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    2019版高中化学一轮复习练习:第3章 第1课时《钠及其化合物》 Word版含解析
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    2019版高中化学一轮复习练习:第3章 第1课时《钠及其化合物》 Word版含解析

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    课时1 钠及其化合物

    一、选择题

    1(2017·唐山模拟)下列做法不正确的是(  )

    ANa2O2用作呼吸面具的供氧剂

    BNaHCO3的热稳定性大于Na2CO3

    C.乙醇可与金属钠反应放出氢气

    D.金属钠着火时,用细沙覆盖灭火

    解析 NaHCO3受热分解而Na2CO3受热不易分解,故Na2CO3的热稳定性强于NaHCO3

    答案 B

    2(2017·绵阳模拟)下列叙述中不正确的是(  )

    A.钠在反应TiCl44Na===Ti4NaCl中作还原剂

    BNaOH应密封保存,以防分解变质

    C.盛放KOH溶液的试剂瓶不能用玻璃塞

    D.当足量的CO2通入饱和NaOH溶液中,会有固体析出

    解析 选项BNaOH密封保存,目的是防止空气中的CO2与之反应而变质。

    答案 B

    3(2017·杭州模拟)等质量的钠进行下列实验,其中生成氢气最多的是(  )

    A.将钠投入到足量水中

    B.将钠用铝箔包好并刺一些小孔,再放入足量的水中

    C.将钠放入足量稀硫酸中

    D.将钠放入足量稀盐酸中

    解析 将等质量的钠投入到水、稀硫酸或稀盐酸中,放出的氢气的量相等;将钠用铝箔包好并刺一些小孔,再放入足量的水中,首先是钠与水反应生成NaOH和氢气,然后是铝与NaOH溶液反应生成氢气,则B项生成氢气最多。

    答案 B

    4(2017·湖南联考)下列说法正确的是(  )

    ANa2O2遇到湿润的紫色石蕊试纸后,石蕊试纸最终变成蓝色

    BNa2O2CO2反应生成0.1 mol O2时转移电子0.4 mol

    CNa2O2投入到CuCl2溶液中有蓝色沉淀及气泡产生

    D.向饱和烧碱溶液中加入2 g Na2O2,充分反应完后,溶液中c(Na)不变

    解析 Na2O2遇湿润的石蕊试纸时,它最终能氧化石蕊使其褪色,A项错误;由2Na2O22CO2===2Na2CO3O2Na2O2中氧为-1价知,每生成1 mol O2时会转移2 mol电子,B项错误;Na2O2投入到CuCl2溶液中,Na2O2先与水反应生成NaOHO2NaOH再与CuCl2反应生成Cu(OH)2沉淀,C项正确;Na2O2与水反应时能放出大量的热,使溶液温度升高,NaOH溶解度增大,导致溶液中c(Na)增大,D项错误。

    答案 C

    5.下列实验操作正确的是(  )

    编号

    实验

    操作

    A

    观察钠与水反应的现象

    用镊子从煤油中取出金属钠,切下绿豆粒大小的钠,小心放入装满水的烧杯中

    B

    检验 NaHCO3 Na2CO3 溶液

    用小试管分别取少量溶液,然后滴加澄清石灰水

    C

    证明 Na2O2 CO2 是放热反应

    Na2O2 用棉花包裹,放入充满 CO2 的集气瓶中,棉花燃烧,说明是放热反应

    D

    检验 Na2CO3 溶液与K2CO3溶液

    用铂丝分别蘸取溶液,在酒精灯外焰上灼烧,直接观察火焰的颜色

    解析 应将钠表面的煤油用滤纸吸干且烧杯中不能装满水(否则会迸溅出液体)A错误;B项都有白色沉淀产生,错误;Na2O2 CO2 反应生成氧气,如果棉花燃烧说明达到了着火点,能证明是放热反应,C正确;观察钾的焰色反应应该透过蓝色钴玻璃,D错误。

    答案 C

    6.向等物质的量浓度的NaOHNa2CO3的混合溶液中加入稀盐酸。下列离子方程式与事实不相符的是(  )

    AOHCO2H===HCOH2O

    B2OHCO3H===HCO2H2O

    C2OHCO4H===CO23H2O

    DOHCO3H===CO22H2O

    解析 向等物质的量浓度的NaOHNa2CO3的混合溶液中加入稀盐酸H先与OH反应再与CO反应即首先是NaOHNaCl然后是Na2CO3NaHCO3最后是NaHCO3CO2C项错误。

    答案 C

    7.用如图所示实验装置进行相关实验探究,其中装置不合理的是(  )

    A.鉴别纯碱与小苏打

    B.证明Na2O2与水反应放热

    C.证明Cl2能与烧碱溶液反应

    D.探究钠与Cl2反应

    解析 加热固体时,试管口不能向上倾斜,A项设计错误;B项中脱脂棉燃烧,能表明Na2O2与水反应放热;C项中气球变大,Cl2能被NaOH溶液吸收;D项能进行NaCl2反应。

    答案 A

    8(2017·河南十校联考)XYZW四种物质的转化关系如图所示。下列组合中不符合该关系的是(  )

     

    A

    B

    C

    D

    X

    HCl

    Na2O2

    Na2CO3

    SO2

    Y

    FeCl2

    NaOH

    CO2

    Na2SO3

    Z

    Cl2

    Na2CO3

    CaCO3

    H2SO4

    W

    FeCl3

    NaHCO3

    Ca(HCO3)2

    NaHSO3

    解析 由题图分析可知,X能转化为YZYZ能发生反应生成WB项中NaOHNa2CO3不反应,不符合题意。

    答案 B

    9.有关NaHCO3Na2CO3的性质,以下叙述错误的是(  )

    A.等质量的NaHCO3Na2CO3与足量盐酸反应,在相同条件下Na2CO3产生的CO2体积小

    B.等物质的量的两种盐与同浓度盐酸完全反应,所消耗盐酸的体积Na2CO3NaHCO3的两倍

    C.等质量NaHCO3Na2CO3与盐酸完全反应,前者消耗盐酸较多

    D.等物质的量的NaHCO3Na2CO3与足量盐酸反应产生CO2一样多

    解析 Na2CO32HCl===2NaClCO2H2O

    NaHCO3HCl===NaClCO2H2O

    解答此类题目用归1法,

    A项,假设二者都是1 g,则n(NaHCO3)n(CO2) moln(Na2CO3)n(CO2) mol,故A正确;

    B项,假设二者均为1 mol,则消耗的盐酸Na2CO32 molNaHCO31 mol,故B正确;

    C项,假设二者均为1 gNa2CO3需盐酸为2× mol molNaHCO3需盐酸 mol,故C错。

    答案 C

    10.向四只盛有一定量NaOH溶液的烧杯中通入不同量的CO2气体,再在所得溶液中逐滴加入稀盐酸至过量,并将溶液加热,产生的CO2气体与HCl物质的量的关系如图(忽略CO2的溶解和HCl的挥发)

    则下列分析都正确的组合是(  )

    ①Ⅰ图对应溶液中的溶质为NaHCO3

    ②Ⅱ图对应溶液中的溶质为Na2CO3NaHCO3,且二者的物质的量之比为11

    ③Ⅲ图对应溶液中的溶质为NaOHNa2CO3,且二者的物质的量之比为11

    ④Ⅳ图对应溶液中的溶质为Na2CO3

    A①②    B①③   

    C②④    D②③

    解析 图像中从O点即开始产生CO2气体,对应溶液中的溶质为NaHCO3正确;图像Oa段消耗HCl的量小于ab段消耗HCl的量,对应的溶液中的溶质为Na2CO3NaHCO3,且二者的物质的量之比正确;图像中,Oa段消耗HCl的量等于ab段消耗HCl的量,对应溶液中的溶质为Na2CO3不正确;图像中,Oa段消耗HCl的量大于ab段消耗HCl的量,对应溶液中的溶质为Na2CO3NaOH,且二者的物质的量之比:不正确。

    答案 A

    11.用光洁的铂丝蘸取某无色溶液在无色火焰上灼烧,直接观察到火焰呈黄色,下列各判断正确的是(  )

    A.只含有Na

    B.一定含有Na,可能含有K

    C.既含有Na,又含有K

    D.可能含有Na,可能还含有K

    解析 Na元素的焰色为黄色,而K元素的焰色为紫色,而且黄色会干扰紫色,所以不能判断是否含有K元素。

    答案 B

    12(2017·襄阳模拟)为精确测定工业纯碱中碳酸钠的质量分数(含少量NaCl),准确称量W0 g样品进行实验,下列实验方法所对应的实验方案和测量数据合理(W0)的是(  )

    选项

    实验方法

    实验方案

    测量数据

    A

    滴定法

    将样品配成100 mL溶液,取10 mL,加入酚酞,用标准盐酸滴定

    消耗盐酸

    的体积

    B

    量气法

    将样品与盐酸反应,生成的气体全部被碱石灰吸收

    碱石灰

    增重

    C

    重量法

    样品放入烧瓶中,置于电子天平上,加入足量盐酸

    减轻的

    质量

    D

    量气法

    将样品与盐酸反应,气体通过排水量气装置量气

    排水体积

    解析 测量碱石灰增重的方法是重量法而不是量气法,B错误;C项样品中加入足量盐酸,烧瓶内物质的质量增加而不是减轻,C错误;D项中因部分CO2能溶解到水里,且与水反应生成H2CO3,故排出水的体积并不是生成的CO2的全部体积,D错误。

    答案 A

    二、填空题

    13.如图实验装置用于验证某些物质的性质。在试管A中装入足量的固体NaHCO3D为固定蚊香的硬纸片。试回答下列问题:

    (1)A试管内发生反应的化学方程式是______________________ ______________________________________________________

    (2)B装置的作用是______________________________

    (3)在双球干燥管内发生反应的化学方程式为_____________________ ______________________________________________________

    (4)双球干燥管内观察到的实验现象是______________________ _________________________________________________________

    (5)若将干燥管内的Na2O2换成Na2O,则双球干燥管内观察到的实验现象是__________________________________________________________

    解析 NaHCO3受热发生分解反应产生的CO2经浓硫酸干燥后,与双球干燥管中Na2O2发生反应:2CO22Na2O2===2Na2CO3O2,淡黄色的Na2O2固体逐渐变为白色粉末,同时由于O2的产生,使点燃的蚊香燃烧更加剧烈;若换为Na2O,则只发生反应CO2Na2O===Na2CO3,点燃的蚊香逐渐熄灭。

    答案 (1)2NaHCO3Na2CO3H2OCO2

    (2)吸收气体中的水蒸气(干燥CO2)

    (3)2Na2O22CO2===2Na2CO3O2

    (4)淡黄色的Na2O2逐渐转变为白色粉末,点燃的蚊香燃烧更加剧烈

    (5)点燃的蚊香逐渐熄灭

    14.有一含NaClNa2CO3·10H2ONaHCO3的混合物,某同学设计如图所示的实验装置,通过测量反应产生的CO2H2O的质量,来确定该混合物中各组分的质量分数。

    (1)实验步骤:

    按图(夹持仪器未画出)组装好实验装置后,首先进行的操作是____________________

    称取样品,并将其放入硬质玻璃管中;称量装浓硫酸的洗气瓶C的质量和装碱石灰的U形管D的质量。

    打开活塞K1K2,关闭K3,缓缓鼓入空气数分钟,其目的是______________________

    关闭活塞K1K2,打开K3,点燃酒精灯加热至不再产生气体。装置B中发生反应的化学方程式为_________________________________________________________________________________

    打开活塞K1,缓缓鼓入空气数分钟,然后拆下装置,再次称量洗气瓶C的质量和U形管D的质量。

    (2)关于该实验方案,请回答下列问题。

    若加热反应后不鼓入空气,对测定结果的影响是________________ ____________________________________________________________

    E处干燥管中盛放的药品是________,其作用是__________________ ________________,如果实验中没有该装置,则会导致测量结果NaHCO3的质量________(偏大偏小无影响)

    若样品质量为w g,反应后CD装置增加的质量分别为m1 gm2 g,则混合物中Na2CO3·10H2O的质量分数为________(用含wm1m2的代数式表示)

    解析 (1)组装好实验装置后首先应检查装置气密性。由于装置中存在CO2和水蒸气,应先除去装置中的CO2和水蒸气。由物质的性质可知,在加热时该装置中发生的反应为2NaHCO3Na2CO3H2OCO2Na2CO3·10H2ONa2CO310H2O

    (2)加热后有部分CO2和水蒸气会残留在装置中,必须鼓入空气使其完全被吸收,若不鼓入空气,则测得的NaHCO3Na2CO3·10H2O的质量分数偏小,NaCl的质量偏大。装置E是防止空气中的CO2和水蒸气进入装置D,故干燥管中盛放的药品是碱石灰,如果没有该装置,会使测得的NaHCO3的质量偏大。由题目信息知反应放出的CO2的质量为m2 g,根据反应的化学方程式2NaHCO3Na2CO3H2OCO2,可计算出该反应中产生的水的质量为 g,从而计算出Na2CO3·10H2O分解产生水的质量为 g,再根据Na2CO3·10H2ONa2CO310H2O,计算出Na2CO3·10H2O的质量,最后计算出混合物中Na2CO3·10H2O的质量分数。

    答案 (1)检查装置气密性 除去装置中的水蒸气和二氧化碳

    2NaHCO3Na2CO3H2OCO2

    Na2CO3·10H2ONa2CO310H2O

    (2)Na2CO3·10H2ONaHCO3的质量分数测定结果偏小,NaCl的质量分数测定结果偏大

    碱石灰 防止空气中的CO2和水蒸气进入D中影响测定结果 偏大 ×100%

    15.向浓度相等、体积均为50 mLAB两份NaOH溶液中,分别通入一定量的CO2后,再稀释到100 mL

    (1)NaOH溶液中通入一定量的CO2后,溶液中溶质的组成可能是________________________________

    (2)在稀释后的溶液中逐滴加入0.1 mol ·L1的盐酸,产生CO2的体积(标准状况)与所加盐酸的体积关系如图所示。

    A曲线表明,原溶液通入CO2后,所得溶质与盐酸反应产生CO2的最大体积是________mL(标准状况)

    B曲线表明,原溶液通入CO2后,所得溶液中溶质的化学式为_________________________________________________________

    NaOH溶液的物质的量浓度为________________________ _______________________

    解析 (2)分析图中曲线和各个量的关系,A中先加入的25 mL盐酸,含有的氢离子的物质的量为0.1 mol·L1×0.025 L0.002 5 mol,此时发生的反应为COH===HCO,所以可知溶液中含有的CO的物质的量为0.002 5 mol,后加的50 mL盐酸和HCO反应生成CO2,因为后加的氢离子的物质的量为0.1 mol·L1×0.050 L0.005 mol,所以CO2的体积为0.005 mol×22.4 L·mol1×1 000 mL·L1112 mL。在B中先加入的60 mL盐酸都没有气体生成,又加入15 mL盐酸CO2完全放出,也就是说n(HCO)0.1 mol·L1×0.015 L0.001 5 mol,则原溶液中只有0.001 5 mol CO,含有0.006 mol0.001 5 mol0.004 5 molOH,即原溶液中的溶质是NaOHNa2CO3。根据钠原子守恒,可计算氢氧化钠溶液的物质的量浓度。

    答案 (1)NaOHNa2CO3 Na2CO3 Na2CO3NaHCO3 NaHCO3

    (2)112 NaOHNa2CO3 0.150 mol·L1

     

     

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