2019高考化学一轮复习检测：第5章 物质结构 元素周期律5-2a (含解析)

板块三  限时规范特训

　　时间：45分钟　　　满分：100分　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　

一、选择题(每题6分，共72分)

1．[2017·河北张家口模拟]下列有关元素的性质或递变规律的说法正确的是(　　)

A．第ⅠA族与第ⅦA族元素间可形成共价化合物或离子化合物

B．第三周期主族元素从左到右，氧化物对应的水化物酸性依次增强

C．同主族元素的简单阴离子还原性越强，对应的简单氢化物沸点越高

D．同周期金属元素的主族序数越大，其原子失电子能力越强

答案　A

解析　第ⅠA族为H和碱金属元素，第ⅦA族元素为卤族元素，H与卤族元素形成共价化合物，碱金属元素与卤族元素形成离子化合物，A正确；第三周期元素从左到右非金属性逐渐增强，其最高价氧化物对应水化物的酸性依次增强，B错误；同主族元素的简单阴离子还原性越强，元素非金属性越弱，对应简单氢化物的稳定性越弱。沸点与分子间作用力有关，结构相似的分子晶体相对分子质量越大，分子间作用力越强，熔沸点越高，如第ⅦA族沸点HF>HI>HBr>HCl，HF、NH3、H2O在同族氢化物中沸点反常，是因为分子间有氢键，C错误；同周期金属元素主族序数越大，金属性越弱，越难失去电子，如第三周期中，Na比Al容易失去电子，D错误。

2．[2017·湖北黄冈高三质检]X、Y、Z均为短周期元素，X、Y处于同一周期，X、Z的最低价离子分别为X2－和Z－，Y＋和Z－具有相同的电子层结构。下列说法正确的是(　　)

A．原子最外层电子数：X>Y>Z

B．单质沸点：X>Y>Z

C．离子半径：X2－>Y＋>Z－  

D．原子序数：X>Y>Z

答案　D

解析　根据题中信息可确定X、Y、Z分别为S、Na和F。原子最外层电子数F>S>Na，A错误；单质沸点Na>S>F2，B错误；离子半径S2－>F－>Na＋，C错误；原子序数S>Na>F，D正确。

3．[2017·湖南长沙长郡中学期中]美国FDA证实，该国地质勘测局在内华达州法隆镇的一些奶牛场附近的井水中发现了84号元素Po(钋)的一种放射性致癌同位素。钋是目前已知最稀有的元素之一，下列有关它的说法正确的是(　　)

A．门捷列夫能预测钋在地球上的分布

B．钋位于元素周期表第七周期第ⅥA族

C．钋原子的最外层电子数为6

D．钋属于副族元素

答案　C

解析　门捷列夫发现了元素周期律，但不能预测元素在地球上的分布，A错误；钋的原子序数为84，和86号元素的原子序数相差2，故钋位于元素周期表第六周期第ⅥA族，B、D错误；钋原子的最外层电子数为6，C正确。

4．已知X、Y、Z、W、R是原子序数依次增大的五种短周期主族元素，其中Y、R原子最外层电子数相等；X元素最低负价绝对值与W元素最高正价相等；工业上常用电解熔融氧化物的方法冶炼W单质；Z、W、R的最高价氧化物对应的水化物两两反应均生成盐和水。下列说法正确的是(　　)

A．原子半径由大到小的顺序：Z、W、Y

B．简单气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序：X、Y、R

C．W的最高价氧化物对应的水化物碱性比Z的强

D．R的最高价氧化物对应水化物的化学式一定是HRO4

答案　A

解析　根据W的冶炼方法及“Z、W、R的最高价氧化物对应的水化物两两反应均生成盐和水”可知W为铝元素，“X元素最低负价绝对值与W元素最高正价相等”则X为氮元素，由“X、Y、Z、W、R原子序数依次增大”可知Z为钠元素，R为硫元素或氯元素，Y为氧元素或氟元素。A项，原子半径：Na>Al>Y，正确；B项，X、Y、R的气态氢化物中Y的氢化物最稳定，错误；C项，氢氧化铝是两性氢氧化物，碱性弱于氢氧化钠，错误；D项，R为硫元素或氯元素，当R为硫元素时最高价氧化物对应水化物为H2SO4，错误。

5．[2018·山东临沂质检]下列关于元素周期表的说法中正确的是(　　)

A．同一主族元素的原子序数的差不可能为10

B．同周期第ⅡA族与第ⅢA族元素的原子序数差值一定为1

C．催化剂一般在金属元素与非金属元素的分界处寻找

D．过渡元素全部是金属元素

答案　D

解析　第ⅠA族的H元素和Na元素的原子序数相差10，A项错误；从第四周期开始，同周期第ⅡA族与第ⅢA族元素的原子序数差值不为1，B项错误；催化剂应在过渡元素区域寻找，C项错误。

 6.[2017·太原重点中学联考]R、X、Y、Z、A是短周期主族元素，它们在周期表中的相对位置如图所示。X原子最外层电子数等于其电子层数的3倍。下列推断正确的是(　　)

A．气态氢化物的热稳定性由强到弱的顺序为：Z>R>X>Y

B．原子半径由小到大的顺序为：Z<A<Y<X

C．最高价氧化物对应的水化物酸性由弱到强的顺序为：Z<R<A

D．RY3、A2X、ZA5分子中每个原子最外层都达到8电子结构

答案　C

解析　由元素的位置关系知，X位于第2周期，只有氧原子的最外层电子数等于其电子层数的3倍，则X为氧元素，由此推知R为氮元素，Y为氟元素，Z为磷元素，A为氯元素。A项，热稳定性：PH3<NH3<H2O<HF，错误；B项，原子半径：r(P)>r(Cl)>r(O)>r(F)，错误；C项，酸性：H3PO4<HNO3<HClO4，正确；D项，PCl5分子中磷原子最外层有10个电子，错误。

7．四种短周期元素在周期表中的相对位置如图所示，其中Z元素最外层电子数是其电子层数的2倍。下列说法正确的是(　　)

A.四种短周期元素中W的原子半径最小

B．Z元素在周期表中的位置是第三周期ⅣA族

C．原子最外层电子数由多到少的顺序：Y>X>W>Z，最高正价由高到低的顺序：W>Z

D．元素非金属性由强到弱的顺序：W>Z，W的单质常温下可与氢氧化钠溶液反应

答案　D

解析　由题意Z元素最外层电子数是其电子层数的2倍可知Z为S元素，则Y为O元素，X为N元素，W为Cl元素。A项，四种元素中原子半径最小的为O，错误；B项，S元素在周期表中的位置为第三周期第ⅥA族，错误；C项，Cl原子最外层电子数最多，O和S原子最外层电子数相同，错误；D项，S和Cl处于同一周期，非金属性：S<Cl，Cl2在常温下与氢氧化钠溶液发生反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，正确。

8．[2017·河北保定期中]下列叙述正确的是(　　)

A．铅位于元素周期表中金属元素与非金属元素交界处，可作半导体材料

B．若存在简单阴离子R2－，则R一定属于第ⅥA族元素

C．S和Se属于第ⅥA族元素，H2S的还原性比H2Se的强

D．最外层电子数为1的元素一定属于第ⅠA族元素

答案　B

解析　A项，Pb不位于金属元素与非金属元素交界处，不可作半导体材料，错误；C项，H2S的还原性比H2Se的弱，错误；D项，最外层电子数为1的元素也可能为过渡元素，错误。

9．短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X原子最外层有6个电子，Y是至今发现的非金属性最强的元素，Z在周期表中处于周期序数等于族序数的位置，W的单质广泛用作半导体材料。下列叙述正确的是(　　)

A．原子最外层电子数由多到少的顺序：Y、X、W、Z

B．原子半径由大到小的顺序：W、Z、Y、X

C．元素非金属性由强到弱的顺序：Z、W、X

D．简单气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序：X、Y、W

答案　A

解析　由题意推断，X、Y、Z、W分别是O、F、Al、Si。最外层电子数：F>O>Si>Al，A项正确；原子半径：Al>Si>O>F，B项错误；非金属性：O>Si>Al，C项错误；简单气态氢化物的稳定性：HF>H2O>SiH4，D项错误。

10．[2018·安徽合肥质检]X、Y、Z、W是原子序数依次增大的不同主族短周期元素，其中两种为金属元素，X原子的最外层电子数与次外层电子数相等，X与W、Y与Z这两对原子的最外层电子数之和均为9。下列说法正确的是(　　)

A．Y的简单离子半径大于W的简单离子半径

B．Z的氧化物对应水化物为强酸

C．固体Y2Z3不能从溶液中制得

D．XW2分子中各原子最外层都达到8电子稳定结构

答案　C

解析　X原子的最外层电子数与次外层电子数相等，且X的原子序数最小，则X为Be元素；X与W、Y与Z这两对原子的最外层电子数之和均为9，X、Y、Z、W的原子序数依次增大，且有两种金属元素，则X、Y、Z、W应为Be、O、Al、Cl或Be、Al、S、Cl，Y离子半径小于W离子，A错误；Z元素的氧化物有Al2O3、SO2、SO3，对应的水化物分别为Al(OH)3、H2SO3、H2SO4，B错误；固体Y2Z3为Al2S3，由于Al3＋与S2－在水溶液中发生相互促进的双水解反应生成Al(OH)3沉淀和H2S气体，故不能从溶液中制取Al2S3，C正确；XW2为BeCl2，分子中Cl原子最外层达到8电子稳定结构，Be原子不满足8电子稳定结构，D错误。

11．甲～庚等元素在周期表中的相对位置如下表。己的最高价氧化物对应水化物有强脱水性，甲和丁在同一周期，甲原子最外层与最内层具有相同电子数。下列判断正确的是(　　)

A．丙与戊的原子序数相差18

B．气态氢化物的稳定性：庚<己<戊

C．常温下，甲和乙的单质均能与水剧烈反应

D．丁的最高价氧化物可用于制造光导纤维

答案　D

解析　根据题中信息可确定己和甲分别为S和Mg，则乙、丙、丁、戊、庚分别为Ca、B、Si、As和F。B和As原子序数分别为5和33，二者相差28，A项错误；根据非金属性可确定稳定性：HF>H2S>AsH3，B项错误；常温下Mg和水反应非常缓慢，C项错误；SiO2可用于制造光导纤维，D项正确。

12．[2017·山东青岛高三期末]根据表中八种短周期元素的有关信息判断，下列说法错误的是(　　)

A．元素④气态氢化物的稳定性强于元素⑤气态氢化物的稳定性

B．元素②气态氢化物的沸点低于元素⑤气态氢化物的沸点

C．元素②⑥形成的化合物具有两性

D．元素④的最高价氧化物的水化物比元素⑤的最高价氧化物的水化物酸性强

答案　B

解析　由题给原子半径和元素化合价信息结合元素周期律可知，①为氢、②为氧、③为硼、④为氯、⑤为硫、⑥为铝、⑦为锂、⑧为钠。氯的非金属性强于硫，氯化氢的稳定性强于硫化氢，A项正确；水的沸点高于硫化氢，B项错误；氧和铝形成化合物氧化铝是两性氧化物，C项正确；氯的非金属性强于硫，高氯酸的酸性强于硫酸，D项正确。

二、非选择题(共28分)

13．[2018·合肥一六八中测试](13分)X、Y、Z、J、Q五种短周期主族元素，原子序数依次增大。元素Z在地壳中含量最高，J元素的焰色反应呈黄色，Q的最外层电子数与其电子总数之比为3∶8，X能与J形成离子化合物，且J＋的半径大于X－的半径，Y的氧化物是形成酸雨的主要物质之一。

请回答：

(1)Q元素在周期表中的位置为________________。

(2)将这五种元素原子半径从大到小排列，排在第三的元素原子是______________(填元素符号)。

(3)元素的非金属性Z________Q(填“>”或“<”)。下列各项中，不能说明这一结论的事实有________(填序号)。

A．Q的氢化物的水溶液放置在空气中会变浑浊

B．Z与Q之间形成的化合物中元素的化合价

C．Z和Q的单质的状态

D．Z和Q在周期表中的位置

(4)X与Y可形成分子A，也可形成阳离子B，A、B在水溶液中酸、碱性恰好相反，写出A的电子式：__________；B的水溶液不呈中性的原因为________________________________(用离子方程式表示)。

答案　(1)第三周期第ⅥA族

(2)N

(3)>　C

(4) 　NH＋H2ONH3·H2O＋H＋

解析　地壳中含量最多的元素是O，即Z为O；Na元素焰色反应呈黄色，故J为Na；Q的最外层电子数与其电子总数之比为3∶8，则Q为16号元素，即Q为S；元素周期表中原子序数在O之前，其氧化物形成酸雨的是N，故Y为N；X的原子序数最小，且小于N的原子序数，结合“X能与J形成离子化合物，且J＋的半径大于X－的半径”可知X为H。

(1)Q为S，位于元素周期表中第三周期第ⅥA族。

(2)根据同周期和同主族元素原子半径变化规律可知，原子半径：Na>S>N>O>H。

(3)O、S为同主族元素，同主族元素从上到下非金属性逐渐减弱，故非金属性：O>S；H2S溶液在空气中变浑浊发生的反应是2H2S＋O2===2S↓＋2H2O，说明O2氧化性比S强，A项能说明；O、S形成的化合物通常为SO2、SO3，S为正价，说明其非金属性比O弱，B项能说明；单质的状态不能比较其非金属性强弱，C项不能说明；元素周期表中越靠右、越靠上的元素非金属性越强(稀有气体元素除外)，D项能说明。

(4)X、Y可形成的分子A为NH3，阳离子B为NH，前者在水中生成NH3·H2O，电离显碱性，后者水解显酸性。NH3的电子式为。

14．[2017·山东临沂期中](15分)现有A、B、C、D、E、F六种短周期主族元素，原子序数依次增大。已知A的气态氢化物能与其最高价氧化物的水化物反应，B原子最外层电子数是其电子层数的3倍，C＋和D3＋的电子层结构相同，B与E属于同一主族。

(1)E在元素周期表中的位置是____________。

(2)上述元素形成的简单离子中，半径最小的是________(填离子符号)。

(3)由上述元素中的一种或几种组成的物质甲可以发生如下反应：

①若乙具有漂白性，则乙的电子式为____________。

②若丙的水溶液是强碱性溶液，则甲为____________或____________(填化学式)。

③若乙为二元弱酸，丙既能溶于强酸、又能溶于强碱，则乙的名称为____________；用电离方程式表示丙既能溶于强酸、又能溶于强碱的原因：________________________________________________。

④乙遇空气变为红棕色，有同学认为“浓硫酸可以干燥气体甲”，为验证其观点是否正确。用如图装置进行实验时，分液漏斗中应加入________(填试剂名称)。实验过程中，浓硫酸中未发现有气体逸出，且溶液变为红棕色，由此得出的结论是____________________。

答案　(1)第三周期第ⅥA族

(2)Al3＋

(3)①H　②Na　Na2O2　③硫化氢　AlO＋H2O＋H＋Al(OH)3Al3＋＋3OH－

④浓硝酸　浓硫酸不能干燥二氧化氮气体

解析　A的气态氢化物能与其最高价氧化物的水化物反应，A是N元素；B原子最外层电子数是其电子层数的3倍，B是O元素；B与E属于同一主族，E是S元素；C＋和D3＋的电子层结构相同，C是Na元素、D是Al元素；六种短周期主族元素，原子序数依次增大，F是Cl元素。

(1)S在元素周期表中的位置是第三周期第ⅥA族。

(2)电子层数越少离子半径越小，层数相同时，原子序数越大离子半径越小，上述元素形成的简单离子中，半径最小的是Al3＋。

(3)①若乙具有漂白性，说明甲是氯气，乙是次氯酸，则乙的电子式为H。②若丙的水溶液是强碱性溶液，则丙为氢氧化钠，所以甲为Na或Na2O2。③若乙为二元弱酸，则乙是硫化氢，丙既能溶于强酸、又能溶于强碱，所以丙是氢氧化铝，甲为Al2S3；氢氧化铝既能发生碱式电离又能发生酸式电离：AlO＋H2O＋H＋Al(OH)3Al3＋＋3OH－，所以丙既能溶于强酸、又能溶于强碱。④乙遇空气变为红棕色，乙是NO，则甲是NO2，铜与浓硝酸反应生成NO2，分液漏斗中应加入浓硝酸。实验过程中，浓硫酸中未发现有气体逸出，且溶液变为红棕色，由此得出的结论是浓硫酸不能干燥二氧化氮。