2019高考化学一轮复习检测：第4章 非金属及其化合物4-3a (含解析)

板块三  限时规范特训

　　时间：45分钟　　　满分：100分　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　

一、选择题(每题6分，共72分)

1．[2017·山西临汾一中期中]下列硫化物中不能直接用金属单质和硫单质反应制得的是(　　)

A．CuS  B．FeS  C．ZnS  D．MgS

答案　A

解析　硫的非金属性较弱，与变价金属化合时，只能生成低价态硫化物，即Cu与硫反应只能生成Cu2S，其余金属硫化物都能直接用金属单质和硫反应得到，故A正确。

2．[2017·海淀模拟]下列有关硫元素及其化合物的说法或描述正确的是(　　)

A．硫黄矿制备硫酸经历两步：SO2/点燃,SO3H2SO4

B．酸雨与土壤中的金属氧化物反应后，硫元素以单质的形式进入土壤中

C．在燃煤中加入石灰石可减少SO2排放，发生的反应为2CaCO3＋2SO2＋O22CO2＋2CaSO4

D．土壤中的闪锌矿(ZnS)遇到硫酸铜溶液转化为铜蓝(CuS)，说明CuS很稳定，不具有还原性

答案　C

解析　S点燃只能生成SO2，A错误；酸雨与土壤中金属氧化物反应后，硫元素主要以硫酸盐形式进入土壤中，B错误；高温下生成CaSO3会被氧化为CaSO4，C正确；CuS中S元素为－2价，有还原性，D错误。

3．下列有关物质的性质类比正确的是(　　)

A．已知Fe＋SFeS，则Cu＋SCuS

B．Fe能与CuSO4溶液反应，可知Al与CuSO4溶液也能反应

C．CaSO3与稀盐酸反应生成SO2，可知CaSO3与稀硝酸反应也生成SO2

D．已知H2O2能氧化I－，可知H2O2也能氧化Cl－

答案　B

解析　Cu与S化合生成Cu2S，A错误；Fe能与CuSO4发生置换反应，Al比Fe活泼，故Al与CuSO4溶液也能发生置换反应，B正确；硝酸具有强氧化性，则CaSO3与稀硝酸反应生成CaSO4，生成的气体是NO而不是SO2，C错误；I－还原性较强，H2O2能氧化I－，但H2O2不能氧化Cl－，D错误。

4．用如图所示装置进行实验，下列对试管①中的试剂及实验现象的解释不合理的是(　　)

答案　B

解析　SO2具有漂白性，能使品红溶液褪色，A正确；SO2通入Ba(NO3)2溶液中，酸性条件下，NO将SO2氧化为SO，得到BaSO4沉淀，B错误；SO2与水反应生成H2SO3，使紫色石蕊试液变红，C正确；SO2具有还原性，能与酸性KMnO4溶液反应而使溶液褪色，D正确。

5．[2017·辽宁六校协作体期中]一定量的浓硫酸跟过量的锌充分反应，产生的气体可能有(　　)

①SO2　②SO3　③H2S　④H2

A．①②③  B．①④  C．①②④  D．只有①

答案　B

解析　一定量的浓硫酸与过量的锌充分反应，开始浓硫酸浓度大，与锌反应生成二氧化硫气体，随着反应进行硫酸浓度降低变为稀硫酸，稀硫酸与锌反应生成氢气，故B正确。

6．SO2气体通入BaCl2溶液中，无沉淀产生，但再分别加入①NH3·H2O，②氯水，③H2S溶液均有沉淀产生，这些沉淀分别为(　　)

A．BaSO4、BaSO3、S　　　　　 B．S、BaSO3、BaSO4

C．BaSO3、BaSO4、S    D．BaSO3、S、BaSO4

答案　C

解析　SO2可在碱性条件下与BaCl2反应生成BaSO3沉淀；SO2与Cl2发生反应：SO2＋Cl2＋2H2O===H2SO4＋2HCl，SO＋Ba2＋===BaSO4↓；SO2具有弱氧化性，可与H2S发生反应：SO2＋2H2S===3S↓＋2H2O，故分别加入氨水、氯水和H2S溶液后依次生成沉淀BaSO3、BaSO4、S。

7．[2017·北京西城区期末]下列有关SO2的说法中，正确的是 (　　)

A．溶于水能导电，属于电解质

B．使品红溶液褪色，说明SO2具有氧化性

C．使酸性高锰酸钾溶液褪色，说明SO2具有漂白性

D．能使滴加酚酞的NaOH溶液褪色，说明SO2属于酸性氧化物

答案　D

解析　二氧化硫能溶于水，溶解后生成的亚硫酸能够电离，溶液能导电，但二氧化硫属于非电解质，A错误；二氧化硫能使品红溶液褪色，体现了二氧化硫的漂白性，B错误；二氧化硫能使酸性高锰酸钾溶液褪色，体现了二氧化硫的还原性，C错误；二氧化硫能使滴加酚酞的NaOH溶液褪色，是SO2与NaOH反应，说明SO2属于酸性氧化物，D正确。

8．[2018·沈阳检测]下图所示的是验证二氧化硫性质的微型实验，a、b、c、d是浸有相关溶液的棉球。将浓硫酸滴入装有亚硫酸钠固体的培养皿中。

关于此实验的“现象”“解释或结论”以及对应关系均正确的是(　　)

答案　B

解析　Na2SO3可与浓硫酸反应生成SO2：Na2SO3＋H2SO4(浓)===Na2SO4＋SO2↑＋H2O。a处反应为SO2＋Br2＋2H2O===H2SO4＋2HBr，证明SO2的还原性强于Br2，而不是非金属性Br>S，A错误；b处反应为SO2＋H2OH2SO3，H2SO3H＋＋HSO，H＋使石蕊溶液变红，B正确；I2能氧化SO2，SO2不能氧化I2，c处不变蓝，C错误；d处红色褪去，但要加热后才会恢复红色，证明SO2的漂白性不稳定，D错误。

9．有一瓶Na2SO3溶液，由于它可能部分被氧化，某同学进行如下实验：取少量溶液，滴入Ba(NO3)2溶液，产生白色沉淀，再加入足量稀硝酸，充分振荡后，仍有白色沉淀。对此实验下述结论正确的是(　　)

A．加硝酸后的不溶性沉淀一定是BaSO4

B．Na2SO3已部分被空气中的氧气氧化

C．加入Ba(NO3)2溶液后，生成的沉淀中一定含有BaSO4

D．此实验能确定Na2SO3是否被部分氧化

答案　A

解析　亚硫酸钡能被硝酸氧化为硫酸钡，加硝酸后的不溶性沉淀一定是BaSO4，故A正确；亚硫酸钡能被硝酸氧化为硫酸钡，再加入足量稀硝酸，仍有白色沉淀不能证明Na2SO3已部分被空气中的氧气氧化，故B、D错误；亚硫酸钡也难溶于水，加入Ba(NO3)2溶液后，生成的沉淀中不一定含有BaSO4，故C错误。

10．某兴趣小组探究SO2气体还原Fe3＋，他们使用的药品和装置如下图所示。下列说法不合理的是(　　)

A．能表明I－的还原性弱于SO2的现象是B中蓝色溶液褪色

B．装置C的作用是吸收SO2尾气，防止污染空气

C．为了验证A中发生了氧化还原反应，加入用稀盐酸酸化的BaCl2溶液，产生白色沉淀

D．为了验证A中发生了氧化还原反应，加入酸性KMnO4溶液，紫红色褪去

答案　D

解析　A中过量的SO2也会与酸性KMnO4溶液反应而使其紫红色褪去，不能验证A中是否发生了氧化还原反应，故D项错误。

11．利用如图所示装置分别盛放相应物质进行下列实验，得出结论正确的是(　　)

答案　A

解析　浓硫酸具有脱水性，使蔗糖脱水炭化，浓硫酸具有氧化性，与炭反应生成二氧化硫气体，二氧化硫使溴水褪色，故A正确；Ba(NO3)2溶液能把二氧化硫氧化为硫酸根离子，最终生成硫酸钡沉淀，不能用来判定SO2与可溶性钡盐均可反应生成白色沉淀，故B错误；盐酸易挥发，此法不可用来判定酸性：碳酸＞硅酸，故C错误；常温下铜与浓硫酸不反应，故D错误。

12．[2017·河北张家口模拟]SO2通入足量的Fe(NO3)3稀溶液中，溶液由棕黄色变为浅绿色，但立即又变成棕黄色，这时若滴入BaCl2溶液，会产生白色沉淀。针对上述一系列变化，下列说法不正确的是(　　)

A．上述过程中，最终被还原的是NO

B．从上述反应可以得出结论，氧化性：HNO3>Fe3＋>稀硫酸

C．上述过程中，会产生一种无色难溶于水的气体

D．假设通入的SO2完全反应，同温同压下，SO2和逸出气体的体积比为1∶1

答案　D

解析　溶液由黄色变为浅绿色，但立即又变为黄色，Fe3＋变为Fe2＋，后又被氧化为Fe3＋，所以最终被还原的是NO，A正确；根据溶液由棕黄色变为浅绿色，说明Fe3＋的氧化性强于稀硫酸，但在硝酸存在的条件下溶液立即又变成棕黄色，说明Fe2＋迅速被氧化成Fe3＋，故硝酸的氧化性比Fe3＋强，综上所述氧化性：HNO3>Fe3＋>稀硫酸，B正确；SO2被氧化后产生的H＋和NO构成强氧化体系，氧化Fe2＋时生成无色难溶于水的NO气体，C正确；上述过程中，最终被还原的是NO，故相当于SO2与NO之间的氧化还原，有3SO2～2NO，则通入SO2与逸出气体的体积比为3∶2，故D错误。

二、非选择题(共28分)

13．[2017·湖南长沙模拟](14分)近年来，酸雨污染较为严重，防治酸雨成了迫在眉睫的问题。

(1)有人提出了一种利用氯碱工业产品处理含二氧化硫废气的方法，流程如下：

Ⅰ.将含SO2的废气通入电解饱和食盐水后所得到的溶液中，得NaHSO3溶液。

Ⅱ.将电解饱和食盐水所得气体反应后制得盐酸。

Ⅲ.将盐酸加入NaHSO3溶液中，反应所得到的SO2气体回收，生成的NaCl循环利用。

①写出步骤Ⅰ反应的化学方程式：____________________________________________________________

_________________________________________________________。

②写出步骤Ⅱ中电解饱和食盐水的化学方程式：____________________________________________________________

__________________________________________________________。

③写出步骤Ⅲ反应的离子方程式：____________________________________________________________

_________________________________________________________。

(2)还有学者提出利用Fe2＋、Fe3＋等离子的催化作用，常温下将SO2氧化成SO而实现SO2的回收利用。某研究性学习小组据此设计了如下方案，在实验室条件下测定转化器中SO2氧化成SO的转化率。

①该小组采用下图装置在实验室测定模拟烟气中SO2的体积分数，X溶液可以是________(填写字母)。

A．碘的淀粉溶液  B．酸性高锰酸钾溶液

C．氢氧化钠溶液  D．氯化钡溶液

②若上述实验是在标准状况下进行的，欲测定转化器中SO2氧化成SO的转化率，已知气体流速，还需测定的数据有________________、________________。

答案　(1)①SO2＋NaOH===NaHSO3

②2NaCl＋2H2O2NaOH＋H2↑＋Cl2↑

③HSO＋H＋===SO2↑＋H2O

(2)①AB　②实验时间　加入盐酸酸化的BaCl2溶液后生成沉淀的质量

解析　(2)①求解SO2在混合气中的体积分数，需要求出两个量，一个是SO2的体积，一个是混合气的总体积。利用气体流速管可以测出混合气总体积，利用量气装置可以测出SO2被吸收后余气的体积，即可求出SO2的体积。所以对于洗气瓶中的溶液，必须能吸收SO2且不与其他气体反应。②求解SO2的转化率，应求出SO2气体的总量和生成SO的量。因为在前一问中已求出SO2在混合气中的含量，所以只需确定混合气的总量，即可求出SO2的总量。混合气流速已知，只需知道通入时间即可求混合气体的总量，要求出生成SO的量，只需求出生成沉淀的量即可。

14．(14分)硫的化合物在生产、生活中应用广泛。

Ⅰ.某兴趣小组探究SO2气体还原Fe3＋、I2。

(1)通入足量SO2后，装置B中的现象是___________________；装置C的作用是______________________________________。

(2)该小组同学认为SO2与FeCl3溶液发生的是氧化还原反应。

①写出SO2与FeCl3溶液反应的离子方程式：________________。

②请设计实验方案验证有Fe2＋生成：____________________________________________________________

_______________________________________________________。

Ⅱ.(3)铬是环境中的一种主要污染物，可以用焦亚硫酸钠(Na2S2O5)处理含铬酸性废水(含有CrO)，利用氧化还原反应，将六价铬还原为三价铬，S2O被氧化为SO，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为__________。

(4)已知：

Na2S2O5溶于水会生成NaHSO3。检验Na2S2O5晶体在空气中已被氧化的实验方法是____________________________________。

答案　(1)溶液蓝色褪去　吸收多余的SO2，防止污染空气

(2)①2Fe3＋＋SO2＋2H2O===SO＋2Fe2＋＋4H＋

②取A中反应后的溶液，向其中滴入KSCN溶液，不变红，再加入新制的氯水，溶液变红(或其他合理答案) 

(3)4∶3

(4)取少量Na2S2O5晶体于试管中，加入适量水溶解，滴入足量盐酸，振荡，再滴入氯化钡溶液，有白色沉淀生成

解析　(1)通入SO2后，与I2反应生成I－，所以蓝色消失；装置C是尾气处理装置。

(2)SO2与Fe3＋反应生成SO和Fe2＋，依据电荷守恒和原子守恒，即可写出方程式。

(3)CrO～Cr3＋中Cr的化合价由＋6到＋3，得3 mol电子，S2O～2SO中S的化合价由＋4到＋6，失去4 mol电子，依据电荷守恒，CrO与S2O的物质的量之比为4∶3。