重庆市2018年中考化学总复习第一轮基础知识研究第2单元 第9讲《物质的组成和结构》练习(含答案)

第9讲　物质的组成和结构

(时间：30分钟　分值：47分)

一、选择题

1. (2017苏州)下列元素名称与元素符号书写都正确的是(　　)

A. 锌 Zn　　B. 硅 SI　　C. 氯 cl　　D. 贡 Hg

2. (2017北京)“含氟牙膏”中的“氟”指的是(　　)

A. 分子  B. 原子  C. 离子  D. 元素

3. (2017常州)下列物质的组成元素相同的是(　　)

A. 干冰和冰

B. 纯碱和烧碱

C. 金刚石和石墨

D. 生石灰和熟石灰

4. (2017重庆巴蜀中学下学期一模)下列各组物质中，都由离子构成的一组是(　　)

A. NaCl、CuSO4          B. CH4、HCl 

C. Si、CO2           D. Ar、Au

5. (2017玉林)不同元素最本质的区别是(　　)

A. 质子数不同

B. 核外电子数不同

C. 中子数不同

D. 相对原子质量不同

6. (2017上海)二氧化碳气体转化为干冰的过程中发生改变的是(　　)

A. 分子种类              B. 分子间距

C. 原子大小              D. 原子种类

7. (2018原创)下列粒子结构示意图中，表示原子的是(　　)

8. (2017山西)小美从某粒子结构示意图(如图)中，获取了下列信息，其中错误的是(　　)

第8题图

A. 它有两个电子层           B. 它的核电荷数为12

C. 它表示阴离子             D. 它表示相对稳定结构

9. (2017大渡口区二模)从分子和原子的角度看，造成非吸烟者在公共场所吸“二手烟”的主要原因是(　　)

A. 分子在不断运动        B. 分子之间有间隙

C. 分子的体积很小        D. 分子的质量很小

10. (2017安徽)在最新公布中文名称的元素中，元素的相关信息如图所示。下列有关的说法正确的是(　　)

第10题图

A. 元素符号为uUO

B. 原子序数为118

C. 原子的质子数为176

D. 相对原子质量为294 g

11. (2017巴南区指标到校)下列对原子、分子的认识中，不正确的是(　　)

A. 原子、分子都可以构成物质

B. 分子可以再分而原子不能再分

C. “花香四溢”是因为分子在不断运动

D. 气体易被压缩是因为分子间间隙较大

12. (2017来宾)关于分子、原子、离子的说法，正确的是(　　)

A. 分子的质量一定比原子大

B. 原子是不能再分的粒子

C. 原子得失电子后形成离子

D. 分子、原子能构成物质，离子不能

13. (2017河北)如图所示的是氧原子结构示意图和硫元素在元素周期表中的信息。下列说法正确的是(　　)

第13题图

A. 氧原子核外有6个电子

B. 硫、氧均属于非金属元素

C. 硫原子的相对原子质量为32.06 g

D. 硫、氧两种元素形成SO3中硫元素为＋4价

14. (2017重庆育才中学一模)有关分子、原子、离子的说法中，不正确的是(　　)

A. 原子不能直接构成物质

B. 分子可以保持物质的化学性质

C. 原子的质量主要集中在原子核上

D. 原子是化学变化中的最小粒子

15. (2017兰州)下列关于四种粒子的结构示意图说法正确的是(　　)

第15题图

A. ①、②的化学性质相似

B. ②所示的粒子符号为Na

C. ③在化学反应中易失去电子

D. ④中X可能为8

16. (2017呼和浩特)下列说法正确的是(　　)

A. 碳－12原子和碳－13原子的中子数相同

B. KMnO4和K2MnO4中有相同的原子团

C. Fe2＋和Fe3＋都属于铁元素，核外电子数不同

D. 和 化学性质相同

二、填空题

17. (2017天津)(3分)根据下列粒子结构示意图，回答问题。

第17题图

 (1)A、B、C、D所示粒子共表示________种元素(填数字)。

(2)D所示粒子在化学反应中容易________电子(填“得到”或“失去”)。

(3)若E中x＝10时，则该粒子属于________(填“原子”或“离子”)。

18. (2017陕西)(3分)在宏观、微观与符号之间建立联系，是化学学科的特点。

第18题图

 (1)图A所示是今年5月新命名的元素，其原子核内的质子数是________。

(2)图中属于同种元素的微粒的是________(填字母)。

(3)由B、C两种微粒构成的物质属于________(填“酸”“碱”“盐”或“氧化物”)。

19. (2017重庆江津中学一模)(4分)在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的特点。

(1)某物质由氢元素和氧元素组成，其分子中原子个数比为1∶1，该物质发生分解反应的化学方程式为__________________________。

(2)根据常见元素和原子团的化合价，下列四种物质的化学式书写不正确的是______。

A. 氧化钠Na2O　　         　B. 氧化铝AlO

C. 硫酸钠Na2SO4             D. 氯化铁FeCl2

(3)镁、钠、铝三种金属的活动性由弱到强的顺序是__________，请写出铝离子的离子结构示意图________。

20. (2017泰安)(5分)下表是元素周期表中第2、3周期的元素，请回答有关问题。

(1)下列各组具有相似化学性质的元素是______(填字母序号)。

A. Na、Cl　　B. O、S　　C. F、Cl　　D. Cl、Ar

(2)写出一条第三周期元素原子的核外电子排布规律________________________________________________________________________。

(3)第7号元素与第12号元素的原子形成化合物的化学式为________。

(4)某粒子的结构示意图为，当x－y＝8时，该粒子的符号为______。

(5)具有相同原子数和电子数的分子或离子叫等电子体，等电子体具有相似的结构和性质。下列各组粒子中属于等电子体的是________(填字母序号)。

A. NO和O2     B. CO和N2       C. SO2和CO2    D. PO和SO

答案

1. A　2. D　3. C

4. A　【解析】NaCl由Na＋和Cl－构成，CuSO4由Cu2＋和SO构成，A正确；CH4由CH4分子构成，HCl由HCl分子构成，B错误；Si由Si原子构成，CO2由CO2分子构成，C错误；Ar由Ar原子构成，Au由Au原子构成，D错误。

5. A

6. B　【解析】干冰是固体二氧化碳，二氧化碳由分子构成，二氧化碳由气体变成固体时，没有其他物质生成，所以分子的种类、原子的种类、原子的大小都不变，但分子间的间距变小，所以B正确。

7. C

8. C　【解析】根据粒子结构示意图可知，该粒子核外有两个电子层，A正确；该粒子核电荷数为12，B正确；该粒子核外电子数(10)＜核内质子数(12)，表示阳离子，C错误；该粒子核外最外层电子数是8，属于相对稳定结构，D正确。

9. A

10. B　【解析】元素周期表右上角的字母表示元素符号，由三个字母组成的元素符号，第一个字母要大写，因此的元素符号为Uuo，A错误；元素符号左上角的数字表示元素的原子序数，因此元素的原子序数为118，B正确；在原子中，原子序数＝质子数＝核外电子数＝核电荷数，所以原子的质子数为118，C错误；元素周期表最下方的数字表示相对原子质量，其单位是“1”，省略不写，因此的相对原子质量为294，D错误。

11. B　【解析】在化学变化中分子可以再分，原子不能再分。故B不正确。

12. C　【解析】

13. B　【解析】

14. A　【解析】分子、原子、离子都是构成物质的粒子，A不正确；由分子构成的物质，分子是保持物质化学性质的最小粒子，B正确；原子由原子核和电子构成，电子的质量很小，可忽略不计，所以原子的质量主要集中在原子核上，C正确；原子是化学变化中的最小粒子，D正确。

15. D　【解析】最外层电子数相同的原子化学性质相似，结合图①②可知A错误；图②粒子的质子数为11，核外有10个电子，应为Na＋，B错误；图③粒子最外层有6个电子，易得到2个电子形成稳定结构，C错误；图④如果表示离子，最外层电子数为8，如果表示原子，最外层电子数为7，D正确。故选D。

16. C　【解析】

17. (3分)(1)3(1分)　(2)得到(1分)　(3)原子(1分)

【解析】(1)B、C的质子数相同，所以B、C为同一种元素；则A、B、C、D所示粒子共表示3种粒子。(2)D所示粒子的最外层电子数大于4，容易得到电子。(3)E中x＝10时，质子数等于核外电子数，该粒子属于原子。

18. (3分)(1)115(1分)　(2)CD(1分)　(3)盐(1分)

【解析】(1)根据镆元素在元素周期表中的部分信息可知，其原子序数为115，原子序数＝核电荷数＝核内质子数，所以镆原子的核内质子数为115。(2)质子数相同的粒子属于同一种元素，C、D核内质子数都是17，C是氯离子，D是氯原子，同属于氯元素。(3)B的核内质子数是12 ，核外电子数是10，是镁离子，C是氯离子，镁离子与氯离子构成的物质氯化镁，是由金属离子与酸根离子(氯离子可以看成盐酸的酸根)组成的化合物，属于盐类。

19. (4分)(1) 2H2O2 2H2O＋O2↑(1分)　(2)BD(1分) 　(3)铝、镁、钠(1分)　(1分)

20. (5分)(1)BC(1分)　(2)同一周期元素的原子，核外电子层数相同(或同一周期元素的原子，从左到右最外层电子数依次增大等合理即可)(1分)　(3)Mg3N2(1分)　(4)S2－(1分)　(5)BD(1分)

【解析】(1)元素的化学性质是由原子的最外层电子数决定，因而最外层电子数相同，化学性质相似，即同一主族内的各元素化学性质相似，故选BC。(2)同一周期元素的原子，核外电子层数相同；同一周期元素的原子，从左到右最外层电子数依次增大等。(3)第7号元素是氮，最外层电子数是5，在化学反应中容易得到3个电子形成阴离子，因而其化合价为－3价；第12号元素为镁，最外层电子数为2，在化学反应中易失去2个电子，形成阳离子，因而其化合价为＋2价，故氮元素与镁元素形成的化合物的化学式为Mg3N2。(4)由于x－y＝8，可以得出x＝8＋y，由该粒子的结构示意图可知，核外电子数为10＋y，核内质子数为x，即8＋y，由此可知核外电子数比核内质子数多2个电子，该粒子得到两个电子达到稳定结构，因此符合条件的核内质子数为16，则该元素为硫元素，其离子符号为S2－。(5)一氧化氮和氧气的电子数分别是15和16，不属于等电子体；一氧化碳和氮气的原子个数都是2，电子个数相等都是14，属于等电子体；二氧化硫和二氧化碳的电子数分别是32和22，不属于等电子体；磷酸根和硫酸根的原子个数都是4，电子个数都是50，属于等电子体；因而B、D选项正确。