2020版高考化学大一轮复习课时规范练《5物质的分类》鲁科版(含解析)

课时规范练5　物质的分类

一、选择题(本题共8小题,每小题8分,共64分。每小题只有一个选项符合题目要求)

1.(2019湖北大悟一中周测)下列食用品的有效成分正确的是(　　)

2.(2019江西南昌重点中学联考)我国古代文化蕴藏了很多化学知识,下列有关说法不正确的是(　　)

A.“青蒿一握,以水二升渍,绞取汁”,屠呦呦对青蒿素的提取属于化学变化

B.“霾尘积聚难见路人”,雾霾所形成的气溶胶有丁达尔效应

C.“熬胆矾铁釜,久之亦化为铜”,该过程发生了置换反应

D.“丹砂(HgS)烧之成水银,积变又还成丹砂”描述的是分解反应和化合反应

3.(2019四川成都高三调研)下列有关物质分类或归类中,正确的是(　　)

①混合物:盐酸、漂白粉、氯水、水银

②化合物:CaCl2、NaOH、HCl、HD

③电解质:明矾、生石膏、冰醋酸、氯化银

④同素异形体:C60、C70、金刚石、石墨

A.①③ B.②③ C.③④ D.④

4.下列有关物质分类或归纳的说法中,正确的是(　　)

A.SO2、NO2和CO2都是污染性气体

B.熟石灰、铝热剂、盐酸都是混合物

C.煤的干馏、海水中提取碘的过程都包含化学变化

D.Al2O3、Cl2、CuSO4在熔融状态或溶于水时均能导电,都属电解质

5.学生甲已将四种物质按照一定分类标准分类归入椭圆形中,下列说法正确的是(　　)

A.SO2的水溶液能导电,所以SO2是电解质

B.b可以代表含氧元素的离子化合物

C.SO2、Na2C2O4均可作还原剂使酸性KMnO4溶液退色

D.CH3COOH与Na2S的反应称为酸碱中和反应

6.下列有关说法正确的是(　　)

A.江河入海口三角洲的形成通常与胶体的性质有关

B.活泼金属元素的氧化物一定是碱性氧化物,非金属元素的氧化物一定是酸性氧化物

C.H+、K+、S2-、Br-能在Fe(OH)3胶体中大量共存

D.AgI胶体在电场中定向运动,是因为胶体是带电的

7.(2019重庆一中月考)下列关于胶体的叙述正确的是 (　　)

A.胶体粒子不能透过滤纸

B.胶体和溶液的本质区别是胶体能产生丁达尔效应

C.胶体带电,故在电场作用下会产生电泳现象

D.用渗析的方法净化胶体时,使用半透膜只能让小分子和离子通过

8.有关胶体等分散系的制备、性质的相关说法不正确的是 (　　)

A.向沸水中逐滴加入FeCl3饱和溶液,继续煮沸至液体呈红褐色,停止加热即制得Fe(OH)3胶体

B.向Fe(OH)3胶体中加入稀硫酸至过量,现象为先生成红褐色沉淀,之后沉淀溶解

C.依据丁达尔效应可将分散系分为溶液、胶体与浊液

D.将Fe(OH)3胶体与硅酸溶胶相互混合,混合液变浑浊

二、非选择题(本题共2小题,共36分)

9.(2019重庆七中月考)(16分)物质A~E均含同一种元素,都是中学化学中常见的物质,C为蓝色不溶于水的固体,它们可发生如下图所表示的反应(其他相关物质已略去):

(1)写出相应物质的类别:

(2)在以上反应中(用序号填空):

属于氧化还原反应的是　　　　;属于复分解反应的是　　　　　。 

(3)写出反应③和⑦的离子方程式:　　　　　　　　　　　　　　、　　　　　　　　　　　　。 

10.(2019广东湛江高三检测)(20分)现有NH3、CO、Na、Na2O2、Fe、NO、NO2、F2、SO2等物质,请根据它们的组成及性质进行如下分类:

请回答下列问题:

(1)淡黄色固体最终位于　　　组,它的电子式为　　　　　　。 

(2)C组有一种气体常用作工业上冶炼铁的还原剂,写出高温下用该气体还原Fe2O3的化学方程式:　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 

(3)Ⅱ组某种物质能与水发生氧化还原反应,该反应中被氧化与被还原的元素的质量比为　　　　。 

(4)B组中有一种物质在高温下能与水蒸气反应,若该反应过程中有8×6.02×1023个电子转移,则有　　　 g该物质参与反应。 

课时规范练5　物质的分类

1.C　蔗糖的化学式为C12H22O11;小苏打的化学式为NaHCO3;明矾的化学式为KAl(SO4)2·12H2O。

2.A　青蒿素的提取所用的操作是低温萃取,属于物理变化,A项错误;气溶胶属于胶体,能产生丁达尔效应,B项正确;铁和硫酸铜生成铜和硫酸亚铁的反应是置换反应,属于湿法炼铜,C项正确;将丹砂(即硫化汞)在空气中灼烧有汞生成,汞和硫在一起研磨又会生成硫化汞,描述的是分解反应和化合反应,D项正确。

3.C　①中水银是纯净物;②中HD是由1个H和1个D构成的氢气分子,是单质;③和④正确,答案选C。

4.C　CO2是空气的成分,不属于污染性气体,故A项错误;熟石灰是Ca(OH)2,属于纯净物,不是混合物,故B项错误;煤的干馏:将煤隔绝空气加强热,使其发生分解反应,属于化学变化,从海水中提取碘,海水中碘以化合态形式存在,提取的碘是游离态,因此属于化学变化,故C项正确;Cl2既不是电解质也不是非电解质,故D项错误。

5.C　SO2溶于水后生成的H2SO3能电离出H+和HS,这是溶液能导电的原因,但导电的原因是H2SO3电离而不是SO2电离,故H2SO3是电解质而SO2是非电解质,A项错误;CH3COOH是共价化合物而不是离子化合物,既然CH3COOH和b填充在一起,故b不可能代表含氧元素的离子化合物,B项错误;SO2中的硫元素为+4价,具有比较强的还原性,Na2C2O4中的碳元素为+3价,也具有还原性,都能使酸性KMnO4溶液退色,C项正确;Na2S是盐而不是碱,故CH3COOH与Na2S的反应不属于酸碱中和反应,D项错误。

6.A　河水中含有胶体微粒,在入海时遇到海水中的氯化钠等电解质发生胶体的聚沉,故会形成三角洲,故A项正确;金属氧化物不一定是碱性氧化物,如过氧化钠不是碱性氧化物,非金属氧化物不一定是酸性氧化物,如CO不是酸性氧化物,故B项错误;胶体遇电解质溶液发生聚沉,故H+、K+、S2-、Br-能使Fe(OH)3胶体聚沉,而不能大量共存,故C项错误;胶体不带电,胶粒可能带电,故一些胶体能在电场中发生电泳现象,故D项错误。

7.D　溶液、胶体粒子均能透过滤纸,故A错误;胶体和溶液的本质区别是分散质微粒直径大小不同,胶体的分散质微粒直径介于1~100 nm之间,而溶液的分散质微粒直径小于1 nm,故B错误;胶体是电中性的,不带电;在电场作用下产生电泳现象,只能证明胶体中的胶粒是带电的,故C错误;用渗析的方法可以净化胶体,溶液能通过半透膜,而胶体粒子不能透过半透膜,半透膜只能让小分子和离子通过,故D正确。

8.C　向沸水中逐滴加入FeCl3饱和溶液,继续煮沸至液体呈红褐色,停止加热,可制得Fe(OH)3胶体,故A项正确;向Fe(OH)3胶体中加入稀硫酸时,先发生Fe(OH)3胶体的聚沉,H2SO4过量时Fe(OH)3溶解,故B项正确;溶液、胶体与浊液的本质区别为分散质微粒的直径大小,只有胶体具有丁达尔效应,故C项错误;硅酸胶体微粒带负电荷,与Fe(OH)3胶体混合将发生聚沉,故D项正确。

9.答案 (1)盐　碱　碱性氧化物

(2)①②⑦　③④⑤

(3)CuO+2H+Cu2++H2O　Fe+Cu2+Cu+Fe2+

解析 C为蓝色不溶于水的固体,结合加碱生成C可知C为Cu(OH)2,Cu(OH)2受热分解生成CuO,则D为CuO;依据图中各物质间的转化关系进一步推知E为CuSO4,A为Cu,B为CuCl2。

10.答案 (1)Ⅰ　Na+]2-Na+

(2)3CO+Fe2O32Fe+3CO2

(3)2∶1　(4)168

解析 结合相关信息可知分类如下:

(1)淡黄色固体是Na2O2,其电子式为Na+]2-Na+。(2)CO为还原性气体,在高温下可还原Fe2O3,该反应的化学方程式为3CO+Fe2O32Fe+3CO2。(3)3NO2+H2O2HNO3+NO,NO2发生了自身氧化还原反应,被氧化和被还原的元素质量比为2∶1。(4)铁在高温下能够与水蒸气发生反应:3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2,根据化学方程式可知,转移8 mol电子时,有3 mol Fe参加反应,参加反应的Fe的质量为168 g。