2019版高考化学一轮复习方案：第1章 从实验学化学 章末综合检测（一）(含解析)

章末综合检测(一)

(时间：60分钟，满分：100分)

一、选择题(本题包括10小题，每小题6分，共60分)

1．(2018·淄博模拟)下列有关仪器用途的说法正确的是(　　)

A．试管、烧杯均可用于给液体、固体加热

B．使食盐水中NaCl结晶析出时，用到的仪器有坩埚、酒精灯、玻璃棒、泥三角

C．区别NaCl、Na2SO4时常用到胶头滴管、试管

D．漏斗可用于过滤及向滴定管中添加溶液

解析：选C。试管可以给液体、固体加热，而烧杯只能用于给液体加热，A错误；使食盐水中NaCl结晶析出的方法通常是蒸发结晶，使用的仪器应是蒸发皿而不是坩埚，B错误；由于物质鉴别所用试剂量较少，故应使用试管作反应容器，通过胶头滴管滴加试剂，C正确；向滴定管中添加溶液的方法是直接将试剂瓶中的液体转移到滴定管中，不使用漏斗，D错误。

2．(2018·潍坊模拟)下列有关试剂的保存方法错误的是(　　)

A．为防止水解，FeCl3溶液中加入少量稀硫酸

B．少量的钠保存在煤油中

C．NaOH溶液保存在带有橡胶塞的玻璃试剂瓶中

D．液溴易挥发，在存放液溴的试剂瓶中应加水封

解析：选A。为防止Fe3＋水解，应向溶液中加入酸抑制水解，但加入H2SO4会引入杂质SO，使试剂不纯，故应加入稀盐酸，A错误；钠易与空气中的H2O、O2反应，故少量的钠应保存在煤油中，B正确；2NaOH＋SiO2===Na2SiO3＋H2O，Na2SiO3水溶液易使瓶口和玻璃塞黏在一起，故保存NaOH溶液用橡胶塞，C正确；液溴易挥发，密度比水大，因此可加水封，D正确。

3．三聚氰胺又名蛋白精[分子式为C3N3(NH2)3，相对分子质量：126]是一种低毒性化工产品，婴幼儿大量摄入可引起泌尿系统疾患。有关三聚氰胺说法正确的是(　　)

A．2.52 g三聚氰胺含氮原子数目为0.12NA

B．标准状况下，1 mol三聚氰胺的体积为22.4 L

C．三聚氰胺含氮量约为10%

D．三聚氰胺的摩尔质量为126 g

解析：选A。三聚氰胺为固体，摩尔质量为126 g·mol－1，1分子三聚氰胺中含有6个氮原子，含氮量约为66.7%。

4．(2018·株洲一模)下列有关物质的分离的叙述正确的是(　　)

A．可用加热法分离NH4Cl(s)和I2(s)

B．碘水中加CCl4振荡静置后，上层为紫色，下层几乎为无色

C．工业上制无水酒精通常是将生石灰与95%酒精混合后蒸馏

D．蒸馏、分馏和干馏都是利用组分沸点不同而分离的方法

解析：选C。A项，加热时，NH4Cl(s)分解生成NH3和HCl气体，I2(s)升华为I2(g)，无法分离，错误；B项，CCl4密度大于水，下层为紫色，上层几乎为无色，错误；C项，CaO和水反应生成Ca(OH)2，蒸馏时乙醇变为蒸气逸出，正确；D项，干馏是化学变化，错误。

5．下列有关混合物分离方法和实验原理分析都正确的是(　　)

解析：选A。铝与氢氧化钠溶液反应生成可溶物，铁不反应，A项正确；在氯化亚铁和氯化铁溶液中加入铜粉，得到氯化亚铁和氯化铜，引入新杂质，B项错误；空气中的二氧化碳、水参与反应，会引入新杂质，应该在氧气中灼烧固体，C项错误；氢氧化铝溶解度小于氢氧化镁，氢氧化铝难转化成氢氧化镁，D项错误。

6．(2018·泸州模拟)下列叙述正确的是(　　)

A．同温同压下，相同体积的物质，它们的物质的量一定相等

B．任何条件下，等质量的一氧化二氮(N2O)和二氧化碳所含的分子数必相等

C．1 L一氧化碳的质量一定比1 L氧气质量小

D．等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸中所含的H＋数一定相等

解析：选B。相同条件下，气体的体积相同，物质的量相同，但若为固体或液体，则等体积时物质的量不一定相同，A错误；一氧化二氮(N2O)和二氧化碳的相对分子质量相等，则等质量时气体的物质的量相同，B正确；气体存在的外界条件未知，不能确定其物质的量，C错误；两种酸的电离程度不同，等物质的量时电离出的氢离子的物质的量不同，D错误。

7．(2018·广州模拟)配制一定体积一定物质的量浓度的溶液时，下列操作会使配得的溶液浓度偏小的是(　　)

A．容量瓶中原有少量蒸馏水

B．溶液从烧杯转移到容量瓶中后没有洗涤烧杯

C．定容时俯视刻度线

D．用胶头滴管加水时，有少量水滴到容量瓶外

解析：选B。容量瓶中有少量蒸馏水对所配制的溶液浓度没有影响，A错误；溶液从烧杯转移到容量瓶中后没有洗涤烧杯，则溶质的物质的量偏小，所配制的溶液浓度偏小，B正确；定容时俯视刻度线，则溶液的体积偏小，所配制的溶液浓度偏大，C错误；用胶头滴管加水时，有少量水滴到容量瓶外，对所配制的溶液浓度没有影响，D错误。

8．将a g二氧化锰粉末加入 c L b mol·L－1的浓盐酸中加热完全溶解，反应中转移电子数为d，设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是(　　)

A．可以收集到的氯气为 L

B．反应后溶液中的Cl－数目为

C．NA可表示为

D．反应后溶液中的H＋数目为bc－2d

解析：选C。A项，标准状况下生成Cl2的体积为×22.4 L；B项，反应后溶液中Cl－数目为bcNA－d；C项，×2NA＝d，NA＝；D项，反应后溶液中的H＋数目为bcNA－×4NA或bcNA－2d。

9．(2018·北京西城区模拟)下列叙述中的两个量，一定相等的是(　　)

A．0.1 mol·L－1NaCl与0.05 mol·L－1Na2CO3溶液中的Na＋数目

B．质量相等的金刚石与C60中的碳原子数目

C．标准状况下，等体积的SO2与SO3的分子数目

D．28 g乙烯气体和56 g环丁烷(C4H8)气体中含有的碳原子数

解析：选B。溶液体积未知，不能确定离子数目，A错误；金刚石与C60组成元素相同，则质量相同时，碳原子数目相同，B正确；标准状况下SO3为固体，等体积时分子数目不同，C错误；最简式相同，质量不同，则碳原子数不同，D错误。

10．(2018·焦作模拟)在80 g密度为d g·cm－3的硫酸铁溶液中，含有2.8 g Fe3＋，则此溶液中SO的物质的量浓度为(单位为mol·L－1)(　　)

A.d　　  　B.d　　  　C.d　　  　D.d

解析：选A。根据Fe2(SO4)3的电离方程式：Fe2(SO4)3===2Fe3＋＋3SO，可得溶液中含 n(SO)＝×＝0.075(mol)，溶液的体积V＝(L)，因此 c(SO)＝＝ mol·L－1。

二、非选择题(本题包括4小题，共40分)

11．(8分)现有下列A、B、C三种常用化学仪器：

请回答下列有关问题：

(1)三种化学仪器中标有“0”刻度的为__________(填名称)。

(2)三种化学仪器在使用时首先需要检验是否漏液的为________(填字母)。

(3)用三种化学仪器中的一种对液体体积进行计量，正确的读数为n mL，仰视读数为x mL，俯视读数为y mL，若y>n>x，则所用量器是________(填名称)。

(4)当用B仪器配制一定物质的量浓度的溶液时，不小心使液面高于刻度线，对此你将如何处理：____________________。

解析：三种仪器分别是量筒、容量瓶和酸式滴定管。只有酸式滴定管有“0”刻度，容量瓶和酸式滴定管使用前都需检验是否漏液。由于量筒大刻度在上，俯视读数大于仰视读数，由于酸式滴定管“0”刻度在上，大刻度在下，故俯视读数小于仰视读数。配制溶液时水加多了，导致浓度偏小，需重新配制。

答案：(1)酸式滴定管　(2)BC　(3)量筒　(4)重新配制

12．(12分)海水中含有各种盐类，其中70%为氯化钠，另外还含有氯化镁、硫酸镁等。某化学兴趣小组为了从海水中分离出氯化钠，设计了如下实验方案：

海水滤液滤液NaCl溶液NaCl

(1)步骤Ⅰ中试剂A为_______(填化学式，下同)，加入过量A的目的是____________。

(2)步骤 Ⅱ 中试剂B为________，加入过量B的目的是_________________________。

(3)步骤Ⅲ中试剂C为________，加入适量C至__________，其目的是______________。

(4)步骤Ⅳ的实验操作为____________，试根据图示回答：

①按顺序写出图中仪器a、b、c的名称：_________________________

_____________________________________________________________；

②仪器a的作用是____________________________________________，

其目的是____________________________________________________；

③当仪器b中出现________________时即可停止加热。

(5)该化学兴趣小组用分离得到的氯化钠配制100 mL 1 mol/L 的NaCl溶液，配制过程中需用托盘天平称取精盐的质量为________g，用于定容的玻璃仪器的规格和名称是________。

解析：(1)加入Ba(OH)2，除去Mg2＋和SO。(2)加入Na2CO3，除去Ba2＋。(3)加入盐酸，除去CO和OH－。(4)步骤Ⅳ的实验操作为蒸发，a为玻璃棒，其作用为搅拌，防止因局部过热而导致液体或晶体飞溅，b为蒸发皿，当蒸发皿中出现大量固体时停止加热。(5)配制NaCl溶液时，由于托盘天平精确到0.1 g，故称取NaCl的质量为5.9 g，定容选择100 mL容量瓶。

答案：(1)Ba(OH)2　使Mg2＋和SO全部转化为沉淀而除去

(2)Na2CO3　使Ba2＋全部转化为碳酸钡沉淀而除去

(3)HCl　无气体产生　除去过量的CO和OH－

(4)蒸发　①玻璃棒、蒸发皿、酒精灯　②搅拌　防止因局部过热而导致液体或晶体飞溅　③大量固体

(5)5.9　100 mL容量瓶

13．(8分)(1)铅笔芯的主要成分是石墨和黏土，这些物质按照不同的比例加以混合、压制，就可以制成铅笔芯。如果铅笔芯质量的一半是石墨，且用铅笔写一个字消耗笔芯的质量约为1 mg。那么一个铅笔字含有的碳原子数约为______________。(NA取6.02×1023 mol－1)

(2)将25 g A、5 g B和10 g C的混合物加热，充分反应后，分析混合物的成分，其中含A 10 g、C 21 g，还有一种新物质D，则D的质量为________g，若A、B、C、D四种物质的相对分子质量分别为30、20、44、18。则该反应的化学方程式为______________________。

解析：(1)根据材料所述，一个字中含有石墨的质量为0.5 mg，即5×10－4 g。根据n＝，一个铅笔字中碳原子的物质的量n＝＝4.17×10－5 mol；根据n＝，一个铅笔字中碳原子个数N＝4.17×10－5 mol×6.02×1023 mol－1＝2.5×1019。

(2)由题意知，反应消耗15 g A和5 g B，根据质量守恒定律生成11 g C的同时生成9 g D，四种物质的物质的量之比为∶∶∶＝2∶1∶1∶2，所以反应的化学方程式为2A＋BC＋2D。

答案：(1)2.5×1019

(2)9　2A＋BC＋2D

14．(12分)(2018·黄山模拟)实验室需要0.1 mol·L－1NaOH溶液450 mL和0.5 mol·L－1硫酸溶液 500 mL。根据这两种溶液的配制情况回答下列问题：

(1)如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是________(填字母)，配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是________________(填仪器名称)。

(2)下列操作中，容量瓶所不具备的功能是________(填字母)。

A．配制一定体积准确浓度的标准溶液      

B．长时间贮存溶液

C．测量容量瓶规格以下的任意体积的液体

D．直接用来准确稀释某一浓度的溶液

E．用来加热溶解固体溶质

(3)根据计算用托盘天平称取NaOH的质量为________g。在实验中其他操作均正确，若定容时仰视刻度线，则所得溶液浓度________0.1 mol·L－1(填“大于”“等于”或“小于”，下同)。若NaOH溶液在转移至容量瓶时未经冷却，则所得溶液浓度________0.1 mol·L－1。

(4)根据计算得知，所需质量分数为98%、密度为1.84 g·cm－3的浓硫酸的体积为________mL(计算结果保留一位小数)。配制过程中需先在烧杯中将浓硫酸进行稀释，稀释时操作方法是__________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

解析：(1)配制溶液时不用圆底烧瓶和分液漏斗，还必须用到的玻璃仪器有溶解用的烧杯和搅拌、引流用的玻璃棒。

(2)容量瓶不能用来直接溶解、稀释、长时间贮存溶液，容量瓶只有一个刻度线，只能用来测量容积所标明的溶液的体积。

(3)应配制500 mL NaOH溶液，则m(NaOH)＝0.5 L×0.1 mol·L－1×40 g·mol－1＝2.0 g。定容时若仰视刻度线，则实际溶液体积偏大，则所配制溶液浓度偏低，即小于0.1 mol·L－1。若NaOH溶液未经冷却就转入容量瓶定容，温度冷却到标定温度时，溶液体积偏小，导致所配NaOH溶液浓度偏大，即大于0.1 mol·L－1。

(4)浓硫酸的浓度为c＝＝mol·L－1＝18.4 mol·L－1，则0.5 mol·L－1×500 mL＝18.4 mol·L－1×V，V＝13.6 mL，要注意浓硫酸稀释的操作要点。

答案：(1)AC　烧杯、玻璃棒　(2)BCDE

(3)2.0　小于　大于　(4)13.6　将浓硫酸沿器壁缓缓倒入水中，并用玻璃棒不断搅拌