还剩14页未读，
继续阅读
高中人教版 (新课标)第二章 化学物质及其变化综合与测试一课一练
展开
这是一份高中人教版 (新课标)第二章 化学物质及其变化综合与测试一课一练，共17页。
2019-2020学年人教版化学高一上学期必修一
第二章《化学物质及其变化》复习提升测试题
1．下列关于Na2O2的叙述中正确的是( )
A.Na2O2是淡黄色固体，久置于空气中变成Na2O
B.Na2O2与水的反应中，Na2O2只作氧化剂
C.Na2O2属于碱性氧化物
D.Na2O2与CO2或H2O反应，1 mol Na2O2参加反应，转移1 mol电子
2．200℃时CO2和水蒸气的混合气体共23.2 g与足量的Na2O2充分反应后，固体质量增大了7.2 g，则原混合气体的物质的量为( )
A.0.2 mol B.0.6 mol C.0.8 mol D.1.0 mol
3.过氧化钠与足量的碳酸氢钠固体混合后，在密闭容器中充分加热，排出气体物质后冷却，残留固体是( )
A.Na2CO3 B.NaOH
C.NaHCO3 NaOH D.Na2O2 NaOH
4．将一定质量Na2CO3和NaHCO3的均匀混合物分成等量的两份。将其中的一份直接加热至恒重，质量减轻了1.24 g；另一份加入一定量某浓度的盐酸至恰好反应完全，收集到标准状况下2.24 L气体。则混合物中Na2CO3和NaHCO3的物质的量之比为( )
A.1：3 B．3：2 C.1：1 D．2：3
5．有两支试管，分别装有Na2CO3和NaHCO3溶液，下列方案中判断正确的是( )
方案
操作
判断
A.
分别滴加澄清石灰水
产生沉淀着为Na2CO3
B.
分别加入过量等浓度、等体积的稀盐酸
反应较剧烈者为Na2CO3
C.
分别加入CaCl2溶液
产生沉淀着为Na2CO3
D.
分别逐滴加入等浓度的盐酸
立即产生气泡者为Na2CO3
6.向100 mL NaOH溶液中通入一定量的CO2气体，充分反应后，再向所得溶液中逐滴加入0.2 mol．L¯¹的盐酸，产生CO2的体积与所加盐酸体积之间的关系如图所示。
下列判断正确的是( )
A．原NaOH溶液的浓度为0.2 mol．L¯¹
B．通入CO2在标准状况下的体积为448 mL
C．通入CO2气体后所得溶液的溶质成分的物质的量之比为n( NaOH)：n(Na2CO3)=1：3
D．通入CO2气体后所得溶液的溶质成分的物质的量之比为n( NaHCO3)：n(Na2CO3)=1：1
7．下列关于氯及其化合物的说法正确的是( )
A．氯气溶于水的离子方程式：Cl2+H2O=2H⁺+Cl¯+ClO¯
B．洁厕灵不能与“84”消毒液混用，原因是两种溶液混合产生的HC10易分解
C．漂白粉在空气中久置变质是因为漂白粉中的CaCl2与空气中的CO2反应生成CaCO3
D．氯气可以使湿润的有色布条褪色，实际起漂白作用的物质是次氯酸，而不是氯气
8．将紫色石蕊溶液滴入氢氧化钠溶液中，溶液变蓝色，再通入过量氯气时溶液由蓝变红，最后颜色慢慢消失，发生上述现象的原因是( )
①氯气本身有漂白性
②氯气与氢氧化钠反应
③盐酸有酸性
④次氯酸有漂白性
⑤次氯酸钠本身有漂白性
A．①②③B．②③④
C．②③⑤D.全部
9．氯水是实验室常需临时配制的一种试剂。图甲所示的是实验室配制氯水时的一种常用装置，图乙是某化学实验小组自行设计的一种配制氯水的装置（图中的鼓气球是一种具有气体单向阀，可用于向瓶中鼓入空气的仪器）（已知常温下KMnO4固体与浓盐酸反应产生氯气）。
(1)氯水中含有七种粒子，其中的分子为___________（化学式）；需临时配制的原因是_______（用化学方程式表示）。
(2)图甲所示装置中，烧杯内的液体是___________，烧杯中发生反应的离子方程式是______________。
(3)用图乙所示装置配制氯水时，操作步骤如下：
①关闭活塞2，打开分液漏斗上口的玻璃塞，再打开活塞1，将少量浓盐酸注入大试管内。
②关闭活塞1，盖上分液漏斗上口玻璃塞。浓盐酸和大试管内的高锰酸钾粉末反应产生氯气。
③轻轻摇动瓶A，使氯气不断溶入水中。
用图乙所示装置能在较短时间内得到饱和氯水。除了在摇动过程中增大了气体和水的接触面以外，另一个重要原因是____________________。分液漏斗中的浓盐酸应分数次加入试管内。若一次加入太多的浓盐酸，可能引起的后果是_____________。
(4)配制氯水完成后，不必拆卸装置即可从瓶A中取用少量氯水，方法是___________________________。
10．下列关于物质的量的说法中正确的是( )
A．物质的量是人们主观规定的基本物理量之一
B．物质的量是人们根据其他的物理量推导出来的新的物理量
C．物质的量实质上就是物质的质量
D．物质的量是一种物理量的单位
11.下列说法正确的是( )
A．常温常压下，氯气的摩尔质量等于71 g
B.1mol H2SO4中含有2 mol氢元素
C．某物质的摩尔质量就是该物质的相对分子质量或相对原子质量
D．2g氦气所含的原子数目约为0.5 x6.02×10²³
12.在标准状况下，由CO和CO2组成的混合气体13.44 L，质量为24 g，此混合气体中C和O两种原子的物质的量之比是( )
A．2：7 B．3：7 C．4：7 D．5：7
13.一定温度和压强下，30 L某种气态纯净物质中含有6.02x10²³个分子，这些分子由1.204x 10²⁴个原子组成，下列有关说法中不正确的是( )
A．该气体所处的状况可能是标准状况
B．标准状况下该纯净物若为气态，其体积约是22.4 L
C．每个该气体分子含有2个原子
D．若O2在该条件下为气态，则1mol O2在该条件下的体积也为30 L
14.下列说法不正确的是( )
A．温度相同、体积相同的O2(g)和N2(g)分子数相同
B．等温等压下，SO2气体与CO2气体的密度之比等于16：11
C．温度和容积相同的两气罐中分别盛有5 mol O2(g)和2 mol N2(g)，两气罐中的压强之比等于5:2
D．等温等压条件下，5 mol O2(g)和2 mol H2(g)的体积之比等于5:2
15.同温同压下，相同体积的CO和CO2：①质量相等②密度相等③分子数相等④碳原子数相等⑤电子数相等，其中正确的是( )
A．①②③④⑤ B．①②③④
C．③④⑤ D．③④
16.同温同压下，mg甲气体和2m g乙气体所占体积之比为1:2，根据阿伏加德罗定律判断，下列叙述不正确的是( )
A．甲与乙的相对分子质量之比为1：1
B．同温同压下，甲和乙的密度之比为1:1
C．同温同体积下，等质量的甲和乙的压强之比为1:l
D．等质量的甲和乙中原子数之比为1：1
17.(1)标准状况下，5.6 L A气体的质量是15 g，则A的摩尔质量为_____________。
(2)一定量的液态化合物XY2与一定量O2，在一密闭容器中恰好完全反应：XY2（液）+3O2（气）=XO2（气）+2YO2（气），冷却至标准状况，测得容器内气体的体积为6.72 L，密度为2.5 g/L。则化合物XY2的相对分子质量为_____________________。
(3)质量之比为16：7：6的三种气体SO2、CO、NO，分子数之比为___________，氧原子数之比为_______，相同条件下的体积之比为________________。
思想方法练
1．下列说法正确的是( )
A．摩尔是表示物质的数量的单位
B.1 mol氢的质量是2g
C．O2的摩尔质量是32 g
D．每摩尔物质都含有阿伏加德罗常数个指定粒子
2．目前科学家已发现一种新型氢分子，其化学式为H3，在相同条件下，等质量的H3和H2相同的是( )
A．原子数B．分子数
C．体积 D．物质的量
3.下列关于阿伏加德罗常数的说法中正确的是( )
A.6.02x 10²³叫做阿伏加德罗常数
B.12 g ¹²C中含有的碳原子数约为6.02×10²³
C．含有阿伏加德罗常数个粒子的物质不一定是1 mol
D．1 mol氯含有6.02×10²³个氯分子
4．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是( )
A．含有NA个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为11.2 L
B．在常温常压下,11.2 L Cl2含有的分子数为0.5NA
C.25℃、1.01x10⁵Pa，64 g SO2中含有的原子数为3NA
D．标准状况下，11.2 L H2O含有的分子数为0.5NA
5．请填写下表：
物质
摩尔质量
物质的量
质量
分子或离子数目
SO2
2mol
SO
6.02×1022
6．(1)下面是某同学推导“1 mol Na的质量在数值上等于Na的相对原子质量，单位取g”的过程，请你补充完整。[其中m（Na原子）表示一个Na原子的质量，m(¹²C)表示一个¹²C原子的质量，Ar表示Na的相对原子质量]因
为：m( Na原子)=m(¹²C)Ar，所以：1mol Na原子的质量=_____Ar= __________Ar=Arg。
(2)由CO2与CO组成的混合气体对H2的相对密度为20，则混合气体中CO2的体积分数为___________,CO的质量分数为__________。
(3)标准状况下，336 L的NH3溶于1L水中，若该溶液的密度为o g/cm3，则其物质的量浓度为______。
7．(1)现有mg某气体，它由双原子分子构成，它的摩尔质量为M g．moL¯¹。若阿伏加德罗常数用NA表示，则：
①该气体的物质的量为____mol。
②该气体所含原子总数为___个。
③该气体在标准状况下的体积为______________L。
(2)利用“化学计量在实验中的应用”的相关知识进行填空。
①含有6. 02×10²³个氧原子的H2SO4的物质的量是____ mol。
②与标准状况下V L CO2所含氧原子数目相同的水的质量是____g（用分式表示）。
③在一定的温度和压强下，1体积X2(g)跟3体积Y2(g)化合生成2体积化合物，则该化合物的化学式是______________。
(3)含CuSO4和H2SO4的混合溶液200 mL，其中CuSO4的物质的量浓度为1mol/L，H2SO4的物质的量浓度为0.5 mol/L，若用此溶液配成0.2 mol/L的CuSO4和2 mol/L H2SO4的混合溶液，则所得溶液的体积是____ mL;需加入密度为1.84 g/cm³、质量分数为98%的浓硫酸____mL。
8．化学兴趣小组根据反应Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑（1 mol Mg置换出1 mol H2），设计测定镁原子摩尔质量的实验，简易装置如图，除去表面氧化膜的镁条质量为0.24 g。镁条完全反应后，用量筒收集水，体积为0.25 L(已知此条件下H2的密度为0.08 g/L)。
(1)如何检查该装置的气密性？
(2)根据实验数据计算镁的摩尔质量。
(3)若将铜丝换成铁丝，会导致实验结果偏大、偏小还是不变？
参考答案
本章复习提升
易混易错练
1. D Na2O2是淡黄色固体，易与空气中的水、二氧化碳反应，最终生成Na2CO3，A错误；过氧化钠中的氧元素为-1价，与水反应时过氧化钠既是氧化剂又是还原剂，B错误；碱性氧化物指的是能跟酸反应只生成盐和水的氧化物，而过氧化钠与酸反应的生成物中除盐和水外还
有氧气，C错误；由2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2、2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑可知，消耗1 mol过氧化钠转移电子的物质的量为1 mol，D正确。
2.D 设原混合气体中CO2、H2O(g)的物质的量分别为x mol、y mol。
2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2 △m
2 mol 56 g
xmol 28xg
2H2O(g)+2Na2O2=4NaOH+O2 △m
2 mol 4g
ymol 2y g
则44x+18y= 23.2，28x+2y= 7.2，解得x=0.2，y=0 8。所以原混合气体的总物质的量为0.2 mo1+0.8 mol= 1.0 mol
3．A NaHCO3受热分解：2NaHCO3Na2CO3+CO2↑ +H2O，生成的CO2和H2O分别与Na2O3反应：2Na₂O₂+2CO=2Na2CO3+O2，2Na2O3+2H2O=4NaOH+O2↑，NaHCO3足量，则会发生反应CO2+2NaOH—Na2C03+H2O，所以残留同体为Na2CO3.
4.B设NaHCO3的质量为x，固体加热时发生反应
2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O △m
168 g 62 g
x 1.24 g
x=3.36 g，则每份混合物中碳酸氢钠的物质的量为=0.04 mol，原均匀混合物中NaHCO3的物质的量为0.04 mol×2=0.08 mol。
收集到标准状况下2.24 L( 0.1 mol)气体，所以一份小碳酸钠和碳酸氢钠的物质的量之和为0.1mol，故每份混合物中碳酸钠的物质的量为0.06 mol，原均匀混合物中碳酸钠的物质的量为0.06molx2=0.12 mol,则混合物中Na2CO3和NaHCO3的物质的量之比为0.12 mol：0.08 mo1=3：2。
5．C A项，发生的反应分别是Na2CO3+Ca( OH)2= CaCO3↓+2NaOH，2NaHCO3+Ca( OH)2（少量）=CaCO3↓ +Na2CO3+2H2O，两者都产生白色沉淀；B项，分别加入过量等浓度、等体积的稀盐酸时,NaHCO3溶液反应较剧烈；C项，Na2CO3，与CaCl2发生反应：Na2CO3+
CaCl2=CaCO3↓+2NaCl，产生白色沉淀，NaHCO3与CaCl2不反应；D项，分别逐滴加入等浓度的盐酸时，NaHCO3溶液中立即产生气泡，Na2 CO3溶液中开始无气泡产生，过一会儿才产生气泡。
6.A 当向100 mL NaOH溶液中通入一定量的CO2气体时，可能发生的反应有：2NaOH+CO2= Na2CO3+H2O、NaOH+CO2= NaHCO3，在加入盐酸100 mL时，溶液中溶质是NaCl,因n(Na⁺)=n( Cl¯)，所以n( NaOH)=n(HCl)= 0.02 mol，则原NaOH溶液的浓度为0.2 mol．L¯¹，A项正确；盐酸由25 mL滴至100 mL时，发生的反应为NaHCO3+HCl= NaCl+CO2↑+H2O，消耗HCl 0.015 mol，生成CO2 0.015 mol，即通入CO2在标准状况下的体积为336 mL，B项错误；通过计算可知，通入CO2气体后所得溶液的溶质成分中不可能有NaOH,则溶质为Na2CO3和NaHCO3，设所得溶液中的Na2CO3为x mol，NaHCO3为y mol，根据原子守恒：2x mol+y mol= 0.02 mol,xmol+ymol=0.015 mol，解得x=0.005，y= 0.01，所得溶液的溶质成分的物质的量之比为n( NaHCO3)：n(Na2CO3)=2：1，C、D项错误。
7．D 次氯酸难电离，氯气溶于水的离子方程式为Cl2+H2O=H⁺+Cl¯+HClO，A错误；洁厕灵不能与“84”消毒液混用，原因是次氯酸钠与盐酸反应生成有毒的氯气，B错误；漂白粉变质是因为次氯酸钙与空气中的水、CO2反应生成HClO和CaCO3，C错误；氯气可以以使湿润的有色布条褪色，实际起漂白作用的物质是次氯酸，而不是氯气，D正确。
8．B 当过量Cl2通入该溶液时，由于Cl2与NaOH反应，NaOH被消耗，继续通入的Cl2将与H2O反应生成HCl和HClO，使溶液显酸性，最终在次氯酸分子的作用下，溶液褪色。发生题述变化的原因应为②③④。
9．答案(1) Cl2、H2O、HClO 2 HClO 2HCl+O2↑
(2) NaOH溶液Cl2+2OH¯=ClO-+Cl¯+H2O
(3)氯气在瓶内产生较大压强，增大了氯气的溶解度 瓶内产生过多的氯气，瓶内压强过大会使瓶A的橡胶塞弹开
(4)打开活塞2，关闭活塞1，用鼓气球向瓶A中鼓入空气
解析(1)氯水中存在的分子有Cl2、H20、HCIO;因为次氯酸能见光分解生成02和HCl,所以需要临时配制，化学方程式为2HClO 2HCl+O2↑。(2)烧杯中的液体是为了吸收多余的氯气，所以使用NaOH溶液；氯气和氢氧化钠反应的离子方程式为Cl2+2OH¯=ClO-+Cl¯+H20。
10．A物质的量是人为规定的，而不是根据其他的物理量推导出来的。物质的量和质量是两种不同的物理量，物质的量是一种以摩尔为单位的物理量，而不是哪一种物理量的单位。
11．D摩尔质量与状态无关，且摩尔质量常以g．moL¯¹为单位，A项错误；物质的量只适用于微观粒子，不能用于宏观元素，B项错误：物质的摩尔质量常以g．Mol-1为单位时，在数值上等于该物质的相对分子质量或相对原子质量，二者表示的意义不同，C项错误；氦气、氩气等稀有气体足单原子分子，2g氦气的物质的量为0.5 mol，含有的原子数日约为0.5x6.02x10²³，D项正确。
12．C 在标准状况下，混合气体的体积为13.44 L，则混合气体的物质的鼓为，由分子组成可知n(C)=0.6 mol，则m(O)= 24g-0.6mol×12g/mol= 16.8 g，n (O)= ，则此混合气体中C和O两种原子的物质的量之比是0.6：1.05 =4：7
13．A 若该物质为气态物质，则其在标准状况下的体积为22.4 L，故气体所处的状况不可能是标准状况，A项错误,B项证确；由分子数和原子数的关系可知该分子为双原子分子，且其物质的量为1 mol,C项正确；根据题意，在此温度和压强下，Vm= 30 L．moI¯¹，D项正确。
14．A A项，温度相同、体积相同，但没有说压强是否相同，因此无法推出物质的量是否相同，错误：B项，等温等压下，密度之比等于摩尔质量之比，SO2和CO2的密度之比=64：44= 16：11，正确：C项，温度和容积相同，气体物质的量之比等于压强之比，因此两者压强之比等于5:2，正确；D项，等温等压下，气体体积之比等于物质的量之比，因此二者体积之比等于5:2，正确。
15．D 同温同压下等体积的CO和CO2二者物质的量相等。①CO与CO2的摩尔质量不相等，故二者质量不相等，错误；②同温同压下密度之比等于摩尔质量之比，CO与CO2的摩尔质量不相等，二者密度不相等，错误；③二者物质的量相等，含有的分子数相等，正确；④二
者物质的量相等，每个分子中都含有1个碳原子，故含有的碳原子数相等，④正确；⑤二者物质的量相等，但每个CO分子与CO2分子含有的电子数目不相等，故含有的电子数不相等，错误。
16．D 根据m=nM=知，二者的相对分子质量之比为1：1,A项正确；同温同压下，气体密度之比等于摩尔质量之比，B项正确；同温同体积下等质量的甲和乙的压强与摩尔质量成反比，因为二者摩尔质量相同，所以压强相同，C项正确；等质量的两种气体的物质的量相同，但分子的构成未知，所以无法判断原子数是否相同，D项错误。
17．答案(1)60 g/mol (2)72 (3)5:5:4 10:5:4 5:5:4
解析(1),，则A的摩尔质量为60g／mol。(2)生成的气体总物质的量为，根据方程式XY2（液）+3O2（气）=x02（气）+2YO2（气）可知，反应消耗的XY2、O2的物质的量依次为0.1mol、0.3 mmol,消耗02的质量为0.3 molx 32 g/mol=9.6 g;生成物的总质量为2.5 g/Lx6.72 L= 16.8 g，根据质量守恒定律，反应消耗的XY2的质量为16.8 g-9.6 g=7.2 g;M(XY2)=,则XY2的相对分子质量为72。(3)质量之比为16：7：6的SO2、CO、NO分子物质的量之比
，所含分子数之比为5：5：4；所含氧原子数之比为10：5：4：根据阿伏加德罗定律，相同条件下气体的体积之比等于气体分子数之比，则相同条件下体积之比为5:5:4．
思想方法练
1．D物质的量是7个基本物理量之一，它不是物质的质量，也不是物质的数量，摩尔是物质的量的单位，A错误；B项中“氢”指代不明确，无法确定其粒子种类，B错误；摩尔质量的单位是g／mol，C错误；把1mol任何粒子的粒子数叫做阿伏加德罗常数，所以每摩尔物质都含有阿伏加德罗常数个指定粒子，D正确。
2．A等质量的H3和H2分子中具有相同的原子数，所以分子数、物质的量一定不同，体积也不一定相同。
3.B阿伏加德罗常数常用6.02x10²³mol¯¹表示，而不是6.02×10²³。用摩尔来表示粒子时应指明具体微粒，如l mol Fe、lmol H⁺、1 mole¯等，而1mol氯指代不明。
4．C 氦气是单原子分子，含有VA个氦原子的氦气物质的量为l mol，在标准状况下的体积约为22.4 L，A错误；B项不是标准状况下，氯气的物质的量不是0.5 mol，B错误；64 g S02的物质的量是1 mol，含有的原子数为3NA，C正确；标准状况下，水不是气体，D错误。
5．答案64 g/mol 128g 1.204x1024 96 g/mol 0.1 mol 9.6 g
解析 物质的量是联系微观物质与宏观物质的桥梁，可以利用相关公式进行微观粒子数目与宏观物质的质量、体积、浓度的换算。M( SO2)=64 g/mol，M(SO)=96 g/mol，2 mol SO2的质量为2 molx64 g/mol= 128 g，2 mol SO2的分子数目为2 molx 6.02x 10²4mol L¯¹=1.204x10²⁴，6.02×10²²个SO的物质的量为=0.1 mol，0.1mol SO的质量为0.1 molx96 g/mol=9.6 g。
6．答案(1) x6.02x10²³m( 12C) x12 g
(2) 75% 17.5%
(3) 11.95a mol/L
解析(2)根据p1/p2=M1/M2=D（相对密度）可知，混合气体的平均相对分子质量为40;设CO2和CO的物质的量分别为x mol、y mol，则( 44x+28y)/( x+y)= 40,解得，则混合气体中CO2的体积分数为75%;CO的质量分数为(1x28)÷(1x28+3x44) x100%= 17.5%。
(3)氨水中氨的质量分数;
根据公式，带入数值，.
7．答案(1)①m/M②2mNA/M③22.4m/M
(2)①0.25②45V/28③XY3
(3)1 000 103.3
解析(1)①根据n=m/M可知，该气体的物质的量为m/M mol;②所含原子总数为2mNA/M个；③在标准状况下的体积为22.4m/ML。
(2)①含有6.02x 1023个氧原子，即氧原子的物质的量是1mol，所以H2SO4的物质的量是0.25 mol;②标准状况下VL CO2所含氧原子的物质的量足V/11.2 mol;设水的质量为mg，水的物质的量为m/18 mol,根据氧原子数相同：m/18= V/11.2，m=18V/11.2,m= 45 V/28；
③在一定的温度和压强下，1体积X2(g)跟3体积Y2(g)化合生成2体积化合物，设该化合物的化学式是Z，由气体的体积之比等于物质的量之比，等于化学汁量数之比，则X2+3Y2= 2Z,由原子守恒可知，Z为XY3。(3)原混合溶液中含CuSO4的物质的量浓度为1mol/L,现需要CuSO4溶液的浓度为0.2 mol/L,因此要进行稀释，设稀释后所得溶液的体积为V，则有：1 mol/Lx0.2 L=0.2 mol/LxV，解得V=1 L=1 000 mL.因要求所配溶液中H2SO4的浓度为2 moIl/L，所以还需加入H2SO4的物质的量为2 mol/Lxl L-0.2 Lx0.5 mol/L 21.9 mol，此部分硫酸由密度为1.84 g/cm³、质量分数为98%的浓硫酸提供，设所需此浓硫酸的体积为y，此浓硫酸的物质的量浓度为=18.4 mol/L,则有18.4 mol/L×y=1.9 mol,解得，y≈0.1033L=103.3mL。
8．答案(1)两手掌紧贴锥形瓶外壁一会儿，如观察到广口瓶中短导管口有气泡产生，且放开手后有一段水柱高出液面，表明装置气密性良好
(2)24 g/mol(3)偏小
解析(2)水的体积为0.25 L，说明生成的氢气的体积是0.25 L，氢气的质量为0.08 g/Lx0.25 L=0.02 g，氢气的物质的量为0.02 g÷2 g/mol=0.01 mol，因为l mol Mg置换出l mol H2，所以参加反应的Mg的物质的量也是0.01 mol，故镁的摩尔质量为0.24g÷0.01 mol= 24g／mol。
(3)铜丝换成铁丝，则铁丝也会和硫酸反应生成氢气，所以生成的氢气偏多，故计算出的镁的摩尔质量将偏小。
专题强化练3阿伏加德罗常数的应用
1．下列叙述正确的是( )
①标准状况下，0.2 mol任何物质的体积均为4.48 L
②若1 mol气体的体积为22.4 L，则它一定处于标准状况下
③标准状况下，1 L HCl和1 LH2O的物质的量相同
④标准状况下，1gH2和14 g N2的体积相同
⑤28 g CO的体积为22.4 L
⑥两种物质的物质的量相同，则它们在标准状况下的体积也相同
⑦在同温同体积时，气体物质的物质的量越大，则压强越大
⑧同温同压下，气体的密度与气体的相对分子质量成正比
A.①②③④ B．②③⑥⑦⑧
C.⑤⑥⑦⑧ D．④⑦⑧
2．用NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )
A．标准状况下，11.2 L酒精所含分子数为0.5A。
B．40 g NaOH含有的氧原子数为NA
C.22.4 L O2所含的原子数为NA。
D．标准状况下，22.4 L氢气含有NA个氢原子
3．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )
A.1L 2 mol．L¯¹的硝酸钙溶液中含有的硝酸根离子的数目为NA
B．标准状况下，22.4 L乙醇完全燃烧，生成的二氧化碳的分子数为2NA
C.46 g二氧化氮(NO2)和46 g四氧化二氮(N2O4)含有的原子数均为3NA
D．1mol氢氧根离子中含有的电子数为9NA
4．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是( )
A.2.4 g金属镁变为镁离子时失去的电子数为0.2N。
B．常温常压下，11.2 L C2H4含有2NA个氢原子
C．标准状况下，11.2 L CCl4含有的分子数为0.5NA
D．常温常压下，32g O2和O3的混合气体所含原子数为2.5NA
5.用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是( )
A.0.1mol．L¯¹BaCl2溶液中含Cl¯数为0.2NA
B.1 mol Fe与足量的稀硫酸反应，生成的气体体积为22.4 L
C.11.2 L CO2所含的分子数为0.5NA
D．标准状况下，分子数为NA的CO、N2混合气体的体积为22.4 L，质量为28 g
6．用NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )
A.0.2NA个CO分子在标准状况下的体积约是4.48 L
B.0.1 mol．L¯¹BaCl2溶液中含Cl¯的数目是0.2NA
C.4℃时，22.4 L水中含有的电子数为10NA
D．使23 g钠变为Na⁺，需失去0.1NA个电子
7.下列叙述正确的是（设NA为阿伏加德罗常数的值）( )
A．标准状况下，5.6 L CC14所含的氯原子数为NA
B．1 mol．L¯¹FeCl3溶液中所含Cl¯的数目为3NA
C.25℃、1.01×10⁵ Pa下，14 g氮气所含的氮原子数为NA
D.1mol Na2SO4溶于水，所得溶液中Na⁺的数目为NA
8．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是( )
A．常温常压下，48 g O2含有的氧原子数为3NA
B.1.7 g NH3含有的质子数为NA
C．标准状况下，11.2 L氦气和氢气的混合气体中含有的分子数为0.5NA
D.1 L 0.1 mol/L CH3CH2OH水溶液中氢原子的数目为0.6NA
9．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是( )
A．标准状况下，22.4 L H2含有的原子数为NA
B．等质量的O2和O3中所含的氧原子数相同
C．常温常压下，28 g N2含有的电子数为7NA
D．等体积的CO与CO2中所含碳原子数之比为1:1
10．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是( )
A．7.8 g Na2O2与足量水反应生成O2的分子数为0.1NA
B．1mol MgCl2溶于1 L水中，Cl¯浓度为2 mol/L
C．标准状况下22.4 L氯气与足量的铁反应，转移电子数为3NA
D．常温常压下，92 g NO2气体中含有的原子总数为6NA
参考答案
专题强化练3 阿伏加德罗常数的应用
1．D①应为气体物质，并非任何物质，错误；②并非只有在标准状况下的气体摩尔体积才为22.4 L/mol，错误；③水在标准状况下不为气态，1L HCl和1L H2O的物质的量不相同，错误；④1gH2和14 g N2的物质的量均为0.5 mol，在标准状况下的体积都是11.2 L，正确：⑤气体所处的状态不确定，则体积也不确定，错误；⑥没有说明是否为气体，错误；⑦在同温同体积时，气体的物质的量与压强成正比，正确；⑧由阿伏加德罗定律可知，同温同压下气体的密度与气体的相对分子质量成正比，正确。
2．B标准状况下，酒精不是气体，A错误；40 g NaOH的物质的量为1 mol，含有的氧原子数为NA，B正确；没有给定温度、压强，无法计算02的物质的量，C错误；标准状况下，22.4 L氢气的物质的量为1mol，含有2NA个氢原子，D错误。
3．C A项，含有的硝酸根离子数为4NA，错误；B项，标准状况下，乙醇不是气体，22.4 L乙醇的物质的量不是1mol，错误；C项，46 g二氧化氮的物质的量为,含有的原子数为1 molx3×NA=3NA, 46 g四氧化二氮的物质的量为，含有的原子数为0.5 molx6xNA=3NA，正确；D项，1 mol氢氧根离子中含有的电子数为10NA，错误。
4.A 2.4 g镁的物质的量为0.1 mol，变成镁离子失去的电子数为0.2NA，A正确；常温常压下,11.2 L C2H4气体不是0.5 mol，B错误；在标准状况下CCl4不是气体，C错误；32 g O2和O3混合气体中含有32 g氧原子，所含原子数为2NA，D错误。
5．D 溶液的体积未知，无法计算其含Cl一的数目，A错误；1 mol Fe与足量的稀硫酸反应生成l mol氢气，因氢气不一定处于标准状况下，故其体积不一定为22.4 L，B错误；温度、压强未知，无法计算11.2 LCO2，的物质的量，C错误；标准状况下，分子数为VA的CO、N2昆合气体的物质的量是1 mol，其体积为22.4 L，由于二者的摩尔质量均是28 g．mol¯¹，所以混合气体的质量为28 g，D正确。
6．A 0.2 mol 一氧化碳在标准状况下体积约为4.48 L，A项正确；没有说明溶液的体积，不能确定Cl-物质的量，B项错误；4℃时，水的密度约为1kg/L，22.4 L水是22.4 kg，其物质的量不足1 mol，C项错误；23 g钠为1 mol，1 mol钠变为Na⁺应失去1mol电子．D项错误。
7．C 标准状况下CCl4是液态，不能确定CCl4的物质的量，A项错误；溶液的体积未知，因此不能确定氯离子的数目，B项错误；14 g氮气的物质的量为0.5 mol，含有1 mol氮原子，C项正确；1mol Na2SO4溶于水，所得溶液中Na⁺的数目为2NA，D项错误。
8．D 48 g O2的物质的量为=1.5 m01,1.5 mol氧气中含有3 mol氧原子，A正确；1.7 g NH3的物质的量为=0.1 mol,1个氨气分子中含有10个质子，0.1 mol氨气中含有NA个质子，B正确；标准状况下，11.2 L氦气和氢气的混合气的物质的量为=0.5 mol，即分子数为0.5NA，C正确；CH3CH2OH和水中都含有氢原子，D错误。
9．B 标准状况下，22.4 L氢气的物质的量为1 mol．含有的原子数为2NA，A错误；02和03中都只含有氧原子，等质量的二者中含有等质量的氧原子，B正确；28 g氮气的物质的量为1 mol，含有2 mol氮原子，含有14 mol电子，C错误；没有给出温度和压强是否相同，因此不能确定等体积的CO与CO2的物质的量是否相等，D错误。
10．D 1 mol Na₂O₂与足量水反应生成0.5 mol 02，7.8 g Na202的物质的量为0.1 mol，与足量水反应生成O2的分子数为0.05NA，故A错误；1 mol MgCl2溶于1 L水中所得溶液体积不为1 L，故B错误；1 mol氯气与足量的铁反应只能转移2 mol电子，标准状况下22.4 L氯气与足量的铁反应，转移电子数为2NA，故C错误；1mol NO2气体中含有原子的物质的量是3 mol，常温常压下，92 g NO2气体物质的量为2 mol，含有的原子总数为6NA，故D正确。
2019-2020学年人教版化学高一上学期必修一
第二章《化学物质及其变化》复习提升测试题
1．下列关于Na2O2的叙述中正确的是( )
A.Na2O2是淡黄色固体，久置于空气中变成Na2O
B.Na2O2与水的反应中，Na2O2只作氧化剂
C.Na2O2属于碱性氧化物
D.Na2O2与CO2或H2O反应，1 mol Na2O2参加反应，转移1 mol电子
2．200℃时CO2和水蒸气的混合气体共23.2 g与足量的Na2O2充分反应后，固体质量增大了7.2 g，则原混合气体的物质的量为( )
A.0.2 mol B.0.6 mol C.0.8 mol D.1.0 mol
3.过氧化钠与足量的碳酸氢钠固体混合后，在密闭容器中充分加热，排出气体物质后冷却，残留固体是( )
A.Na2CO3 B.NaOH
C.NaHCO3 NaOH D.Na2O2 NaOH
4．将一定质量Na2CO3和NaHCO3的均匀混合物分成等量的两份。将其中的一份直接加热至恒重，质量减轻了1.24 g；另一份加入一定量某浓度的盐酸至恰好反应完全，收集到标准状况下2.24 L气体。则混合物中Na2CO3和NaHCO3的物质的量之比为( )
A.1：3 B．3：2 C.1：1 D．2：3
5．有两支试管，分别装有Na2CO3和NaHCO3溶液，下列方案中判断正确的是( )
方案
操作
判断
A.
分别滴加澄清石灰水
产生沉淀着为Na2CO3
B.
分别加入过量等浓度、等体积的稀盐酸
反应较剧烈者为Na2CO3
C.
分别加入CaCl2溶液
产生沉淀着为Na2CO3
D.
分别逐滴加入等浓度的盐酸
立即产生气泡者为Na2CO3
6.向100 mL NaOH溶液中通入一定量的CO2气体，充分反应后，再向所得溶液中逐滴加入0.2 mol．L¯¹的盐酸，产生CO2的体积与所加盐酸体积之间的关系如图所示。
下列判断正确的是( )
A．原NaOH溶液的浓度为0.2 mol．L¯¹
B．通入CO2在标准状况下的体积为448 mL
C．通入CO2气体后所得溶液的溶质成分的物质的量之比为n( NaOH)：n(Na2CO3)=1：3
D．通入CO2气体后所得溶液的溶质成分的物质的量之比为n( NaHCO3)：n(Na2CO3)=1：1
7．下列关于氯及其化合物的说法正确的是( )
A．氯气溶于水的离子方程式：Cl2+H2O=2H⁺+Cl¯+ClO¯
B．洁厕灵不能与“84”消毒液混用，原因是两种溶液混合产生的HC10易分解
C．漂白粉在空气中久置变质是因为漂白粉中的CaCl2与空气中的CO2反应生成CaCO3
D．氯气可以使湿润的有色布条褪色，实际起漂白作用的物质是次氯酸，而不是氯气
8．将紫色石蕊溶液滴入氢氧化钠溶液中，溶液变蓝色，再通入过量氯气时溶液由蓝变红，最后颜色慢慢消失，发生上述现象的原因是( )
①氯气本身有漂白性
②氯气与氢氧化钠反应
③盐酸有酸性
④次氯酸有漂白性
⑤次氯酸钠本身有漂白性
A．①②③B．②③④
C．②③⑤D.全部
9．氯水是实验室常需临时配制的一种试剂。图甲所示的是实验室配制氯水时的一种常用装置，图乙是某化学实验小组自行设计的一种配制氯水的装置（图中的鼓气球是一种具有气体单向阀，可用于向瓶中鼓入空气的仪器）（已知常温下KMnO4固体与浓盐酸反应产生氯气）。
(1)氯水中含有七种粒子，其中的分子为___________（化学式）；需临时配制的原因是_______（用化学方程式表示）。
(2)图甲所示装置中，烧杯内的液体是___________，烧杯中发生反应的离子方程式是______________。
(3)用图乙所示装置配制氯水时，操作步骤如下：
①关闭活塞2，打开分液漏斗上口的玻璃塞，再打开活塞1，将少量浓盐酸注入大试管内。
②关闭活塞1，盖上分液漏斗上口玻璃塞。浓盐酸和大试管内的高锰酸钾粉末反应产生氯气。
③轻轻摇动瓶A，使氯气不断溶入水中。
用图乙所示装置能在较短时间内得到饱和氯水。除了在摇动过程中增大了气体和水的接触面以外，另一个重要原因是____________________。分液漏斗中的浓盐酸应分数次加入试管内。若一次加入太多的浓盐酸，可能引起的后果是_____________。
(4)配制氯水完成后，不必拆卸装置即可从瓶A中取用少量氯水，方法是___________________________。
10．下列关于物质的量的说法中正确的是( )
A．物质的量是人们主观规定的基本物理量之一
B．物质的量是人们根据其他的物理量推导出来的新的物理量
C．物质的量实质上就是物质的质量
D．物质的量是一种物理量的单位
11.下列说法正确的是( )
A．常温常压下，氯气的摩尔质量等于71 g
B.1mol H2SO4中含有2 mol氢元素
C．某物质的摩尔质量就是该物质的相对分子质量或相对原子质量
D．2g氦气所含的原子数目约为0.5 x6.02×10²³
12.在标准状况下，由CO和CO2组成的混合气体13.44 L，质量为24 g，此混合气体中C和O两种原子的物质的量之比是( )
A．2：7 B．3：7 C．4：7 D．5：7
13.一定温度和压强下，30 L某种气态纯净物质中含有6.02x10²³个分子，这些分子由1.204x 10²⁴个原子组成，下列有关说法中不正确的是( )
A．该气体所处的状况可能是标准状况
B．标准状况下该纯净物若为气态，其体积约是22.4 L
C．每个该气体分子含有2个原子
D．若O2在该条件下为气态，则1mol O2在该条件下的体积也为30 L
14.下列说法不正确的是( )
A．温度相同、体积相同的O2(g)和N2(g)分子数相同
B．等温等压下，SO2气体与CO2气体的密度之比等于16：11
C．温度和容积相同的两气罐中分别盛有5 mol O2(g)和2 mol N2(g)，两气罐中的压强之比等于5:2
D．等温等压条件下，5 mol O2(g)和2 mol H2(g)的体积之比等于5:2
15.同温同压下，相同体积的CO和CO2：①质量相等②密度相等③分子数相等④碳原子数相等⑤电子数相等，其中正确的是( )
A．①②③④⑤ B．①②③④
C．③④⑤ D．③④
16.同温同压下，mg甲气体和2m g乙气体所占体积之比为1:2，根据阿伏加德罗定律判断，下列叙述不正确的是( )
A．甲与乙的相对分子质量之比为1：1
B．同温同压下，甲和乙的密度之比为1:1
C．同温同体积下，等质量的甲和乙的压强之比为1:l
D．等质量的甲和乙中原子数之比为1：1
17.(1)标准状况下，5.6 L A气体的质量是15 g，则A的摩尔质量为_____________。
(2)一定量的液态化合物XY2与一定量O2，在一密闭容器中恰好完全反应：XY2（液）+3O2（气）=XO2（气）+2YO2（气），冷却至标准状况，测得容器内气体的体积为6.72 L，密度为2.5 g/L。则化合物XY2的相对分子质量为_____________________。
(3)质量之比为16：7：6的三种气体SO2、CO、NO，分子数之比为___________，氧原子数之比为_______，相同条件下的体积之比为________________。
思想方法练
1．下列说法正确的是( )
A．摩尔是表示物质的数量的单位
B.1 mol氢的质量是2g
C．O2的摩尔质量是32 g
D．每摩尔物质都含有阿伏加德罗常数个指定粒子
2．目前科学家已发现一种新型氢分子，其化学式为H3，在相同条件下，等质量的H3和H2相同的是( )
A．原子数B．分子数
C．体积 D．物质的量
3.下列关于阿伏加德罗常数的说法中正确的是( )
A.6.02x 10²³叫做阿伏加德罗常数
B.12 g ¹²C中含有的碳原子数约为6.02×10²³
C．含有阿伏加德罗常数个粒子的物质不一定是1 mol
D．1 mol氯含有6.02×10²³个氯分子
4．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是( )
A．含有NA个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为11.2 L
B．在常温常压下,11.2 L Cl2含有的分子数为0.5NA
C.25℃、1.01x10⁵Pa，64 g SO2中含有的原子数为3NA
D．标准状况下，11.2 L H2O含有的分子数为0.5NA
5．请填写下表：
物质
摩尔质量
物质的量
质量
分子或离子数目
SO2
2mol
SO
6.02×1022
6．(1)下面是某同学推导“1 mol Na的质量在数值上等于Na的相对原子质量，单位取g”的过程，请你补充完整。[其中m（Na原子）表示一个Na原子的质量，m(¹²C)表示一个¹²C原子的质量，Ar表示Na的相对原子质量]因
为：m( Na原子)=m(¹²C)Ar，所以：1mol Na原子的质量=_____Ar= __________Ar=Arg。
(2)由CO2与CO组成的混合气体对H2的相对密度为20，则混合气体中CO2的体积分数为___________,CO的质量分数为__________。
(3)标准状况下，336 L的NH3溶于1L水中，若该溶液的密度为o g/cm3，则其物质的量浓度为______。
7．(1)现有mg某气体，它由双原子分子构成，它的摩尔质量为M g．moL¯¹。若阿伏加德罗常数用NA表示，则：
①该气体的物质的量为____mol。
②该气体所含原子总数为___个。
③该气体在标准状况下的体积为______________L。
(2)利用“化学计量在实验中的应用”的相关知识进行填空。
①含有6. 02×10²³个氧原子的H2SO4的物质的量是____ mol。
②与标准状况下V L CO2所含氧原子数目相同的水的质量是____g（用分式表示）。
③在一定的温度和压强下，1体积X2(g)跟3体积Y2(g)化合生成2体积化合物，则该化合物的化学式是______________。
(3)含CuSO4和H2SO4的混合溶液200 mL，其中CuSO4的物质的量浓度为1mol/L，H2SO4的物质的量浓度为0.5 mol/L，若用此溶液配成0.2 mol/L的CuSO4和2 mol/L H2SO4的混合溶液，则所得溶液的体积是____ mL;需加入密度为1.84 g/cm³、质量分数为98%的浓硫酸____mL。
8．化学兴趣小组根据反应Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑（1 mol Mg置换出1 mol H2），设计测定镁原子摩尔质量的实验，简易装置如图，除去表面氧化膜的镁条质量为0.24 g。镁条完全反应后，用量筒收集水，体积为0.25 L(已知此条件下H2的密度为0.08 g/L)。
(1)如何检查该装置的气密性？
(2)根据实验数据计算镁的摩尔质量。
(3)若将铜丝换成铁丝，会导致实验结果偏大、偏小还是不变？
参考答案
本章复习提升
易混易错练
1. D Na2O2是淡黄色固体，易与空气中的水、二氧化碳反应，最终生成Na2CO3，A错误；过氧化钠中的氧元素为-1价，与水反应时过氧化钠既是氧化剂又是还原剂，B错误；碱性氧化物指的是能跟酸反应只生成盐和水的氧化物，而过氧化钠与酸反应的生成物中除盐和水外还
有氧气，C错误；由2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2、2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑可知，消耗1 mol过氧化钠转移电子的物质的量为1 mol，D正确。
2.D 设原混合气体中CO2、H2O(g)的物质的量分别为x mol、y mol。
2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2 △m
2 mol 56 g
xmol 28xg
2H2O(g)+2Na2O2=4NaOH+O2 △m
2 mol 4g
ymol 2y g
则44x+18y= 23.2，28x+2y= 7.2，解得x=0.2，y=0 8。所以原混合气体的总物质的量为0.2 mo1+0.8 mol= 1.0 mol
3．A NaHCO3受热分解：2NaHCO3Na2CO3+CO2↑ +H2O，生成的CO2和H2O分别与Na2O3反应：2Na₂O₂+2CO=2Na2CO3+O2，2Na2O3+2H2O=4NaOH+O2↑，NaHCO3足量，则会发生反应CO2+2NaOH—Na2C03+H2O，所以残留同体为Na2CO3.
4.B设NaHCO3的质量为x，固体加热时发生反应
2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O △m
168 g 62 g
x 1.24 g
x=3.36 g，则每份混合物中碳酸氢钠的物质的量为=0.04 mol，原均匀混合物中NaHCO3的物质的量为0.04 mol×2=0.08 mol。
收集到标准状况下2.24 L( 0.1 mol)气体，所以一份小碳酸钠和碳酸氢钠的物质的量之和为0.1mol，故每份混合物中碳酸钠的物质的量为0.06 mol，原均匀混合物中碳酸钠的物质的量为0.06molx2=0.12 mol,则混合物中Na2CO3和NaHCO3的物质的量之比为0.12 mol：0.08 mo1=3：2。
5．C A项，发生的反应分别是Na2CO3+Ca( OH)2= CaCO3↓+2NaOH，2NaHCO3+Ca( OH)2（少量）=CaCO3↓ +Na2CO3+2H2O，两者都产生白色沉淀；B项，分别加入过量等浓度、等体积的稀盐酸时,NaHCO3溶液反应较剧烈；C项，Na2CO3，与CaCl2发生反应：Na2CO3+
CaCl2=CaCO3↓+2NaCl，产生白色沉淀，NaHCO3与CaCl2不反应；D项，分别逐滴加入等浓度的盐酸时，NaHCO3溶液中立即产生气泡，Na2 CO3溶液中开始无气泡产生，过一会儿才产生气泡。
6.A 当向100 mL NaOH溶液中通入一定量的CO2气体时，可能发生的反应有：2NaOH+CO2= Na2CO3+H2O、NaOH+CO2= NaHCO3，在加入盐酸100 mL时，溶液中溶质是NaCl,因n(Na⁺)=n( Cl¯)，所以n( NaOH)=n(HCl)= 0.02 mol，则原NaOH溶液的浓度为0.2 mol．L¯¹，A项正确；盐酸由25 mL滴至100 mL时，发生的反应为NaHCO3+HCl= NaCl+CO2↑+H2O，消耗HCl 0.015 mol，生成CO2 0.015 mol，即通入CO2在标准状况下的体积为336 mL，B项错误；通过计算可知，通入CO2气体后所得溶液的溶质成分中不可能有NaOH,则溶质为Na2CO3和NaHCO3，设所得溶液中的Na2CO3为x mol，NaHCO3为y mol，根据原子守恒：2x mol+y mol= 0.02 mol,xmol+ymol=0.015 mol，解得x=0.005，y= 0.01，所得溶液的溶质成分的物质的量之比为n( NaHCO3)：n(Na2CO3)=2：1，C、D项错误。
7．D 次氯酸难电离，氯气溶于水的离子方程式为Cl2+H2O=H⁺+Cl¯+HClO，A错误；洁厕灵不能与“84”消毒液混用，原因是次氯酸钠与盐酸反应生成有毒的氯气，B错误；漂白粉变质是因为次氯酸钙与空气中的水、CO2反应生成HClO和CaCO3，C错误；氯气可以以使湿润的有色布条褪色，实际起漂白作用的物质是次氯酸，而不是氯气，D正确。
8．B 当过量Cl2通入该溶液时，由于Cl2与NaOH反应，NaOH被消耗，继续通入的Cl2将与H2O反应生成HCl和HClO，使溶液显酸性，最终在次氯酸分子的作用下，溶液褪色。发生题述变化的原因应为②③④。
9．答案(1) Cl2、H2O、HClO 2 HClO 2HCl+O2↑
(2) NaOH溶液Cl2+2OH¯=ClO-+Cl¯+H2O
(3)氯气在瓶内产生较大压强，增大了氯气的溶解度 瓶内产生过多的氯气，瓶内压强过大会使瓶A的橡胶塞弹开
(4)打开活塞2，关闭活塞1，用鼓气球向瓶A中鼓入空气
解析(1)氯水中存在的分子有Cl2、H20、HCIO;因为次氯酸能见光分解生成02和HCl,所以需要临时配制，化学方程式为2HClO 2HCl+O2↑。(2)烧杯中的液体是为了吸收多余的氯气，所以使用NaOH溶液；氯气和氢氧化钠反应的离子方程式为Cl2+2OH¯=ClO-+Cl¯+H20。
10．A物质的量是人为规定的，而不是根据其他的物理量推导出来的。物质的量和质量是两种不同的物理量，物质的量是一种以摩尔为单位的物理量，而不是哪一种物理量的单位。
11．D摩尔质量与状态无关，且摩尔质量常以g．moL¯¹为单位，A项错误；物质的量只适用于微观粒子，不能用于宏观元素，B项错误：物质的摩尔质量常以g．Mol-1为单位时，在数值上等于该物质的相对分子质量或相对原子质量，二者表示的意义不同，C项错误；氦气、氩气等稀有气体足单原子分子，2g氦气的物质的量为0.5 mol，含有的原子数日约为0.5x6.02x10²³，D项正确。
12．C 在标准状况下，混合气体的体积为13.44 L，则混合气体的物质的鼓为，由分子组成可知n(C)=0.6 mol，则m(O)= 24g-0.6mol×12g/mol= 16.8 g，n (O)= ，则此混合气体中C和O两种原子的物质的量之比是0.6：1.05 =4：7
13．A 若该物质为气态物质，则其在标准状况下的体积为22.4 L，故气体所处的状况不可能是标准状况，A项错误,B项证确；由分子数和原子数的关系可知该分子为双原子分子，且其物质的量为1 mol,C项正确；根据题意，在此温度和压强下，Vm= 30 L．moI¯¹，D项正确。
14．A A项，温度相同、体积相同，但没有说压强是否相同，因此无法推出物质的量是否相同，错误：B项，等温等压下，密度之比等于摩尔质量之比，SO2和CO2的密度之比=64：44= 16：11，正确：C项，温度和容积相同，气体物质的量之比等于压强之比，因此两者压强之比等于5:2，正确；D项，等温等压下，气体体积之比等于物质的量之比，因此二者体积之比等于5:2，正确。
15．D 同温同压下等体积的CO和CO2二者物质的量相等。①CO与CO2的摩尔质量不相等，故二者质量不相等，错误；②同温同压下密度之比等于摩尔质量之比，CO与CO2的摩尔质量不相等，二者密度不相等，错误；③二者物质的量相等，含有的分子数相等，正确；④二
者物质的量相等，每个分子中都含有1个碳原子，故含有的碳原子数相等，④正确；⑤二者物质的量相等，但每个CO分子与CO2分子含有的电子数目不相等，故含有的电子数不相等，错误。
16．D 根据m=nM=知，二者的相对分子质量之比为1：1,A项正确；同温同压下，气体密度之比等于摩尔质量之比，B项正确；同温同体积下等质量的甲和乙的压强与摩尔质量成反比，因为二者摩尔质量相同，所以压强相同，C项正确；等质量的两种气体的物质的量相同，但分子的构成未知，所以无法判断原子数是否相同，D项错误。
17．答案(1)60 g/mol (2)72 (3)5:5:4 10:5:4 5:5:4
解析(1),，则A的摩尔质量为60g／mol。(2)生成的气体总物质的量为，根据方程式XY2（液）+3O2（气）=x02（气）+2YO2（气）可知，反应消耗的XY2、O2的物质的量依次为0.1mol、0.3 mmol,消耗02的质量为0.3 molx 32 g/mol=9.6 g;生成物的总质量为2.5 g/Lx6.72 L= 16.8 g，根据质量守恒定律，反应消耗的XY2的质量为16.8 g-9.6 g=7.2 g;M(XY2)=,则XY2的相对分子质量为72。(3)质量之比为16：7：6的SO2、CO、NO分子物质的量之比
，所含分子数之比为5：5：4；所含氧原子数之比为10：5：4：根据阿伏加德罗定律，相同条件下气体的体积之比等于气体分子数之比，则相同条件下体积之比为5:5:4．
思想方法练
1．D物质的量是7个基本物理量之一，它不是物质的质量，也不是物质的数量，摩尔是物质的量的单位，A错误；B项中“氢”指代不明确，无法确定其粒子种类，B错误；摩尔质量的单位是g／mol，C错误；把1mol任何粒子的粒子数叫做阿伏加德罗常数，所以每摩尔物质都含有阿伏加德罗常数个指定粒子，D正确。
2．A等质量的H3和H2分子中具有相同的原子数，所以分子数、物质的量一定不同，体积也不一定相同。
3.B阿伏加德罗常数常用6.02x10²³mol¯¹表示，而不是6.02×10²³。用摩尔来表示粒子时应指明具体微粒，如l mol Fe、lmol H⁺、1 mole¯等，而1mol氯指代不明。
4．C 氦气是单原子分子，含有VA个氦原子的氦气物质的量为l mol，在标准状况下的体积约为22.4 L，A错误；B项不是标准状况下，氯气的物质的量不是0.5 mol，B错误；64 g S02的物质的量是1 mol，含有的原子数为3NA，C正确；标准状况下，水不是气体，D错误。
5．答案64 g/mol 128g 1.204x1024 96 g/mol 0.1 mol 9.6 g
解析 物质的量是联系微观物质与宏观物质的桥梁，可以利用相关公式进行微观粒子数目与宏观物质的质量、体积、浓度的换算。M( SO2)=64 g/mol，M(SO)=96 g/mol，2 mol SO2的质量为2 molx64 g/mol= 128 g，2 mol SO2的分子数目为2 molx 6.02x 10²4mol L¯¹=1.204x10²⁴，6.02×10²²个SO的物质的量为=0.1 mol，0.1mol SO的质量为0.1 molx96 g/mol=9.6 g。
6．答案(1) x6.02x10²³m( 12C) x12 g
(2) 75% 17.5%
(3) 11.95a mol/L
解析(2)根据p1/p2=M1/M2=D（相对密度）可知，混合气体的平均相对分子质量为40;设CO2和CO的物质的量分别为x mol、y mol，则( 44x+28y)/( x+y)= 40,解得，则混合气体中CO2的体积分数为75%;CO的质量分数为(1x28)÷(1x28+3x44) x100%= 17.5%。
(3)氨水中氨的质量分数;
根据公式，带入数值，.
7．答案(1)①m/M②2mNA/M③22.4m/M
(2)①0.25②45V/28③XY3
(3)1 000 103.3
解析(1)①根据n=m/M可知，该气体的物质的量为m/M mol;②所含原子总数为2mNA/M个；③在标准状况下的体积为22.4m/ML。
(2)①含有6.02x 1023个氧原子，即氧原子的物质的量是1mol，所以H2SO4的物质的量是0.25 mol;②标准状况下VL CO2所含氧原子的物质的量足V/11.2 mol;设水的质量为mg，水的物质的量为m/18 mol,根据氧原子数相同：m/18= V/11.2，m=18V/11.2,m= 45 V/28；
③在一定的温度和压强下，1体积X2(g)跟3体积Y2(g)化合生成2体积化合物，设该化合物的化学式是Z，由气体的体积之比等于物质的量之比，等于化学汁量数之比，则X2+3Y2= 2Z,由原子守恒可知，Z为XY3。(3)原混合溶液中含CuSO4的物质的量浓度为1mol/L,现需要CuSO4溶液的浓度为0.2 mol/L,因此要进行稀释，设稀释后所得溶液的体积为V，则有：1 mol/Lx0.2 L=0.2 mol/LxV，解得V=1 L=1 000 mL.因要求所配溶液中H2SO4的浓度为2 moIl/L，所以还需加入H2SO4的物质的量为2 mol/Lxl L-0.2 Lx0.5 mol/L 21.9 mol，此部分硫酸由密度为1.84 g/cm³、质量分数为98%的浓硫酸提供，设所需此浓硫酸的体积为y，此浓硫酸的物质的量浓度为=18.4 mol/L,则有18.4 mol/L×y=1.9 mol,解得，y≈0.1033L=103.3mL。
8．答案(1)两手掌紧贴锥形瓶外壁一会儿，如观察到广口瓶中短导管口有气泡产生，且放开手后有一段水柱高出液面，表明装置气密性良好
(2)24 g/mol(3)偏小
解析(2)水的体积为0.25 L，说明生成的氢气的体积是0.25 L，氢气的质量为0.08 g/Lx0.25 L=0.02 g，氢气的物质的量为0.02 g÷2 g/mol=0.01 mol，因为l mol Mg置换出l mol H2，所以参加反应的Mg的物质的量也是0.01 mol，故镁的摩尔质量为0.24g÷0.01 mol= 24g／mol。
(3)铜丝换成铁丝，则铁丝也会和硫酸反应生成氢气，所以生成的氢气偏多，故计算出的镁的摩尔质量将偏小。
专题强化练3阿伏加德罗常数的应用
1．下列叙述正确的是( )
①标准状况下，0.2 mol任何物质的体积均为4.48 L
②若1 mol气体的体积为22.4 L，则它一定处于标准状况下
③标准状况下，1 L HCl和1 LH2O的物质的量相同
④标准状况下，1gH2和14 g N2的体积相同
⑤28 g CO的体积为22.4 L
⑥两种物质的物质的量相同，则它们在标准状况下的体积也相同
⑦在同温同体积时，气体物质的物质的量越大，则压强越大
⑧同温同压下，气体的密度与气体的相对分子质量成正比
A.①②③④ B．②③⑥⑦⑧
C.⑤⑥⑦⑧ D．④⑦⑧
2．用NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )
A．标准状况下，11.2 L酒精所含分子数为0.5A。
B．40 g NaOH含有的氧原子数为NA
C.22.4 L O2所含的原子数为NA。
D．标准状况下，22.4 L氢气含有NA个氢原子
3．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )
A.1L 2 mol．L¯¹的硝酸钙溶液中含有的硝酸根离子的数目为NA
B．标准状况下，22.4 L乙醇完全燃烧，生成的二氧化碳的分子数为2NA
C.46 g二氧化氮(NO2)和46 g四氧化二氮(N2O4)含有的原子数均为3NA
D．1mol氢氧根离子中含有的电子数为9NA
4．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是( )
A.2.4 g金属镁变为镁离子时失去的电子数为0.2N。
B．常温常压下，11.2 L C2H4含有2NA个氢原子
C．标准状况下，11.2 L CCl4含有的分子数为0.5NA
D．常温常压下，32g O2和O3的混合气体所含原子数为2.5NA
5.用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是( )
A.0.1mol．L¯¹BaCl2溶液中含Cl¯数为0.2NA
B.1 mol Fe与足量的稀硫酸反应，生成的气体体积为22.4 L
C.11.2 L CO2所含的分子数为0.5NA
D．标准状况下，分子数为NA的CO、N2混合气体的体积为22.4 L，质量为28 g
6．用NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )
A.0.2NA个CO分子在标准状况下的体积约是4.48 L
B.0.1 mol．L¯¹BaCl2溶液中含Cl¯的数目是0.2NA
C.4℃时，22.4 L水中含有的电子数为10NA
D．使23 g钠变为Na⁺，需失去0.1NA个电子
7.下列叙述正确的是（设NA为阿伏加德罗常数的值）( )
A．标准状况下，5.6 L CC14所含的氯原子数为NA
B．1 mol．L¯¹FeCl3溶液中所含Cl¯的数目为3NA
C.25℃、1.01×10⁵ Pa下，14 g氮气所含的氮原子数为NA
D.1mol Na2SO4溶于水，所得溶液中Na⁺的数目为NA
8．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是( )
A．常温常压下，48 g O2含有的氧原子数为3NA
B.1.7 g NH3含有的质子数为NA
C．标准状况下，11.2 L氦气和氢气的混合气体中含有的分子数为0.5NA
D.1 L 0.1 mol/L CH3CH2OH水溶液中氢原子的数目为0.6NA
9．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是( )
A．标准状况下，22.4 L H2含有的原子数为NA
B．等质量的O2和O3中所含的氧原子数相同
C．常温常压下，28 g N2含有的电子数为7NA
D．等体积的CO与CO2中所含碳原子数之比为1:1
10．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是( )
A．7.8 g Na2O2与足量水反应生成O2的分子数为0.1NA
B．1mol MgCl2溶于1 L水中，Cl¯浓度为2 mol/L
C．标准状况下22.4 L氯气与足量的铁反应，转移电子数为3NA
D．常温常压下，92 g NO2气体中含有的原子总数为6NA
参考答案
专题强化练3 阿伏加德罗常数的应用
1．D①应为气体物质，并非任何物质，错误；②并非只有在标准状况下的气体摩尔体积才为22.4 L/mol，错误；③水在标准状况下不为气态，1L HCl和1L H2O的物质的量不相同，错误；④1gH2和14 g N2的物质的量均为0.5 mol，在标准状况下的体积都是11.2 L，正确：⑤气体所处的状态不确定，则体积也不确定，错误；⑥没有说明是否为气体，错误；⑦在同温同体积时，气体的物质的量与压强成正比，正确；⑧由阿伏加德罗定律可知，同温同压下气体的密度与气体的相对分子质量成正比，正确。
2．B标准状况下，酒精不是气体，A错误；40 g NaOH的物质的量为1 mol，含有的氧原子数为NA，B正确；没有给定温度、压强，无法计算02的物质的量，C错误；标准状况下，22.4 L氢气的物质的量为1mol，含有2NA个氢原子，D错误。
3．C A项，含有的硝酸根离子数为4NA，错误；B项，标准状况下，乙醇不是气体，22.4 L乙醇的物质的量不是1mol，错误；C项，46 g二氧化氮的物质的量为,含有的原子数为1 molx3×NA=3NA, 46 g四氧化二氮的物质的量为，含有的原子数为0.5 molx6xNA=3NA，正确；D项，1 mol氢氧根离子中含有的电子数为10NA，错误。
4.A 2.4 g镁的物质的量为0.1 mol，变成镁离子失去的电子数为0.2NA，A正确；常温常压下,11.2 L C2H4气体不是0.5 mol，B错误；在标准状况下CCl4不是气体，C错误；32 g O2和O3混合气体中含有32 g氧原子，所含原子数为2NA，D错误。
5．D 溶液的体积未知，无法计算其含Cl一的数目，A错误；1 mol Fe与足量的稀硫酸反应生成l mol氢气，因氢气不一定处于标准状况下，故其体积不一定为22.4 L，B错误；温度、压强未知，无法计算11.2 LCO2，的物质的量，C错误；标准状况下，分子数为VA的CO、N2昆合气体的物质的量是1 mol，其体积为22.4 L，由于二者的摩尔质量均是28 g．mol¯¹，所以混合气体的质量为28 g，D正确。
6．A 0.2 mol 一氧化碳在标准状况下体积约为4.48 L，A项正确；没有说明溶液的体积，不能确定Cl-物质的量，B项错误；4℃时，水的密度约为1kg/L，22.4 L水是22.4 kg，其物质的量不足1 mol，C项错误；23 g钠为1 mol，1 mol钠变为Na⁺应失去1mol电子．D项错误。
7．C 标准状况下CCl4是液态，不能确定CCl4的物质的量，A项错误；溶液的体积未知，因此不能确定氯离子的数目，B项错误；14 g氮气的物质的量为0.5 mol，含有1 mol氮原子，C项正确；1mol Na2SO4溶于水，所得溶液中Na⁺的数目为2NA，D项错误。
8．D 48 g O2的物质的量为=1.5 m01,1.5 mol氧气中含有3 mol氧原子，A正确；1.7 g NH3的物质的量为=0.1 mol,1个氨气分子中含有10个质子，0.1 mol氨气中含有NA个质子，B正确；标准状况下，11.2 L氦气和氢气的混合气的物质的量为=0.5 mol，即分子数为0.5NA，C正确；CH3CH2OH和水中都含有氢原子，D错误。
9．B 标准状况下，22.4 L氢气的物质的量为1 mol．含有的原子数为2NA，A错误；02和03中都只含有氧原子，等质量的二者中含有等质量的氧原子，B正确；28 g氮气的物质的量为1 mol，含有2 mol氮原子，含有14 mol电子，C错误；没有给出温度和压强是否相同，因此不能确定等体积的CO与CO2的物质的量是否相等，D错误。
10．D 1 mol Na₂O₂与足量水反应生成0.5 mol 02，7.8 g Na202的物质的量为0.1 mol，与足量水反应生成O2的分子数为0.05NA，故A错误；1 mol MgCl2溶于1 L水中所得溶液体积不为1 L，故B错误；1 mol氯气与足量的铁反应只能转移2 mol电子，标准状况下22.4 L氯气与足量的铁反应，转移电子数为2NA，故C错误；1mol NO2气体中含有原子的物质的量是3 mol，常温常压下，92 g NO2气体物质的量为2 mol，含有的原子总数为6NA，故D正确。
相关试卷
化学必修一第二章化学物质及其变化作业题及答案解析第二章 单元检测： 这是一份化学必修一第二章化学物质及其变化作业题及答案解析第二章 单元检测，共14页。试卷主要包含了选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。
必修一第二章 化学物质及其变化练习题及答案解析 综合能力检测2： 这是一份必修一第二章 化学物质及其变化练习题及答案解析 综合能力检测2，共14页。试卷主要包含了选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。
化学必修一第二章化学物质及其变化作业题及答案解析第二章 本章复习课： 这是一份化学必修一第二章化学物质及其变化作业题及答案解析第二章 本章复习课，共14页。
