2019高考化学一轮复习检测：第2章 化学物质及其变化2-1a (含解析)

板块三  限时规范特训

　　时间：45分钟　　　满分：100分

一、选择题(每题6分，共72分)

1．[2017·湖北重点中学联考]某化学学习小组讨论辨析以下说法，其中正确的是(　　)

①福尔马林、聚苯乙烯、油脂、生铁、铝热剂、肥皂均是混合物　②冰和干冰都是酸性氧化物，固体时是分子晶体

③小苏打、硬脂酸钠、BaSO4、Al2O3都是强电解质　④CO2、NH3、SO2、H2S、Cl2都是非电解质　⑤鸡蛋清溶液、淀粉溶液、烟水晶、雾都是胶体　⑥苯酚、纯碱、胆矾和H2O2分别属于酸、碱、盐和氧化物

A．①③⑤   B．①②④⑤

C．①②③⑤   D．①②③④⑤⑥

答案　A

解析　①福尔马林是甲醛水溶液，聚苯乙烯是苯乙烯的加聚反应产物，油脂是高级脂肪酸甘油酯，生铁是铁和碳的合金，铝热剂是铝粉和金属氧化物等的混合物，肥皂的主要成分是高级脂肪酸盐，上述物质均属于混合物，正确；②冰不是酸性氧化物，错误；③小苏打、硬脂酸钠、BaSO4、Al2O3都是强电解质，正确；④CO2、NH3和SO2都是非电解质，H2S是电解质，Cl2既不是电解质也不是非电解质，错误；⑤鸡蛋清溶液、淀粉溶液、烟水晶、雾都是胶体，都能产生丁达尔效应，正确；⑥纯碱为Na2CO3，属于盐类，错误。

2．下列有关分类的说法正确的是(　　)

A．胶体的本质特征是具有丁达尔效应

B．阳离子、阴离子中均分别只含有一种元素，则由这样的阴、阳离子组成的物质一定是纯净物

C．白磷转化为红磷是物理变化

D．碱性氧化物一定是金属氧化物，酸性氧化物不一定是非金属氧化物

答案　D

解析　胶体的本质特征是分散质粒子直径介于1～100 nm之间，A错误；阳离子、阴离子中均分别只含有一种元素，由于元素的价态可能不同，则由这样的阴、阳离子组成的物质不一定是纯净物，如过氧化钠与氧化钠，B错误；白磷转化为红磷是化学变化，C错误；Mn2O7是酸性氧化物，也是金属氧化物，D正确。

3．[2017·四川成都市二诊]下列物质加工或应用中未利用其化学性质的是(　　)

答案　C

解析　油脂的硬化是指在一定条件下油脂与H2的加成反应，利用了油脂的不饱和性，发生了化学变化，A不符合题意；玉米含有淀粉，在淀粉酶作用下水解生成葡萄糖，葡萄糖在酒化酶作用下反应生成乙醇，B不符合题意；石英的主要成分是SiO2，对光的反射能力较强，因此石英传输光信号利用了石英的物理性质，C符合题意；漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2，Ca(ClO)2与空气中的H2O、CO2反应生成的HClO具有较强的氧化性，能使细菌、病毒体内蛋白质发生变性，从而起到杀菌消毒的作用，D不符合题意。

4．下列关于胶体的说法中，正确的是(　　)

①蔗糖溶液、淀粉溶液属于溶液，烟、雾属于胶体

②溶液和胶体的本质区别是后者具有丁达尔效应，而前者无此现象

③制备Fe(OH)3胶体的方法是将饱和FeCl3溶液滴加到沸水中煮沸至溶液呈红褐色

④利用过滤的方法能将Fe(OH)3胶体从FeCl3溶液中分离出来

⑤由肾功能衰竭等疾病引起的血液中毒，可利用“血液透析”进行治疗

⑥水泥厂和冶金厂常用高压直流电除去大量烟尘，减少对空气的污染，利用了胶体的电泳现象

⑦葡萄糖注射液能产生丁达尔效应，属于胶体

⑧溶液是电中性的，胶体是带电的

⑨清晨，在茂密的树林中，常常可以看到从树叶间透过的一道道光柱，与胶体的性质有关

A．①②⑤⑥   B．③⑤⑥⑨

C．③⑤⑦⑧   D．②③⑥⑨

答案　B

解析　①淀粉溶液属于胶体，错误；②溶液和胶体的本质区别是分散质粒子直径的大小，错误；④胶体与溶液都能透过滤纸，不能用过滤的方法分离两者，错误；⑤“血液透析”的原理是渗析，正确；⑦葡萄糖是小分子，溶于水形成溶液，错误；⑧胶体本身不带电，只是胶体中胶粒表面积较大，吸附了溶液中的离子才带电荷，错误。综上所述，B正确。

5．下列关于胶体的叙述正确的是(　　)

A．胶体粒子不能透过滤纸

B．胶体和溶液的本质区别是胶体能产生丁达尔效应

C．胶体带电，故在电场作用下会产生电泳现象

D．用渗析的方法净化胶体时，使用半透膜只能让小分子和离子通过

答案　D

解析　溶液、胶体粒子均能透过滤纸，故A错误；胶体和溶液的本质区别是分散质微粒直径大小，胶体的分散质微粒直径介于1～100 nm之间，而溶液的分散质微粒直径小于1 nm，故B错误；胶体是电中性的，不带电，在电场作用下会产生电泳现象，证明胶体中的胶粒是带电的，故C错误；用渗析的方法可以分离胶体和溶液，溶液能通过半透膜，而胶体不能透过半透膜，半透膜只能让小分子和离子通过，故D正确。

6．[2017·辽宁师大附中期中]分类是化学学习与研究的常用方法，下列分类正确的是(　　)

A．Na2O2、MgO、Al2O3均属于碱性氧化物

B．纯碱、烧碱、熟石灰均属于碱

C．酸、碱、盐之间发生的反应均属于复分解反应

D．混合物、分散系、胶体从属关系如图所示

答案　D

解析　能与酸反应且只生成盐和水的氧化物称为碱性氧化物，所以Na2O2不属于碱性氧化物，Al2O3属于两性氧化物，故A错误；纯碱为Na2CO3，属于盐而不属于碱，故B错误；酸、碱、盐之间发生的反应并不都属于复分解反应，如硝酸跟氢氧化亚铁的反应，故C错误；胶体是分散系的一种，分散系都属于混合物，故D正确。

7．[2018·福建漳州八校联考]分类是科学研究的重要方法，下列物质分类不正确的是(　　)

A．化合物：干冰、冰水混合物、烧碱

B．同素异形体：活性炭、C60、金刚石

C．非电解质：乙醇、四氯化碳、氯气

D．混合物：漂白粉、纯净矿泉水、盐酸

答案　C

解析　干冰是固态二氧化碳，冰水混合物的成分为水，烧碱是氢氧化钠，都属于化合物，故A正确；活性炭、C60、金刚石是碳元素的不同单质，互为同素异形体，故B正确；乙醇、四氯化碳在水溶液中和熔融状态下都不导电，属于非电解质，氯气是单质，既不是电解质也不是非电解质，故C错误；漂白粉的主要成分为氯化钙和次氯酸钙，纯净矿泉水是含有电解质的水，盐酸是氯化氢的水溶液，都属于混合物，故D正确。

8．[2018·安徽A10联盟联考]我国古代文献中有许多化学知识的记载，如《梦溪笔谈》中的“信州铅山县有苦泉，……，挹其水熬之，则成胆矾，熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”等，上述描述中没有涉及的化学反应类型是(　　)

A．复分解反应   B．化合反应

C．离子反应   D．氧化还原反应

答案　A

解析　将CuSO4溶液熬成胆矾(CuSO4·5H2O)的过程为化合反应，Fe与CuSO4溶液发生反应：Fe＋CuSO4===FeSO4＋Cu，既是离子反应又是氧化还原反应，没有涉及复分解反应，故A符合题意。

9．下列有关物质分类或归类中，正确的是(　　)

①混合物：盐酸、漂白粉、氯水、水银

②化合物：CaCl2、NaOH、HCl、HD

③电解质：明矾、生石膏、冰醋酸、氯化银

④同素异形体：C60、C70、金刚石、石墨

A．①③  B．②③  C．③④  D．④

答案　C

解析　①中水银是纯净物；②中HD是由1个H原子和1个D原子组成的氢气分子，是单质。

10．[2017·山西四校高三联考]化学与生活、社会发展息息相关，下列有关说法不正确的是(　　)

A．“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，屠呦呦对青蒿素的提取属于化学变化

B．“霾尘积聚难见路人”，雾霾所形成的气溶胶有丁达尔效应

C．“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了置换反应

D．古剑“沈卢”“以剂钢为刃，柔铁为茎干，不尔则多断折”，剂钢指的是铁的合金

答案　A

解析　青蒿素的提取所用的操作是低温萃取，属于物理方法，A错误；气溶胶属于胶体，会产生丁达尔效应，B正确；铁和硫酸铜生成铜和硫酸亚铁的反应是置换反应，属于湿法炼铜，C正确；剑刃硬度要大，所以用铁碳合金，D正确。

11．下列各组物质分类中不合理的是 (　　)

答案　C

解析　A项各物质中都含有可变价态元素，且这些元素的价态都处于中间价态，与H2SO3中硫元素处于中间价态一致，符合分类标准；B中各物质均为弱酸，与HF可归为一类；D中各物质均为铵盐，与NH4HCO3可归为一类；焰色反应为物理变化过程，与C中各反应不能归为一类。

12．某同学向含有c(FeCl3)＝0.2 mol·L－1、c(FeCl2)＝0.1 mol·L－1的混合溶液中滴加稀NaOH溶液，意外地得到了一种黑色分散系，经查阅资料后得知，该分散系中分散质是直径介于1～100 nm之间的金属氧化物，下列有关说法错误的是(　　)

A．该分散系可产生丁达尔现象

B．加入NaOH时发生的反应可能为Fe2＋＋2Fe3＋＋8OH－===Fe3O4＋4H2O

C．若在电场作用下，阴极附近分散系黑色变深，则说明该分散质微粒带正电

D．可用过滤的方法将分散剂与分散质分离开

答案　D

解析　由分散质粒子直径知得到的是胶体分散系，分散质也可透过滤纸，A正确，D错误；因分散系为黑色，Fe2＋、Fe3＋均可与OH－反应，可推测B中的离子方程式是正确的；因阴极带负电，带正电的微粒移向阴极，C正确。

二、非选择题(共28分)

13．(14分)现有 NH3、CO、Na、Na2O2、Fe、NO、NO2、F2、SO2等中学化学教材中出现过的物质，根据它们的组成及性质进行如下分类：

请回答下列问题：

(1)图中所示的分类方法叫________。

(2)淡黄色固体最终位于______组，它的电子式为_____________。

(3)C组有一种气体常用作工业上冶炼铁的还原剂，写出高温下它还原Fe2O3的化学方程式：___________________________________

_________________________________________________________。

(4)Ⅱ组某种物质能与水发生氧化还原反应，该反应中被氧化与被还原的元素的质量比为________。

(5)B组中有一种物质在高温下能与水蒸气反应，若该反应过程中有8×6.02×1023个电子转移，则有______g该物质参与反应。

答案　(1)树状分类法

(2)Ⅰ　Na＋[]2－Na＋

(3)3CO＋Fe2O32Fe＋3CO2　

(4)2∶1　(5)168

解析　(1)从图形看，为树状分类法，结合相关信息可知分类如下：

(2)淡黄色固体是Na2O2，其电子式为

Na＋[]2－Na＋。

(3)CO为还原性气体，在高温下可还原Fe2O3：3CO＋Fe2O32Fe＋3CO2。

(4)3NO2＋H2O===2HNO3＋NO，NO2发生了自身氧化还原反应，被氧化和被还原的元素质量比为2∶1。

(5)铁在高温下能够与水蒸气反应：3Fe＋4H2O(g)Fe3O4＋4H2，根据化学方程式可知转移8 mol电子，有3 mol Fe参加反应，质量为168 g。

14．[2017·河北唐山一中模拟](14分)某化学兴趣小组的同学按照下面的实验方法制备氢氧化铁胶体：首先取少量蒸馏水于洁净的烧杯中，用酒精灯加热至沸腾，向烧杯中逐滴滴加饱和的FeCl3溶液继续煮沸，至液体呈透明的红褐色。反应原理为FeCl3＋3H2OFe(OH)3(胶体)＋3HCl。

(1)判断胶体制备是否成功，可利用胶体的________。

(2)在做制备氢氧化铁胶体的实验时，有些同学没有按要求进行，结果没有观察到胶体，请你预测其现象并分析原因：

①甲同学没有选用饱和氯化铁溶液，而是将稀氯化铁溶液滴入沸水中，结果没有观察到_____________________________________，

其原因是_____________________________________________。

②乙同学在实验中没有使用蒸馏水，而是用自来水，结果会________，原因是__________________________________________

_________________________________________________________。

③丙同学向沸水中滴加饱和氯化铁溶液后，长时间加热，结果会________，原因是__________________________________________

_________________________________________________________。

(3)丁同学按要求制备了Fe(OH)3胶体，但是他又向Fe(OH)3胶体中逐滴加入了稀H2SO4溶液，结果出现了一系列变化。

①先出现红褐色沉淀，原因是____________________________

_________________________________________________________。

②随后沉淀溶解，此反应的离子方程式是__________________

_________________________________________________________。

答案　(1)丁达尔效应

(2)①透明的红褐色液体　FeCl3溶液太稀，生成的Fe(OH)3 太少　②生成红褐色沉淀　自来水中含有电解质，胶体发生聚沉　③生成红褐色沉淀　长时间加热使胶体发生聚沉

(3)①电解质H2SO4使Fe(OH)3胶体聚沉而产生沉淀　②Fe(OH)3＋3H＋===Fe3＋＋3H2O

解析　(2)①若用稀FeCl3溶液，则水解产生的Fe(OH)3量太少，看不到红褐色液体。②自来水中含有较多的电解质，使胶体聚沉。③长时间加热使胶体发生聚沉。

(3)加入稀H2SO4后，Fe(OH)3会聚沉而产生红褐色沉淀，随后H2SO4会与Fe(OH)3发生中和反应，使沉淀溶解。