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    2019版高中化学一轮复习练习:第2章 第2课时《电解质 离子反应》 Word版含解析

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    课时2 电解质 离子反应

    一、选择题

    1.下列叙述中正确的是(  )

    A.物质的溶解过程,实质上就是其电离过程

    BH2SO4溶于水能导电,液态H2SO4不导电,故H2SO4不是电解质

    C1 L 0.1 mol·L1H2SO4溶液中含有 0.2 mol H

    D1 L 0.1 mol·L1HClO溶液中含有 0.1 mol H

    解析 非电解质溶解时不存在电离的过程,A错误;H2SO4溶于水电离出自由移动的离子能导电,H2SO4是电解质,B错误;H2SO4是强电解质,能完全电离,而HClO是弱电解质,只能部分电离,C正确,D错误。

    答案 C

    2(2017·南通测试)在含有大量HFe3SO的溶液中,还能大量存在的离子是(  )

    ACO         BBa2

    CSCN    DNH

    解析 COH不共存,A错误;Ba2SO不共存,B错误;SCNFe3能够形成血红色的络合物,不共存,C错误;NH与题中所给的三种离子都共存。

    答案 D

    3(2015·广东理综,8)水溶液中能大量共存的一组离子是(  )

    ANH Ba2BrCO BClSOFe2H

    C. KNaSOMnO DNaHNOHCO

    解析 A项,Ba2CO因生成BaCO3沉淀而不能大量共存;B项,SOH能结合生成弱电解质H2SO3而不能大量共存;C项,离子间互不反应,可以大量共存,正确;D项,HHCO 能反应生成CO2H2O而不能大量共存。

    答案 C

    4.常温下,下列离子组在指定溶液中能大量共存的是(  )

    ApH=-lgKw的溶液:NaAl3NOI

    B.能与金属铝作用产生H2的溶液:KCa2ClHCO

    C.由水电离产生的c(OH)1013mol·L1的溶液:NaFe2NOCl

    Dc(CO)0.1 mol·L1的溶液:NaNHBrSO

    解析 pH=-lgKwpH14,溶液呈碱性,Al3不能大量存在,故A错误。能与金属铝作用产生H2的溶液可能呈酸性,也可能呈碱性,HCO在酸性或碱性溶液中都不能大量存在,故B错误。由水电离产生的c(OH)1013mol·L1的溶液可能呈酸性,也可能呈碱性,由于同时有NO存在,故无论哪种情况下Fe2都不能大量存在,故C错误。

    答案 D

    5.常温下,下列各组离子一定能大量共存的是(  )

    ApH7的溶液中:NaMg2SOI

    B.使甲基橙试液变红的溶液中:Al3Cu2NOSO

    C.由水电离出的c(H)1.0×1013mol·L1的溶液中:NaCOSOCl

    D.加铝粉能产生大量H2的溶液中:NaNHNOCl

    解析 Mg2在碱性溶液中生成Mg(OH)2沉淀而不能大量存在,A项不符合题意;使甲基橙试液变红的溶液呈酸性,在酸性溶液中Al3Cu2NOSO能大量共存,B项符合题意;由水电离出的c(H)1.0×1013mol·L1的溶液可能呈酸性,也可能呈碱性,在酸性溶液中CO不能大量存在,C项不符合题意;加入铝粉能产生大量H2的溶液可能呈碱性,也可能呈酸性,当溶液呈酸性时,不可能含有NO,因为NO在酸性条件下具有强氧化性,与铝反应不能生成H2,当溶液呈碱性时,NH不能大量存在,D项不符合题意。

    答案 B

    6(2017·南京模拟)25 时,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是(  )

    A0.1 mol·L1Ca(NO3)2溶液中:NaNHCOCH3COO

    B.能使甲基橙变红的溶液中:KNaNOCl

    C3% H2O2溶液中Fe2HSOCl

    D0.1 mol·L1KSCN溶液中Fe3NHBrSO

    解析 ACa2CO生成CaCO3沉淀而不能大量共存CH2O2能氧化Fe2而不能大量共存DFe3SCN形成配合物而不能大量共存。

    答案 B

    7(2017·桂林十八中月考)有些离子方程式能表示一类反应,有些离子方程式却只能表示一个反应。下列离子方程式中,只能表示一个化学反应的是(  )

    FeCu2===Fe2Cu

    Ba22OH2HSO===BaSO42H2O

    Cl2H2OHClHClO

    CO2H===CO2H2O

    AgCl===AgCl

    A.只有    B②③

    C③⑤    D①④

    解析 可表示金属铁与可溶性铜盐的反应,可表示硫酸或过量硫酸氢盐与氢氧化钡的反应,只能表示Cl2H2O的反应,可表示可溶性碳酸盐与强酸的反应,可表示可溶性银盐与盐酸或可溶性氯化物的反应。本题选A

    答案 A

    8.在下图点滴板上有四个溶液间反应的小实验,其对应反应的离子方程式书写正确的是(  )

    Aa反应:Fe22HH2O2===Fe32H2O

    Bb反应:HCOOH===CO2H2O

    Cc反应:HOH===H2O

    Dd反应:Al33NH3·H2O===Al(OH)33NH

    解析 A项电荷不守恒,错误;B项离子方程式书写不完整,NH也与OH反应,错误;C项醋酸为弱电解质,应写分子式,错误。

    答案 D

    9.下列解释事实的方程式不正确的是(  )

    A.碳酸钠溶液显碱性:COH2OHCOOH

    B0.1 mol·L1氨水的pH11NH3·H2ONHOH

    C84消毒液洁厕灵(主要成分为盐酸)混合使用会产生有毒气体:ClO5Cl6H===3Cl23H2O

    D.一定条件下,0.1 mol N20.3 mol H2充分反应放出热量小于9.2 kJN2(g)3H2(g)2NH3(g) ΔH=-92 kJ·mol1

    解析 碳酸钠溶液呈碱性的原因是CO水解生成OHA项正确;0.1 mol·L1氨水的pH11是因为一水合氨为弱碱,部分电离产生NHOHB项正确;84消毒液中含有ClOCl,与洁厕灵混合后,发生反应的离子方程式为ClOCl2H===Cl2H2OC项错误;D项正确。

    答案 C

    10.下列解释事实的化学方程式或离子方程式不正确的是(  )

    A工业上可用电解法制备MgMgCl2(熔融)MgCl2

    B.向Ca(ClO)2溶液中通入少量CO2Ca22ClOH2OCO2===2HClOCaCO3

    C.用CaSO4治理盐碱地:CaSO4(s)Na2CO3(aq)CaCO3(s)Na2SO4(aq)

    D.用FeSO4除去酸性废水中的Cr2O

    Cr2OFe214H===2Cr3Fe37H2O

    解析 D项离子方程式电荷不守恒正确的离子方程式为Cr2O6Fe214H===2Cr36Fe37H2O

    答案 D

    11.下列解释事实的化学方程式或离子方程式正确的是(  )

    A.钢铁发生吸氧腐蚀:2FeO22H2O===2Fe24OH

    BSO2使紫色石蕊溶液变红色:SO2H2O===2HSO

    C.利用NaOH溶液除去金属铝表面的氧化膜:Al2O32OH===2AlOH2O

    D.向次氯酸钠溶液中通入足量SO2气体:ClOSO2H2O===HClOHSO

    解析 A项错误,钢铁发生吸氧腐蚀的总反应式为2FeO22H2O===2Fe(OH)2B项错误,SO2溶于水形成的亚硫酸是弱电解质,在溶液中分步电离,其第一步电离方程式为:H2SO3HHSOC项正确,因为Al2O3具有两性,既能与强酸反应,又能与强碱反应;D项错误,ClOSO2易发生氧化还原反应,即ClOSO2H2O===2HClSO

    答案 C

    12.下列离子组在一定条件下能大量共存,且加入试剂后发生反应的离子方程式正确的是(  )

    选项

    离子组

    加入试剂

    发生反应的离子方程式

    A

    KAlONO

    过量CO2

    CO22H2OAlO===

    Al(OH)3HCO

    B

    Fe3IClO

    NaOH溶液

    Fe33OH===Fe(OH)3

    C

    Ba2NaOH

    NaHCO3溶液

    HCOOH===COH2O

    D

    Al3HCOCl

    NaOH溶液

    Al34OH===AlO2H2O

    解析 KAlONO可以大量共存,加入过量CO2AlO反应生成Al(OH)3HCOA项正确;Fe3ClO均具有较强的氧化性,而I具有较强的还原性,故Fe3ClOI不能大量共存,B项错误;Ba2OHNa可以共存,加NaHCO3溶液后,HCOOH===COH2OBa2CO生成BaCO3沉淀,C项错误;Al3HCO发生双水解,不能共存,D项错误。

    答案 A

    二、填空题

    13.有下列物质;

    硫酸 盐酸 氯气 硫酸钡 酒精 铜 醋酸 氯化氢 蔗糖 氨气 CO2 NaHCO3

    Al(OH)3 NaOH

    (1)属于非电解质的为________(填序号,下同),属于弱电解质的为________,能导电的是________

    (2)写出下列反应的离子方程式

    NH3通入盐酸中: _______________________________________________

    _______________________________________________________________

    氨水与硫酸溶液混合:_________________________________________

    NaHCO3溶于醋酸:______________________________________________

    _______________________________________________________________

    过量CO2NaOH溶液反应:______________________________________

    _______________________________________________________________

    Al(OH)3溶于NaOH溶液中:_____________________________________

    _______________________________________________________________

    Cl2通入NaOH溶液中:___________________________________________

    _______________________________________________________________

    答案 ⑤⑨  ②⑥

    (2)NH3H===NH

    NH3·H2OH===NHH2O

    HCOCH3COOH===CH3COOCO2H2O

    CO2OH===HCO

    Al(OH)3OH===AlO2H2O

    Cl22OH===ClClOH2O

    14离子反应是中学化学中重要的反应类型。回答下列问题:

    (1)在发生离子反应的反应物或生成物中,一定存在的有________(填序号)

    单质 氧化物 电解质 盐 化合物

    (2)离子方程式是重要的化学用语。下列是有关离子方程式的一些错误观点,请在下列表格中用相应的离子方程式否定这些观点。

    所有的离子方程式均可以表示一类反应

     

    酸碱中和反应均可表示为HOH===H2O

     

    离子方程式中凡是难溶性酸、碱、盐均要标“↓”符号

     

    (3)试列举出三种不同类别的物质(酸、碱、盐)之间的反应,它们对应的离子方程式都可用Ba2SO===BaSO4↓”来表示,请写出有关反应的化学方程式(3)

    ____________________________________________________________

    _____________________________________________________________

    _____________________________________________________________

    解析 离子反应中一定有离子参与反应或有离子生成,因此一定有电解质(化合物)参与反应或生成。

    答案 (1)③⑤

    (2)2CH3COOHCaCO3===2CH3COOCa2H2OCO2

    CH3COOHOH===CH3COOH2O

    CaCO32H===Ca2H2OCO2

    (3)BaCl2H2SO4===BaSO42HCl

    Ba(OH)2Na2SO4===BaSO42NaOH

    NaHSO4BaCl2===BaSO4HClNaCl

    15(名题创新)根据有关信息,写出符合要求的离子方程式

    (1)化学在环境保护中起着十分重要的作用,催化反硝化法可用于治理水中硝酸盐的污染。催化反硝化法中,H2能将NO还原为N2

    上述反应的离子方程式为______________________________________

    (2)利用I2的氧化性可测定钢铁中硫的含量。做法是将钢样中的硫转化成H2SO3,然后用一定浓度的I2溶液进行滴定,滴定反应的离子方程式为_______________________________________________

    (3)某锂离子电池正极材料有钴酸锂(LiCoO2)、导电剂乙炔黑和铝箔等,正极材料可再生利用,其中一步工艺流程为用氢氧化钠溶液进行正极碱浸,发生反应的离子方程式____________________________

    (4)Fe的一种含氧酸根FeO具有强氧化性,在其钠盐溶液中加入稀硫酸,溶液变为黄色,并有无色气体产生。该反应的离子方程式是__________________ ___________________________________________________

    (5)向菱镁矿(主要成分为MgCO3,含少量FeCO3)中,首先加入稀硫酸,过滤后,再加入H2O2

    MgCO3与稀硫酸反应的离子方程式为___________________________

    加入H2O2氧化时,发生反应的化学方程式为_________________

    硫与热的NaOH溶液反应,产物中元素的最高价态为+4价,写出该反应的离子方程式__________________________________________________

    答案 (1)2NO5H2N22OH4H2O

    (2)I2H2SO3H2O===4H2ISO

    (3)2Al2OH2H2O===2AlO3H2

    (4)4FeO20H===4Fe33O210H2O

    (5)MgCO32H===Mg2CO2H2O

    2FeSO4H2O2H2SO4===Fe2(SO4)32H2O

    3S6OH2S2SO3H2O

     

     

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