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    2019届高考化学一轮复习顶层设计配餐作业:1 《物质的量 气体摩尔体积》 含解析 练习
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    2019届高考化学一轮复习顶层设计配餐作业:1 《物质的量 气体摩尔体积》 含解析 练习

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    配餐作业() 物质的量 气体摩尔体积

    ►►学生用P357

    1.利用太阳能分解水制氢,若光解0.02 mol水,下列说法正确的是(  )

    A.可生成H2的质量为0.02 g

    B.可生成氢的原子数为2.408×1023

    C.可生成H2的体积为0.224 L(标准状况下)

    D.生成H2的量理论上等于0.04 mol Na与水反应产生H2的量

    解析 根据方程式2H2O===2H2O2,光解0.02 mol水,可产生0.02 mol H20.01 mol O2,则生成H2的质量为0.04 gA项错误;可生成氢的原子数为2.408×1022个,B项错误;可生成标准状况下H2的体积为0.448 LC项错误;0.04 mol Na与水反应产生0.02 mol H2,理论上与光解0.02 mol水生成的H2相等,D项正确。

    答案 D

    2.如图所示,甲和乙为两个体积相同的固定容器,图中分别表示氢原子和氧原子,则下列说法正确的是(  )

    A.若甲中的H21 mol,则乙中所含原子总数为3.01×1023

    B.甲和乙中气体的质量之比为18

    CH2O2均能发生化合反应,但不能发生置换反应

    D.两容器的温度和压强均相同

    解析 根据图示可知,甲和乙中H2O2的分子个数比为21,若H21 mol,则O20.5 mol,故O原子数目为6.02×1023个,A项错误;甲和乙中H2O2的分子个数之比为21,所以其物质的量之比为21,质量之比为18B项正确;H2能发生置换反应,如H2CuO反应,O2也能发生置换反应,如O2H2S反应,C项错误;根据阿伏加德罗定律,甲和乙两容器容积相同,但气体分子个数不同,所以两容器的温度和压强不可能均相同,D项错误。

    答案 B

    3.某气体的摩尔质量为M g·mol1NA表示阿伏加德罗常数,在一定的温度和压强下,体积为V L的该气体所含有的分子数为x。则表示的是(  )

    AV L该气体的质量(g为单位)

    B1 L该气体的质量(g为单位)

    C1 mol该气体的体积(L为单位)

    D1 L该气体中所含的分子数

    解析 x除以NA为该气体的物质的量,然后乘以M表示其质量,再除以V表示1 L该气体的质量。

    答案 B

    4.如图所示,同温同压下,分别用氯化氢和四种混合气体吹出体积相等的五个气球。ABCD四个气球中,与氯化氢所含原子数一定相等的是(  )

    解析 同温同压下,体积相等的气球中,气体的物质的量相等。HCl是双原子分子,只要混合气体分子的平均原子数等于2即符合要求。A项中有可能等于2B项一定大于2C项一定等于2D项一定大于2

    答案 C

    5.空气中的自由电子附着在分子或原子上形成空气负离子,被称为空气维生素O就是一种空气负离子,其摩尔质量为(  )

    A33 g  B32 g

    C33 g·mol1  D32 g·mol1

    解析 O相对分子质量为32,故摩尔质量为32 g·mol1

    答案 D

    6.黑索金是一种爆炸力极强的烈性炸药,比TNT猛烈1.5倍,可用浓硝酸硝解乌洛托品得到黑索金,同时生成硝酸铵和甲醛(HCHO)。则反应中乌洛托品与硝酸的物质的量之比为(  )

    A23  B13

    C14  D25

    解析 由乌洛托品和黑索金的结构可知,乌洛托品的分子式是C6H12N4,和硝酸生成黑索金(分子式为C3H6N6O6)、硝酸铵和甲醛,根据氮元素守恒可知,乌洛托品与硝酸的物质的量之比为14

    答案 C

    7.现有三种常见治疗胃病药品的标签:

    药品中所含的物质均能中和胃里过量的盐酸,下列关于三种药片中和胃酸的能力比较,正确的是(  )

    A.甲=乙=丙  B>>

    C.丙>> D>>

    解析 碳酸钙摩尔质量为100 g·mol1,氢氧化镁摩尔质量为58 g·mol1,氧化镁摩尔质量为40 g·mol1,碳酸钙、氢氧化镁、氧化镁与盐酸都按物质的量比12反应,药片中三者的质量相同,摩尔质量越小中和胃酸的能力越强,所以中和盐酸的能力为丙>>甲。

    答案 C

    8.人造空气(氧气与氦气的混合气)可用于减轻某些病痛或供深水潜水员使用。标准状况下,5.6 L人造空气的质量是2.4 g,其中氧气与氦气的质量比是(  )

    A11  B14

    C21  D23

    解析 O2He的质量分别为x gy g,则解得x1.6 gy0.8 gxy1.6 g0.8 g21

    答案 C

    9(2018·陕西西安八校高三联考)NA为阿伏加德罗常数的数值,下列说法正确的是(  )

    A.常温常压下,8 g O2含有4NA个电子

    B1 L 0.1 mol·L1的氨水中有0.1NANH

    C.标准状况下,22.4 L盐酸含有NAHCl分子

    D1 mol Na被完全氧化生成Na2O2,失去2NA个电子

    解析 1O2分子中含有16个电子,故8 g (0.25 mol)O2中含有4NA个电子,A项正确;NH3·H2O为弱电解质,在溶液中部分电离,故1 L 0.1 mol·L1氨水中含有的NH个数小于0.1NAB项错误;盐酸为液体,且盐酸中不存在HCl分子,C项错误;Na转化为Na2O2Na元素的化合价由0变为+1价,失去1个电子,故1 mol Na被完全氧化生成Na2O2共失去NA个电子,D项错误。

    答案 A

    10(2018·沧州质量监测)NA为阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是(  )

    A30 g乙烷中所含的极性共价键数目为7NA

    B1 mol SO2与足量O2反应生成SO3分子数目为NA

    C.标准状况下22.4 L CHCl3中含有的Cl原子数目为3NA

    D1.0 L 0.1 mol/LNaClO溶液中含有的ClO数目小于0.1NA

    解析 30 g乙烷的物质的量为1 mol,每1 mol乙烷中含6 mol C—H键,1 mol C—C键,其中C—H键为极性键,故1 mol乙烷中含极性共价键6NA,故A项错误;SO2O2的反应为可逆反应,1 mol SO2不能完全转化为SO3,则生成的SO3分子数目少于NA,故B项错误;标准状况下,CHCl3为液态,不能用气体摩尔体积计算其物质的量,即22.4 L CHCl3不是1 molCl原子数目也不是3NA,故C项错误;1.0 L 0.1 mol/L NaClO溶液中的NaClO即为0.1 mol NaClO,其中ClO会发生水解,则ClO少于1 mol,即数目小于0.1NA,故D项正确。

    答案 D

    11(1)标准状况下,1.92 g某气体的体积为672 mL,则此气体的相对分子质量为________

    (2)25 101 kPa的条件下,同质量的CH4A气体的体积之比是158,则A的摩尔质量为________

    (3)两个相同容积的密闭容器XY,在25 下,X中充入a g A气体,Y中充入a g CH4气体,XY内的压强之比是411,则A的摩尔质量为________

    (4)相同条件下,体积比为ab和质量比为abH2O2的混合气体,其平均摩尔质量分别是_________________________

    解析 (1)M1.92 g/0.03 mol64 g·mol1(2)温度、压强相同时,体积之比等于物质的量之比,158M(A)30 g·mol1(3)温度、体积相同时,压强之比等于物质的量之比,411M(A)44 g·mol1(4)M1×M2×2×32× g·mol1(ab)g/ mol g·mol1

    答案 (1)64 (2)30 g·mol1 (3)44 g·mol1

    (4) g·mol1  g·mol1

    12(1)0.7 mol H2O的质量为____________,其中含有____________个水分子,氢原子的物质的量为____________

    (2)质量相同的H2NH3SO2O3四种气体中,含有分子数目最少的是____________,在相同温度和相同压强条件下,体积最大的是____________

    (3)2 molCO23 molSO3的分子数之比是____________;原子数之比是____________

    (4)9.5 g某二价金属的氯化物中含有0.2 mol Cl,此氯化物的摩尔质量为________,该金属元素的相对原子质量为________

    解析 (1)0.7 mol H2O的质量为0.7 mol×18 g·mol112.6 g,含有水分子的个数为0.7 mol×6.02×1023 mol14.214×1023,氢原子的物质的量为0.7 mol×21.4 mol(2)根据nm/M可知,摩尔质量最大的是SO2,其物质的量最小,含有分子数最少;摩尔质量最小的是H2,相同条件下物质的量最大,所占体积最大。(3)2 molCO23 molSO3的分子数比是23;原子数比是(2×3)(3×4)12(4)二价金属的氯化物可以表示为MCl2,在9.5 g该二价金属的氯化物中含0.2 mol Cl,则9.5 g氯化物的物质的量为0.1 mol,该氯化物的摩尔质量为95 g·mol1;该金属元素的相对原子质量为957124

    答案 (1)12.6 g 4.214×1023 1.4 mol

    (2)SO2 H2

    (3)23 12 (4)95 g·mol1 24

    13.现有14.4 g COCO2的混合气体,在标准状况下所占的体积约为8.96 L。请回答下列问题:

    (1)该混合气体的平均摩尔质量为______________________

    (2)混合气体中碳原子的个数为______________________

    (NA表示阿伏加德罗常数的值)

    (3)将混合气体依次通过如图装置,最后收集在气球中。

    气球中收集到的气体摩尔质量:_______________________

    标准状况下气球中收集到的气体的体积为_______________

    气球中收集到的气体的电子总数为________________

    (NA表示阿伏加德罗常数的值)

    解析 (1)混合气体的体积为8.96 L,则其物质的量为n0.4 mol,混合气体的平均摩尔质量为36 g·mol1(2)设混合气体中CO的物质的量为x molCO2的物质的量为y mol,则根据混合物的质量为14.4 g可得28x44y14.4 g;根据气体的物质的量为0.4 mol,可得xy0.4 mol;解①②x0.2 moly0.2 mol;由于COCO2中均含1个碳原子,故0.2 mol CO0.2 mol CO2中共含0.4 mol C原子,即0.4NA个。(3)将混合气体依次通过题图装置,则CO2会被NaOH溶液吸收,剩余CO,被浓硫酸干燥后,则在气球中收集到的是干燥纯净的CO气体;气球中收集到的气体为CO,而一种物质的摩尔质量在数值上等于该物质的相对分子质量,故收集到的气体的摩尔质量为28 g·mol1气球中的气体为CO,其体积VnVm0.2 mol×22.4 L·mol14.48 L一个CO含有14个电子,由(2)求出的CO的物质的量为0.2 mol,则电子的物质的量为0.2 mol×142.8 mol,电子总数为2.8NA个。

    答案 (1)36 g·mol1 (2)0.4NA

    (3)28 g·mol1 4.48 L 2.8NA

    14.卫计委严令禁止在面粉生产中添加过氧化钙(CaO2)等食品添加剂。过氧化钙(CaO2)是一种安全无毒物质,带有结晶水,通常还含有CaO

    (1)称取5.42 g过氧化钙样品,灼热时发生如下反应:

    2[CaO2·xH2O]2CaOO22xH2O,得到O2在标准状况下体积为672 mL,该样品中CaO2的物质的量为________

    (2)另取同一样品5.42 g,溶于适量稀盐酸中,然后加入足量的Na2CO3溶液,将溶液中Ca2全部转化为CaCO3沉淀,得到干燥的CaCO3 7.0 g

    样品中CaO的质量为________

    样品中CaO2·xH2Ox值为________

    解析 (1)n(CaO2)n(CaO2·xH2O)2n(O2)2×0.06 mol

    (2)n(Ca2)n(CaCO3)7.0 g÷100 g/mol0.07 molm(CaO)(0.07 mol0.06 mol)×56 g/mol0.56 g

    x(5.42 g0.56 g0.06 mol×72 g/mol)÷18 g/mol÷0.06 mol

    答案 (1)0.06 mol (2)0.56 g 

    【方法技巧】

    巧妙提取关系式 拨开云雾见月明

    关系式是表示两种或多种物质之间量的关系的一种简化的式子。在多步反应中,它可以把始态的反应物与终态的生成物之间量的关系表示出来,将多步计算简化为一步计算。高考题量大、时间紧,对于涉及多步计算的问题,如滴定实验的有关计算,巧妙运用关系式法,可大大缩短答题时间。正确提取关系式是用关系式法解题的关键。

     

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