2020版高考化学大一轮复习课时规范练《12海水中的元素》鲁科版(含解析)

课时规范练12　海水中的元素

一、选择题(本题包括7小题,每小题9分,共63分。每小题只有一个选项符合题目要求)

1.地球上水资源很丰富,是因为地球表面约有被水覆盖;地球上淡水资源很不充裕,是因为地球淡水量不到总水量的1%,因而海水淡化已成为科学家研究的主要方向。若实行海水淡化作为饮用水,下列方法和原理完全不可能的是(　　)

A.利用太阳能,使海水蒸馏淡化

B.加明矾,使海水中的盐分沉淀并淡化

C.将海水通过离子交换树脂,除去所含的盐分

D.利用半透膜,采用反渗透法使海水淡化

2.(2018福建莆田二十五中月考)下列叙述中正确的是 (　　)

A.液溴易挥发,在存放液溴的试剂瓶中应加水封

B.能使润湿的淀粉-KI试纸变蓝色的物质一定是Cl2

C.某溶液加入CCl4,CCl4层显紫色,证明原溶液中存在I-

D.某溶液加入BaCl2溶液,产生不溶于稀硝酸的白色沉淀,该溶液一定含有Ag+

3.(2016安徽蚌埠模拟)在含有KCl和KI的混合液中,滴入足量的溴水,待反应完全后,将溶液蒸干、灼烧,最后得到的残留固体物质为(　　)

A.KCl和KBr B.KCl、KBr和I2

C.KBr D.KBr和KI

4.氯化碘(ICl)的化学性质跟Cl2相似,预计它与水反应的最初生成物是(　　)

A.HI和HClO B.HCl和HIO

C.HClO3和HIO D.HClO和HIO

5.溴化碘(IBr)的化学性质与卤素单质相似,能与大多数金属反应生成金属卤化物,和某些非金属单质反应生成相应的卤化物,与水反应的方程式为IBr+H2OHBr+HIO,下列有关IBr的叙述中,不正确的是(　　)

A.IBr是双原子分子

B.在很多反应中,IBr是强氧化剂

C.与NaOH溶液反应生成NaBr和NaIO

D.与水反应时,既是氧化剂又是还原剂

6.已知某溶液Cl-、Br-、I-的离子数之比为1∶2∶3,要使溶液Cl-、Br-、I-的离子数之比变为3∶2∶1,则通入Cl2的分子数与原溶液中I-的离子数之比为(　　)

A.1∶2 B.1∶3

C.2∶1 D.3∶1

7.(2016山东青岛期末)某混合气体中可能含有Cl2、O2、SO2、NO、NO2中的两种或多种气体。将此无色混合气体通过品红溶液后,品红溶液退色,把剩余气体排入空气中,很快变为红棕色。对于原混合气体成分的判断中正确的是(　　)

A.肯定有SO2和NO或NO2中的至少一种

B.肯定只有NO

C.可能有Cl2和O2

D.肯定没有Cl2、O2和NO2

二、非选择题(本题包括2小题,共37分)

8.(17分)在已经提取氯化钠、溴、镁等化学物质的富碘卤水中,采用所给的工艺流程生产单质碘:

(1)碘位于元素周期表中的第　　　周期第　　　　族。 

(2)步骤③加Fe的目的是 　　　　　。 

(3)写出步骤④的化学方程式: 　。 

(4)上述生产流程中,可以利用的副产物是　　　　,考虑原料循环利用,若将该副产物制成生产所需的试剂,先后还需加入　　　　　　　　　来进行处理。 

(5)甲物质见光易变黑,其原因是(用化学方程式表示):　。 

(6)第⑤步操作可供提纯I2的两种方法是　　　　　　和　　　　　　　。 

9.(20分)海洋是一个远未完全开发的巨大化学资源宝库,海洋资源的综合利用具有非常广阔的前景。回答下列问题:

(1)据媒体报道,挪威和荷兰正在开发一种新能源——盐能。当海水和淡水混合时,温度将升高0.1 ℃,世界所有入海口的这种能源相当于电力需求的20%。海水和淡水混合时,温度升高最可能的原因是　　　。 

A.发生了盐分解反应

B.发生了水分解反应

C.由于浓度差产生放热

D.盐的溶解度增大

(2)蒸馏法是人类最早使用的淡化海水的方法。你认为蒸馏法淡化海水最理想的能源是　　　　　　　。 

(3)从海水中可得到多种化工原料和产品,下图是利用海水资源的流程图。

①反应Ⅱ的离子方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　;从反应Ⅲ后的溶液中得到纯净的单质溴的实验操作方法是　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 

②在母液苦卤中含有较多的NaCl、MgCl2、KCl、MgSO4等物质。用沉淀法测定苦卤中镁元素的含量(g·L-1),实验过程中应测定的数据有 　。 

课时规范练12　海水中的元素

1.B　B项中加明矾不能使海水中的盐分沉淀。

2.A　由于液溴容易挥发,密度大于水的密度,所以在存放液溴的试剂瓶中应加水封,A项正确;能使润湿的淀粉-KI试纸变蓝,不一定是氯气,B项错误;某溶液中加入CCl4,CCl4层显紫色,证明溶液中存在碘单质,C项错误;某溶液加入BaCl2溶液,产生不溶于稀硝酸的白色沉淀,该溶液可能含有Ag+或S,D项错误。

3. A　Br2的氧化性强于I2的氧化性,因此Br2能氧化KI生成单质碘,化学方程式为2KI+Br22KBr+I2。所以滴入足量的溴水后溶液中存在的物质有KCl、KBr、Br2、I2和H2O。由于Br2易挥发,I2易升华,加热灼烧时会变成气体,所以将溶液蒸干、灼烧,最后得到的残留固体物质应该是KCl和KBr。

4.B

5.D　2个原子组成1个IBr分子,A正确;因为其化学性质与卤素相似,所以B也是正确的;IBr中I为+1价,Br为-1价,跟水反应的方程式IBr+H2OHBr+HIO中,反应前后各元素的化合价均未发生变化,仍然是I为+1价Br为-1价,故这个反应不是氧化还原反应,选项D错误;与碱反应的实质可看成是IBr先与水反应,生成物HBr和HIO再与碱反应,所以2NaOH+IBrNaBr+NaIO+H2O。

6.B　Cl-、Br-、I-的还原性强弱顺序为I->Br->Cl-,由于反应后还有I-,故Br-未被Cl2氧化,发生的反应为Cl2+2I-I2+2Cl-,若有2 mol I-被氧化,则消耗1 mol Cl2,生成2 mol Cl-,恰好符合题意。

7.D　因为混合气体为无色,所以不含Cl2和NO2气体,A、C错误;能使品红退色的气体为SO2,B项错误;把剩余气体排入空气中,很快变为红棕色,说明有NO,则原混合气体中无氧气,D项正确。

8.答案 (1)五　ⅦA　(2)使碘化银转化为碘化亚铁(FeI2)和单质银

(3)2FeI2+3Cl22I2+2FeCl3

(4)Ag　稀硫酸、稀硝酸　(5)2AgI2Ag+I2

(6)升华　萃取

解析 分析物质的转化图,逐一分析讨论可知甲为AgI,乙是由铁和碘化银反应生成的,由于铁在该反应中只能被氧化为+2价,故乙是FeI2,而过量Cl2将FeI2氧化为I2和FeCl3:3Cl2+2FeI22I2+2FeCl3。AgI不稳定,见光易分解生成单质碘和银,银不是晶体而为粉末状,显黑色;由于I2单质易升华,易溶于有机溶剂,提纯I2可用升华法或萃取的方法;上述生产流程中,可利用步骤③生成的Ag来制取AgNO3,以循环利用,但步骤③得到的Ag中含有过量的铁,可先加稀硫酸将铁除去,再溶于稀硝酸制得AgNO3。

9.答案 (1)C　(2)太阳能

(3)①SO2+Br2+2H2O4H++S+2Br-　萃取、分液、蒸馏　②苦卤样品的体积、Mg(OH)2沉淀的质量

解析 根据信息“一种新能源——盐能”,从而发现海水和淡水混合时,温度升高,其原因是盐的浓度变化,从而产生热效应,故C项正确;淡化海水用蒸馏法时需一定能量,太阳能是理想的能源;从流程图可知,苦卤经酸化浓缩后,用Cl2氧化可得Br2,用SO2吸收后得Br-,最后通入Cl2氧化,再经萃取、分液、蒸馏可得纯Br2。若要测定镁元素的含量,需使Mg2+生成沉淀,分离出来,测定Mg(OH)2沉淀的质量。