2019高考化学一轮训练学题5（含解析）

人教化学2019高考一轮训练学题（5） 一、选择题1、下列关于物质分类的说法正确的是(　　)A．SO2、CaO、K2O都是碱性氧化物B．BaSO4、NaCl、KNO3溶液都是电解质C．纯碱、烧碱、碱石灰都是碱D．稀豆浆、果冻、淀粉溶液都是胶体【参考答案】D2、将等物质的量浓度的Cu(NO3)2和KCl等体积混合后，用石墨电极进行电解，电解过程中，溶液pH随时间t变化的曲线如图所示，则下列说法错误的是(　　)A．AB段阳极只产生Cl2，阴极只产生CuB．BC段表示在阴极上是H＋放电产生了H2C．CD段相当于电解水D．阳极先析出Cl2，后析出O2，阴极先产生Cu，后逸出H2解析：设CuSO4和KCl的物质的量各为n mol，AB段：阳极发生2Cl－－2e－===Cl2↑，阴极发生Cu2＋＋2e－===Cu，n mol氯离子失n mol电子，阴极上n mol铜离子得n mol电子，由于铜离子水解使溶液呈酸性，铜离子浓度逐渐减小，则溶液pH逐渐增大；BC段：阳极发生2H2O－4e－===4H＋＋O2↑，阴极发生Cu2＋＋2e－===Cu，阴极上n mol铜离子再得n mol电子，溶液中氢离子浓度增大，溶液的pH迅速减小；CD段：阳极发生4OH－－4e－===2H2O＋O2↑，阴极发生2H＋＋2e－===H2↑，实质是电解水，溶液中氢离子浓度逐渐增大，pH减小。由上述分析可知，AB段阳极只产生Cl2，阴极只产生Cu，A正确；BC段表示在阴极上电极反应式为：Cu2＋＋2e－===Cu，B错误；CD段阴阳两极分别发生2H＋＋2e－===H2↑和4OH－－4e－===2H2O＋O2↑，即CD段被电解的物质是水，C正确；由上述分析可知，阳极先逸出Cl2，后逸出O2，阴极先产生Cu，后逸出H2，D正确。答案：B3、用如图所示装置除去含CN－、Cl－废水中的CN－时，控制溶液pH为9～10，阳极产生的ClO－将CN－氧化为两种无污染的气体。下列说法不正确的是(　　)A．用石墨作阳极，铁作阴极B．阳极的电极反应式：Cl－＋2OH－－2e－===ClO－＋H2OC．阴极的电极反应式：2H2O＋2e－===H2↑＋2OH－D．除去CN－的反应：2CN－＋5ClO－＋2H＋===N2↑＋2CO2↑＋5Cl－＋H2O解析：Cl－在阳极发生氧化反应生成ClO－，水电离出的H＋在阴极发生还原反应生成H2，又由于电解质溶液呈碱性，故A、B、C项正确；D项，溶液呈碱性，离子方程式中不能出现H＋，正确的离子方程式为2CN－＋5ClO－＋H2O===N2↑＋2CO2↑＋5Cl－＋2OH－，错误。答案：D4、如图曲线a和b是盐酸与氢氧化钠的相互滴定的滴定曲线，下列叙述正确的是(　　)A．盐酸的物质的量浓度为1 mol·L－1B．P点时反应恰好完全，溶液呈中性C．曲线a是盐酸滴定氢氧化钠的滴定曲线D．酚酞不能用作本实验的指示剂解析：根据曲线a知，滴定前盐酸的pH＝1，c(HCl)＝0.1 mol·L－1，A错误；P点表示盐酸与氢氧化钠恰好完全中和，溶液呈中性，B正确；曲线a是氢氧化钠溶液滴定盐酸的曲线，曲线b是盐酸滴定氢氧化钠溶液的曲线，C错误；强酸与强碱滴定，可以用酚酞作指示剂，D错误。答案：B5、实验室加热约150 mL液体时，可以使用的仪器是(　　)
①②③④⑤⑥A.①③④⑥　　　　B．②③④⑥C．①③④⑤  D．②③⑤⑥解析：实验室加热约150 mL液体时，需在烧杯中进行时，热源用酒精灯，烧杯不能直接加热，需要垫石棉网。答案：A6．BHT是一种常用的食品抗氧化剂，从出发合成BHT的方法有如下两种。下列说法不正确的是(　　)A．推测BHT在水中的溶解度小于苯酚B．BHT与都能使酸性KMnO4溶液褪色C．方法一和方法二的反应类型都是加成反应D．BHT与具有完全相同的官能团解析：BHT分子含有2个—C(CH3)3和1个—CH3，而烃基是憎水基，故其溶解度小于苯酚，A项正确；酚羟基能被酸性KMnO4溶解氧化，故BHT与都能使酸性KMnO4溶液褪色，B项正确；方法一是加成反应，方法二是取代反应，C项错误；BHT与的官能团都是酚羟基，D项正确。答案：C二、非选择题1、亚硝酰氯(NOCl)是有机合成中的重要试剂。可通过以下反应制得：2NO(g)＋Cl2(g)??2ClNO(g) 。按投料比[n(NO) ∶n(Cl2)]＝2∶1把NO和Cl2加入到一恒压的密闭容器中发生反应，平衡时NO的转化率与温度T、压强p(总压)的关系如图所示：(1)该反应的ΔH________(填“>”“<”或“＝”)0。(2)在p压强条件下，M点时容器内NO的体积分数为________。(3)若反应一直保持在p压强条件下进行，则M点的分压平衡常数Kp＝________(用含p的表达式表示，用平衡分压代替平衡浓度计算，分压＝总压×体积分数)。答案　(1)<　(2)40%　(3)Kp＝解析　(1)根据图像，升高温度，平衡时NO的转化率减小，说明平衡逆向移动，说明该反应正反应属于放热反应，ΔH＜0。(2)根据图像，在p压强条件下，M点时容器内NO的转化率为50%，根据2NO(g)＋Cl2(g)??2ClNO(g)可知，气体减小的体积为反应的NO的体积的一半，因此NO的体积分数为×100%＝40%。(3)设NO的物质的量为2 mol，则Cl2的物质的量为1 mol。　　　　2NO(g)　＋　Cl2(g)??2ClNO(g)起始/mol  2          1        0反应/mol  1          0.5       1平衡/mol  1          0.5       1平衡分压  p×  p×  p×M点的分压平衡常数Kp＝。2、(1)的一种同分异构体是人体必需的氨基酸，试写出该氨基酸的结构简式：________________________________________________________________________。(2)写出一个符合以下条件的的同分异构体的结构简式：_______________________________________________①能与Fe3＋发生显色反应②能发生银镜反应和水解反应③苯环上一氯取代物只有1种(3)遇FeCl3溶液显紫色且苯环上有两个取代基的的同分异构体有________种。(4) 的同分异构体中，　既能发生银镜反应，又能与FeCl3溶液发生显色反应的共有________种，其中核磁共振氢谱为5组峰，且峰面积比为2：2：2：1：1的为_______________________________________________________________________________________________(写结构简式)。 解析：(1)α­氨基苯丙酸，也叫苯丙氨酸，与互为同分异构体。(2)由条件①可知该同分异构体中含有酚羟基；结合条件②知，该同分异构体中含有甲酸酯基；再结合条件③，可写出符合条件的同分异构体为。(3)除苯环外不饱和度为1，还有2个碳原子，1个氧原子，可知除酚—OH外另一取代基为—CH===CH2，苯环上有邻、间、对三种结构。(4)根据限定条件确定含有酚羟基和醛基两种官能团，步骤是先确定—OH和—CHO的苯环上的位置，再定最后一个饱和C原子的位置。(3)3(4)13