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    苏教版化学高一上学期必修一专题4《硫、氮和可持续发展》测试题及答案
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    高中化学苏教版必修一专题4 硫、氮和可持续发展综合与测试同步练习题

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    这是一份高中化学苏教版必修一专题4 硫、氮和可持续发展综合与测试同步练习题,共5页。

    2019-2020学年苏教版化学高一上学期必修一

    专题4《硫、氮和可持续发展》测试题

    时间:70分钟 满分:100

    一、选择题(本题包括16小题,每小题3分,共48分,每小题只有一个正确答案)

    1. 银耳本身为淡黄色,某地出产一种雪耳,颜色洁白如雪。其制作过程如下:将银耳堆放在密封状态良好的塑料棚内,在棚的一端支一口锅,锅内放入硫磺,加热使硫磺熔化并燃烧,两天左右。雪耳就制成了,这种雪耳炖不烂,且对人有害。制作雪耳利用的是(   )

    A、硫的还原性     BSO2的漂白性

    C、硫的漂白性     DSO2的还原性

    1. 检验SO2中是否混有CO2气体,可采用的方法是(   )

    A、通过品红溶液,若品红溶液褪色,则说明混有CO2气体

    B、通过澄清石灰水,若变混浊,则说明混有CO2气体

    C、先通过NaOH溶液,再通过澄清石灰水,若变混浊,则说明混有CO2气体

    D、先通过KMnO4溶液(具有强氧化性),再通过澄清石灰水,若变混浊,则说明混有CO2气体

    1. 下列材料最不适宜于储运浓硫酸、浓硝酸的是(   )

    A、铜  B、铝  C、铁  D、陶瓷

    1. 下列气体中都能有浓硫酸干燥的一组是(   )

    ANH3  HCl  SO2    BSO2  H2S  CO2

    CN2 SO2 Cl2        DSO2  NH3  CO2

    1. 通常情况下,下列操作不能区别浓硫酸、稀硫酸的是(   )

    A、分别加入铁片   B、分别加入蔗糖

    C、分别滴在纸上   D、分别加入BaCl2溶液

    1. 下列反应中,硫酸既表现出强氧化性,又表现也酸性的是(   )

    A、稀硫酸与锌粒反应生成气体   B、浓硫酸使铁、铝钝化

    C、浓硫酸与铜反应产生SO2    D、浓硫酸和木炭

    1. 氨水显弱碱性的主要原因是(     

    A、通常状况下,氨的溶解度不大    B、氨水中的NH3·H2O电离出少量OH-

    C、溶于水的氨分子只有少量电离     D、氨本身的弱碱性

    1. 常温下,下列各组气体能共存的是(     

    ANH3HCl    BNH3SO2     CN2O2     DNOO2

    1. 已知Na2SO3在空气中易被氧化为Na2SO4,现有一包包装破损的白色Na2SO3固体粉末,为了检验其是否变质,正确的方法是(   )

    A、取少量样品于试管中,滴入稀盐酸,无沉淀,再滴入BaCl2溶液,若有白色沉淀产生,则说明已变质。

    B、取少量样品于试管中,滴入稀硝酸,再滴入BaCl2溶液,若有白色沉淀产生,则说明已变质。

    C、取少量样品于试管中,滴入稀硫酸,再滴入BaCl2溶液,若有白色沉淀产生,则说明已变质。

    D、取少量样品于试管中,滴入稀盐酸,若产生使品红溶液褪色的气体,则说明已变质。

    1. 检验试管中盛有的少量白色固体是铵盐的方法是(   )

    A、加NaOH溶液,加热,用湿润的红色石蕊试纸在试管口检验,看是否变蓝

    B、将固体加热,将产生的气体通入紫色石蕊试液,看是否变红

    C、加水溶解,用PH试纸测溶液的酸碱性

    D、加入NaOH溶液,加热,再滴入酚酞试液

    1. 下列除杂的操作方法,正确的是(   )

    ANH3中混有少量水蒸气:通过装有浓硫酸的洗气瓶

    B、食盐中混有少量NH4Cl:加过量烧碱溶液后加热蒸干

    CNO中混有少量NO2气体:用水洗涤后再干燥

    D、硝酸混有少量硫酸:加适量BaCl2后再过滤

    1. 工业上采用接触法制硫酸,其中在接触室进行的反应是(   )

    AS + O2 SO2             B4FeS2 + 11O2 2Fe2O3 + 8SO2

    C2SO2 + O2 2SO3      DSO3 + H2O H2SO4

    1. 已知铜与稀硫酸不发生反应,但如果在铜与稀硫酸的混合溶液中加入某种盐,就能发生反应,且有气体产生,则该盐是(   )

    ANaCl   BKNO3      CNa2SO4      DBaCl2

    1. 3NO2 + H2O == 2HNO3 + NO的反应中,氧化剂与还原剂的物质的量之比为(   )

    A11   B12   C21   D13

    1. 50mL 18mol·L-1的浓硫酸溶液中加入足量的铜片,加热,经充分反应后,被还原的H2SO4的物质的量(   )mol

    A、小于0.45   B、等于0.45  C、介于0.45~0.9之间 D、大于0.9

    1. 如右图所示,在干燥的圆底烧瓶中充满某气体a,胶头滴管中吸有少量液体b,当把溶液b挤进烧瓶后,打开止水夹不能形成喷泉的组合是(   )

     

    干燥气体a

    液体b

    A

    NH3

    B

    Cl2

    饱和食盐水

    C

    HCl

    D

    CO2

    NaOH溶液

    二、填空题。

    1. 4分)利用氧化还原反应原理配平以下化学方程式:

      NH3 +    O2     NO +     H2O

       FeSO4 + KNO3 + H2SO4 -- K2SO4 + Fe2(SO4)3 +  NO+ H2O

    1. 14分)某非金属单质A经下图所示的过程转化为含氧酸D,已知D为强酸,请回答下列问题:

    1)若A常温下为淡黄色固体,B是有刺激性气味的无色气体。

    D的化学式:         

    ②工业生产中大量排放的B气体被雨水吸收后形成     而污染环境。

    ③写出B→C反应的化学方程式:                 

    2)若A在常温下为气体,C是红棕色气体。

    AC的化学式分别是:A       C           

    ②写出A→B反应的化学方程式:                    

    D浓溶液在常温下可与铜反应并生成C气体,该反应的化学方程式为:

                                

    1. 16分)实验室常采用下列方法制气体ABC①Na2SO3与浓H2SO4反应产生气体A气体A具有刺激性气味且可以使品红褪色,经加热又变红;②MnO2与浓盐酸加热条件下产生气体B;试回答下列问题:

    1)、分别写出三种气体的化学式:A         B          

    2)、写出以上制取两种气体的化学方程式:

                                               

                                                

    3)、气体AB按物质的量比11通入水中,生成两种强酸,试写出该反应的化学方程式                                  

             是还原剂;          是氧化剂。

    4)、气体A和潮湿的B气体皆可做漂白剂,若用两者(体积比1:1)同时漂白一种物质时,漂白效果会(   )

    A、增强     B、不变      C、减弱      D、以上都有可能

    1. 8分)硝酸在反应中的动态变化:铜片中入浓硝酸,回答下列问题:

    1开始阶段实验现象为                         

    反应的化学方程式为               

    2若铜有剩余,则临近结束时的反应方程式为

                                           

    3)当反应结束后,若通过分液漏斗向烧瓶内再加入稀硫酸,又可继续反应,产生无色无味的气体,此时的离子方程式可表示为:                        

    1. 10分)已知:4Zn + 10HNO34Zn(NO3)2 + N2O+ 5H2O。现有26g Zn与足量的硝酸充分反应,求(1)生成N2O气体的体积多少L(标况下)?

    2被还原的硝酸物质的量多少?    Zn-65

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

    参考答案

     

    题号

    1

    2

    3

    4

    5

    6

    7

    8

    9

    10

    答案

    B

    D

    A

    C

    D

    C

    B

    C

    A

    A

    题号

    11

    12

    13

    14

    15

    16

     

     

     

     

    答案

    C

    C

    B

    B

    A

    B

     

     

     

     

    17、(4分) 4 5 4 6    6 2 4 1 3 2 4

    18、(14分)(1S  H2SO4 (H2SO3) 或 酸雨 2SO2 + O2 2SO3

    2N2    NO2   N2 + O2 === 2NO 

    Cu + 4HNO4() == Cu(NO3)2+ 2NO2+ 2H2O

    19、(16分)(1SO2    Cl2

              2Na2SO3 + H2SO4() == Na2SO4 + H2O + SO2

                  MnO2 + 4HCl(浓) MnCl2 + Cl2+2H2O

              3SO2 + Br2 + 2H2O == H2SO4 + 2HBr     SO2    Br2

              4C

    20、(8分)(1)烧瓶内铜片溶解,溶液变蓝,且有红棕色气体产生

           Cu + 4HNO4() == Cu(NO3)2+ 2NO2+ 2H2O

         (23Cu + 8HNO4() == 3Cu(NO3)2+ 2NO+ 4H2O

         (33Cu + 8H+ + 2NO3-() == 3Cu2+ + 2NO+ 4H2O

    21、(10分)(12.24L  (20.2mol

     

     

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