。
20．（2018•广州）下列有关氢氧化钾的说法正确的是（ ）
A．氢氧化钾固体露置在空气中易变质
B．氢氧化钾溶液能使石蕊溶液变红
C．氢氧化钾溶液与氧化铜反应生成蓝色沉淀
D．2mL氢氧化钾溶液与1mL硫酸溶液恰好完全反应
【答案】A
【解答】解：A、氢氧化钾能与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钾，露置在空气中易变质，故选项说法正确。
B、氢氧化钾溶液显碱性，能使石蕊溶液变蓝色，故选项说法错误。
C、碱不能与金属氧化物反应，氢氧化钾溶液与氧化铜不反应，无明显变化，故选项说法错误。
D、由于无法确定氢氧化钾溶液与稀硫酸的质量、溶质质量分数，无法判断反应进行的程度，故选项说法错误。
故选：A。
21．（2018•北京）进行如下微型实验，研究物质的性质。
（1）能产生气泡的是 （填序号）。
（2）能证明C中发生反应的现象是 。
（3）有一只烧杯中的物质不与稀盐酸反应，原因是 。
【答案】（1）BD （2）溶液由红色变为无色 （3）铜排在氢的后面，不与盐酸反应生成氢气
【解析】解：（1）活泼金属和碳酸氢盐会与酸反应分别产生氢气和二氧化碳；故填BD；
（2）氢氧化钙与盐酸反应生成氯化钙和水，溶液由红色变为无色；故填：溶液由红色变为无色；
（3）铜排在氢的后面，不与盐酸反应生成氢气；故填：铜排在氢的后面，不与盐酸反应生成氢气。
【点评】掌握酸的通性是解题关键。
22．（2018•广西）利用以下装置对酸的化学性质进行探究。
（1）标号为①的仪器名称是 。
（2）实验I中，在点滴板的a、b穴中滴入酸溶液后，溶液变红的是 （填“a”或“b”）。使用 点滴板的优点之一是 。
（3）实验Ⅱ中，为了验证石灰石中含有碳酸根离子，试剂X的名称是 。
（4）实验Ⅲ中，在仪器①、②中均可观察到的现象是 、 。仪器②中发生反应的化学方程式是 。
【答案】（1）试管 （2）a 节约药品（方便观察反应现象等，合理即可） （3）澄清石灰水 （4）红棕色固体逐渐消失、溶液逐渐变成黄色，Fe2O3+3H2SO4═Fe2（SO4）3+3H2O
【解析】解：（1）标号为①的仪器名称是试管。
（2）紫色石蕊溶液遇酸性溶液变红，无色酚酞溶液遇酸性溶液不变色，实验I中，在点滴板的a、b穴中滴入酸溶液后，胶头滴管中为酸，故变红的为含紫色石蕊试液的a。
使用白色点滴板进行实验，药品的用量少，则可节约药品，同时可减少对环境的污染，有时可以同时完成几个实验，便于观察比较。
（3）实验Ⅱ中，为了验证石灰石中含有碳酸根离子，检验碳酸盐最简单的方法是滴加盐酸，观察是否有能使澄清石灰水变浑浊的气体产生。故试剂X的名称是澄清石灰水。
（4）实验Ⅲ中，氧化铁与稀盐酸反应生成氯化铁和水，氧化铁与稀硫酸反应生成硫酸铁和水，在仪器①、②中均可观察到的现象是红棕色固体逐渐消失、溶液逐渐变成黄色；仪器②中氧化铁与稀硫酸反应生成硫酸铁和水，发生反应的化学方程式是Fe2O3+3H2SO4═Fe2（SO4）3+3H2O。
故答案为：
（1）试管；
（2）a；节约药品（方便观察反应现象等，合理即可）；
（3）澄清石灰水；
（4）红棕色固体逐渐消失、溶液逐渐变成黄色；Fe2O3+3H2SO4═Fe2（SO4）3+3H2O。
【点评】本题难度不大，熟练掌握酸的化学性质、化学方程式的书写方法等是正确解析本题的关键。
23. （2018•黑龙江齐齐哈尔）为探究盐酸的化学性质，某化学小组做了如下实验:
(1)A试管中的实验现象为______________，C试管中所发生反应的化学方程式为____________。
(2)将反应后D、E试管中的废液倒入一个洁净的烧杯中，观察到烧杯中先有气泡产生，后有白色
沉淀出现。将烧杯中的混合物过滤，得到白色沉淀和无色滤液。同学们对滤液中溶质的成分进行探究。
【提出问题】滤液中溶质的成分是什么?
【作出猜想】猜想:NaCl
猜想二:NaCl和CaCl2
猜想三:______________
猜想四:NaCl、Ca(OH)2和HCl
【设计实验】请完成实验报告。
实验步骤
实验现象
实验结论
取少量滤液于试管中，滴加适量的碳酸钠溶液。
_________
猜想二不成立
取少量滤液于试管中, 滴加_______(填名称)。
_________
猜想三成立
【迁移拓展】稀盐酸、稀硫酸有一些相似的化学性质，是因为在不同的酸溶液中都含有__________。
【答案】 (1).紫色石蕊溶液变红( 或溶液由紫色变为红色) Fe2O3+ 6HCl=2FeCl3+ 3H2O
猜想三:NaCl和Na2CO3(或氯化钠和碳酸钠)
【设计实验】无沉淀产生(或无明显变化) 稀盐酸(或稀硫酸) 产生气泡
【迁移拓展】氢离子（或H+）
【解析】(1)根据酸能使紫色石蕊溶液变红解析；根据氧化铁与盐酸反应生成氯化铁和水解析；(2) 【作出猜想】猜想三:根据观察到烧杯中先有气泡产生，后有白色沉淀出现解析；【设计实验】根据实验步骤和实验结论答案解析；【迁移拓展】根据酸具有相似化学性质的原因解析。
(1)A试管中的实验现象为紫色石蕊溶液变红( 或溶液由紫色变为红色)；氧化铁与盐酸反应生成氯化铁和水，反应得到化学方程式为Fe2O3+ 6HCl=2FeCl3+ 3H2O；
(2) 【作出猜想】猜想三：观察到烧杯中先有气泡产生，说明是盐酸与碳酸钠反应生成二氧化碳；后有白色沉淀出现， 说明碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，故滤液中溶质的成分是NaCl和Na2CO3(或氯化钠和碳酸钠)；【设计实验】碳酸钠与氯化钙溶液反应会生成碳酸钙白色沉淀，故无沉淀产生(或无明显变化)，说明猜想二不成立；取少量滤液于试管中, 滴加稀盐酸(或稀硫酸)，产生气泡，说明猜想三成立；【迁移拓展】稀盐酸、稀硫酸有一些相似的化学性质，是因为在不同的酸溶液中都含有氢离子（或H+）。
24. （2018•四川雅安） 下图为“胃酸完全抑制剂”的标签。
(1)“胃酸完全抑制剂”主要成分中属于碱的物质是________________(写化学式)。
(2)服用“胃酸完全抑制剂”后在胃内发生反应的化学反应方程式是____________。
【答案】 (1) Mg(OH)2 (2).Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O、CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
【解析】由题中信息知，(1)“胃酸完全抑制剂”主要成分中属于碱的物质是Mg(OH)2。(2)服用“胃酸完全抑制剂”后在胃内发生反应的化学反应方程式是Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O、CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑。
25．（2018•湖南岳阳）化学兴趣小组在实验室发现一瓶氢氧化钠溶液，瓶口有少量白色固体且玻璃瓶塞打不开，这一情况激起了他们浓厚的兴趣，于是展开了如下探究：
【提出问题】瓶口白色固体的成分是什么？
【查找资料】（1）玻璃中含有二氧化硅（SiO2），试剂瓶身经抛光处理，不易反应，而瓶口和玻璃塞上的磨砂将二氧化硅裸露出来；
（2）二氧化硅能与氢氧化钠溶液反应，SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O；
（3）硅酸钠（Na2SiO3）是一种白色固体，有很强的粘合性，可溶于水，溶液呈碱性；硅酸钠溶液能与强酸反应，如：Na2SiO3+2HCl=2NaCl+H2SiO3↓（白色）；
硅酸钠溶液能与氯化钙溶液反应：Na2SiO3+CaCl2=2NaCl+CaSiO3↓（白色）。
【作出猜想】白色固体的成分是：
Ⅰ．硅酸钠；
Ⅱ．硅酸钠和碳酸钠；
Ⅲ．硅酸钠、碳酸钠和氢氧化钠
【实验探究】取一定量白色固体溶于适量水中形成样品溶液，分组进行如下实验并相互评价：
实验操作
实验现象
结论与评价
第1组
有气泡冒出且产生白色沉淀
同学们认为猜想① 不成立；写出生成气体的反应化学方程式：②
第2组
第一步
产生白色沉淀
第1组同学认为：此步骤还不能准确判断出原固体的成分。
第二部
③
大家一致认为：猜想II成立。
【反思交流】
（1）有同学认为，第2组实验中不能用氢氧化钙溶液代替氯化钙溶液，理由是：④ ；
（2）氢氧化钠溶液必项密封保存，且试剂瓶只能用橡胶塞。
【答案】① Ⅰ ②Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑ ③酚酞溶液不变色 ④氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙和氢氧化钠，影响检验氢氧化钠。
【解答】解：【实验探究】
有气泡冒出，是因为碳酸钠和稀盐酸反应生成了氯化钠、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑；
酚酞溶液不变色，说明溶液中不含有氢氧化钠，实验过程如下所示：
实验操作
实验现象
结论与评价
第1组
有气泡冒出且产生白色沉淀
同学们认为猜想Ⅰ不成立；写出生成气体的反应化学方程式：
Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑
第2组
第一步
产生白色沉淀
第1组同学认为：此步骤还不能准确判断出原固体的成分。
第二部
③酚酞溶液不变色
大家一致认为：猜想II成立。
【反思交流】
（1）有同学认为，第2组实验中不能用氢氧化钙溶液代替氯化钙溶液，理由是：氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙和氢氧化钠，影响检验氢氧化钠。
故填：氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙和氢氧化钠，影响检验氢氧化钠。
26. （2018•陕西） 化学兴趣小组的同学按图示装置及步骤验证氢氧化钠的化学性质。
【实验步骤】
I.将注射器内的液体注入A中的锥形瓶。
II.打开K1,观察到C中部分红色溶液沿导管倒吸入A，片刻后回流停止。
III.打开K2,观察到B中溶液倒吸入A、C中,液面稳定后观察到A中溶液仍为红色,C中溶液变为无色。
同学们对相关问题分组展开如下探究。
探究环节
甲组的探究
乙组的探究
[提出问题]
A中使酚酞变为红色的物质是什么?
C中溶液为什么变成无色?
[做出猜想]
猜想一:Na2CO3
猜想二:Na2CO3和NaOH
猜想一:实验过程中酚酞变质了
猜想二:溶液中的NaOH反应完了
[实验验证]
小鹏取少量A中溶液于试管中,向其中滴加过量BaCl2溶液,若观察到______，证明猜想二成立。小丽认为用Ba(OH)2溶液也可证明猜想二成立,小鹏认为小丽的方案不合理,理由是_______。
(1)取少量C中溶液于试管中，向其中滴加NaOH溶液. 溶液又变为红色，证明猜想一不成立。
(2)用pH试纸测定C中溶液的酸碱度,若pH___7,证明猜想二成立。
【反思交流】(1)甲、乙两组同学的实验证明了NaOH能与稀盐酸、CO2发生反应；A中溶液里一定还存在NaCl。写出NaOH与CO2发生反应的化学方程式_________。
(2)[实验步骤]中的现象_____(填“能”或“不能”)证明NaOH与CO2发生了反应。
【拓展迁移】对于无明显现象的化学反应，可通过检验有新物质生成或检验_____的方法来证明反应发生了。
【答案】（实验验证）(1). （甲组）生成白色沉淀,溶液仍为红色； 向溶液中引入OH-,对NaOH的检验产生干扰。 （乙组）≤（或<或=）
（反思交流）(1) 2NaOH +CO2= Na2CO3+H2O (2).不能； （拓展迁移）某种反应物消失（或减少）
【解析】（实验验证）（甲组）根据Na2CO3与BaCl2溶液会反应生成碳酸钙沉淀，溶液酸碱性不变解答；根据向溶液中引入OH-，对NaOH的检验产生干扰解答；（乙组）根据溶液显酸性或中性，pH≤7解答；【反思交流】(1)根据NaOH与CO2反应生成碳酸钠和水解答；(2)根据是否能够判定有新物质碳酸钠生成解答。【拓展迁移】根据通过检验有新物质生成或检验某种反应物消失（或减少）的方法来证明反应是否发生解答。
（实验验证）（甲组）小鹏取少量A中溶液于试管中，向其中滴加过量BaCl2溶液，若观察到生成白色沉淀，溶液仍为红色，证明猜想二成立。小丽认为用Ba(OH)2溶液也可证明猜想二成立，小鹏认为小丽的方案不合理，理由是向溶液中引入OH-，对NaOH的检验产生干扰；（乙组）(2)用pH试纸测定C中溶液的酸碱度,若pH≤（或<或=）7，证明猜想二成立；【反思交流】(1) NaOH与CO2反应生成Na2CO3和水H2O，反应的化学方程式为2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O；(2)[实验步骤] II中的现象说明A装置内压强减小，可能是NaOH与CO2发生了反应，也可能是二氧化碳溶于氢氧化钠；[实验步骤] III中的现象说明A装置内压强比B装置压强小，且A装置内溶于仍然显碱性，故[实验步骤]中的现象不能证明NaOH与CO2发生了反应；【拓展迁移】对于无明显现象的化学反应，可通过检验有新物质生成或检验某种反应物消失（或减少）的方法来证明反应发生了。
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