2021年中考化学基础过关：09《溶液》(含答案) 试卷

2021年中考化学基础过关：09《溶液》1.如图为a、b、c三种不含结晶水的固体物质的溶解度曲线，下列叙述中正确的是(　　)A.t1℃ 时，a、b、c饱和溶液的溶质质量分数为20% B.P点表示：t2 ℃时，a、b的溶液是饱和状态，c的溶液是不饱和状态C.t2 ℃时，a、b、c三种物质溶液的溶质质量分数a>b＞cD.70 g a的饱和溶液从t2℃降温到t1℃时，析出晶体15 g2.硫酸镁在工农业以及医疗上有广泛应用，其溶解度如下表所示。则下列说法正确的是(　　)A.硫酸镁的溶解度随温度升高而增大B.10 ℃时，27.7 g硫酸镁和72.3 g水可配制成质量分数为27.7%的硫酸镁溶液C.50 ℃时，100 g硫酸镁饱和溶液中溶质和溶剂的质量比为49∶100D.70 ℃时的硫酸镁饱和溶液升温至90 ℃，溶液的溶质质量分数增大 3.下列图像能正确反映对应变化关系的是(　　)A.加热等质量的氯酸钾B.通电分解水C.向一定量的氢氧化钠溶液中逐渐加入稀盐酸D.将一定量含有盐酸的氯化钙溶液中逐渐加入碳酸钠溶液，则图中物质R是生成的沉淀4.地球深处的水处于超临界状态，称为超临界水。下图为某压强下CaCl2和NaCl在超临界水中的溶解度曲线，该压强下，下列说法正确的是(　　)A.在超临界水中，NaCl的溶解度大于CaCl2的溶解度B.在超临界水中，两种物质的溶解度都随温度升高而增大C.450 ℃时，NaCl在超临界水中的溶解度为0.04 gD.450 ℃时，可得到0.04%的CaCl2的超临界水溶液5.化学就在我们身边，它与我们的生活息息相关。下列应用中，错误的是(　　)A.将硝酸铵溶于水制作热敷袋 B.利用洗涤剂的乳化作用除去衣服上的油污 C.把水喷向空中，可以增加养鱼池水中氧气的溶解量 D.利用某些物质水溶液的凝固点低于0 ℃制成融雪剂 6.甲、乙两种固体物质(均不含结晶水)的溶解度曲线如图所示，下列说法错误的是(　　)A.t2 ℃时，将甲、乙的两种饱和溶液分别降温到t1 ℃，所得溶液都是饱和溶液B.t1 ℃时，向50 g水中加入甲可得80 g饱和溶液，则乙在该温度下的溶解度为60 gC.甲中混有少量乙时，可用降温结晶的方法提纯甲D.t2 ℃时，将等质量的甲、乙两种溶液分别降温到0 ℃，甲溶液的溶质质量分数一定小于乙溶液的溶质质量分数7.下列四个图像分别对应四个变化，其中正确的是(　 　)A.将水通电一段时间后B.向氢氧化钾和碳酸钾的混合溶液中滴加过量稀盐酸C.向一定质量分数的氢氧化钠溶液中不断加水D分别向等质量的铁粉和锌粉中加入过量的相同质量分数的稀硫酸8.ZnSO4饱和溶液的溶质质量分数随温度变化的曲线如图所示。下列说法正确的是(　　)A.N点对应的ZnSO4溶液升温或降温均可能析出晶体B.M点对应的ZnSO4溶液是不饱和溶液C.ZnSO4饱和溶液的溶质质量分数随温度升高而增大D.40 ℃时，ZnSO4的溶解度为41 g 9.已知A、B、C三种物质的溶解度曲线如图1所示。(1)在阴影区域部分，处于不饱和状态的是________(填“A”“B”或“C”)。(2)若A的饱和溶液中含有少量的C，提纯A的方法为__________结晶，过滤。(3)P点表示的含义为___________________________________________。(4)将t1 ℃时B、C的饱和溶液升温至t2 ℃，所得溶液中溶质的质量分数大小关系为           。(5)t3℃时，分别用200 g水配制A、B、C的饱和溶液，所需三种物质的质量关系为                     。(6)向图2所示试管中滴入2 mL水后，若烧杯中有固体析出，则X为__________(填“A”“B”或“C”)。 10.把200g蔗糖溶液完全蒸干后，得到固体50g，则原溶液中溶质的质量是________，溶剂的质量是________，溶质的质量分数是________。11.根据下表数据，回答下列问题。(1)KCl和KNO3中，溶解度受温度影响较小的是__________。(2)20 ℃时，100 g水中最多只能溶解KNO3________________g，KCl和KNO3溶解度相等的温度范围是________________之间。(3)30 ℃时，KCl饱和溶液中，KCl和H2O的质量比为__________。(4)将200 g KNO3和2 g KCl的混合物，投入到100 g 90 ℃的水中完全溶解，再降温至20 ℃，析出晶体的化学式为______________，析出晶体的质量为__________g。12.图表法是一种常用的数据处理方法，结合所给图表回答下列问题： (1)上述图像表示________________(填“氢氧化钠”或“碳酸钠”)的溶解度曲线。(2)20 ℃时，氢氧化钠的溶解度__________(填“大于”或“小于”)碳酸钠。(3)40 ℃时，若将50 g NaOH分别投入到100 g水和100 g酒精中，能形成饱和溶液的是____________，再将CO2通入所得NaOH的酒精溶液中，观察到的现象为________________ ________________。   13.硫酸锂(Li2SO4)和硝酸钾在不同温度时的溶解度如表：请回答下列问题：(1)依据溶解度表，绘制溶解度曲线如图1所示，其中能表示Li2SO4溶解度曲线的是________(填“甲”或“乙”)；Li2SO4和KNO3溶解度相等时的温度范围是______________。(2)40 ℃时，有含少量Li2SO4的KNO3饱和溶液，欲从中提纯KNO3晶体，方法是________________________________________________________________________。(3)40 ℃时，15 g Li2SO4固体溶于50 g水中得到__________g溶液，其中溶质与溶液的质量比为__________(填最简比)。(4)将10 ℃时两种物质的饱和溶液分别升温至30 ℃，所得Li2SO4溶液中溶质的质量分数______(填“＞”“＜”或“＝”)KNO3溶液中溶质的质量分数。(5)如图2所示，20 ℃时，将盛有饱和Li2SO4溶液的试管放入盛水的烧杯中，向烧杯的水中加入某物质后，试管内有晶体析出。则加入的物质可以是______________(填序号)。①浓硫酸　②冰块　③生石灰固体　④硝酸铵固体　⑤氢氧化钠固体 14.用化学原理解释下列问题：(1)盛夏，天气又闷又热，鱼池中常常出现鱼儿“浮头”现象，其原因是____________________________________________________。(2)小明注意到汽水在没有开瓶盖以前几乎看不到有气泡，但打开瓶盖之后却有大量气泡冒出，这说明了气体的溶解度____________________________________________。 实验与探究题15.“配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液”是初中化学的基础实验之一。请回答下列问题。(1)现欲配制一瓶500 g溶质质量分数为0.9%的生理盐水，需氯化钠固体________g。(2)下列实验操作与目的分析均正确的一组是______(填序号)。(3)实验室若用15%的氯化钠溶液加水稀释成5%的氯化钠溶液，此时需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、量筒和______________。(4)实验室若用恒温蒸发的方法将15%的氯化钠溶液变成饱和溶液，其过程如图所示，与丙烧杯中溶液溶质质量分数一定相同的是________(填序号)烧杯中的溶液。16.对比实验是化学研究中经常采用的方法。化学兴趣小组的同学在研究CO2通入NaOH溶液是否发生了反应,设计了下列两组实验。请和化学兴趣小组的同学一起探究并回答问题:【设计与实验】 【探究与结论】(1)实验Ⅰ中步骤一看不到明显现象,步骤二产生的现象是         。 (2)实验Ⅱ中步骤二看到有白色沉淀析出,则发生反应的化学方程式是      。 (3)在实验Ⅱ的步骤一中CO2和NaOH溶液一定发生了化学反应,但却看不到明显的现象,原因是                  。 【拓展延伸】现有下列信息: 请你和化学兴趣小组的同学一起利用以上资料信息再设计实验Ⅲ,证明CO2确实与NaOH发生了化学反应。实验Ⅲ的操作为:          。看到的现象是                。  
参考答案1.答案为：A；2.答案为：C；解析：根据表格中的数据可知，硫酸镁的溶解度随温度的升高先增大后减小；10 ℃时，硫酸镁的溶解度为27.7g，72.3g水不能全部溶解27.7g的硫酸镁，10 ℃时硫酸镁饱和溶液的溶质质量分数为×100%≈21.69%；温度从70 ℃升高到90℃时，硫酸镁的溶解度变小，故70℃时的硫酸镁饱和溶液升温至90℃，有固体析出，溶质质量分数变小。3.答案为：C；4.答案为：C；解析：比较物质的溶解度时，需在一定的温度下进行，不指明温度则无法比较；由溶解度曲线可知，在超临界水中，两种物质的溶解度都随温度升高而减小；450 ℃时，NaCl在超临界水中的溶解度为0.04 g；450 ℃时，CaCl2的溶解度小于氯化钠的溶解度0.04 g，则该温度下CaCl2饱和溶液中溶质的质量分数小于×100%。5.答案为：A；6.答案为：D；7.答案为：D；8.答案为：A；9.答案为：(1)B；(2)降温；(3)t1 ℃时，B、C物质的溶解度相等(或t1 ℃时，B、C物质的饱和溶液的溶质质量分数相等)；(4)B＞C；(5)A＞B＞C；(6)C 10.答案为：50 g　150 g　25%11.答案为：(1)KCl　(2)31.6　20～30 ℃　(3)37∶100　(4)KNO3　168.412.答案为：(1)氢氧化钠　(2)大于　(3)酒精　出现浑浊 13.答案为：(1)乙　20～30 ℃；(2)降温结晶(3)65　3∶13；(4)＞；(5)①③⑤ 14.答案为：(1)天气热时，水中氧气含量降低(2)随压强减小而减小(或随压强增大而增大) 15.答案为：(1)4.5　(2)D　(3)胶头滴管　(4)丁16.答案为：(1)有气泡冒出(2)CaCl2+Na2CO3===CaCO3↓+2NaCl(3)CO2与NaOH溶液反应生成易溶于水的Na2CO3【拓展延伸】将CO2分别通入乙醇和NaOH的乙醇饱和溶液中,观察现象(漏写“饱和”二字也可给满分)乙醇不变浑浊,NaOH的乙醇饱和溶液变浑浊(漏写“饱和”二字也可给满分)解析：(1)CO2与NaOH溶液反应生成易溶于水的Na2CO3,盐酸和碳酸钠反应会生成二氧化碳、水和氯化钠,所以在实验Ⅰ中步骤一反应后的溶液中加入稀盐酸,可观察到有气泡产生;(2)实验Ⅱ步骤二中加入的氯化钙溶液和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠,反应的化学方程式是CaCl2+Na2CO3===CaCO3↓+2NaCl;【拓展延伸】由资料卡片中的信息可知,氢氧化钠既溶于水,也溶于乙醇,而碳酸钠能溶于水,难溶于乙醇,可设计如下实验:将二氧化碳分别通入相同体积的乙醇和NaOH的乙醇饱和溶液中,观察到乙醇不变浑浊,NaOH的乙醇饱和溶液变浑浊,可证明二氧化碳与氢氧化钠发生了反应。