2019年高考化学一轮复习单元质检卷1《化学计量在实验中的应用》(含解析)

单元质检卷(一)　化学计量在实验中的应用

(时间:45分钟　满分:100分)

可能用到的相对原子质量:H 1　C 12　N 14　O 16　Cl 35.5　Na 23　Mg 24　Al 27　Ca 40　Zn 65　Pb 207

一、选择题(本题共10小题,每小题5分,共50分。每小题只有一个选项符合题目要求)

1.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 (　　)

A.1 mol FeCl3水解生成的Fe(OH)3胶粒数为1NA

B.4.6 g有机物C2H6O的分子结构中含有的C—H键数目一定为0.5NA

C.标准状况下,11.2 L CO2与足量Na2O2反应转移的电子数为0.5NA

D.1 mol·L-1 AlCl3溶液中含有3NA个Cl-

2.下列说法正确的是(　　)

A.1 mol任何气体的气体摩尔体积都约为22.4 L·mol-1

B.20 ℃、1.0×105 Pa时,同体积的O2与CO2含有相同的分子数

C.当1 mol气态物质的体积为22.4 L时,该气体一定处于标准状况

D.2 mol气体的体积约为44.8 L

3.双氢青蒿素的分子式为C15H24O5,相对分子质量为284。设NA为阿伏加德罗常数的值,下列关于双氢青蒿素的说法正确的是(　　)

A.1 mol双氢青蒿素的质量为284 g·mol-1

B.双氢青蒿素的摩尔质量等于它的相对分子质量

C.14.2 g双氢青蒿素分子中含有的原子总数为2.2NA

D.含有6.02×1023个碳原子的双氢青蒿素的物质的量为1 mol

4.有Al2(SO4)3和Na2SO4的混合溶液V L,将它均分成两份。一份滴加氨水,使Al3+完全沉淀;另一份滴加BaCl2溶液,使S完全沉淀。恰好完全反应时消耗a mol NH3·H2O、b mol BaCl2。据此得知原混合溶液中的c(Na+)为(　　)

A. mol·L-1

B. mol·L-1

C. mol·L-1

D. mol·L-1

5.下列关于溶液浓度的说法正确的是(　　)

A.定容时俯视容量瓶刻度线,所配得溶液浓度偏低

B.将5.85 g NaCl固体充分溶解在1 L水中得到0.1 mol·L-1的食盐水

C.将0.1 mol氧化钠溶于水并配成1 L溶液得到0.1 mol·L-1的NaOH溶液

D.同温时,所配得的溶解度较大的物质的饱和溶液的物质的量浓度不一定大

6.下列叙述正确的是(　　)

A.同温同压下,相同体积的物质,它们的物质的量必相等

B.等体积、等物质的量浓度的强酸中所含的H+数目一定相等

C.1 L一氧化碳气体的质量一定比1 L氧气的质量小

D.任何条件下,等物质的量的乙烯和一氧化碳所含的分子数必相等

7.由C16O和C18O组成的混合气体与同温、同压下空气(平均相对分子质量为29)的密度相同,则下列关系正确的是              (　　)

A.混合气体中C16O和C18O的分子数之比为14∶15

B.混合气体中C16O和C18O的物质的量之比为1∶1

C.混合气体中C16O和C18O的质量之比为15∶14

D.混合气体中C16O和C18O的密度之比为1∶1

8.设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是(　　)

A.常温常压下,28 g N2所含电子数为10NA

B.46 g钠充分燃烧时转移电子数为2NA

C.0.1 mol·L-1 NH4Cl溶液中Cl-数为0.1NA

D.密闭容器中2 mol NO与1 mol O2充分反应,产物的分子数为2NA

9.(2018全国Ⅲ)下列叙述正确的是(　　)

A.24 g镁与27 g铝中,含有相同的质子数

B.同等质量的氧气和臭氧中,电子数相同

C.1 mol重水与1 mol水中,中子数比为2∶1

D.1 mol乙烷和1 mol乙烯中,化学键数相同

10.某溶液中存在五种离子:N、S、Fe3+、H+和一种未知离子(OH-忽略不计),它们的物质的量浓度之比为2∶3∶1∶3∶1,则未知离子可能为(　　)

A.Fe2+ B.Ba2+

C.Cl- D.Mg2+

二、非选择题(本题共4个小题,共50分)

11.(12分)Ⅰ.一定质量的液态化合物XY2与标准状况下的一定质量的O2恰好完全反应,反应的化学方程式为XY2(l)+3O2(g)XO2(g)+2YO2(g),冷却后(各物质状态不变),在标准状况下测得生成物的体积是672 mL,密度是2.56 g·L-1。则:

(1)反应前O2的体积是　　　　。 

(2)化合物XY2的摩尔质量是　。 

(3)若XY2分子中X、Y两元素的质量比是3∶16,则X、Y两元素分别为　　　　　和　　　　　。(写元素符号) 

Ⅱ.(2018河北衡水模拟)过氧化钙(CaO2)是一种安全无毒的物质,带有结晶水,通常还含有CaO。过氧化钙在工农业生产中广泛用作杀菌剂、防腐剂、解酸剂、油类漂白剂等。

(1)称取5.42 g过氧化钙样品,灼热时发生如下反应:

2[CaO2·xH2O]2CaO+O2↑+2xH2O,得到O2在标准状况下体积为672 mL,该样品中CaO2的物质的量为　　　　。 

(2)另取同一样品5.42 g,溶于适量稀盐酸中,然后加入足量的Na2CO3溶液,将溶液中Ca2+全部转化为CaCO3沉淀,得到干燥的CaCO3 7.0 g。

①样品中CaO的质量为　　　　　。 

②样品中CaO2·xH2O中的x值为　　　　。 

12.(14分)实验室用固体NaOH配制0.5 mol· L-1的NaOH溶液500 mL,有以下仪器和用品:①烧杯　②100 mL量筒　③500 mL容量瓶　④药匙　⑤玻璃棒　⑥托盘天平(带砝码)

(1)配制时,没有使用的仪器和用品有　　　　(填序号),还缺少的仪器是　　　　　　。 

(2)在配制的转移过程中某学生进行如图操作,请指出其中的错误:　、　。 

(3)在容量瓶使用方法中,下列操作不正确的是　　　　(填序号)。 

A.使用容量瓶前检查它是否漏水

B.容量瓶用蒸馏水洗净后,再用碱液润洗

C.将氢氧化钠固体放在天平托盘的滤纸上,准确称量并放入烧杯中溶解后,立即注入容量瓶中

D.定容后塞好瓶塞,用食指顶住瓶塞,用另一只手的手指托住瓶底,把容量瓶倒转摇匀

(4)实验中还需要2 mol·L-1的NaOH溶液950 mL,配制时应选用的容量瓶的规格和称取NaOH的质量分别是　　　　　(填序号)。 

A.1 000 mL　80 g B.950 mL　76 g

C.任意规格　72 g D.500 mL　42 g

13.(10分)(1)PbO2在加热过程发生分解的失重曲线如图所示,已知失重曲线上的A点为样品失重4.0%(即×100%)的残留固体,若A点固体组成表示为PbOx或mPbO2·nPbO,则x的值和m∶n的值分别为　　　　　、　　　　　。 

(2)氧化锌为白色粉末,可用于湿疹、癣等皮肤病的治疗。纯化工业级氧化锌[含有Fe(Ⅱ)、Mn(Ⅱ)、Ni(Ⅱ)等杂质]的流程如下:

工业ZnO浸出液　滤液滤液滤饼ZnO

提示:在本实验条件下,Ni(Ⅱ)不能被氧化;高锰酸钾的还原产物是MnO2。

回答下列问题:

反应④中产物的成分可能是ZnCO3·xZn(OH)2。取干燥后的滤饼11.2 g,煅烧后可得到产品8.1 g,则x等于　　　　。 

14.(14分)某研究性学习小组欲测定室温下(25 ℃,101 kPa)的气体摩尔体积,请回答以下问题。该小组设计的简易实验装置如图所示:

该实验的主要操作步骤如下:

①配制100 mL 1.0 mol·L-1的盐酸;

②用　　　　　　(填仪器名称并注明规格)量取10.0 mL 1.0 mol·L-1的盐酸加入锥形瓶中; 

③称取a g已除去表面氧化膜的镁条,并系于铜丝末端,为使HCl全部参加反应,a的数值至少为　　　　; 

④往集气瓶中装入足量水,按上图连接好装置,检查装置的气密性;

⑤反应结束后待体系温度恢复到室温,读出量筒中水的体积为V mL。

请将上述步骤补充完整并回答下列问题。

(1)用文字表述实验步骤④中检查装置气密性的方法:  　。 

(2)实验步骤⑤中应选用　　　　(填序号)的量筒。 

A.100 mL

B.200 mL

C.500 mL

读数时除恢复到室温外,还要注意 　。 

(3)若忽略水蒸气的影响,在实验条件下测得气体摩尔体积的计算式为Vm=　　　　　　　,若未除去镁条表面的氧化膜,则测量结果　　　　　(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。 

单元质检卷(一)　化学计量在实验中的应用

1.C　氢氧化铁胶体为许多氢氧化铁的聚集体,1molFeCl3水解生成的Fe(OH)3胶粒数小于1NA,A项错误;4.6g有机物C2H6O的物质的量是0.1mol,该物质可能是二甲醚,也可能是乙醇,所以其中含有的C—H键数目不一定为0.5NA,B项错误;标准状况下,11.2LCO2的物质的量是0.5mol,与足量Na2O2反应转移的电子数为0.5NA,C项正确;缺少溶液的体积,无法计算微粒的数目,D项错误。

2.B　没有给出气体所处的温度和压强,气体摩尔体积不一定为22.4L·mol-1,A项错误;根据阿伏加德罗定律,同温、同压下,同体积的任何气体都含有相同的分子数,B项正确;1mol气态物质在非标准状况时,体积也有可能等于22.4L,C项错误;没有给出气体所处的温度和压强,无法计算气体的体积,D项错误。

3.C　质量的单位是g,不是g·mol-1,A项错误;当摩尔质量的单位是g·mol-1时,双氢青蒿素的摩尔质量在数值上等于它的相对分子质量,B项错误;14.2g双氢青蒿素的物质的量是0.05mol,由于在一个分子中含有44个原子,所以0.05mol双氢青蒿素分子中含有的原子总数为2.2NA,C项正确;由于在一个分子中含有15个碳原子,所以含有6.02×1023个碳原子的双氢青蒿素的物质的量为mol≈0.067mol,D项错误。

4.A　根据题意每份溶液中Al3+的物质的量为mol,每份溶液中S的物质的量为bmol,因Na2SO4和Al2(SO4)3的混合溶液不显电性,设每份混合溶液中Na+的物质的量为x,则根据电荷守恒可知,mol×3+x×1=bmol×2,x=(2b-a)mol,原混合溶液中的c(Na+)=mol·L-1。

5.D　定容时俯视容量瓶刻度线,导致所配得溶液的体积偏小,浓度偏高,A项错误;对溶液的物质的量浓度来说,对应的体积必须是溶液的体积,不能是溶剂的体积,B项错误;0.1molNa2O溶于水生成0.2molNaOH,配成1L溶液得到0.2mol·L-1的NaOH溶液,C项错误;物质不同,摩尔质量不同,所以同温时,所配得的溶解度较大的物质的饱和溶液的物质的量浓度不一定大,D项正确。

6.D　在同温同压下,物质的状态未知,则无法确定其物质的量,故A项错误;强酸有一元强酸、二元强酸,则所含的H+数目不一定相等,故B项错误;两种气体不一定在相同条件下,则不能确定其物质的量、质量关系,故C项错误;由n=可知,等物质的量的乙烯和一氧化碳所含的分子数相等,故D项正确。

7.B　C16O的相对分子质量为28,C18O的相对分子质量为30,二者组成的混合气体与同温、同压下空气(平均相对分子质量为29)的密度相同,故混合气体的平均相对分子质量为29,根据十字交叉法计算二者的物质的量之比为1∶1,所以分子数之比为1∶1,A错误,B正确;物质的量相同时,质量之比等于摩尔质量之比,混合气体中C16O和C18O的质量之比为28∶30=14∶15,C错误;同温、同压下,气体密度之比等于相对分子质量之比,混合气体中C16O和C18O的密度之比为28∶30=14∶15,D错误。

8.B　常温常压下,28gN2的物质的量为1mol,所含电子数为14NA,A项错误;46gNa的物质的量为2mol,充分燃烧生成1molNa2O2,转移电子2mol,B项正确;没有给出溶液的体积,无法确定Cl-的数目,C项错误;NO与O2反应生成的NO2存在平衡2NO2N2O4,产物的分子数应小于2NA,D项错误。

9.B　24g镁和27g铝的物质的量都是1mol,分别含有12NA、13NA个质子,A项错误;氧气和臭氧是同素异形体,两种分子均由氧原子构成,故同等质量氧气和臭氧所含原子数相同,则所含电子数也相同,B项正确;重水和水分子中的中子数分别是10、8,相同物质的量的重水和水所含的中子数之比为5∶4,C项错误;乙烷分子中有7个化学键,乙烯分子中有5个化学键,D项错误。

10.D　设N、S、Fe3+、H+和未知离子个数分别是2、3、1、3、1,未知离子所带电荷数为n,则已知阴离子所带电荷总数为1×2+2×3=8,已知阳离子所带电荷总数为1×3+3×1=6,根据溶液呈电中性可知,所含未知离子应是阳离子,则1×2+2×3=1×3+3×1+n×1,解得n=2,未知离子应是二价阳离子;根据N、H+和Fe2+,S和Ba2+不能大量共存推出,未知离子可能为Mg2+。

11.答案Ⅰ.(1)672 mL　(2)76 g·mol-1　(3)C　S

Ⅱ.(1)0.06 mol　(2)①0.56 g　②0.5

解析Ⅰ.(1)由反应XY2(l)+3O2(g)XO2(g)+2YO2(g)可知,反应前后气体的体积变化为0,故V(O2)=672mL。

(2)由m=ρV得生成物的质量m=0.672L×2.56g·L-1≈1.72g,O2的物质的量n==0.03mol,XY2的物质的量为0.01mol。所以M(XY2)=

=76g·mol-1。

(3)由和Mr(X)+2Mr(Y)=76解得:Mr(X)=12,Mr(Y)=32,即X为C,Y为S。

Ⅱ.(1)n(O2)==0.03mol,则根据反应的化学方程式可知

2(CaO2·xH2O)2CaO+O2↑+2xH2O

 2mol 1mol

 n(CaO2·xH2O) 0.03mol

解得n(CaO2·xH2O)=0.06mol。

则n(CaO2)=n(CaO2·xH2O)=0.06mol。

(2)n(CaCO3)==0.07mol,

①根据钙原子守恒,可知:n(CaO)=0.07mol-0.06mol=0.01mol,

所以m(CaO)=0.01mol×56g·mol-1=0.56g。

②样品中水的质量为

m(H2O)=5.42g-m(CaO2)-m(CaO)=5.42g-0.06mol×72g·mol-1-0.56g=0.54g,

所以n(H2O)==0.03mol,

则x==0.5。

12.答案(1)②　胶头滴管

(2)容量瓶规格选择错误　移液没用玻璃棒引流

(3)BC　(4)A

解析(1)配制一定物质的量浓度的溶液的步骤是:计算、称量、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀。可知需要的仪器有托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶和胶头滴管,没有使用的仪器和用品为②100mL量筒,还缺少的仪器是胶头滴管。

(2)用固体NaOH配制0.5mol·L-1的NaOH溶液500mL,应选择500mL容量瓶,移液时应用玻璃棒引流。

(3)使用容量瓶前检查其是否漏水,否则配制溶液的浓度有误差,故A项正确。容量瓶用蒸馏水洗净后,再用碱液润洗,导致溶质物质的量偏大,溶液浓度偏高,故B项错误。氢氧化钠具有腐蚀性,称量时应放在小烧杯中,容量瓶为精密仪器,不能盛放过热液体,氢氧化钠固体溶解放出大量的热,应冷却后再移液,故C项错误。定容后塞好瓶塞,用食指顶住瓶塞,用另一只手的手指托住瓶底,把容量瓶倒转摇匀,故D项正确。

(4)实验室中需要配制2mol·L-1的NaOH溶液950mL,由于没有950mL的容量瓶,实际配制时需要选用1000mL容量瓶,配制的溶液为1000mL2mol·L-1的NaOH溶液,需要氢氧化钠的质量m=cVM=1L×2mol·L-1×40g·mol-1=80.0g。

13.答案(1)1.4　2∶3　(2)1

解析(1)根据PbO2PbOx+O2↑,有×32=239×4.0%,x=2-=1.4

根据mPbO2·nPbO,=1.4,

(2)n(ZnO)==0.1mol、n[ZnCO3·xZn(OH)2]=,列方程×(125+99x)g·mol-1=11.2g,解得x=1。

14.答案②10 mL量筒　③0.12

(1)把导气管插入水中,两手掌紧贴锥形瓶外壁一会儿,如果观察到导气管口有气泡出现,表明装置气密性良好

(2)B　量筒内的液面与集气瓶内的液面相平

(3)0.2V L·mol-1　偏小

解析③n(HCl)=0.01mol,由反应Mg+2HClMgCl2+H2↑知,HCl可与0.005molMg完全反应,故镁应不少于0.005mol×24g·mol-1=0.12g。(2)生成氢气的体积在标准状况下为0.005mol×22.4L·mol-1=112mL,故选B。(3)Vm=;若未除去表面的氧化膜,导致氧化膜消耗酸,从而放出H2的体积减小。